浙江省台州市2023-2024学年高一年级上册1月期末化学试题（原卷版）

台州市2023学年第一学期高一年级期末质量评估

化学试题

1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间90分钟。

2.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内。

本卷可能用到的相对原子质量：HlC12O16Na23S32K39Fe56Zn65

选择题部分

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一

个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.下列属于酸性氧化物的是

A.COB.A12O3C.Na2O2D.SO3

2.下列分散系不熊产生“丁达尔效应”的是

A.稀硫酸B.有色玻璃C.云D.氢氧化铁胶体

3.下列物质中，属于电解质的是

乙醇

A.CuB.c.H2SO4D.CO2

4.下列物质不令有•共价键的是

A.NH3B.H2OC.HC1D.MgCl2

5.进行实验时应重视实验安全，在完成“钠与水的反应”的探究实验中，不需要标注的图标是

A

A.用电B.护目镜

®国

c.洗手D.锐器

A.AB.BC.CD.D

6.下列变化中，木涉巨氧化还原反应的是

A.绿色植物的光合作用B.钟乳石的形成

C,金属的冶炼D.钢铁生锈

7.铜绿又称孔雀石，是一种矿物颜料，其主要成分为CU2(OH)2co3,下列有关该成分的说法不无理的

是

A.可由铜与氧气、二氧化碳、水反应制得

B.属于一种难溶于水的碱式盐

C.与硫酸反应后，溶液呈蓝色

D.组成该物质的四种元素分别分布在元素周期表的四个周期

8.下列有关钠及其化合物的说法正确的是

A.电解饱和食盐水可制取金属钠

B.Na与O2反应的产物与反应条件有关

CNa2。与水反应生成NaOH与O?

D.Na可以从CuSC)4稀溶液中置换出Cu

9.下列说法不亚确的是

A.钢是用量最大、用途最广的合金

B.钠保存在石蜡油或煤油中

C.二氧化硫与水反应是可逆反应

D.汤姆孙提出了带核的原子结构模型

10.下列有关物质的性质与其应用不理对座的是

A.4匕。3熔点高，可做耐高温材料

B.CaO易吸水，可用于干燥剂

C.FezOs是红棕色粉末，可做颜料

DNaHCOs溶液具有碱性，可用于烘焙糕点

H.下列说法不正砸的是

A.新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处

B.创伤时，清理干净伤口后，可用双氧水或碘酒擦洗，然后用创口贴外敷

C.Na2。？不可随意丢弃，可通过化学反应将其转化为一般化学品后再处理

D如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用稀NaHCC)3溶液冲洗

12.下列关于物质性质的比较，正确的是

A.酸性：HC1O>H2SO4>H3PO4

B.离子半径：Al3+>Na+>O2-

C.碱性：KOH>NaOH>LiOH

D.非金属性：N>O>F

13.下列除去括号中杂质的方法不E螂的是

A.HC1(C12)：饱和NaCl溶液

B.Fe2O3(Al2O3)：用NaOH溶液

C.N2(O2)：通过灼热的铜网

D.SO2(SO3)：饱和NaHSC>3溶液

14.下列有关焰色试验说法正确的是

A.若没有钳丝时可用洁净的玻璃棒代替

B.实验后，要用稀硫酸将钳丝洗净

C.若火焰呈黄色，则该物质一定为钠盐

D.利用某些金属元素在灼烧时出现不同颜色制备烟花

15.实验室中利用H2O2、KC1O3,KMnC之制取。2,下列有关说法正确的是

A.和。3可相互转化，互称为同位素

B.若利用H2O2制。2,常用Mn。2做氧化剂

C.KC1O3,KM11O4分解制取。2,两种反应物既是氧化剂又是还原剂

D.三个反应分别产生等物质的量的。2,转移的电子数相同

16.下列有关说法正确的是

A.在周期表的金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料

B.元素周期表是按元素的相对原子质量由小到大的顺序排列而成的

C.H、Be、Al原子的最外层电子数等于其电子层数

D.原子核外电子的能量是不同的，在离核较近区域运动的电子能量较高

17.物质间的转化体现了化学核心素养之一“变化观念”。在一定条件下存在如下的转化关系，其中A、

B、C均含有同一种元素(部分产物已略去)，下列说法不F砸的是

D

③

A,若A为Fe,D为C",则C为FeJ

B.若A为。2，D为Na,则B为Na2。？

y'B

C.若A为C,D为。2,则反应③的化学方程式为c+CO2T2co

D.若A为NaOH,D为CO2，则反应①的离子方程式为20IT+CC)2=COV+H2O

18.下列离子方程式不正卿的是

+

A.向水中通入氯气：Cl2+H20=2H+CIO+Cl

+2+3+

B.四氧化三铁与盐酸反应：Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O

2+

C.少量碳酸氢钠与氢氧化领溶液反应：HCO；+Ba+OH=BaCO3J+H20

D.铝与氢氧化钠溶液反应：2A1+2OH-+6H2O=2[A1(OH)41+3H2T

19.下列“类比”合理的是

A.Na与H20反应生成NaOH和H2,则Fe与H20反应生成Fe(OH)3^H2

B.一定条件下，Al和FezOs反应生成Fe和AI2O3，则Na和FezOj反应生成Fe和Na?。

C.一定条件下，Fe与S反应生成FeS,则Cu与S反应生成CuS

D.Ca(ClO)2溶液与CO2反应生成CaCC)3和HC10,则Ca(QO)2溶液与SO2反应生成CaSC)3和HC10

20.设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关说法不匹砸的是

A.6.5gZn与一定量的浓硫酸反应完全溶解后，生成的气体的分子数等于O.INA

B.O.lmol-L-1NazSO'中所含的Na+数为0-2NA

C.常温常压下，11.2L的。2所含的电子数小于8NA

D.1.6gs2和Sg的混合物，所含的S原子数一定为0.05NA

21.二氯化二硫(S2c匕)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，易与水发生氧化还原反应，它可利用反应

CS2+3CL50~60℃ACCl,+S2cL进行制备,下列说法不亚确的是

A.上述制备过程中存在极性、非极性共价键的断裂和形成

B.CS2,CCL、S2cL等化合物中的各原子均满足最外层“8e.”稳定结构

人■可代表两分子的结构模型

C.CH4与CC14结构相似，空间结构呈正四面体形,

D.S2C12与H20反应的化学方程式可能为：2s2cI2+2H2。=S02T+3SJ+4HC1

22.下列操作符合规范且能达到实验目的的是

NaOH

,――溶液

三-植物油

=_FeSQ,

溶液

T

A.关闭止水夹b,打开活塞a,水能持续顺利流下，则表示图甲装置气密性不好

B.用图乙装置模拟侯氏制碱法制备NaHCC>3

C,可用图丙鉴别纯碱与小苏打

D.利用丁装置制备Fe(OH)2可保证较长时间观察到白色

23.某研究小组以废铁屑(含有少量C、Cu、FeQs杂质)为原料制备绿矶(FeSC)4-7H2。)，下列说法不IE项

的是

A.可以采用热的纯碱溶液去除废铁屑表面的油污

B.少量的Cu和FeQs，对制备结果的纯度有影响

C.溶液A中的溶质为Fes。4和H2s。4两种

D.操作2为蒸发浓缩、冷却结晶

24.某小组对加热了的NaHCC)3固体进行探究，取该样品溶于水制成溶液，向此溶液中缓慢滴加一定浓度

的盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。则下列有关说法正确

的是

盐酸的体积（Q/mL

A.a、d、e曲线对应的离子分别是Na+、C「、CO：

B.样品溶液中Mco；-）：MHCOJ=1:1

c.加热前的NaHCO3总质量为33.6g

D.消耗盐酸的体积匕：匕=1：3

25.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

实验方案现象结论

向久置在空气中的Na2。？固体中滴加足量的稀硫酸，Na2。？没有变质成

CaCl2溶液未产生

A

将产生的气体通入CaCl2溶液中白色沉淀Na2CO3

将铁的氧化物中溶于浓盐酸中，再向溶液中滴加铁的氧化物中含有十

B紫色褪去

KMnC>4溶液2的铁

C向Na2s溶液中通入少量CL产生少量黄色固体非金属性：C1>S

D用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上试纸变白NaClO溶液呈中性

A.AB.BC.CD.D

非选择题部分

二、非选择题（本大题共5小题，共50分）

26.按要求回答问题

（1）氯化钠的电子式为,用符号表示中子数为10的氧原子,二氧化碳的结构式

为,重晶石的化学式为o

（2）实验室制取氯气的化学方程式___________o

(3)常见的一些合金的硬度比其成分金属大的原因是

27.工业上煨烧含硫矿物产生的S02可以按如下流程脱除或利用。

请回答：

(1)若含硫矿物为黄铁矿(FeS2),则途径I燃烧得到的还原产物为o

(2)途径II的反应为25。2+。2=2SC>3,该反应在V2O5催化作用下，反应分两步完成。已知第一步反

应为：V2O5+SO2=V2O4+SO3；写出第二步反应化学方程式___________。

(3)下列有关说法不IE理的是0

A.SO2通入石蕊试液中，先变红后褪色

B.工业上途径III常用浓HzS。」吸收SO3制硫酸

C.食品中添加适量的SO?可以起到防腐作用

D.铜与浓硫酸反应中，仅体现浓硫酸的强氧化性

(4)若白色沉淀为BaS。*则X可能是(写出一种物质化学式即可，下同)若白色沉淀为

BaSO3,则X可能是o

(5)已知A与水作用能得到HzS。4和另一种强酸，则物质A的化学式为,请设计实验证明

A的水溶液中另一种强酸的阴离子=

28.下图为元素周期表的一部分，元素①~⑦在表中的位置如图所示。

回答下列问题:

(1)元素⑤在周期表中的位置__________。

(2)下列有关说法正确的是o

A.元素①和④形成的化合物含有离子键

B.元素①、②和③形成一定是共价化合物

C.若发现119号元素，则它与元素①同主族

D.元素⑤、⑥的简单氢化物中，前者的热稳定性更好

(3)元素③、⑥的简单氢化物中，沸点较高的是(填化学式)，原因是。

(4)元素①与元素②、③均能形成18仁分子，一定条件下两种18片分子能发生反应，产物无污染，写出

该反应的化学方程式：。

(5)元素⑦为Ga被称为“类铝”元素，请写出该元素的最高价氧化物对应的水化物与强碱溶液的离子方

程式。

29.实验室用浓盐酸(下图为该试剂瓶上标签的有关内容)配制稀盐酸。

盐酸

分子式：HC1

相对分子质量：

36.5

密度：1.2g/cm3

质量分数：36.5%

(1)用该浓盐酸配制0.20mol-Iji的稀盐酸450mL,量筒量取浓盐酸的体积约为__________mL,应选

用的量筒规格为__________(填5mL、10mL、25mL、50mL)o

(2)该实验中必须用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、__________。

(3)下列关于容量瓶的相关操作，正确的是_____________O

1

产一》।早

Q22®।

畲目

①②③④⑤

(4)配制上述溶液时，其它操作都准确，下列操作会导致所配溶液的浓度佩低的是(填序

号)。

a.量筒、容量瓶洗涤后，未干燥即用来配制溶液

b.量筒量取浓盐酸时，仰视凹液面读数

c.量筒倒出浓盐酸后，用蒸储水洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中

d.定容时，俯视凹液面读数

e.定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出

30.高铁酸钾(K^Fe。,，M=198g/mol)是一种高效多功能的绿色消毒、净水剂，用途广泛。具体工艺流

程如下：

NaClO和