浙江省宁波市某中学2024-2025学年高三年级上册11月高考模拟考试化学试题（含答案解析）

浙江省宁波市镇海中学2024-2025学年高三上学期11月高考模

拟考试化学试题

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

1.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A.KC1溶液B.稀牛奶C.酒精溶液D.Na2s04溶液

2.下列说法不正确的是

A.淀粉和纤维素互为同分异构体，都不能发生银镜反应

B.油脂属于酯，在酸性或碱性条件下，油脂都能发生水解

C.84消毒液用于杀菌消毒的原理是使蛋白质变性

D.固态氨基酸主要以内盐形式存在，熔点较高

3.铁是最常见的金属之一、纳米铁粉可用于处理酸性含氮废水(主要含NO；)；铁易被腐蚀,

经碱性发蓝处理可增强其抗腐蚀性，方法为:用NaOH与NaNC>2进行浸泡，在表面形成Fes。,

的同时有NH3生成；铁与碑反应得到的FeAs可被Na还原成NaFeAs,是一种超导材料。保

(Ni)与Fe单质化学性质相似，金属活动性比铁略低。酸性条件下，Ni3+的氧化性强于CU，

Ni2+的盐与碱反应可以转化为不溶性的Ni(OH)2。在隔绝空气条件下，将NaFeAs加入水中，

NaFeAs转化为Na^FeAs(0<xW1)的同时释放出H2。下列说法不正确的是

A.消耗ImolNaFeAs,转移2moi电子B.NaFeAs与水反应所得溶液pH升高

C.NaFeAs与水反应时体现还原性D.制备NaFeAs须隔绝空气和水

4.结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是

事实解释

A甘油是黏稠液体甘油分子间的氢键较强

B王水溶解粕浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性

C冰的密度小于干冰冰晶体中水分子的空间利用率相对较低

D石墨能导电未杂化的P轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动

试卷第1页，共14页

A.AB.BC.CD.D

5.下列实验装置使用不氐睡的是

温弋/露器

A.图1装置用于色谱法，可确定有机物的结构

B.图2装置用于1-澳丁烷的消去反应

C.图3装置用于用于酯化反应，其中长直导管起冷凝作用

D.图4装置用于中和反应反应热的测定

6.下列离子方程式书写正确的是

A.碳酸氢铁稀溶液中力口入足量烧碱溶液：HCO；+NH；+2OH-=COf+NH3H2O+H2O

2+3+

B.向Fe%溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe+2F+2C12=2Fe+12+4CP

3+2+

C.Fe（NC）3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe+2r=2Fe+I2

D.明矶溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO；-恰好完全沉淀：

2+-3+

2Ba+30H+A1+2SO：=2BaSO4+A1(OH)3

7.布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进

行如图所示的修饰。下列说法错误的是

甲（布洛芬）乙（布洛芬分子修饰产物）

A.甲的分子式为CQH18C）2

B.甲和乙都能与氢氧化钠溶液发生反应

试卷第2页，共14页

C.乙分子苯环上的二氯代物有4种同分异构体

D.甲分子中最多有8个碳原子共平面

8.W、M、N、X、Y、Z六种主族元素，原子序数依次增大，W原子最外层电子数是内层

电子数的2倍，W与Z相邻，M的一种简单氢化物常用作制冷剂，X元素在骨骼和牙齿的

形成中有重要作用，基态Y原子的s能级与P能级电子数相等，下列说法不正确的是

A.化学键中离子键成分的百分数：Y2W>Y2Z

B.M-N键长：

C.Y的第一电离能大于其同周期相邻元素

D.分子的极性：MX3>WX4

9.高吸水性树脂（SAP）的结构片段如图所示。

JWCH>—CH--CHi--CH—CHr-CH--CHr-—CH'A/v'

1

CXXJNaCOONa

—CH--CH厂-CH—CHL-CH--CHr-

COOHCOOH

［图中CT友示:他|［长.R为一（CH*一）

下列说法正确的是

A.合成SAP的反应为缩聚反应

B.合成SAP的单体中碳原子均共面

C.将SAP中竣基等基团酯化可提高其吸水性

D.丙烯与1,4-戊二烯共聚可形成类似SAP骨架的交联结构

10.我国铅锌矿储量丰富。通过以下工艺流程，综合利用冶炼铅锌矿过程中产生的废液［主

要含H2so4和As（ni）等］和窑渣（主要含FeS、CuS、CuFeS2,Fe203,SiO2等）。

H2O2

滤渣1FeAsO4-2H2OCu滤渣2---------►Fe2O3

已知：CuS、CuFeS2不溶于稀硫酸，在有O?存在下可与稀硫酸反应。下列说法错误的是

试卷第3页，共14页

A.“氧化”时，应。2使As(in)转化成As(V)

B.“浸出”时，增大液固比可提高废酸中H+的去除率

C.硫元素和铁元素“浸出”与“沉碑”时被氧化

D.“水解”时，力口Fe2()3的作用是调节溶液的pH,使Fe3+沉淀

II.向装有一定量蒸储水的两支试管(标记为1号和2号)中分别加入少量碘单质，充分振荡,

溶液呈浅棕色，底部均有少量紫黑色不溶物。继续向两支试管中加入少量CC1「振荡试管、

静置，上层溶液无色，下层出现紫红色；再依次向1号试管中加入少量细小锌粒，向2号试

管中加入少量KI固体；■段时间后1号、2号试管中下层紫红色消失，1号试管中上层无色,

2号试管中上层出现棕色。已知后(aq)为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是

选项颜色变化解释

A两试管溶液呈浅棕色u在水中溶解度较小

B两试管上层浅棕色消失CC1,萃取了上层溶液中的U

C1号试管中下层紫色消失Zn与有色物质发生了反应

D2号试管中上层出现棕色上层溶液中I-被空气中氧气氧化为L

A.AB.BC.CD.D

12.乙醛酸(OHC-COOH)是一种重要的化工中间体。工业上以乙二醛为原料制备乙醛酸的装

置如图所示，通电后，阳极产物将乙二醛氧化为乙醛酸。下列说法错误的是

A.a极电势高于b极

B.离子交换膜为阴离子交换膜

试卷第4页，共14页

C.当有0.5mol离子通过离子交换膜时，理论上最多可生成乙醛酸的质量为18.5g

CHOCHO

D.乙二醛被氧化的化学方程式：|+H2O+CI2T|+2HC1

CHOCOOH

13.在超高压下转化为平行六面体的。8分子（如图）。下列说法错误的是

A.和互为同素异形体B.。8中存在不同的氧氧键

C.转化为是嫡减反应D.常压低温下能稳定存在

14.科研人员利用铁的配合物离子｛用［L-Fe-H『表示｝催化某反应的一种反应机理和相对能

量的变化情况如图所示:

45.343.5

/一\过渡态1

，一\过渡态2

(

.0.-0

OI

E+-2-2

HV3

.一

£1.8-.I+II6

OU42.1

)OZ-46-.

、+0I

*UIV

HHJ++

髭O+0

+OHO

芸—U0

OU0+

要OH01+

JJOK

HHO+

D—

H0

0

0

H

反应进程

下列关于活化历程的说法正确的是

H

A.|中H显价，提供孤电子对

L—Fe—H

B.该催化循环过程中H+浓度始终保持不变

可降低反应的活化能

D.该过程的总反应速率由IV—V步骤决定，最大能垒为89.7kJ.moL

15.草酸钙是常见的难溶物。将过量草酸钙粉末置于水中达到溶解平衡:

试卷第5页，共14页

2+

CaC2O4(s)OCa(aq)+C20^(aq)已知

95

Ksp(CaC2O4)=2.3xl0-,Ka(CH3COOH)=1.75x1O_,H2c2O4的电离常数

Kai=5.6x10-2,1=1.5x10：下列有关说法不正琥的是

A.上层清液中含碳微粒最主要以C2O42-形式存在

2+2

B.上层清液中存在：c(Ca)=c(C2O4-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)

C.H2c2O4加入CaC4溶液时，加入适量醋酸钠粉末，有利于生成CaCz。4沉淀

D.向上层清液中通入HC1至pH=l,则上层溶液中：C(H2C2O4)<C(HC2O；)

16.根据下列有关实验方案设计和现象，所得结论不亚确的是

选

实验方案现象结论

项

将打磨过的铁铜合金放在氨水中可能是铜在氨水中发生吸氧

A溶液变为深蓝色

一段时间腐蚀

溶液先变成血红

向FeCh溶液中滴加KSCN溶液，与SCN-的配位能力：

B色，加入Cu粉后，

再加入少量Cu粉Cu2+>Fe3+

血红色变浅

有刺激性气味的

将Na2CO310H2O和NH4NO3固该反应能发生的主要原因是

C气体产生，并伴随

体混合并用玻璃棒快速搅拌爆增

降温

用精密pH试纸测定

D0.1mol-L」NH4HCC)3溶液的pH测得pH为7.8Kb(NH3.H2O)>Kal(H2CO3)

值

A.AB.BC.CD.D

二、解答题

17.含氮化合物在生活中占有重要地位。请回答:

试卷第6页，共14页

(1)CN-可通过配位键与C03+形成［CO(CN)6广。形成该配合物时，基态Co"的价层电子发

生重排提供两个空轨道，则重排后的Co"价电子排布图为；CO2的金属配合物也已

经制备成功，但为数不多，如［Ni(PH3)zCO2］,已知该配合物的配位数与［Ni(CO)J的配

位数相同，测得其中存在两种碳氧键的键长，一个为0.117mm,另一个为0.122nm。请画出

［Ni(PH3)2CO1的结构示意图：。

(2)激光照射下NOC1分子会发生解离，将产物通过质谱，发现存在m/z=30的离子峰，该峰

对应的微粒是(已知各产物微粒均带1个单位正电荷)。

A.原子半径：r(N)>r(P)>r(As)且电负性:N>P>As

B.N、P、As的最高价氧化物水化物的酸性依次减弱

C.简单氢化物的还原性：NH3>PH3>ASH3

D.黑碑和黑磷的结构相似(如图)，每个碑原子最外层均形成8电子结构。其晶体单层中,

As原子与As-As键的个数比为2:3

(4)已知NH&F晶胞结构如图所示，M处的NH；(其位于四个广所构成的正四面体中心)有

一定的朝向，不能随意转动，请解释其原因______，该晶胞的晶胞参数如图所示，设名为

阿伏伽德罗常数的值，该晶体的密度。=g-cm-3(列出计算式即可)

试卷第7页，共14页

18.NH3是重要的化工原料，可以按如下流程充分利用

NaNONaClO多步反应

■_______0

NaN3N2H4NH3*HNO3

等

等

物

物

质

质

的

的

量

量

AB

已知：

①N2H4具有较强的还原性

②水溶液中，C1CT可与NO?反应生成C「；AgNC>2是一种溶于稀硝酸的白色沉淀

(1)物质A的化学式为0

(2)NaM是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出Na、的电子式。

(3)写出途径I的化学反应方程式0

(4)下列说法不正确的是

A.工业上制备硝酸时，应该将NHj与纯混合反应

B.结合H+能力：N2H4>CH3NH2

C.物质A发生水解反应后可以得到NH4HSO4溶液

D.途径I可以采用将氨水滴入NaClO溶液中的方法制备N2H4

(5)途径II除生成B外,另一种产物为HF,设计实验验证化合物B中含有C1元素

写出实验过程中涉及的第一个反应的离子方程式o

19.回答下列问题：

试卷第8页，共14页

（1）在微生物作用下电解含乙酸的有机废水可获得清洁能源H2,其原理如图所示。写出与电

源A极相连的惰性电极上发生的电极反应：，

AB

0电源O

H2

惰

:惰

性

性

电

电

极

极

机

硫

I一

废

酸

水

稀

质子交换膜

利用可见光催化还原CC>2,将CO2转化为增值化学原料（HCHO、HCOOH、CH30H等）,

这被认为是一种可持续的CO?资源化有效途径。

⑵已知几种物质的燃烧热（必）如表所示：

物质HCHO(g)H2(g)

燃烧热(A/(kJ.mo尸)-570.8-285.8

己知：H2O（g）=H2O（l）AH=_44kJ.mo「，则

C02（g）+2H2（g）UHCHO（g）+H2O（g）AH=。

（3）我国学者探究了Biin合金催化剂电化学还原CO?生产HCOOH的催化性能及机理，并通

过DFT计算催化剂表面该还原过程的物质的相对能量，如图所示（带“*”表示物质处于吸附

态），试从图分析，采用Biin合金催化剂优于中金属Bi和单金属In催化剂的原因分别

是O

试卷第9页，共14页

6

0.

。

>4

以

。

黑2

昔

。

要0

2

-0

-0.4

（4）CC>2催化加氢制CH30H的反应体系中，发生的主要反应有：

-1

i、CO2（g）+H2（g）^CO（g）+H2O（g）AHj=+41.1kJ-mol

1

ii、CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）AH^-gO.OkJ-mol-

1

iii、C02（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H20（g）AH3=-48.9kJ-mor

一定压强下，往某密闭容器中按投料比"（H2）:〃（CC>2）=3：1充入H?和CO?,反应达到平衡

时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。

但

C

02)

22O222

406080

①下列说法正确的是O

A.恒温恒压时充入氧气，反应ii、iii的平衡均逆向移动，反应i不移动

B.增大"（凡）:〃仁。2）的比值，凡的平衡转化率增大

C.图中X、Y分别代表CO、H2O

D.体系中的CO2的物质的量分数随温度变化不大，原因是温度变化，反应i、iii的平衡移

试卷第10页，共14页

动方向相反

②在上图中画出反应达到平衡时，"（H2）/〃（CO2）随温度变化趋势图（只用画220。（3以

后）o

③在一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入lmolCO2（g）和〃molH2（g）。仅发生

反应iiio实验测得的平衡分压与起始投料比的关系如图。起始时容器内

气体的总压强为8pkPa,则b点时反应的平衡常数（kPa厂（用含p的表达式表

示）。

（已知：用气体分压计算的平衡常数为长「，分压=总压x物质的量分数）

20.亚硝酸钙［Ca（NO2）2］可作为混凝土防冻剂和钢筋阻锈剂的主要原料。某兴趣小组根据反

应2NO+CaOz=Ca（NC）2）2,利用如下装置（部分装置可重复选用）制备无水亚硝酸钙。（夹持

②NO能被酸性KMnCU溶液氧化

试卷第11页，共14页

+

③2N0：+4H+2r=I2+2N0T+2H2C；

回答下列问题：

(1)仪器X的名称是,装置连接顺序为：(填标号)；

A->_>C->_>_>E

(2)下列说法正确的是o

A.恒压滴液漏斗的作用是使稀硝酸顺利滴下并减少稀硝酸挥发

B.反应前后通氮气的作用相同

C.装置D的作用是除去挥发的硝酸

D.可用淀粉KI(酸性)溶液检验产品中混有的Ca(NO3)2

(3)写出装置E中的离子方程式o

(4)①某Ca(NO2)2样品中混有杂质Ca(NO3)2,通过以下方法可测定产品纯度：称量4.110g样

品溶于水，加Na2sCM固体，充分振荡，过滤后滤液定容至250mL,取25.00mL进行以下操

作：

…―(NH4)2Fe(SO4)2一、K2Cr2O7

NH4cl溶液稀硫酸溶液指不剂溶液

25mL溶液一煮沸—还原NO式稀溶液)—*测定剩余Fe?+

“煮沸”时发生反应：NH*+NO；=N2+2H2O；“还原NO；”时加入25.00mL0.1000moH/

的(NH4)2Fe(SC>4)2标准液,“滴定剩余Fe2+”时消耗0.0100mol-L-1的KjCnCh标准溶液16.60mL0

则样品中Ca(NO2)2的质量分数为0

②下列情况会导致Ca(NO2)2的质量分数测量值偏小的是0

A.滴定完毕后立即读数

B.煮沸过程中不充分，未使NO：除尽

C.滴定管用蒸储水洗净后未用七。2。7标准液润洗

21.阿来替尼(Alectinib)是2018年9月在中国、美国、欧盟同时被批准使用的“肺癌最强

靶向药”，它能有效控制肺癌转移，有效率达100%。其最新中国专利合成路线如下

试卷第12页，共14页

HO.

D、CN

(提不：Et基为乙基)

请回答：

(1)化合物B的含氧官能团的名称o

(2)下列说法正确的是0

A.由C转化为D的过程中，有一步骤是水解反应

B.则化合物C的分子式是C2H2N2O3

C.化合物D为既有弱酸性又有弱碱性的两性氧化物

D.化合物D转化为化合物E的目的是保护官能团

(3)化合物A与B反应生成化合物C和o

(4)三氟甲基磺酸醮(Tf2。)常用于磺酸酯类合成，写出化合物F与G生成Alectinib反应的方

程式：o

(5)写出满足下列条件B的同分异构体的结构简式o

①分子中含有1个苯环，2个羟基；

②有5种不同化学环境的氢原子。

(6)像化合物A一样的结构称为丐I噪环结构，以下步骤可合成丐I噪环结构：

NaNO

---------2-->

试卷第13页，共14页

CH3

结合以上相关信息，利用硝基苯、1-丙醇设计合成路线（无机试剂任

H

用，合成路线例见本题题干）：.

试卷第14页，共14页

参考答案:

题号12345678910

答案BAABAADBDB

题号111213141516

答案DBDADB

1.B

【分析】胶体具有丁达尔效应。

【详解】A.KC1溶液属于溶液，不具有丁达尔效应，A错误；

B.稀牛奶属于胶体，具有丁达尔效应，B正确；

C.酒精溶液属于溶液，不具有丁达尔效应，C错误；

D.Na2s。4溶液属于溶液，不具有丁达尔效应，D错误；

故答案为B。

2.A

【详解】A.淀粉和纤维素的(C6Hio05)n,但是n单元不同，故不属于同分异构体，故A错

误；

B.油脂属于酯，在酸性或碱性条件下，油脂都能发生水解，故B正确；

C.84消毒液的消毒原理是通过氯酸钠(NaClO)水解得到HC1O(次氯酸)。HC1O(次氯酸)具有

强氧化性，能使蛋白质变性，从而起到杀菌消毒的作用，故C正确；

D.固态氨基酸主要以内盐形式存在，熔点较高，故D正确；

故选Ao

3.A

【详解】A.NaFeAs转化成Nai-xFeAs的半反应为NaFeAs-xe-=Nai«FeAs+xNa+,贝I消耗

ImolNaFeAs,转移xmol电子，A错误；

B.NaFeAs与水的反应为2NaFeAs+2xH2O=2Nai-xFeAs+xH2T+2xNaOH,生成NaOH导致溶

液碱性增强，pH增大，B正确；

C.NaFeAs与水的反应为2NaFeAs+2xH2O=2Nai-xFeAs+xH2T+2xNaOH,H2O发生还原反应，

则NaFeAs发生氧化反应，所以NaFeAs与水反应时H2O体现氧化性、NaFeAs体现还原性，

C正确；

D.制备NaFeAs原理为：FeAs与Na反应生成NaFeAs,Na具有强还原性，能与氧气、二

氧化碳、水反应，所以制备NaFeAs须隔绝空气和水，D正确；

答案第1页，共16页

故选Ao

4.B

【详解】A.甘油分子中有3个羟基，分子间可以形成更多的氢键，且O元素的电负性较大,

故其分子间形成的氢键较强，因此甘油是黏稠液体，A正确；

B.王水溶解伯，是因为浓盐酸提供的C「能与被硝酸氧化产生的高价态的铝离子形成稳定

的配合物从而促进钳的溶解，在这个过程中浓盐酸没有增强浓硝酸的氧化性，而是通过形成

配合物增强了钳的还原性，B不正确；

C.冰晶体中水分子间形成较多的氢键，由于氢键具有方向性，因此，水分子间形成氢键后

空隙变大，冰晶体中水分子的空间利用率相对较低，冰的密度小于干冰，c正确；

D.石墨属于混合型晶体，在石墨的二维结构平面内，第个碳原子以C—C键与相邻的3个

碳原子结合，形成六元环层。碳原子有4个价电子，而每个碳原子仅用3个价电子通过sp2

杂化轨道与相邻的碳原子形成共价键，还有1个电子处于碳原子的未杂化的2P轨道上，层

内碳原子的这些p轨道相互平行，相邻碳原子p轨道相互重叠形成大兀键，这些p轨道的电

子可以在整个层内运动，因此石墨能导电，D正确；

综上所述，本题选B。

5.A

【详解】A.图1装置用于色谱法，可用于混合物分离，故A错误；

B.卤代煌在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应生成烯烧，图2装置用于1-澳丁烷的消去

反应，故B正确；

C.乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，图3装置用于用于酯化反应，

其中长直导管冷凝乙酸乙酯，故C正确；

D.图4装置为量热计，用于中和反应反应热的测定，故D正确；

选Ao

6.A

【详解】A.烧碱足量，碳酸氢根离子和镂根离子都反应，离子方程式为

HCO；+NH；+2OH-=CO：+NH3-H2O+H2O,故A正确；

B.向Feb溶液中通入等物质的量的，只氧化碘离子，离子方程式为2r+C12=l2+2C「，

故B错误；

C.HI过量，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，也会参与反应，离子方程式为：

答案第2页，共16页

1OI-+3NO：+Fe3++12H』5l2+3NOT+Fe2++6H2O,故C错误;

D.SO；一恰好完全沉淀时，铝离子转化成偏铝酸根离子，离子方程式为

2Ba2++4OH-+Al3++2SO2；=2BaSO+[A1(O「，故D错误；

答案选A。

7.D

【详解】A.由甲的结构简式可知，甲的分子式为CBH"。?，A正确；

B.甲含有竣基能与NaOH溶液反应，乙含有酯基可与NaOH溶液发生水解反应，B正确;

C.甲的苯环上有2种氢，苯环上的二氯代物有4种：

，分别为氯分别在1,2；1,3；1,4；2,4,C

正确;

D.苯环是平面型分子，由于单键可旋转，则最多共平面的碳原子有

>0H

位共n个，D错误;

76

故选Do

【分析】W、M、N、X、Y、Z六种主族元素，原子序数依次增大，W原子最外层电子数

是内层电子数的2倍，W是C,W与Z相邻，Z是Si,M的一种简单氢化物常用作制冷剂,

M是N,X元素在骨骼和牙齿的形成中有重要作用，X是F,则N是0,基态Y原子的s能

级与P能级电子数相等，Y是Mg,据此作答。

【详解】A.Mg和C的电负性相差大于Si,所以离子键成分的百分数Mg20Mg?Si,故A

正确；

B.中心N原子化合价相同，NO；氮和氧成键少，键的斥力小，键长短，所以NO；<NO-

故B错误；

答案第3页，共16页

C.Mg为第二主族元素，第一电离能大于其同周期相邻元素，故C正确；

D.NF§为三角锥形，极性分子，CF,正四面体，非极性分子，所以分子的极性N^>CF4，

故D正确；

答案选B。

9.D

【详解】A.聚合物SAP高分子链全部为碳原子，所以合成聚合物SAP的反应为加聚反应，

A错误；

B.根据聚合物P的结构可知，合成聚合物P的单体为CH2=CH-R-CH=CH2和CH2=CH-COONa,

由于R为-(CH2)-,碳原子不一定共面，B错误；

C.竣基等基团为亲水基团，酯化后降低其吸水性，c错误；

D.丙烯与1,4-戊二烯与聚合物SPA的单体结构相似，能形成类似交联结构，D正确；

故选D。

10.B

【分析】废液中加H2O2使As(IH)转化成As(V),窑渣(主要含FeS、CuS、CuFeSz、Fe2O3>

SiCh等)加氧化后的废液，并通入氧气，将金属化合物转化为Fe3+、Cu2+,SiCh不溶于硫酸

过滤除去，滤液中继续通入氧气将碑转化为FeAsO”2H2O沉淀，过滤后，滤液中加足量铁

粉置换出Cu,同时Fe3+被还原为亚铁离子，再过滤出铜，滤液中通氧气将铁氧化为三价铁，

调节pH值使铁转化为氢氧化铁，再经灼烧得到氧化铁。

【详解】A.“氧化”时，压。2将废液［主要含H2s04和As(III)等］中的As(III)转化成As(V),

故A正确；

B.“浸出”时，增大液固比即废酸的投入量增加，则废酸中H+的去除率应降低，故B错误；

C.因CuS、CuFeSz不溶于稀硫酸，在有。2存在下可与稀硫酸反应。故“浸出”时通入。2氧

化的元素主要为S,“沉碑”时02主要是将Fe2+氧化为Fe3+,从而生成FeAsOZILO沉淀，

故C正确；

D.“水解”时，加FezCh的作用是消耗Fe3+水解产生的H+调节溶液的pH,促进水解平衡正

向移动，有利于使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀且不引入新的杂质，故D正确；

故选：Bo

II.D

【详解】A.向蒸储水中加入12,充分振荡，溶液呈浅棕色，说明12的浓度较小，因为12在

答案第4页，共16页

水中溶解度较小，A正确；

B.12在CCL溶解度大于在水中的溶解度，且水与四氯化碳互不相溶，两试管上层浅棕色消

失，CC14萃取了上层溶液中的匕，B正确；

C.1号试管中下层紫色消失，Zn与有色物质发生化合反应，生成了Znb,C正确；

D.2号试管加入KI,电离出的「与溶液中的L发生反应：r+b与耳，上层出现棕色，D错

误；

答案选D。

12.B

【分析】由题中信息：通电后，阳极产物将乙二醛氧化为乙醛酸，结合题中装置图，可知阳

极生成的C12通入盛放盐酸和乙二醛混合液一侧，C12与乙二醛发生氧化还原反应，生成C1-

移向与a电极相连的电极，与b电极相连的电极发生还原反应，生成H2,a为电源正极，b

为电源负极。根据电解原理，可知阳极发生的电极反应式为2cr-2b=0,T,阴极发生还

原反应，电极反应方程式为2H++2L=凡T。

【详解】A.据分析，a电极为正极，b电极为负极，因此a极电势高于b极，故A正确；

B.根据题意氢离子由左侧经离子交换膜进入右侧，则离子交换膜为阳离子交换膜，故B错

误；

C.根据得失电子守恒有ImolOHC—COOH〜ImolCL〜2moie;则当有0.5mol离子通过离子

交换膜时，理论上最多可生成乙醛酸的质量为D—molx74g/mol=18.5g,故C正确；

D.氯气将乙二醛氧化为乙醛酸，自身被还原为氯离子，化学方程式为：

CHOCHO

+H2O+CI2f|+2HCL故D正确；

CHOCOOH

故选B。

13.D

【详解】A.。2和。8是O元素形成的不同单质，两者互为同素异形体，A项正确；

B.08分子为平行六面体，由其结构知，08中存在两种氧氧键：上下底面中的氧氧键、上

下底面间的氧氧键，B项正确；

超高压

C.02转化为可表示为402^=08,气体分子数减少，故02转化为。8是嫡减反应，

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C项正确；

D.02在超高压下转化成08,则在常压低温下08会转化成。2,不能稳定存在，D项错误；

答案选D。

14.A

【详解】

A.根据反应进程图像可知，甲酸在催化剂的作用下，分解成C02和H2,铁的配合物离子

H

［L-Fe-H『是催化剂，|中H得到1个电子，显一1价，提供孤电子对，与铁形

L—Fe—H

成配位键，A正确；

B.反应过程存在甲酸电离出H+，然后H+再生成氢气的过程，H+浓度先增大后减小，B错

误；

X0

C.反应前后［L-Fe-H『没有变化，［L-Fe-H『是该反应的催化剂，是中

I

L—Fe—H

间产物，C错误；

D.从反应进程图像比较可知，生成过渡态2的过程活化能大，由IV-V步骤为反应的决速

步骤，最大能垒为43.5kJ-mo「-（-42.6kJ7110「）=86.1k>mo『，D错误；

答案选A。

15.D

【详解】A.溶解在水中的草酸钙电离出草酸根离子，草酸根离子能水解，但程度很小，故

含碳的微粒最主要的是草酸根离子，A正确；

B.根据物料守恒钙原子和碳原子物质的量浓度相等，故有

2+2

c（Ca）=c（C2O4-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）,B正确；

C.草酸加入氯化钙中，加入醋酸钠粉末，醋酸钠电离出的醋酸根离子与氢离子结合生成弱

电解质醋酸，减少了氢离子浓度，促进了草酸电离，产生更多的草酸根离子，有利于生成草

酸钙，c正确；

D.向上层清液中通入HC1至pH=l,则氢离子浓度为O.lmol/L,由

K『更喑明笄山5.6xlO“得出鬻啸=0.56,C（H2C2O4）>C（HC2O4）,D错误；

C（H2c2O4）C（H2c2。4）

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答案选D。

16.B

【详解】A.铁铜合金中铜在氨水中失去电子发生吸氧腐蚀，形成四氨合铜离子使得溶液显

蓝色，A正确；

B.加入Cu粉后，铜和铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子和铜离子，使得

Fe"+3SCN--qFe(SCN)3平衡逆向移动，溶液血红色变浅，B错误；

C.根据AH-TASO反应能自发进行，反应中温度降低、生成气体为嫡增的吸热反应，则该

反应能发生的主要原因是嫡增，C正确；

D.pH为7.8,溶液显碱性，则碳酸氢根离子水解程度大于钱根离子水解程度，

Kb(NH3-H2O)>Kal(H2CO3),D正确；

故选B。

17.(1)

⑵B

(3)BD

⑷NH；与b形成N—H...F氢键，氢键具有方向性3—

【详解】(1)

基态C03+的价层电子排布式为3d6,CN-可通过配位键与C03+形成［CO(CN)6『-,形成配合物

时，基态CO3+的价层电子发生重排提供两个空轨道，则重排后的C03+价电子排布图为

；［Ni(CO)/的配位数为4,［Ni(PH3)2CC>2］的酉己位数与［Ni(CO)/

3d

的配位数相同，贝匹用行凡)：。1的配位数也为4,测得其中存在两种碳氧键的键长，一个

为0.117mm,另一个为0.122nm,说明Ni与2个PH3分子中的P原子、CCh分子中的碳原

HP^,

3„,oc=o

子和1个。原子形成配位键，其结构示意图为：.Nr/；

(2)各产物微粒均带1个单位正电荷，因m/z=30,即z=l,m=30,则该峰对应的微粒是NO+,

故答案为B；

答案第7页，共16页

(3)A.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大、电负性逐渐减小，则原子半径：r(N)<

r(P)<r(As),电负性：N>P>As,A错误；

B.同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的酸性逐渐减弱，则N、

P、As的最高价氧化物水化物的酸性逐渐减弱，B正确；

C.同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，简单氢化物的还原性逐渐增强，即简单氢化

物的还原性：NH3<PH