2025年湘教版选修化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教版选修化学下册月考试卷144考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列离子方程式与所述事实相符且书写正确的是A.用铁作电极电解饱和氯化钠溶液：B.肥皂水能使酚酞试液变红：C.酸性溶液放在空气中变质：D.已知苯甲酸的酸性比碳酸强，向溶液中通入过量+2CO2+2H2O+2HCO3-2、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液∶B.0.1mol·L-1HCl溶液∶C.0.1mol·L-1CaCl2溶液∶D.0.1mol·L-1KMnO4溶液∶3、下列关于有机化合物的说法正确的是()A.(CH3)2C=CH2的名称为2-甲基-1-丁烯B.丙烷的二氯代物有4种C.苯分子的碳碳双键可与氢气发生加成反应D.环己烷分子中所有原子在一个平面内4、下列对有机物结构判断正确的是A.CH3CH=CHC≡CCH3分子中所有碳原子在同一平面，5个碳原子在同一直线上B.的同分异构体有4种C.如图结构三种烃的一氯代物均有两种同分异构体D.分子式为C4H10与C7H16的两种有机物一定互为同系物5、下列关于物质用途叙述正确的是A.苯酚可作消毒剂和食品防腐剂B.医疗上常用95%酒精做消毒剂C.乙烯可作植物的生长调节剂D.乙二醇和丙三醇都可用于制造烈性炸药6、下列实验操作、现象和结论均正确的是。实验操作实验现象结论A将Cu与浓硫酸反应后的混合物冷却，再向其中加入蒸馏水溶液变蓝有生成B向0.1molL-1H2O2溶液中滴加0.1mol·L-1KMnO4溶液溶液褪色具有氧化性C在K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液有砖红色沉淀()生成D向淀粉溶液中加入适量20%的H2SO4溶液，加热，冷却后加入足量NaOH溶液，再滴加少量碘水溶液未变蓝色淀粉已完全水解

A.AB.BC.CD.D7、化合物A的分子式为A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3；A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱如图所示。关于A的下列说法中正确的是。

A.A不能发生水解反应B.A在一定条件下可与4mol发生加成反应C.符合题中A分子结构特征的有机物只有1种D.与A属于同类化合物的同分异构体只有2种8、下列描述中正确的是。

①CS2为V形的极性分子。

②ClO3－的空间构型为平面三角形。

③SF6中有6对完全相同的成键电子对。

④SiF4和SO32－的中心原子均为sp3杂化A.①②B.②③C.③④D.①④评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、按要求填空。

(1)基态铝原子核外电子云有________种不同的伸展方向；共有________种不同能级的电子，有________种不同运动状态的电子。

(2)S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为______________。基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________，电子数为________。

(3)可正确表示原子轨道的是________(填字母)。A．2sB．2dC．3pD．3f(4)基态Fe原子有________个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为________________；Cu＋基态核外电子排布式为______________。

(5)某元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2；则n＝________；原子中能量最高的是________能级电子。

(6)第四周期中最外层仅有1个电子的所有基态原子的电子排布式为_____________，第四周期中，3d轨道半充满的元素符号是________。10、铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO、CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程。

已知：Ⅰ．铍；铝元素处于周期表中的对角线位置；化学性质相似。

Ⅱ．常温下：Ksp[Cu(OH)2]、=2.2×10－20、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38、Ksp[Mn(OH)2]=2.l×10－13

(1)写出铍铜元件中SiO2与NaOH溶液反应的离子方程式______________________。

(2)滤渣B的主要成分为___________________(填化学式)。写出反应Ⅰ中含铍化合物与过量盐酸反应的化学方程式___________________________________________。

(3)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择合理步骤并排序________。

a．加入过量的NaOHb．过滤c．加入适量的HCl

d．加入过量的氨水e．通入过量的CO2f．洗涤。

②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是___________________________________。

(4)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的离子方程式________________________________。

(5)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L－1、c(Fe3+)=0.008mol·L－1、c(Mn2+)=0.01mol·L－1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是___________(填离子符号)。11、（1）系统命名法命名下列物质。

①_____________；

②_______________；

③__________________；

（2）C6H5CH2OH的类别是_______________，所含官能团的电子式为________________。12、请按要求回答下列问题。

I.请写出下列物质所含官能团的名称：

（1）CH3CH2CH2OH；___（2）CH2=CHCH2CH3；___

II.请写出下列物质所含官能团的结构简式：

（3）CH3CH2COOH；___（4）CH3CH2CH2Br；___

III.请按照系统命名法为下列物质命名：

（5）___

（6）___

IV.请按照要求画出相应的同分异构体：

（7）分子式为C5H10O的醛共有___种；在这些醛中；醛A的核磁共振氢谱中的信号数量最少（即峰数最少），A的结构简式是___。

（8）不考虑顺反异构的情况下，链状卤代烃C4H7Cl的同分异构体共有___种；若考虑顺反异构，链状卤代烃C4H7Cl的同分异构体共有___种。13、(1)某烷烃的结构简式为

a．用系统命名法命名该烃：_______。

b．若该烷烃是由烯烃和1molH2加成得到的，则原烯烃的结构有_______种。(不包括立体异构；下同)

c．若该烷烃是由炔烃和2molH2加成得到的，则原炔烃的名称为_______。

d．该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有_______种。

(2)写出下列反应的化学方程式：

a．甲苯与氯气光照(写一氯代物)_______

b．工业上生产异丙苯_______

c．由苯制取间二硝基苯_______

d．2-氯丙烷的水解反应_______14、书写下列化学方程式：

(1)由乙烯制备聚乙烯的反应_______

(2)用苯制备硝基苯的反应_______

(3)乙烯与氢气反应_______

(4)蔗糖水解_______15、在某有机物A的分子的结构简式如右图。

(1)A中具有____________、______________官能团(写官能团名称)

(2)A跟NaOH溶液反应的化学方程式是____________________________________

(3)A跟NaHCO3溶液反应的化学方程式是___________________________

(4)A在一定条件下与乙醇反应的化学方程式是___________________________________16、（1）17Cl的电子排布式___________；价层电子排布图_________；Cl-的电子排布式_______________。

（2）26Fe的电子排布式__________；26Fe2+电子排布式_________；26Fe3+电子排布式_____________。

（3）第三周期中；第一电离能最小的元素是_________，第一电离能最大的元素是_________。

（4）在元素周期表中，电负性最大的元素是_________，第二、三周期P轨道半充满的元素是_________。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)17、洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干。(_____)A.正确B.错误18、在溴乙烷中加入AgNO3溶液，立即产生淡黄色沉淀。(___________)A.正确B.错误19、乙醛加氢后得到乙醇的反应是加成反应。(_______)A.正确B.错误20、1molHCHO与足量银氨溶液在水浴加热条件下充分反应，最多生成2molAg。(____)A.正确B.错误21、组成人体内蛋白质的氨基酸有21种必需氨基酸。(____)A.正确B.错误22、在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更加复杂的化合物。(_______)A.正确B.错误23、红外光谱图只能确定有机物中所含官能团的种类和数目。(___________)A.正确B.错误24、聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2—。(_____)A.正确B.错误25、高分子化合物为纯净物。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共4题，共12分)26、燃煤烟气中含有大量NOx、CO2、CO和SO2；经处理可获得重要的化工原料。

(1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

CH4(g)+4NO2(g)⇌4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-574.0kJ∙mol-1

CH4(g)+4NO(g)⇌2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=+1160.0kJ∙mol-1

若反应中还原NOx至N2，消耗标准状况下4.48LCH4，则反应过程中转移的电子总数为______。

(2)利用烟气中分离所得的CO2、CO与H2按一定比例混合在催化剂的作用下合成甲醇；发生的主要反应如下：

反应1：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH1=-99.0kJ∙mol-1

反应2：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=+83.0kJ∙mol-1

反应3：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH3=+384.0kJ∙mol-1

反应体系中CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。

①α(CO)随温度升高而减小的原因是______。

②图中的p1、p2、p3由大到小的顺序为______。

(3)一定温度下，利用烟气中分离所得的CO2和H2在催化剂作用下合成甲醇，发生的反应为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，如图关闭K，向A容器中充入1molCO2和4molH2，向B容器中充入1.2molCO2和4.8molH2，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为0.9aL，维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为______L(不考虑温度的变化；P为可自由滑动活塞，不考虑活塞的摩擦力)。

(4)亚氯酸钠(NaClO2)和次氯酸钠(NaClO)混合液呈碱性，作为复合吸收剂可脱除烟气中的NOx、SO2，使其转化为

①写出NO与NaClO2反应的离子方程式：______。

②如图表示在一定条件下温度与复合吸收剂对烟气中SO2、NO脱除效率的关系。图中SO2比NO脱除效率高的原因可能是______。

27、已知:①亚硝酸钠(NaNO2)是一种食品添加剂，为无色、无气味的同体，具有防腐和抗氧化作用。②AgNO2是一种微溶于水；易溶于酸的浅黄色固体。

I.问题探究。

（1）人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，误食亚硝酸盐(如NaNO2)会致使机体组织缺氧，出现青紫而中毒，原因是___________。若发生中毒时，你认为下列物质有助于解毒的是____(填字母)。

A.牛奶B.Mg(OH)2C.维生素CD.小苏打。

（2）由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件。要区别NaNO2和NaCl两种固体，你需用的试剂是_______________。

II.实验测定。

为了测定某样品中NaNO2的含量；某同学进行如下实验:

①称取样品ag；加水溶解，配制成100mL溶液。

②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol/LKMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液VmL。

（1）上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有________。

（2）在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后一滴溶液，________时达到滴定终点。

（3）滴定过程中发生反应的离子方程式是________；测得该样品中NaNO2的质量分数为_____。

（4）若滴定管未用KMnO4标准溶液润洗就直接注入，则测定结果______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果________。28、镇痉药物C、化合物N以及高分子树脂的合成路线如下：

已知：

（1）A的含氧官能团的名称是________。

（2）A在催化剂作用下可与H2反应生成B。该反应的反应类型是_________。

（3）酯类化合物C的分子式是C15H14O3，其结构简式是_______。

（4）A发生银镜反应的化学方程式是_________。

（5）扁桃酸（）由多种同分异构体。属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有______种，写出其中一种含亚甲基的同分异构体的结构简式__________。

（6）F与M合成高分子树脂的化学方程式是___________。

（7）N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是_____________。29、前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A－和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D；它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。回答下列问题：

(1)D2+的价层电子排布图为_____。

(2)四种元素中第一电离最小的是____，电负性最大的是____。(填元素符号)

(3)A；B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_____________；D的配位数为_______；

②列式计算该晶体的密度为___________g·cm-3。(列式并计算)评卷人得分五、推断题(共4题，共16分)30、聚合物H()是一种聚酰胺纤维；广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C；D、G均为芳香族化合物；分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels﹣Alder反应：

(1)生成A的反应类型是________。D的名称是______。F中所含官能团的名称是______。

(2)B的结构简式是______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是______。

(3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为__________________________________(任写一种)。

(5)已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。31、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烃基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176；分子中碳氢原子数目比为3∶4。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

⑴A的分子式为_________________。

⑵B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。

⑶写出C→D反应的化学方程式：_______________________________________。

⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

_________________________、________________________。

①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

⑸写出G的结构简式：____________________________________。

⑹写出反应所加试剂、反应条件：反应②____________反应③____________

(7)写出反应类型：反应①____________；反应④_____________32、[化学——选修5：有机化学基础]

A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

已知：

（1）A的名称是____；B中含氧官能团名称是____。

（2）C的结构简式____；D-E的反应类型为____。

（3）E-F的化学方程式为____。

（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____（写出结构简式）。

（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验其中一种官能团的方法是____（写出官能团名称、对应试剂及现象）。33、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。评卷人得分六、有机推断题(共4题，共16分)34、烃A和甲醛在一定条件下反应生成有机化合物B；B再经过一系列反应生成具有芳香气味的E和G。

已知：烃A分子量为26，B能发生银镜反应，E和G的分子式都为C4H8O2。请回答：

(1)E中官能团的名称是______________。

(2)C的结构简式是__________________。

(3)写出①的化学反应方程式_______________。

(4)下列说法不正确的是_______。

A.C可以和溴水发生加成反应B.D和F在一定条件下能发生酯化反应。

C.反应①和⑤的反应类型不同D.可通过新制氢氧化铜悬浊液鉴别B、C和E35、光气（）界面缩聚法合成一种高分子化合物聚碳酸酯G的合成路线如下所示：

已知：

2+→+

（1）C的核磁共振氢谱只有一组吸收峰，C的化学名称为_____________。

（2）E的分子式为________，H中含有的官能团是氯原子和________，B的结构简式为______。

（3）写出F生成G的化学方程式_____________。

（4）F与I以1:2的比例发生反应时的产物K的结构简式为__________。

（5）H→I时有多种副产物，其中一种含有3个环的有机物的结构简式为______。

（6）4—氯—1，2—二甲苯的同分异构体中属于芳香族化合物的有________种。

（7）写出用2-溴丙烷与D为原料，结合题中信息及中学化学所学知识合成的路线，无机试剂任取。（已知：一般情况下，溴苯不与NaOH溶液发生水解反应。）_______

例：36、用于汽车刹车片的聚合物Y是一种聚酰胺纤维；合成路线如图：

已知：

（1）生成A的反应类型是_____。

（2）试剂a是_____。

（3）B中所含的官能团的名称是_____。

（4）W；D均为芳香化合物；分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

①F的结构简式是_____。

②生成聚合物Y的化学方程式是_____。

（5）Q是W的同系物且相对分子质量比W大14；则Q有______种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的为_____；_____（写结构简式）

（6）试写出由1，3﹣丁二烯和乙炔为原料（无机试剂及催化剂任用）合成的合成路线。（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。___________37、已知可由乙烯合成高分子材料G。

F的质谱图中最大质荷比为86；其C；H、O的原子个数之比为2：3：1，F在酸性条件下水解可生成碳原子数相同的两种有机物D和E。请回答下列问题：

（1）B的分子式为________________，F分子含氧官能团的名称为_____________。

（2）E的结构简式为______________，G的结构简式为______________。

（3）反应①、⑥的反应类型均是__________________。

（4）反应②的化学方程式为______________________。

（5）在F的同分异构体中，核磁共振氢谱有三个峰，三个峰的面积之比为1：1：1，任意写出其中一种满足上述条件的结构简式____________________________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【详解】

A.铁的金属性较强，用其作电极电解饱和NaCl溶液时。阳极区Fe失电子，而不是失电子；故A错误；

B.项肥皂水中的高级脂肪酸发生水解；溶液呈碱性，能使酚酞变红，故B正确；

C.中电荷不守恒，应为故C错误；

D.中苯甲酸的酸性比碳酸强，则通入不可能进行的弱酸制强酸的反应；故D错误。

故选B。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液中，K+、Na+、Cl−、相互间不反应，和Ba(OH)2也不反应；故A能大量共存；

B．0.1mol·L-1HCl溶液中有大量的H+，H+和能发生反应生成CO2和水；故B不能大量共存；

C．0.1mol·L-1CaCl2溶液中，Ca2+和能结合成微溶物CaSO4和难溶物CaCO3，Mg2+也能和生成微溶的MgCO3；故C不能大量共存；

D．0.1mol·L-1KMnO4溶液中，能将溶液中的I-氧化；故D不能大量共存；

故选A。3、B【分析】【详解】

A项、(CH3)2C=CH2的主链为3个C；名称应为2-甲基-1-丙烯，所以A选项错误；

B项、丙烷的二氯代物有4种：(Cl)2CHCH2CH3、B选项正确；

C项；苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊的键；故苯分子中没有碳碳双键，C选项错误；

D项；环己烷的每个碳均饱和；与碳直接相连的四个原子为四面体结构，不共面，D选项错误；

答案选B。

【点睛】

饱和碳和与其相连的4个原子共5个原子中，只有3个原子共面。4、D【分析】【详解】

A．键上的原子都在同一平面上，—C≡C—键上的原子都在同一条直线上，所以CH3CH=CHC≡CCH3分子中的6个碳原子为如下关系：6个碳原子可能在同一个平面上，在同一直线上最多有4个碳原子，A错误；

B．是丁烷的一溴代物，烷烃有几种环境的氢原子，一溴代物就有几种，丁烷有两种结构，一是正丁烷：CH3CH2CH2CH3，有2种氢原子，另一种是异丁烷(CH3)3CH，有2种氢原子，所以丁烷的一溴代物共有2+2=4种，除之外还有3种，即的同分异构体有3种；B错误；

C．中有两种氢：一氯代物有两种，中只有一种氢，一氯代物只有一种，中有两种氢：一氯代物有两种，C错误；

D．C4H10与C7H16分别为丁烷和庚烷，二者都是饱和烃，结构相似，分子间相差3个CH2原子团；二者一定互为同系物，D正确。

答案选D。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．苯酚有一定的毒性；当溶液中苯酚浓度很低时能用于杀菌消毒，也有防腐的功能，但不能用于食品防腐，故A错误；

B．医疗上常用75%的酒精作消毒剂；故B错误；

C．乙烯可作为植物生长的调节剂；可促进植物生长，故C正确；

D．乙二醇的水溶液；凝固点低，可作为汽车发动机的抗冻剂；丙三醇有吸水性，可作保湿剂，能与硝酸反应生成硝化甘油，用于制造烈性炸药，故D错误；

故选C。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．由于反应后的溶液中有剩余的浓硫酸；故稀释时应该把反应后的混合物沿玻璃棒缓慢加入蒸馏水中，并不断搅拌，A选项操作错误，不符合题意；

B．KMnO4具有强氧化性，可将H2O2氧化为O2，体现H2O2的还原性；B选项结论错误，不符合题意；

C．K2Cr2O7溶液中，＞但加入AgNO3后生成Ag2CrO4沉淀，而没有生成Ag2Cr2O7沉淀，说明Ag2CrO4比Ag2Cr2O7更难溶，即Ksp(Ag2CrO4)＜Ksp(Ag2Cr2O7)；C符合题意；

D．加入碘水检验淀粉是否有剩余，不需要加入NaOH碱化，如果加NaOH，则I2与NaOH反应；导致无法检测淀粉，也就无法确定淀粉是否完全水解，D选项操作错误，不符合题意；

故答案选C。7、C【分析】【分析】

化合物A的分子式为A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3；A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，根据其红外光谱图，可知A是苯甲酸甲酯。

【详解】

A．A是苯甲酸甲酯；含有酯基，能发生水解反应，故A错误；

B．A是苯甲酸甲酯，苯环在一定条件下可与氢气发生加成反应，1molA消耗3mol故B错误；

C．符合题中A分子结构特征的有机物只有苯甲酸甲酯；故C正确；

D．与A属于同类化合物，一定含有酯基，可能苯环上只有1个取代基-OOCCH3或-CH2OOCH，可能苯环上有2个取代基-CH3和-OOCH；共5种，故D错误；

选C。8、C【分析】【详解】

①CS2中价层电子对数=2+=2；且该分子中正负电荷重心重合，所以为直线形非极性分子，①错误；

②ClO3－中Cl的价层电子对数＝3＋＝4；所以空间构型为三角锥形，②错误；

③SF6中S-F含有一个成键电子对，所以SF6中含有6个S-F键；则分子中有6对完全相同的成键电子对，③正确；

④SiF4中价层电子对个数=4+=4，SO32-中价层电子对个数=3＋=4，因此中心原子均为sp3杂化；④正确；

故选C。

【点晴】

根据价层电子对互斥理论确定微粒的空间构型及原子是杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=（a-xb）/2，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，答题时注意灵活应用。二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【分析】

（1）Al位于周期表中第3周期，第IIIA族，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p1；

（2）S的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，Si原子核外电子数为14，核外电子基态排布式为1s22s22p63s23p2；

（3）根据各能级含有的轨道分析；s能级只有1个轨道，p能级有3个轨道，d能级有5个轨道，f能级有7个轨道，注意不存在2d；3f能级；

（4）Fe元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，Cu+基态核外电子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；

（5）由于s亚层最多只能排2个电子,所以n=2；

（6）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素中，主族元素是K，副族元素有Cr和Cu共计是3种元素；3d轨道半充满，外围电子排布式为3d54s1或3d54s2，所以为Cr；Mn。

【详解】

（1）Al位于周期表中第3周期，第IIIA族，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p1；涉及3个s轨道；2个p轨道，因此其核外电子云（轨道）的伸展方向有4个；核外13个电子的运动状态各不相同，因此核外有13种不同运动状态的电子，故答案为：4；5；13；

（2）S的最外层有6个电子，为3s23p4，3p能级三个轨道、四个电子，依据泡利原理和洪特规则，先每个轨道排1个，方向相同，排满后再排，方向相反，故有两个孤对电子；Si原子核外电子数为14，核外电子基态排布式为1s22s22p63s23p2；基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为1+3+5=9、电子数为4，故答案为：2；1s22s22p63s23p2；M；9；4；

（3）A项；2s能级只有1个轨道；故2s可以表示原子轨道，故A正确；

B项；不存在2d能级；故B错误；

C项、3s能级含有3个轨道，3个轨道相互垂直，3pz表示为z轴上的轨道；故C正确；

D项；不存在3f能级；故D错误；

故选AC；故答案为：AC；

（4）Fe元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，可知在3d上存在4个未成对电子，先失去4s上的2个电子后、再失去3d上的1个电子形成Fe3+，Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，Cu+核外有28个电子，Cu原子失去1个电子生成Cu+，失去的电子数是其最外层电子数，根据构造原理知Cu+基态核外电子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10，故答案为：4；1s22s22p63s23p63d5；1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；

（5）由于s亚层最多只能排2个电子,所以n="2,"最外层电子的电子排布为2s22p3,能量为高的是2p电子；故答案为：2；2p；

（6）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素中，主族元素是K，副族元素有Cr和Cu共计是3种元素，3种元素基态原子的电子排布式分别为：[Ar]4s1、[Ar]3d54s1、[Ar]3d104s1；3d轨道半充满，外围电子排布式为3d54s1或3d54s2，所以为Cr、Mn，故答案为：[Ar]4s1、[Ar]3d54s1、[Ar]3d104s1；Cr；Mn。

【点睛】

本题考查核外电子排布规律，难度不大，关键是对核外电子排布规律的理解掌握，核外电子的分层排布规律：（1）第一层不超过2个，第二层不超过8个；（2）最外层不超过8个。每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数)，即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个；（3）最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子)。（4）最低能量原理：电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。（5）泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。（6）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。【解析】451321s22s22p63s23p2M94AC41s22s22p63s23p63d51s22s22p63s23p63d1022p19K：[Ar]4s1、24Cr：[Ar]3d54s1、29Cu：[Ar]3d104s1Cr、Mn10、略

【分析】【分析】

废旧镀铜元件(含BeO、CuS、少量FeS和SiO2)，加入氢氧化钠溶液反应后过滤，由信息可知BeO属于两性氧化物与氢氧化钠溶液反应生成Na2BeO2，CuS不与氢氧化钠溶液反应，FeS不与氢氧化钠溶液反应，二氧化硅属于酸性氧化物和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，因此滤液A中含NaOH、Na2SiO3、Na2BeO2，滤渣B含CuS、FeS；滤液中加入过量盐酸过滤得到固体为硅酸，溶液C中含有BeCl2，向溶液C中先加入过量的氨水，生成Be(OH)2沉淀，然后过滤洗涤，再加入适量的HCl生成BeCl2，在HCl气氛中对BeCl2溶液蒸发结晶得到BeCl2晶体；滤渣B中加入硫酸酸化的二氧化锰，MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫；酸性介质中二氧化锰被还原为锰盐，过滤得到溶液D为硫酸铜；硫酸铁、硫酸锰的混合溶液，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，最后得到金属铜。

【详解】

(1)SiO2是酸性氧化物，和NaOH反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为：SiO2+2OH－=SiO+H2O。

(2)铍铜元件主要成分是BeO、CuS、FeS、SiO2，由信息可知BeO是两性氧化物、SiO2是酸性氧化物，都能和氢氧化钠溶液反应，而CuS、FeS不与NaOH溶液反应，因此滤渣B的主要成分是：CuS、FeS；BeO与氢氧化钠溶液反应生成Na2BeO2，Na2BeO2与过量的盐酸反应的化学方程式为：Na2BeO2+4HCl=BeCl2+2NaCl+2H2O。

(3)①依据Be(OH)2和Al(OH)3性质相似，难溶于水及具有两性的特点，在溶液C中加入过量的氨水，生成Be(OH)2沉淀，过滤后洗涤，再加入盐酸溶解即可，所以提纯BeCl2选择的合理步骤为：dbfc。

②BeCl2易发生水解，生成Be(OH)2和HCl，从BeCl2溶液中用蒸发结晶法得到BeCl2固体时；要抑制水解，所以操作为：蒸发结晶时向溶液中持续通入HCl气体(或在HCl气流中加热蒸干)。

(4)反应是在硫酸存在的条件下，MnO2和CuS反应，依据题所给信息，CuS中的S元素被氧化成S单质，同时MnO2中的Mn被还原成Mn2+，所以反应的离子方程式为：MnO2+CuS+4H+=S+Mn2++Cu2++2H2O。

(5)当加入氨水时，依据Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20可知，欲使Cu(OH)2沉淀，c2(OH-)c(Cu2+)=2.2×10-20，将c(Cu2+)=2.2mol/L带入，即得c(OH-)=1×10-10mol/L，则c(OH-)=1×10-10mol/L时就有Cu(OH)2沉淀产生，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，欲使氢氧化铁沉淀，有c3(OH-)0.008mol/L=4.0×10－38，解得c(OH-)=×10-12mol/L，Ksp[Mn(OH)2]=2.l×10－13，欲使氢氧化锰沉淀，有c2(OH-)0.01mol/L=2.l×10－13，解得c(OH-)=×10-5.5mol/L，因此首先沉淀的是Fe3+。【解析】SiO2+2OH－=SiO+H2OCuS、FeSNa2BeO2+4HCl=BeCl2+2NaCl+2H2Odbfc蒸发结晶时向溶液中持续通入HCl气体(或在HCl气流中加热蒸干)MnO2+CuS+4H+=S+Mn2++Cu2++2H2OFe3+11、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）①苯环上连接乙基，系统命名为乙基苯或乙苯；②最长碳链5个碳，第2、第3个碳上各有一个甲基，系统命名为2,3-二甲基戊烷；③含有双键的最长碳连为5个碳，从离双键最近的一端开始编号，名称为4-甲基-2-戊烯；（2）C6H5CH2OH羟基连在苯环侧链上，类别是醇类，所含官能团羟基的电子式为

【点睛】

本题考查了有机物相同命名方法的应用；注意主链选择，起点编号，名称书写的规范方法。判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：

烷烃命名原则：

①长选最长碳链为主链；

②多遇等长碳链时；支链最多为主链；

③近离支链最近一端编号；

④小支链编号之和最小．看下面结构简式；从右端或左端看，均符合“近离支链最近一端编号”的原则；

⑤简两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面。有机物的名称书写要规范；对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小。【解析】①.乙苯②.2,3-二甲基戊烷③.4-甲基-2-戊烯④.醇⑤.12、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ.（1）CH3CH2CH2OH的官能团名称为羟基；

（2）CH2=CHCH2CH3的官能团名称为碳碳双键；故答案为：羟基；碳碳双键；

Ⅱ.（3）CH3CH2COOH的官能团为-COOH；

（4）CH3CH2CH2Br的官能团为-Br；故答案为：-COOH；-Br；

Ⅲ.（5）按系统命名法命名的名称为：2；4-二甲基己烷；

（6）的名称为：1；3-二丁醇；故答案为：2，4-二甲基己烷；1，3-二丁醇；

Ⅳ.（7）分子式为C5H10O的醛含有一个醛基，为饱和醛，当除了醛基的其他碳原子在一条直线上时，有2种结构，当有一条支链是有2中结构，故一共有4种；在这些醛中，醛A的峰数最少，说明氢原子种类最少，则A的结构简式是（CH3）3CCHO；

（8）不考虑顺反异构的情况下，链状卤代烃C4H7Cl中，若4个碳原子都在同一条直线则根据双键位置不同，有6种结构，当有一条支链时，有2种结构，所以链状卤代烃C4H7Cl的同分异构体共有8种；若碳碳双键两侧所连原子或原子团不同时，存在顺反异构，若考虑顺反异构，链状卤代烃C4H7Cl有3对顺反异构体，则链状卤代烃C4H7Cl的同分异构体共有11种；

故答案为：4；（CH3）3CCHO；8；11。

【点睛】

找有机物的同分异构体时，一定要从碳链最长的情况开始讨论，注意结构的对称性，逐渐减小碳链的长度，防止落下某些结构。【解析】羟基碳碳双键-COOH-Br2，4-二甲基己烷1，3-二丁醇4（CH3）3CCHO81113、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)a．根据系统命名法的原则；该烃的名称为2，3-二甲基戊烷，故答案为：2，3-二甲基戊烷；

b．若该烷烃是由烯烃和1molH2加成得到的，则双键可放的位置由如图5种，则原烯烃的结构有5种，故答案为：5；

c．若该烷烃是由炔烃和2molH2加成得到的，原炔烃只能为故其名称为3，4-二甲基-1-戊炔，故答案为：3，4-二甲基-1-戊炔；

d．根据等效氢确定同分异构体的方法，可知该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有6种，如图所示：故答案为：6；

(2)a．甲苯与氯气光照(写一氯代物)取代甲基上的H，故反应方程式为：+Cl2+HCl，故答案为：+Cl2+HCl；

b．苯和2-丙醇发生取代反应生成异丙苯，方程式为：或苯与丙烯在AlCl3催化作用下加热60℃得到生成异丙苯，方程式为：故答案为：或

c．苯在浓硫酸和浓硝酸的混合溶液中加热生成间二甲苯，方程式为：故答案为：

d．2-氯丙烷在碱性条件下发生水解反应，方程式为：CH3-CH(Cl)-CH3+NaOH

HO-CH(CH3)-CH3+NaCl，故答案为：CH3-CH(Cl)-CH3+NaOH

HO-CH(CH3)-CH3+NaCl。【解析】2，3-二甲基戊烷53，4-二甲基-1-戊炔6+Cl2+HCl或CH3-CH(Cl)-CH3+NaOHHO-CH(CH3)-CH3+NaCl14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)乙烯在一定条件下发生加聚反应制备聚乙烯，反应的方程式为：nCH2=CH2

(2)苯与浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生取代反应制备硝基苯，反应的方程式为：＋HNO3＋H2O；

(3)乙烯含有碳碳双键，能够与氢气发生加成反应生成乙烷，方程式为：CH2=CH2＋H2CH3CH3；

(4)蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖和果糖，方程式为：C12H22O11(蔗糖)＋H2OC6H12O6(葡萄糖)＋C6H12O6(果糖)。【解析】nCH2=CH2＋HNO3＋H2OCH2=CH2＋H2CH3CH3C12H22O11(蔗糖)＋H2OC6H12O6(葡萄糖)＋C6H12O6(果糖)15、略

【分析】【分析】

(1)由结构可知；含酚-OH；醇-OH、-COOH；

(2)酚羟基；羧基与NaOH溶液反应；

(3)只有-COOH与NaHCO3溶液反应；

(4)分子结构中含有羧基；能与醇发生酯化反应。

【详解】

(1)由结构可知；含酚-OH；醇-OH、-COOH，名称为羟基、羧基；

(2)酚-OH、-COOH均与NaOH溶液反应，该反应为

(3)A中含有羧基，可与碳酸氢钠发生反应，反应的方程式为

(4))与乙醇发生酯化反应的化学方程式为：+CH3CH2OH+H2O。【解析】①.羟基②.羧基③.④.⑤.+CH3CH2OH+H2O16、略

【分析】（1）氯元素是17号元素，17Cl的电子排布式为1s22s22p63s23p5；价层电子排布式为3s23p5；Cl-的电子排布式为1s22s22p63s23p6，故答案为：1s22s22p63s23p5；3s23p5；1s22s22p63s23p6；1s22s22p63s23p63d5

（2）26Fe的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2；26Fe2+电子排布式为1s22s22p63s23p63d6；26Fe3+电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；1s22s22p63s23p63d6；1s22s22p63s23p63d5；

（3）第三周期中，钠的金属性最强，第一电离能最小，氩的性质最不活泼，第一电离能最大，故答案为：Na；Ar；

（4）在元素周期表中；氟的非金属性最强，电负性最大，第二；三周期P轨道半充满的元素有N和P，故答案为：F；N、P。

点睛：本题考查原子核外电子的排布规律。根据构造原理确定核外电子排布式是解题的基础。①能量最低原理：原子核外电子先占有能量较低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道；②泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；③洪特规则：在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。【解析】1s22s22p63s23p53s23p51s22s22p63s23p51s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d61s22s22p63s23p63d5NaArFN、P三、判断题(共9题，共18分)17、B【分析】【分析】

【详解】

锥形瓶中有少量的蒸馏水，不会影响中和滴定的滴定结果，容量瓶是精量器，洗净的容量瓶不能放进烘箱中烘干，否则会因热胀冷缩的原因导致仪器刻度发生变化，故错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

溴乙烷中的溴原子不能电离，加入硝酸银溶液不能生成AgBr；故不能产生淡黄色沉淀，故错误。

【点睛】

卤代烃中卤素原子的检验可以用卤代烃在NaOH溶液中的水解反应，卤代烃水解后，卤素原子变为卤素离子，加入硝酸银溶液能产生沉淀，但需注意的是在加硝酸银溶液之前要先加稀硝酸中和可能过量的NaOH。19、A【分析】【详解】

乙醛与氢气能够发生加成反应生成乙醇，正确，故答案为：正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

1molHCHO中含有2mol醛基，与银氨溶液发生反应：1molHCHO生成4molAg，故答案为：错误；21、B【分析】【详解】

组成人体蛋白质的氨基酸有21种，其中8种为必需氨基酸，13种为非必需氨基酸，故错误。22、A【分析】【分析】

【详解】

氨基酸分子中含有羧基、氨基，在一定条件下，氨基酸之间能脱水缩合形成多肽、蛋白质，因而通过氨基酸分子之间发生的化学反应，可以合成更加复杂的化合物，故这种说法是正确的。23、B【分析】【分析】

【详解】

红外光谱图只能确定有机物中所含官能团的种类，不能确定有机物中所含官能团数目，故错误。24、B【分析】【详解】

丙烯的结构简式为CH2=CH-CH3，聚丙烯的结构简式为链节为而不是—CH2—CH2—CH2—，答案为：错误。25、B【分析】【详解】

高分子化合物为混合物，错误。四、原理综合题(共4题，共12分)26、略

【分析】【详解】

(1)还原NOx至N2，消耗标准状况下4.48LCH4，n(CH4)=0.2mol，由CH4催化还原NOx反应可知，关系式为：CH4~CO2~8e-，整个过程中转移电子的物质的量为0.2mol×8mol=1.6mol，电子总数为1.6mol(1.6NA=9.6×1023)；

(2)①由图可知；压强一定时，随温度的升高，CO的转化率减小，反应1正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡体系中CO的量增大，反应3为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，又使平衡体系中CO的量增大，则随温度升高，CO的转化率减小；

②相同温度下，反应3前后气体分子数不变，压强改变不影响其平衡移动，反应1正反应为气体分子数减小的反应，增大压强，有利于平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故增大压强有利于CO的转化率升高，故压强：p1＞p2＞p3；

(3)打开K，AB形成一个恒温恒压的容器，相应的起始投入气体总物质的量与平衡的总体积成正比，设打开K后重新达到平衡后的总体积为x；则x∶(5+6)=0.9a∶6，解得x=1.65a，则B的体积为1.65a-a=0.65a；

(4)①废气中的NO与NaClO2反应，NaClO2具有氧化性，NO具有还原性，反应条件为碱性，生成H2O，根据化合价升降配平此反应，离子方程式为4NO+3+4OH-=4+3Cl-+2H2O；

②SO2易溶于水，而NO难溶于水，导致吸收剂中SO2浓度明显比NO大，则SO2比NO脱除效率高或SO2的还原性强或脱硝反应活化能较高。【解析】1.6mol(或9.6×1023)升高温度时，反应1为放热反应，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大；反应3为吸热反应，平衡向右移动，又使得CO的量增大p1＞p2＞p30.65a4NO+3+4OH-=4+3Cl-+2H2OSO2易溶于水，NO难溶于水，吸收剂中SO2浓度明显比NO大或SO2的还原性强或脱硝反应活化能较高27、略

【分析】【详解】

I.（1）若发生中毒时，血红蛋白中Fe2+被NO-2氧化为Fe3+,导致血红蛋白失去载氧功能，致使机体组织缺氧；能够解毒的物质即为能够代替被氧化的物质，题给的牛奶、Mg(OH)2、小苏打都不具有还原性，无法解毒，维生素C具有还原性，可以起到解毒的作用，C正确；正确答案：血红蛋白中Fe2+被亚硝酸根离子氧化为Fe3+,导致血红蛋白失去运氧功能；C。

（2）向由NaCl固体配制的溶液中加入HNO3酸化的AgNO3，生成不溶于HNO3的AgCl沉淀，向NaNO2固体配制的溶液中加入AgNO3，生成不溶于水的AgNO2浅黄色固体，再加入HNO3后沉淀溶解，可以区分两种固体；正确答案：AgNO3溶液。

II.（1）根据题给仪器外；配制100mL一定物质的量浓度的溶液还需要的玻璃仪器有烧杯；100mL容量瓶；正确答案：烧杯、100mL容量瓶。

（2）酸性KMnO4溶液具有强氧化性，腐蚀橡胶，因此应该盛装在酸式滴定管中；KMnO4与NaNO2溶液反应，KMnO4被还原为无色的锰离子，当锥形瓶中无色溶液变成粉红色，且30s内不褪色时，说明滴定达到终点；正确答案：烧杯、100mL容量瓶；酸式；锥形瓶中无色溶液变成粉红色，且30s内不褪色。

（3）KMnO4与NaNO2溶液反应，KMnO4被还原为几乎无色的锰离子，亚硝酸根离子被氧化为硝酸根离子，反应的离子方程式是5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O；根据反应关系：5NO22MnO4-可知：n(NaNO2)=n(NO2-)=0.0200×VmL×10-3×5/2mol；100mL溶液中含有n(NaNO2)=0.0200×VmL×10-3×5/2×100/25mol,NaNO2的质量为0.0200×VmL×10-3×5/2×100/25×69g=1.38V×10-2g，该样品中NaNO2的质量分数为1.38V×10-2/a×100%=正确答案：5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O；

（6）若滴定管未用KMnO4标准溶液润洗就直接注入，将导致KMnO4的浓度减小，使消耗的KMnO4标准溶液体积V增大，根据质量分数公式ω（NaNO2）=可知，测定结果偏大；若测定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，NaNO2还未反应完全，使得V减小，根据质量分数公式ω（NaNO2）=可知；测定结果偏小；正确答案：偏大；偏小。

【点睛】

鉴别NaNO2和NaCl两种固体的方法：向由NaCl固体配制的溶液中加入HNO3酸化的AgNO3，生成不溶于HNO3的AgCl沉淀，向NaNO2固体配制的溶液中加入AgNO3，生成不溶于水的AgNO2浅黄色固体，再加入HNO3后沉淀溶解，可以区分两种固体。【解析】血红蛋白中Fe2+被亚硝酸根离子氧化为Fe3+,导致血红蛋白失去运氧功能CAgNO3溶液烧杯、100mL容量瓶酸式锥形瓶中无色溶液变成粉红色，且30s内不褪色5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O偏大偏小28、略

【分析】【分析】

由高分子树脂（）的合成路线可知，由逆推法可知，M为HCHO，F为结合信息，RCHO在碱性条件下反应，A为化合物B为苯甲醇，则C为A与银氨溶液反应生成D，则D为再由信息可知，E为E、F发生取代反应生成N，则N为然后结合有机物的官能团及性质来解答。

【详解】

（1）根据以上分析；A为苯甲醛，官能团为醛基，故答案为醛基；

（2）A在催化剂作用下可与H2反应生成B，B为苯甲醇，该反应为加成反应（或还原反应），苯甲醇的分子式为C7H8O；故答案为加成反应（或还原反应）；

（3）酯类化合物C的分子式是C15H14O3，其结构简式是故答案为

（4）苯甲醛和银氨溶液发生银镜反应，反应方程式为：

故答案为

（5）扁桃酸（）有多种同分异构体．属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体，符合①为甲酸酯②含有酚羟基，故取代基为-OH、-CH2OOCH，有邻、间、对三种，取代基为-OH、-CH3、-OOCH，当-CH3、-OOCH处于邻位，-OH有4种位置，当-CH3、-OOCH处于间位，-OH有4种位置，当-CH3、-OOCH处于对位，-OH有2种位置，故符合条件的同分异构体有3+4+4+2=13种，含亚甲基（-CH2-）的同分异构体的结构简式为（任意一种）；

故答案为13；（任意一种）；

（6）F与M合成高分子树脂的化学方程式是

故答案为

（7）N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是

故答案为【解析】醛基加成反应13（写出任意一种给分）29、略

【分析】【分析】

前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A－和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D；它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，说明B；C、D为第四周期，则B为K，再根据前面信息得出A为F，C和D原子序数相差为2，则C为Fe，D为Ni。

【详解】

(1)D为Ni，Ni为28号元素，价电子排布式为3d84s2，因此D2+的价层电子排布图为故答案为：

(2)根据电离能同周期从左到右增大趋势；同主族从上到下逐渐减小，因此四种元素中第一电离最小的是K，电负性同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小，因此电负性最大的是F；故答案为：K；F。

(3)①根据晶胞计算A(F－)的个数B(K+)的个数D(Ni2+)的个数因此该化合物的化学式为K2NiF4；以顶点的D分析，其配位数是上下左右前后，共6；故答案为：K2NiF4；6。

②列式计算该晶体的密度为故答案为：

【点睛】

晶胞密度是常见考查题型，先根据摩尔质量除以阿伏伽德罗常数，再乘以晶胞中化学式的个数，再除以晶胞体积。【解析】KFK2NiF46=3.4五、推断题(共4题，共16分)30、略

【分析】【分析】

乙醇发生消去反应生成A为CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，C发生氧化反应生成D，D中应该有两个羧基，根据H结构简式知，D为G为根据信息②知，生成B的反应为加成反应，B为B生成C的反应中除了生成C外还生成H2O，苯和氯气发生取代反应生成E，E为发生取代反应生成F，根据G结构简式知，发生对位取代，则F为F发生取代反应生成对硝基苯胺，据此分析解答。

【详解】

(1)生成A的反应类型是消去反应；D的名称是对苯二甲酸，F中所含官能团的名称是氯原子；硝基；

(2)B的结构简式是“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是H2O；

(3)D+G→H的化学方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D为Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，如果取代基为﹣CH2COOH、﹣COOH，有3种结构；如果取代基为﹣CH3、两个﹣COOH，有6种结构；如果取代基为﹣CH(COOH)2，有1种，则符合条件的有10种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH发生加成反应生成和溴发生加成反应生成发生水解反应生成其合成路线为：【解析】消去反应对苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或31、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根据I中信息可知B可以发生催化氧化，所以B中含有羟基，氧化生成醛基，醛基发生银镜反应生成羧基。B的相对分子质量是60，而－CH2OH的相对分子质量是31，所以B中烃基的相对分子质量是29，即为乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，结构简式是CH3CH2CH2OH，则C、D的结构简式为CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根据E的结构简式可得出A的结构简式是在E的同分异构体中满足芳香醛，说明含有苯环和醛基。苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，所以该同分异构体有

Ⅱ．要想引入碳碳三键，由E转化为对甲基苯乙炔先发生-CHO的加成，将醛基变成羟基，然后羟基消去即得到碳碳双键，双键和溴水加成即得到含有2个溴原子的卤代烃，最后通过消去反应得到碳碳三键，据此解答。

【详解】

根据上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，则C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A结构简式为分子式是C12H16O；

(2)B结构简式为CH3CH2CH2OH，名称为1-丙醇；A结构简式为

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在碱性条件下与银氨溶液发生银镜反应产生D，醛基被氧化为羧基，与溶液中的氨反应产生羧酸铵CH3CH2COONH4，C→D反应的化学方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E结构为：其同分异构体符合条件：①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子，说明苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO，结构简式为：若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，结构简式为：

(5)根据上述分析可知，G的结构简式为：

(6)反应②是F：反应产生G：反应条件是浓硫酸、加热；反应③是G变为H：反应是与溴水反应；

(7)反应①是E：与H2发生加成反应产生与氢气的加成反应也叫还原反应；

反应④是与NaOH的乙醇溶液混合加热发生消去反应产生对甲基苯乙炔故反应④的类型是消去反应。

【点睛】

本题考查了有机合成与推断，利用题目已知信息，结合物质转化关系及反应条件推断各种物质的结构是本题解答的关键。掌握各种官能团的结构个特种反应是进行有机合成及推断的基础。【解析】①.C12H16O②.1-丙醇③.④.CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O⑤.⑥.⑦.⑧.浓硫酸、加热⑨.溴水⑩.还原反应(加成反应)⑪.消去反应32、略

【分析】【分析】

B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，则B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，A为C3H6，A发生发生加成反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯发生水解反应然后酸化得到聚合物C，C结构简式为A发生反应生成D，D发生水解反应生成E，E能发生题给信息的加成反应，结合E分子式知，E结构简式为CH2=CHCH2OH、D结构简式为CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为F发生取代反应生成G，G发生信息中反应得到则G结构简式为据此解答。

【详解】

（1）通过以上分析知，A为丙烯，B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能团名称是酯基；

故答案为丙烯；酯基；

（2）C结构简式为D发生水解反应或取代反应生成E；

故答案为取代反应或水解反应；

（3）E→F反应方程式为

故答案为

（4）B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应，说明含有碳碳双键和酯基、醛基，为甲酸酯，符合条件的同分异构体有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是

故答案为

（5）该有机物中含有碳碳双键、醇羟基、羧基，具有烯烃、羧酸、醇的性质。能和NaOH、NaHCO3反应的是羧基，且物质的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质反应时，则消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为1：1；

分子中含有碳碳双键；醇羟基、羧基。若检验羧基：取少量该有机物；滴入少量石蕊试液，试液变红；若检验碳碳双键：加入溴水，溴水褪色；

故答案为1：1；检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）。【解析】丙烯酯基取代反应1：1检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）33、略

【分析】【分析】

M为根据反应条件可知X到M发生了加成反应，H到X发生信息V的反应，结合M的结构以及信息V反应特点可知X为H为G到H发生信息IV的反应，结合反应特点可知G为D和F发生信息Ⅱ的反应，F为HC≡CNa，则D为C到D发生信息I的反应，则C为根据反应条件和产物可知B到C为卤代烃的取代反应，所以B为则A为

【详解】

(1)D为其名称为苯甲醛；G为其含氧官能团的名称是羟基；

(2)反应②卤代烃的取代反应；根据分析可知A的结构简式为

(3)H为反生信息V的反应生成X，方程式为：+CH3NH2+H2O；

(4)X为其苯环结构上的6个C原子在同一平面上，即C=N相连的3个碳原子及C=N键上的碳原子共4个碳原子在同一平面上，由于碳碳单键可以旋转，所以最多有10个碳原子共面；

(5)在H的同分异构体中，既能发生水解反应又能发生银镜反应，应为甲酸酯类物质，核磁共振氢谱上有4个峰，即有4种环境的氢原子，说明该分子为对称结构；峰面积之比为1：1：2：6，则符合条件的结构简式为：

(6)苯发生硝化反应生成硝基苯，再还原生成苯胺，苯胺与乙醛反应生成合成路