浙江省金华市2023-2024学年高一年级上册1月期末化学试题（解析版）

浙江省金华市2023-2024学年高一上学期1月期末

化学试题

说明：

1.全卷满分100分，考试时间90分钟。

2.将答案写在答题卷相应的位置上。

3.可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16S-32Fe-56

一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个

是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1.下列物质属于酸的是

A,H2SO4B.Ca(OH)2C,C2H50HD.NaHCO3

【答案】A

【解析】

【详解】A.H2sO,在电离时产生的阳离子全部是氢离子，属于酸，故A符合；

B.Ca(OH)2是由钙离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故B不符合；

C.C2H50H属于有机化合物，故C不符合；

D.NaHCC>3是由钠离子和碳酸氢根组成的化合物，属于盐，故D不符合；

答案选A。

2.下列物质属于电解质的是

A.铜丝B.稀硫酸C.熔融氯化钠D.蔗糖晶体

【答案】C

【解析】

【详解】A.铜丝是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故不选A；

B.稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故不选B；

C.熔融氯化钠能导电，熔融氯化钠是电解质，故选C；

D.蔗糖晶体在水溶液和熔融状态下均不能导电，蔗糖晶体属于非电解质，故不选D；

选C。

3.下列图示表示定容的是

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A.萃取的操作中的振荡操作，A错误；

B.配制一定物质的量浓度溶液时，定容操作，B正确；

C.过滤操作，C错误；

D.配制一定物质的量浓度溶液时，转移液体，D错误。

故选B。

4.下列生活中的化学现象与氧化还原知识无关的是

A.削过皮的苹果表面迅速变成褐色B.铁制菜刀生锈

C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.月饼盒中放置铁粉包

【答案】C

【解析】

【详解】A.削过皮的苹果表面迅速变成褐色是因为苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化，与氧化还原

知识有关，A不符合题意；

B.铁制菜刀生锈，是因为铁与H2。、02作用被氧化生成FezCh,与氧化还原知识有关，B不符合题意；

C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏，是因为碳酸钙和酸发生复分解反应，与氧化还原知识无关，C符合题

忌；

D.月饼盒中放置铁粉包，铁粉作抗氧化剂，铁发生氧化反应，与氧化还原知识有关，D不符合题意；

故选C。

5.下列现象与胶体知识无关的是

A.夏日傍晚常看到万丈霞光穿云而过的美景

B.利用活性炭净水

C.常在豆浆中加入盐卤来制作豆腐

D.某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃

【答案】B

【解析】

【详解】A.夏日傍晚常看到万丈霞光穿云而过的美景，云是胶体，光线穿过有明显的一条光亮通路，A不

符合题意；

B.利用活性炭净水，是利用了活性炭的吸附性，与胶体无关，B符合题意；

C.常在豆浆中加入盐卤来制作豆腐，豆浆是胶体，加入盐卤制作豆腐是利用了胶体遇到电解质发生聚沉的

性质，C不符合题意；

D.某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃，有色玻璃是固溶胶，D不符合题意；

故选B。

6.下列物质间的转化，能通过一步反应实现的是

A.S->SO3B.Fe—FeCbC.CuO-^Cu(OH)2D.SiO2^H2SiO3

【答案】B

【解析】

【详解】A.STSO2-SO3,不能通过一步反应实现，故不选A；B.Fe+2HCl=FeCl2+H2t,能通过一步反应实

现，故选B；C.CUOTO?+一Cu(OH)2,不能通过一步反应实现，故不选C；D.SiO2^Na2SiO3^H2SiO3,不

能通过一步反应实现，故不选D。

7.CIO?是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：

2KC1O3+H2c2O4+H2SO4=2C1O2T+K2SO4+2CO2T+2H2O。下列说法不正确的是

A.KCK)3发生还原反应B.H2c2O4在反应中被氧化

C.H2c2。4的氧化性强于CIO?D.生成ImolClO2时，反应转移了Imol电子

【答案】C

【解析】

【详解】A.该反应中氯元素从+5价降到+4价，化合价降低被还原，KCK)3发生还原反应，A正确；

B.碳元素从+3价升高到+4价，发生氧化反应，H2c2O4在反应中被氧化，B正确；

C.还原剂的还原性强于还原产物，H2c是还原剂，C1O2是还原产物，所以还原性：H2c204>C102,则

氧化性：H2C2O4<C1O2,C不正确；

D.该反应中化合价降低的只有氯元素，氯元素从+5价降低到+4价得一个电子，则生成ImolClO?时，反应

转移了Imol电子，D正确；

故选C。

8.下列化学用语书写正确的是

A.HF的电子式：H+：F:

••

B.HC10的结构式：H-C1-O

2e-

C.用单线桥表示H?还原CuO反应电子的转移：|一］

CuO+H2^=CU+H2O

：2+::

D-MgCL的形成过程：：diCiMgGdl：——A：C1］MgC1

【答案】D

【解析】

【详解】A.HF是共价化合物，电子式为H：F：故A错误；

B.HC1O的结构式为H-O-C1,故B错误；

2日

C.用单线桥表示H2还原CuO反应电子的转移1a,故C错误；

H2+CUO=CU+H2O

D.MgCL是离子化合物，氯化镁的形成过程为

：ElC^MgG［l：——►Mg2+［：dl：］，故D正确；

选D。

9.用强光照射氯水，测得氯水的pH、氯离子浓度、氧气体积分数与时间的关系如图所示。下列叙述正确

%

、

巅

中

需

及

r第

崛

A.由图⑴可知，光照下氯水酸性减弱

B.由图(2)可知，光照下氯水中氯元素质量增大

C.由图(3)可知，光照下，水分解生成了。2

D.由实验可知，氯水应贮存于棕色试剂瓶中

【答案】D

【解析】

【详解】A.氯水中存在HC1O,在光照下生成了HC1和。2，HC1=H++C「，导致溶液中c(lT)增大，因

此酸性增强，A项错误；

B.c(C「)虽然增大，但是氯元素守恒，氯水中氯元素质量不变，B项错误；

C.HC1O分解产生而不是H2。分解产生。2,C项错误；

D.HC10在光照条件下易分解，所以氯水贮存时要避光，贮存在棕色试剂瓶中，D项正确；

故答案选D。

10.下列关于离子检验的说法正确的是

A.取少量样液，加入少量NaOH溶液，加热，若红色石蕊试纸不变蓝，证明样液中不含NH；

B.取少量样液，先加入盐酸无明显现象，再加入Bad?,若产生白色沉淀，证明样液中含SO：

C.取少量样液，加入稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明样液中含CO；

D.用洁净的铝丝蘸取样液，在酒精灯外焰上灼烧，若火焰呈黄色，证明样液中含Na+，不含K+

【答案】B

【解析】

【详解】A.应用湿润红色石蕊试纸检验，所以取少量样液，加入少量NaOH溶液，加热，若红色石蕊试

纸不变蓝，不能证明样液中不含NH：,A错误；

B.取少量样液，先加入盐酸无明显现象，排除CO：、SOj等干扰，再加入Bad?,若产生白色沉淀，

则沉淀为BaSCU,可以证明样液中含SOj,B正确；

C.取少量样液，加入稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为CO2或SO2,则样液

中可能含有CO：、HCO；、SO；-、HSO；,不能证明样液中含CO；一,C错误；

D.用洁净的伯丝蘸取样液，在酒精灯外焰上灼烧，若火焰呈黄色，证明样液中含Na+，不能确定是否含

K+，D错误；

故选B。

11.下列说法不正确的是

A.碱金属元素随着原子序数的递增，单质的熔点逐渐升高

B.考古时可利用14c测定一些文物的年代

C.。2和。3互为同素异形体

D.3He原子核内含有1个中子

【答案】A

【解析】

【详解】A.碱金属元素随着原子序数的递增，半径逐渐增大金属键逐渐减弱，单质的熔点逐渐降低，A不

正确；

B.利用C-14的半衰期，考古时可利用14c测定一些文物的年代，B正确；

C.。2和。3是由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，C正确；

D.?He原子核内含有2个质子，1个中子，D正确；

故选A„

12.下列反应的离子方程式书写正确的是

+3+2+

A.将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O

+

B.碳酸钙溶于盐酸：CO：+2H=H2O+CO2T

C.H2sO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba?++2OH-+2H++SO：=BaSC)4J+2凡0

2+

D.澄清石灰水中通入过量SO2：SO2+Ca+2OH-=Ca(SO3)2J

【答案】C

【解析】

+2+

【详解】A.Fes。4与HI能发生氧化还原反应，Fe3O4+8H+21=3Fe+12+4H2O,故A错误；

+2+

B.碳酸钙难溶于水，应写化学式，离子方程式为：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T,故B错误；

C.H?SO4与Ba(OH)2反应生成硫酸钢沉淀和水，反应离子方程式为：

2+

Ba+2OH+2H++SO：=BaSO4J+2H2O,故C正确；

D.澄清石灰水中通入过量二氧化硫最终生成可溶性亚硫酸氢钙，离子方程式为：SO2+OH=HSO3,故

D错误；

故选：C„

13.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.能使石蕊显红色的溶液：Na+、Mg2+、HCO；、SO；

B.c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+>H+,SO：、NO；

C.无色透明的溶液：NH：、Na+、MnO；、SO^

2

D.加入铝片能放出H2的溶液：Na+、CH3coeF、Cu\SOj

【答案】B

【解析】

【详解】A.能使石蕊显红色的溶液呈酸性，酸性溶液中HCO］、SO；不能大量存在，故不选A；

B.c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液呈酸性，酸性条件下，K+>H+>SO>NO］相互之间不反应，能大量

共存，故选B；

C.含有MnO：、溶液呈紫红色，无色透明的溶液不能大量含有MnO：,故不选C；

D.加入铝片能放出H2的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下不能大量含有CH3coe）一，碱性条件下不能大

量含有Cu2+,故不选D；

选B。

14.下列实验操作不正确的是

A.为防止试管破裂，加热碳酸氢钠固体时，试管口应略向下倾斜

B,如果有少量酸滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布

C.将水加入铜和浓硫酸反应后的试管中，观察到溶液呈蓝色

D.实验中会用到或产生有害气体，应开启排风扇

【答案】C

【解析】

【详解】A.加热碳酸氢钠固体有水生成，为防止水倒流使试管破裂，加热碳酸氢钠固体时，试管口应略

向下倾斜，故A正确；

B.少量酸滴到试验桌上，为了不损坏桌面应立即用湿抹布擦净，并立即冲洗抹布，故B正确；

C.铜和浓硫酸反应后的试管中含有浓硫酸，应将铜和浓硫酸反应后溶液加入水中，观察到溶液呈蓝色，

故C错误；

D.实验中会用到或产生有害气体，为防止中毒，应开启排风扇，故D正确；

选C。

15.化学与我们的美好生活息息相关。下列说法不正确的是

A.过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂

B.氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有C"存在

C.“84”消毒液和洁厕灵不可以混合使用

D.节日燃放的五彩缤纷的烟花，呈现的是锂、钠、钾、银、领等金属元素的焰色

【答案】B

【解析】

【详解】A.过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，故A正确；

B.氯水成分含有CL、HC10、HC1等，布条褪色不能证明含有CL,故B错误；

C.将“84”消毒液和洁厕灵混合生成有毒气体氯气，不能将“84”消毒液和洁厕灵混合使用，故C正确；

D.不同金属元素的焰色不同，节日燃放的五彩缤纷的烟花，呈现的是锂、钠、钾、银、领等金属元素的

焰色，故D正确；

故选B。

16.短周期主族元素W、X、Y、乙它们在周期表中位置如图所示，X的一种氧化物是红棕色、有刺激性

气味的有毒气体。下列说法正确的是

XY

WZ

T

A.简单氢化物的稳定性：X>Y

B.原子半径：W<Z

C.W与X形成的一种化合物可用于制备新型陶瓷

D.T的最高价氧化物对应水化物是一种强酸

【答案】C

【解析】

【分析】X的一种氧化物是红棕色、有刺激性气味的有毒气体，该有毒气体是二氧化氮，则X是氮元素,

根据W、X、Y、Z、T在周期表中的图示位置，Y是氧元素，W是硅元素，Z是氯元素。

【详解】A.非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越稳定，非金属性氧大于氮元素，简单氢化物的稳定性:

H2O>NH3,A错误；

B.同周期元素原子半径从左往右逐渐减小，原子半径：Si>Cl,B错误；

C.W与X形成的一种化合物氮化硅可用于制备新型陶瓷，C正确；

D.非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同主族元素非金属性从上往下逐渐减弱，T的

非金属性比硅弱，最高价氧化物对应水化物不是强酸，D错误；

故选C。

17.下列说法正确的是

A.两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

B.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期

C.2«Ne位于周期表的第2行、第16列

D.能量高的电子在离核近的区域内运动

【答案】B

【解析】

【详解】A.两种粒子，若核外电子排布完全相同，但质子数不一定相同，这两种粒子不一定是同种元素,

则其化学性质不一定相同，A错误；

B.根据核外电子排布规律可知，最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期，B正确；

C.2。Ne是零族元素，原子序数为10,位于周期表的第2行、第18列，C错误；

D.离原子核越近的电子能量越低,离原子核越远的电子能量越高，则能量高的电子在离核远的区域内运动，

D错误；

故选B。

18.下列说法不正确的是

A.浓硫酸具有吸水性，可干燥SO?

B.氢氧化铝具有弱碱性，可作胃酸中和剂

C.可用澄清石灰水鉴别Na?CO3溶液和NaHCO3溶液

D.生铁的含碳量较高，硬度大，可用于制作管道

【答案】C

【解析】

【详解】A.浓硫酸具有吸水性，且不与SO?反应，可干燥SO?,故A正确；

B.胃酸的主要成分是HCL氢氧化铝具有弱碱性，能中和酸，二者有对应关系，故B正确；

C.澄清石灰水与NaHCC>3、Na2c。3反应均能生成白色沉淀，现象相同，故不可用澄清石灰水鉴别

NazCOs溶液和NaHCC>3溶液，故C不正确;

D.生铁硬度大、抗压，性脆，可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料，故D正确；

答案选C。

19.周期表中第117号元素X,它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个

电子。下列说法正确的是

A.此X元素的气态氢化物的化学式为H?X,在常温下很稳定

B.其单质具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成L

C.其单质的分子式为X2,难溶于有机溶剂

D.AgX是一种有色的难溶于水的化合物

【答案】D

【解析】

【详解】A.此X元素原子结构与卤族元素相似，其最低价为-1价，气态氢化物的化学式为HX,同主族元

素从上往下非金属性逐渐减弱，其简单氢化物的稳定性逐渐减弱，则HX在常温下很不稳定，A错误；

B.同主族元素从上往下非金属性逐渐减弱，其单质的氧化性逐渐减弱，X单质不能与KI发生置换反应生

成匕，B错误；

C.X的原子结构与卤族元素相似，其单质的分子式为X2,与Br2、I2的结构与性质相似，易溶于有机溶剂，

C错误；

D.根据氯化银、澳化银、碘化银分别是白色沉淀，浅黄色沉淀，黄色沉淀推断，AgX是一种有色的难溶

于水的化合物，D正确；

故选D。

20.下列说法正确的是

A.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的化学键

B.NaHCC)3受热分解生成Na2co3、CO2和H?。，既破坏了离子键，也破坏了共价键

C.将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物

D.只含有共价键的物质是共价化合物

【答案】B

【解析】

【详解】A.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘分子间的范德华力，故A错误；

B.NaHCC)3受热分解生成Na2co3、CO?和H?。，既破坏了离子键，也破坏了"CO；中的共价键，故

B正确；

C.将某种化合物溶于水，若能导电不能说明这种化合物是离子化合物，如HC1溶于水能导电，但HC1是

共价化合物，故C错误；

D.只含有共价键的物质可能是单质，如H2中只含共价键，故D错误；

选B。

21.有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2s04和HN03的物质的量浓度分别为4moi/L和2moi/L,取

10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体体积为（生成的气体全

部为N0）

A.0.448LB.0.672LC.0.896LD.0.224L

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】10mL此混合酸中/z（H+）=0.01Lx8molL-1+0.01Lx2mol-L-1=0.1mol；”（N。；）=0.0ILx2moiL

1+2+

=0.02mol,铁依次发生反应：Fe+4H++NO；=Fe3++NOt+2H2。、Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H=Fe+H2T□

+3+

根据反应Fe+4H+NO-=Fe+NOt+2H2O,H+是过量的，根据NO；的物质的量0.02mol可计算出生成NO

0.02moL同时消耗0.08molH+,乘馀的0.02mol氢离子参与Fe+2H+=Fe?++H2T反应，可计算出生成氢气

O.OlmoL反应结束后，可产生标准状况下的气体0.03molx22.4L/mol=0.672L,B正确，故选B。

22.下列实验装置能达到实验目的的是

AB

家浓颊水

由八石灰

饱和Na2cOa溶液乙一y石粉

实验室简易制取

除去CO2中少量HC1

NH3

CD

止由夹

速=«=_

>H2

||]'

胆研

1/晶体

鼠g-NaOH区浓硫酸

稀硫酸Fe

验证浓硫酸的脱水

制备Fe(OH)2

性

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A.除去CO?中的少量HC1应通过饱和NaHCCh溶液，碳酸钠溶液吸收二氧化碳，故A错误；

B.应该利用生石灰与浓氨水作用制备氨气，故B错误；

C.稀硫酸与铁反应生成氢氧化亚铁和氢气，氢气排出装置中的氧气，再夹上止水夹，产生的氢气将硫酸

亚铁压入右边试管中，硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，且能长时间保持白色，故C正

确；

D.浓硫酸使胆矶晶体由蓝色变为白色是验证浓硫酸的吸水性，故D错误；

答案选C。

23.实验室用氢氧化钠固体配制LOOmoLCi的NaOH溶液480mL,以下说法正确的是

A.用托盘天平称取19.2gNaOH固体，加蒸储水溶解

B.定容时俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液浓度偏低

C.氢氧化钠固体用蒸储水溶解后，立即转移入容量瓶

D.定容后塞上瓶塞，反复上下颠倒摇匀，静置后，液面低于刻度线，不可再加水至刻度线

【答案】D

【解析】

【详解】A.验室用氢氧化钠固体配制LOOmoLIji的NaOH溶液480mL,要用500mL容量瓶，用托盘天

平称取NaOH固体的质量为0.5Lxl.00mol-I7ix40g/mol=20.0g,加蒸储水溶解，A错误；

B.定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，B错误;

C.氢氧化钠固体用蒸储水溶解后，应该先冷却至室温之后才转移入容量瓶，c错误；

D.定容后塞上瓶塞，反复上下颠倒摇匀，静置后，液面低于刻度线，不可再加水至刻度线，D正确;

故选D。

24.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.在标准状况下，20gD2。含有的中子数目为IONA

B.O.lmol/L的NaCl溶液含有的Na卡数目为□心

C.常温常压下，1L2LO2与O3混合气体中含分子数为O.5NA

D.ImolNaHSOd固体中，含阳离子数目为2NA

【答案】A

【解析】

【详解】A.1个D2O分子中含有10个中子，在标准状况下，20gD2。含有的中子数目为

20g

XIOXNA=10以故A正确;

20g/mol

B.没有明确溶液体积，不能计算0.1mol/L的NaCl溶液含有的Na+数目，故B错误;

C.常温常压下，1L2L。？与O3混合气体的物质的量表示0.5mol,,故C错误；

D.ImolNaHSOd固体中，阳离子是Na+,含阳离子数目为NA,故D错误；

选Ao

25.某溶液仅含Fe?+、Na+、Al3+>Ba2+>SO7、NO；,C「中的4种离子，所含离子的物质的量均

为Imol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变。下列说法错误的是

A.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

2++3+

B.加入稀硫酸发生反应的离子方程式为：3Fe+NO；+4H=3Fe+NOT+2H2O

C.该溶液中一定有Na+

D.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g

【答案】D

【解析】

【分析】向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，则一定发生Fe2+、

NO；的氧化还原反应生成硝酸铁和NO,阴离子种类不变，说明原溶液中已存在SOj,则不存在Ba2+；

又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为ImoL由电荷守恒可以知道，还含有带一个单位正电荷

的阳离子，即一定含有Na+,综上所述溶液中含有Fe2+、Na\SO。、NO；各ImoL

【详解】A.由分析可知原溶液中含有NO；、Fe2+,加入过量的稀硫酸后，产生了Fe3+,向该溶液中加入

过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色，故A正确；

B.向该溶液中加入过量的稀硫酸，发生了Fe2+和硝酸根离子在酸性溶液中的氧化还原反应，生成了NO

和Fe3+,故B正确；

C.依据分析可知，为使溶液电荷守恒，则该溶液中一定有Na+,故C正确；

D.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为0.5molFe2O3,

其质量为：0.5molx160g/mol=80g,故D错误；

本题答案为D。

二、填空题(本大题共5小题，共46分)

26.请按要求完成下列填空。

(1)写出重晶石的化学式__________O

(2)写出Na2。？的电子式。

(3)写出工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅的化学方程式___________o

【答案】(1)BaSO4

(2)Na+［：6：6：］2Na+(3)SiO+2C=Si+2COT

・・••2

【解析】

【小问1详解】

重晶石是硫酸钢，硫酸钢的化学式为BaSO“

【小问2详解】

NaO是钠离子和过氧根离子构成的，其电子式为Na+［：6：6：］2-Na+；

22・・・・

【小问3详解】

A小

工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅，同时生成co,反应的化学方程式为sic)2+2c=si+2coT。

27.X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示:

XYZMRQ

原子半径/nm0.1860.0740.0990.143

主要化合价-2-1,+7+3

其他阳离子核外无电子地壳中含量第二焰色反应呈黄色

（1）R在元素周期表中的位置___________,上述所列元素的氧化物显两性的是（填化学式）。

（2）写出Z的单质与水反应的离子方程式___________。

（3）Z和M分别形成的简单离子半径更大的是（用离子符号表示）。

（4）Y与R相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是

（选填字母序号）。

A.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

B.稳定性XR〉YX4

C.Y与R形成的化合物中Y呈正价

D.XR的酸性强于X2YM3

【答案】（1）①.第三周期第VIIA族②.A12O3

（2）2Na+2H2（D=2Na++20H「+H2T

（3）CP-

（4）①.Cl②.BC

【解析】

【分析】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为H元素；Y在地壳中含

量第二，则Y为Si元素；Z焰色反应呈黄色，则Z为Na元素；R的主要化合价为-1,+7,则R为C1元

素；Q主要化合价为+3价，原子半径Na>Q>Cl,则Q为Al元素；M的主要化合价为-2价，为第VIA族

元素，原子半径MCC1,则M为O元素，即X为H元素；Y为Si元素；Z为Na元素；R为C1元素；Q

为A1元素；M为O元素。

【小问1详解】

据分析可知，R为C1元素，其在元素周期表中的位置为第三周期第VIIA族，上述所列元素的氧化物显两

性的是ALO3o

【小问2详解】

据分析可知，Z为Na元素，则Z的单质与水反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2T。

【小问3详解】

Z为Na元素，M为O元素，Z和M分别形成的简单离子均有两层电子层，当电子层相同时，核电荷数越

小，微粒半径越大，则Z和M分别形成的简单离子半径更大的是

【小问4详解】

Y为Si元素，R为C1元素，同周期自左而右，非金属性减弱，所以非金属性Si<Cl则非金属性较强的是

C1；

A.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态，状态不能说明元素的非金属性强弱，A不符合题意；

B.元素非金属性越强，其氢化物越稳定，稳定性XR>YX4,说明R的非金属性强，B符合题意；

C.Y与R形成的化合物中Y呈正价，说明R吸引电子能力强，R的非金属性强，C符合题意；

D.元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，XR不是最高价酸，则XR的酸性强于

X2YM3,不能说明元素的非金属性强弱，D不符合题意;

故选BC。

28.四氯化锡SnCL常用作分析试剂、有机合成脱水剂等。设计如下装置制备SnCl”

已知：①SnCL在常温下为无色液体，熔点-33°C，沸点H4°C，在空气中易与水蒸气反应;

A

②装置D中发生反应：Sn+2Cl2=SnCl4o

回答下列问题：

（1）写出装置A中反应化学方程式o

（2）写出装置G中反应的离子方程式___________0

（3）实验开始时，应先点燃处（填“A”或"D”）的酒精灯。

（4）装置B所盛装的试剂是,装置F的作用是.

(5)装置E中使用冰水浴的目的是o

A.

【答案】(1)MnO2+4HCl(^)=MnCl2+C12T+2H2O

(2)Cl2+20H=cr+cio^+H2O

(3)A(4)①.饱和食盐水②.防止G中水蒸气进入装置E中，使SnC］变质

(5)将SnC，冷却为液体，便于收集

【解析】

【分析】利用浓盐酸与二氧化锌共热制备氯气，通过饱和食盐水除去氯化氢，再利用浓硫酸干燥，干燥纯净

的氯气进入装置D与锡粉在加热条件下反应生成SnCL,利用冰水将其冷却，再利用装有浓硫酸的装置F防

止水蒸气进入装置E,最后利用氢氧化钠吸收未反应的氯气，防止污染空气；

【小问1详解】

装置A中发生的反应为MnO2与浓盐酸的反应，其化学方程式为M11O2+4HC1(浓)

=MnCl2+Cl2T+2H2O；

【小问2详解】

装置G中的溶液为NaOH溶液，氯气与NaOH溶液反应的离子方程式为

；

ci2+2OH=cr+cicr+H2O

【小问3详解】

实验开始时，应先点燃A处的酒精灯，应使C1?充满整个装置，排除装置中的空气；

【小问4详解】

由于SnC、在空气中易与水蒸气反应，所以制备装置中必须是无水条件，装置B的作用是除去C"中的HC1,

防止Sn与HC1发生反应，装置B中所盛装的试剂应为饱和食盐水；装置F中的试剂为浓硫酸，其作用是防

止G中水蒸气进入装置E中，使SnCl4变质；

【小问5详解】

根据SnCL的熔点为-33℃,沸点为114℃,可知使用冰水浴的目的是将SnC1冷却为液体，便于收集。

29.某二元化合物甲，两种组成元素的物质的量之比为1：1,相对分子质量在170〜190之间，其结构较

特殊，是制备其他化合物的主要原料，因此成为化学家研究的焦点之一、该物质常温下性质稳定，但在受

撞击、研磨或迅速加热时均能引起爆炸，生成两种单质，两种元素的简单氢化物A均能发生如下转化关

系。其中B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物

未列出)。

G

(1)若A是一种极易溶于水的气体，则D的化学式是,请写出反应②的离子方程式

(2)若C是一种刺激性气味气体，且E的相对分子质量比D大18,则D的化学式是,请写

出反应②的化学方程式。

(3)若甲分解得到的两种单质的物质的量之比是1：4,则其分解的化学方程式__________o

+U2+

【答案】(1)®.N023Cu+8H+2NO；=3C+2NOT+4H2O

UU

(2)①.S03②.C+2H2SO4(^)=CSO4+SO2T+2H2O

(3)2S4N4=4N2+S8

【解析】

【分析】B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，则B为02,G是一种紫红色金属单质，则G为

Cu„

【小问1详解】

若A是一种极易溶于水的气体，说明A为NH3,NH3与02反应生成C为NO,F为HzO,N0与。2反应

生成D为NCh,NCh和H2O反应生成E为HNO3,则反应②为Cu与稀硝酸反应，其离子方程式为

+U2+

3Cu+8H+2NO；=3C+2NOT+4H2O。

【小问2详解】

若C是一种刺激性气味气体，且E的相对分子质量比D大18,则C为Sth,D为S03,E为H2so4,故反

应②为Cu与浓硫酸反应，其化学方程式为Cu+2H2so式浓)£CuSO4+SC)22H2。。

【小问3详解】

根据题意可知，甲中含有的两种元素为N和S,且两种组成元素的物质的量之比为1：1,甲分解得到的两

种单质的物质的量之比是1:4,则其分解的化学方程式为2s4N424N?+S80

30.利用铁元素“价-类”二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，请据此图回答问题:

化合价

+6Na2FeO4

+3-