第1章 原子结构与性质 单元测试 3

第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（共12题）1．“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟-LiH、LiD．、LiT。其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是A．质子数之比为1：2：3 B．中子数之比为4：5：6C．摩尔质量之比为7：8：9 D．化学性质不相同2．下列说法正确的是A．卤素元素最外层电子数都是7个，单质化学性质均较稳定B．卤素元素的单质从上到下熔、沸点依次升高C．卤素元素的单质从上到下颜色逐渐变浅D．卤素元素从上到下随电子层数的增多非金属性也依次增强3．下列说法中正确的是A．表示能级上有两个轨道B．层中的原子轨道数目为C．是激发态原子的电子排布式D．、、元素的电负性随原子序数的增加而递增4．下列关于元素周期表说法正确的是A．在过渡元素中找优良催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料B．元素所在族序数等于元素原子最外层电子数C．元素周期表中最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族D．元素周期表有七个横行，分为七个周期，有18个纵行，分为18个族5．下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是A．L能层p轨道只填了2个电子的元素 B．价层电子排布为3s23p2的元素C．第三周期有7个价电子的元素 D．3p轨道电子半充满的元素6．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，15g甲基（－14CH3）所含的电子数为9NAB．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NAC．22.4LCl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数是NAD．50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA7．下列气态氢化物中最稳定的是A．CH4 B．SiH4 C．H2S D．HCl8．前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最多的气体，基态时Y原子的原子轨道上没有未成对电子，Z的最高价与最低负价的绝对值之差为6，W与Y处于同一主族。下列说法正确的是A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．Y的第一电离能比W的大C．X的简单气态氢化物与Z的单质不能反应D．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强9．一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是A．该物质中所有原子都满足最外层8e-结构 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q<YC．原子半径：W>Z>Y D．Z和X、Y、W、Q均形成至少两种二元化合物10．根据泡利的原子轨道能级图和“能级交错”现象，原子轨道的能量高低顺序是：ns＜(n－3)g＜(n－2)f＜(n－1)d＜np(n为能层序数，g能级中有9个轨道)。则未来的第八周期应包括的元素的种类是A．128 B．64 C．50 D．3211．下列说法不正确的是A．12C和14C互为同位素B．C2H6和C3H8互为同系物C．HCOOCH3和CH3CH2OOCCH3互为同分异构体D．C60和金刚石互为同素异形体12．下列化学用语中正确的是A．次氯酸的电子式：B．的离子结构示意图：C．基态Cr的电子排布式：D．的空间填充模型：二、非选择题（共10题）13．原子半径的递变规律(1)同周期：从左至右，核电荷数越_______，半径越_______。(2)同主族：从上到下，核电荷数越_______，半径越_______。14．开发新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。(1)，是一种储氢材料，可由和反应制得。①基态原子中，电子占据的最高能级符号为___________，原子核外电子有___________种空间运动状态。②、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为___________。(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。①中，离子半径：___________(填“＞”“=”或“＜”)，原因是___________。②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M原子的部分电离能如表所示：738145177331054013630则M是___________(填元素名称)。下列状态的粒子中，电离出最外层一个电子所需能量最大的是___________(填字母)。A．B．C．D．(3)碳有很多同素异形体，就是其中一种，可用作储氢材料。已知金刚石为立体网状结构，其键的键长为，分子中键键长为，有同学据此认为的熔点高于金刚石，你认为是否正确？___________，阐述理由：___________。15．下表为、、的部分电离能()数值。电离能元素49673857745621451181769127733274595431054011575分析上表中各元素电离能的变化，回答下列问题：(1)、、元素的第一电离能从大到小的顺序是__________(2)为什么同一元素的各级电离能逐级增大？__________(3)上表中所呈现的电离能变化规律与三种元素的原子结构有什么关联？__________16．电解普通水和重水（H2O）的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体18.5g，体积为33.6L（标况下）。求所生成的气体中氕和氘的原子个数比是多少。17．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，请按要求填写下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②③④3⑤⑥⑦⑧(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：_____；(2)写出元素②的最简单氢化物的结构式________；(3)④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序________________(用离子符号表示)；(4)写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_________；(5)写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_____________；(6)用电子式表示⑤与⑦组成化合物的形成过程_________________________________。18．短周期主族元素R的族序数是其周期序数的2倍，R在其最高价氧化物中的质量分数为400/0。已知R原子核内的质子数与中子数相等。试通过计算:(1)确定R是什么元素_______；(2)确定R元素在周期表中的位置_______。19．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。请你帮助该同学整理并完成实验报告：实验方案实验现象①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞溶液(A)浮于水面，熔成小球，在水面上游动，随之消失，溶液变红②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水(B)产生气体，溶液变为浅红色③钠与滴有酚酞溶液的冷水反应(C)反应不太剧烈，产生的气体可在空气中燃烧④镁带与2mol/L的盐酸反应(D)剧烈反应，产生可燃气体⑤铝条与2mol/L的盐酸反应(E)生成白色胶状沉淀，后沉淀消失⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量(F)生成淡黄色沉淀(1)实验目的：研究同周期元素性质递变规律。(2)实验用品仪器：①________；②________；③________；④试管夹；⑤镊子；⑥小刀；⑦玻璃片；⑧砂纸；⑨烧杯等；药品：钠、镁带、铝条、2mol/L的盐酸、新制的氯水、新制的H2S饱和溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。(3)填写与实验方案相对应的实验现象(用A～F表示)①________

②________

③________④________

⑤________

⑥________(4)实验结论:金属性：________；非金属性：________。(5)写出⑥的总反应离子方程式：_____________________________________。20．(I)氧化还原滴定是中学化学常用的定量分析方法。是常见的氧化剂，在实验室利用和乙二酸()的反应进行滴定实验。①配制250mL溶液：准确称量5.000g乙二酸样品，配成250mL溶液。②取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，用溶液滴定至乙二酸恰好全部氧化成二氧化碳，共消耗溶液20.00mL。回答下列问题：(1)配制样品溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、______，标准液装入______(填“酸式”或“碱式”)滴定管。(2)溶液滴定乙二酸过程中发生反应的离子方程式为______。(3)滴定终点的现象为______。(4)计算此样品的纯度为______(保留4位有效数字)。(5)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有______。A．滴定终点读数时俯视读数 B．滴定管使用前，水洗后未用标准溶液润洗C．锥形瓶水洗后未干燥 D．滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失(II)锰元素、溴元素的化合物在高中实验中应用广泛。(6)写出基态Mn原子的电子排布式：______。(7)基态溴原子中有______个未成对电子；(8)在元素周期表中，介于Mn与Br之间的主族元素有四种，请按照电负性由大到小排序：______(用元素符号表示)。21．某同学利用下图所示装置验证同主族元素非金属性的变化规律。回答下列问题：(1)仪器A的名称为_______，干燥管D的作用是________。(2)若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，实验时观察到C溶液中现彖为________，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_______吸收尾气。(3)若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加______(写化学式)溶液，若观察到C中出现白色沉淀，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_______溶液的洗气瓶。22．W、X、Y、Z、M、N六种元素的原子序数依次递增，其中W、X、Y、Z为短周期元素，六种元素的元素性质或原子结构特征如表：元素元素性质或原子结构特征W原子p轨道的电子数为2X原子中最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同Y最外能层电子数是最内能层电子数的3倍Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素M第四周期，第ⅦB族，其价层电子排布式为3d54s2N是一种常见的金属元素，其价层电子排布式为3d64s2请回答下列问题：(1)元素X的核外电子排布式为______；元素N的价层电子的轨道表示式为_____。(2)W、X、Y三种元素的电负性数值由大到小的顺序为______(用元素符号作答)。(3)关于Z元素的下列推断中不正确的是______。A．Z元素的最高正价为+2价B．Z元素位于元素周期表的s区C．Z元素基态原子的电子排布式为1s22s23s22p2D．Z元素原子中只有两种形状的电子云E.Z元素基态原子中的2px、2py、2pz轨道相互垂直，但能量不相等(4)元素Z的第一电离能都高于同周期相邻元素，原因是_____。(5)元素M和N的部分电离能如表所示，发现M元素的第三电离能(I3)要大于N元素的第三电离能，即元素M要失去第三个电子更难，原因是_____。元素MN电离能(kJ•mol-1)I1717759I215091561I332482957参考答案：1．BLi的质子数为3，H、D、T的质子数都是1，质量数=质子数+中子数，质量数之比等于摩尔质量之比，利用组成和结构来分析物质的化学性质。A．质子数之比为（3+1）：（3+1）：（3+1）=1：1：1，A错误；B．中子数之比为（4+0）：（4+1）：（4+2）=4：5：6，B正确；C．摩尔质量之比为（7+1）：（7+2）：（7+3）=8：9：10，C错误；D．LiH、LiD、LiT的组成元素相同，结构相同，则三种物质的化学性质相同，D错误；故答案选B。2．BA．卤素元素最外层电子数都是7个，单质化学性质均较活泼，A错误；B．卤素元素的单质固体时都属于分子晶体，从上到下，相对分子质量逐渐增大，熔、沸点依次升高，B正确；C．卤素元素的单质从上到下颜色逐渐变深，C错误；D．卤素元素从上到下随电子层数的增多非金属性依次减弱，D错误；故选B。3．CA．表示3p能级有两个电子，而不是两个轨道，p轨道含有三个轨道，A错误；B．M层有s、p、d能级，s能级有1个轨道、p能级有3个轨道、d能级有5个轨道，轨道数=

1+

3+5=

9，B错误；C．该原子中2s能级轨道没有排满电子却排了其较高能级轨道，所以该原子是激发态的原子，C正确；D．、、元素的电负性随原子序数的增加而减小，D错误；故选C。4．AA．优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料大多属于过渡元素，应在过渡元素区域寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的新材料，故A正确；B．主族元素的最外层电子数等于族序数，而副族元素不符合此规律，故B错误；C．最外层电子数为2的元素不一定在第ⅡA族，如He最外层含有2个电子，He为稀有气体元素，位于零族，故C错误；D．元素周期表有18个纵行，8、9、10三个纵行合称第Ⅷ族，则分为16个族，故D错误；答案选A。5．CA．L能层p轨道只填了2个电子的元素为C；B．价层电子排布为3s23p2的元素为Si；C．第三周期有7个价电子的元素为Cl；D．3p轨道电子半充满的元素为P；最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3；答案选C。6．BA.常温常压下，15g甲基（－14CH3）物质的量为mol，所含的电子数小于9NA，A错误；B.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中乙醇的质量为46g，即乙醇物质的量为1mol，乙醇中氧原子数为NA，同理可知，水的质量为54g，物质的量为3mol，即水中氧原子数为3NA，即溶液中氧原子共4NA，B正确；C.22.4LCl2未指明环境状态，不能用气体摩尔体积计算，C错误；D.浓硫酸随反应进行浓度变稀后不与铜继续反应，50mL

18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目小于0.46NA，D错误。答案为B。7．D同周期元素的非金属性从左到右逐渐增强，则非金属性：Cl＞S＞Si；元素的非金属性越强，其最高级价氧化物的水化物的酸性越强，由于酸性：HClO4＞H2CO3；非金属性：Cl＞C；综合可知，Cl的非金属性最强，则气态氢化物中最稳定的是HCl，D符合题意；答案选D。8．B前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最多的气体，则X为N元素；基态时Y原子的原子轨道上没有未成对电子，其电子排布式为1s22s22p63s2，则Y为Mg元素；W与Y处于同一主族，则W为Ca元素；Z的最高价与最低负价的绝对值之差为6，则Z为Cl元素。A．同一周期从左到右，原子半径逐渐减小；同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径：r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)，A项错误；B．同一主族从上到下，第一电离能逐渐减小，则Y的第一电离能比W的大，B项正确；C．X的简单气态氢化物为NH3，Z的单质为Cl2，二者可以发生氧化还原反应，C项错误；D．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：W＞Y，则Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的弱，D项错误；答案选B。9．DX、Y、Z、Q、W为1～20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，由结构可知，Z形成二个共价键，Z、Q的最外层有6个电子，Z为O、Q为S，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构，W为+1价，W的原子序数最大，W为K，Y可形成4个共价键，X只能形成1个共价键，结合原子序数可知X为H、Y为C。由上述分析可知，X为H、Y为C、Z为O、Q为S、W为K；A．该物质中除了H形成2e-结构外，所有原子都满足最外层8e-结构，选项A错误；B．Y为C元素，Q为S元素，非金属性S大于C，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q＞Y，选项B错误；C．Y为C元素，Z为O元素，W为K元素，电子层越多，原子半径越大，则K元素有四层，原子半径最大，C、O属于同周期元素，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：C＞O，所以原子半径为W＞Y＞Z，选项C错误；D．Z和X、Y、W、Q均形成至少两种二元化合物，如H2O、H2O2、CO、CO2、K2O、K2O2、SO2、SO3，选项D正确；答案选D。10．C第七周期排满时，最后一种元素的价电子排布为7s27p6，第八周期排满时最后一种元素的价电子排布为8s28p6，从8s1到8s28p6，其中间增排了8s25g1~186f147d108p6，核电荷数增加了50，故第八周期元素有50种，故C正确。11．CA．同位素指质子数相同，中子数不同，故12C和14C互为同位素，故A正确；B．C2H6和C3H8组成相同，结构相似，分子组成相差CH2，所以C2H6和C3H8互为同系物，故B正确；C．HCOOCH3和CH3CH2OOCCH3的分子式不同，所以不互为同分异构体，故C错误；D．C60和金刚石都是由碳原子组成的单质，所以C60和金刚石互为同素异形体；，故D正确；故答案：C。12．AA．次氯酸的结构式为Cl—O—H，电子式为，故A正确；B．亚铁离子的核电荷数为26，核外3个电子层，最外层电子数为14，离子的结构示意图为，故B错误；C．铬元素的原子序数为24，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，故C错误；D．三氯化磷的空间构型为三角锥形，磷原子的原子半径大于氯原子的，空间填充模型为，故D错误；故选A。13．(1)

大

小(2)

大

大【解析】略14．

3p

9

＜

核电荷数较大

镁

A

不正确

熔化时不需要破坏化学键，破坏的是较弱的分子间作用力；金刚石熔化时需要破坏较强的共价键(1)①Cl原子核外电子数为17，基态原子核外电子排布为1S22S22P63S23P5，由此可得基态Cl原子中电子占据的最高能级符号为3P，该原子核外有3个s轨道、6个p轨道、共有9个原子轨道，即有9种空间运动状态，②元素的非金属性越强其电负性越大，非金属性最强的是H元素，其次是B元素，最小的是Li元素，所以Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为H>

B>Li，故答案为：3P；9；；(2)①核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，其离子半径越小，和的电子层结构相同，锂元素的核电荷数大于氢元素，所以离子半径＜，②该元素的第三电离能剧增，则该元素属于第IIA族元素，而且该元素的原子核外电子数不少于5个，为Mg元素，AD微粒都是Mg原子失去一个电子后得到的，但是D微粒能量高于A，稳定性A

>

D，所以失电子能量A

>

D；BC都是原子，但是B是基态、C是激发态，能量：C>

B，稳定性B

>

C；所以失去一个电子能量：B>C；A为Mg+、B为Mg原子，A再失去电子所需能量就是Mg原子失去2个电子的能量，为Mg原子的第二电离能，B失去一个电子的能量是Mg原子的第一电离能，其第二电离能大于第一电离能，所以电离最外层一个电子所需能量A>

B，通过以上分析知，电离最外层一个电子所需能量最大的是A，故答案为：＜；核电荷数较大；镁；A；(3)是分子晶体，分子间作用力弱，熔化时不破坏化学键，熔点低，而金刚石是原子晶体，原子间以较强的共价键结合，熔化时破坏共价键需要较大的能量，熔点高，所以晶体的熔点低于金刚石，故答案为：不正确；熔化时不需要破坏化学键，破坏的是较弱的分子间作用力；金刚石熔化时需要破坏较强的共价键；15．(1)Mg>Al>Na(2)因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去的电子都是能量较低的电子，所需要的能量多；同时失去电子后，阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，所以同一元素的各级电离能逐级增大(3)根据电离能可以判断最外层电子数（1）Na、Mg、Al属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第一电离能从大到小的顺序是Mg>Al>Na；（2）因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去的电子都是能量较低的电子，所需要的能量多；同时失去电子后，阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，所以同一元素的各级电离能逐级增大；（3）失去原子最外层电子时的电离能相对较小，当再失去次外层电子时，需要的能量较大。所以根据电离能可以判断最外层电子数。16．3:1电解水的方程式为2H2O2H2↑+O2↑，由方程式知，氢气和氧气的体积之比为2:1，33.6L混合气体气体的物质的量是n=33.6L÷22.4L/mol=1.5mol，其中氢气的体积为22.4L，氢气的物质的量为1mol；氧气的体积为11.2L，氧气的物质的量是0.5mol，氧气的质量m(O2)=（11.2L÷22.4L/mol）×32g/mol=16g；氢气的质量为2.5g，所以氢气的平均摩尔质量=2.5g÷1mol=2.5g/mol，普通氢和重氢的物质的量之比为：(4-2.5):(2.5-2)=1.5：0.5=3:1，普通氢和重氢都是双原子分子，所以普通氢和重氢的原子个数之比为3:1。17．

r(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+)

Al2O3+2OH-=2+H2O

NH3+HNO3=NH4NO3

由元素在周期表中的位置，可推断出：①为Li②为C③为N④为O⑤为Na⑥为Al⑦为S⑧为Cl，再根据元素的性质及元素周期表中元素性质变化的规律进行解答。(1)Na的金属性最强，所以NaOH的碱性最强，由钠离子和氢氧根离子构成，电子式为：，答案为：；(2)元素②是C，C的最简单氢化物是CH4，甲烷的结构式为，答案为：；(3)④⑤⑥⑦四种元素是：O、Na、Al、S，它们的离子为：O2-、Na+、Al3+、S2-，离子电子层数越多半径越大，电子层数相同的离子核电荷数越大半径越小，所以这四种离子半径由大到小的顺序为：r(S2-)>r(O2)->r(Na+)>r(Al3+

)，故答案为：r(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+)；(4)元素⑥的最高价氧化物为Al2O3，元素⑤的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O，答案为：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O；(5)元素③的常见氢化物为NH3，它的最高价氧化物的水化物为HNO3，二者反应生成NH4NO3，方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3，答案为：NH3+HNO3=NH4NO3；(6)Na失去电子，S得到电子，以离子键结合，则形成过程可表示为：，故答案为：。18．(1)硫(2)第3周期ⅥA族周期主族元素R的族序数是其周期序数的2倍，即最外层电子数为电子层数的2倍，可能为He、C、S等元素，He为稀有气体，难以形成氧化物，C的最高价氧化为CO2，C的质量分数为，不符合，如为S，对应的最高价氧化物为SO3，S的质量分数为,综上所以R是硫元素；（1）根据分析可知，R是硫元素，答：R是硫元素；（2）确定R元素在周期表中的位置：第三周期第ⅥA族，答：R元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族。19．

试管

酒精灯

胶头滴管

B

F

A

D

C

E

金属性:Na>Mg>Al

非金属性:Cl>S

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O(2)根据实验方案中实验操作确定缺少的实验仪器，实验方案涉及的实验操作为试管实验，①需要加热，故缺少的实验仪器为试管、酒精灯、胶头滴管；(3)根据实验涉及的化学反应确定实验现象；A．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色可知，该现象对应方案③钠与滴有酚酞试液的冷水反应；B．产生气体，气体可燃，溶液变浅红色可知，该现象对应的方案为①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞；C．反应不十分强烈，产生的气体可燃可知，该现象对应的方案为⑤铝条与2mol/L的盐酸反应；D．剧烈反应，产生的气体可燃可知，该现象对应的方案为④镁带与2mol/L的盐酸反应；E．生成白色胶状沉淀，后来沉淀消失，该现象对应的方案为⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量；F．生成淡黄色沉淀可知，该现象对应的方案为②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水；答案为：B、F、A、D、C、E；(4)通过实验可知金属性Na＞Mg＞Al，非金属性Cl＞S；(5)⑥中为向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。20．(1)

500mL容量瓶

酸式(2)2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O(3)当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，溶液颜色由无色变为浅紫红色，且摇动半分钟颜色不褪色，则达到了滴定终点(4)90.00%(5)BD(6)1s22s22p63s23p63d54s2(7)1(8)Se＞As＞Ge＞Ga（1）配制一定体积的溶液，需要用到容量瓶，要配制250mL溶液，则需要250mL的容量瓶。高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶，所以高锰酸钾溶液应装入酸式滴定管中。（2）酸性溶液和乙二酸发生氧化还原反应，高锰酸钾做氧化剂，将乙二酸中的+3价碳氧化为+4价，生成二氧化碳，高锰酸钾本身被还原为+2价，根据电子守恒、电荷守恒和质量守恒配平该反应的离子方程式为：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。（3）高锰酸钾溶液呈紫红色，该滴定实验不需要额外加指示剂，当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，溶液颜色由无色变为浅紫红色，且摇动半分钟颜色不褪色，则达到了滴定终点。（4）根据反应的离子方程式和所用的高锰酸钾的浓度和体积，可计算出250mL样品溶液中草酸的质量为：×20.00mL×10-3L/mL×××90g/mol=4.500g，则此样品的纯度为×100%=90.00%。（5）标准液的体积和样品的纯度成正相关。A．滴定终点读数时俯视读数，标准液体积偏小，则计算出的样品纯度偏低，故A不选；B．滴定管使用前，水洗后未用标准溶液润洗，则所用标准液体积偏大，样品纯度偏高，故B选；C．锥形瓶水洗后未干燥，不影响标准液的体积，对结果无影响，故C不选；D．滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，气泡被当做标准液的体积，读出的标准液体积偏大，计算结果偏高，故D选；故选BD。（6）Mn的原子序数为25，根据构造原理，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s2。（7）溴位于周期表第四周期第ⅦA族，基态溴原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p5，则只有4p能级上有1个未成对电子。（8）在元素周期表中，介于Mn与Br之间的主族元素有Ga、Ge、As、Se四种，同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，则这四种元素电负性由大到小排序为：Se＞As＞Ge＞Ga。21．

分液漏斗

防止倒吸

变蓝

NaOH溶液

Na2SiO3

饱和NaHCO3（1）仪器A为分液漏斗；球形干燥管D能够防止倒吸,可以避免C中液体进入锥形瓶中；正确答案:分液漏斗；防止倒吸。(2)浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气,氯气具有强氧化性,可与碘化钾反应生成碘,因淀粉遇碘变蓝色,则可观察到溶液变蓝,氯气有毒,不能排放到空气中,可与氢氧化钠溶液反应而被吸收；正确答案:变蓝；NaOH溶液。(3)因碳酸比硅酸强,二氧化碳可与硅酸钠反应生成硅酸沉淀,溶液变浑浊，氯化氢具有挥发性,干扰实验结果,需要将二氧化碳中的氯化氢除掉,根据氯化氢与碳酸氢钠反应,而二氧化碳与碳酸氢钠溶液不反应,可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶,正确答案:Na2SiO