2025年湘教版选修化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教版选修化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、已知：①2CO2(g)+4H2(g)═2CH3OH(g)+O2(g)△H=+385.8kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=−571.6kJ/mol，则CH3OH(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)的△H为()A.+478.7kJ/molB.−764.5kJ/molC.−478.7kJ/molD.+764.5kJ/mol2、25°C时，用氢氧化钠调节浓度为2.0×10-3mol•L-1的氢氟酸溶液的pH(忽略体积变化)，溶液中c(HF)、c(F-)与pH的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是。

A.a〜b〜d曲线代表c(F-)随pH的变化B.25°C时，HF电离平衡常数的数值Ka=10-3.6C.从b点到c点发生的离子反应方程式是：HF+OH-=H2O+F-D.图中a点溶液粒子浓度大小是:c(HF)>c(H+)>c(F-)>c(OH-)3、下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是。选项实验操作实验现象结论A蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生X一定是浓盐酸B某钠盐W中加入稀硫酸，产生的无色无味的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊W一定是Na2CO3或NaHCO3C强酸性溶液Y中加入Ba(NO3)2溶液，静置后再加入KSCN溶液先有白色沉淀，

后溶液又变红Y中一定含有和Fe3+D气态炔烃Z通入pH=α的溴水中溴水褪色，溶液的pH＞αZ与溴发生了取代反应

A.AB.BC.CD.D4、化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是A.稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用来制造纸张B.将海水中的镁转化为氯化镁。再电解熔融氯化镁可制得金属镁C.芯片制造中“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程发生化学变化D.《新修本草》中有关于“青矾”性质的描述为：“本来绿色，新出扁未见风者，正如琉璃。烧之赤色”这里的赤色是析出了单质Cu5、某有机物结构简式如下；则此有机物可发生的反应类型有。

①取代反应②加成反应③消去反应④酯化反应⑤水解反应⑥氧化反应⑦中和反应A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥C.①②③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥⑦6、谱图与使用仪器不对应的是。

图一图二。

图三图四A.图一：光谱仪B.图二：红外光谱仪C.图三：质谱仪D.图四：核磁共振仪评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：。实验编号HA物质的量浓度（mol•L-1）NaOH物质的量浓度（mol•L-1）混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙c0.2pH=7丙0.20.1pH＞7丁0.10.1pH=9

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，用a来说明HA是强酸还是弱酸___。

（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2___（选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是___。

（3）丙组实验结果分析，HA是___酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___。

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=___mol•L-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）

c(Na+)-c(A-)=__mol•L-1

c(OH-)-c(HA)=__mol•L-18、请根据所给的方程式写出离子方程式．

（1）Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓________

（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑________

（3）CO2+2NaOH═Na2CO3+2H2O________

（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O________9、用系统命法写出下列物质名称：

（1）_______________；

（2）_______________；

（3）的系统名称为_______________；

（4）键线式表示的分子式_______________；名称是_______________。10、按下列要求填写以下空格：

(1)－COOH的名称是________________；

(2）－CHO的名称是___________________

(3)写出羟基的化学式_______________________

(4)苯的结构简式是_______________

(5)写出乙酸与碳酸钠反应的化学方程式______________________________________________；

该反应说明，乙酸的酸性____（填强或弱）于碳酸。11、I.以下常见物质：①CH3OH②CH2OH-CH2OH③④⑤

(1)能发生催化氧化反应的有_(填序号)。写出其中任意一种物质发生催化氧化反应的化学方程式_。

(2)能发生消去反应的有___(填序号)。写出任意一种物质发生消去反应的化学方程式____。

II.异戊二烯是重要的有机化工原料，其键线式为()。完成下列填空：

(3)化合物X与异戊二烯具有相同的分子式，与Br2/CCl4反应后得到3-甲基-1，1，2，2-四溴丁烷。X的结构简式为____。

(4)杜仲胶是由异戊二烯发生加聚反应制得的具有反式结构的高分子物质，请写出由异戊二烯生成杜仲胶的化学方程式___。

(5)卤素互化物与卤素单质性质相似。已知(1，3-丁二烯)与氯气发生加成产物有三种：①(1，2-加成)②(1，4-加成)③(完全加成)。据此推测异戊二烯与卤素互化物的加成产物有___种(不考虑立体异构)12、有机物A的结构简式是它可以通过不同的反应得到下列物质：

B.C.D.

(1)A中官能团的名称是_______。

(2)写出由A制取B的化学方程式：_______。

(3)写出由A制取C、D两种物质的有机反应类型：A→C：_______；A→D：_______。

(4)写出A的分子式_______。13、某α-氨基酸；相对分子质量不超过100，经分析可知，该氨基酸含C；H、O、N四种元素，其中N元素的质量分数为15.7%，O元素的质量分数为36.0%。

(1).该氨基酸的分子中有_______个氨基，_______个羧基；

(2).该氨基酸相对分子质量(取整数值)为_______；

(3).该氨基酸的结构简式为_______；

(4).两分子该氨基酸在适当条件下加热去水生成一个具有六元环结构的化合物A，写出A的结构式_______。14、无水氯化铝在生产；生活中应用广泛。已知：

Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)ΔH1=+1344.1kJ·mol-1

2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g)ΔH2=+1169.2kJ·mol-1

由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为__________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、由于醇分子中含有醇类都易溶于水。(______)A.正确B.错误16、苯中含有少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使之生成2，4，6－三溴苯酚，再过滤除去。(___________)A.正确B.错误17、鉴别苯酚溶液与乙醇溶液可滴加FeCl3溶液。(___________)A.正确B.错误18、纤维素分子中含有羟基，可以通过酯化反应得到醋酸纤维、硝酸纤维和黏胶纤维。(____)A.正确B.错误19、银氨溶液的配制，将硝酸银溶液滴加到氨水中至生成的沉淀恰好溶解为止。(________)A.正确B.错误20、DNA、RNA均为双螺旋结构。(____)A.正确B.错误21、为防止污染，可以将塑料购物袋直接烧掉。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共4题，共8分)22、有A；B、C、D四种元素；A元素的原子的所有能级具有相同的电子数，由B元素形成的单质在常温常压为易挥发的液体，可从海水是提取，C及其合金是人类最早使用的金属材料。D与A位于同一主族，是构成地球上矿物质的主要元素。请回答下列问题：

(1)元素A能形成多种单质，其中的一种单质能用作电极、润滑剂与制造铅笔等。A与D所形成的化合物属于_______晶体，其中心原子是以_________杂化成键；

(2)B的核外电子排布式为_________________；

(3)向含有C的硫酸盐中逐滴滴加氨水，所观察到的现象是________________________；再向上述溶液中加入乙醇，有______________；原因是_______________________；

(4)A的氢化物比D的氢化物相比，熔点高是的________(填化学式)，理由是__________

(5)下列说法正确的是()

a．晶体析出规则是晶格能高的晶体最后析出。

b．铜型和钾型都是密置层堆积方式。

c．在干冰晶体中，每一个CO2周围有12个紧邻的CO2分子。

d．邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点高。

(6)下图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为_____________，已知两个最近的Ca原子之间的距离为apm，则该合金的密度为_____________g/cm3，(用含NA和a的代数式表示)。

23、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。24、有下列各组物质：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和异丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序号填空：

（1）___________组互为同位素。

（2）___________组互为同素异形体。

（3）___________组属于同系物。

（4）___________组互为同分异构体。

（5）___________组是同一物质。25、CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。

（1）用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。

（2）由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率__________（填“增大“减小”或“不变”），溶液中c(Cr2O72-)与c(CrO42-)的比值将_____________（填“增大”“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为________________（水的浓度不计入平衡常数表达式）。

（3）升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子互换反应，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，生成的砖红色沉淀的化学式为_______________。

（5）+6价铬的化合物毒性较大，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+，反应的离子方程式为______________。评卷人得分五、工业流程题(共4题，共24分)26、工业上用方铅矿(主要成分为含有少量等杂质)和软锰矿(主要成分为含有少量等杂质)制备和工艺流程如图所示。

已知：①难溶于冷水，易溶于热水；

②部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的如下表：。金属离子开始沉淀的7.01.73.77.67.0沉淀完全的9.63.24.79.89.0

③时，

回答下列问题：

(1)为提高方铅矿的浸出率，结合下图信息，选择“浸取”的合适条件_______。“浸取”过程中发生的主要反应的化学方程式为_______，“酸浸液”中含有的金属阳离子有_______。

(2)加入溶液的目的是_______；物质A调节的范围是_______。

(3)“滤液2”中加入溶液发生反应的离子方程式为_______。27、以软锰矿粉(主要含有MnO2，还含有少量的Fe2O3、Al2O3等杂质)为原料制备高纯MnO2的流程如下图所示：

(1)“酸浸”实验中，锰的浸出率结果如下图所示。由图可知，软锰矿粉酸浸的适宜条件是硫酸浓度为___________mol/L、温度为___________℃。

(2)酸浸后，锰主要以Mn2＋的形式存在，写出相应的离子方程式___________。

(3)“调pH”的目的是沉淀Fe3＋、Al3＋。当离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1时表示该离子沉淀完全。常温下，为了使Fe3＋、Al3＋沉淀完全，调节pH的最小值约为___________(保留小数点后一位)。(已知：Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=2.0×10-33；lg2=0.3)

(4)从滤渣中分离出Al(OH)3，可用如图所示方法，试剂X是___________。

(5)加入碳酸氢铵产生沉淀的过程称为“沉锰”，“过滤II”所得滤渣为MnCO3。

①“沉锰”过程中放出CO2，反应的离子方程式为___________。

②“沉锰”过程中沉锰速率与温度的关系如图所示。

当温度高于60℃时，沉锰速率随着温度升高而减慢的原因是___________。

(6)写出焙烧过程的化学方程式___________。28、钛白粉（金红石晶型TiO2）被广泛用于制造高级白色油漆。工业上以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，含有Fe2O3和SiO2等杂质）为原料制钛白粉的主要工艺如下：

回答下列问题：

（1）第②步所得滤渣的成分是________。

（2）操作④中需要控制条件以形成TiO2·nH2O溶胶，该工艺过程若要在实验室里完成，其中的“过滤”操作，可选用下列装置________（填选项）。

（3）第③步的实验操作是______、过滤，从而获得副产品FeSO4·7H2O。

（4）为测定操作③所得滤液中TiO2+的浓度，取待测滤液10mL用蒸馏水稀释至100mL，加入过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2++Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。过滤后，取出滤液20.00mL（加铝粉时引起溶液体积的变化忽略不计），向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用0.1000mol·L-1NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定至溶液出现红色，此时溶液中Ti3+全部被氧化为Ti4+；消耗标准液30.00mL。回答下列问题：

①下列操作会使所测TiO2+浓度偏高的是______。

A.在配制标准液的过程中；未洗涤烧杯和玻璃棒。

B.在配制标准液定容是俯视刻度线。

C．用蒸馏水洗涤后未经润洗的滴定管取待测液。

D．在滴定终点读数时仰视滴定管刻度线。

②求得待测滤液中TiO2+的物质的量浓度是______。

（5）科学家从电解冶炼铝的工艺中得到启发，找出了冶炼钛的新工艺—TiO2直接电解法生产钛；电解质为熔融的氯化钙，原理如图所示。

写出阴极电极反应式___________。29、甲苯是煤干馏的产物,可用于制备具有止痛退热效果的冬青油()；合成路线如下：

已知：

请回答下列问题。

（1）煤的干馏是_______________。(填“物理变化”或“化学变化”).

（2）A的结构简式为_______________。反应①的反应类型是_______________。

（3）反应②的反应类型是_______________。

（4）B的官能团名称为_______________。

（5）反应③的化学方程式_______________。

（6）C是冬青油的同分异构体，其苯环上的取代基与冬青油相同，则C的结构简式可能为__________。评卷人得分六、推断题(共1题，共7分)30、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______(填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C；D、E、H的结构简式：

C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【详解】

根据盖斯定律，②-①/2，即可得到CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)，则△H=−571.6kJ/mol-192.9kJ/mol=−764.5kJ/mol，答案为B。2、A【分析】【详解】

氢氟酸溶液中加入氢氧化钠，随着氢氧化钠的量的增加，溶液的pH升高，溶液中的氟化氢分子浓度减小，氟离子浓度增大。A.a〜b〜d曲线代表c(HF)随pH的变化；故错误；

B.从图中b点分析，氟化氢的电离平衡常数==10-3.6；故正确；

C.从b点到c点发生的反应为氢氧化钠和氟化氢的反应，离子方程式为：HF+OH-=H2O+F-；故正确；

D.从图中a点分析，氟化氢的浓度比氟离子浓度大，氟化氢的浓度为1.6×10-3mol/L，氢离子浓度为1.0×10-3mol/L，而氟离子浓度约为5.5×10-4mol/L，溶液显酸性，所以溶液粒子浓度关系为：c(HF)>c(H+)>c(F-)>c(OH-)；故正确。

故选A。

【点睛】

酸中加入碱，酸分子浓度减小，酸根离子浓度增大，电离平衡常数只有温度有关，可以利用图像中的特殊点进行计算。3、B【分析】【详解】

A．由现象可知；X易挥发，为浓盐酸或浓硝酸，结论不合理，A错误；

B．由操作和现象可知无色无味的气体为二氧化碳；则W为碳酸钠或碳酸氢钠，结论合理，B正确；

C．Y中含亚铁离子，可能发生氧化还原反应转化为铁离子，则结论不合理，可能含和Fe2+；C错误；

D．pH变大；应为发生加成反应，若发生取代反应，pH变小，D错误；

答案选B。4、D【分析】【详解】

A．稻草秸秆和甘蔗渣中有丰富的天然纤维；其成分为纤维素，可以用来制造纸张，故A正确；

B．将海水中的镁转化为氯化镁；电解熔融氯化镁可制得金属镁和氯气，故B正确；

C．芯片制造中“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下发生化学变化成像；故C正确；

D．“青矾”是硫酸亚铁晶体，在空气中灼烧生成红色粉末Fe2O3，这里的赤色是生成了Fe2O3；故D错误；

选D。5、D【分析】【详解】

分子中含有碳碳双键；可发生加成反应和氧化反应；含有酯基，可发生水解；取代反应；含有羧基，具有酸性，可发生中和反应和酯化反应；含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应；故D正确；

答案选D。6、D【分析】【详解】

A．图一的谱图为原子光谱图；对应光谱仪，A正确；

B．图二为红外光谱图；对应红外光谱仪，B正确；

C．图三为质谱图；对应质谱仪，C正确；

D．图四为X射线衍射图；对应X射线衍射仪，D错误；

故答案选D。二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】【分析】

(1)酸碱恰好完全反应；如反应后呈中性，则pH=7，为强酸，如pH＞7，则为弱酸；

(2)若HA为强；则C等于0.2，若HA为弱酸，则C大于0.2，所以C不一定为0.2，结合电荷守恒判断；

(3)pH＞7；所以HA是弱酸，得到的溶液为0.05mol/L的HA和0.05mol/L的NaH的混合液；

(4)所得混合溶液为浓度为0.05mol/L的NaA溶液，其pH为9，促进水的电离，OH-全部为水电离；以此可计算浓度，溶液中存在电荷守恒和质子守恒。

【详解】

(1)不考虑其它组的实验结果；单从甲组情况分析，若a=7，则HA是强酸；若a＞7，则HA是弱酸；

(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，pH=7，若HA为强酸，则C等于0.2，若HA为弱酸，则C大于0.2，所以C不一定为0.2，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，因pH=7，则c(OH-)=c(H+)，则c(A-)=c(Na+)；

(3)HA物质的量浓度为0.2mol/L，而NaOH物质的量浓度为0.1mol/L，pH＞7，所以HA是弱酸，丙组得到的溶液为0.05mol/L的HA和0.05mol/L的NaH的混合液，根据电荷守恒可以得到c(OH-)+c(A-)=c(Na+)+c(H+)，由于pH＞7，所以c(OH-)＞c(H+)，即c(Na+)＞c(A-)，所以混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)；

(4)丁组实验所得混合溶液为浓度为0.05mol/L的NaA溶液，其pH为9，促进水的电离，OH-全部为水电离，溶液的pH=9，则氢离子浓度为10-9mol/L，等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子全部来自于弱酸根离子水解得到的，c(OH-)==mol/L=10-5mol/L；一元酸HA和NaOH溶液等体积混合生成NaA溶液，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，依据上述计算得到：c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=(10-5-10-9)mol/L；溶液中存在质子守恒，c(OH-)=c(HA)+c(H+)，则c(OH-)-c(HA)=c(H+)=1×10-9mol/L。

【点睛】

判断电解质溶液的离子浓度关系，需要把握三种守恒，其中：①电荷守恒规律，如NaHCO3溶液中存在：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)；②物料守恒规律，如K2S溶液中S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，守恒关系：c(K+)＝2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)；③质子守恒规律，如Na2S水溶液中质子守恒式可表示：c(H3O+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)或c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)，质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。【解析】①.若a=7，则HA是强酸；若a＞7，则HA是弱酸②.否③.c(A-)=c(Na+)④.弱⑤.c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)⑥.10-5⑦.10-5-10-9⑧.1×10-98、略

【分析】【详解】

(1)Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓中Na2CO3、BaCl2、NaCl均属于可溶性盐，都要拆成离子形式，沉淀不拆，离子方程式为：Ba2++CO=BaCO3↓，故答案为：Ba2++CO=BaCO3↓；

(2)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑中，CaCO3、H2O、CO2不拆，HCl和CaCl2要拆，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

(3)CO2+2NaOH═Na2CO3+2H2O中，只有NaOH和Na2CO3要拆，离子方程式为：CO2+2OH-═CO+2H2O，故答案为：CO2+2OH-═CO+2H2O；

(4)Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O中，HCl和FeCl3要拆，离子方程式为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O。【解析】Ba2++CO=BaCO3↓CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑CO2+2OH-═CO+2H2O；Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O9、略

【分析】【详解】

（1）选择最长的碳链为主链，名称为：3，3，5－三甲基庚烷；（2）以碳碳双键为中心，离子碳碳双键较近的一端开始编号，名称为：2，3－二甲基－1－丁烯；（3）以碳碳叁键为中心，离子碳碳叁键较近的一端开始编号，名称为：3，4，4－三甲基－l－戊炔；（4）由键线式的书写规则可知该有机物为2－甲基－戊烷，故答案为C6H14、2－甲基－戊烷。【解析】①.3，3，5－三甲基庚烷②.2，3－二甲基－1－丁烯③.3，4，4－三甲基－l－戊炔④.C6H14⑤.2－甲基－戊烷10、略

【分析】【分析】

根据官能团的化学式写出名称；根据官能团的名称写化学式；苯的结构简式为

根据较强酸制较弱酸分析；

【详解】

(1)－COOH的名称是羧基；

故答案为羧基；

(2）－CHO的名称是醛基；

故答案为醛基；

(3)羟基的化学式-OH；

故答案为-OH；

(4)苯的结构简式是

故答案为

(5)乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑；该反应说明，乙酸的酸性强于碳酸。

故答案为2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑；强。【解析】羧基醛基-OH2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑强11、略

【分析】【详解】

I.(1)根据题意可知，醇发生催化氧化的本质是：脱氢，即与羟基相连接的碳上有氢。由此可快速判断①②③④羟基相连的碳原子都有氢原子，均能发生催化氧化反应，⑤分子中羟基相连的碳原子没有氢原子，不能发生催化氧化反应。①②③④中任意一种物质发生催化氧化反应，例如①化学方程式：2CH3OH+O22HCHO+2H2O。故答案为：①②③④；2CH3OH+O22HCHO+2H2O(方程式写对即可)；

(2)醇发生消去反应的条件是：醇分子中，连有羟基(-OH)的碳原子必须有相邻的碳原子且与此相邻的碳原子上还必须连有氢原子时，才可发生消去反应。由此可快速判断②⑤可发生醇的消去反应，②⑤中任意一种物质发生催化氧化反应，例如②化学方程式：CH2OH-CH2OHCHOH=CH2+H2O。故答案为：②⑤；CH2OH-CH2OHCHOH=CH2+H2O(方程式写对即可)；

II.(3)异戊二烯的分子式C5H8，根据烷烃通式判断出有2个不饱和度，与Br2/CCl4反应后得到3-甲基-1，1，2，2-四溴丁烷，可知化合物X中含有碳碳三键，可得化合物X结构简式CH≡CCH(CH3)CH3，故答案为：CH≡CCH(CH3)CH3；

(4)异戊二烯发生加聚反应制得的具有反式结构的高分子物质，化学方程式：n故答案为：n

(5)异戊二烯结构为和BrCl发生加成时，可以是1，2−加成，Cl可以位于1号或2号碳上，有2种产物；可以是1，4−加成，Cl可以位于1号或4号C上，有2种产物；如果是3，4−加成，Cl原子可以位于3号或4号C上，有2种产物，如果是完全加成，其中一个Cl原子位于1号C上，另一个Cl原子可能位于3号或4号C上，有2种，如果其中一个Cl原子位于2号C上，另外一个Cl原子位于3号或4号C上，有2种；还有可能是两个氯原子分别位于1、2号或3、4号C上，有2种，所以产物种类有2+2+2+2+2+2=12，故答案为：12。【解析】①②③④2CH3OH+O22HCHO+2H2O(方程式写对即可)②⑤CH2OH-CH2OHCHOH=CH2+H2O(方程式写对即可)CH≡CCH(CH3)CH3n1212、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由结构简式可知；A的官能团为羧基；羟基，故答案为：羧基、羟基；

(2)由A制取B的反应为在浓硫酸作用下，受热发生酯化反应生成和水，反应的化学方程式为+H2O，故答案为：+H2O；

(3)A→C的反应为在浓硫酸作用下，受热发生消去反应生成和水；A→D的反应为与溴化氢共热发生取代反应生成和水；故答案为：消去反应；取代反应；

(4)由结构简式可知，A的分子式为C9H10O3，故答案为：C9H10O3。【解析】羧基、羟基+H2O消去反应取代反应C9H10O313、略

【分析】【分析】

【详解】

根据质量分数进行计算实验式【解析】118914、略

【分析】【分析】

【详解】

①Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)ΔH1=+1344.1kJ·mol-1

②2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g)ΔH2=+1169.2kJ·mol-1

根据盖斯定律，①-②得：Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(s)+3CO(g)△H=ΔH1-ΔH2=(+1344.1kJ·mol-1)-(+1169.2kJ·mol-1)=+174.9kJ•mol-1，故答案为：Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(s)+3CO(g)△H=+174.9kJ•mol-1。【解析】Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(s)+3CO(g)△H=+174.9kJ•mol-1三、判断题(共7题，共14分)15、B【分析】【详解】

低级醇易溶于水，随碳原子数增多，醇在水中的溶解能力减弱，故答案为：错误。16、B【分析】【分析】

【详解】

苯酚和溴水发生取代反应生成2,4,6-三溴苯酚，2,4,6-三溴苯酚不溶于水，但溶于苯，无法过滤除去，故错误。17、A【分析】【分析】

【详解】

苯酚遇FeCl3溶液显紫色，乙醇和FeCl3不反应，故可以用FeCl3溶液鉴别苯酚和乙醇溶液，正确。18、B【分析】【详解】

纤维素分子中含有羟基；可以与醋酸；硝酸发生酯化反应制备醋酸纤维、硝酸纤维；而黏胶纤维是经化学处理后的纤维素：长纤维称为人造丝，短纤维称为人造棉；

故错误。19、B【分析】【详解】

银氨溶液的配制，将氨水滴加到硝酸银溶液中至生成的沉淀恰好溶解为止，故错误。20、B【分析】【详解】

DNA为双螺旋结构，RNA是单链线形结构，故答案为：错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

将塑料购物袋直接烧掉会造成空气污染，题中说法错误。四、结构与性质(共4题，共8分)22、略

【分析】【分析】

有A、B、C、D四种元素，A元素的原子的所有能级具有相同的电子数，电子排布为1s22s22p2，A为C元素；由B元素形成的单质在常温常压为易挥发的液体，可从海水是提取，B为Br元素；C及其合金是人类最早使用的金属材料；C为Cu元素；D与A位于同一主族，是构成地球上矿物质的主要元素，D为Si元素。

【详解】

(1)A为C元素，D为Si元素，SiC属于原子晶体，晶体中C原子周围的Si原子呈四面体分布，Si原子周围的C原子也呈四面体分布，其中心原子是以sp3杂化成键；

(2)B为Br元素，Br元素是35号元素，核外电子排布式为，[Ar]3d104s24p5或1s22s22p63s23p63d104s24p5；

(3)C的硫酸盐为硫酸铜，向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水，可以观察到开始有蓝色沉淀生成，随着氨水的滴入，沉淀的量逐渐增加至最多后开始溶解，最后蓝色沉淀完全消失，形成深蓝色的透明溶液；再向上述溶液中加入乙醇，[Cu(NH3)4]SO4·H2O易溶于极性溶剂；难溶于极性较小或非极性溶剂；有深蓝色晶体析出；

(4)A的氢化物为CH4，D的氢化物为SiH4，CH4与SiH4是组成与结构相似的物质，而CH4比SiH4的相对分子质量要小；分子间的作用力要小，所以熔点要低；

(5)a．溶解度小的先析出晶体；与晶格能的大小无关，a项错误；

b．钾型的空间利用率为68%是非密置层堆积方式，铜型的空间利用率是72%是密置层堆积方式，b项错误；

c．采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为12，所以在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子；c项正确；

d．能形成分子间氢键的物质沸点较高；邻羟基苯甲醛容易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，d项错误；

答案选c；

(6)晶胞中Ca位于定点，N(Ca)=8×=1，Cu位于面心和体心，共有N(Cu)=8×+1=5，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为1：5；1mol晶体的质量为40+64×5=360g，1mol晶体含有NA个晶胞，因此该晶体的密度为【解析】原子晶体sp3[Ar]3d104s24p5或1s22s22p63s23p63d104s24p5开始有蓝色沉淀生成，随着氨水的滴入，沉淀的量逐渐增加至最多后开始溶解，最后蓝色沉淀完全消失，形成深蓝色的透明溶液深蓝色晶体析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O易溶于极性溶剂，难溶于极性较小或非极性溶剂SiH4CH4与SiH4是组成与结构相似的物质，而CH4比SiH4的相对分子质量要小，分子间的作用力要小，所以熔点要低c1：523、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素24、略

【分析】【分析】

（1）

和为碳元素的两种不同的核素；属于同位素，故选①；

（2）

石墨和足球烯为碳元素形成的两种不同的单质；属于同素异形体，故选②；

（3）

丙烷和庚烷都属于烷烃，结构相似，分子组成相差4个CH2；属于同系物，故选④；

（4）

正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，二者互为同分异构体，CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3的分子式均为C4H10；但结构不同，二者互为同分异构体，故选③⑥；

（5）

由于甲烷是正四面体结构，与碳原子直接相连的H原子两两相邻，所以其二溴代物只有一种，即和为同一种物质，故选⑤。【解析】（1）①

（2）②

（3）④

（4）③⑥

（5）⑤25、略

【分析】【详解】

（1）已知CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化，所以离子方程式为2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；

故答案为：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；

（2）由图可知，溶液酸性增大，c(Cr2O72−)增大，所以CrO42−的平衡转化率增大；溶液中c(Cr2O72-)与c(CrO42-)的比值将增大；

A点处c(H+)=1.0×10-7mol/L，c(Cr2O72−)=0.25mol/L，c(CrO42−)=1.0mol/L-2c(Cr2O72−)=(1-2×0.25)mol/L=0.50mol/L，则平衡常数为K==1.0×1014；

故答案为：增大；增大；1.0×1014；

（3）升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小；平衡逆向移动，说明正方向放热，则该反应的ΔH小于0；

故答案为：小于；

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子交换反应，平衡：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O向左移动，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，应是Ag+与CrO42-结合生成砖红色沉淀，故该砖红色沉淀为Ag2CrO4；

故答案为：Ag2CrO4；

（5）H2C2O4将废液中的Cr2O72-转化为Cr3+，H2C2O4被氧化为CO2，根据得失电子守恒写出并配平离子方程式为3H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO2；

故答案为：3H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO2。【解析】2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O增大增大1.0×1014小于Ag2CrO43H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO2五、工业流程题(共4题，共24分)26、略

【分析】【分析】

本题是一道用方铅矿(主要成分为含有少量等杂质)和软锰矿制备硫酸铅和碳酸锰的工业流程题；首先用盐酸溶解原材料，之后加入氯化钠通过增大氯离子的浓度来增大氯化铅的溶解度，调pH除去三价铁离子和铝离子，过滤除杂，在滤液中加入硫酸钠得到硫酸铅，加入碳酸氢铵和锰离子反应得到碳酸锰，以此解题。

【详解】

（1）由图可知浸出率比较高的时候应该选择的温度和氯化钠的质量浓度为：80℃250浸取时在是酸性条件下方铅矿中的二氧化锰和硫化铅反应生成硫单质的反应，方程式为：PbS+MnO2+4HClMnCl2＋PbCl2+S+2H2O；方铅矿中含有氧化铁和氧化铝，故酸浸后溶液中含有铝离子、三价铁离子，由浸取的方程式可知酸浸后溶液中含有锰离子、铅离子，故酸浸液含有的离子有

（2）根据可知，增大反应物浓度，平衡正向移动，所以增大氯离子浓度可以增大PbCl2的溶解度；物质A调节时，将转化为氢氧化物沉淀，但是不能转化为沉淀，则根据表格中的数据可知调节的范围是4.7≤pH＜7.0；

（3）滤液2中含有锰离子，加入碳酸氢铵则和碳酸氢根离子发生反应生成碳酸锰，发生反应的离子方程式为：【解析】(1)80℃250PbS+MnO2+4HClMnCl2＋PbCl2+S+2H2O

(2)增大PbCl2的溶解度4.7≤pH＜7.0

(3)27、略

【分析】【分析】

软锰矿粉(主要含有MnO2，还含有少量的Fe2O3、Al2O3等杂质)和FeSO4先用稀硫酸酸浸，金属氧化物转化为离子，MnO2可与Fe2+反应得到Mn2+和Fe3+，用双氧水将酸浸液中未被MnO2氧化的Fe2+氧化成Fe3+，然后加入氨水调节溶液的pH使Fe3+、Al3+转化成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，过滤除去杂质，滤液中含有Mn2+，向滤液中加入碳酸氢铵溶液得到MnCO3沉淀，离子方程式为Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O，过滤后得到MnCO3，滤液中只有含有(NH4)2SO4，MnCO3经过焙烧得到高纯MnO2。

（1）

由图像可知，硫酸浓度为2.1mol/L、温度为70℃时，Mn2+的浸出率较大；且浓度和温度继续升高时，浸出率变化不大，因此选择硫酸浓度为2.1mol/L；温度为70℃；

（2）

根据分析，酸浸后溶液中含有Fe2+，MnO2具有氧化性，可将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；

（3）

Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)c3(OH-)，Fe3+完全沉淀时，c(OH-)=c(H+)==5×10-4，pH=-lgc(H+)=3.3，同理可根据Ksp[Al(OH)3]=2.0×10-33计算Al3+完全沉淀时的pH4.8，因此，Fe3+和Al3+完全沉淀时pH至少为4.8；

（4）

根据分析，滤渣为Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，加过量NaOH将Al(OH)3转化为NaAlO2，过滤后得到Fe(OH)3沉淀，NaAlO2中通CO2，得到Al(OH)3沉淀；因此X为NaOH；

（5）

①根据分析，“沉锰”的离子方程式为Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O；

②沉锰的试剂,NH4HCO3受热易分解，NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑，温度过高时NH4HCO3分解；因此沉锰速率下降；

（6）

焙烧时，MnCO3与O2反应生成Mn