云南省大理白族自治州2023-2024学年高二年级下册7月期末考试化学试卷（含解析）

2023〜2024学年下学期大理州普通高中质量监测高二化学试卷

（全卷两个大题，共18个小题，共8页；满分100分，考试用时75分钟）

第I卷（选择题，共42分）

一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求）

1.化学与科技、社会、生产密切相关。下列有关说法正确的是

A.推广使用煤气化和液化技术，可获得清洁燃料B.工业上常用电解熔融氧化镁的方法生产金属镁

C.青铜器“四羊方尊”的主要材质是无机盐D.加入浓盐酸可增强“84”消毒液的消毒效果

2.下列化学用语表述正确的是

A.NH3分子的VSEPR模型：6?^

（+9）27

B.广的结构示意图：JI/

C.BL的电子排布式：［Ar］3dH54s24P6D.HC1的形成过程：H^CK-HIZC）：］-

3.用下列装置进行相应实验，其中能达到实验目的是

=NHcl和

Mr生堪4

菸&花

Ba(NO2G

一水：NaOH

溶液—曹一溶液

i_L

B.该装置用于除去D.洗气瓶中产生的白色沉淀为

A.该装置可测量Cu与浓C.该装置可用于制备并

碳酸氢钠固体中的

硝酸反应产生气体的体积收集氨气BaSO3

少量碳酸钠

4.下列说法正确的是

A.农药应禁止使用

B,生活中食用的药物大多是天然药物

C.使用食品添加剂与提倡“绿色食品”相违背

D.在医疗上FeCL常用作止血剂，Z11SO4常用作收敛剂

5.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。硫及其部分化合物的价类二维图如图

所示，下列说法错误的是

+6-SO3-----D----Na2sO4

+4-

o-

-2-

""单'质氧:物看4物质的类前

氢化物

A.图中A、B、D三种物质中，不属于电解质的是B

B.将A与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

C.若C为含钠的正盐，在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂

D.若D的浓溶液与铜单质在反应中每转移2moi电子，生成气体的体积为44.8L(标准状况下)

6.下列有关电极方程式或离子方程式正确的是

+2+

A.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbO2+4H-2e=Pb+2H2O

B.过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na++CO，+CO2+H2O=2NaHCC)3J

2

C.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S-+2SO2+2H2O=H2S+2HSO；

D.碱性锌锦电池的负极反应：MnO2+H20+e=MnO(OH)+Off

7.铁的一种配合物K3［Fe(CN)6］，可用于检验Fe?+,两者反应生成带有特征蓝色的沉淀，下列说法正确

的是

A.Fe位于元素周期表的ds区

B.K3［Fe(CN%］中提供孤电子对的是Fe

3d

c.基态Fe2+的价层电子排布图为ummnH

D.Imol配合物K31Fe(CN)6］中所含的°键数目为12雁

8.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，所形成的一种化合物结构如下图所示。Y、Z原子核外

电子数目是X核外电子数目的3倍，且Y、Z基态原子未成对电子数目相同。下列说法不正确的是

rxw1-

1

Y+WX-Z-XW

I

XWJ

A.该化合物水溶液呈碱性B.简单离子半径：X>Y>Z

C.元素电负性：W>Y>ZD.X的第一电离能比同周期相邻元素低

9.NCL和H2。发生水解反应方程式：NC13+3H2O=NH3+3HC10,其水解机理示意图如下。

C1ClCl

Cl—i：+H-+2H

C1-"T--------->C1-A-HZ°>

ii!r-HC1O--2HC1O

6-(K

rlH

下列说法正确的是

A.NCI3和H2O的水解反应是基元反应

B.反应涉及到极性键的断裂和非极性键的形成

c.NC13各元素原子均满足8电子稳定结构

D.类比得到PC1和H?。发生水解反应方程式：PC13+3H2O=PH3+3HC1O

10.一定温度下，向AgNC)3溶液中滴加NaCl溶液，发生反应Ag+(aq)+C「(aq)QAgCl(s)和

AgCl(s)+Cr(aq)^[AgCl2f(aq)„—lg[c(M)]与—的关系如下图所示(其中M代表

Ag+或[AgCU「)。下列说法正确的是

K

L

O

E

/

E

&

m

.

A.c(Clj=MT/moi.「时，溶液中《NOj〉2c([AgCU]]

B.c(Cl)=101溶液中c(Cr)>c(Ag+)>c([AgC12])「

c.AgCl(s)+Cr(aq)U[AgCl2f(aq)的平衡常数K的值为103。4

D.a点条件下能产生AgCl沉淀

n.化学是以实验为基础的科学。下列实验设计、现象和结论都正确的是

选项实验设计及现象实验结论

A向FeS固体中滴入稀盐酸，有气体产生非金属性：C1>S

等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的锌粒反应，

B酸性：HX>HY

排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快

溶解度随温度变化差异大，

C除去HNO3固体中少量NaCl：将混合物制成热的饱和溶HNO3

NaCl溶解度随温度变化差异小

液，冷却结晶，过滤，得HNC)3固体

D常温下，测得饱和Na2s溶液的pH大于饱和Na2c。3溶液常温下水解程度：S2->COf-

12.将FeSO4置入真空的刚性容器中，一定条件下发生分解反应：

2FeSO4(s)^Fe2O3⑸+SO2⑸+SO3(g)0平衡时PsojT的关系如下图所示。

A.SO2的体积分数保持不变时，反应达到平衡状态

B.高温下，该反应可以自发进行

C.点a、b对应的平衡常数：&(a)>4(b)

D.温度升高，正、逆反应速率以相同倍数增大

13.近期，清华大学课题组创制了一种新型可充放电的“生物质电池”，实现了在存储/释放电力的同时，生

产高附加值的化学品。已知：放电时，电极b电势更高，下列说法正确的是

A.放电时，K?向a电极移动

CHC00H

<°V°+2Ni00H+H20=<°V+2Ni(OH)2

B.放电时，电池的总反应式

C.充电时，电极b连接负极

d^CH0+2e-+2氏=CH20H

D.充电时,阴极电极反应为:

14.向100mL0.50moi二元弱酸H2A溶液中，加入pH=14的NaOH溶液调节pH,加水控制溶液体积

为200mL,测得溶液中微粒的物质的量分数5（X）随pH的变化如图所示[已知

^（x）=———---T—v],X代表微粒H,A、HA-或A2-。下列叙述不正确的是

72

'c（H2A）+c（HA-）+c（A-）

A.反应H2A+A2-U2HA-的平衡常数K=l（33

B.NaHA溶液中c（0H—）<c（H+）

C.在c点，c（HAj=0.05mol/L

D.在b点，C（A2-）+2C（0IT）=c（HAj+c（H+）

第II卷（非选择题，共58分）

二、非选择题（本题共4小题，共58分）

15.（13分）

（1）标号元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的是（填化学式）。

（2）④元素原子的核外电子轨道表示式是,元素④简

单氢化物与元素⑧简单氢化物反应生成物的电子式为。

（3）标号元素中，未成对电子数最多的元素是（填元素符号），该元素价电子排布式

为，第四周期ds区元素中，与该元素最外层电子数相同的元素是（填

元素符号）。

（4）下表是①〜⑩元素中某种元素的各级电离能数据（用符号［至A等表示）

AI213I4I5

某元素电离能（kTmo「i）

738145177331054013630

由此可判断该元素是（填元素符号），该元素的第一电离能高于同周期相邻元素的主要原因

是。

16.（14分）

金属镀广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。以下是从某旧镀铜元件（含BeO、

CuS、少量FeS和Si。？）中回收被和铜两种金属的工艺流程:

一定条件,

―一滤液2A......

过量HCIBeCl2------------aBe

―＞滤液1

反应①

一滤渣2

镀铜NaOH溶液

元件过滤

Mn（VW硫酸厂滤液3->Cu

---＞滤渣1

反应②一滤渣3

已知：皱、铝元素的化学性质相似，氧化物具有两性。

（1）Cu?+的价电子排布图为,滤渣2的成分（填

2+

化学式），滤液3能与NH3形成具有对称空间结构的［CU（NH3）J"，［CU（NH3）4］的空间构型是

（2）滤液1的主要溶质的化学式为-

（3）滤液2中含NaCl、BeC"和少量HC1,为提纯BeCl2，下列实验步骤合理的顺序为（填

标号）。

a.过滤b.洗涤c.加入适量的HCId.加入过量的氨水

（4）滤渣3中有淡黄色固体，写出反应②中FeS发生反应的离子方程式0

（5）沉被时，将pH从8.0提高到9.5,则被的损失降低至原来的%,

17.（16分）

OOO

itIIY

乙酰乙酸乙酯（CH3CCH2coe2H5）是一种重要的有机合成中间体。实验室常用乙酸乙酯（CH3coe2H5）

和金属钠为原料，利用乙酸乙酯中含有的少量乙醇（少于3%）与钠反应生成乙醇钠，催化乙酸乙酯制备乙

酰乙酸乙酯。反应原理如下:

2CH3?OC2H5CH3?CH?0C2H5rNa^00lt皿38cH220c2H5

乙酸乙酯中间产物乙酰乙酸乙酯

名称相对分子质量熔点/℃沸点/℃密度g/cn?溶解性

金属钠2397.82881.40.968—

苯785.5800.88难溶于水，易溶于有机溶剂

二甲苯106-25左右138〜1440.87难溶于水，易溶于有机溶剂

乙酸乙酯88-83.677.10.9微溶于水，易溶于有机溶剂

乙酰乙酸乙酯130一39〜一44180.41.0282微溶于水，易溶于有机溶剂

主要步骤如下：

①制钠珠：干燥的圆底烧瓶中加入0.9g金属钠、5mL干燥二甲苯，用如图所示的装置加热冷凝回流至钠熔

融，拆去冷凝管，用塞子塞紧烧瓶，趁热用力振摇得细粒状钠珠。稍冷后倾去回收二甲苯。

②加酯回流：立即向烧瓶中加入10mL乙酸乙酯，温热回流，直至所有金属钠全部作用完为止，得含中间产

物的橘红色透明液体。③酸化：稍冷后，取下圆底烧瓶，边振荡边小心分批加入质量分数为50%的醋酸，

至反应液呈弱酸性（pH=5〜6）,固体若未溶完可加少量水溶完。

④分离提纯：将反应液转入分液漏斗，加等体积饱和氯化钠溶液，振摇，静置，分出乙酰乙酸乙酯层，水

层用约8mL二甲苯萃取，萃取液和酯层合并后，加入无水硫酸钠。过滤后进一步蒸储提纯有机混合物。

回答下列问题：

（1）将金属钠块熔融制成钠珠的原因是,熔融

钠选择二甲苯而不是苯的原因是o

（2）制钠珠及加酯回流的装置中，冷凝管顶端还需加装盛有无水氯化钙的装置，其作用是

（3）用冰醋酸配制质量分数为50%醋酸，下列仪器中不需要的是（填仪器名称），酸化时,

边振荡边小心分批加入50%醋酸，原因是

&

□oiA

（4）分离提纯步骤中，将反应液移入分液漏斗，加等体积饱和氯化钠溶液后分液，饱和氯化钠溶液的作用

是，己知乙酰乙酸乙酯受热容易

分解，为获得产品，干燥后的有机混合物可以采用（填标号）方法进一步分离。

A.常压蒸储B.减压蒸储C.加生石灰常压蒸储D.加压蒸储

（5）实验收集到乙酰乙酸乙酯1.3g,则此次实验的产率是%（保留小数点后1位）。

18.（15分）

深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义。

（1）在25℃、lOlkPa下，由最稳定的单质生成Imol物质的反应焰变，叫该物质的标准摩尔生成焰，下表

为常见几种物质的标准摩尔生成焰的数值。

物质CONO

2co2N2

标准摩尔生成焰/（kJmol1）-110.582.0-393.00

则反应CO（g）+N2O（g）UCC）2（g）+N2（g）AH=kJ-moP'；若该反应的△衿0,则

该反应在（填“低温”“高温”或“任何温度”）下能够自发进行。

（2）已知：CO（g）+N2O（g）UCC）2（g）+N2（g）的速率方程为丫=率。（20）,♦为速率常数,只与

温度有关。为降低反应速率，可采取的措施是（填标号）。

A.恒容时，再充入COB.恒容时，再充入N2。C.升温D.恒压时，再充入N2

（3）在总压为lOOkPa的恒容密闭容器中，充入一定量的CO（g）和N2。（g）发生上述反应，在不同条

件下达到平衡时，在1K时N.0的转化率与“（4°）的变化曲线、"4。）=1时N,O的转化率与1的

〃（CO）〃（CO）T

变化曲线如图所示:

g4n(N2O)

・I■

二-T

4-+H)

9o卜n(CO

二

+二

二

十.

士

十

卜

二

8o十

一

卜

一

二++

士

土

」

二

%二

二

/7O二

+二±-

册4

二-

6O二

+工r

-.u

二->

—

理5O

二■■

工

rbr二

S4OH.

O.

N3O

2O

1O

O

n（N0）

①表示N,0的转化率随I,?2/的变化曲线为曲线（填，，I"或，，］［”）；

"（co）--------

②1T2（填“>”或）。

（4）一定条件下，CO还原NO可减少氮氧化物污染，发生的反应为：

2NO（g）+2CO（g）O2CO2（g）+N2（g）AH<0；

①某温度下，向体积恒定的密闭容器中充入ImolCO和4mol汽车尾气（主要成分为NO和N2,其中NO

的体积分数为25%）发生反应。lOmin时反应达到平衡，此时CO的转化率为50%。平衡时，体系压强为

5MPa,则用分压表示的平衡常数Kp=MPa」］（列出计算式）。

②其它条件不变，相同时间内，测得反应在不同催化剂作用下，NO转化率随温度变化关系如图所示。则催

化剂a条件下，图中达到平衡状态的点可能在（填“M点”“N点”或“M点和N点"）；

催化剂b条件下，300℃以后NO转化率迅速减小的原因可能是

高二化学参考答案

1.答案：A

煤的气化和液化使煤燃烧充分，且产品CH4、CH30H等可作为化工原料，A正确；工业上常用电解熔融

氯化镁的方法生产金属镁，B错误；青铜是合金，属于金属材料，C错误；“84”消毒液（主要成分为NaClO）

本身具有强氧化性，加入浓盐酸（具有还原性）会产生有毒的氯气，二者不能混用，D错误。

2.答案：C

（+9J2M

NH3分子的VSEPR模型为四面体，A错误；F.的结构示意图：j,B错误；HC1的形成过程为：

"+内：—►H：（」：,D错误；c正确。

3.答案：C

Cu与浓硝酸反应产生气体为NO?，能与水反应，A错误；碳酸氢钠固体受热分解为碳酸钠，B错误；洗气

瓶中白色沉淀为Bas。4，D错误；C正确。

4.答案：D

NH4NO3在受热或撞击时会发生爆炸，A错误；生活中食用的药物大多是合成药物，B错误；使用食品添

加剂主要目的有三个方面：一是改善食品的感官和状态，更加适合人的口味；二是补充部分营养成分，增

加营养价值；三是防止食物变质，延长保存期。合理使用食品添加剂对人体有利，与“绿色食品”不相违

背，故C错误；D正确。

5.答案：D

溶于水或者熔融状态能导电的化合物是电解质，则H2S、H2sO4是电解质，SO2不是电解质，A正确；将

H2s与SO2混合，发生2H2S+SC）2=3SJ+2H2。，H2s是还原剂，SO2是氧化剂，则该反应中氧化剂

与还原剂的物质的量之比为1：2,B正确；C为钠的正盐，即亚硫酸钠，S化合价为+4价，在反应中既可

作氧化剂，又可作还原剂，C正确；根据Cu+2H2so/浓）£cuSC）4++SO2T+2H2。，该反应中每

转移2mol电子，生成气体Imoh即体积为22.4L（标准状况下），D错误。

6.答案：B

+

铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H+SO^,A错误；向硫

化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：

2

2S-+5SO2+2H2O=3S+4HS0；,C错误；碱性锌镒电池放电时负极失去电子生成Zn(OH),,电

极方程式为Zn-2e-+2OIT=Zn(OH),,D错误；B正确。

7.答案：D

Fe元素为26号元素，核外电子排布式为Is22s22P63s23P63d64s2,位于第四周期第VDI族，属于d区，A错

误；K31Fe(CN)6］中提供孤电子对的是CN,B错误；铁原子失去4s能级两个电子形成Fe?+,价电子

_________3d__________

为3d6,排布图为Li山11I111I,C错误；D正确。

8.答案：C

A.该化合物化学式Na［Al(OH)/为强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，A正确；

B.同电子层结构，原子序数越大，离子半径越小。2一>Na+>AP+,B正确；

C.元素电负性：H>Al>Na,故C错误；

D.X为O元素，其第一电离能与同周期相邻元素的关系是O<N<F,D正确；

9.答案：C

A.基元反应是指在反应中一步直接转化为产物的反应，NCL和H?。的水解反应不是基元反应，A不正确。

B.由图中信息可知，反应涉及到N-Cl、O-H键的断裂，Cl-O、C-H键的形成，不形成非极性键，B不正

：C1：

••••••

确。c.NCL电子式为各元素原子均满足8电子稳定结构，c正确。

D.电负性P<C1,所以PC1和H?。发生水解反应方程式应该是：PC13+3H2O=H3PO3+3HC1,D

不正确。

10.答案：A

由平衡原理可知c(C「)越小，c(Ag+)越大，《［AgCb］］越小，相应的-炮［。68+)/(11101・17|)］减小,

-lg［c(AgCU)./(mol-P)］增大。即与纵坐标交点为(0,9.74)的线M为Ag+,与横坐标交点为(5.74,0)

的线M为［AgjJ。

A.c(C「)=l()22moLLT,溶液中c(Ag+)=c(［AgC12］)，根据物料守恒得

（）（）即（；）（）

〃（NOj=〃（Ag_）+〃[AgCl2]-+77AgCl,/7NO=2/2[AgCl2]-+〃（AgCl）

c（NO；）>2c（［AgCl2f）,A正确；

B.读图可知，当c（Clj=l（）TmoLIJi,溶液中c（C「）〉c（［AgC12］）>c（Ag+）,B不正确;

C.Ag+(aq)+2C「卜4)0［人8口2］卜4)的平衡常数表达式为：K=将交点数值代

（Ag+）c2（C「）

D.由a点数据计算&(AgCl)<Ksp(AgCl),则a点条件下不能产生AgCl沉淀，D不正确；故选A。

11.答案：C

A.向FeS固体中滴入稀盐酸，有气体产生，说明酸性：HC1>H2S,二者不是Cl和S的最高价氧化物对

应的水化物，但不能证明非金属性：Cl>So选项A不正确；

B.弱酸电离出与强酸相同浓度的氢离子时，弱酸的浓度更大，等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足

量的锌粒反应，HX放出的氢气多且反应速率快，说明HX酸性比HY弱，选项不B正确；

C.硝酸钾溶解度随温度变化差异很大，除去KNC)3中少量NaCl,将混合物制成热的饱和溶液，冷却硝酸

钾结晶析出，氯化钠留在溶液中，过滤，即可除杂，选项C正确；

D.常温下，测得相同浓度的Na2s溶液和Na2s溶液，前者的pH更大，才能说明常温下水解程度：

S2>CO"',选项不D正确；故选C。

12.答案：B

A.SO?的体积分数始终保持50%,故不能作为判断反应达到平衡状态的标志。选项A不正确；

B.该反应平衡时，SO3分压随温度升高而升高，反应△”<()，且△S<0,高温下，该反应△GVO,可以

自发进行，故选项B正确；

C.该反应温度升高，平衡正移，/增大，故点a、b对应的平衡常数：J(a)〈K,(b),选项C不正

确；

D.升高温度，平衡一定发生移动，则正、逆反应速率不同，增大的倍数不同，选项D不正确；故选B。

13.答案：B

己知：放电时，电极b电势更高，则放电时，b是正极，a是负极。

A.放电时，阳离子透过离子交换膜向正极移动，故K+向b电极移动，选项A不正确;

/O、/CHO/O^,COOH

<Y+2NiOOH+H,0=（Y+2Ni（OHb

B.放电时，电池的总反应式OU一。选项B正确；

C.充电时，电极b连接电源的正极做阳极，选项C不正确；

/OyCHO1八./OyCH20H

<jf+2H,O+2e=<Y1+20H

D.电解质环境为碱性，故充电时，阴极电极反应为：\-J，选项

D不正确；故选B。

14.答案：D

由图知H?A:降=10一12,42=1。42

A.反应H2A+A2-U2HA的平衡常数K=l()3

B.NaHA溶液中HA-的电离大于HA-的水解，故溶液呈酸性，c（0H-）<c（H+）,选项B正确；

C.在c点，HA7的含量为0.2,则〃（HAj=0.2x0.50mol/Lx0.1L=0.01mol,溶液体积为0.2L,

c（HA-）=«/V=mol/L=0.05mol/L,选项C正确；

D.在b点，由图c（A2-）=c（HA）,^c（A2-）+2c（0H-）=c（HA-）+c（H+）,贝U2c（0IT）=c（lT）；

但由图知，c（OH-）远远小于c（H+）,故D错误；故选D。

15.（13分）答案：

(1)HC1O4

H

EH：N：Hr[:C'i：]

回MIIT

(2)1S2S2PII

(3)Cr3d54slCu

（4）Mg镁原子价层电子排布式为3s2,电子处于全满稳定状态，失电子较难，故其第一电离能高于同周期

相邻元素

（1）非金属性最强且有最高正价的元素是C1,其最高价氧化物对应水化物是HCK）4。

回EH口口

（2）④元素是N,其原子的核外电子轨道表示式是1S,氨气与氯化氢反应生

H

[H：N：H]+[:Cl：r

成物的电子式为iio

(3)标号元素中，未成对电子数最多的元素是Cr,该元素价电子排布式为3d54s]，第四周期ds区元素中，

与该元素最外层电子数相同的元素是Cu,最外层电子数都是1。

(4)由表中数据可知，第二电离能周出现突变，且电子数目超过了5,故该元素是Mg。镁原子价层电子排

布式为3s2,电子处于全满稳定状态，失电子较难，故其第一电离能高于同周期相邻元素。

16.(每空2分，共14分)答案：

3d

(1)LtdtiltingflHzSiOs平面正方形

(2)Na2BeO2,Na2SiO3,NaOH(未写NaOH也给分)

(3)dabc

+3+2+

(4)2FeS+3MnO2+12H=2Fe+2S+3Mn+6H2O

(5)0.1

3d

(I)tj.H2SiO3；平面正方形。

(2)由信息可知BeO属于两性氧化物，与NaOH反应产生NazBeO?；CuS不与NaOH溶液反应，FeS不

与NaOH溶液反应，Si。2属于酸性氧化物，和NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，因此滤液A成分是NaOH、

Na2SiO3、Na2BeO2。

(3)在滤液2中含有NaCl、BeC"和少量HCL为提纯BeC石，应该向溶液中先加入过量氨水，中和HC1,

同时将BeCl2转化为Be(OH)2淀，然后过滤，洗涤沉淀得到纯净Be(OH),,再用适量稀HC1溶解沉淀，

得到BeC"溶液，故实验步骤合理的顺序为dabc«

(4)滤渣3中有淡黄色沉淀生成，根据滤渣1中含有CuS、FeS,可知反应产生了难溶性的S单质。向其

3+2

中加入Mil。？、稀硫酸，在酸性条件下发生氧化还原反应，产生Cu2+、Fe,S、Mn\H2O,根据电

+3+2+

子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应方程式：2FeS+3MnO2+12H=2Fe+2S+3Mn+6H2O

2+2

(5)设Be(OH),的溶度积常数为Ksp,Ksp=c(Be)c(OH),当pH=8时，c(0lT)=l()Ymol/L,

被损失浓度c(Be2+)=正堂mol/L,当pH=9.5时，C(OJT)=1045moi/L,被损失浓度

K

c(Be2+)=^^mol/L,损失降为原来的0.1%。

17.(每空2分，共16分)答案：

(1)增大金属钠与乙醇反应接触面积，加快反应速率二甲苯的沸点大于金属钠的熔点，可将金属钠熔融,

而苯的沸点低于金属钠熔点，金属钠尚未熔化而苯已挥发

(2)保证无水环境，防止水蒸气进入装置与金属钠接触反应消耗

(3)用土禺，容量瓶防止反应过于剧烈而引起喷溅

(4)起到盐析作用，减少乙酰乙酸乙酯在水中的溶解量，提高其产率B

(5)25.6

(1)将金属钠块熔融制成钠珠的原因是增大金属钠与乙醇反应接触面积，加快反应速率，熔融钠选择二甲

苯而不是苯的原因是二甲苯的沸点大于金属钠的熔点，加热可将金属钠熔融，而苯的沸点低于金属钠熔点，

金属钠尚未熔化而苯已挥发。

(2)金属钠极易与水反应，熔钠及加酯回流的装置中，冷凝管顶端还需加装盛有无水氯化钙的装置，其作

用是保证无水环境，防止水蒸气进入装置与金属钠接触反应消耗。

(3)用冰乙酸配制50%醋酸所用仪器主要为烧杯、量筒、胶头滴管，所以生烟和容量瓶不需要，酸化时，

边振荡边小心分批加入50%醋酸，目的是防止反应过于剧烈而引起喷溅。

(4)分离提纯步骤中，将反应液移入反应液转入分液漏斗，加等体积饱和氯化钠溶液分液，饱和氯化钠溶

液的作用是起到盐析作用，减少乙酰乙酸乙酯在水中的溶解量，提高其产率，乙酰乙酸乙酯沸点较高且受

热容易分解，减压可以降低液体的沸点，故为了获取产品，干燥后的有机混合物可以采用减压蒸储的方法

进一步分离。

(5)乙酸乙酯过量，用金属钠来求乙酰乙酸乙酯理论产量：

OOoO

+

Na