浙江省金丽衢十二校2025届高三年级上册第一次联考化学试卷（含答案）

浙江省金丽衢十二校2025届高三上学期第一次联考化学试卷

学校：___________姓名：班级：考号：

一,单选题

1.下列物质中不属于酸性氧化物的是（）

A.CO2B.NO2C.SO2D.SiO2

2.下列说法不亚强的是（）

A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

B.硫酸的沸点高，主要是因为分子间形成了氢键

C.碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱

D.工业上将氯气通入石灰水中制漂白粉

3.下列表示不正理的是（）

A.N2的电子式：N:：N

B.HC1的s-p。键电子云图:

C.NO；的空间结构：直线形

D.基态Cr原子的价层电子轨道表示式:m

3d4s

4.下列实验装置能达到实验目的的是（）

P2O5

④

A.装置①验证Na2O2与水反应的能量变化

B.装置②证明乙怏能使漠水褪色

C.装置③排出盛有KMnC>4溶液的滴定管尖嘴内的气泡

D.装置④干燥氨气

5.下列说法不亚强的是（）

A.现代石油化工采用银作催化剂，用乙烯和氧气制备环氧乙烷的反应是原子经济性反

应

B.硬铝是一种铝合金，其密度小强度高，是制造飞机的理想材料

C.煤的干储是指将煤在空气中加强热使之分解的过程

D.港口、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵袭，常用外加电流法对其进行保护

6.过二硫酸钠（Na2s2。8）是工业上常用的强氧化剂，Mi?+与过二硫酸钠反应的离子方

2+

程式为：Mn+S2O^+H2O——>MnO4+H++SOj（未配平）。下列说法不正琥的是（）

A.过二硫酸钠中0（-2价）和0（-1价）含量之比为3：1

B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：2

C.氧化性：S2O^->MnO4

D.若生成8moiH+,则反应转移的电子数为10NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）

7.下列结构或性质不熊解律其用途的是（）

选

结构或性质用途

项

A电解质溶液能使蛋白质聚沉盐卤点豆腐

碳化硅可用作耐高温结

B碳化硅具有金刚石类似的结构

构材料

一个CO2分子周围有12个紧邻分子干冰中CC）2分子干冰在工业上广泛用作

c

的空间利用率高制冷剂

橡胶硫化后，分子中碳碳双键被打开，线型结构变成硫化后的橡胶可用于制

D

网状结构造轮胎

A.AB.BC.CD.D

8.下列离子方程式正确的是（）

A.NaClO溶液与浓盐酸混合：CIO+H+=HC10

B.将足量Fe2（SO41溶液滴入Mg（OH）2浊液中：

3+2+

2Fe(aq)+3Mg(OH)2(s)=2Fe(OH)3(s)+3Mg(aq)

3+

C.将ImolCL通入含ImolFeL的溶液中：2Fe?++Cl2-2Fe+2CF

+

D.白色固体AgCl加入氨水中得到无色溶液：Ag++2NH3—[Ag（NH3）2]

9.黄酮哌酯是一种解痉药，以下物质是合成黄酮哌酯的中间体，其结构如下图。下列

说法正确的是（）

A.分子中存在5种官能团

B.一定条件下，能发生水解反应

C.分子中的碳原子有可能全部共平面

D.与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少3种

10.某浓度碳酸钠溶液的pH随温度的变化如图所示。下列说法不亚琥的是（）

A.a点Na2cO3的水解程度最小

B.b点水的电离程度最大

cJNa

C.向上述溶液中通入NHj）/、减小

+

D.c点溶液中存在c（Na）=2[c（H2co3）+c（HCO3）+C（CO；）]

11.电化学合成氨进一步提高了人类合成氨的产量。现采用双极膜（H2。解离出H+、

OH-分别移至两级室溶液），通过电解KNO3溶液制取氨，该装置的工作原理如图所

示。下列说法正确的是（）

气体

电源

H

O

I

H一电极b

I室

+II室

0

H

,

KNC>3溶液双极膜KNO3溶液

A.电极b接电源的负极

B.电解一段时间后I室的pH值增大

C.双极膜中H2O解离出的H+向电极b极移动

D.理论上电极a与电极b上产生的气体的物质的量之比为2：1

12.已知:

O0H

、R，

R|/OH_Z02H2+\

II上IIH2NR、/H+转移、/-H

一-4

CC-4C，>CC=NR+HQ

KRJ/\'RJRKJ/\、RJR2/\NH2RR2/\NRR2/

(1)H

XNZ

（2）同一个C原子连接着一个-OH和।的物质不稳定，会失去一个HzO分子。下列

说法不亚项的是（）

B.欲使正反应完全，需不断将水从反应体系中蒸出

C.H+是该反应的催化剂，溶液酸性越强，催化效果越好

D.以HCHO和NH3为原料可合成乌洛托品（

13.Ga在电子工业中有广泛的应用，氯化物有GaCjGaCl2,Ga2c乂等，实验证实

GaCL为共价化合物，GaCl2为离子化合物（含一种简单阳离子和一种复杂阴离子且基

态阳离子中没有未成对电子），下列说法不亚睥的是（）

A.GaCl2中Ga元素的化合价为+2价

B.GaCU中阴离子的中心原子采用sp3杂化方式

C.GaCl3的熔点可能低于GaF,

D.Ga2Cl6中每个原子最外层均满足8电子稳定结构

711

14.已知/（CaCC）3）=2.8xl（r9,^（^€03）=4.5x10,K12（H2CO3）=4.7xl0,

人（Hei。）=2.9x10-8。

下列说法正确的是（）

A.向漂白粉溶液中通入少量CO2气体的离子方程式为

C1O-+CO2+H2OHC1O+HCO；

B.向0.2mol-U1的CaCU溶液中加入等体积的0.2mol-U1的NaHCC>3溶液可生成白色沉

淀

C.室温下，向NaOH溶液中通入CO2气体至pH=U,此时溶液中的

c（HCO；）=4.7c（CO1-）

D.向物质的量浓度均为O.lmoLLT的Na2cO3和NaHCO3的混合溶液中无论滴加少量的

HC1还是NaOH溶液，均可导致溶液的pH值出现较大变化。

15.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不亚

琥的是（）

实验目的方案设计现象结论

探究实验室的最终无

取少量溶液于洁净试管中，加入Na2SO3溶液没

ANa2sO3溶液是否白色沉

Bad2溶液后再加入足量盐酸有变质

变质淀存在

探究C02+是否能向2mL30%的H2O2溶液中加入几无明显CO?+不能催化

B

够催化H2O2分解滴lmol/L的CoS。,溶液现象H202分解

C证明CH3COOH是分别测定等浓度盐酸和前者pHCH3coOH是

弱电解质CH3co0H溶液的pH小弱电解质

向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，

探究淀粉是否完全溶液变

D加热一段时间后冷却，向冷却液淀粉有剩余

水解蓝

中直接加入几滴碘水

A.AB.BC.CD.D

二、多选题

16.X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。W与其他元素不在同一

周期，X、Y、Z处于同一周期。X的s能级电子数量是p能级的两倍，Z的第一电离

能小于同周期相邻元素，W原子的半径在同周期主族元素中最小。下列说法正确的是

()

A.键角：WZ；>WZ；

B.Z元素的对应的单质一定是非极性分子

C.YW3空间构型为三角锥形

D.Y的简单氢化物的沸点高于X的沸点

三、填空题

17.著名的Zieger-Natta催化剂的主要成分是Al(C2H和TiCl一请回答：

⑴Al(C2H5)3的晶体类型是，Al(C2H5)3遇水剧烈反应，写出该反应的化学

方程式：。

(2)Al(C2H§1与TiCl4在一定条件下反应生成TiCl3,TiCL一定要存放于C02等惰性气

体中，请从结构的角度解释原因：。

(3)在其他条件相同时，CH3coOCH2cB的水解反应速率CH3COOCH2CH3

的水解反应速率(填“>”、“<”或“=")，理由是：o

(4)下列说法正确的是o

A.基态cr的价层电子排布式为3s23P5

B.Fe的第三电离能小于Mn的第三电离能

C.C2H5NH3比NH：更易水解

D.A1C13在一定条件下可与NH3发生反应

(5)Ti的某种氧化物晶胞如图所示，该氧化物的化学式为；Ti的配位数是

18.CU(NH3)4SC)4常用作杀虫剂和媒染剂，光气(Cl-C—C1)是有机合成中的重要原

料，它们有如下转化关系：

已知：@CC14+2SO3—~>||+E；

C1-C-C1

②激光拉曼光谱和红外光谱显示A晶体中含有两种阳离子和一种阴离子，其中一种阳

离子呈正四面体构型，阴离子呈三角锥形，且A中”(Cu):〃(N)："(S)=l:l:l。

请回答以下问题：

(1)气体D的化学式为；溶液C中溶质的组成为(用化学式表

式)。

⑵写出CU(NH3)4SC)4溶液与足量S。2反应的化学方程式。

(3)下列说法正确的是o

O

H

A.CH在酸性条件下水解生成CO?和NH3

2N-2

B.化合物E在潮湿环境中能腐蚀某些金属

O

H

C.lmolC在水溶液中最多可消耗2molNaOH

D.气体D在一定条件下可能和A1H3发生反应

(4)验证A中存在N元素的实验方案。

①实验方案：取少量A完全溶于稀H2sO,，然后(请将实验方案补充完

整)。

②写出A与稀H2sO,反应的离子方程式(已知：A溶于稀H2sO,生成红色沉

淀，溶液变为蓝色)。

19.氢气是一种清洁能源，工业制氢有多种途径。

(1)利用水煤气转化法制氢涉及的反应如下：

反应I:C(s)+H2O(g)；——^CO(g)+H2(g)AH>0

反应n：CO(g)+H2O(g)^^CO2(g)+H2(g)AH<0

在一定温度下，向容积固定为2L的密闭容器中加入足量的C(s)和ImolHzCXg),起始压

强为2MPa,发生反应I和n。lOmin后达到平衡，此时H2(3(g)的转化率为70%,CO

的物质的量为O.lmol。

①反应I能自发进行的条件是(填“高温”、“低温”或“任意温度》

②下列说法正确的是。

a.增大C(s)的用量，反应I生成CO的速率增大

b.混合气体的密度保持不变时，说明反应H已达到平衡

c.平衡时H2的体积分数可能大于三分之二

d.除去体系中的CO?可提高平衡时H2的含量

③此温度下反应II的化学平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度，气体分

压=总压x气体的物质的量分数)。

(2)另一种绿色环保制氢技术“Fe-HCO；-H2。热循环制氢和甲酸”的原理为：在密闭容

器中，铁粉与吸收CO?制得的NaHCC)3溶液反应，生成H2、HCOONa和FesO,；

Fes。,再经生物柴油副产品转化为Fe。实验中发现，在300℃时，密闭容器中

NaHCC>3溶液与铁粉反应初期有FeCC)3生成并放出H2。随着反应进行，FeCC)3迅速转

化为活性Fe3O4_x,活性Fe3O4x是HCO；转化为HCOO的催化剂，其可能反应机理如

图所示。

OFe2+O°2'

①下列叙述正确的是0

a.电负性O>H>Fe,因此吸附在O?-上的H略带正电

b.升高温度生成HCOO-的反应速率一定加快

c.吸附在Fe?+上的H原子在步骤I后生成了水

d.该制氢技术绿色环保原因之一是铁可以循环利用

②在其他条件相同时，测得Fe的转化率、HCOCT的产率随c(HCOj变化如图所示。

100

东80

/

阳

粗60

官

阱40

、

一

波

20

0

00.30.81.31.8

-1

c(HCO3)/molL

请分析HCOCF的产率随c(HCO)增加而增大的可能原因是o

(3)电解水制“绿氢”的技术也不断被突破，科技工作者设计了耦合HCHO高效制H2的

方法，相同电量下H?理论产量是传统电解水的2倍，其装置如下图所示。则阳极电极

反应式为O

己矢口:

(1)化合物G中含氧官能团名称是

(2)化合物F的结构简式是。

(3)下列说法正确的是。

A.C-D的反应类型为还原反应

B.与浓硫酸共热可得

C.化合物A的酸性弱于

D.I的分子式为C16H24NO3

(4)写出H-I的化学方程式。

(5)设计以CH3CHO和|为原料合成喳琳衍生物([JI)

入COOH

的路线(用流程图表示，无机试剂和有机溶剂任选)O

(6)写出4种符合下列条件的I的同分异构体的结构简式o

i.苯环上有四个取代基：

ii.分子中有4种不同化学环境的氢原子；

iii.该有机物能使FeCL,显色，且除了苯环外还有一个环状结构。

四、实验题

21.实验室利用FeCl2-4H2O和亚硫酰氯(SOC")制备无水FeCl2的装置如图所示(加热

及夹持装置略)。已知SOCU沸点为76℃,遇水极易反应生成两种酸性气体。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是；装置f中的试剂是；装置c的作用是

(2)请将下列部分操作步骤进行排序：；

组装装置一检查装置气密性一加入药品一通冷凝水—(?)-(?)-(?)

A.加热装置bB.加热装置aC.通入一段时间N2

（3）现有含少量杂质的Fed?皿凡。，为测定n值进行如下实验：

实验I：称取样品，用足量稀硫酸溶解后，用cmollTKzCr?。,标准溶液滴定Fe?+达

终点时消耗WnL（滴定过程中Cr2。；一号转化为CF+,CT不反应）。

实验n：另取犯g样品，利用上述装置与足量soc"反应后，固体质量为加?g。则：

①“=O（用吗、加2、C、V表示）

②下列对于滴定实验中仪器的使用以及操作过程，说法正确的是O

a.用标准液润洗滴定管时，润洗液从滴定管上口放出

b.注入或放出液体后，需等l~2min后才能读数

c.若使用烧杯滴定，滴定管下端伸入烧杯内约1cm,右手持玻璃棒搅拌溶液，左手操

作滴定管

2+

d.K2Cr2O7标准溶液滴定Fe时应选用KSCN为指示剂

参考答案

1.答案：B

解析：A.C02能与碱溶液反应生成盐和水，是复分解反应，属于酸性氧化物，A不符

合题意；

B.NO2与碱反应，发生歧化反应，不属于酸性氧化物，B符合题意；

CSC)2能与碱溶液反应生成盐和水，是复分解反应，属于酸性氧化物，C不符合题

思；

D.SiO?能与碱溶液反应生成盐和水，是复分解反应，属于酸性氧化物，D不符合题

意；故选B。

2.答案：D

解析：A.液氨常用作制冷剂是由于液氨汽化时吸收大量的热，A正确；

B.硫酸分子间可形成氢键，使硫酸沸点较高，B正确；

C.碳酸钠和碳酸氢钠均为强碱弱酸盐，水解使溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用

碱，C正确；

D.工业制备漂白粉是向石灰乳中通入氯气，D错误；故选D。

3.答案：A

解析：A.氮原子最外层电子数为5,故N2的电子式为:NWN：，A不正确；

B.H原子s能级的电子云轮廓图为球形，C1原子p能级的电子云轮廓图呈哑铃形，则

HC1中H原子和C1原子形成s-po键，该键电子云图为B正确;

C.N。；中N原子的价层电子对数为2+=2,无孤电子对‘空间构型为直线

形，C正确;

D.Cr为24号元素，价电子排布式为3d54s'故其价层电子轨道表示式为

,D正确；故选A。

4.答案：A

解析：A.将Na?。?与H?。反应，若观察到U型管左低右高，则说明Na?。?与H?O的反

应为放热反应，若U型管左高右低则说明为吸热反应，故A正确；

B.电石中含有的CaC?、CaS等能与水反应生成C2H2、H2s等，乙怏中混有的H2s也能

使滨水褪色，不能证明乙怏能使滨水褪色，故B错误；

C.酸性高镒酸钾具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装，故C错误；

口上。5不仅吸收HzOQ）、而且吸收NH3,不能用P2O5干燥NH3,可用碱石灰干燥

NH3,故D错误；答案选A。

5.答案：C

解析：A.现代石油化工采用银作催化剂，用乙烯和氧气制备环氧乙烷，原子利用率为

100%,是原子经济性反应，A正确；

B.硬铝是一种铝合金，其密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机的理

想材料，B正确；

C.煤的干储是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，C错误；

D.港口、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵袭，常用外加电流法使钢制管桩与电源

负极相连，使其被迫成为阴极而受到保护，D正确；故选C。

6.答案：D

解析：A.过二硫酸钠中过氧链上的2个氧为-1,两端的6个氧为-2,所以0（-2价）和

0（-1价）含量之比为3：1,故A正确；

B.反应中过二硫酸根为氧化剂，二价镒离子为还原剂，根据分析可知氧化剂和还原剂

的物质的量之比是5：2,故B正确；

C.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性：S2O^>MnO4,故C正确；

D.根据分析可知，若生成8moiH+,则反应转移的电子数为5NA（NA表示阿伏加德罗常

数的值），故D错误；答案选D。

7.答案：C

解析：A.盐卤点豆腐与胶体的聚沉有关，A正确；

B.碳化硅与金刚石类似结构，属于共价晶体，熔点高，可用作耐高温结构材料，B正

确；

C.干冰升华吸热，在工业上广泛用作制冷剂，与其空间利用率无关，C错误;

D.网状高分子具有热固性，可于制造轮胎，D正确；答案选C。

8.答案：B

解析：A.NaClO溶液与浓盐酸混合生成氯气，离子方程式为

+

cr+CIO+2HH2O+Cl2T,A错误；

B.将足量Fe2(SC)4)3溶液滴入Mg(OH)2浊液中生成氢氧化铁沉淀和硫酸镁，离子方程

式为2Fe3+(aq)+3Mg(OH)2(s)-2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq),B正确；

C.还原性「＞Fe?+,故将ImolCL通入含ImolFe"的溶液中的离子反应为：

2F+C12-I2+2CF,C错误；

D.白色固体AgCl加入氨水中得到无色溶液，离子方程式为

+

AgCl+2NH3-H2O[Ag(NH3)2]+cr+2H2O,D错误；故选B。

9.答案：C

解析：A.分子中含有竣基、班基、酸键、碳碳双键共4种官能团，A错误；

B.该分子中含有瘦基、炭基、酸键、碳碳双键，不能发生水解反应，B错误；

C.该分子中苯环和双键均为平面结构，其上C原子均为sp2杂化，甲基的碳原子连在双

键碳原子上，由于单键可以旋转，故分子中的碳原子可能全部共平面，C正确；

D.默基、碳碳双键和苯环均能与氢气发生加成反应，故与足量H2发生加成反应后，该

分子中官能团的种类减少默基、碳碳双键2种，其中班基又转化为羟基，即官能团的

种类减少不是3种，D错误；故选C。

10.答案：B

解析：A.升高温度促进Na2cO3水解平衡正向移动，故a点Na2cO3的水解程度最小，

A正确；

B.升高温度促进水的电离，故c点水的电离程度最大，B不正确；

C.向上述溶液中通入NH3,NH3与水反应生成一水合氨，电离出氢氧根离子，抑制

CO,离子水解，CO；浓度变大，Na+浓度不变，故\J\减小,C正确；

c(CO；)

D.根据物料守恒，c点溶液中存在c(Na+)=2[c(H2CO3)+c(HCOj+c(CO：)],D正

确；故选B。

11.答案：B

解析：A.根据分析可知，电极b为阳极，应与电源正极相连，A错误;

+

B.根据分析，I室中a电极发生电极反应：NO；+8e-+9H—NH,T+3H2O,溶液中

氢离子浓度减少，则电解一段时间后I室的pH值增大，B正确；

C.电解池中阳离子向阴极移动，即双极膜中H2。解离出的H+向电极a极移动，C错

误；

+

D.结合a电极发生电极反应：NO-+8e-+9H—NH3T+3H2O,b电极发生电极反

应：2H2。+4}-。2个+4H+,根据得失电子守恒可知，电极a与电极b上产生的气

体的物质的量之比为1：2,D错误；答案选B。

12.答案：C

在一定条件下可生成A正确；

B.在平衡体系中不断将水从反应体系中蒸出，使反应正向进行，B正确；

C.H+开始参与反应，最后生成H+,H+是该反应的催化剂，溶液酸性越强，不利于最

后一步产物的生成，催化效果不一定好，C错误；

D.以HCHO和NH,为原料反应发生6HCHO+4NH3——>6H2O+,可以合成

乌洛托品(),D正确；故答案为C。

13.答案：A

解析：A.根据题意，基态钱原子电子排布式为Is22s22P63s23P63d4s24plGaC%含有

一种简单阳离子和一种复杂阴离子，且阳离子没有未成对电子，则阳离子为Ga+,阴

离子为［GaClJ，则阳离子Ga的化合价为+1,阴离子Ga的化合价为+3,没有+2价，

A错误；

B.由A项可知，阴离子为［GaClJ，该阴离子。成键电子对数为4,孤对电子数为

1(a-xb)=|(3-4xl+l)=0,则阴离子中心原子的杂化方式为sp3杂化，B正确；

C.氯化钱为共价化合物，属于分子晶体，F的电负性强于CL氟化线为离子晶体，离

子晶体熔点高于分子晶体，C正确；

D.Ga2cL为共价化合物，Ga与3个C1共用电子对，Ga2c4以GaCl?的二聚体形式存

ClClC1

\/\/

GaGa

/\/\

在，结构中存在配位键，结构式为ClClC1,因此每个原子最

外层均满足8电子稳定结构，D正确；故选A。

14.答案：B

解析：A.酸性H2cC)3>HC10>HC0；,向漂白粉溶液中通入少量CO2气体生成碳酸钙

沉淀、次氯酸，对应的离子方程式为

2+

Ca+2C10+CO2+H2O=2HC1O+CaCO3J,A错误；

B.向0.2mol.「的Cad2溶液中加入等体积的0.2mol.「的NaHCC>3溶液混合后溶液中

c(Ca2+)=0.1moVL,c(HCO；)=0.1mol/L,根据HCO]+凡0;~~2cO3+OIT可知

14

v/TT^-\c(H2CO3)c(OH)KwIxlO小.、“Tcc、

C(OH)«C(H2CO3),

4-5

c(HCO；)=O.lmol/L,c(OH-)»-^―x10-mol/L«4.7x10mol/L,

4.5

1

c(H+)=-----------moVL；根据&2(H2co§)=4.7xIO-11可知

4.7x10-5a2V2

+

K配(H2co3)=c(H'eg)=4.7xio-u,溶液中C(H)==10mol/L,

5

心'23)c(HCO；)4.7xW

c(HCO；)»0.1mol/L,计算可得c(COj)=2.2xlCf2mol/L,此时溶液中

2+-3

2(CaCO3)=c(Ca)-c(COj)=0.1x2.2x10^=2.2xW,

-9

2(CaCO3)>Ksp(CaCO3)=2.8xIO,有白色沉淀生成，B正确；

+11

C.向NaOH溶液中通入CO2气体至pH=ll,c(H)=IxWmoVL,

c(H+).c(COj)制.早含切,即

心(H2co3)==4.7x1011

-C(HCO,)-

4.7c(HCO；)=c(COf_),C错误;

D.物质的量浓度均为（MmollT的Na2cO3和NaHCO3的混合溶液存在

CO3"+H2O；——^HCO；+OH、HCO；+H2O^——^H2CO3+OH、

HCO；T——-COf-+H+,使得溶液具有缓冲能力，滴加少量的HC1还是NaOH溶液,

均可导致溶液的pH值变化不大，D错误；故答案为B。

15.答案：B

解析：A.加入足量盐酸后无白色沉淀，说明不含有硫酸领，则Na2sO3溶液没有变质，

故A正确；

B.向2mL30%的H2。?溶液中加入几滴的Imol/LCoSCZ,溶液，无明显现象，只能说明

CoS。,不能催化H2O2分解，不能说明C02+不能催化H2O2分解，故B错误；

C.测定等浓度的盐酸和CH3coOH溶液的pH,前者pH小，可以说明CH3coOH是弱

电解质，故C正确；

D.向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间后冷却，这个过程会促使淀粉水解，

向冷却液中直接加入几滴碘水，溶液变蓝，说明还有淀粉剩余，故D正确；答案选

Bo

16.答案:CD

解析：A.通过价层电子对计算，可知CIO］结构为三角锥形，CIO］结构为正四面体，所

以CIO］<CIO；,故A错误；

B.C>3是极性分子，故B错误；

C.NCL,价层电子对为4,孤对电子数为1,所以空间构型为三角锥形，故C正确；

D.Ntl,中存在分子间氢键，所以沸点高于CH4的沸点，故D正确；答案选CD。

17.答案：⑴分子晶体；A1(C2H5)3+3H2O^A1(OH)3+3CH3CH3T

(2)叮3+的价层电子排布式为3dL容易失去1个电子形成3d轨道全空的稳定结构，故

容易被空气中的氧气氧化

(3)＞；对比-CH3,-CF3为吸电子基，使得CH3coOCH2c与中C-0键的极性更强，更

易断裂

(4)BD

(5)TiO2；6

解析：(1)A1(C2H5入中Al与-CH2cH3通过共价键相连，故晶体类型为分子晶体，与

水剧烈反应，根据A1元素性质可知，反应生成Al(OH)3,根据原子守恒可知，另一个

产物为乙烷，故反应方程式为A1(C2H5)3+3H2O=A1(OH)3J+3CH3cH3T,该空分别

填分子晶体，A1(C2H5)3+3H2O=A1(OH)3J+3CH3cH3T；

(2)Ti核外电子排布式为Is22s22P63s23P63d24s2,方3+的价层电子排布式为34，容易失

去1个电子形成3d轨道全空的稳定结构，故容易被空气中的氧气氧化，因此需要被保

存在惰性气体中，该空填Ti3+的价层电子排布式为3d、容易失去1个电子形成3d轨

道全空的稳定结构，故容易被空气中的氧气氧化；

⑶CH3coOCH2cH和CH3coOCH2cH3均能发生酯的水解反应，对比—CH3,-CF3为

吸电子基，使得CH3coOCH2c耳中C-0键的极性更强，更易断裂，故其水解反应速

率更快，该空分别填＞，对比-CH3,-CF3为吸电子基，使得CH3coOCH2cB中C-0

键的极性更强，更易断裂；

(4)A.C厂的价层电子排布式为3s23P6,A错误；

B.Fe2+的价层电子排布式为3d6,易失去1个电子，形成半满的稳定状态，Mi?+的价

层电子排布式为3d5,为半满的稳定状态，其第三电离能更高，B正确；

C.C2H$-为推电子基，使N的电子云密度变大，对周围H+的吸引力更强，而其水解

需要与水电离出的OH-结合，因此其较镂根离子更稳定，故其水解能力比NH；的弱，

C错误；

D.NH水溶液为弱碱性，可与A1C13反应，化学方程式为

A1C13+3NH3H2O^A1(OH)3+3NH4C1,D正确；本题选BD；

(5)由晶胞结构可知，该晶胞中Ti原子个数为8义工+1=2,。原子个数为4义工+2=4,

82

故该氧化物化学式为Tie)?，如图可知晶胞体心Ti与周围6个0相连，故Ti的配位数

为6,该空分别填Ti。?，6o

18.答案：(DNH3；Na2so3、Na2so4、NaOH

⑵2Cu(NH3)4SO4+3SO2+4H2O2CuNH4SO3J+3(NH4)2SO4

(3)BD

(4)加入过量的氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸

变蓝则说明是A中含有氮元素，反之则无。；

+2+

2CUNH4SO3+4H^Cu+Cu+NH；+2S02T+2H2O

解析：⑴①CU(NH3)4SC)4溶液与足量的SC)2反应生成CuNH4s。3和(NHjSO"溶液

B中含(NHJ2SO4，加入过量NaOH溶液加热，产生气体为NH3,故答案为：NH3；

②CU(NH3)4SC)4溶液与足量的SO2反应后，溶液B中含(NHjSO,和H2so3，加入

过量NaOH溶液加热得到溶液C,溶液C中的溶质为Na2so3、Na2so八NaOH,故答

案为：Na2so3、Na2so4、NaOH；

⑵据分析得，CU(NH3)4SC)4溶液与足量的SC>2反应的化学方程式为

2CU(NH3)4SO4+3SO2+4H2O^2CUNH4SO3+3(NH4)9SO4,故答案为：

2Cu(NH3)4SO4+3SO2+4H2O^2CUNH4SO3J+3(NH4)2SO4；

o

(3)A.II水解生成CO?和NH3,但酸性环境下NH,能与酸发生反应，A错

H2N—c—NH2

误；

B.根据已知①原子守恒得，化合物E为CUO5S2，CUO5S2溶于水可以得到H2s。4和

HC1,故化合物E在潮湿环境中能腐蚀某些金属，B正确;

O

C.lmol||在水溶液中与NaOH反应，氯原子被羟基取代得到H2c。3消耗

C1-C-C1

O

2moiNaOH,H,CC)3再与2nlolNaOH反应得到Na2co3,Imol||在水溶液中最

ci-c-ci

多可消耗4moiNaOH,C错误；

D.气体D为NH3,氢元素的化合价为+1价，AIH3中金属无负价，所以AIH3中氢元素

的化合价为-1价，AIH3和NH3之间可以发生氧化还原反应生成H2,D正确；故选

BD；

(4)①A为CuNH4so3，证明N元素，可证明A中的NH：,检验方法为加入过量的氢氧

化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝则说明是A中

含有氮元素，反之则无，故答案为：加入过量的氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色

石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝则说明是A中含有氮元素，反之则无；

②已知A溶于稀H2sO,生成红色沉淀，溶液变为蓝色，故A与稀H2sO’反应的离子方

+2+

^5^2CUNH4SO3+4H^Cu+Cu+NH^+2SO2T+2H2O,故答案为：

+2+

2CUNH4SO3+4H-Cu+Cu+NH^+2SO2T+2H2O。

19.答案：(1)高温；bd；7

⑵acd；碳酸氢根与铁反应生成的碳酸铁转化为Fes。1作为反应的催化剂

--

⑶2HCHO-2e-+4OH2HC00+H2T+2H2O

解析：(1)①根据AG=AH-TA5,反应I是牖增，熔变大于0的反应，即AS>0,

AH>0,则高温条件下有利于反应自发进行；

②a.增大C(s)的用量，由于碳单质是固体，增大碳的用量，不能增大浓度，生成一氧

化碳速率不增加，a错误；

b.根据夕=£,反应I由固体参与，随着反应的进行，气体整体质量增大，当密度保

持不变时，气体质量不变，则反应n已达到平衡，b正确；

c.反应中的水只能转化为氢气，水的转化率为70%,则氢气的物质的量为0.7mol,一

氧化碳的物质的量为O.lmol,则此时氢气的体积分数为

07?

--------:--------x100%®63.6<—,二氧化碳的体积未知，故氢气的体积分数必定小于三

0.3+0.1+0.7--------------------3

分之二，c错误；

d.除去体系中的二氧化碳，反应n平衡向正反应方向移动，一氧化碳减少，反应I平

衡也向正反应方向进行，可以提高平衡时氢气的含量，d正确；

综上所述，选bd；

③分别设反应I和反应n消耗的水的物质的量为x、ymob列出三段式：

H

4)+H2O(g)一mco(g)+2(g)

100

XXX

1-xXX

co(g)+H2O(g)L—co2(g)+H2(g)

X1-x0X,已知平衡时，水的转化率为70%,

yyyy

x—y1-x-yyx+y

一氧化碳的物质的量为01mo1,BPl-x-y=0.3mol,x-y=0.1,解得x=0.4,y=0.3,故平

衡时二氧化碳的物质的量为0.3mol,反应前总压强为2MPa,气体的物质的量共为

Imob反应后气体总量为1.4mol,则反应后总压强为1.4+工=2.8MPa,利用分压计算

2

。

-0-.-7-x2c.8x2n.8ox—0.3

反应II的平衡常数Kp=圣---------胃=7；

—x2.8x2.8x—

1.41.4

(2)①a.根据元素周期律，电负性0>H,而H元素可以接受1个电子形成稳定结构，Fe

则不行，故电负性大小：0>H>Fe,根据流程图示意，氢气断裂，一个氢原子吸附在氧

负离子上，氧带负电，H略带正电，a正确；

b.升高温度反应速率增加，但可能导致催化剂失活，导致反应速率降低，b错误；

c.根据题目所给流程图，氢气断裂出两个氢原子，一个吸附在氧负离子上，一个吸附

在亚铁离子上，经过步骤I,吸附在亚铁离子上的H形成了水分子，c正确；

d.该技术原理中，Fe可以循环利用，是绿色环保原因之一，d正确；

综上所述，选acd；

②铁先与碳酸氢根反应生成氢气和碳酸铁，随着反应的进行，碳酸铁迅速转化为活性

Fe3。一，作为生产甲酸的催化剂，故碳酸氢根的浓度增大，导致甲酸的产率增大；

⑶根据分析，甲醛被氧化为HCOCF,则b电极区为阳极，a电极区为阴极，已知相同

电量下，该电解技术氢气的理论产量是传统电解水的2倍，则阳极的电极反应式推理

为甲醛失去2moi电子形成甲酸根离子和Imol氢气，阴极的电极反应式为氢氧根得到

2mol电子形成Imol氢气，故阳极的电极反应式为

--

2HCHO-2e+4OH2HC00+H2T+2H2O。

20.答案：(1)醴键、酰胺基

⑵

(3)AC

⑷Ro〜

।+CH3coOH

3

0

HCNHO/H+3“「ecuO/CuII

CHCHO-------►CHCHCN-J2------>CHCHCOOH―2：_>CHCCOOH--

3333।>C(XOOH

AH』H△

C^HO里3C^CHO

DSo,H2ODSH