上海市奉贤区2021学年第一学期高三一模考化学试卷

高三化学·PAGE7·上海市奉贤区2021—2022学年第一学期高三化学测试卷满分100分，考试时间为60分钟2021.12考生注意：本考试分设试卷和答题纸。试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。答题前，务必在答题纸上填写学校、班级、姓名、考号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，第二部分的作答必须写在答题纸上与试题号对应的位置。相对原子质量：C-12，O-16，Na-23 一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1.中国科学家首次实现了由二氧化碳到淀粉的人工合成,这意味着A.未来生产淀粉可以不依赖生物的光合作用B.人类可以随意排放二氧化碳C.应该继续大力发展燃煤发电D.合成氨工业对农业生产已无意义2.日本计划将福岛核废水排入海洋，引起人们的强烈谴责。有关核废水中氚(3H)的说法正确的是A.与氢元素互为同位素B.中子数与质子数之差为2C.核废水中的氚的原子百分率与自然界中是一样的D.化学性质与氕和氘几乎相同3．下列有关煤和石油的说法正确的是A.石油分馏的产品是纯净物B.石油的裂解可得到乙烯C.煤中含有苯、甲苯和粗氨水D.煤的干馏是物理变化4.旅游景点售卖的藏银多是白铜（铜镍合金），下列说法正确的是A.合金都容易形成原电池，都特别容易被腐蚀B.藏银的熔点比铜要高C.藏银的硬度比铜要大D.可通过外观颜色区分藏银和白银5.下列晶体中熔点最低的是A．干冰B．NaOHC．金刚石D.铝6.下列关于氯单质及含氯化合物的说法中，正确的是A.过量的铁粉与氯气反应，生成氯化亚铁B.Cl2具有很强的氧化性，只能作氧化剂C.漂粉精是纯净物D.次氯酸的酸性比碳酸弱7.以下物质既有极性键又有非极性键的是A.HFB.C2H4C.N2D.Na2O28.下列有关浓硫酸的说法正确的是A.浓硫酸与碳的反应体现了浓硫酸的强酸性B.浓硫酸常温时不与铝发生化学反应，可用铝制容器盛装浓硫酸C.浓硫酸可以用来干燥二氧化硫D.浓硫酸与乙醇混合后水浴加热制取乙烯9.下列关于甲醛的描述错误的是A.结构式：B.电子式：C.是极性分子D.球棍模型：10.某有机物的结构如右图所示，一分子该物质与一分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有A．1种B．2种C．3种D．4种11.2021年诺贝尔生理学或医学奖表彰了科学家在“发现温度和触觉感受器”方面作出的贡献。薄荷醇（见右图）可用来识别TRPM8（一种能被凉爽激活的受体）。关于薄荷醇的说法正确的是A．是乙醇的同系物B．可发生消除反应C.可被氧化为醛D．与互为同分异构体12．关于反应K2H3IO6+9HI→2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是A.K2H3IO6发生氧化反应 B.KI是氧化产物C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1D.生成4molI2时，转移9mol电子 13.向KAl(SO4)2溶液中加入一定量的Ba(OH)2溶液，当SO42－恰好完全沉淀时下列离子方程式正确的是A.SO42－+Ba2+→BaSO4↓B.Al3++SO42－+Ba2++3OH－→Al(OH)3↓+BaSO4↓C.Al3++2SO42－+2Ba2++3OH－→Al(OH)3↓+2BaSO4↓D.Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－→AlO2－+2BaSO4↓+2H2O14.4种短周期主族元素X、Y、Z和Q的原子序数依次增大，相关信息如下表：元素相关信息X最外层电子数等于次外层电子数Y与X在同一主族Z单质为淡黃色固体，常存在于火山喷口附近Q同周期主族元素中原子半径最小下列说法正确的是A．X的金属性比Y强B.Y的离子半径是同周期中最大的C．Q的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定D．Q的含氧酸是最强酸15.下列有机物的实验室制备方法正确的是A.用饱和食盐水与电石在启普发生器中反应制取乙炔B.收集乙酸乙酯时用到了饱和碳酸钠溶液C.制取乙酸丁酯和乙酸乙酯时都加入了浓硫酸和过量的乙酸D.制取乙烯时采用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫杂质16.下列关于从海带中提取碘的操作错误的是：A.灼烧海带B.过滤海带灰的悬浊液C.用有机溶剂萃取碘单质D.分液获得碘单质的有机溶液17.根据下图信息分析，有关N2＋3H2⇌2NH3的说法正确的是A.该反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(l)+2bkJB.1molN原子和3molH原子生成1mol氨气时，放出bkJ的热量C.使用催化剂不会改变反应的热效应,即不会影响a和b的大小D.1molN2（g）和3molH2(g)的化学能之和小于2molNH3(g)的化学能18.将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。下列有关说法正确的是A．钢铁设施的电极反应式为Fe-2e→Fe2+B．这是牺牲阳极的阴极保护法，活泼的金属M做阳极C．钢铁设施表面因有电子流入而被保护D．通常情况下，钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快19.常温下，用0.1mol·L-1氨水滴定10mL浓度均为0.1mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是A．滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl-)>c(CH3COO-)B．滴加氨水到20mL的过程中，水的电离程度逐渐增大C．当滴入20mL氨水时,c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，c(NH4+)<c(Cl-)20.用活性炭对NO进行吸附可减少环境污染，反应如下：C(s)＋2NO(g)⇌N2（g）＋CO2(g)+34.0kJ，T1℃时，在密闭容器中测得反应在不同时刻各物质的浓度如下：下列说法不正确的是A.第30min后，改变的条件可能是适当缩小了容器的体积B.其他条件不变，在第50min后降低温度，可使容器中N2的浓度升高至0.6mol·L-1C.第30min和第40min时NO的转化率相同D.向容器内通适量氧气会使平衡逆向移动综合题(共60分)（本题共16分）三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：____NH3+____F2→____NF3+____NH4F完成下列填空：配平上述反应方程式。F原子的结构示意图是_______，其能量最高的电子所占据的电子亚层符号为_______。从原子结构角度比较F和N元素的非金属性强弱_________________。

23.写出NH4F的电子式________，溶液中NH4+的检验方法是_____________。24.与NH4+具有相同质子数和电子数的单核微粒，其单质在空气中长期露置后的最终产物是_______，该产物的水溶液呈_______性，用适当的化学用语解释该溶液酸碱性的原因：__________________________________________。其稀溶液中存在关系式：C(OH-)-C(H+)=C(HCO3-)+_____________（本题共15分）在密闭容器中充入一定量H2S，发生反应2H2S(g）2H2(g)+S2(g)-Q(Q>0)，如图为H2S气体的平衡转化率与温度、压强的关系。请完成下列填空：25.在一定条件下，往2L密闭容器中充入4molH2S进行反应，2min时达到平衡状态，此时H2S剩余2mol，计算0～2min内S2的平均反应速率v(S2)__________mol·L-1·min-1。图中压强p1，p2、p3从大到小顺序为___________，原因是_______________________。又已知H2S可转化成羰基硫(COS)：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g）+Q(Q>0)26.上述反应的平衡常数表达式K=_________。27.在一恒容、绝热（与外界无热交换）的密闭容器中，充入H2S(g)与CO(g)进行上述反应。下列事实能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。A．消耗H2的速率与生成COS速率之比为1：1B．生成amolCOS，同时形成amolH-S键C．C(COS)×C(H2)D．混合气体的平均相对分子质量不再改变28.若将标准状况下224mL的H2S气体通入200ml的CuSO4溶液中正好完全反应，现象是______________________，写出反应的离子方程式____________________，若溶液体积没有发生改变，此时溶液的pH值是___________。（本题共14分）化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香族化合物A制备H的一种合成路线如下，请完成下列填空：已知：29.A的结构简式是__________，D中的含氧官能团名称是__________。30.由E生成F的反应类型是_______，写出E发生聚合反应的化学方程式________________。31.G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为___________。32.芳香族化合物X是C的同分异构体，与C具有相同的官能团，且苯环上只有两种不同化学环境的H原子，写出符合要求的X的结构简式________。33.写出用环戊烷和2–丁炔为原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选)。（本题共15分）侯氏制碱法为我国纯碱工业做出了重要贡献。Ⅰ.某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图：回答下列问题：34.生成NaHCO3的总反应的化学方程式为_________________。35.向母液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为________、________、________、洗涤、干燥。II.实验中制得的纯碱中含有少量NaCl，该小组设计如图所示装置，测定实验得到的纯碱中Na2CO3的含量。36.装置A中的试剂为_______________，装置C中的试剂为______________。37.实验结束后通入空气的目的：______________________________________。38.实验前称取26.50g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为_________（保留2位小数）。按照以上装置及操作，有同学提出测定结果可能会偏大，他的理由是____________________________________。一、选择题（共40分）1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.ADBCADBCBD11.12.13.14.15.16.17.18.19.20.BCDCBABCDB二、综合题(一)16分21.4NH3+3F2→NF3+3NH4F（2分）；22.（1分）；2P（1分）；F原子和N原子电子层数相同，核电荷数F>N，原子半径F<N，得电子能力F>N，非金属性F>N（合理即得分）（2分）；

23.（2分）；取适量溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液并加热。将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则样品中有铵根离子。（合理即得分）（2分）24.Na2CO3（1分）；碱性（1分）；碳酸钠溶液水解，使溶液中C(OH-)大于C(H+)，所以溶液呈碱性（合理即得分）（2分）；2C(H2CO3)（2分）（二）15分25.0.25（2分）;（答案正确即得分，1分）;由化学方程式可知，其它条件不变时，压强越大，平衡转化率越低，故P1<P2<P3（合理即得分）（2分）26.K=C(COS)×C(H2)/[C(CO)×C(H2S)]（2分）27.AC（2分）（少选得1分，错选不得分）28.产生黑色沉淀（溶液颜色变化可写可不写）；（2分）H2S+Cu2+→CuS↓+2H+;（2分）PH=1（2分）（三）14