2025年湘师大新版选择性必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘师大新版选择性必修1化学下册阶段测试试卷455考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、我国科学家提出了一种利用锂化磷酸钒锂[Li5V2(PO4)3]实现“先予后取”的自预锂化原理，并应用锂化磷酸钒锂和硬碳组成了具有高比能量、高比功率和宽工作温区的全电池，示意图如图所示。在充电过程中，锂离子从Li5V2(PO4)3中脱出嵌入到硬碳(C)构成Li2C，充电反应为Li5V2(PO4)3+C=Li3V2(PO4)3+Li2C。下列说法错误的是。

A.充电时M与外接电源正极相连B.充电过程中Li+向硬碳电极移动C.该电池放电时，正极反应为Li3V2(PO4)3+2Li++2e-=Li5V2(PO4)3D.该电池放电时，负极质量增加2、常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H＋)表示为pH水=-lgc(H＋)水。pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是。

A.HX的电离方程式为HX=H＋＋X-B.T点时c(Na＋)=c(Y-)＞c(H＋)=c(OH-)C.常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都降低D.常温下，HY的电离常数Ka=3、室温下，下列说法不正确的是A.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na)：③>②>①B.0.01mo/LNH4HSO4溶液中离子浓度：c(H+)>c()>c()>c(OH-)C.向NaHS溶液中加入等物质的量的KOH后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)D.向含白色ZnS的悬浊液中滴入几滴CuSO4溶液，产生黑色沉淀可证明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)4、下列说法不正确的是A.化学反应中一定伴随能量变化B.S在纯氧中燃烧是将全部化学能转化为热能C.物质所含化学键键能越大，其越稳定D.化学反应的∆H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关5、生活和生产中人们采用多种方法防止金属腐蚀，其中保护轮船外壳的常用方法是A.涂保护层B.改变金属结构C.牺牲阳极的阴极保护法D.外加电流的阴极保护法6、欲使沉淀溶解平衡向右移动，可采用的方法是A.增大溶液的pHB.加入固体C.加入固体D.加入适量无水乙醇评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。

已知COCl2(g)⇌Cl2(g)+CO(g)ΔH=+108kJ·mol-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出)：

(1)化学平衡常数表达式K=_______，计算反应在第8min时的平衡常数K=_______；

(2)比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)_______T(8)(填“<”、“>”或“=”)；

(3)若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=_______；10~12min内CO的平均反应速率为v(CO)=_______；

(4)比较产物CO在2~3min、5~6min和12~13min时平均反应速率(平均反应速率分别以v(2~3)、v(5~6)、v(12~13))的大小_______。8、电化学知识在物质制备领域的应用前景看好。

(1)利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法；既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。

①A电极的电极反应式为___________。

②下列关于该电池的说法正确的是___________。

A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极。

B．为使电池持续放电；离子交换膜需选用阴离子交换膜。

C．电池工作一段时间；溶液的pH不变。

D．当有4.48LNO2被处理时；转移电子物质的量为0.8mol

(2)以甲烷为燃料的新型电池；其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

①B极上的电极反应式为___________。

②若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到11.2L(标准状况)气体时，消耗甲烷的体积为___________L(标准状况下)。

(3)阳离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低；环境污染小等优点。生产流程如下图所示：

①电解饱和食盐水的化学方程式为___________。

②电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是___________(填字母序号)。

A．Na2SO4B．Na2SO3

C．热空气吹出D．降低阳极区液面上方的气压。

(4)按如图1所示装置进行电解；A；B、C、D均为铂电极，回答下列问题。

已知一：甲槽电解的是200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液；理论上两极所得气体体积随时间变化的关系如图2所示(气体体积已换算成标准状况下的体积，电解前后溶液的体积变化忽略不计)。

①原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为___________mol·L-1，CuSO4的物质的量浓度为___________mol·L-1。

已知二：乙槽为200mLCuSO4溶液：

②当C极析出0.64g物质时，乙槽溶液中生成的H2SO4为___________mol。电解后，若使乙槽内的溶液完全复原，可向乙槽中加入___________。

A．Cu(OH)2B．CuOC．CuCO3D．Cu2(OH)2CO3

③若通电一段时间后，向所得的乙槽溶液中加入0.2mol的Cu(OH)2才能恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中转移的电子数为___________(用NA表示)。9、研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时；涉及如下反应：

2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)K1ΔH<0(Ⅰ)

2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)K2ΔH<0(Ⅱ)

（1）4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝_____(用K1、K2表示)。

（2）为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10min内v(ClNO)＝7.5×10－3mol·L-1·min-1，则平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的转化率α1＝___________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2_____α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K2_____(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采用的措施是_________。A．增大压强B．减小压强C．升高温度D．降低温度E．加催化剂F．增加反应物的浓度G．减少生成物的浓度10、(1)已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)∆H1=-4.4kJ·mol-1

2NO2(g)=N2O4(g)∆H2=-55.3kJ·mol-1

则反应N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)的∆H=_______kJ·mol-1

(2)2molCH3OH(l)在O2(g)中完全燃烧，生成CO2(g)和H2O(l),放出887kJ热量：请写出CH3OH燃烧热的热化学方程式__________________________________11、如图所示；A；B、C、D均为石墨电极，E、F分别为短周期相邻两种活泼金属元素的单质，且E能与NaOH溶液反应。按图示接通电路，反应一段时间。

(1)C极为_______(填“阴极”或“阳极”)，电极反应式为_______。

(2)烧杯中溶液会变蓝的是_______(填“a”或“b”)

(3)甲池中总反应的离子方程式为_______。

(4)乙池中总反应的化学方程式为_______。12、完成下列问题：

(1)某温度时，纯水的pH=6。该温度下0.01mol/LNaOH溶液的pH=__。

(2)25℃时，已知：HB为一元酸，0.1mol·L-1的HB溶液的pH值为3，关于该溶液下列说法正确的是_。

A．此溶液中不存在HB分子B．升温；pH增大。

C．加水稀释，c(OH-)增大D．NaB溶液中c(H+)＜c(OH-)

(3)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___(填准确数值)。

(4)明矾能净水，其原理为：__(用离子方程式解释)。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)13、25℃时，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正确B.错误14、中和等体积、等的盐酸和醋酸消耗的的物质的量相同。(_______)A.正确B.错误15、热化学方程式表示的意义：25℃、101kPa时，发生上述反应生成1molH2O(g)后放出241.8kJ的热量。(_______)A.正确B.错误16、C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＞0，说明石墨比金刚石稳定。____A.正确B.错误17、在100℃时，纯水的pH＞7。（______________）A.正确B.错误18、焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关。(_______)A.正确B.错误19、反应条件(点燃或加热)对热效应有影响，所以热化学方程式必须注明反应条件。____A.正确B.错误20、焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关。(_______)A.正确B.错误21、Na2CO3溶液加水稀释，促进水的电离，溶液的碱性增强。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共4题，共32分)22、如图为相互串联的甲；乙两电解池.试回答：

（1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀银，则A是______、______（填电极材料和电极名称），电极反应式为______；应选用的电解质溶液是______。

（2）乙池中滴入少量酚酞试液，电解一段时间后，铁极附近呈______色。C极生成的物质为______色。

（3）一段时间后若甲池阴极增重4.32g，则乙槽中放出的气体在标准状况下的体积是______mL。23、已知下列两个热化学方程式：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ/mol

试回答下列问题。

(1)1molH2和2molC3H8的混合气体完全燃烧生成CO2气体和液态水时所释放的热量为______。

(2)现有H2和C3H8的混合气体共1mol，完全燃烧时放出769.4kJ热量，则混合气体中H2和C3H8的物质的量之比为______。24、Ⅰ.2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=akJ•mol﹣1，反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）完全转化为1molSO3（g）放热99kJ．请回答：

（1）a=__kJ•mol﹣1．

（2）Ea的大小对该反应的△H___（填“有”或“无”）影响．该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点__（填“升高”；“降低”或“不变”）．

（3）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol﹣1；写出反应的热化学方程式：____．

Ⅱ.（1）工业上用H2和Cl2反应制HCl；各键能数据为：H﹣H：436kJ/mol，Cl﹣Cl：243kJ/mol，H﹣Cl：431kJ/mol．该反应的热化学方程式是______________．

（2）由盖斯定律结合下述反应方程式；回答问题：

（1）已知：①C（s）＋O2（g）=CO2（g）ΔH＝ΔH1；

②2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）ΔH＝ΔH2；

③TiO2（g）＋2Cl2（g）=TiCl4（s）＋O2（g）ΔH＝ΔH3；

则TiO2（s）＋2Cl2（g）＋2C（s）=TiCl4（s）＋2CO（g）的ΔH＝________。（列出关于ΔH1、ΔH2、ΔH3的表达式）25、为了合理利用化学能；确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

(1)实验测得甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：__________。

(2)由气态基态原子形成化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。化学键H-HN-HN≡N键能/(kJ·mol-1)436391945

已知反应：试根据表中所列键能数据估算的值为__________。

(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：25℃、时：

与反应生成无水的热化方程式是：___________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】

根据充电过程中，锂离子从Li5V2(PO4)3中脱出嵌入到硬碳构成Li2C，可知充电时Li3V2(PO4)3电极为阳极，硬碳电极为阴极。充电时阳极反应为Li5V2(PO4)3-2e-=Li3V2(PO4)3+2Li+，阴极反应为2Li++C+2e-=Li2C，充电时总反应为Li5V2(PO4)3+C=Li3V2(PO4)3+Li2C；放电时负极反应为Li2C-2e-=2Li++C，正极反应为Li3V2(PO4)3+2Li++2e-=Li5V2(PO4)3，原电池总反应为Li3V2(PO4)3+Li2C=Li5V2(PO4)3+C。

【详解】

A．充电时Li5V2(PO4)3电极为阳极；则M与外接电源正极相连，A项正确；

B．充电过程中阳离子(Li+)向阴极(硬碳电极)移动；B项正确；

C．由上述分析知，正极反应为Li3V2(PO4)3+2Li++2e-=Li5V2(PO4)3；C项正确；

D．该电池放电时；负极中嵌入的锂离子脱出进入溶液，负极质量减小，D项错误；

故答案选D。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．依题意HX和HY是两种一元酸。由图像知；加入氢氧化钠溶液，水电离程度增大，溶液由酸性逐渐变为中性，当恰好完全反应时溶液呈碱性且水电离程度达到最大值。HX为弱酸，故A错误；

B．T；P点对应的溶液都呈碱性；故B错误；

C．N点呈中性；加入蒸馏水稀释中性溶液，稀释后溶液仍然呈中性，故C错误；

D．取M点计算电离常数，c(H＋)=c(OH-)=1×10-7mol·L-1，混合溶液中故D正确；

故选：D。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．由酸的强弱顺序为：CH3COOH>H2CO3>HClO可知，CH3COONa、NaHCO3、NaClO在溶液中的水解程度由大到小的顺序为：NaClO>NaHCO3>CH3COONa，pH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的浓度由大到小的顺序为：CH3COONa>NaHCO3>NaClO，则三种溶液的c(Na+)由大到小的顺序为：CH3COONa>NaHCO3>NaClO，故A错误；

B．硫酸氢铵是强酸的酸式盐，在溶液中完全电离，溶液呈酸性，由于铵根离子在溶液中发生水解，铵根离子浓度小于硫酸根离子浓度，除硫酸氢铵电离出氢离子外，水还电离出氢离子，氢离子浓度大于硫酸根离子浓度，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(H+)>c()>c()>c(OH-)；故B正确；

C．NaHS溶液中存在物料守恒关系c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)；向NaHS溶液中加入等物质的量的KOH后，钠元素和硫元素的物料守恒关系保持不变，故C正确；

D．向含白色ZnS的悬浊液中滴入几滴CuSO4溶液，产生黑色沉淀说明溶度积大的ZnS转化为溶度积小的CuS，证明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)；故D正确；

故选A。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．由于反应物和生成物的能量不可能相等；故化学反应一定伴随能量变化（或者从化学反应实质角度解释：化学反应伴随着旧键断裂和新键形成，断键吸热；成键放热，故化学反应一定伴随能量变化），A正确；

B．S燃烧时产生光和热；故有一部分化学能转化为光能，B错误；

C．化学键键能越大；则化学键越稳定，不容易断裂，对应物质越稳定，C正确；

D．由盖斯定律知；化学反应的焓变只与反应物和生成物状态有关，与反应过程无关，D正确；

故答案选B。5、C【分析】【分析】

活泼金属为负极；正极上是氧气的还原反应，正极的金属不会参与化学反应，被保护，这种金属的保护方法称为牺牲阳极的阴极保护法；外加电流的阴极保护法防护金属的原理是：向被腐蚀金属结构物表面施加一个外加电流，被保护结构物成为阴极，从而使得金属腐蚀发生的电子迁移得到抑制，避免或减弱腐蚀的发生，据此分析作答。

【详解】

保护轮船外壳的常用方法是船壳上镶入一些活泼金属如锌块；锌块作负极，与船体；电解质溶液构成原电池，船体作原电池的正极，被保护，该方法利用的是牺牲阳极的阴极保护法，故C项符合题意。

答案选C。6、B【分析】【详解】

A．饱和溶液中存在沉淀溶解平衡增大溶液的pH即增加的浓度；沉淀溶解平衡逆向移动，故A不符合题意；

B．加入固体，由于与结合生成弱电解质沉淀溶解平衡向右移动，故B项符合题意；

C．加入固体，实质加入Mg2+；使沉淀溶解平衡向左移动，故C不符合题意；

D．加入适量无水乙醇对平衡无影响；故D不符合题意；

故答案：B。二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)已知COCl2(g)⇌Cl2(g)+CO(g)，所以化学平衡常数表达式K=由图可知8min时COCl2、Cl2、CO三种物质的浓度分别为0.04mol·L-1、0.11mol·L-1、0.085mol·L-1。所以此时其平衡常数为：0.11×0.085÷0.04=0.234；

(2)第8min时反应物的浓度比第2min时减小；生成物浓度增大，平衡向正反应方向移动。又因为正反应为吸热反应，所以T(2)＜T(8)；

(3)由图可知，10min瞬间Cl2浓度增大，CO的浓度降低，故改变条件为移走CO，降低CO的浓度，平衡常数不变，与8min到达平衡时的平衡常数相同，由图可知，12min时到达平衡时Cl2的平衡浓度为0.12mol/L，CO的平衡浓度为0.06mol/L，所以解得c(COCl2)=0.031mol/L，CO的起始浓度为0.05mol/L，平衡浓度为0.06mol/L，CO的平均反应速率为v(CO)=0.005mol·L-1·min-1；

(4)根据图像可知反应在2～3min和12～13min时反应处于平衡状态，平均反应速率为0，故v(5～6)>v(2～3)>v(12～13)。【解析】①.②.0.234③.<④.0.031mol·L-1⑤.0.005mol·L-1·min-1⑥.v(5~6)>v(2~3)=v(12~13)8、略

【分析】（1）

左池NH3进去生成N2，失去电子，为原电池的负极，反应式是：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；右池NO2进去生成N2，得到电子，为原电池的正极，反应式是：2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-；电子从左侧电极经过负载后流向右侧电极，为使电池持续放电，正极区生成的OH-不断通过阴离子交换膜进入负极区，正极区水不断减少，溶液的pH增大，负极区水不断增加，溶液的pH减小；4.48LNO2没有指明是标准状况；无法确定其物质的量，不能计算转移的电子，综上所述，选B；

（2）

甲烷为燃料的新型电池，甲烷在负极区被氧化生成二氧化碳，电极反应式为CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O；惰性电极电解硫酸铜溶液，阳极收集到的气体是O2则转移电子消耗甲烷的体积

（3）

电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl+2H2OCl2H2NaOH；电解结束后，阳极液中游离氯可用Na2SO3还原脱去；也可以用热空气吹出或降低阳极区液面上方的气压减小其溶解量。

（4）

电解NaCl与CuSO4的混合溶液，阳极区先后发生反应：2Cl--2e-=Cl2↑，4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极区先后发生反应：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2；结合图2，确定Ⅰ线是指阴极区气体，Ⅱ线是指阳极区气体，判断产生Cl2为224mL、O2的体积为(672-224)=448mL、H2的体积为672mL，根据得失电子总数相等求得Cu有(mol)。

①原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为CuSO4的物质的量浓度为

②乙槽电解CuSO4溶液，C极反应Cu2++2e-=Cu，D极2H2O-4e-=O2↑+4H+，析出铜0.64g时，转移电子0.02mol，生成H+0.02mol，则H2SO4为0.01mol。乙槽电解过程失去铜和氧气，可加入CuO或CuCO3复原，若加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3则增加了氢原子进去。

③加入0.2mol的Cu(OH)2才能恰好恢复到电解前的浓度，则说明电解时产生了0.2molCu、0.2molO2、0.2molH2,，根据电解时两极的产物，计算得到转移电子0.8mol。【解析】(1)2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2OB

(2)CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O5.6

(3)2NaCl+2H2OCl2H2NaOHBCD

(4)0.10.10.01BC0.8NA9、略

【分析】【分析】

(1)反应：4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)可由反应(Ⅰ)和反应(Ⅱ)联立而得；根据平衡常数的运算规则可写出该反应的平衡常数表达式。

(2)利用ClNO的变化；可求出10min内反应(II)消耗的氯气的物质的量，进而求出平衡时氯气的物质的量和同时消耗的NO的物质的量及转化率；对于反应(II)，起始状相同的两个反应容器，达到平衡时，恒压条件下比恒容条件下体系压强大，而压强大有利于该反应反应物的转化；化学平衡常数只受温度的影响。依据以上分析，可对本小题进行解答。

【详解】

(1)根据反应：

(Ⅰ)2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)

(Ⅱ)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)；

由(Ⅰ)×2-(Ⅱ)联立得反应：4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)，所以该反应的平衡常数K=

故答案为：

(2)依题意：10min时反应(Ⅱ)达到平衡，且10min内v(ClNO)=7.5×10－3mol·L-1·min-1，则反应消耗的Cl2物质的量为：n(Cl2)反应=7.5×10－3mol·L-1·min-1××10min×2L=0.075mol，平衡后n(Cl2)=0.1mol-0.075mol=0.025mol；反应消耗的n(NO)=2n(Cl2)反应=0.075mol×2=0.15mol，则NO的转化率α1=×100%=75%。由于反应(Ⅱ)正反应方向气体分子数减少，所以在恒容条件下达到平衡时气体压强减小，则恒压条件下达到平衡时气体压强比在恒容条件下大，而增大压强有利于该反应向正向进行，所以反应(Ⅱ)在恒压条件下达到平衡时NO的转化率????2>α1；平衡常数只受温度的影响，所以改变压强平衡常数K2不变；若要使放热反应平衡常数减小；可采用的措施是升高温度，使平衡向逆向移动。

故答案为：0.025；75%；＞；不变；C。

【点睛】

1；根据化学平衡常数计算规则：方程乘某数；则平衡常数乘方，方程相加减，则平衡常数相乘除；

2；可逆反应的平衡常数只受温度的影响；要改变平衡常数，则需改变温度；

3、不同条件下可逆反应转化率的比较，要分析清楚平衡时的不同点，并依据勒夏特列原理进行判断。【解析】0.02575%＞不变C10、略

【分析】【分析】

（1）根据盖斯定律；方程式如何叠加，焓变就如何叠加；

（2）根据题目信息；计算焓变，写出热化学方程式即可。

【详解】

（1）第一个反应编号①，第二个反应编号②，得到目标方程式，故目标反应焓变为

故答案为：+53.1；

（2）2mol在中完全燃烧，生成和放出887kJ热量，故1mol甲醇完全燃烧放出443.5kJ热量，燃烧热为1mol可燃物完全燃烧，故热化学方程式为：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)∆H=-443.5kJ·mol-1；

答案为：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)∆H=-443.5kJ·mol-1。【解析】+53.1CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)∆H=-443.5kJ·mol-111、略

【分析】【分析】

E；F分别为短周期相邻两种活泼金属元素的单质；且E能与NaOH溶液反应，则E为Al，F为Mg；

【详解】

（1）结合上述分析可知乙池是由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池，Al失去电子被氧化生成偏铝酸根，则E(Al)电极为负极，F(Mg)电极为正极；甲池和中间U形管均为电解池，根据电极的连接方式可知，电极A为阳极，B为阴极、C为阳极、D为阴极；Cl-在C阳极上发生氧化反应生成Cl2；

故答案为：阳极；

（2）电极C上Cl-发生氧化反应生成Cl2，Cl2通过导管进入淀粉-KI溶液，发生反应：2KI+Cl2=2KCl+I2，反应生成的I2使淀粉溶液变蓝；故a烧杯中溶液会变蓝；

故答案为：a；

（3）甲池中A、B电极材料均为石墨，是惰性电极，电解CuSO4溶液时，阴极上Cu2+放电生成Cu，阳极上OH-放电生成O2；

故答案为：

（4）乙池是由Al；Mg、NaOH溶液组成的原电池；E(Al)电极为负极，Al失去电子被氧化生成偏铝酸根，F(Mg)电极为正极，水在正极发生还原反应生成氢气；

故答案为：【解析】(1)阳极

(2)a

(3)

(4)12、略

【分析】【详解】

(1)某温度时，纯水的pH=6，水的离子积为10-6×10-6=10-12。该温度下0.01mol/LNaOH溶液中，c(H+)==mol∙L-1，pH=-lg10-10=10。故答案为：10；

(2)25℃时，已知：HB为一元酸，0.1mol·L-1的HB溶液的pH值为3，说明HB为弱酸，部分电离，A．此溶液中存在HB分子，故A错误;B．升温，HB电离程度增大，pH减小，故B错误;C．加水稀释，酸性减弱，c(OH-)增大，故C正确;D．NaB是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，c(H+)＜c(OH-)；故D正确;故答案为：CD；

(3)根据电荷守恒，25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，c(H+)=10-6mol/L，c(OH-)=10-8mol/L，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=(10-6-10-8)mol/L(填准确数值)。故答案为：(10-6-10-8)mol/L；

(4)明矾能净水，是因为铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，其原理为：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+(用离子方程式解释)。故答案为：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+。【解析】①.10②.CD③.(10-6-10-8)mol/L④.Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+三、判断题(共9题，共18分)13、A【分析】【分析】

【详解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室温下Kw=10-14mol2/L2，所以该溶液中c(H+)=10-12mol/L，故该溶液的pH=12，因此室温下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的说法是正确的。14、B【分析】【详解】

相同的盐酸和醋酸中醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸消耗的的量较多。故说法错误。15、A【分析】【详解】

题中没有特殊说明，则反应热是在常温常压下测定，所以表示25℃、101kPa时，1mol反应[]，放热241.8kJ。(正确)。答案为：正确。16、A【分析】【分析】

【详解】

根据C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＞0可知，石墨转化为金刚石为吸热反应，因此石墨的能量比金刚石低，能量越低物质越稳定，故石墨比金刚石稳定，该说法正确。17、B【分析】【分析】

【详解】

在100℃时，水的离子积常数Kw=10-12，则纯水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，故纯水的pH=6＜7，因此在100℃时，纯水的pH＞7的说法是错误的。18、B【分析】【详解】

氯化铵水解显酸性，酸与铁锈反应，错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

热化学方程式主要是强调这个反应的反应热是多少，而不是强调这个反应在什么条件下能发生，根据盖斯定律，只要反应物和生成物一致，不管在什么条件下发生反应热都是一样的，因此不需要注明反应条件，该说法错误。20、B【分析】【详解】

氯化铵水解显酸性，酸与铁锈反应，错误。21、B【分析】【详解】

稀释使盐水解程度增大，但溶液总体积增加得更多。盐的浓度降低、水解产生的氢氧根浓度也降低，碱性减弱。所以答案是：错误。四、计算题(共4题，共32分)22、略

【分析】【分析】

电镀时；镀件作阴极，镀层金属作阳极。电解饱和食盐水时，阴极区生成碱。根据电子转移守恒进行电化的计算。

【详解】

（1）电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极。若甲电解池利用电解原理在铁上镀银，则A与电源负极相连，其是铁、阴极，电极反应式为Ag++e-=Ag；应选用的电解质溶液是可溶于性的银盐溶液，可以用AgNO3溶液。

（2）乙池为电解饱和食盐水，铁是阴极，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-；阴极附近碱性增强，滴入少量酚酞试液，电解一段时间后，铁极附近呈红色。C极生成的物质是氯气，其为黄绿色。

（3）一段时间后若甲池阴极增重4.32g，则铁上镀银的物质的量为mol，说明电子转移了0.04mol，根据电子转移守恒可知，乙槽中放出的气体有0.02molH2和0.02molCl2，共计0.04mol，则乙槽中放出的气体在标准状况下的体积是0.04mol22.4103mL/mol=896mL。

【点睛】