山东省临沂市2025届高三上学期期末考试化学试题含答案

高三年级期末学科素养水平监测试题化学2025.1注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1Li7O16Na23Cl35.5Cr52Fe56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与传统文化密不可分。下列说法错误的是（）A.药酒的制作利用了萃取原理B.丝绸因富含氨基而具有良好的吸湿性C.大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐D.青铜器上的铜锈[]可用明矾水去除2.物质的性质决定用途。下列说法错误的是（）A.具有半导体性能，可用作芯片B.粉具有还原性，可用作食品脱氧剂C.液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂D.浓有强酸性，常温不能用铁罐储运3.实验室中下列做法错误的是（）A.氢氟酸保存在塑料瓶中 B.用酒精灯直接加热蒸馏烧瓶C.用盐酸清洗焰色试验的铂丝 D.实验剩余的金属钠块放回原试剂瓶中4.下列过程不涉及氧化还原反应的是（）A.小苏打用作食品膨松剂 B.切开的苹果发生褐变C.豆科植物根瘤菌固氮 D.废弃的秸秆生产酒精5.下列化学用语或图示错误的是（）A.的电子式：B.的离子结构示意图：C.的模型：D.电子云图：6.某药物中间体的结构如图。下列说法错误的是（）A.分子中有4种官能团B.分子中有3个手性碳原子C.此物质有顺反异构体D.该物质最多消耗7.短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，与形成的化合物常用作光导纤维，基态原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍。下列说法正确的是（）A.第一电离能： B.含氧酸的酸性：C.原子半径： D.简单氢化物的沸点：8.下列实验装置或操作正确的是（）A.保护铁件B.收集气体C.萃取振荡时放气D.配制溶液定容后摇匀9.和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下：下列说法错误的是（）A.水解过程中只存在极性键的断裂和形成B.与的晶体类型相同C.分子的极性：D.由此推断的水解产物为和10.硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。下列说法错误的是（）A.将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生B.Ⅰ的化学方程式C.Ⅱ中的反应条件都是为了提高的平衡转化率D.生产过程中产生的尾气可用碱液吸收二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.丙烯和溴化氢在通常情况下发生加成反应主要得到溴丙烷，其机理如下：下列说法错误的是（）A.上述反应中，第一步为反应的决速步骤B.碳正离子中间体的稳定性：C.丙烯与卤化氢加成时，的反应速率最大D.与加成的主要产物为12.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，冷却后，向反应后的溶液中慢慢倒入适量蒸馏水溶液呈蓝色铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜B用计分别测等物质的量浓度的和溶液的计显示溶液，溶液酸性C向溶液中持续滴加氯水溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色氯水不仅可以氧化还可以氧化D灼烧铜丝使其表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中铜丝恢复亮红色该有机物中有醇羟基13.一种基于氯碱工艺的新型电解池（下图），可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法正确的是（）A.阳极反应：B.阴极区溶液中浓度逐渐降低C.理论上每消耗，阳极室溶液减少D.理论上每消耗，阴极室物质最多增加14.室温下，二元弱酸的各含微粒分布系数如图所示。向溶液中滴加溶液（溶液体积变化忽略不计）。一般认为二元弱酸能被分步准确滴定的条件是。下列说法错误的是（）A.的数量级为B.滴入溶液时，混合体系中C.滴定理论终点时，溶液中存在D.借助指示剂甲基橙和酚酞，用标准溶液可测定、混合液中的含量15.某同学研究浓硝酸与溶液的反应，进行如下实验：已知：能被氧化为黄色的，可聚合为红色的。下列分析正确的是（）A.②中溶液变红，是由于生成了B.取少量③中的溶液加入溶液，产生白色沉淀，证明最终有生成C.分析①②知，硝酸氧化的速率大于聚合为的速率D.向溶有的浓硝酸中加几滴溶液，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，证明催化浓硝酸氧化的反应三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.（12分）卤族元素的化合物在科研和生产中有着重要的作用。回答下列问题：（1）基态碘原子价电子排布式为______；碘单质在中的溶解度比在水中的大，原因是______。（2）主要用于药物合成，通常用反应生成，再水解制备，的空间结构是______，水解生成的化学方程式是______。（3）在固体离子电导方面具有潜在的应用前景。其两种晶型中，一种取长方体形晶胞（图1，长方体棱长为、、），另一种取立方体形晶胞（图2，居于立方体中心，立方体棱长为）。图中氢原子皆己隐去。图1图2①立方体形晶胞所代表的晶体中部分锂离子（●）位置上存在缺位现象，锂离子的总缺位率为______；该晶型中氯离子周围紧邻的锂离子平均数目为______。②两种晶型的密度近似相等，则______（以含、和的代数式表达）。17.（12分）锰是生产各种合金的重要元素。工业上以含锰矿石（主要成分为，还含有铁、钴、铜等的碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：已知：时，部分物质的溶度积常数如下表所示。物质回答下列问题：（1）用硫酸浸取含锰矿石时，提高浸取速率的方法有______（任写一种）。（2）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为______。（3）滤渣1的主要成分是______；实验室中为了加快固液混合物的分离，常采用的操作是______。（4）当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。“除杂2”步骤需要控制溶液的至少为______（已知）。（5）“除杂3”步骤所得溶液中，则其[]的范围是______。（6）电解废液中还含有少量，向其中加入饱和溶液，有沉淀和气体生成，该反应的离子方程式为______。18.（12分）化合物为合成阿帕替尼的中间体，一种合成路线如下（部分反应条件已简化）：已知：ⅰ.；ⅱ.；ⅲ.。回答下列问题：（1）的名称是______；的化学方程式为______。（2）已知硝化反应中包含如下基元反应：，中碳原子的杂化方式为______；反应条件应选择______（填标号）。a. b. c. d.、/加热（3中的含氧官能团名称为酯基、______；的结构简式为______。（4）满足下列条件的的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。①含有、、3种机构②除苯环外，核磁共振氢谱显示有2组峰（5）化合物的另一种合成路线如下：的结构简式为______。19.（12分）实验室制备的装置如图所示（夹持装置略），易潮解、易升华，高温下易被氧气氧化。已知：能被氧化为。回答下列问题：（1）装置中发生反应的化学方程式为______；实验操作的正确顺序为：连接装置检查装置气密性，装入药品；______（填标号）。a.加热反应管继续升温至，直至装置中反应完全，停止加热装置b.关闭、，打开，水浴保持在之间c.停止加热装置，打开、，关闭，继续通至中无液滴滴下d.停止通入冷凝水e.打开、、，通入并通入冷凝水f.加热管式炉的反应管至（2）仪器的名称为______；、作用为______；气体有毒，遇水产生两种酸性气体，装置中发生反应的化学方程式为______；图示装置存在的缺陷是______。（3）称取样品配成溶液。移取于碘量瓶中，加入（足量）充分反应，加热煮沸，冷却后加入硫酸溶液和足量溶液，加入少量淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准液体积。（已知：杂质不反应；）①该样品中的质量分数为______（用含、、的代数式表示）。②若滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，则测定结果______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。20.（12分）加氢转化为二甲醚（）的反应过程如下：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.回答下列问题：（1）若逆反应的活化能为，则正反应的活化能为______（用含的式子表示）。（2）在的恒压密闭容器中充入和发生上述反应，的平衡转化率、和生成物的选择性随温度变化如下图所示。已知：生成物的选择性①表示选择性的曲线是______（填“”“”或“”）；温度高于时，曲线随温度升高而增大的原因是______。②，达到平衡时，容器内______；反应Ⅰ用气体分压表示的平衡常数______（气体分压气体总压体积分数）。（3）在恒温密闭容器中将等物质的量的和混合，选择适当的催化剂进行反应Ⅱ，已知该温度下反应Ⅱ的平衡常数，平衡时体系中的物质的量分数为，则______（填标号）。a. b. c. d.（4）某温度时，将引入一个抽空的恒容容器中，发生分解反应：。在不同时间测定容器内总压的数据如下表：0反应速率可以用单位时间内分压的变化表示，即，前内二甲醚的平均反应速率______。高三年级期末学科素养水平检测试题参考答案化学2025.1一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.C2.D3.B4.A5.C6.B7.D8.B9.D10.C二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.D12.BC13.AD14.D15.BD三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.（12分）（1）（1分）碘单质、均为非极性分子，水为极性分子，相似相溶（2分）（2）三角锥形（1分）（2分）（3）（2分）8（2分）（2分）17.（12分）（1）将矿石粉碎、适当提高硫酸浓度，适当提高温度等（1分）（2）（2分）（3）、（2分）抽滤（1分）（4）（2分）（5）（2分）（6）（2分）18.（12分）（1）苯乙酸（1分）（2分）（2）、（2分）（1分）（