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化学综合训练HUAXUEZONGHEXUNLIAN考点21溶解平衡佛山市南海区卫生职业技术学校点考点21佛山市南海区卫生职业技术学校知识要点1、沉淀-溶解平衡：在一定温度下，难溶性强电解质在水中形成饱和溶液时，难容电解质固体和溶解于水的离子间建立起的动态平衡。平衡状态下，各离子浓度的乘积是一个常数，这个常数称为溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。对任何难溶性电解质AmBn的沉淀-溶解平衡：，其Ksp=[An+]m·[Bm-]n

点考点21佛山市南海区卫生职业技术学校知识要点2、溶度积与溶解度的关系：对AB型难溶物，如AgCl、AgI、AgBr、BaCO3、CaCO3、BaSO4、PbSO4等，平衡时为：。在饱和溶液中，从平衡式中可知，每产生一个An+离子，必然有一个Bn-离子形成，所以An+离子和一个Bn-离子的浓度相等，即[An+]=[Bn-]=s，s表示溶解度。所以，溶度积与溶解度的关系为：Ksp=[An+][Bn-]=s2，则点考点21佛山市南海区卫生职业技术学校知识要点3、溶度积规则：（1）当Q=Ksp时，处于平衡状态，为饱和溶液；（2）当Q>Ksp时，有沉淀析出，为过饱和溶液；（3）当Q<Ksp时，为不饱和溶液，沉淀将溶解。点考点21佛山市南海区卫生职业技术学校典型例题▲难溶性强电解质的溶度积例题1：下列关于Al(OH)3的溶度积表达式中，正确的是（）A.Ksp=[Al3+][OH-]B.Ksp=[Al3+]3[OH-]C.Ksp=[Al3+][3OH-]D.Ksp=[Al3+][OH-]3解释：对任何难溶性电解质AmBn的沉淀-溶解平衡：

，其中Ksp=[An+]m·[Bm-]n。故选D。点考点21佛山市南海区卫生职业技术学校自主训练1、下列关于HgCl2的溶度积表达式中，正确的是（

）A.Ksp=[Hg2+][Cl-]B.Ksp=[Hg2+][Cl-]2

C.Ksp=[Hg2+]2[Cl-]2D.Ksp=[Hg2+]2[Cl-]2、下列关于Mg(OH)2的溶度积表达式中，正确的是（

）A.Ksp=[Mg2+][OH—]B.Ksp=[Mg2+][OH—]2

C.Ksp=[Mg2+]2[OH—]D.Ksp=2[Mg2+][OH—]3、下列关于Al(OH)3的溶度积表达式中，正确的是（

）A、Ksp=[Al3+][OH—]B、Ksp=[Al3+]3

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