中考化学考点总复习：盐和化肥【考点讲义】（原卷版+解析）

专题13盐和化肥

尊知识导航

捻的构成：金属阳离子（或钱根离子）和酸根离子结合

HCl+AgNO1=AgClI+HNO,

HS04+BaCL=BaS0,+2HcQ-f^酸反应、

1.食盐的主要成分

一J1曾.钠/2.用途：生活、食品、生理盐水、

盐11.氯化钠气妾鼠化工生产

2Na()H+CuSO^Cu(OH)4+Na,SO的

442.盐与碱

CalOHL+NaW^CaCO」+2Na()H)-.化

（要求都可溶）、学

1.石灰石、大理石的主要成分

性

质¥1J2.碳酸钙K.2.用途：建筑材料,生产生行生等

一-

Na,SO4+BaCl,=BaSO41+2NaCl盐

~3.盐与盐~I一

1.俗名：苏打、纯碱，水溶液呈碱性

CaCL+NaaK^CaCO：I+2NaQ/~(要求都可溶)化

T3.碳酸钠鼠2.用途：玻璃、造纸、纺织耳一

肥

一

Fe+CuSO,=FeSO,+Cu[4.排前金L俗名：小苏打、发酵粉，水溶液呈碱性

丫4.碳酸氢钠2.用途：治疗胃酸过多症

［种类：氮肥、钾肥、磷肥、复合肥卜、

NaHCO3+HCl^NaCl+H,O+CO2f

1.外观：磷肥为灰白色粉末发酵粉：ZNaHCOj^^NaiCOa+HO+COaf

2.溶解性：大部分磷肥不溶于水］回讯）

3.加熟石灰研磨，铉态氮肥-

能放出有刺橄性气味的气体J

fii备考指导

（1）常见盐的性质和用途，这部分内容多结合生产实际。

（2）盐的化学性质、复分解反应发生的条件、碳酸盐的检验方法等。

（3）粗盐中难溶性杂质的去除，涉及有关仪器的选择和使用、实验步骤、操作要点、除杂试剂的选择及加

入的先后顺序等。

（4）金属单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系。

（5）结合实际考查化学肥料的种类和用途及计算化肥中营养元素的含量等

C知识整理

一、盐

1.盐定义：（或NH4+）和的化合物。

2.盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类

（1）根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、—、镁盐、锈盐等（如氯化钠为—）。

（2）根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、等（如氯化钠为）。

3.盐的溶解性规律：①钾盐、钠盐、镂盐、硝酸盐____；②盐酸盐只有不可溶；

③硫酸盐只有不可溶；④只溶钾、钠、钱,剩下都不溶。

注意：AgCl、BaSCU不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。七种常见沉淀：AgCHBaSO4；Cu(OH)2；F

e(OH)3；Mg(OH)21BaCO3；CaCO3i

4.几种常见的盐

(1)氯化钠(NaCl)

①氯化钠是—的主要成分。—固体，熔、沸点—，—于水，其溶解度受温度的影响—o

②用途：—、腌渍食品，生理盐水，制钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等。

在自然界中分布很广泛，海水中含有大量氯化钠。

(2)碳酸钠(Na2co3)

①俗名：、苏打

②纯碱不是碱，是—；白色粉末、—水，水溶液显—o我国著名化学家在改进纯碱的生产

方面，作出了巨大贡献，创立(联合制碱法)。

③用途：—、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。

(3)碳酸氢钠(NaHC03)

①俗名：。

②又称为,白色粉末状晶体，—于水，受热0

③用途：焙制糕点发酵粉之一、治疗,_____里二氧化碳发生剂。

(4)碳酸钙(CaC03)

①、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要成分。

②用途：建筑材料、补钙剂

二、粗盐提纯、除杂

1.除去粗盐中的难溶性杂质的操作步骤是—、—、—。

2.过滤：过滤是把固体和.液体分离的一种方法，操作的要点是—、—、―。

一贴：滤纸要,中间不要留有气泡；

二低：液面低于,滤纸边缘低于；

三靠：烧杯口要紧靠—，玻璃棒要紧靠，漏斗的末端靠在-

3.蒸发结晶：用—不断搅拌滤液，当出现时，即停止加热。用将蒸发皿中的晶体转移到指

定的容器内。

4.3个实验的仪器

实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用

溶解烧杯、玻璃棒—

过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒—

蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒—

5.除去难溶性杂质后的食盐是混合物，其溶液中还含有硫酸根离子、、钙离子等杂质离子，为除去

这些杂质离子，应向食盐水中加入过量的氯化领、、碳酸钠物质，将杂质离子转化为—,通过—方

法除去4种沉淀后再加入适量的—，除去多余的和,得到精盐水，最后经蒸发结晶即

得到o

三、盐的化学性质

1.盐跟某些金属的反应：盐+金属=新盐+新金属（反应条件：在金属活动性顺序表中，除非常活泼的

外，排在前面的金属一般可以将位于其—的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中—出来）。

Zn+CuSO4=；Cu+Hg（NO3）2=；ZnSCU+Cuw

2.盐跟酸的反应：盐+酸=新盐+新酸

BaCl2+H2so4=；AgNO3+HC1=；

Na2cO3+2HC1=____________________

3.盐跟碱的反应：盐+碱=新盐+新碱

Na2cCh+Ca（0H）2=；FeCl3+3Na0H=

4.盐跟另一种盐的反应：盐+盐=新盐+新盐

Na2cCh+CaCb=；AgNO3+NaCl=

BaCl2+Na2SO4=____________________

注意：2、3、4都是复分解反应，复分解反应发生的条件：

A：①有一生成；②有—放出；③有一生成；

B：如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都«

四、化学肥料

1.化学肥料定义：农作物的生长需要等营养元素。含有这些元素的某些物质可以作为肥料。通过化

学加工生产的肥料，称作化学肥料。

2.化学肥料分类：氮肥、、钾肥和（含N、P、K中的两种或三种）。

3.化学肥料的作用和缺乏症：

作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）；缺氮：。

作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）；缺钾：叶尖发黄，易倒伏。

作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）；缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达。

（可以简记为“氮磷钾一叶根茎”）

4.镀态氮肥定义：碳酸氢镂（NH4HCO3）、硫酸核［（NH4）2SCM、磷酸二氢钱（NH4H2Po4）等成分含有铁根离子,

统称为锈态氮肥。

5.镂态氮肥的检验（即NH4+的检验）：取化肥加入加热，有气体生成，该气体能够使

湿润的红色石蕊试纸，说明该化肥含有—，是镂态氮肥。

6.镂态氮肥使用注意事项：

（1）镀态氮肥不能与碱混用，镂态氮肥遇到碱，能发生化学反应，释放出o

（2）镂态氮肥不能在烈日下使用，镂态氮肥,受热。

7.农家肥料特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良=

Q考点讲解

考点1：常见盐的性质及运用

【例1】（盐的认识）对盐的组成叙述正确的是（）

A.都含有原子团B.都含有金属元素

C.都不含氢元素D.都含有非金属元素

【例2】（常见盐）碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法错误的是（）

A.发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

B.干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用于扑灭油、气燃烧引起的火灾

C.碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水

D.碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药剂

【例3】（盐的性质）现有4种白色固体：①氯化镂；②氯化钢；③无水硫酸铜；④硫酸钠。不使用其他试

剂（可以用水）就可以把它们区分开来，区分出来的先后顺序为（）

A.②③④①B.②④③①C.③①④②D.③②④①

【例4】（离子共存）（2021•黑龙江齐齐哈尔市•中考真题）下列各组离子在pH=13的溶液中能大量共存，

且形成无色溶液的是（）

A.K+、NO；,Na+、H+B.COj、K+、Cl>NO；

C.Na+、Ba2+、Fe3+>NO；D.Na\Mg2+,Al3+>CP

【例5】（物质除杂）除去粗盐中难溶性杂质后，得到的固体中除了NaCl还含有少量的可溶性杂质MgCL、

CaCl2,某同学为除去可溶性杂质，将该固体加水溶解形成溶液A,并设计如下方案

过量的（-►Mg（OH）2沉淀

NaOH溶港

溶液A过量的L白色沉淀

操作①NaKOs溶港

5滤港B

操作②过量的

稀盐酸

1滤港C

操作③

（1）操作①、操作②指的是:

（2）滤液B中的溶质是

（3）操作③中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的（填序号）；

®NaOH®Na2CO3③MgCL@CaCl2

1.碳酸钠的水溶液呈碱性，能使无色酚麟溶液变红色。

2.工业用盐亚硝酸钠（NaNCh）有毒，禁止食用。

3.大多数盐溶液是无色的，但含Ci?+的盐溶液呈蓝色，含Fe2+的盐溶液呈浅绿色，含Fe3+的盐溶液呈黄色,

高锯酸钾溶液呈紫红色。

1.（2022湖北宜昌中考）我国化学家侯德榜学成归国，发明了制碱新法“侯氏制碱法"，所制纯碱属于（）

A.氧化物B.酸C.碱D.盐

2.（2022年新疆中考）下列有关鉴别和除杂的方法错误的是

实验目的实验方法

加足量的水观察

A鉴另（jNa2so4固体和BaSO4固体

B鉴别木炭粉和二氧化锦粉末加入过氧化氢溶液，观察现象

C除去FeSCU溶液中的CuSO4加入过量铁粉，过滤

D除去NaCl溶液中的CaCl2加入过量的Na2cCh溶液，过滤

A.AB.BC.CD.D

3.（2022四川眉州中考）某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：H+、Mg2+、C/+、Cl\CO：、SO：,

为确定其成分，小芳进行了以下实验:

①经测定，溶液pH=l；

②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤；

③取②的部分滤液加入BaCb溶液，有白色沉淀产生。

分析上述实验，下列收对溶液中含有离子的判断正确的是（）

A.一定含有H+、Mg2+,可能含有CO：B.一定含有H+、Mg2+,SO1，可能含有Cr

C.一定含有H+、Mg2+,可能含有Cu2+D.一定含有H+、Mg2+、SO=、可能含有Cu2\Cl-

4.下列有关纯碱的说法正确的是（）

A.纯碱难溶于水

B.纯碱是碱而不是盐

C.纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产

D.纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去

5.不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开（提供的物质可重复使用），也是物质鉴别的

常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是（）

A.H2so4、Na2so八BaCL、FeChB.BaCL、HC1、NaNCh、AgNO3

C.Na2co3、HNO3、NaNCh、BaCl2D.H2SO4>NaOH、MgCb、Ba（N03）2

考点2：化学肥料

【例6】（化肥的认识）下列有关化肥或农药的叙述错误的是（）

A.硫酸铁属于复合肥料，所含的营养元索是氮和硫B.氯化镂和磷矿粉从外观即可区分

C.农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移D.化肥和农药施用不当，会对环境造成污染

【例7】（复合化肥）（2022年湖南省怀化市中考）植物生长需要养分，施肥是使农业增产的重要手段。

下列物质属于复合肥料的是（）

A.NH4H2PO4B.Ca3（PO4）2C.K2CO3D.CO（NH2）2

【例8】（化肥的使用）【2022湖南长沙中考】棉花地里的棉花因为缺氮导致叶片发黄，我们应该施用的

化学肥料是（）

A.KC1B.NH4NO3C.Ca3（PCU）2D.K2CO3

【例9】（化肥种类的分辨）（2022年云南省昆明市中考）下列不属于氮肥的是（）

A.K2s。4B.（NH4）2s。4C.NH4HCO3D.CO（NH2）

»ir6u

i.判断化肥的种类，关键是看化肥中含有的营养元素，含有钾元素的为钾肥，含有氮元素的为氮肥，含有

磷元素的为磷肥，含氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的为复合肥。

2.对于常见化肥的作用，需要记住氮肥能使植物生长茂盛、叶色浓绿；磷肥抗寒、抗旱、促进早熟，使植

物籽粒增多和籽粒饱满；钾肥增强抗病虫害和抗倒伏能力。

3.所谓镀态氮肥的特性（即镀盐的化学性质），是指它能够与碱反应释放出氨气（降低了肥效），所以在

使用它时，一定要注意不要与碱性物质混合施用。

1.（2022年四川省自贡市中考）振兴乡村，发展农业生产，化肥起着重要作用。下列化肥中属于磷肥的是

（）

A.尿素B.硫酸钾C.碳酸氢镀D.磷酸二氢钙

2.（2022年湖南省衡阳市中考）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。为了增强作物的抗寒、抗旱能力,

建议施用的化肥是（）

A.Ca（H2Po4）2B.NH4HCO3C.KC1D.CO（NH2）2

3.施肥是农业增产的重要手段。下列化肥中，属于复合肥料的是（）

A.NH4HCO3B.Ca（H2PO4）2C.K2SO4D.（NH4）2HPO4

4.（2021・湖南长沙市）今年夏粮再获丰收，化肥的合理使用起到了重要作用。下列化肥属于磷肥的是（）

A.硝酸钾（KNO3）B.硫酸钾（K2so4）

C.磷矿粉（Ca3（PCU）2）D.尿素（CO（NH2）2）

5.（2022湖北黄石中考）如图是磷酸二氢钾（KH2PCU）化肥包装上的部分信息，对该化肥叙述不正确的

是（）

磷酸二氢钾

净重50kg

KH2PO化98%

高纯度，全水溶，易吸收

A.属于复合肥料B.易溶于水C.是纯净物D.主要含有四种元素

6.农作物出现倒伏现象，应该施用下列化肥中的（）

A.尿素B.硝酸锭C.碳酸钾D.磷酸二氢铁

考点3：粗盐中难溶性杂质的去除

1.实验用品:托盘天平、蒸发皿、生烟钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸、火

柴、蒸储水、粗盐。

2.实验装置及步骤

取一定量粗盐称量溶解过滤茎发

（1）用托盘天平称取一定质量的粗盐，称量时要在托盘天平的两个托盘上各放一张干净的称量纸，防

止

（2）用药匙将该粗盐逐渐加入盛有适量水的烧杯里，边加边,直到粗盐不再溶解为止。

（3）过滤:将粗盐水用玻璃棒到过滤器。

（4）蒸发:将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中，边加热边搅拌，防止___________________________0当蒸

发皿时，停止加热，利用蒸发皿余热将滤液蒸干。

精盐质量

（5）计算产率:产率=xl00%

称取的粗盐质量

3.误差分析

（1）产率偏低:①粗盐未完全溶解就进行过滤；②溶解搅拌时溶液溅出；③蒸发时未用玻璃棒搅拌,导致液

滴飞溅；④转移时有部分精盐残留在蒸发皿上或有部分精盐洒落。

（2）产率偏高:①祛码锈蚀使实际称得的粗盐质量偏大；②提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量；③过滤

时滤纸破损,滤液中进入部分难溶性固体杂质。

【例10】（实验器材）（2022年安徽省中考）完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶

性杂质的去除”两个实验，都必需用到的仪器是（）

【例11】（实验操作）（2021.河南中考真题）实验室除去粗实验中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、

、蒸发；除去粗实验水中的杂质CaC12、MgC12、Na2s04,可依次加入过量的NaOH、、Na2cO3

溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，其作用是o

1.（2022江苏苏州中考）在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是（）

B.过滤粗盐水

C.蒸发结晶D.趁热取下蒸发皿

2.（2022年重庆市中考）某小组用只含难溶性杂质的机盐配制NaCl溶液，设计了两步实验。

第一步：去除粗盐中的难溶性杂质得到NaCl固体。

第二步：利用该固体配制50g质量分数为5%的NaCl溶液。根据下图回答问题。

（1）仪器C的名称O

（2）两步实验均用到的玻璃仪器是玻璃棒、量筒和（填序号）。

（3）第一步实验过滤操作中玻璃棒的作用是。

（4）第二步实验量取水时应选择（填“10”“50”或“100”）mL量筒。量取水时若俯视读数（其它操

作均正确）。所配溶液的质量分数（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

3.（2022湖南岳阳中考）小文同学做粗盐（含难溶性杂质）提纯的实验并计算精盐产率，下图是部分操作

示意图，请回答:

（1）操作②过滤后，溶液仍然浑浊，可能的原因是（填写一条）；

（2）操作③中玻璃棒搅拌的目的是；

（3）图示中正确的操作顺序为（填序号）；

（4）操作①溶解过程中有部分液体溅出，会使所得精盐的产率（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

专题13盐和化肥

电知识导航

盐的构成：金属阳离子（或镂根离子）和酸根离子结合

HCl+AgNO,=AgClI+HN()3

H2s04+BaCb=BaS()，+2Hc)~f^与酸反应卜

1.食盐的主要成分

-

盐」］勾住铀/2.用途：生活、食品、生理盐水、

的d1.默化例外方通、化工生产

2Na()H+CuSO4=Cii(OH),j,+Na2S()4■

2.盐与碱化

Ca(()H)2+Na?C0,^CaC0」+2Na()).

（要求都可溶）、学

1.石灰石、大理石的主要成分

-性

质J2.碳酸钙盛.用途：建筑材料，生产生石灰等

一-

Na2SO4+BaCl2^BaSO41+2NaCl盐

一、3盐与盐机

CaCL+Na2c：O,^CaCO」+2NaCl(要呆都礴).1.俗名：苏打.、纯碱，水溶液呈碱性

化

3.碳酸钠鼠2.用途：玻璃、造纸、纺织等

肥

一

■+CuSO，=/O，+Cu|4排前金属与盐J1.俗名：小苏打'、发酵粉，水溶液呈碱性

或*与缶£.用途:治疗胃酸过多症

|种类：氮肥、钾肥、磷肥、复合肥卜14.碳酸氢钠人NaH2:+HCl=NaQ+H20+C02f

1.外观：磷肥为灰白色粉末（发酵粉：2211（：03相=弧0）3+也0+0）2T

化肥

2.溶解性：大部分磷肥不溶于水］回mj

1定.义：两种化合物相互交换成分

3.加熟石灰研磨，钱态氮肥复分解反应生成另外两种新的化合物

能放出有刺族性气味的气使J

2.条件：有水、气体或沉淀产生

羔备考指导

（13■常见盐的性康和用蓬，这部分内容多结合生产实际。一

（2）盐的化学性质、复分解反应发生的条件、碳酸盐的检验方法等。

（3）粗盐中难溶性杂质的去除，涉及有关仪器的选择和使用、实验步骤、操作要点、除杂

试剂的选择及加入的先后顺序等。

（4）金属单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系。

（5）结合实际考查化学肥料的种类和用途及计算化肥中营养元素的含量等

Q知识整理

一、盐

1.盐定义：金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。

2.盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类

（1）根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、锂盐、镁盐、镀盐等（如氯化钠为钠盐）o

（2）根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、盐酸盐等（如氯化钠为盐酸盐）o

3.盐的溶解性规律：①钾盐、钠盐、镂盐、硝酸盐都可溶;②盐酸盐只有氯化银不可溶;

③硫酸盐只有硫酸钢不可溶;④碳酸盐只溶钾、钠、镂，剩下都不溶。

注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。七种常见沉淀：

AgCHBaSO41Cu（OH）21Fe（OH）31Mg（OH）21BaCO31CaCO3l

4.几种常见的盐

（1）氯化钠（NaCl）

①氯化钠是食盐的主要成分。直鱼固体，熔、沸点较高,易溶于水,其溶解度受温度的影

响不大。

②用途：调味、腌渍食品，生理盐水，制钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等。

在自然界中分布很广泛，海水中含有大量氯化钠。

（2）碳酸钠（Na2cCh）

①俗名：鲤、苏打

②纯碱不是碱，是盐；白色粉末、易溶于水,水溶液显碱性。我国著名化学家侯德榜在改

进纯碱的生产方面，作出了巨大贡献，创立侯氏制碱法（联合制碱法）。

③用途：玻遹、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。

（3）碳酸氢钠（NaHC03）

①俗名：小苏打。

②又称为酸式碳酸钠,白色粉末状晶体，能溶于水,受热易分解。

③用途：焙制糕点发酵粉之一、治疗胃酸过多,灭火器里二氧化碳发生剂。

（4）碳酸钙（CaCO3）

①大理石、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要成分。

②用途：建筑材料、补钙剂

二、粗盐提纯、除杂

1.除去粗盐中的难溶性杂质的操作步骤是渣解、过滤、蒸发。

2.过滤：过滤是把难溶性固体和液体分离的一种方法,操作的要点是一贴、二低、三靠。

一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁,中间不要留有气泡；

二低：液面低于滤纸边缘,滤纸边缘低于漏斗边缘;

三靠：烧杯口要紧靠玻璃棒,玻璃棒要紧靠3层滤纸,漏斗的末端靠在烧杯内壁。

3.蒸发结晶：用玻璃棒不断搅拌滤液,当出现较多固体时,即停止加热。用玻璃棒将蒸发

皿中的晶体转移到指定的容器内。

4.3个实验的仪器

实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用

溶解烧杯、玻璃棒加速溶解

过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流

蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅

5.除去难溶性杂质后的食盐是混合物，其溶液中还含有硫酸根离子、镁离子、钙离子等杂

质离子，为除去这些杂质离子，应向食盐水中加入过量的氯化钢、氢氧化钠、碳酸钠物质，

将杂质离子转化为沉淀,通过过滤方法除去4种沉淀后再加入适量的盐酸,除去多余的氢氧

根离子和碳酸根离子，得到精盐水，最后经蒸发结晶即得到精盐。

三、盐的化学性质

1.盐跟某些金属的反应：盐+金属=新盐+新金属（反应条件：在金属活动性顺序表中，

除非常活泼的K、Ca和Na外,排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金

属从它们的盐溶液中置换出来）。

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；Cu+Hg（NO3）?=Hg+Cu（NO3）2；ZnSCU+Cuw不反应

2.盐跟酸的反应：盐+酸=新盐+新酸

BaCl2+H2SO4=BaSO4idz2HCl；AgNO3+HC1=AgCll+HNQs；

Na2cO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T

3.盐跟碱的反应：盐+碱=新盐+新碱

Na2cCh+Ca（OH）2=CaCO31+2NaOH；FeCh+3NaOH=Fe（0H）31+3NaCl

4.盐跟另一种盐的反应：盐+盐=新盐+新盐

Na2c。3+CaCb=CaC0K+2NaCl；AgNO3+NaCl=AgClJ+NaNCh

BaCb+Na?S04BaSO44<+2NaCl

注意：2、3、4都是复分解反应，复分解反应发生的条件：

A：①有沉淀生成;②有气体放出;③有水生成；

B：如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。

四、化学肥料

1.化学肥料定义：农作物的生长需要N、P、K等营养元素。含有这些元素的某些物质可以

作为肥料。通过化学加工生产的肥料，称作化学肥料。

2.化学肥料分类：氮肥、磷肥、钾肥和复合肥（含N、P、K中的两种或三种）。

3.化学肥料的作用和缺乏症：

氮肥作用:促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）；缺氮：叶黄。

钾肥作用:促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）；缺钾：叶尖发黄，易倒伏。

磷肥作用:促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）；缺磷：生长迟缓，产量降低，根

系不发达。（可以简记为“氮磷钾一叶根茎”）

4.镀态氮肥定义：碳酸氢钱（NH4HCO3）、硫酸镂［（NH4）2SO4］、磷酸二氢镂（NH4H2Po4）等成

分含有镀根离子，统称为镀态氮肥。

5.镂态氮肥的检验（即NR+的检验）：取化肥加入Ca（0H）2加热,有刺激性气味气体生成,

该气体能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该化肥含有是镂态氮肥。

6.镂态氮肥使用注意事项：

（1）镂态氮肥不能与碱混用，核态氮肥遇到碱，能发生化学反应，释放出具有刺激性气味

的氨气，降低肥效。

（2）镀态氮肥不能在烈日下使用，铁态氮肥不稳定,受热易分解放出氨气，降低肥效。

7.农家肥料特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。

Q考点讲解

考点1:常见盐的性质及运用

【例1】（盐的认识）对盐的组成叙述正确的是（）

A.都含有原子团B.都含有金属元素

C.都不含氢元素D.都含有非金属元素

【答案】D

【解析】盐是由金属离子和酸根离子组成的，不一定含有原子团，例如氯化钠属于盐，却不

含原子团，故A错误；不一定含有金属元素，例如铁盐中不含有金属，故B错误；盐中可

能会含有氢元素，例如碳酸氢钠属于盐，但含有氢元素，故C错误；盐中都含有非金属元

素，故D正确。

【例2】（常见盐）碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法错误的是（）

A.发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

B.干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用于扑灭油、气燃烧引起的火灾

C.碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水

D.碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药剂

【答案】D

【解析】胃酸的成分是盐酸，碳酸氢钠能与盐酸反应生成中性的氯化钠和水，可以用于治

疗胃酸过多的药剂。

【例3】（盐的性质）现有4种白色固体：①氯化镂；②氯化钢；③无水硫酸铜；④硫酸钠。

不使用其他试剂（可以用水）就可以把它们区分开来，区分出来的先后顺序为（）

A.②③④①B.②④③①C.③①④②D.③②④①

【答案】D

【解析】此类鉴别习题，一般先将固体溶于水，观察颜色，四种固体均能溶解，并且只有硫

酸铜溶液的颜色为蓝色，然后将硫酸铜溶液分别倒入剩余的3瓶试剂中，发现硫酸铜仅能与

氯化/溶液发生反应，生成硫酸领沉淀，故发现有白色沉淀的试剂即为氯化钢溶液，将刚鉴

别出的氯化钢溶液，再次取样倒入剩余的两个试剂中，只有硫酸钠溶液才能与氯化钢溶液发

生反应生成硫酸/沉淀，故有白色沉淀生成的溶液就是硫酸钠溶液，其余没有明显现象的溶

液就是氯化钠溶液。

【例4】（离子共存）（2021•黑龙江齐齐哈尔市•中考真题）下列各组离子在pH=13的溶液

中能大量共存，且形成无色溶液的是（）

A.K+、NO；,Na+、H+B.CO：、K\Cl\NO；

C.Na+、Ba2+、Fe3+>NO；D.Na\Mg2+,AF+、Cl

【答案】B

【解析】

A、pH=13的溶液中含有氢氧根离子，和氢离子不共存，A错误。

B、各种离子不能生成气体沉淀或水，可以共存，B正确。

C、铁离子溶液中黄色，C错误。

D、pH=13的溶液中含有氢氧根离子，和镁离子不共存，D错误。

故选：Bo

【例5】（物质除杂）除去粗盐中难溶性杂质后，得到的固体中除了NaCl还含有少量的可

溶性杂质MgCb、CaCb,某同学为除去可溶性杂质，将该固体加水溶解形成溶液A,并设

计如下方案

过量的

NaOH'溶港

溶液A

操作①

（1）操作①、操作②指的是;

（2）滤液B中的溶质是；

（3）操作③中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的（填序号）；

@NaOH②Na2cO3③MgCb@CaCl2

【答案】（1）过滤；（2）氯化钠、氢氧化钠、氯化钙；（3）①②。

【解析】（1）操作①、操作②均是将沉淀与滤液分离，指的是过滤。（2）过量的氢氧化

钠溶液与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，滤液B中的溶质是氯化钠、氢氧化

钠、氯化钙。（3）滤液C是含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，操作③中加过量的稀盐酸,

目的是除去溶液中的NaOH、Na2co3。

1.碳酸钠的水溶液呈碱性，能使无色酚酰溶液变红色。

2.工业用盐亚硝酸钠（NaNCh）有毒，禁止食用。

3.大多数盐溶液是无色的，但含Ci?+的盐溶液呈蓝色，含Fe2+的盐溶液呈浅绿色，含Fe3+

的盐溶液呈黄色，高镒酸钾溶液呈紫红色。

1.（2022湖北宜昌中考）我国化学家侯德榜学成归国，发明了制碱新法“侯氏制碱法”，所

制纯碱属于（）

A.氧化物B.酸C.碱D.盐

【答案】D

【解析】“侯氏制碱法”制取的纯碱是碳酸钠，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，故选D。

2.（2022年新疆中考）下列有关鉴别和除杂的方法错误的是

实验目的实验方法

加足量的水观察

A鉴别Na2s04固体和BaSO4固体

B鉴别木炭粉和二氧化镒粉末加入过氧化氢溶液，观察现象

C除去FeSCU溶液中的CuSO4加入过量铁粉，过滤

D除去NaCl溶液中的CaCl2加入过量的Na2cCh溶液，过滤

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A、硫酸领难溶于水，硫酸钠能溶于水，加入足量的水不溶的是硫酸领，溶解的是硫酸钠，

选项正确；

B、二氧化镒能作为过氧化氢分解生成氧气的催化剂，故加入过氧化氢溶液发现放出气体的

就是二氧化镒，无明显现象的是木炭粉，选项正确；

C、铁活动性比铜强，可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，加入过量的铁后能将硫酸铜除

尽，过滤即可得到硫酸亚铁溶液，符合除杂要求，选项正确；

D、氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但由于加入的碳酸钠是过量，则最终

碳酸钠有剩余是新杂质，不符合除杂要求，选项错误；

答案为：Do

3.（2022四川眉州中考）某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：H+、Mg2+、Cu2+、

cr、COj、SO7，为确定其成分，小芳进行了以下实验：

①经测定，溶液pH=l；

②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤；

③取②的部分滤液加入BaC12溶液，有白色沉淀产生。

分析上述实验，下列收对溶液中含有离子的判断正确的是（）

A.一定含有H+、Mg2+,可能含有CO：B.一定含有H+、Mg2+,SO"",可能

含有cr

C.一定含有H*、Mg2+,可能含有Cu2+D,一定含有H+、Mg2+、so=、可能

含有Cu2+、cr

【答案】B

【解析】①经测定，溶液pH=l,说明溶液显酸性，一定含有H+,一定没有CO：,因为会

反应生成水和二氧化碳；

②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，说明含有Mg2+,白色沉淀为氢

氧化镁，一定没有蓝色的CM+；

③取②的部分滤液加入BaCh溶液，有白色沉淀产生，说明含有SO〉，白色沉淀即为硫酸

钢。

综上所述：一定含有H+、Mg2+,SOj,可能含有CL

故选：B

4.下列有关纯碱的说法正确的是（）

A.纯碱难溶于水

B.纯碱是碱而不是盐

C.纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产

D.纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去

【答案】C

【解析】纯碱即碳酸钠，纯碱易溶于水，A错误；纯碱是由钠离子和碳酸根离子构成的化

合物，不是碱而是盐，B错误；小苏打即碳酸氢钠，纯碱和小苏打都能与盐酸反应，D错误。

只有C正确。

5.不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开（提供的物质可重复使用），

也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是（）

A.H2SO4>Na2SO4>BaCb、FeCl3B.BaCb、HChNaNO3>AgNO3

C.Na2cO3、HNO3、NaNO3>BaCl2D.H2so4、NaOH、MgCb、Ba（NO3）2

【答案】C

【解析】A、FeCb溶液是黄色的，首先鉴别出黄色的FeCb溶液；H2SO4>Na2sO4均能与

BaCL溶液反应生成硫酸/白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无

法鉴别。

B、AgN03溶液与BaCb、HC1反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故

不加其他试剂无法鉴别。

C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色

沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为HNO3,产生

白色沉淀的为BaCH与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaNCh溶液；故不加其他试剂

可以鉴别。

D、组内四种物质的溶液两两混合时，NaOH与MgCh、H2sO4与Ba（NO3）2反应均能产生

白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。

故选C。

考点2：化学肥料

【例6】（化肥的认识）下列有关化肥或农药的叙述错误的是（

A.硫酸镂属于复合肥料，所含的营养元索是氮和硫B.氯化锈和磷矿粉从外观即可区分

C.农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移D.化肥和农药施用不当，会对环境

造成污染

【答案】A

【解析】A、硫酸镂属于氮肥，所含的营养元素是氮，错误；

B、氯化镂是白色的，而磷矿粉是灰色的，故从外观即可区分，正确；

C、农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移，正确；

D、化肥和农药施用不当，会对环境造成污染，正确；

【例7】（复合化肥）（2022年湖南省怀化市中考）植物生长需要养分，施肥是使农业增产

的重要手段。下列物质属于复合肥料的是（）

A.NH4H2PO4B.Ca3（PO4）2C.K2CO3D.CO（NH2）2

【答案】A

【解析】

A、NH4H2PO4中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素与磷元素，属于复合肥，选项正确；

B、Ca3（PO4）2中仅含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，选项错误；

C、K2cCh中仅含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，选项错误；

D、CO（NH2）2中仅含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项错误，故选A。

【例8】（化肥的使用）【2022湖南长沙中考】棉花地里的棉花因为缺氮导致叶片发黄，我

们应该施用的化学肥料是（）

A.KC1B.NH4NO3C.Ca3（PO4）2D.K2cO3

【答案】B

【解析】A、氯化钾含钾元素，属于钾肥，不符合题意；

B、硝酸铉含氮元素，属于氮肥，符合题意；

C、磷酸钙含磷元素，属于磷肥，不符合题意；

D、碳酸钾含钾元素，属于钾肥，不符合题意。

故选B。

【例9】（化肥种类的分辨）（2022年云南省昆明市中考）下列不属于氮肥的是（）

A.K2SO4B.（NH4）2SO4C.NH4HCO3D.CO（NH2）

【答案】A

【解析】根据物质的化学式进行分析，氮肥化学式中一定含有氮元素，据此回答问题。

A、化学式中不含有氮元素，符合题意；

B、化学式中含有氮元素，不符合题意；

C、化学式中含有氮元素，不符合题意；

D、化学式中含有氮元素，不符合题意。

故选Ao

|■■产।右产

1.判断化肥的种类，关键是看化肥中含有的营养元素，含有钾元素的为钾肥，含有氮元素

的为氮肥，含有磷元素的为磷肥，含氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的为复合

肥。

2.对于常见化肥的作用，需要记住氮肥能使植物生长茂盛、叶色浓绿；磷肥抗寒、抗旱、

促进早熟，使植物籽粒增多和籽粒饱满；钾肥增强抗病虫害和抗倒伏能力。

3.所谓镂态氮肥的特性（即镀盐的化学性质），是指它能够与碱反应释放出氨气（降低了

肥效），所以在使用它时，■定要注意不要与碱性物质混合施用。

1.（2022年四川省自贡市中考）振兴乡村，发展农业生产，化肥起着重要作用。下列化肥

中属于磷肥的是（）

A.尿素B.硫酸钾C.碳酸氢镂D.磷酸二氢钙

【答案】D

【解析】只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾

这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素

的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。

【详解】

A、尿素由碳、氢、氧、氮四种元素组成，含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属

于氮肥，故选项错误；

B、硫酸钾由钾、硫、氧三种元素组成，含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于

钾肥，故选项错误；

C、碳酸氢钱由碳、氢、氮、氧四种元素组成，含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素,

属于氮肥，故选项错误；

D、磷酸二氢钙由磷、氧、氢、钙四种元素组成，含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元

素，属于磷肥，故选项正确。

故选：D。

2.（2022年湖南省衡阳市中考）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。为了增强作物的

抗寒、抗旱能力，建议施用的化肥是（）

A.Ca（H2Po必B.NH4HCO3C.KC1D.CO（NH2）2

【答案】A

【解析】

为了增强作物的抗寒、抗旱能力，建议施用的化肥是磷肥。

A、Ca（H2Po4）2含有磷元素，属于磷肥，符合题意；

B、NH4HCO3含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；

C、KC1含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；

D、CO（NH2）2含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；

故选A。

3.施肥是农业增产的重要手段。下列化肥中，属于复合肥料的是（）

A.NH4HCO3B.Ca（H2PO4）2C.K2SO4D.（NH4）2HPO4

【答案】D

【解析】A、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故A错。

B、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故B错。

C、K2s。4中含有钾元素，属于钾肥，故C错。

D、（NH4）2HPO4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，故D正确。

故选：D。

4.（2021•湖南长沙市）今年夏粮再获丰收，化肥的合理使用起到了重要作用。下列化肥属

于磷肥的是（）

A.硝酸钾（KNO3