223元素电负性的周期性导学案高二上学期化学选择性必修2

元素电负性的周期性变化【学习目标】1．了解元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质能从电子排布的角度解释主族元素电负性变化的一般规律。认识原子结构与元素周期律的关系，了解元素周期律的应用价值【学习与探究】一、元素电负性的周期性变化1．电负性(1)概念：元素的原子在化合物中______________能力的标度。(2)标准：指定氟的电负性为_______，并以此为标准确定其他元素的电负性。2．电负性的应用(1)衡量元素金属性和非金属性的强弱一般认为电负性大于1.8的元素为___________；小于1.8的元素为__________元素。(2)判断化合物中元素化合价的正负电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力_______，元素的化合价为_______值；电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力_______，元素的化合价为_______值。(3)判断化学键的类型一般认为两种成键元素的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成_______键；小于1.7通常形成_______键。3．主族元素电负性的变化规律同一周期，主族元素的电负性从左到右依次_______，表明其吸引电子的能力逐渐_______，_______逐渐减弱，_________逐渐增强。同一主族，元素的电负性从上到下呈现_______的趋势，表明其吸引电子的能力逐渐_______，_______逐渐增强，__________逐渐减弱。4.对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素的电负性接近，如Li、Mg的电负性分别为1.0、1.2；Be、Al的电负性分别为1.5、1.5；B和Si的电负性分别为2.0、1.8。说明它们对键合电子的吸引力相当，表现出的性质相似，被称为“对角线规则”。如Li、Mg在空气中燃烧的产物分别为Li2O、Li3N和MgO、Mg3N2；Be(OH)2、Al(OH)3均属于难溶的两性氢氧化物；B、Si的含氧酸都是弱酸等。特别提醒(1)元素电负性的值是个相对的量，没有单位。电负性大的元素吸引电子能力强，反之就弱。(2)电负性描述的是原子核对电子吸引能力强弱，并不是把电负性1.8作为划分金属和非金属的绝对标准。(3)并不是所有电负性差值大于1.7的两元素间形成的化学键一定为离子键，电负性差值小于1.7的元素间一定形成共价键，应注意一些特殊情况。【对点训练】1．下列各组元素按电负性大小排列正确的是()A．O>Cl>F B．F>N>OC．As>P>N D．Cl>S>P2．下列关于电负性的叙述中，不正确的是（）A．电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小B．电负性是以氟4.0作为标准的相对值C．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大D．元素的电负性越大，元素的非金属性越强二、元素周期律的应用1．对人们认识原子结构和______________的关系具有指导意义。2．为人们寻找_______提供了科学的途径：(1)在ⅠA族可以找到制造_______材料的元素；(2)在ⅢA、ⅣA、ⅤA族可以找到制造优良的_______材料的元素。三、元素周期律及其实质1．元素周期律：元素的性质如原子半径、元素的金属性与非金属性、元素的最高正化合价或最低负化合价、元素的第一电离能、元素的电负性、元素最高价氧化物水化物的酸性或碱性、非金属气态氢化物的稳定性等随原子序数的递增而呈周期性变化。2．元素性质的周期性变化取决于原子核外电子排布周期性变化。【随堂检测】1、x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A．x的原子半径大于y的原子半径B．x的电负性大于y的电负性C．x的氧化性大于y的氧化性D．x的第一电离能大于y的第一电离能2、元素电负性随原子序数的递增而增强的是（）A．Na>K>RbB．N>P>AsC．O>S>ClD．Si>P>Cl3、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B．第一电离能：Na<Mg<AlC．电负性：Na>Mg>AlD．还原性：Na>Mg>Al4、W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1∶1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1∶1，Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。（1）X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式：（2）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为<（用分子式表示）。（3）四种元素原子半径的大小为>>>（填元素符号）（4）四种元素的电负性由小到大的顺序为。（5）这四种元素形成化合物的化学式为离子化合物；共价化合物。5．已知X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X<Y<Z<Q<R<E，其结构或性质信息如下表：元素结构或性质信息X原子的L层上s电子数等于p电子数Y原子核外的L层有3个未成对电子Z原子核外只有两个电子层，s电子数等于p电子数Q单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子R核电荷数是Y与Q的核电荷数之和E原子序数比R大3请根据信息回答有关问题：（1）元素Y的原子核外共有种不同运动状态的电子。（2）基态X原子的核外电子轨道表示式为；X、Y、Z三种元素的非金属性由强到弱的排列次序依次为(写元素符号)。（3）基态Q原子的核外电子排布式是。（4）R的元素符号是，基态R原子的M电子层的电子排布式为。（5）E有多种化合价，基态E2+的外围电子排布式是。6.碳、硅、锗、氯、溴、镍元素在化学中占有极其重要的地位(填元素符号)(1)第2周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是________。(2)从电负性角度分析，碳、硅和氧元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为_____________(3)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为__________________。CH4和CO2所含的三种元素中，电负性由小到大的顺序是_______。(4)基态锗(Ge)原子的电子排布式是____________，Ge的最高价氯化物分子式是________。该元素可能的性质或应用有________(填字母)。A．是一种活