2025新高考化学二轮复习选择题专攻　3氧化还原反应的概念规律及应用

选择题专攻3.氧化还原反应的概念、规律及应用一、课前复习.核心精讲(一)理清两条概念线索(二)氧化还原反应的规律1．强弱律氧化性：氧化剂>氧化产物。还原性：还原剂>还原产物。(1)已知下列反应：①Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。则Co2O3、Fe3＋、Cl2的氧化性强弱顺序为____________________________。(2)写出证明氧化性、还原性强弱的离子方程式。①氧化性强弱顺序：KMnO4>Cl2>Br2>Fe3＋>Cu2＋。a．KMnO4>Cl2：____________________________________________。b．Cl2>Br2：________________________________________________。c．Br2>Fe3＋：_______________________________________________。d．Fe3＋>Cu2＋：______________________________________________。②还原性强弱顺序：SO2>I－>Fe2＋>Br－>Cl－。a．SO2>I－：____________________________________________________。b．I－>Fe2＋：___________________________________________________。c．Fe2＋>Br－：__________________________________________________。d．Br－>Cl－：___________________________________________________。2．价态律判断氧化还原反应的产物，同种元素不同价态之间发生反应“只靠拢，不交叉”。(1)用“双线桥”标出下列反应的电子转移方向和数目。H2S＋H2SO4(浓)=S↓＋SO2↑＋2H2O(2)在KClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O中氧化产物和还原产物的质量之比为________。3．先后律Ⅰ.同时含有几种还原剂eq\o(→,\s\up15(加入氧化剂))按还原性由强到弱依次反应。Ⅱ.同时含有几种氧化剂eq\o(→,\s\up15(加入还原剂))按氧化性由强到弱依次反应。(1)向FeI2溶液中逐滴滴入氯水，按反应发生的先后顺序，依次写出离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)向含有Fe3＋、H＋的溶液中，逐渐加入铁粉，按反应的先后顺序，依次写出离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4．守恒律在氧化还原反应中，遵循原子守恒、得失电子守恒及电荷守恒。用于(1)氧化还原反应方程式的配平(2)氧化还原反应的相关计算。某实验小组测定产品中水合肼(N2H4·H2O)的含量，步骤如下：称取产品6.0g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.3000mol·L－1的碘标准溶液滴定。实验测得消耗碘标准溶液的平均值为20.00mL。回答下列问题：(1)写出水合肼和I2反应的化学方程式(已知水合肼被氧化为N2)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)产品中水合肼的质量分数为_______________________________________________。

二、课堂练习真题训练1．(2023·全国乙卷，7)下列应用中涉及到氧化还原反应的是()A．使用明矾对水进行净化B．雪天道路上撒盐融雪C．暖贴中的铁粉遇空气放热D．荧光指示牌被照发光2．(2022·北京，6)下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是()A．向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀B．向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀C．向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3]D．向H2S溶液中通入氯气，生成黄色沉淀3．(2022·辽宁，6)镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是()A．褪色原因为I2被Fe还原B．液体分层后，上层呈紫红色C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈D．溶液恢复棕色的原因为I－被氧化4．(2023·浙江1月选考，6)关于反应2NH2OH＋4Fe3＋=N2O↑＋4Fe2＋＋4H＋＋H2O，下列说法正确的是()A．生成1molN2O，转移4mol电子B．H2O是还原产物C．NH2OH既是氧化剂又是还原剂D．若设计成原电池，Fe2＋为负极产物5．(2023·北京，12)离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；②CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑。下列说法正确的是()A．Na2O2、CaH2中均有非极性共价键B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应C．Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同6．(2023·湖南，10)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：下列说法正确的是()A．S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))和SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的空间结构都是正四面体形B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的eq\f(n（O2）,n（H2O）)：Ⅰ＜ⅡD．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3转移的电子数之比为3∶77．(2022·湖南，9)科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－的转移(如a、b和c)，能将海洋中的NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是()A．过程Ⅰ中NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))发生氧化反应B．a和b中转移的e－数目相等C．过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))＝1∶4D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))=N2↑＋2H2O

模拟训练1．(2024·浙江温州统考一模)药物结构的修饰有助于新药的开发与利用。青蒿素可以获得双氢青蒿素，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是()A．若试剂①为NaH，其还原产物为H2OB．青蒿素中存在过氧键，具有强氧化性C．该过程若有1mol青蒿素完全转化，则转移2mol电子D．羟基的引入使得双氢青蒿素分子拥有更多修饰与改造的可能2．(2024·湖南长沙统考一模)发蓝工艺是一种材料保护技术，钢铁零件的发蓝处理实质是使钢铁表面通过氧化反应，生成有一定厚度、均匀、致密、附着力强、耐腐蚀性能好的深蓝色氧化膜。钢铁零件经历如图转化进行发蓝处理，已知NaNO2的还原产物为NH3。下列说法正确的是()A．钢铁零件发蓝处理所得的深蓝色氧化膜是Fe3O4B．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶1C．反应②的离子方程式为6FeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(2))＋NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋7H＋eq\o(=,\s\up15(△),\s\do15())3Fe2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋NH3↑＋2H2OD．反应③属于氧化还原反应3．(2024·陕西西安统考一模)2023年9月12日，天舟五号货运飞船再入大气层。天舟五号飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛的原理如下，下列有关说法正确的是()①高温下：2FeTiO3＋6C＋7Cl2eq\o(=,\s\up15(高温),\s\do15())2TiCl4＋2FeCl3＋6CO②在氩气氛围高温中：2Mg＋TiCl4eq\o(=,\s\up15(高温),\s\do15())Ti＋2MgCl2A．①中化合价变化的元素为C、Cl、TiB．①中每生成标况下11.2LCO，转移的电子数为NAC．②中可以得出Mg得电子的能力强于TiD．②中氩气的作用是防止Mg、Ti被氧化4．(2024·江苏省射阳中学校考三模)反应2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4=2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O可制备高效消毒剂ClO2。对于该反应，下列说法正确的是()A．H2SO4是氧化剂B．NaClO3被氧化C．Na2SO4是还原产物D．当转移1mol电子时，该反应生成1molClO25．固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示。下列叙述正确的是()A．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态B．反应①②③均为氧化还原反应C．Li是催化剂，只有Li3N是中间产物D．整个过程的总反应可表示为2N2＋6H2Oeq\o(=,\s\up15(催化剂))4NH3＋3O26．纯净物状态下的标准电极电势，可用来比较对应氧化剂的氧化性强弱，现有5组标准电极电势数据如表所示：氧化还原电对(氧化型/还原型)电极反应式标准电极电势(φθ/V)Fe3＋/Fe2＋Fe3＋＋e－⇌Fe2＋0.77I2/I－I2＋2e－2I－0.54Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))/Cr3＋Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋6e－＋14H＋2Cr3＋＋7H2O1.36Br2/Br－Br2(l)＋2e－2Br－1.07Sn4＋/Sn2＋Sn4＋＋2e－Sn2＋0.151下列分析不正确的是()A．氧化性：Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))>Br2>Fe3＋B．往淀粉­KI溶液中滴加SnCl4溶液，溶液不变蓝C．往含有KSCN的FeI2溶液中滴加少量溴水，溶液变红色D．K2Cr2O7溶液与FeCl2溶液反应的离子方程式为Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

三、课后练习一、单选题1．钪(Sc)是一种稀土金属。从钛白酸性废水(主要含Ti4+、Fe2+、微量Sc3+)中富集钪，并制备氧化钪(Sc2O3)的工艺流程如下。下列说法不正确的是A．用酸洗涤时加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+B．“操作I”需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗C．“滤渣I”的主要成分是Ti(OH)4、Fe(OH)3D．草酸钪焙烧时反应的化学方程式为2．化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是氧化型/还原型物质(酸性条件中)1.685V1.51V0.77V氧化型/还原型物质(酸性条件中)1.36V0.991V1.423VA．酸性条件中，氧化性强弱顺序为B．实验室可用与浓盐酸反应制备C．向硫酸酸化含2mol溶液中加入1mol，可观察到黄绿色气体产生D．已知，则的还原性强于的还原性3．神舟十九载人飞船于2024年10月30日发射成功。其使用的推进剂是四氧化二氮和偏二甲肼。发生的化学反应是。下列叙述正确的是A．发射场产生的红棕色气体是在空气中反应直接生成的B．每断裂极性键时转移电子数约为C．在该反应中，既是氧化产物又是还原产物，是氧化产物D．该反应的，常温下不需要其他条件就一定能发生该反应4．向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中加入1L0.6mol·L1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体(标准状况)。已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。下列说法不正确的是A．上述体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸的物质的量之比为5∶1B．若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为32gC．Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式为3Cu2O+14H++2=6Cu2++2NO↑+7H2OD．若混合物中含0.1molCu，将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗H2SO4的物质的量为0.1mol5．用Cu2S、FeS处理酸性废水中的Cr2O，发生的反应如下：反应①：Cu2S＋Cr2O＋H+=Cu2+＋＋Cr3+＋H2O(未配平)反应②：FeS＋Cr2O＋H+=Fe3+＋＋Cr3+＋H2O(未配平)下列判断错误的是A．处理等物质的量的Cr2O时，反应①和②中消耗H+的物质的量相等B．用相同物质的量的Cu2S和FeS处理Cr2O时，Cu2S消耗更多Cr2OC．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶5D．用FeS处理废水不仅可以除去Cr2O，还可吸附悬浮杂质6．过二硫酸()是一种白色晶体，其酸及盐在工业上均常用作强氧化剂，如(未配平)。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．97g过二硫酸中含过氧键数目为B．完全被还原时转移电子数为C．反应式中的Y为D．所有Y、均为还原产物7．某工业废水中含有大量的Mn2+和Cr3+，常用次氯酸钠进行氧化处理，再进行一系列操作，回收锰和铬，以达到回收利用且降低污染的目的。下列说法正确的是A．生活中次氯酸钠作为水处理剂和高铁酸钾的功效完全相同B．氧化处理过程中，用H2O2代替NaClO会更环保，效果更好C．反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1D．反应②离子方程式为：2Cr3++3ClO+5H2O=2+3Cl+10H+8．一定条件下，白磷(P4)和磷化氢(PH3)分别与CuSO4溶液的反应如下：(I)11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P↓+24H3PO4+60H2SO4；(Ⅱ)24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4。下列说法正确的是A．反应(Ⅰ)中P4只作还原剂B．反应(Ⅰ)中lmolCuSO4氧化0.lmolP4C．反应(Ⅰ)(Ⅱ)中Cu3P均是还原产物D．由反应(Ⅱ)可得出氧化性：CuSO4>H2SO49．下列叙述不涉及氧化还原反应的是A．过氧化钠做制氧面具 B．硫酸型酸雨的形成C．食醋除水垢 D．工业合成氨10．化学链燃烧技术可提高燃烧效率，并有利于CO2的捕集。某种化学链燃烧技术中的物质转化关系如下图，其中M和N为铜的氧化物，反应①和②在不同装置中进行，燃料用CxHy表示。下列说法不正确的是A．M和N分别是CuO和Cu2OB．若②中燃料为CH4，则完全反应时，燃料与①中所需空气的体积比约为1:2C．相同条件下，理论上