2025年浙教版高二化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版高二化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、用惰性电极电解下列溶液；一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）

A.CuCl2（CuSO4）

B.NaOH（NaOH）

C.NaCl（盐酸）

D.CuSO4（CuO）

2、下列各组物质中分子数相同的是（）A.2LCO和2LCO2B.9gH2O和标准状况下11.2LCO2C.标准状况下1molO2和22.4LH2OD.0.2molH2和4.48LHCl气体3、下列有机物命名正确的是A.2－乙基丙烷B.CH3CH2CH2CH2OH1－丁醇C.间二甲苯D.2－甲基－2－丙烯4、下列化学用语正确的是rm{(}rm{)}A.氟化氢的电子式：B.氯原子的结构示意图：C.氯化钠的电离方程式：rm{NaCl=Na^{+}+Cl^{-}}D.乙醇的结构式：rm{C_{2}H_{6}O}5、分子式为rm{C_{4}H_{8}O_{2}}并能与氢氧化钠溶液反应的有机物有rm{(}不含立体异构rm{)(}rm{)}A.rm{4}种B.rm{5}种C.rm{6}种D.rm{7}种6、以下物质①SO2②HAc③BaSO4④Cl2⑤蔗糖中；属于非电解质的是（）

A.④⑤

B.①③⑤

C.①⑤

D.②③④

7、下列关于反应中键的断裂位置的说法中正确的是（）A.乙醇和钠反应时，C-O键发生断裂B.乙醇在浓硫酸作用下生成乙烯时，O-H键发生断裂C.乙醛与氢气发生加成反应时，C-H键发生断裂D.乙醇与乙酸发生酯化反应时，乙醇中的O-H键和乙酸中的C-O键发生断裂8、rm{25隆忙}时，由水电离出rm{c(OH^{-})=1隆脕10^{-11}mol/L}的溶液中，可能大量共存的离子组是A.rm{Al^{3+}}rm{Na^{+}}rm{SO_{4}^{2隆陋}}、rm{AlO_{2}^{隆陋}}B.rm{Na^{+}}rm{CH_{3}COO^{隆陋}}rm{K^{+}}rm{Cu^{2+}}C.rm{K^{+}}rm{I^{-}}rm{SO_{4}^{2隆陋}}rm{Na^{+}}D.rm{Fe^{2+}}rm{Cl^{-}}rm{Na^{+}}rm{HCO_{3}^{隆陋}}评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、（12分）实验室用无水酒精和浓硫酸以1∶3的体积比混合加热制乙烯气体，请填写下列空白：（1）写出制取乙烯的化学反应方程式_________。（2）温度在170℃以上会使乙醇炭化，接着能发生氧化还原反应，生成二氧化碳、二氧化硫气体和水。试写出该反应的化学方程式。（3）实验后期制得的乙烯气体中常含有杂质气体，将此混合气体直接通入溴水中能否证明乙烯发生加成反应的性质？__________（填“能“或“否”），原因是______________。（4）实验室制备乙烯所用浓硫酸主要作用是________。所用温度计水银球的位置是__________________。10、(16分)波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上，鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料。已知CuSO4·5H2O的部分结构可表示如下：（1）写出铜原子价电子层的电子排布式____________，与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有__________(填元素符号)。（2）请在上图中把CuSO4·5H2O结构中的化学键用短线“——”表示出来。（3）往浓CuSO4溶液中加入过量较浓的NH3·H2O直到原先生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液。小心加入约和溶液等体积的C2H5OH并使之分成两层，静置。经过一段时间后可观察到在两层“交界处”下部析出深蓝色Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。实验中所加C2H5OH的作用是______________________________________________。（4）Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中呈正四面体的原子团是______________，杂化轨道类型是sp3的原子是____________________________。（5）如将深蓝色溶液加热，可能得到什么结果？________________________________。（6）把CoCl2溶解于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2+。此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示。把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl。请写出表示此配合物结构的化学式（钴的配位数为6）___________，此配合物中的Co化合价为________。11、材料1：铁及其化合物在工农业、生活中有广泛的应用．高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性；是一种优良的水处理剂．

（1）已知：4FeO42-+10H2O⇌4Fe（OH）3+8OH-+3O2．K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有______．

（2）将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0mol•L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42-）的变化，结果见图Ⅰ．该实验的目的是______；发生反应的△H______0（填“＞”或“＜”或“=”）

（3）FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是______（填字母）．

A．不论溶液酸碱性如何变化；铁元素都有4种存在形态。

B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分数逐渐增大。

C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4-+OH-═FeO42-+H2O．12、聚丁二酸乙二醇酯（PES）是一种生物可降解的聚酯，它在塑料薄膜、食品包装和生物材料方面有着广泛的应用．其结构简式为：

①聚丁二酸乙二醇酯（PES）是由两种单体通过______反应（填反应类型）制得的．形成该聚合物的两种单体是______和______．

②这两种单体相互之间也可能形成一种八元环状酯，请写出该环状化合物的结构简式______．13、有下列几种物质：rm{A.}晶体氦rm{B.}石墨rm{C.}氢氧化钾rm{D.}晶体硅rm{E.}干冰。

请根据要求填空rm{(}填序号rm{)}rm{(1)}不含化学键的分子晶体是________。rm{(2)}属于原子晶体的是________。rm{(3)}晶体中不含离子键的化合物是____________。rm{(4)}既有离子键又有共价键的是________。rm{[}来rm{(5)}受热熔化时，破坏两种作用力的是_____________。14、有A、B、C三种烃的衍生物，相互转化关系如下：其中B可发生银镜反应，C跟石灰石反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。1.A、B、C的结构简式和名称依次是_______________________________、_____________________________、_______________________________。2.写出下列反应的化学方程式A→B_______________________________________B→C________________________________________B→A___________________________________________15、实验室需要0．1mol／LNaOH溶液450mL和0．5mol／L硫酸溶液480mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液需要的是(填字号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称)。(2)下列操作中，是容量瓶所具备的功能有。A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．配制任意浓度和体积的标准溶液D．稀释某一浓度的溶液E．量取一定体积的液体(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度(填“大于”“等于”或“小于”)0．1mol／L。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作：。(4)根据计算得知，所需质量分数为98％、密度为l.84g／cm3的浓硫酸的体积为ml。如果实验室有10mL，15mL，20mL量筒，应选用mL的量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是。(5)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是。A．用滤纸称量NaOHB．选用的容量瓶内有少量蒸馏水C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D．整个配制过程中，容量瓶不振荡16、请写出明矾做净水剂净水时的离子方程式______．17、铬用于制不锈钢，汽车零件，工具，磁带和录像带等rm{.}铬是人体必需的微量元素，铬的生理功能是与其它控制代谢的物质一起配合起作用，如激素、胰岛素、各种酶类、细胞的基因物质rm{(DNA}和rm{RNA)}等；但铬在人体内超过一定浓度对人体健康会造成伤害．

rm{(1)}工业废水中常含有rm{Cu^{2+}}等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用rm{FeS}等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子rm{.}已知室温下rm{K_{sp}(FeS)=6.3隆脕10^{-18}}rm{K_{sp}(CuS)=1.3隆脕10^{-36}.}用离子方程式说明上述除杂的原理______．

rm{(2)}工业上为了处理含有rm{Cr_{2}O2-7}的酸性工业废水，用绿矾rm{(FeSO_{4}?7H_{2}O)}把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为rm{Cr(OH)_{3}}沉淀．

rm{垄脵}氧化还原过程的离子方程式为______．

rm{垄脷}常温下，rm{Cr(OH)_{3}}的溶度积rm{K_{sp}=1隆脕10^{-32}}溶液的rm{pH}至少为______，才能使rm{Cr^{3+}}低于rm{1隆脕10^{-5}}rm{mol?L^{-1}(}国家允许的排放标准之内rm{)}．

rm{垄脹}现用上述方法处理rm{100m^{3}}含铬rm{(+6}价rm{)78mg?L^{-1}}的废水，需用绿矾的质量为______rm{kg.(}保留到小数点后一位rm{)}评卷人得分三、其他(共9题，共18分)18、实验室有下列实验仪器。ABCDEF在过滤操作中除了铁架台外还需要用到的实验仪器是____、____、(用字母填写)。19、可用于提纯或分离物质的常用方法有：①过滤、②结晶、③升华、④分馏、⑤盐析、⑥渗析、⑦加热分解⑧分液等，将分离或提纯的编号填入下列各混合物后面的横线上。（1）除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠；（2）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒；（3）除去氯化钠单质中混有的碘单质；20、（8分）由丙烯出发，经如下反应，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）写出X和Y的结构简式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反应类型为__________；由W生成丙烯酸的反应类型为___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定条件下可合成高分子G，反应方程式为。21、(8分)A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。（1）若B是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色气体，则B→C的化学方程式为。（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为，试写出C与水反应的化学方程式。（3）若C是红棕色气体，试写出B与氧气反应的化学方程式。22、下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟K（NH4Cl）。化合物G的焰色反应为黄色，B为氧气。反应①和②均在溶液中进行。请按要求回答下列问题。（1）写出下列物质的化学式：D、F。（2）反应②的离子方程式为。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为。（4）将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色。这说明单质C的氧化性于单质碘(填“强”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出红褐色沉淀的化学式：。23、实验室有下列实验仪器。ABCDEF在过滤操作中除了铁架台外还需要用到的实验仪器是____、____、(用字母填写)。24、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的转化关系，其中A、E分子式分别是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯环外还含有一个六元环，且E中不含甲基。根据下列转化关系回答问题：（1）写出A分子中所含官能团的名称________________________________。（2）完成方程式，并分别写出反应类型A→B___________________________________________反应类型­­­­­­­__________________。B→C___________________________________________反应类型­­­­­­­__________________。（3）写出E的结构简式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的体积为_________mL。（5）符合下列条件的D的同分异构体共有_________种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式______________________________________。①苯环上有两个取代基②能与FeCl3溶液发生显色反应③能发生水解反应和银镜反应25、已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)利用上述信息，按以下步骤从合成(部分试剂和反应条件已略去)请回答下列问题：（1）分别写出B、D的结构简式：B_________、D_________。（2）反应①～⑦中属于消去反应的是___________。(填数字代号)（3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：_________。（4）试写出CD反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)。26、(8分)A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。（1）若B是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色气体，则B→C的化学方程式为。（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为，试写出C与水反应的化学方程式。（3）若C是红棕色气体，试写出B与氧气反应的化学方程式。评卷人得分四、简答题(共2题，共14分)27、有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类。rm{(}填写序号，不得重复rm{)}rm{垄脵}由乙烯制氯乙烷rm{垄脷}乙烷在氧气中燃烧rm{垄脹}乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色rm{垄脺}乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色rm{垄脻}由乙烯制聚乙烯rm{垄脼}甲烷与氯气在光照条件下反应rm{(1)}属于取代反应的是________；rm{(2)}属于氧化反应的是________；rm{(3)}属于加成反应的是________；rm{(4)}属于聚合反应的是________。28、写出下列反应的化学方程式。

rm{垄脵}向饱和苯酚钠溶液中；不断通入足量二氧化碳气体______；

rm{垄脷}乙醛与银氨溶液反应______．评卷人得分五、综合题(共2题，共16分)29、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．30、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】

A；电解氯化铜时；阳极放氯气，阴极生成金属铜，所以应加氯化铜让电解质溶液复原，故A错误；

B；电解氢氧化钠时；阳极产生氧气，阴极产生氢气，所以应加水让电解质溶液复原，故B错误；

C；电解氯化钠时；阳极产生氯气，阴极产生氢气，所以应加氯化氢让电解质溶液复原，故C错误；

D；电解硫酸铜时；阳极产生氧气，阴极产生金属铜，所以应加氧化铜让电解质溶液复原，故D正确．

故选D．

【解析】【答案】电解池中；要想使电解质溶液复原，遵循的原则是：电解后从溶液中减少的物质是什么就利用元素守恒来加什么．

2、B【分析】【解析】试题分析：A中气体的状态不一定是相同的，A不正确；B、9g水的物质的量是9g÷18g.mol＝0.5mol。标准状况下11.2LCO2的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，所以含有相同的分子数，B正确；标准状况下，水不是气体，因此标准状况下22.4L水的物质的量不是1mol，C不正确；D中氯化氢的状态不能确定，无法计算氯化氢的物质的量，D不正确，答案选B。考点：考查物质的量的有关计算【解析】【答案】B3、B【分析】A不符合主链碳原子数最多，应该是2－甲基丁烷。C是对二甲苯。D中双键位置不正确，应该是2－甲基－1－丙烯.答案选B。【解析】【答案】B4、C【分析】解：rm{A.}共价化合物电子式的书写是用rm{.}或rm{x}标出每个原子的最外层电子数以及原子间的共用电子对，使每个原子达到稳定结构，离子化合物电子式的书写是阴离子和复杂阳离子用rm{[]}括起来，在右上角标出电荷和电性，rm{HF}是共价化合物；不能写成离子化合物的形式，故A错误；

B.由图示可知：核电荷数rm{=}质子数rm{=17<}核外电子数rm{=18}为阴离子，故B错误；

C.氯化钠能完全电离出钠离子和氯离子；故C正确；

D.乙醇的结构式为：rm{CH_{3}CH_{2}OH}故D错误．

故选C．

A.rm{HF}为共价化合物；存在共用电子对；

B.根据当质子数rm{=}核外电子数，为原子；当质子数rm{>}核外电子数，为阳离子；当质子数rm{<}核外电子数；为阴离子；据此进行分析解答；

C.强电解质在溶液中完全电离；弱电解质在水溶液中部分电离，离子团不能拆开；

D.rm{C_{2}H_{6}O}是乙醇的分子式．

本题主要考查化学用语，难度不大，要注意知识的积累．【解析】rm{C}5、C【分析】解：rm{C_{4}H_{8}O_{2}}属于羧酸时，可以是丁酸或rm{2-}甲基丙酸，所以rm{C_{4}H_{8}O_{2}}属于羧酸时，共有rm{2}种同分异构体；

rm{C_{4}H_{8}O_{2}}属于酯类的同分异构体，为饱和一元酯，若为甲酸与丙醇形成的酯，甲酸只有rm{1}种结构，丙醇有rm{2}种，形成的酯有rm{2}种，若为乙酸与乙醇形成的酯，乙酸只有rm{1}种结构，乙醇只有rm{1}种结构，形成的乙酸乙酯有rm{1}种，若为丙酸与甲醇形成的酯，丙酸只有rm{1}种结构，甲醇只有rm{1}种结构，形成的丙酸甲酯只有rm{1}种，所以rm{C_{4}H_{8}O_{2}}属于酯类的同分异构体共有rm{4}种；综合以上分析，总共有rm{6}种；故选C．

rm{C_{4}H_{8}O_{2}}属于羧酸时，可以根据羧基位置异构可以得到丁酸的同分异构体；rm{C_{4}H_{8}O_{2}}属于酯类的同分异构体；为饱和一元酯，羧酸和酯都属于同分异构体，根据酸；酯的种类来确定．

本题考查同分异构体的种类，根据官能团异构和位置异构和碳链异构来综合分析同分异构体的种数，难度不大，但要注意按照一定的顺序书写同分异构体．【解析】rm{C}6、C【分析】

①SO2常温下为气体，只有SO2分子，没有自由移动的离子，虽SO2在水溶液中与水反应，生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，溶液能够导电，但自由移动的离子不是SO2自身电离．SO2是化合物，故SO2是非电解质；

②HAc在水溶液中发生自身电离，HAc⇌H++Ac-有自由移动的离子；能导电，故是电解质；

③BaSO4在水溶液中虽难溶，但溶于水的部分能完全电离，BaSO4═Ba2++SO42-有自由移动的离子；能导电，故是电解质；

④Cl2无论电解质，还是非电解质，都是指化合物，Cl2是单质；故既不是电解质，也不是非电解质；

⑤蔗糖在水溶液中或熔融状态下只有蔗糖分子；没有自由移动的离子，不导电，是化合物，故是非电解质；

综上分析①⑤属于非电解质；

故选C．

【解析】【答案】非电解质是相对于电解质而言的一个概念．电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．电解质水溶液中或熔融状态下能够导电；是因电解质自身可以离解成自由移动的离子．电解质包括离子型或强极性共价型化合物；而非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．也就是说，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子．非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物．

7、D【分析】解：A．乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；故乙醇断键的位置为：C-O键，故A错误；

B．乙醇和浓H2SO4共热至170℃时，发生消去反应，生成乙烯，反应方程式为CH3CH2OHCH2═CH2+H2O；故乙醇断键的位置为：断开的是碳氧键和与羟基所连的碳的相邻碳上的氢，故B错误；

C．乙醛与氢气加成，生成乙醇，反应方程式为：CH3CHO+H2CH3CH2OH；断开的为C=O双键，故C错误；

D．乙醇与乙酸发生酯化反应时；酸脱羟基醇脱氢，乙醇中的O-H键和乙酸中的C-O键发生断裂，故D正确；

故选D．

根据乙醇及乙醛的性质；结合反应物与产物的结构判断．有机反应重在掌握反应的机理即清楚断键与成键位置．

A．根据乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气；断开的是羟基上的氢氧键；

B．与浓硫酸共热至170℃时；断开的是碳氧键和与羟基所连的碳的相邻碳上的氢；

C．乙醛与氢气发生加成反应时；C=O键发生断裂；

D．乙醇与乙酸发生酯化反应时；乙醇中的O-H键和乙酸中的C-O键发生断裂．

本题考查乙醇、乙醛的性质，难度不大．了解反应的机理是解题的关键．【解析】【答案】D8、C【分析】略【解析】rm{C}二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】考查实验室制取乙烯的的实验原理。乙醇在浓硫酸的催化作用下发生消去反应即得到乙烯。因为浓硫酸还具有脱水性和强氧化性，所以乙醇可以被浓硫酸氧化。因为浓硫酸的还原产物二氧化硫也可以使溴水褪色，所以混合气体直接通入溴水中不能证明乙烯发生了加成反应。浓硫酸除了起催化剂的作用之外，还起脱水剂的作用。因为控制的是溶液温度，所以温度计水银球应插入到溶液中。【解析】【答案】（1）CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O（2）C+2H2SO4(浓)==CO2＋2SO2↑＋2H2O（3）否原因是SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr。（SO2可使溴水褪色）（4）催化剂和脱水剂反应液中10、略

【分析】【解析】【答案】（1）3d104s1(1分)K、Cr(2分)（2）(3分)（3）加C2H5OH，减小“溶剂”(C2H5OH和H2O)的极性，降低离子化合物Cu(NH3)4SO4·H2O的溶解度(2分)（4）SO42-(1分)N、S、O(1分，答完整才得分)。（5）加热，NH3挥发，生成Cu(OH)2蓝色沉淀[和(NH4)2SO4](2分)。（6）[Co(NH3)5Cl]Cl2,+311、略

【分析】解：（1）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性；是一种优良的水处理剂，起到杀菌消毒作用，形成胶体具有吸附悬浮杂质的作用；

故答案为：杀菌消毒；吸附悬浮物；

（2）由图1数据可知，温度越高，相同时间内FeO42-浓度变化越快，高铁酸钾溶液平衡时FeO42-浓度越小，温度越高FeO42-浓度越小；正向反应是吸热反应；

故答案为：探究温度对FeO42-浓度的影响；＞；

（3）A；不同PH值时；溶液中铁元素的存在形态及种数不相同，比如在PH值等于6时，就只有两种形态，故A错误；

B、向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分数先增大随后又减小；故B错误；

C、pH=6的这种溶液中，铁元素的存在形态有HFeO4-和FeO42-，加KOH溶液，只有HFeO4-能反应，发生反应的离子方程式为：HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O；故C正确；

故答案为：C．

（1）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性；是一种优良的水处理剂，起到杀菌消毒作用，形成胶体具有吸附悬浮杂质的作用；

（2）由图1数据可知，将试样分别置于不同温度的恒温水浴中，来测定c（FeO42-）的变化，显然是确定温度对FeO42-浓度的影响情况；温度越高，相同时间内FeO42-浓度变化越快，高铁酸钾溶液平衡时FeO42-浓度越小；温度越高FeO42-浓度越小；正向反应是吸热反应；

（3）根据图象的内容来分析图象所描述的意义．

本题考查学生阅读题目获取信息的能力、氧化还原反应、难度中等，要求学生要有扎实的基础知识和灵活运用知识解决问题的能力，注意基础知识的全面掌握．【解析】杀菌消毒、吸附悬浮物；探究温度对FeO42-浓度的影响；＞；C12、略

【分析】解：按断开，羰基上加羟基，氧原子上加氢原子，则高聚物对应的单体为HOOCCH2CH2COOH和HOCH2CH2OH，二者可发生缩聚反应，也可发生反应生成环酯，为

故答案为：①缩聚；HOOCCH2CH2COOH（或丁二酸）；HOCH2CH2OH（或乙二醇）；②．

凡链节中间（不在端上）含有（酯基）结构的高聚物，其单体必为两种，按断开，羰基上加羟基，氧原子上加氢原子即得高聚物单体．对应的单体为HOOCCH2CH2COOH和HOCH2CH2OH；二者可发生缩聚反应，也可发生反应生成环酯．

本题考查缩聚反应和聚合物找单体的方法，题目难度不大，注意凡链节中间（不在端上）含有（酯基）结构的高聚物，其单体必为两种，按断开，羰基上加羟基，氧原子上加氢原子即得高聚物单体．【解析】缩聚；HOOCCH2CH2COOH（或丁二酸）；HOCH2CH2OH（或乙二醇）；13、（1）A（2）D（3）E（4）C（5）B

【分析】【分析】

本题考查离子键、共价键、和晶体的分类，题目难度一般。【解答】rm{(1)}氦属于单原子分子；不含化学键；

故答案为：rm{A}rm{A}属于原子晶体的是rm{(2)}；

故答案为：晶体硅；rm{D}晶体中不含离子键的化合物是rm{D}；

故答案为：rm{(3)}；干冰既有离子键又有共价键的是rm{E}；

故答案为：rm{E}rm{(4)}石墨受热熔化时；破坏共价键和范德华力；

故答案为：氢氧化钾rm{C}

rm{(5)}【解析】rm{(1)A}rm{(2)D}rm{(3)E}rm{(4)C}rm{(5)B}rm{(1)A}rm{(2)D}rm{(3)E}rm{(4)C}

rm{(5)B}14、略

【分析】能和溴水反应生成1，2－二溴乙烷的应该是乙烯，所以A就是乙醇，乙醇氧化即得到乙醛，则B是乙醛，乙醛还原又得到乙醇，若继续氧化乙醛则得到乙酸，所以C是乙酸。【解析】【答案】1.CH3CH2OH乙醇、CH3CHO乙醛、CH3COOH乙酸、（每空2分）2.（每空3分）A→B2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OB→C2CH3CHO+O22CH3COOHB→ACH3CHO+H2CH3CH2OH15、略

【分析】试题分析：（1）用容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容，用量筒量取浓硫酸；还需要用到的仪器有：溶解或稀释药品的烧杯、搅拌或引流用的玻璃棒，故答案为：BDE；烧杯和玻璃棒；（2）容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，故选AE；（3）m=cVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，若定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，则所得溶液浓度大于0.1mol•L-1，若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，溶质的物质的量偏小，则只能是重新配置；（4）浓硫酸的浓度c=＝（103×1.84×98%）÷98mol/L=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L，V=0.0136L=13.6mL，选取的量筒规格应该等于或大于量取溶液体积，故选15mL量筒，稀释浓硫酸的正确操作是：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止液体溅出；（5）A、用滤纸称量NaOH，则由于氢氧化钠易吸水和二氧化碳，则实际称量的质量偏少，测定结果偏低，A正确；B、选用的容量瓶内有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，故B错误；C、定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线，则测定结果偏低，C正确；D、先加入的是密度较大的NaOH溶液，后加入的洗涤烧杯和玻璃棒的溶液密度较小，造成溶液密度不均匀，如果摇均匀密度大的和密度小的相溶体积会比二者原体积之和小，所配制溶液浓度偏大，故D错误；故答案为：AC。考点：考查配制一定物质的量浓度的溶液的方法【解析】【答案】（1）BDE（2分）；烧杯和玻璃棒（2分）；（2）AE（1分）；（3）2.0（1分）；大于（1分）；重新配置（1分）；（4）13.6（1分）；15（1分）；将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌2分）（5）AC（2分）16、略

【分析】解：明矾净水原理是硫酸铝钾溶液中含有铝离子，铝离子水解rm{Al^{3+}+3H_{2}O?Al(OH)_{3}(}胶体rm{)+3H^{+}}生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性净水；

故答案为：rm{Al^{3+}+3H_{2}O?Al(OH)_{3}(}胶体rm{)+3H^{+}}．

明矾净水原理是电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性；据此分析．

本题考查了盐类水解离子方程式的书写，把握明矾净水原理为解答的关键，注意根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，题目难度不大．【解析】rm{Al^{3+}+3H_{2}O?Al(OH)_{3}(}胶体rm{)+3H^{+}}17、略

【分析】解：rm{(1)}由于rm{Ksp(FeS)>Ksp(CuS)}所以在相同条件下rm{CuS}的溶解度更小，沉淀会向着生成rm{CuS}的方向进行，故离子方程式为rm{FeS(s)+Cu^{2+}(aq)=CuS(s)+Fe^{2+}(aq)}故答案为：rm{FeS(s)+Cu^{2+}(aq)=CuS(s)+Fe^{2+}(aq)}

rm{(2)垄脵}工业上为了处理含有rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}的酸性工业废水，用绿矾rm{(FeSO_{4}?7H_{2}O)}把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}的酸性工业废水中加入硫酸亚铁反应生成铁离子，三价铬离子和水，反应的离子方程式为：rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}+6Fe^{2+}+14H^{+}=2Cr^{3+}+6Fe^{3+}+7H_{2}O}

故答案为：rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}+6Fe^{2+}+14H^{+}=2Cr^{3+}+6Fe^{3+}+7H_{2}O}

rm{垄脷}常温下，rm{Cr^{3+}}沉淀完全浓度小于rm{10^{-5}mol/L}rm{Cr(OH)_{3}}的溶度积rm{Ksp=1隆脕10^{-32}=c(Cr^{3+})c^{3}(OH^{-})}rm{c^{3}(OH^{-})=dfrac{1隆脕10^{-32}}{1times10^{-5}}=10^{-27}}rm{c^{3}(OH^{-})=dfrac

{1隆脕10^{-32}}{1times10^{-5}}=10^{-27}}依据离子积rm{c(OH^{-})=1隆脕10^{-9}mol/L}rm{c(H^{+})=dfrac{10^{-14}}{10^{-9}}=10^{-5}(mol/L)}溶液rm{Kw=c(H^{+})c(OH^{-})}

故答案为：rm{c(H^{+})=dfrac

{10^{-14}}{10^{-9}}=10^{-5}(mol/L)}

rm{pH=5}现用上述方法处理rm{5}含铬rm{垄脹}价rm{100m^{3}}的废水，铬元素物质的量rm{=dfrac{100000L隆脕78隆脕10^{-3}g/L}{52g/mol}=150mol}rm{(+6}物质的量rm{)78mg?L^{-1}}则。

rm{=dfrac

{100000L隆脕78隆脕10^{-3}g/L}{52g/mol}=150mol}

rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}rm{75mol}

rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}+6Fe^{2+}+14H^{+}=2Cr^{3+}+6Fe^{3+}+7H_{2}O}rm{1}

需用绿矾的质量rm{6}

故答案为：rm{75mol}．

rm{450mol}沉淀转移的方向是向着更难溶的方向移动，通过rm{=450mol隆脕278g/mol=125100g=125.1kg}的大小可知那种物质更加难溶；

rm{125.1}的酸性工业废水中加入硫酸亚铁反应生成铁离子；三价铬离子和水；

rm{(1)}依据溶度积常数计算氢氧根离子浓度结合离子积常数计算氢离子浓度得到溶液rm{Ksp}

rm{(2)垄脵Cr_{2}O_{7}^{2-}}反应的离子方程式为rm{垄脷}结合离子方程式计算．

本题考查了溶度积常数以及氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，注意把握沉淀转化关系的分析应用，离子方程式计算方法，题目难度中等．rm{pH}【解析】rm{FeS(s)+Cu^{2+}(aq)=CuS(s)+Fe^{2+}(aq)}rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}+6Fe^{2+}+14H^{+}=2Cr^{3+}+6Fe^{3+}+7H_{2}O}rm{5}rm{125.1}三、其他(共9题，共18分)18、略

【分析】【解析】【答案】AEF19、略

【分析】【解析】【答案】⑦①③20、略

【分析】【解析】【答案】（1）CH3CHBrCH2Br（2分）;CH3CH(OH)CH2(OH)（2分）（2）水解反应（或取代反应）；消去反应（各1分）（3）略（2分）21、略

【分析】【解析】【答案】（1）2SO2+O22SO3（2）过氧化钠、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3）2NO+O2=2NO222、略

【分析】【解析】【答案】（1）H2Na2O2（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）产生白色沉淀（4）强（5）Fe(OH)323、略

【分析】【解析】【答案】AEF24、略

【分析】【解析】【答案】（1）醛基、碳碳双键（各1分）（2）氧化加成（方程式各2分，类型各1分）]（3）（2分）（4）50（1分）（5）6（2分0；（或邻、间、对均可）（2分）25、略

【分析】【解析】【答案】26、略

【分析】【解析】【答案】（1）2SO2+O22SO3（2）过氧化钠、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3）2NO+O2=2NO2四、简答题(共2题，共14分)27、（1）⑥

（2）②④

（3）①③

（4）⑤【分析】【分析】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物官能团的性质以及反应类型的判断，难度不大。【解答】取代反应是有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应；

氧化反应是物质所含元素化合价升高的反应；

加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂；断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应；

聚合反应是由单体合成聚合物的反应过程，以此解答该题：rm{垄脵}由乙烯制氯乙烷；发生加成反应；

rm{垄脷}乙烷在空气中燃烧；为氧化反应；

rm{垄脹}乙烯含有碳碳双键；使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应；

rm{垄脺}乙烯含有碳碳双键；使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应；

rm{垄脻}由乙烯制聚乙烯；发生加聚反应，属于聚合反应；

rm{垄脼}甲烷与氯气在光照的条件下反应，发生取代反应。综上，属于取代反应的是rm{垄脼}氧化反应的是rm{垄脷垄脺}加成反应的是rm{垄脵垄脹}聚合反应的是rm{垄脻}

故答案为：rm{垄脼}rm{垄脷垄脺}rm{垄脵垄脹}rm{垄脻}【解析】rm{(1)垄脼}rm{(2)垄脷垄脺}rm{(3)垄脵垄脹}rm{(4)垄脻}28、略

【分析】解：rm{垄脵}苯酚钠与二氧化碳和水反应生成苯酚和碳酸氢钠，化学方程式：rm{C_{6}H_{5}ONa+CO_{2}+H_{2}OC_{6}H_{5}OH+NaHCO_{3}}

故答案为：r