湖北省襄阳市2023-2024学年高一年级上册期末考试化学试题（含答案）

湖北省襄阳市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题

姓名：班级：考号：

题号——四总分

评分

一、单选题

L化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是

A.苛性钠常用于治疗胃酸过多

B.氧化亚铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料

C.工业上能以氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等

D.生铁具有良好的延展性和机械性能，广泛用于制造机械和交通工具

2.实验室欲用固体NaCZ配制250mL0.1mo/"TNaC7溶液，下列仪器不需要的是

4.将铁钉置于下列试管所盛装的试剂中，能产生H2的是

5.下列各组离子中，在酸性条件下能大量共存的是

2+

A.Na+、以2+、HCOg、MnOlB.Ba,“『+、NQ->cl-

1

c.K+、Fe2+>Cl。-、s。/D.Cu2+>Al3+>S。/、OH~

6.向小2（SO4）3溶液中投入一小块金属钠（如图所示），反应完全后，过滤并洗涤，所得沉淀干燥后在空气中完

全灼烧。下列说法正确的是

L——金属钠（少量）

才AU（SC>4）3溶液（足量）

A.所得沉淀为加

B.川2（5。4）3溶液可以导电，故⑷2。。4）3溶液是电解质

C.可以用手代替镶子直接取用金属钠进行该实验操作

D.灼烧后所得产物既能与稀的强酸溶液反应，也能与稀的强碱溶液反应

7.下列说法正确的是

A.不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应

B.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物

C.金刚石和石墨互为同素异形体，氧气和臭氧也互为同素异形体

D.同一物质所形成的溶液，浓度越大，其导电能力越强

8.红热的铁与水蒸气反应及其部分产物的验证实验装置如图所示，夹持装置已略去，下列有关该实验的说法

错误的是

B.实验过程中，可观察到盛有氧化铜的硬质玻璃管中固体颜色由红色变为黑色

C.实验过程中，干燥管中无水硫酸铜由白色变为蓝色，是由于氢气与氧化铜反应生成的水使其变蓝

D.该实验中涉及的反应不一定均为氧化还原反应

9.向一铝质易拉罐中充满CO2,然后往罐中注入足量的NaOH浓溶液，立即用胶布封严罐口。一会儿听到罐内

发出“咔、咔”的响声，且易拉罐变瘪；再过一会儿又鼓起来恢复原样。下列说法正确的是

A.易拉罐先变瘪的原因为。。2与Na。“溶液反应生成了NaHCO3

B.。。2属于酸性氧化物且其相对分子质量为44

2

C.再过一会儿又鼓起来的原因是生成的NaHCg分解重新生成了CO2

D.上述反应中，每消耗0.2molNa。"，同时消耗。。2的体积为2.24L

10.某实验兴趣小组同学采用如图所示装置制备Fe(OH)2,下列说法错误的是

稀盐酸

除气体a

铁粉

氢氧化钠溶液

(少量)

(足量)

A.实验开始前，应检查装置气密性

B.气体a的主要成分为氢气

C.为了制备较纯的Fe(OH)2,应打开Ki,关闭K2,将装置内的气体尽可能赶出去

D.盛装稀盐酸的仪器使用前要检查是否漏液

11.有一包固体混合物，其中含有AgN/、Ca(NO3)2、Mg(N(?3)2及铁粉，将其加入盛有足量水的烧杯中,

段时间后，过滤(不考虑空气对反应的影响)。下列说法正确的是

A.若滤液中有汽2+,则滤纸上一定有C”

B.若滤液中有4g+,则滤纸上一定没有Fe

C.滤液中有Mg2+,滤纸上一定有4g、Cu

D.若滤液中有C&2+,则滤纸上一定没有Ag

12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.物质的量均为O.lmol的Na?。与Na?。?中，所含的阴阳离子总数均为0.3以

B.标准状况下，2.24L乙醇(C2H5。")分子中，所含的原子总数为0.9根

C.O.lmol氯气与足量氢气完全反应后，转移的电子数为0.1以

D.加热条件下，含4moiHC1的浓盐酸与足量的二氧化镒充分反应后，所得氯气的分子总数为NA

13.某化学兴趣小组甲同学为了测定BaC%和KO的混合溶液中K+的物质的量浓度，将其分成两等份，分别进

行了如下实验:

实验

3

实验II.

AgCl

（共5.74g）

则原混合溶液中K+的物质的量浓度为

A.0.04mol-L-1B.0.08moZ-L-1

C.0.12mol-L-1D.0.16mol-L-1

14.下列化学方程式书写正确的是

A.。。2通入以。2溶液中：C02+CaCl2=CaCO-i1+2HCI

B.FeCb溶液与K/溶液混合：2FeC%+2KI=2FeCl2+12+2KCI

C.硫酸氢钠溶液与氢氧化钢溶液混合：2NaHS()4+2Ba(OH)2=2BaS04I+2H2O+2NaOH

D.钠投入硫酸铜溶液中：2Na+CuS04=Cu+Na2SO4

15.常温下，将等质量的Mg和⑷分别与等浓度、等体积的稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如

图所示。下列说法错误的是

A.曲线I代表Mg与稀硫酸反应的变化曲线

B.参加反应的Mg和⑷的质量之比：需黑=,

C.在血与稀硫酸的反应中，每转移0.6mol电子，同时生成气体的体积为6.72L(标准状况下)

D.上述发生的反应中，稀硫酸的量不足

二、工业流程题

16.钛是航空、军工、电力等领域的重要原材料。地壳中的含钛矿石之一是金红石(灰。2)，其是冶炼钛的重要

原料。生产钛的工艺流程如图：

Mg

Cl2

已知：①常温下，钛既不与常见非金属单质反应，也不与强酸反应;

②加热时，钛可以和常见的非金属单质反应。

(1)在反应I中：

①下列有关co的说法正确的是（填标号）。

A.属于酸性氧化物B.摩尔质量为28C.为可燃性气体D.具有还原性

②反应I的化学方程式为,该反应中氧化剂与还原剂的质量之比

为。

③每转移0.2mol电子，同时生成CO的体积为（标准状况下）。

（2）在反应U中：

①负气的作用为o

②该反应的基本反应类型为o

（3）为了测定反应n制得的金属钛（杂质仅含Mg）中的钛元素含量。常温下，取mg反应H制得的金属钛

置于烧杯中，往烧杯中逐滴滴入物质的量浓度为cm。/•丁】的稀硫酸，当不再出现气泡时，共消耗VmL稀硫

酸：

①上述反应的离子方程式为o

②金属钛的质量分数为（用含m、c、V的代数式表示）。

17.粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）。某班同学在粗盐提纯实验中，为

把少量可溶性杂质CaC%、MgCq一并除去，设计了如下方案：

沉淀A

溶解

粗盐i.

ii.操作aiii.加入过量NaOH溶液厂,沉淀B

、小、+iv.加过量Na2cO3溶液

溶液A----------------------------

v.操作avi.加适量稀盐酸

►溶液B精盐

vii.操作b

回答下列问题：

（1）为了加快粗盐的溶解，可采取的措施有（填一种即可）。

（2）写出步骤IV中发生反应的化学方程式：o

（3）沉淀B的主要成分为（填化学式）。

（4）在步骤VI中，（填“能”或“不能”）用稀硝酸代替稀盐酸进行该实验，理由

为o

（5）步骤VII中操作b指的是o

（6）该方案实际得到的氯化钠比粗盐中含有的氯化钠要多，理由

为o

三'实验题

18.CIO2与C%的氧化性相近。口。2在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某化学兴趣小组通过如图所示

装置（夹持装置已略去）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

5

已知：①仪器a中发生的反应为NaC/03+HCITCIO2T+Cl2T+NaCl+七。（未配平）；

②仪器b中盛装的粉末的作用是除去生成的。2；

③口。2被稳定剂完全吸收生成Na。，。?；

④酸性条件下，NaC/g可发生反应生成Na。并释放出67。2；

⑤淀粉遇碘会变蓝。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称为o

（2）打开勺、关闭心，仪器a中发生反应的离子方程式为。

（3）一段时间后，关闭勺、打开右，此时仪器c中释放出的气体为（填化学名称），仪器d

中观察到的现象为。请写出仪器d中。。2与K/发生反应的化学方程

式：O

（4）仪器e中可能发生的反应:

i.2CIO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H20；

ii.6CIO2+6NaOH=5NaClO3+NaCl+3%。。

①反应i中，氧化产物为（填化学式）。

②若反应i和ii同时发生，当通入lmolC/02时，恰好被2L未知浓度的NaOH溶液完全吸收，当此时

c（湛篝;温。2）=3,则反应后的溶液中c（NaC/）=.（填具体数字）mo/,厂1（不考虑气体逸出和溶

液体积的变化）。

四'元素或物质推断题

19.将一定量铝粉和铁粉的混合物加入一定量极稀的硝酸中，充分反应，反应过程中无气体放出。向反应结束

后的溶液中，逐滴加入4mo2"T的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示:

"(沉淀)/mol

0x788488P(NaOH)/mL

6

已知：i.8Fe+30HN03=8Fe(W03)3+3NH4N03+9H2O

n

-Al+HNO3tAZ(NO3)3+NH4NO3+H20

iii.Wj+0H~=NH3-H20

iv.不考虑水的电离及物质与水发生的反应；

v.不考虑空气对反应的影响。

回答下列问题：

(1)“0”点时，溶液中所含的溶质为Fe(NC»3)3、加(可。3)3、N”4可。3和(填化学式)。

(2)在反应8Fe+3QHNO3=8Fe(NC)3)3+3NH4NO3+9修2。中：

①该反应出现的物质中属于盐的是(填化学式)。

②检验Fe(M?3)3溶液中汽3+的方法为o

③化合物N%NO3中，氮元素的化合价为o

(3)反应ii的离子方程式为o

(4)原混合物中，铁粉的总质量为g»

(5)“元”点对应的溶液中：

①尤=O

②该点对应的溶液中，所含N。］的总物质的量为mole(不考虑Fe3+、N朗;和山3+与心。发生的反

应)

7

答案解析部分

L【答案】C

【解析】【解答】解：A、苛性钠为NaOH,具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，A不符合题意。

B、FezCh为红棕色固体，可用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，B不符合题意。

C、NaCl可用于生产Na2cCh、NaOH、Cb和HCLC符合题意。

D、生铁的应用范围较窄，熟铁的应用范围较广泛，可用于制作机械、交通工具，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】A、苛性钠为NaOH,具有强烈的腐蚀性。

B、做红色颜料的为FezCh。

C、工业上可用NaCl制取Na2co3、NaOH、Cb和HCL

D、生铁不能用于制造机械和交通工具。

2.【答案】A

【解析】【解答】解：配制250mLO.lmoLLr的NaCl溶液，需先称量所需NaCl固体的质量，因此需要仪器托

盘天平；称取NaCl后，需在烧杯中进行溶解，因此需用仪器为烧杯、玻璃棒；待溶液恢复至室温后，转移到

250mL容量瓶中，因此需用仪器250mL容量瓶、胶头滴管。整个配制过程中，不需用得到锥形瓶，A符合题

居、O

故答案为：A

【分析】根据溶液配制的过程确定所需的仪器。

3.【答案】B

【解析】【解答】解：A、MmCh能与碱溶液反应生成盐和水，因此MiuCh属于酸性氧化物，A不符合题意。

B、Fe2C>3能与酸溶液反应生成盐和水，因此FezCh为碱性氧化物，B符合题意。

C、NazCh与酸溶液反应生成盐和H2O2,因此NazCh既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，C不符合题意。

D、KCICh是由K+和ClCh-构成的化合物，因此属于盐，D不符合题意。

故答案为：B

【分析】碱性氧化物是指能与酸溶液反应生成盐和水的氧化物。

4.【答案】D

【解析】【解答】解：A、Fe与酒精不反应，无法产生H2,A不符合题意。

B、Fe与油不反应，无法产生Hz,B不符合题。

C、Fe与蔗糖不反应，无法产生H2,C不符合题。

8

D、Fe与盐酸反应，生成FeCb和H2,D符合题意。

故答案为：D

【分析】能与铁反应生成H2的溶液显酸性，据此结合选项所给溶液进行分析。

5.【答案】B

【解析】【解答】解：酸性溶液中含有大量的H+。

A、溶液中的HCCh-与H+反应生成H2O和CO2,不可大量共存，A不符合题意。

B、溶液中的离子相互间不反应，可大量共存，B符合题意。

C、C1CT具有氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+,二者不可大量共存，C不符合题意。

D、Cu2\AF+能与OH」反应生成Cu(OH)2沉淀、A1(OH)3沉淀，不可大量共存，D不符合题意。

故答案为：B

【分析】此题是对离子共存的考查，溶液的离子可大量共存，则相互间不发生反应。即不产生难溶(或微

溶)物质、不产生弱电解质、不产生易挥发性物质；不发生氧化还原反应。

6.【答案】D

【解析】【解答】解：A、由分析可知，反应所得的沉淀为A1(OH)3,A不符合题意。

B、A12(SC>4)3溶液可以导电，是由于Ab(SO4)3溶液中存在可自由移动的的AF+和SCV,Ab(SC>4)3是电解质，

但A12(SO4)3溶液不属于电解质，B不符合题意。

C、实验室中的药品都不能直接用手接触，C不符合题意。

D、灼烧后所得的固体为ALCh,AI2O3是一种两性氧化物，既能与强碱溶液反应，也能与强酸溶液反应，D符

合题意。

故答案为：D

【分析】Na与H2O反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OfT+H2］；由于Na受凉，Ab(SC>4)3足量，因

+

此NaOH与Ab(SC)4)3反应的离子方程式为AP+3OH=A1(OH)3；O过滤所得的A1(OH)3沉淀干燥后在空气中

完全灼烧，A1(OH)3分解，生成AI2O3和HzO。

7.【答案】C

【解析】【解答】解：A、CO是氧化物，既不与酸溶液反应，也不与碱溶液反应，A不符合题意。

B、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如MmCh是金属氧化物，也是酸性氧

化物，B不符合题意。

C、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，属于同素异形体；氧气和臭氧都是由氧元素组成的单质，属于同

素异形体，C符合题意。

9

D、溶液的导电性与溶液中离子浓度有关，若溶液中不存在可自由移动的离子，则溶液不能导电，因此与溶液

浓度大小无关，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】A、CO与酸溶液、碱溶液都不能反应。

B、酸性氧化物不一定是非金属氧化物。

C、同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。

D、溶液的导电性与溶液中离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强。

8.【答案】B

【解析】【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，用于干燥H?,防止Hz中的水蒸气干扰后续实验，A不符合题

居、O

B、CuO是黑色固体，H?具有还原性，能将CuO还原为Cu,Cu为红色固体，因此可观察到硬质玻璃管中黑

色固体变为红色，B符合题意。

C、生还原CuO的过程中生成Cu和H2O,H2O与C11SO4反应生成CuSO#5H2。，为蓝色晶体，因此干燥管中

白色固体变为蓝色，C不符合题意。

D、HbO与CuSC)4的反应不属于氧化还原反应，D不符合题意。

故答案为：B

【分析】加热试管中的H2O,将液态水转化为水蒸气，水蒸气与铁粉反应生成Fe3O4和H2。H?与CuCh反应生

成Cu和H2O,为检验H2O的生成，丛应先用浓硫酸进行干燥，防止H2中混有水蒸气，干扰实验。

9.【答案】B

【解析】【解答】解：A、NaOH溶液足量，则与C02反应生成Na2co3,A不符合题意。

B、CO?能与NaOH溶液反应生成盐和水，因此CCh属于酸性氧化物，CCh的相对分子质量为44,B符合题

忌、O

C、NaOH足量，则A1能与NaOH溶液发生反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAK)2+3H2T，因此变瘪的易拉罐重

新鼓起，C不符合题意。

D、未给出气体所处的状态，因此Vm不一定为22.4L-mo-i,D不符合题意。

故答案为：B

【分析】A、NaOH足量，与CO2反应生成Na2co3。

B、CO2属于酸性氧化物。

C、变瘪的易拉罐鼓起是由于A1与NaOH溶液反应生成H2。

10

D、未给出气体所处的状态，无法应用气体摩尔体积进行计算。

10.【答案】C

【解析】【解答】解：A、任何有气体参与的反应，实验开始前，都需检查装置的气密性，A不符合题意。

B、气体a为H?,B不符合题意。

C、为将装置内的空气排出，应打开Ki、心，若打开Ki,关闭K2,则H2会将溶液直接压入NaOH溶液中，C

符合题意。

D、盛装稀盐酸的仪器为分液漏斗，使用前需检查是否漏液，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】实验过程中，先打开Ki、K2,利用铁粉与稀盐酸反应生成H2,将装置内的空气排出，防止生成的

Fe(OH)2被空气中的02氧化成Fe(OH)3。当装置内的空气完全排出时，关闭K2,利用反应生成的H?将FeCL

溶液压入NaOH溶液中，反应生成Fe(OH)2白色絮状沉淀。

n.【答案】B

【解析】【解答】解：A、若滤液中含有Fe2+,则反应①一定发生，但反应②不一定发生，因此滤纸善不一定

含有Cu,A不符合题意。

B、若滤液中含有Ag+,则说明反应①未完全反应，说明铁粉少量，则滤纸上一定没有Fe,B符合题意。

C、由于金属活动性Mg>Fe,因此Mg2+与Fe不反应，所以滤液中含有Mg?+,由于反应②不一定发生，因此

滤纸上不一定含有Cu,C不符合题意。

D、由于反应①一定发生，因此滤纸上一定含有Ag,D不符合题意。

故答案为：B

【分析】由于金属活动性Mg>Fe>Cu>Ag,因此加入铁粉后，依次发生反应①DW+2Ag+=Fe2++2Ag,当溶

液中的AgNCh完全反应后，Fe有剩余，则继续发生反应②Fe+Cu2+=Fe2++Cu。

12.【答案】A

【解析】【解答】解：NazO由两个Na+和一个02一组成，NazCh由两个Na+和一个。2?一构成，其所含的离子数

都是3,因此O.lmol混合物中所含的离子数为0.3NA,A符合题意。

B、标准状态下乙醇不是气体，因此不可应用气体摩尔体积进行计算，B不符合题意。

C、在与Cb反应的化学方程式为H2+C12=2HC1,反应过程中，氯元素由0价变为一1价，转移2个电子，因

此O.lmolCb反应，转移电子数为0.1molx2xNA=0.2NA,C不符合题意。

D、MnCh与浓盐酸反应生成Cb,随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，当其变为稀盐酸时，MnO2与稀盐

酸不反应，因此0.4molHCl无法完全反应，D不符合题意。

故答案为：A

11

【分析】A、根据NazO、NazCh的结构确定其所含的离子数。

B、标准状态下乙醇不是气体。

C、CL与H2反应的化学方程式为H2+CI2鳖2HCL结合化合价变化计算转移电子数。

D、MnCh与浓盐酸反应生成Cb,但与稀盐酸不反应。

13.【答案】A

7723495(7

【解析】【解答】解：3.495gBaSO的物质的量n=而=--一丁=0.015mol,所以0.25L混合溶液中n(Ba2

411233g-mol

771574。

+)=0.015moL5.74gAgCl的物质的量九=祈=…二”厂1=0.04mo/,所以0.25L混合溶液中n(Cl

11143.5g-mol

-)=0.04molo由于溶液呈电中性，因此溶液中n(K+)=0.04molxl-0.015moix2=0.01mol,所以溶液中c(K+)=£=

端罂=0.04mo/"T,A符合题意。

故答案为：A

【分析】根据实验I生成BaSCU的质量可得其物质的量，从而得出0.25L混合溶液中n(Ba2+)。根据实验II生

成AgCl的质量可得其物质的量，从而得出0.25L混合溶液中n(Cr)o结合溶液的电中性可得0.25L溶液中

++

n(H),再根据公式c=£计算0.25L溶液中c(K)o

14.【答案】B

【解析】【解答】解：A、C02与H?O反应生成H2co3,是一种弱酸，弱酸无法制得强酸HC1,因此CCh与

CaCh不反应，A不符合题意。

B、Fe3+具有氧化性，能将「氧化成卜，自身还原为Fe2+,该反应的化学方程式为2FeCb+2KI=2FeC12+l2+

2KC1,B符合题意。

C、NaHS04与Ba(OH)2反应的化学方程式为NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4；+H2O+NaOH,C不符合题意。

D、Na的金属性强，能与H2O反应生成NaOH,NaOH再与CuSCU发生复分解反应，因此反应的化学方程式

为2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)21+Na2sO4+H2T，D不符合题意。

故答案为：B

【分析】A、C02与CaCb不反应。

B、Fe3+具有氧化性,能将「氧化成L。

C、化学计量数需要化到最简。

D、Na的金属性强，能与溶液中的H2O反应。

15.【答案】B

12

【解析】【解答】解：A、由分析可知，曲线I表示的是Mg与稀硫酸反应的变化曲线，A不符合题意。

+3+

B、Mg、Al与稀硫酸反应的离子方程式为：Mg+2H+=Mg2++H2f、2Al+6H=2Al+3H2t；因此当V(H2)相

同，即n(H2)相同时，参与反应的喘号=会所以二者的质量比多需=翁=/B符合题意。

C、当转移0.6mol电子时，参与反应的n(Al)=0.2mol,贝U反应生成n(H2)=0.3mol,其在标准状态下的体积

V(H2)=nxVm=0.3molx22.4L-mor1=6.72L,C不符合题意。

D、上述反应中，若稀硫酸足量，则金属Mg、Al完全反应，反应生成V(H2)：Al>Mg,而图像中Mg、Al反

应生成V(H?)相同，因此上述反应中，稀硫酸的量不足，D不符合题意。

故答案为：B

【分析】由图可知，反应生成V(H2)相同，则参与反应的n(H2so。相同。曲线I的反应速率大于曲线II的反应

速率，由于金属活动性Mg>AL因此曲线I表示的是Mg与稀硫酸的反应，而曲线II表示的是A1与稀硫酸的

反应。

高温

16.【答案】(1)CD；2C+TiO2+2Cl2-TiCl4+2C0-,71：12；2.24L

(2)防止生成的钛被空气中的氧气氧化；置换反应

2+WOxmAxcxV

(3)Mg+2H+="2T+Mg；-^%

【解析】【解答］解：(1)①A、CO不能与碱溶液反应，因此CO不是酸性氧化物，A不符合题意。

B、摩尔质量以g-mori为单位时，数值上等于其相对分子质量，因此CO的摩尔质量为28g-!!!。-'B不符合

题意。

c、CO能与02在点燃条件下反应生成C02,因此CO属于可燃性气体，C符合题意。

D、CO中碳元素为+2价，易被氧化成CO2,因此CO具有还原性，D符合题意。

故答案为：CD

②反应I中C、Cl2和TiCh反应生成TiCL和CO,该反应的化学方程式为2c+2Cb+Ti磐TiC14+2CO。反应

中氯元素由0价变为一1价，化合价降低，发生还原反应，因此Cb为氧化剂；碳元素由0价变为+2价，化

合价升高，发生氧化反应，因此CO为还原剂。所以该反应中氧化剂与还原剂的质量比为71：12。

③由反应的化学方程式可得关系式“2C0〜4-”，因此当转移0.2mol电子时，反应生成n(CO)=0.1mol,其在

标准状态下的体积V=nxVm=0.1molx22.4L-mol-1=2.24Lo

(2)①Mg是一种活泼金属，易与空气中的02、N2和CO2反应，因此反应n需在氨气的氛围中进行，防止

Mg与空气中的。2、N2和C02反应。

②反应II中Mg与TiC14反应生成MgCh和Ti,该反应的化学方程式为2Mg+TiCl4f2Mgeb+Ti,该反应为

置换反应。

13

(3)①滴加稀硫酸的过程中，Mg与H2s04反应生成MgSCU和H2,该反应的离子方程式为Mg+2H+=Mg2+

+H2T。

②参与反应的n(Mg)=n(H2SO4)=cmol-L-1xVx103L=cVx10-3mol,因此mg金属混合物中m(Mg)=cVxlO-

3moix24g-mor=0.024cVg。所以mg金属钛中钛的质量分数为叱嘤”x100%=坦吗绰％。

【分析】(1)反应I中C、CL和TiCh反应生成CO和TiCL,根据化合价的变化分析。

(2)反应II中Mg与TiCL反应生成MgCb和Ti。

(3)滴加稀硫酸的过程中，Mg与H2so4反应生成MgSCU和Hz,根据消耗n(H2so4)计算混合物中n(Mg),进

而计算mg金属混合物中m(Ti),从而得出金属钛的质量分数。

17.【答案】(1)粉碎

(2)NazCOs+CaCl2~1+2NaCl

(3)CaCO3、Mg(0H)2

(4)不能；硝酸和氢氧化钠、碳酸钠反应生成硝酸钠，引入新杂质

(5)蒸发结晶

(6)加入的氢氧化钠、碳酸钠通过反应转化为氯化钠

【解析】【解答］解：(1)为了加快粗盐的溶解，可将粗盐进行粉碎，增大接触面积。

(2)步骤iv中加入Na2c03,与CaCh反应生成CaCO3沉淀和NaCl,该反应的化学方程式为Na2c。3+

CaCl2=CaCO3；+2NaCL

(3)由分析可知，沉淀B的成分为CaCCh、Mg(OH”。

(4)步骤vi中稀盐酸不能用稀硝酸代替，防止引入NO3,形成新的杂质。

(5)经过步骤vii后，NaCl溶液转化为NaCl晶体，因此该操作为蒸发结晶。

(6)由于加入NaOH、Na2cO3的过程中，反应生成了NaCl,因此该方案中实际得到的NaCl比粗盐中含有的

NaCl多。

【分析】操作a后得到沉淀A和溶液A,因此操作a为过滤。溶液中加入过量的NaOH溶液和Na2cCh溶液，

2+2+2

发生反应的离子方程式为：Mg+2OH=Mg(OH)2；,Ca+CO3=CaCO3；o经过滤后得到的沉淀B为

Mg(OH)2和CaCCh,溶液B中含有NaCl、NaOH和Na2co3。加入适量的稀盐酸，发生反应的离子方程式为

+2+

OH+H=H20>CO3+2H=CO2T+H2OO反应后得到NaCl溶液，经蒸发结晶，可得NaCl。

18.【答案】(1)圆底烧瓶

(2)2。。3+44++2c厂=Cl2T+2CIO2T+2H2O

(3)二氧化氯；溶液变蓝色；2C1O2+2KI=2KC1O2+I2

(4)NaCg；0.0625

【解析】【解答］解：(1)图示仪器a为圆底烧瓶。

(2)反应过程中氯元素由+5价变为+4价，得到1个电子；同时氯元素由一1价变为。价，失去1义2=2个电

14

子；根据得失电子守恒可得，C1O3一和C102的系数为2,C「的系数为2,C12的系数为1。根据电荷守恒可

得，H+的系数为4；根据氢原子守恒可得，H2O的系数为2。因此该反应的离子方程式为2C1O3-+4H++2C「

=C12T+2C1O2T+2H2OO

(3)一段时间后，关闭Ki,打开K2,稀盐酸进入稳定剂中，NaC102在酸性条件下反应生成C1O2,因此仪器

c中释放的气体为二氧化氯。C1O2进入d中，将溶液中的「氧化成L,淀粉遇碘变蓝色，因此可观察到溶液变

为蓝色。C1O2将KI氧化成12的化学方程式为2C1C>2+2KI=2KC1O2+I2。

(4)①反应i中氯元素由+4价变为+5价，化合价升高，发生氧化反应，因此氧化产物为NaClCh。

②设反应i中反应生成n(NaClO3)=n(NaClO2)=xmol,反应ii中反应生成n(NaCl)=ymol,则反应生成

n(NaClO3)=5ymolo所以溶液中n(NaClCh)=(x+5y)mol,所以可得某孚=3,整理可得*=丫。根据氯元素守恒

可得(x+5y)+x+y=l,联立可得｛2%；6;/=1，解得丫=。」25,即反应后溶液中n(NaCl)=0.125mol,所以此时溶

液c(NaCl)=MN；")=。,羿出=0.0625m。/-L。

V乙L

【分析】(1)根据图示仪器确定其名称。

(2)根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒书写反应的离子方程式。

(3)关闭Ki,打开K2,稀盐酸滴入稳定剂中，NaClCh在酸性条件下反应生成C1O2。CICh能将「氧化成L,

因此可观察到溶液变蓝色。

(4)①根据反应中元素化合价变化分析，元素化合价升高，发生氧化反应，所得为氧化产物。

②结合反应的化学方程式进行计算。

19.【答案】(1)HNO3

(2)Fe(NO3)3、NH4NO3；取样品，加入KSCN溶液，溶液变红色，说明含有铁离子；-3、+5

3+

(3)8AI+30"++3NO]=8XZ+3Wj+9/