西安交通大学第二附属中学南校区初中化学九年级上册第十单元《酸和碱》测试题(有答案解析)

一、选择题1．(0分)[ID：133949]水是地球上最常见的物质之一，也是实验室常用的试剂。下图所示实验中都用到水。有关说法正确的是图1图2图3图4A．上图所示实验过程中均发生了化学变化B．图2实验盖上瓶盖振荡后软塑料瓶变瘪，所得液体的pH大于7C．图3、图4实验中固体药品加入适量水后都放热D．图3、图4实验加入适量水后所得液体均可使紫色石蕊溶液变红2．(0分)[ID：133941]2020年5月8日下午23：35分左右，河北石家庄循环化工园区分公司合成车间甲醇回收装置发生爆炸，造成78人死亡。这次爆炸事件再次敲响实验室安全警钟。下列实验室安全措施不正确的是（）A．酒精灯不慎碰到燃烧起来，立即用湿抹布扑灭B．强碱触及皮肤而引起灼伤时，要先用强酸中和，再用大量水冲洗C．分解KClO3制取氧气时，试管口应略向下D．给试管中的液体加热时，液体体积应少于试管容积的3．(0分)[ID：133935]某同学梳理归纳了以下知识：①用肥皂水能区分软水和硬水；②打开浓盐酸的瓶盖，瓶口会有白烟雾冒出；③同种元素的质子数相同，所以质子数相同的粒子属于同种元素；④量取水时，俯视量筒刻度会使量取的水偏多；⑤某物质燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有C、H、O三种元素；⑥金刚石是硬度最大的一种材料。其中正确的个数有（）A．1个 B．2个 C．3个 D．4个4．(0分)[ID：133930]将稀盐酸分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如下，下列说法正确的是A．物质间均未发生化学反应 B．变化中都有新物质产生C．混合后溶液酸碱性都不变 D．图甲可表示酸碱反应的实质5．(0分)[ID：133922]探究小组利用如图装置进行四组实验，胶头滴管盛装的是液体，烧瓶中盛装的是气体、固体或液体，当胶头滴管滴几滴液体后，能观察到气球膨胀的实验组合是组合滴管中烧瓶中ANaOH溶液HCl(气)B稀盐酸Zn(固)CH2OCaOD浓H2SO4H2O(液)A．A B．B C．C D．D6．(0分)[ID：133897]从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。如图描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，C处应填入的物质化学式（）A．NaCl B．NaOH C．HCl D．H2O7．(0分)[ID：133895]如图中所有物质的类别均不同，连线两端的物质常温下均能反应。下列说法正确的是A．X、Y、Z分别属于碱、盐、酸B．X和Z可以是Al2O3和CaCl2C．Y和Z可以是Na2CO3和Ca（OH）2D．X和Y可以是NaCl和NaOH8．(0分)[ID：133889]下列各组物质反应，所得溶液能使酚酞试液变红的是（）①一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完全反应②相同质量，相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合③将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应④将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液A．②④ B．③④ C．①②③ D．②③④9．(0分)[ID：133881]实验小组用传感器探究Ca（OH）2溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如下图所示。下列说法不正确的是A．该反应是放热反应B．从30s到40s,溶液pH增大C．60s时，溶液中溶质为HCl和CaCl2D．在反应前后的溶液中没有结合的离子是Ca2+、Cl-10．(0分)[ID：133865]下列鉴别物质的方法中，能够达到目的的是（）A．用燃着的木条鉴别二氧化碳和氮气 B．用水鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体C．用酚酞溶液鉴别氯化钠溶液和稀盐酸 D．用稀盐酸鉴别银饰品和铂（白金）饰品11．(0分)[ID：133863]科学家从柳树皮中提取并合成出解热镇痛药物阿司匹林，阿司匹林有效成分是乙酰水杨酸（化学式），下列关于乙酰水杨酸的说法正确的是（）A．乙酰水杨酸中含有4个水分子 B．乙酰水杨酸的相对分子质量是180gC．乙酰水杨酸由21个原子构成 D．乙酰水杨酸能使紫色石蕊试液变红12．(0分)[ID：133857]检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是（）A．滴加酚酞试液 B．滴加石蕊试液C．滴加碳酸钠溶液 D．加入石灰石二、填空题13．(0分)[ID：134048]学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。(1)若想实现①，需要加入的试剂是___________。(2)若用Cu(OH)2实现②，会得到___________色溶液。(3)若想实现③，得到浅绿色溶液，选用的单质是___________。(4)若选用氧化铁实现④，此反应的化学方程式为___________。(5)若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的基本反应类型为___________反应。14．(0分)[ID：134044]盐酸、硫酸是两种重要的酸,回答下列问题。(1)实验室常用浓硫酸来干燥O2、CO2等气体,是因为浓硫酸具有____________性。(2)用盐酸可以将铝壶内壁上的水垢[主要成分是Mg(OH)2和CaCO3]除去，写出其中发生的反应是中和反应的化学方程式____________

，但所用盐酸不能过量，否则，铝壶将被腐蚀，其原因是_________(用化学方程式表示)。(3)稀盐酸、稀硫酸都可用来除铁锈,写出用盐酸除铁锈的化学方程式:__________。15．(0分)[ID：134031]二维价类图可有效帮助我们建立物质之间的联系，高效进行化学学习。（1）铜单质常用作制电线，这体现了铜的_____性；区分铁丝和铜丝，最简单的方法是_____。（2）图中物质A的化学式为_____；高温条件下，氧化铜会分解为A和一种常见的气体，写出该反应的化学方程式_____。（3）图中物质B的化学式为_____，颜色为_____色。CuO可否通过一步反应，转化为CuSO4_____（填“能”或“不能”）。写出一种相对分子质量与B相等的酸与B反应的化学方程式_____，属于_____（填基本反应类型）。（4）常用无水硫酸铜粉末检验水蒸气，该过程发生的是_____（填“物理变化”或“化学变化”）。（5）实验室中经常用碳酸钠溶液与硫酸铜溶液制备产品——碱式碳酸铜，反应为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+2_____+CO2↑。反应时若有少量3Cu（OH）2·CuCO3生成，则产品中铜元素的质量分数_____。（填“偏大”“不变”或“偏小”）16．(0分)[ID：134019]在学习中和反应后，同学们很有兴趣地做了多次实验，并作了认真思考：（1）小木同学做了如下实验，：在U形管左右两边同时加入滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图1所示）。①开始时左管溶液呈_____。②如充分反应后U形管中溶液全部呈无色，则此时酸和碱_____（填“恰好”或“可能”）完全反应。发生的反应用化学方程式表示为：_____（2）小林同学探究盐酸和氢氧化钠中和反应时，利用数字化温度传感器如图2所示的实验图，请据图分析，下列结论正确的是_____。A从图知中和反应是先放热后吸热B实验过程中a﹣b的pH增大，b﹣c的pH减小Cc点时的溶质为HCl和NaClDb点时向溶液中加入酚酞试液，溶液不变色（3）实验反思；小森同学在做稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中实验时，发现溶液中有气泡产生，经小组讨论一致认为；氢氧化钠变质了，请你用化学方程式表示氢氧化钠变质原因：_____。因而氢氧化钠药品必须_____保存。17．(0分)[ID：134016]吃月饼是中秋节的传统。在月饼的包装盒中都有一个装有保鲜剂的小纸袋(纸袋钻有许多小孔，可由气体透过)。保鲜剂中的有效成分是活性铁粉和氧化钙，铁可与氧气反应生成氧化铁，氧化钙可与水反应生成氢氧化钙。回答下列问题:（1）保鲜剂中的氧化钙可吸收__________(填化学式)而保持月饼的干燥；（2）保鲜剂中的铁可吸收氧气，防止月饼因发生_________而变质。请写出该反应的符号表达式_________________。18．(0分)[ID：134004]在盐酸中加入过量的铁粉，充分反应。①可以看到的现象是____________。②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：_______，_________，__________。③写出上述反应的化学方程式：_____________。19．(0分)[ID：133979]硫酸、盐酸是重要的化工原料。（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有_____性。浓盐酸长期放置在空气中会逐渐变稀，因为浓盐酸有_____性。（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：①与铁粉反应：_____；②与碳酸钾溶液反应：_____；③与硝酸钡溶液反应：_____；④与氧化铁反应：_____；⑤与氢氧化钡反应：_____（3）人的胃液中含有少量盐酸，如果盐酸过多引起人的不适，请你写出用胃舒平（主要成分是氢氧化铝）治疗胃酸的化学反应方程式_____；（4）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是_____（填编号）①金属表面除锈②制造药物氯化锌③除去NaCl中的少量NaOH20．(0分)[ID：133962]现有白纸，溶质质量分数分别为：A、10%的NaOH溶液；B、5%的硫酸溶液；C、5%的紫色石蕊试液。试设计出《“雨”落叶出红花开》的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸取__________(填编号，下同)画上花，再蘸__________画上叶，将白纸挂上墙，用_________向纸上喷洒即可，实验的化学原理是_____________________________________。三、解答题21．(0分)[ID：134131]多角度认识“二氧化碳与氢氧化钠溶液”反应。（1）从反应物角度。如图所示，甲同学往广口瓶内注入氢氧化钠溶液，U型管右边液面_______（填“升高”或“降低”），他认为二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。乙同学认为还需将滴管内液体换成___________（写物质名称）进行对比实验，才能说明二者发生反应。（2）从生成物角度。①丙同学认为可用酚酞溶液验证二者发生了，该方法__________（填“可行”或“不可行”），原因是______________。②丁同学建议，往反应后的溶液中滴加稀盐酸，观察到_____________现象，反应的化学方程式为_____________，说明二者发生反应。22．(0分)[ID：134121]根据所学知识回答下列问题:(1)打开装有浓盐酸的试剂瓶时，为什么瓶口有大量白雾?___(2)用红磷测定空气中氧气含量时，结果偏小，请分析原因。(答一点即可)____(3)将实验室用盐酸和大理石制取的二氧化碳，通入澄清石灰水中，未观察到明显现象。请分析原因。(答一点即可)______(4)硫在氧气中燃烧，为什么常在集气瓶中放入适量氢氧化钠溶液?______23．(0分)[ID：134100]生活中的化学：（1）氢氧化钠暴露在空气中易变质，请写出反应方程式_____________（2）如果某位同学胃酸过多而感到不舒服时，可服用胃舒平（主要成分氢氧化铝）治疗，请写出反应的方程式____________（3）甘肃地区水质硬度较大，可用________的方法降低水的硬度，部分地区还有缺水现象，请提出一种节约用水的方法_________24．(0分)[ID：134089]请回答下列与NaOH和有关的问题。（1）NaOH固体必须密封保存，原因是_____；（2）盛装澄清石灰水的试剂瓶口常有白色固体残留，其原因可用化学方程式表示为_____；（3）下列说法中，错误的是_____。A二者都易溶于水B溶液的pH都大于7C溶液都可用于检验D都能用于改良酸性土壤25．(0分)[ID：134076]生活离不开化学，请按要求回答下列问题。（1）医学中使用溶质质量分5%葡萄糖溶液给病人补充能量，现配制1000g这种葡萄糖溶液，需要的葡萄糖质量为______g。（2）为防止旅途中皮肤意外擦伤后感染，常备碘酒.碘酒中的溶质是______（写物质名称）.（3）生活中有时遇到蚊虫叮咬，蚊虫会分泌一些酸性物质使皮肤奇痒难忍.你认为可选用下列______来涂抹止痒。（填序号）A食醋（含醋酸）B氢氧化钠C食盐水D牙膏或肥皂水（4）农历五月初五是我国的传统节日——端午节，食用粽子是中华民族的传统风俗。过量食用粽子会导致胃酸过多，可服用含有的药物中和过量的胃酸，其化学方程式为________。26．(0分)[ID：134054]室温下，将氢氧化钠溶液慢慢滴入装有稀盐酸的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入氢氧化钠溶液的质量而变化的曲线如图所示：（1）由图可知，盐酸与氢氧化钠反应是______（填“吸热”或“放热”或“无热量变化”）反应。从A到C的过程中溶液的pH逐渐______（填“增大”或“减小”或“无变化”）；（2）C点溶液的溶质是_____（填化学式）。向C点溶液中滴加硫酸铁溶液，观察到的现象为______，反应的化学方程式为______。【参考答案】2016-2017年度第*次考试试卷参考答案**科目模拟测试一、选择题1．C2．B3．A4．D5．A6．D7．C8．B9．C10．B11．D12．A二、填空题13．石蕊试液蓝Fe(铁)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O复分解14．吸水6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O15．导电观察颜色（其他答案不给分）Cu2O4CuO2Cu2O+O2↑Cu(OH)2蓝能Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O（写与磷酸反应的化学方程式也给分）复分解反应化学变化Na2SO4偏大16．红色可能NaOH+HCl═NaCl+H2OD2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O密封17．H2O缓慢氧化【分析】（1）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙可以用作干燥剂；（2）根据反应物和生成物可以写出该反应的文字表达式18．产生气泡溶液由无色变成浅绿色H+Cl-Fe2+Fe+2HCl==FeCl2+H2↑19．吸水挥发Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑H2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2↑Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H20．BAC紫色石蕊试液遇酸变红遇碱变蓝【解析】酸碱指示剂的颜色变化紫色石蕊试液与酸性溶液作用变红与碱性溶液作用变蓝用紫色石蕊试液喷洒稀硫酸和氢氧化钠溶液时用稀硫酸画的花变成红色用氢氧化钠溶液画的叶变成蓝三、解答题21．22．23．24．25．26．2016-2017年度第*次考试试卷参考解析【参考解析】**科目模拟测试一、选择题1．C解析：CA、图4氢氧化钠溶于水没有新物质生成，属于物理变化，故错误；B、图2二氧化碳和水反应生成碳酸，pH小于7，故错误；C、图3生石灰和水反应放热，图4氢氧化钠溶于水放热，故正确；D、图3生石灰和水反应生成氢氧化钙，图4氢氧化钠都显碱性，都能使紫色石蕊变蓝，故错误；故选：C。2．B解析：BA、酒精灯不慎碰到燃烧起来，立即用湿抹布该灭，A正确。B、强碱触及皮肤而引起灼伤时，要先用水冲洗，再用硼酸处理，B错误。C、分解KClO3制取氧气时，试管口应略向下，防止冷凝水倒流，试管炸裂，C正确。D、给试管中的液体加热时，液体体积应少于试管容积的三分之一，防止液体飞溅，D正确。故选：B。3．A解析：A①用肥皂水能区分软水和硬水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，正确；②打开浓盐酸的瓶盖，氯化氢会挥发出来，与水结合生成盐酸小液滴，故瓶口会有白雾冒出，错误；③同种元素的质子数相同，但是质子数相同的粒子，不一定属于同种元素，如H2O和NH3质子数相同，不是同种元素，错误；④量取水时，俯视量筒刻度，俯视读数，读取数值大于实际数值，会使量取的水偏少，错误；⑤某物质燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有C、H元素，氧元素可能只来自于氧气，错误；⑥金刚石是硬度最大的一种天然材料，人工合成的材料有些硬度比金刚石大，错误。故正确的个数有1个。故选A。4．D解析：DA、稀盐酸与氯化钠未发生反应，氢氧化钠与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，不符合题意；B、氢氧化钠与稀盐酸反应生成了新物质氯化钠和水，氯化钠与稀盐酸未产生新物质，不符合题意；C、氢氧化钠显碱性，加入稀盐酸后，生成了氯化钠和水，氯化钠显中性；氯化钠显中性，加入稀盐酸后，溶液显酸性，不符合题意；D、图甲可表示酸碱反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，符合题意。故选D。5．A解析：AA、氯化氢气体能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，造成烧瓶内气体体积减少，瓶内压强减小，气球膨胀，故选项正确。B、Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，造成烧瓶内气体体积增加，瓶内压强增大，气球膨胀，气球缩小，故选项错误。C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，烧瓶内气体受热膨胀，气球缩小，故选项错误。D、浓H2SO4溶于水放出大量的热，烧瓶内气体受热膨胀，气球缩小，故选项错误。故选：A。6．D解析：D从图中可分析出A处为OH-，B处为H+。C处应该为OH-与H+组成或反应生成的物质。A、NaCl不是由OH-与H+组成或反应生成的；B、NaOH不是由OH-与H+组成或反应生成的；C、HCl不是由OH-与H+组成或反应生成的；D、H2O是由OH-与H+反应生成的。故选D。【点睛】从图像分析出需要的信息是解答本题的关键。7．C解析：C【分析】Z既可以与石蕊溶液反应，又可以与二氧化碳反应，则可以推测Z为碱，Y既可以与酸反应又可以与碱反应，则Y可能是某种盐，X可以与盐酸反应，图中所有物质的类别均不同，则X可能是某种氧化物。A、根据题意，图中所有物质的类别均不同，图中已经有盐酸，则Z不能是酸，根据分析，Z应当是碱，则X不能是碱，故A错误；B、CaCl2不能与CO2发生反应，则Z不可以是CaCl2，故B错误；C、如果Y是Na2CO3，Z是Ca（OH）2，Na2CO3可以与HCl发生反应，也可以与Ca（OH）2发生反应，而Ca（OH）2可以与CO2发生反应，且符合Y是盐、Z是碱的要求，故C正确；D、NaCl不能与HCl发生反应，则X不能是NaCl，故D错误。故选C。8．B解析：B①一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，则溶液呈中性，不会使酚酞试液变红；②相同质量，相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合HCl+KOH═KCl+H2O36.556则二者质量相等时反应，会有盐酸剩余，溶液呈酸，不能使酚酞试液变红，错误；③将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应，生成的是氢氧化钾，溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，正确；④将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液，碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，正确；故选B。9．C解析：CA、由图可知反应过程中温度升高，故该反应是放热反应，A正确。B、由图可知从30s到40s,溶液pH增大，B正确。C、由图可知60s时，溶液pH大于7，氢氧化钙过量，溶液中溶质为Ca(OH)2和CaCl2，故C错。D、氢氧化钙溶液中有钙离子和氢氧根离子，稀盐酸中有氢离子和氯离子，混合后氢离子和氢氧根离子结合生成水，只有钙离子和氯离子，没有结合，D正确。故选：C。10．B解析：BA、二氧化碳和氮气均不燃烧，也不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，无法用燃着的木条鉴别二氧化碳和氮气，不符合题意；B、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，可将氢氧化钠固体和硝酸铵固体分别溶于水，用手触摸烧杯壁，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，能够达到目的，符合题意；C、氯化钠溶液呈中性，稀盐酸呈酸性，酚酞溶液在中性和酸性溶液中均不变色，不能达到目的，不符合题意；D、在金属活动性顺序里，银、铂都位于氢之后，都不能与稀盐酸反应，不能达到实验目的，不符合题意。故选B。11．D解析：DA、乙酰水杨酸是由乙酰水杨酸分子构成的，不含水分子，故选项说法错误。B、相对分子质量的单位不是“g”而不是“1”，通常省略不写，故选项说法错误。C、乙酰水杨酸是由乙酰水杨酸分子构成的，1个乙酰水杨酸分子是由21个原子构成的，故选项说法错误。D、乙酰水杨酸属于酸，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故选项说法正确。故选：D。12．A解析：AA、无色酚酞试液遇酸性、中性溶液均不变色，不能检验某溶液是否显酸性，故选项正确。B、紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，可以检验某溶液是否显酸性，故选项错误。C、碳酸钠溶液能与酸性溶液反应生成二氧化碳气体，可以检验某溶液是否显酸性，故选项错误。D、石灰石能与酸性溶液反应生成二氧化碳气体，可以检验某溶液是否显酸性，故选项错误。故选：A。二、填空题13．石蕊试液蓝Fe(铁)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O复分解解析：石蕊试液蓝Fe(铁)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O复分解(1)紫色石蕊遇酸变红，若想实现①，需要加入的试剂是紫色石蕊试液。(2)氢氧化铜和稀硫酸反应生成蓝色硫酸铜和水，因此会得到蓝色溶液。(3)铁和稀硫酸反应生成浅绿色的硫酸亚铁和氢气，因此选用的单质是Fe(铁)。(4)氧化铁和稀硫酸反应生成黄色的硫酸铁和水，化学方程式为：。(5)氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。14．吸水6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O解析：吸水6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O（1）浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，故填：吸水。（2）酸和碱生成盐和水的反应为中和反应，水垢中氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水的反应属于中和反应，则反应方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；铝的活动性在氢之前，与盐酸反应生成氯化铝和氢气，则反应的化学方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，则反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。15．导电观察颜色（其他答案不给分）Cu2O4CuO2Cu2O+O2↑Cu(OH)2蓝能Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O（写与磷酸反应的化学方程式也给分）复分解反应化学变化Na2SO4偏大解析：导电观察颜色（其他答案不给分）Cu2O4CuO2Cu2O+O2↑Cu(OH)2蓝能Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O（写与磷酸反应的化学方程式也给分）复分解反应化学变化Na2SO4偏大（1）铜单质常用作制电线，这体现了铜的电阻率低，导电性好；区分铁丝和铜丝的最简单方法是：观察颜色，铜丝是紫红色（或红色），铁丝是银白色；（2）物质A属于氧化物，且铜的化合价为+1价，化学式为Cu2O；高温条件下，氧化铜会分解为氧化亚铜和氧气，该反应的化学方程式：4CuO2Cu2O+O2↑；（3）物质B属于碱类，化学式为Cu(OH)2，为蓝色固体。氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，CuO能通过一步反应，转化为CuSO4。氢氧化铜的相对分子质量为98，硫酸的相对分子质量为98；氢氧化铜与稀硫酸反应产生硫酸铜和水的化学方程式：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O，该反应符合“两交换、不变价”，属于复分解反应。（4）常用无水硫酸铜粉末检验水蒸气，白色无水硫酸铜遇水产生五水硫酸铜（CuSO4·5H2O）晶体，有新物质产生，该过程发生的是化学变化。（5）实验室中经常用碳酸钠溶液与硫酸铜溶液制备产品——碱式碳酸铜，该反应符合质量守恒定律：反应物比生成物多4个钠原子、2个硫原子和8个氧原子，则反应为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑。反应时若有少量3Cu（OH）2·CuCO3生成，3Cu（OH）2·CuCO3中铜元素质量分数大于Cu(OH)2CO3；则产品中铜元素的质量分数偏大。16．红色可能NaOH+HCl═NaCl+H2OD2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O密封解析：红色可能NaOH+HCl═NaCl+H2OD2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O密封（1）①氢氧化钠呈碱性，能使酚酞变红，稀盐酸呈酸性，使酚酞试液不变色，故开始时右边溶液为无色，左边溶液为红色；②氢氧化钠与盐酸反应方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；充分反应后U形管溶液全部呈无色，可能恰好完全反应，还可能含有稀盐酸；（2）A．中和反应过程中放热，后来加入氢氧化钠溶液温度低，混合溶液的温度降低，故错；B．在实验过程a-b中，酸被消耗，酸性减弱，溶液的pH增大，b-c的pH仍增大，因为加入了过量的氢氧化钠溶液，故错；C．c点时有过量的氢氧化钠，溶质为NaOH和NaCl，故错；D．b点时恰好完全反应，溶液呈中性，向溶液中加入酚酞试液，溶液不变色，故正确。（3）将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，是含有碳酸钠的缘故，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此氢氧化钠药品必须保存，防止与空气中的二氧化碳接触反应。17．H2O缓慢氧化【分析】（1）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙可以用作干燥剂；（2）根据反应物和生成物可以写出该反应的文字表达式解析：H2O缓慢氧化【分析】（1）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，可以用作干燥剂；（2）根据反应物和生成物，可以写出该反应的文字表达式。（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，可以用作干燥剂；（2）保鲜剂中的铁可吸收氧气防止月饼因发生缓慢氧化而变质，铁与氧气反应生成氧化铁，反应的符号表达式为：。【点睛】本题考查学生对基础的化学知识的理解与掌握，及正确书写反应的表达式的解题能力。18．产生气泡溶液由无色变成浅绿色H+Cl-Fe2+Fe+2HCl==FeCl2+H2↑解析：产生气泡，溶液由无色变成浅绿色H+Cl-Fe2+Fe+2HCl==FeCl2+H2↑①铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可以看到的现象是产生气泡，溶液由无色变成浅绿色．故填：产生气泡，溶液由无色变成浅绿色．②可以表示为H+；可以表示为Cl-；可以表示为Fe2+．故填：H+；Cl-；Fe2+。③铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故填：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑。19．吸水挥发Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑H2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2↑Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H解析：吸水挥发Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑H2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2↑Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O②③（1）浓硫酸具有吸水性，在实验室常用作干燥剂；浓盐酸具有挥发性，挥发出的溶质氯化氢与空气中的水蒸气结合会形成白雾，长期敞口放置会导致溶质质量减少；（2）①硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；②硫酸与碳酸钾溶液反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，反应的化学方程式：H2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2↑；③硫酸与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，反应的化学方程式：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3；④硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；⑤硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O；（3）盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，反应的化学反应方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；（4）盐酸、硫酸都能与金属氧化物反应，都能用于金属表面除锈；不用硫酸作为制取药物氯化锌，用盐酸；除杂不得引入新的杂质，而硫酸与氢氧化钠反应会生成新的杂质硫酸钠。20．BAC紫色石蕊试液遇酸变红遇碱变蓝【解析】酸碱指示剂的颜色变化紫色石蕊试液与酸性溶液作用变红与碱性溶液作用变蓝用紫色石蕊试液喷洒稀硫酸和氢氧化钠溶液时用稀硫酸画的花变成红色用氢氧化钠溶液画的叶变成蓝解析：BAC紫色石蕊试液遇酸变红、遇碱变蓝【解析】酸碱指示剂的颜色变化，紫色石蕊试液与酸性溶液作用变红，与碱性溶液作用变蓝。用紫色石蕊试液喷洒稀硫酸和氢氧化钠溶液时，用稀硫酸画的花变成红色，用氢氧化钠溶液画的叶变成蓝色。故填：B；A；C；紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。点睛：对于酚酞溶液：遇酸不变色，遇见变红色；对于紫色石蕊溶液：酸红碱蓝。三、解答题21．降低水不可行NaOH溶液和Na2CO3溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红色有气泡产生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，广口瓶中气体减少压强减小，在外界大气压作用下，U型管右边液面降低左边液面上升，但是气体减少还有可能是二氧化碳溶于水，所以需要一个对比试验，把氢氧化钠溶液改为水，观察U型管液面变化情况，故填：降低；水。（2）①不可用酚酞溶液验证二者发生了，因为氢氧化钠会使酚酞变红，氢氧化钠反应后生成的碳酸钠也显碱性，也可使酚酞变红，无法判定氢氧化钠是否和二氧化碳反应，故填：不可行；NaOH溶液和Na2CO3溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红色。②碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水，会有气体生成化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，生成气体说明，氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，故填：有气泡产生；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。22．氯化氢气体与空气中水蒸气结合生成盐酸小液滴红磷的量不足或装置的气密性不好或未冷却至室温就打开弹簧夹盐酸浓度过高或石灰水变质吸收二氧化硫，防止空气污染（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体在瓶口与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，因此会看到瓶口有大量白雾；（2）测定空气中氧气含量的实验时红磷要足量，红磷量不足就不能将瓶中空气中的氧气全部消耗使测定结果偏小；装置漏气会导致外面的空气进入集气瓶中，补充了氧气，不能形成压强差，使测定结果偏小；未冷却至室温就打开弹簧夹，瓶内气体受热膨胀，形成的压强差较小，也会使测定结果偏小；（3）向澄清的石灰水中通入二氧化碳无明显现象，可能是加入的酸是浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳气体中含有挥发出来的氯化氢气体，挥发出来的氯化氢气体溶于水生成盐酸，会将二氧化碳和石灰水生成的碳酸钙沉淀重新溶解，所以看不到沉淀，或石灰水变质；（4）二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，要用氢氧化钠溶液吸收，防止污染环境。故答案为：（1）挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合生成盐酸小液滴；（2）红磷的量不足或装置的气密性不好或未冷却至室温就打开弹簧夹；（3）盐酸浓度过高或石灰水变质；（4）吸收二氧化硫，防止空