浙江省温州市2023-2024学年高二年级上册1月期末教学质量统一检测化学试卷（含答案）

浙江省温州市2023-2024学年高二上学期1月期末教学质量统一检测化学试题

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题号—总分

评分

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分,共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符

合题目要求的，不选'多选、错选均不得分）

1.下列属于弱电解质的是（）。

A.CH3COOHB.Fec.NH4clD.NaOH

2.下列化学用语表示不正确的是（)o

A.基态F原子的核外电子排布式：Is22s22P5

B.c%的空间填充模型：习b

C.N//3的VSEPR模型:

D.Na2O的电子式：Na：0：Na

3.下列反应符合如图能量变化的是（)o

给an小成物

main

化学反应中焰的变化示意图

A.灼热的炭与氧气的反应B.盐酸与碳酸氢钠的反应

C.铁与稀硫酸的反应D.氢气与氯气的反应

4.下列说法正确的是（)o

A.2p»2py、2Pz轨道相互垂直，能量相等

B.同一族元素的价层电子排布一定相同

FrnrriiT1111

C.符合泡利原理和能量最低原理

Is2s2p

D.电子从3s能级跃迁到3p能级，产生的原子光谱为发射光谱

5.下列各组物质的晶体类型不相同的是（)o

A.晶体硅和二氧化硅B.氯化钠和氯化钠

C.金刚石和石墨D.碳钢和金属铝

1

6.一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入3种气体M、N和Q,它们的物质的量随时间变化如图所示。下列

说法不正琥的是（）。

A.该反应的化学方程式：3M+NU2Q

B.imin内N的平均反应速率为o.25mo//（L-min）

C.2v（M）=3v（Q）

D.升高体系温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

7.恒容密闭容器中，加入4/710%和1Mo/BaSO"发生反应：BaSO^s）+4“2（9）UBaS（s）+4修2。（9），在不

同温度下达平衡时，各组分的物质的量金）如图所示。下列说法不正确的是（）。

4

3

O

E

/2

U

1

0

A.该反应的AH〉。

B.向平衡体系中加入BaS。*，2的平衡转化率增大

C.该反应的平衡常数表达式K=等符

D.向平衡体系中充入稀有气体，平衡不移动

8.下列分子中，键角最小的是（）。

A.C02B.H20C.CH4D.NH3

9.乳酸分子的结构式如图所示。关于乳酸的说法不氐确的是（）

HHO

IIII

H—C—C—C—O—H

II

HO

I

H

A.碳原子的杂化方式为sp2、sp3B.该乳酸分子含有1个手性碳原子

C.该乳酸分子中含有NA个兀键D.含有2种官能团

10.某研究小组利用氢氧燃料电池作为电源，进行电解饱和NaCZ溶液的实验，装置如图所示。下列说法正确

的是（）□

2

A.a电极上得到的是必

B.氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应为：2出+442。+86-=80/T

C.当电路中通过2zno/电子的电量时，理论上会有lzno/C%生成

D.若将两极石墨棒换成Fe棒，NaG溶液中发生的总反应式不变

11.X、Y、Z、W、R是周期表中的短周期主族元素，原子序数依次增大。X在所有元素中原子半径最小，Y、

W基态原子核外均有2个未成对电子，R具有11种不同运动状态的电子。下列说法不正确的是（）»

A.原子半径：T（R）>r（Z）>r（W）

B.元素第一电离能：Y<W<Z

C.Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z

D.X2W2中含有极性共价键和非极性共价键

12.某学习小组同学研究过氧化氢溶液与氢碘酸（HI）反应：H2O2+2HI^I2+2H2O,室温下的实验数据如

下表。已知：该反应的速率方程可表示为u=k••心（小）；

实验编号①②③④⑤

火“2。2）/（加。八乙一1）0.10.10.10.20.3

c(HI)/(mol-L-1)0.10.20.30.10.1

从混合至溶液出现棕黄色的时间/S136.54.36.54.3

下列有关说法不正确的是（）o

A.实验①进行20s后测得以“2。2）=OQ&noZST，则―（由）=0.001mohL•sT

B.由编号为①②③的实验数据可知，当比。2浓度不变时，增大HI浓度，该反应速率加快

C.对比表中数据，a=1,6=1

D.将实验⑤的温度升高，溶液出现棕黄色时间变长，可能是温度升高使双氧水分解

13.25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表:

化学式H2c03H2SO3HCIO

%=4.5x10-7KI=1.4XIO-

电离平衡常数K=4.0xIO"

11K=6,0X10-8

K2=4.7X10-2

下列说法正确的是（）=

A.相同物质的量浓度的溶液中，由水电离出的c（H+）：Na2CO3<NaClO

3

B.NaC/O溶液中通入少量CO?发生反应：C7CT+。。2+42。=HC/O+HC。*

C.同一溶液中，当c(HSOp=c(S。：-)时，贝【Jc("+)>c(OH-)

D.NaHC03溶液加水稀释，溶液中HCO-.“+、。。|一离子的浓度均减少

14.25℃时，下列说法正确的是()。

A.等pH的溶液和NH4cl溶液，后者的c(CL)较大

B.等浓度等体积的醋酸溶液与NaOH溶液混合，溶液中c(Na+)=c^CH3COO-)

C.将KCZ溶液加热至80C,溶液的pH不变

D.将pH=11的氨水加水稀释100倍后溶液的pH=9

15.一定温度下，将足量的BaSCU固体溶于50mL水中，充分搅拌，慢慢加入Nc^Cg固体，随着其。。()增

大，溶液中c(Ba2+)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()。

c(COD/(X10<mol-L1)

A.该温度下，Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

B.加入Na2cO3固体，立即有BaCO3固体生成

C.B点表示的溶液中，c(COp)>c(SOr)

D.该温度下，BaCO3在水中的大于在Na2c。3溶液中的K印

16.下列实验操作、现象和结论都正确的是()。

选

实验操作现象结论

项

口。2。1的电离平衡常数

A常温下,测定NaHCzG溶液的pHpH<7小于HC2O［的水解平衡

常数

往0.5mo2-LiNaHC/溶液中加入盐酸，将Na2Si(?3溶液中

B非金属性：Cl>C>Si

产生的气体通入Na2SiO3溶液中有沉淀生成

向2mL0.1mo/•厂以。八。3溶液中先滴加4滴先产生白色沉

CO.lmol-Lr'KCl溶液，再滴加4滴O.lmol-淀，再产生黄色溶解度：Agl<AgCl

LKI溶液沉淀

有白色沉淀生⑷(。94「结合H+的能

D向NaHCOs溶液中加入Na［4Z(0H)4］溶液

成力比COf强

A.AB.BC.CD.D

二'非选择题（本大题共5小题，共52分）

17.氧族元素及其化合物在生产、生活中发挥着重要的作用。回答如下问题：

（1）氧元素在元素周期表中的位置________________________o基态氧原子的价层电子轨道表示式

为，电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。

（2）硫为_________区元素，P、S、C1的电负性由大到小的顺序为0

（3）比。、H2S,沸点由大到小的顺序为o

0

II

（4）硫酸的结构式如图H-O-S-O-H,比较酸性：CH3so3H________CH3cH2so3H（填“大于”“小于”

II

0

或“等于”），并说明原

因：o

18.亚硝酸钠（NaNOz）是一种无色、无味晶体，具有防腐和抗氧化作用，常用作食品添加剂，但在使用时必须

严格控制其用量。

为了测定某样品中NaNOz的含量，某同学进行如下实验：①称取样品ag,加水溶解配制成100mL溶液；

②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200moZ•酸性标准溶液进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4

溶液KmLo

（1）上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外，还需；在进行滴定操

作时，KMn为溶液盛装在如图中的（填“甲”或“乙”）滴定管中。

甲乙

（2）用KMn/标准溶液滴定可分为如下几步，按实验操作先后顺序排序（填字母）。

A.用标准溶液润洗滴定管2〜3次

B.固定盛有标准溶液的滴定管，赶出尖嘴处气泡

C.用标准溶液滴定至终点，读数

D.取标准溶液注入滴定管至“0”刻度线以上

E.调节液面至0刻度线以下，读数

（3）滴定过程中发生如下反应的离子方程式，请补充完成。

N0~+MnO-+===NO~+时序++

-------------Z--------------4---------------------------D---------------------------

（4）当滴入最后半滴溶液，,即到达滴定

终点。若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）

5

（5）测得该样品中NaNS的质量分数为0

19.甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳与氢气可以合成甲醇：。。2（。）+342（。）U

一般认为可通过如下两个步骤来实现：

步骤①co2（g）+42（g）=co（g）+，2。（。）=4i.o/c/-mor1

1

步骤②CO（g）+2H2（g）UCH3OH（g）AH2=-90.0/c/-mor

（1）△"=kJ-mor1,该反应在________条件下能自发进行（填“高温”、“低温”、“任意温度”）。

（2）步骤①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是。

体

体

系

系

能

能

量

量

A.

反应进程反应进程

体

体

系

系

能

能

量

C量

反应进程

（3）在恒温恒压条件下，若&和CO2的物质的量之比为期1,相应平衡体系中以3。"的物质的量分数为

X,请在下图中绘制X随"变化的示意图（不考虑副反应）

n

（4）恒压条件下，按42和。。2的物质的量之比为3:1投料，发生反应I、II。实验测得。。2的平衡转化

率和平衡时CH3OH的选择性随温度的变化如下图所示。

1.COM+3%(g)UCH30H(g)+H2O(g)LH

1

II.2CO2(g)+5"2(g)=C2H2(g)+4H2O(g)AH3=+37.1/c/-mor

已知：CH30H的选择性=<7"30"。。2><100%

①下列能说明体系已达到平衡状态的是

A.混合气体的密度不再变化

6

B.混合气体的总压强不再变化

C.C为。4的物质的量不再变化

②温度高于300c时，。。2平衡转化率随温度升高而上升的原

因：___________________________________________________________________________________________

(5)常温常压下，甲醇作为燃料，每0.1m。，“TC%。”⑷完全燃烧生成二氧化碳和水时放出的热量为

72.65/c/,请写出甲醇燃烧热的热化学方程式o

20.Mg-Fe新型储氢合金的晶胞如图所示，该晶胞为立方体，晶胞棱长为anm。

(1)基态Fe原子共有种空间运动状态的电子；基态Fe2+的价层电子排布式为。

(2)下列说法正确的是0

A.该晶胞与金刚石晶胞结构相似

B.铁原子之间最短距离为苧amn

C.该合金储氢过程是化学吸附

D.储氢后材料中存在离子键、共价键和分子间作用力

(3)该晶体化学式为；设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞密度为

g-crrT30(只需列出计算的表达式)

(4)每个Fe周围与它最近且等距的Mg有个。

21.(1)I.实验室用100位3.47710＞广1的氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。测得吸收后的溶液中c(O『)=

O.lmol-L-1,C7O-和索。5的物质的量浓度之比为5：1。(不考虑反应前后溶液的体积变化)。

吸收氯气所消耗的氢氧化钠物质的量为。

(2)被氧化与被还原的氯气的物质的量之比为。

(3)II.无水CrCb与N/作用会生成CrCl3-xNH3.现有31.7g无水CrCl3,吸收N%后变成48.7gCrCl3-

久N%，试回答下歹U问题：

CrC/3,久NH3中x=o

(4)CrC%/NW为配合物，其中CN+的配位数为6,经测定lmoZ该配合物和足量ZgN/溶液反应得到

2molAgCl沉淀，则该配合物的化学式可表示为。

7

答案解析部分

1.【答案】A

【解析】【解答】A.醋酸在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故A符合题意；

B.铁是单质，铁不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意；

C.氯化镂溶于水完全电离属于强电解质，故C不符合题意；

D.氢氧化钠属于强碱，属于强电解质，故D不符合题意；

故答案为：A

【分析】在水溶液中部分电离额电解质属于弱电解质，醋酸属于弱酸，是弱电解质，结合选项即可判断;

2.【答案】D

【解析】【解答】A.F是9号元素，基态F原子的核外电子排布为Is22s22P5,故A不符合题意；

B.甲烷含有4个碳氢键，其填充模型为2汁），故B不符合题意;

C.氨气中氮原子是sp3杂化，有一对孤对电子，VSEPR模型:故C不符合题意;

D.氧化钠为离子化合物，电子式为：Na'[：d：]'Na*，故D符合题意;

故答案为：D

【分析】A.根据核外电子排布即可判断；

B.根据甲烷的结构式即可画出填充模型；

C.氨气中氮原子是sp3杂化，含有1对孤对电子；

D.氧化钠是离子化合物，写出其电子式为Na[:◎:]“Na-；

3.【答案】B

【解析】【解答】A.灼热的碳层与氧气反应是放热反应，生成物的能量低于反应物，故A不符合题意；

B.盐酸与碳酸氢钠反应是吸热反应，导致生成物能量高于反应物，故B符合题意；

C.铁与硫酸反应是放热反应，生成物能量低于反应物能量，故C不符合题意；

D.氢气和氯气反应是化合反应，生成物能量低于反应物，故D不符合题意；

故答案为：B

【分析】根据图示，焰变=生成物能量-反应物能量＞0,说明其为吸热反应，结合选项ACD均为放热，B为吸

热反应。

4.【答案】A

【解析】【解答】A.2P,、2py、2Pz属于同能级的不同轨道，三个轨道相互垂直，能量相等，故A符合题意；

8

B.同一族元素的价层电子排布不一定相同，故B不符合题意；

c.能量：2s<2P,叵ITITI,।不符合能量最低原理,故C不符合题意；

Is2s2p

D.能量：3s<3p,电子从3s能级跃迁到3P能级，吸收能量，产生的原子光谱为吸收光谱，故D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A.同能级不同的轨道能量相同；

B.同一族元素的价层电子排布不一定相同；

C.2s<2p能量，因此先排低能量能级；

D.低能级向高能级跃迁，吸收能量为吸收光谱。

5.【答案】C

【解析】【解答】A.晶体硅和二氧化硅中均只含有共价键，属于共价晶体，故A不符合题意；

B.氯化钠和氯化钠均只含有离子键，为离子晶体，故B不符合题意；

C.金刚石含有共价键属于共价晶体，石墨为混合晶体，故C符合题意；

D.碳钢和金属铝均属于金属晶体，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A.晶体硅和二氧化硅均属于共价晶体；

B.氯化钠和氯化钠均属于离子晶体；

C.金刚石为共价晶体，石墨为混合晶体；

D.碳钢和金属铝均属于晶体晶体。

6.【答案】D

【解析】【解答】A.根据图示可知N的起始物质的量n(N)=4mol,n(M)=3mol,n(Q)=lmol,达到平衡时,n(N)=3.5mol,

n(M)=1.5mol,n(Q)=2mol»变化量为:n(N)=0.5mol,n(M)=1.5mol,n(Q)=lmoL因此化学方程式为：3M+N=2Q,

A不符合题意

B.lmin内N的平均反应速率为0.5mol/2Lxlmin=0.25"lO〃(Zrmin),B不符合题意

C.M和Q速率之比为2u(M)=3D(Q),C不符合题意

D.温度升高，正逆速率均增大；D符合题意

故答案为：D

【分析】根据给出物质的量变化即可计算出变化量，计算出化学计量系数之比，和速率以及速率之比，温度升

高，速率均增大，结合选项即可判断。

7.【答案】B

【解析】【解答】A.根据图示温度升高，水的量增大，氢气的量减少，说明温度升高，平衡正向移动，因此正反

应是吸热反应，故A不符合题意；

9

B.硫酸钢是固体，不影响平衡移动，故B符合题意；

C.根据给出的方程式，利用平衡常数计算公式即可得到K=,故C不符合题意；

D.恒容时，充入稀有气体，不影响平衡移动，故D不符合题意；

故答案为：B

【分析】根据温度升高，水的量增大，氢气的量减小，说明温度升高，平衡正向移动，说明正反应为吸热反应,

硫酸钢不影响平衡移动，体积不变，充入氮气不影响平衡移动，根据平衡常数计算公式即可写出K=却，

结合选项即可判断。

8.【答案】B

【解析】【解答】A.二氧化碳中碳是sp杂化，直线型结构，键角为180。，A不符合题意；

B.水中氧是sp3杂化，含有2对孤对电子，键角约为105。，B不符合题意

C.甲烷为sp3杂化，为正四面体结构，109。28',C不符合题意

D.氨气中氮原子为sp3杂化，含有一对孤对电子，为三角锥形，107。，D不符合题意

故答案为：B

【分析】根据给出的物质找出杂化方式以及孤对电子计算出键角即可。

9.【答案】C

【解析】【解答】A.碳原子形成的键有单键和双键，因此碳原子的杂化方式为sp2、sp3,故A不符合题意；

B.与碳原子连接的四个基团不同为手性碳原子，中间的碳原子为手性碳原子，故B不符合题意；

C.1个乳酸分子含有一个兀键，Imol乳酸含有Imol的兀键，但题目中未给出乳酸物质的量，故C符合题意；

D.根据结构式即可得到含有羟基和竣基，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】根据给出的结构式，可以得到碳形成单键和双键，因此其为sp2、sp3,含有一个手性碳原子，1个乳

酸分子含有1个兀键，含有竣基和羟基两种基团结合选项判断。

10.【答案】C

【解析】【解答】A.右侧为电解池，a为阳极，为2Cl-2e=C12,故A不符合题意；

B.根据图示，左侧为原电池，氢气极为负极，H2-2e=2H+,氧气极为正极，O2+2H2O+4e=2H2O,故B不符合题

息；

C.右侧为电解池，a为阳极，为2Cl--2e=C12,b为阴极，为2H2O+2e=H2+2OH;当电路中通入2moi电子时，理

论上得到Imol氯气，故C符合题意；

D.当石墨电极换成铁棒时，电解氯化钠时，阳极是铁失去电子变为亚铁离子，反应式发生改变，故D不符合

题意；

故答案为：C

+

【分析】根据图示，左侧为原电池，氢气极为负极，H2-2e=2H,氧气极为正极，O2+2H2O+4e=2H2O,右侧为

10

电解池，a为阳极，为2Cl；2e=C12,b为阴极，为2H2O+2e=H2+2OH-,当电路中通入2moi电子时，理论上得到

Imol氯气，当石墨电极换成铁棒时，电解氯化钠时，阳极是铁失去电子变为亚铁离子，发生改变，结合选项判

断。

11.【答案】C

【解析】【解答】X、Y、Z、W、R是周期表中的短周期主族元素，原子序数依次增大。X在所有元素中原子半

径最小即可得到X为H,Y、W基态原子核外均有2个未成对电子，Y为C,W为O,Z为N,R具有11种不

同运动状态的电子，R为Na,

A.W为O,Z为N,R为Na,电子层数越多，半径越大，同周期从左到右半径依次减小，即可得到r(R)<r(Z)<

r(W),故A不符合题意；

B.W为O,Y为C,Z为N,同周期从左到右第一电离能增大趋势，但是N的电子排布为半充满，第一电离能

大于氧，故B不符合题意；

C.Y为C,Z为N,最高价氧化物对应的水化物是碳酸与硝酸，故Y<Z,故C符合题意；

D.X2〃2为H2O2,中含有极性共价键和非极性共价键，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A.根据分析写出元素符号，结合电子层数越大，半径越大，同周期从左到右半径减小；

B.同周期从左到右增大趋势，但是考虑氮元素处于半充满第一电离能大；

C.根据元素的非金属性强弱判断其最高价氧化物水化物酸性强弱；

D.根据元素写出化学式，即可判断其含有极性共价键和非极性共价键。

12.【答案】A

【解析】【解答】A.实验①进行20s后测得c(W2O2)=0.08mol过氧化氢变化量为c(H202)=0.02mol/L,

1

v(HI)=2v(H202)=2X0.02/20moZ-L-s-^O.OOlmol-G-s-,故A符合题意；

B.由编号为①②③的实验数据可知，控制过氧化氢浓度相等，HI的浓度越大速率加快，故B不符合题意；

C.根据〃=k^。(口2。2)・力(印)，时间与速率成反比，因此时间越短，速率越快，代入①②和①④数据即可

得到a=l,b=1,故C不符合题意；

D.过氧化氢受热易分解，因此实验⑤升高温度，出现浑浊时间变长，说明温度升高，双氧水分解，故D不符

合题意；

故答案为：A

【分析】A.根据过氧化氢变化量即可计算出过氧化氢速率，结合速率与化学计量系数成正比即可计算；

B.①②③控制双氧水浓度不变，增加HI的浓度即可判断速率增大；

C.根据时间越短速率越快，对比①②和①④数据即可计算；

D.过氧化氢受热易分解，温度升高导致分解，因此升高温度时间变长说明温度使双氧水分解。

13.【答案】B

11

【解析】【解答】A.根据电离平衡常数判断出酸性：HC10>HC03-,因此碳酸钠水解程度强于次氯酸钠，因此相

同物质的量浓度的溶液中，由水电离出的c(H+)：Na2CO3>NaClO,故A不符合题意；

B.根据电离平衡常数判断出酸性：H2CO3>HC1O>HCO3-,因此NaG。溶液中通入少量CO?发生反应：CIO-+

co2+H20=HCIO+HCO-故B符合题意；

C.同一溶液中，当c(HS。］)=c(SO7)时，Ka2=c(S°F,C(H+)=C(H+)=6X10-8,则其“+)VC(O/T),故C不符

合题意；

D.Na"C03溶液加水稀释，溶液中HCO］、0『、离子的浓度均减少，c(H+)浓度增大，故D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A.根据电离常数得到酸性：HC10>HC03-,判断出水解程度即可；

B.根据电离平衡常数判断出酸性：H2CO3>HC1O>HCO3-,即可判断；

C.同一溶液中，当c(HSOg)=。(5。|一)时，Ka2/(S°c4"+)即可计算出氢离子浓度与氢氧根浓度对比即可;

D.Na“C03溶液加水稀释，溶液中HCO］、0『、离子的浓度均减少。

14.【答案】A

【解析】【解答】A.等pH的HCI溶液和NH4cl溶液，氯化镂的浓度大于盐酸的浓度，因此后者的c(Cl~)较大,

故A符合题意；

B.等浓度等体积的醋酸溶液与NaOH溶液混合,醋酸钠显碱性，溶液中c(Na+)>c(C%C。。-)，故B不符合

题意；

C.温度升高，水的电离程度增大导致pH减小，故C不符合题意；

D.将p"=11的氨水加水稀释100倍后溶液的pH>9,故D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A.盐酸是强酸，氯化镂是强酸弱碱盐，PH相同时，氯化镂浓度大；

B.醋酸钠显碱性，利用电荷守恒判断；

C.温度升高，水的电离增强，导致PH减小；

D.氨水是弱电解质，稀释时继续电离导致PH减小的平缓。

15.【答案】C

55102

【解析】【解答】A.根据图示,Ksp(BaSO4)=1x10-mol/Lx1x1Q-mol/L=1x10(mol/L),

5492

Ksp(BaSO3)=1x10-mol/Lx2.5x10-mol/L=2.5x10-(mol/L),因此该温度下，KspiBaS04)<Ksp(BaCO3),故A不

符合题意；

B.根据图示，加入碳酸钠后，没有立即形成碳酸钢沉淀，当碳酸根离子浓度为2.5x10-4moi/L才形成沉淀，故B

不符合题意；

12

242x5

C.由图示可知，c(CO3-)=2.5x10-mol/L>c(SO4-)=110-mol/L,故C符合题意；

D.Ksp与温度有关，温度不变，Kp不变，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】根据图示，可计算K8P(BaSO4)=lxl0-5moi/Lx1x10-5moi/L=lxl(yio(mol/L)2,

5492

Ksp(BaSO3)=lx10-mol/Lx2.5x10-mol/L=2.5x10-(mol/L),因此在该温度下KsplBaSOQ<Ksp(BaCO3),结合图示

当加入碳酸根离子浓度为2.5xlO-4moi/L才形成沉淀，溶度积常数与温度有关，温度变化，常数变化，结合选项

即可判断。

16.【答案】D

【解析】【解答】A.常温下，NaHCzCU电离出草酸氢根，草酸氢根可以水解呈酸性，也可水解呈碱性，测定pH

<7,说明以电离为主，因此的电离平衡常数大于的水解平衡常数，故A不符合题意；

B.往0.5mo/-LNaHtR溶液中加入盐酸，将产生的气体通入NazSR溶液中NazSR溶液中有沉淀生成，不

能说明氯的非金属性强于碳，因为不是最高价氧化物对应的酸，故B不符合题意；

C.向2mL0.1mol■广1.囚。3溶液中先滴加4滴O.lznoZ-L^KCl溶液，此时硝酸银有剩余，再滴加4滴0.1m。/.

「1口溶液一定会产生碘化银沉淀，无法说明沉淀的溶解度大小，故C不符合题意；

D.向NaHCg溶液中加入Na［R(0H)4］溶液，有白色沉淀生成，说明［⑷(。")4「结合”+的能力比C0〉强，

故D符合题意；

故答案为：D

【分析】A.结合题意可知，即可电离和水解根据酸碱性判断是以电离或者水解为主；

B.比较元素非金属性强弱，可选择比较最高价氧化物水合物酸性强弱；

C.证明溶解度大小时，应该保证银离子浓度很低；

D.根据偏铝酸根和碳酸根均可结合氢离子，而形成沉淀说明偏铝酸根结合氢离子能力强。

17.【答案】(1)第2(或二)周期VIA族；E3「山Ld；哑铃或纺锤

2s2p

(2)p；C1>S>P

(3)H20>H2Se>H2S

(4)大于；-C“3是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，-S。3H中羟基的极性越小，酸性越弱。

【解析】【解答］(1)氧元素的原子序数为8,在周期表中位置为第二周期第VIA族，基态氧原子的核外电子

排布为Is22s22P3基态氧原子的价层电子排布为：2s22P力轨道表示式为回叵1五习,p级能量高于s级，

2s2p

电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃或纺锤；

(2)硫的核外电子排布式为：Is22s22P63s23P4,硫元素属于p区，元素非金属性越强电负性越大，因此P、S、

C1的电负性由大到小的顺序为C1>S>P；

13

(3)42。、H2S.42Se均属于同主族的氢化物，结构相似相对分子质量越大沸点越高，但是水中含有氢键，

因此沸点最高，因此沸点由大到小的顺序为H2O>H2Se>H2S;

(4)烷基是推电子基团，而烷基链越长，推电子能力越强，-SO3H的极性越小，酸性越弱，因此酸性是CH3SO3H

>CH3CH2SO3H；

【分析】(1)根据核外电子排布即可找出位置，写出轨道式；

(2)写出核外电子排布找出价层电子排布即可找出区域，非金属性越强电负性越大；

(3)同主族且结构相似，相对分子质量越大沸点越高，但是考虑水中形成氢键，沸点反常；

(4)烷基是推电子基团，且链越长推电子效应越强，极性越小酸性越弱即可判断。

18.【答案】(1)100mL容量瓶；甲

(2)ADBEC

(3)5；2；6；5；2；3H2O

(4)锥形瓶中无色溶液变成浅紫(粉红)色，且半分钟内不褪色；偏小

(5)

a

【解析】【解答】(1)滴定操作中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶；高镒酸钾显强

酸性，放在酸式滴定管中；

(2)用标准液滴定时，先用标准液润洗酸式滴定管2-3次，加入标准液至0刻度线以上，然后排尽空气，使标

准液低于0刻度线下，再用标准液进行滴定至终点，读数即可；故顺序为：ADBEC；

(3)根据氧还原反应和电荷守恒即可进行配平：5N。］+2Mn。1+6H+=5N。］+2Mn?++3H2O；

(4)酸性高镒酸钾是紫红色，当反应后变为无色，因此当锥形瓶中的无色溶液变为紫红色时，且半分钟不褪

色即可判断终点；当滴定出现颜色变化就停止可能导致高锦酸钾含量减小，测量结果偏小；

2+

(5)5N0~+2MnO-+6^=5NO-+2Mn+3H2O；得至U5N0--一一2MnQ-,因止匕

33

n(NaNO2)=2.5x4x0.02Vxl0-mol=0.2Vxl0-mol,因此质量分数为：0.2Vxl()-3x69/axl00%=l^K%；

【分析】(1)根据滴定所需要的仪器进行判断即可，酸性高镒酸钾具有氧化性应放在酸式滴定管中；

(2)用标准液滴定时，先用标准液润洗酸式滴定管2-3次，加入标准液至0刻度线以上，然后排尽空气，使标

准液低于0刻度线下，再用标准液进行滴定至终点，读数即可；

(3)根据氧还原反应和电荷守恒即可进行配平；

(4)当无色变为红色时，半分钟不变色即可判断是否大豆终点，当变色马上停止滴定可能导致偏小；

(5)根据方程式找出物质的量关系，利用滴定数据即可计算。

19.【答案】(1)-49；低温

(2)A

14

（4）AC；反应i放热，反应ii吸热，温度升高，反应I逆移，反应n正移，且反应n正移程度大于反应I逆

移程度，导致二氧化碳转化率上升。

（5）CH30H①+|。2（/=。。2（9）+2H2。①&H=-726.5kJ/mol

【解析】【解答】（1）①。。2（。）+“2（。）0。。（9）+“2。（9）=41.0灯•nwL②CO（g）+2“2（g）U

1

CH3OH（g）=-90.0kJ-mor,@CO2（^）+3H2（5）#CH3OH（g）+H2O（g）△，，根据盖斯定律

③二①十②，即可得到△"=-49句・鬼0厂1,根据方程式嫡减，AH<3根据AG=AH-TAS<0,该反应在低

温时能自发反应；

（2）根据步骤①和②的焰变大小，反应①是吸热反应，反应②是放热反应，总反应是放热反应，步骤①为

慢反应，反应①的活化能大于②；

故答案为：A；

（3）根据题意可知反应为。。2（9）+342（。）0。43。4（。）+42。（9），当投料比为化学计量系数之比时，其转

（4）①A.密闭容器，气体总质量不变，若混合气体密度不变，说明其摩尔质量不变，说明其物质的量不变，

而反应系数不等可说明反应平衡，故A符合题意；，

B.根据题意，反应体系压强不变，压强不变不能说明反应是否平衡，故B不符合题意；

C.生成物的物质的量不变，可说明反应达到平衡，故C符合题意；

故答案为：AC；

②根据。02（。）+342（。）0。43。4（。）+比。（。）AW=-4%;-mor1,可知低温时以反应1为主，高温时以

反应n为主，且温度升高，反应I逆移，反应II正移，且反应n正移程度大于反应I逆移程度，导致二氧化碳

转化率上升；

（5）燃烧热是lmol可燃物完全燃烧得到稳定的化合物释放的能量，写出Imol甲醇燃烧释放726.5KJ的能量,

即可写出燃烧热化学方程式为：CH30H（I）+|。2（。）=。。2（。）+2H2。（I）AH=一726.5kJ/mol;

【分析】（1）根据盖斯定律计算出焰变，利用AG=AH-TASVO判断反应方向；

（2）根据步骤①和②的焰变大小，反应①是吸热反应，反应②是放热反应，总反应是放热反应，步骤①为

慢反应，反应①的活化能大于②，即可判断；

（3）放投料比与化学计量系数相同时其转化率最大即可画出图像；

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（4）①根据反应体系压强不变，因此压强不变不能说明反应平衡，生成物的浓度不变可说明反应平衡，密度

不变说明物质的量不变可说明平衡；

②根据反应I为放热，反应II为吸热，温度升高以n