浙江强基联盟2024-2025学年高二上学期12月联考化学试题2

浙江强基联盟2024年12月高二联考化学试题考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量：一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列化学用语表示正确的是A.的结构式： B.基态氧原子的轨道表示式：C.淀粉的分子式： D.中子数为10的氧原子：2.下列说法正确的是A.采用合适的催化剂可以使一些不自发的化学反应得以实现B.，则较稳定的是C.若，则的燃烧热为D.已知，则固体与稀盐酸完全中和，放出的热量3.常温下，下列现象不能证明是弱电解质的是A.溶液能使酚酞试液变红 B.氢氟酸的约为2C.用HF的水溶液做导电实验，灯泡很暗 D.的氢氟酸稀释100倍后4.下列各组元素性质的递变情况不正确的是A.、、原子的最外层电子数依次增多 B.N、O、F电负性依次增大C.、、元素的最高化合价依次升高 D.Na、K、Rb第一电离能依次增大5.下列说法及对应方程式书写不正确的是A.用(亚硫酰氯)作脱水剂，遇水剧烈水解：B.用和溶液作泡沫灭火剂：C.用制备时加入大量水并加热：D.用溶液去油污：6.已知转化为和分步进行：①；②，其反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是A.的能量低于的能量B.C.反应过程中，反应②速率大于反应①，气体B很难大量积累D.增加体系中浓度，反应物活化分子百分数增大，反应速率加快7.表中为卤化氢生成的平衡常数，则与反应最完全的卤素是化学方程式平衡常数A B. C. D.8.下列实验装置能实现相关操作的是A.甲：制作简单氢氧燃料电池 B.乙：探究浓度对化学平衡的影响C.丙：在铁件上镀铜 D.丁：排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡9.科学家已成功利用二氧化碳合成甲醇，，在绝热恒容容器中一定能说明达到化学平衡状态的是A. B.容器中气体的温度保持不变C.混合气体的密度不变 D.10.实验小组用的NaOH溶液滴定20.00mL的溶液。下列说法正确的是A.可以用如图甲所示装置和操作进行滴定B.可以用酚酞做滴定的指示剂C.图乙所示滴定管中液面的读数为18.20mLD.图丙可以表示滴定过程中溶液的pH与滴加NaOH溶液体积的关系11.氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水原理如图所示。下列说法正确的是A.电子从电极A经溶液流向电极BB.离子交换膜为阴离子交换膜C.饱和溶液从处进，溶液从处出D.电极A为阳极，发生还原反应生成氯气12.常温下，的溶液中存在如下电离平衡：，下列说法正确的是A.加入水，平衡向逆反应方向移动B.加入少量固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量溶液，溶液中减小D.加入少量固体，平衡向正反应方向移动13.以//沸石为催化剂(主要成分为、、和)，通过与作用产生强氧化性的自由基和自由基，可有效去除水体中污染物，反应机理如图所示。其中是降解污染物的主要反应活性物质。下列说法不正确的是A.过程Ⅲ、Ⅳ的总反应为B.产生主要反应活性物质的催化剂是和C.反应Ⅵ的离子方程式是D.过程Ⅶ有产生，可由电离产生14.短周期元素、、、的原子序数依次增大。根据表中信息判断下列说法正确的是元素XYZW最高价氧化物对应的水化物化学式溶液的pH(25℃)1.0013.001.570.70A.元素电负性： B.简单离子半径：C.元素第一电离能： D.简单氢化物的沸点：15.25℃时，用0.1000molL1AgNO3溶液滴定50.00mL未知浓度的NaCl溶液，用K2CrO4溶液作指示剂，滴定曲线如图中实线所示，M点为恰好完全反应的点，表示Cl或Br的浓度[已知：Ag2CrO4为砖红色；25℃时，，]。下列说法不正确的是A.NaCl溶液中B.到达滴定终点时，出现砖红色沉淀C.若减小NaCl溶液的浓度，则反应终点M向P方向移动D.若滴定与NaCl溶液等体积等浓度的NaBr溶液，则滴定曲线为②16.某温度下，向一定体积氨水溶液中逐滴加入等浓度的溶液，溶液中与的变化关系如图所示。下列说法正确的是AM点所示溶液导电能力强于点B.点所示溶液中C.点和点所示溶液中水的电离程度可能相同D.点消耗溶液的体积等于氨水溶液的体积二、非选择题(共5小题，共52分)17.下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。请回答：（1）下列描述的a原子核外电子运动状态中，能量最高的是___________(填字母)。A. B.C. D.（2）c的单质在空气中燃烧发出耀眼的光，用原子结构的知识解释发光的原因：___________。（3）上表所列某主族元素的各级电离能数据如图所示，则该元素是___________(填元素符号)，它位于周期表的___________区。该元素在元素周期表中与短周期元素处于对角线位置，请写出元素的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。（4）基态与原子中未成对电子数之比为___________，基态原子的第二电离能___________基态q原子的第二电离能(填“>”“<”或“=”)。18.中和热指酸与碱发生中和反应生成所放出的热量。某同学想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将的盐酸与的溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是___________，其作用是___________。（2）若装置缺少杯盖，求得的中和热数值将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（3）实验中改用盐酸和溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热的数值会___________(填“相等”或“不相等”)。（4）设的盐酸与的溶液反应的反应热为，的醋酸与的溶液反应的反应热为，则___________(填“”“”或“”)。19.请回答下列问题：（1）有机物经过太阳光光照可转化成，转化过程为。此反应逆反应活化能，则正反应活化能为___________(填含的代数式)；加入催化剂___________(填“增大”“减小”或“不变”)。（2）肼是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知气态肼在氧气中完全燃烧生成液态水时放出热量，该热化学方程式可表示为___________，反应可在___________条件下自发。（3）是一种高能燃料，可用于燃料电池，原理如图，电池的负极反应式为___________。20.如图为工业合成氨的流程图，请回答：（1）图中采取的措施可提高原料平衡转化率的是___________(填序号)。（2）某兴趣小组为研究“不同条件”对工业合成氨反应物平衡转化率的影响情况，在密闭容器中进行了如表实验：反应起始的温度和压强均相同，则___________、___________。(填“>”“<”或“=”)序号起始投入量反应物平衡转化率①恒温恒容1mol3mol0②绝热恒容1mol3mol0③恒温恒压2mol6mol0（3）在容积相同的三个密闭刚性容器中，分别投入和，在不同温度(和)、不同催化剂表面积(和)条件下，反应体系总压强(p)随时间变化关系如图甲所示。①曲线III对应的温度和催化剂表面积分别为___________。②曲线III对应条件下，某反应容器中、、的分压依次是、、，此时反应速率：___________(填“”“”或“”)。21.某研究小组在学习了与络合生成血红色的后，探究了能否与发生类似的络合反应。已知：①在水中溶解度较低，的稳定性比强；②溶液中存在盐效应：向弱电解质的溶液中加入与弱电解质没有相同离子的强电解质，可使弱电解质电离度增大。相同浓度的、盐效应作用相近，但与难络合。实验方案1：根据沉淀溶解平衡原理探究实验I：实验II：（1）根据实验目的，试分析实验I、II现象不同的原因：___________