2025年粤教版必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下图所示的装置中；有关说法不正确的是。

A.该装置实现化学能转变为电能B.该装置中Cu2+向Zn电极移动C.该装置外电路中电子由Zn棒转移到Cu棒D.该装置中Zn棒上的电极反应为：Zn-2e－＝Zn2+2、用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果。设计如下对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法错误的是。

A.实验①在15min内M的降解速率为1.33×10-5mol/(L·min)B.实验①②说明升高温度，M降解速率增大C.实验①③证明pH越高，越不利于M的降解D.实验②④说明M的浓度越小，降解的速率越慢3、下列反应中符合图示能量变化的是。

A.甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水B.氯酸钾加热分解制氧气C.煅烧石灰石制生石灰D.工业上用CO高温还原Fe2O3制Fe4、已知反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)∆H>0：某条件下的平衡常数K=1，在该条件下，向某体积恒定密闭容器中充入一定量CO2(g)和H2(g)，反应到1min时，测得体系中各物质浓度依次为：c(CO2)=1mol/L，c(H2)=1mol/L，c(CO)=0.5mol/L，c(H2O)=0.5mol/L，则下列说法正确的是A.1min时该反应处于平衡状态，正逆反应速率相等B.反应从开始到1min内的平均速率V(CO)=1mol/L.minC.1min时降低温度，反应逆向进行D.1min时反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率5、下列关于①乙烷、②乙醇、③乙酸、④葡萄糖的叙述中，不正确的是A.可以用新制的Cu(OH)2鉴别③与④B.只有③能与金属钠反应C.一定条件下，①②③均能发生取代反应D.一定条件下，④可以转化为②6、下列说法不正确的是A.原子光谱可用于鉴定氢元素B.电解法可用于冶炼铝等活泼金属C.分馏法可用于提高石油中乙烯的产量D.焰色试验可用于区分NaCl和KCl7、下列属于不可再生能源的是A.风能B.潮汐能C.太阳能D.石油8、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)=3C(g)＋4D(s)，若经2s后测得C的浓度为0.9mol·L-1；则下列几种说法中正确的是。

①用物质A表示的平均反应速率为0.3mol·L-1·s-1

②用物质D表示的平均反应速率为0.6mol·L-1·s-1

③2s时；物质A的转化率为30%

④用A、B、C来表示反应速率，其速率之比为2︰1︰3A.①③④B.①②③④C.①②③D.③④9、W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。Y是短周期中原子半径最大的元素；元素X和Z同族，Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。下列说法正确的是（）A.简单离子半径大小为Y＜X＜ZB.Y和Z的氢化物溶于水，所得溶液均呈酸性C.W与Z均只有两种的含氧酸D.工业上电解熔融Y2X制备单质Y评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)10、某硝酸厂处理尾气中的方法是在催化剂存在下，用将还原为其热化学方程式为其能量变化过程如下(其中均为正值)：

下列说法正确的是A.过程②、④是放热过程B.C.D.11、如图所示的电池；盐桥由琼脂和饱和KCl溶液构成。下列有关说法正确的是。

A.电池负极反应：B.盐桥中移向溶液C.当有个电子转移时，Fe电极减少56gD.电池总反应：12、根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是。选项实验操作和现象结论A往溶液中加入过量的铜粉，溶液黄色褪去且有白色沉淀生成铜被氧化生成了B向溶液中通入少量然后再加入少量苯，有机层呈橙红色氧化性：C将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生溶液X一定是浓盐酸D往溶液A中滴加足量盐酸无沉淀产生，再滴加溶液产生白色沉淀溶液A中一定存在A.AB.BC.CD.D13、下列四种气体中，与水无法做喷泉实验的是A.B.C.D.14、对固体电解质体系的研究是电化学研究的重要领域之一，用离子交换膜型Nafion膜作电解质；在一定条件下实现了常温常压下电化学合成氨，原理如图所示。下列说法不正确的是。

A.电极M接电源的负极B.离子交换膜中浓度均保持不变C.型离子交换膜具有较高的传导质子的能力D.阴极的电极反应式：15、由U形管、质量为mg的铁棒、质量为mg的碳棒和1L0.2mol·L-1CuCl2溶液组成的装置如图所示；下列说法正确的是。

A.闭合K，电子通过电解质溶液移到碳棒上B.闭合K，碳棒上有紫红色固体析出C.闭合K，当电路中有0.3NA个电子通过时，理论上碳棒与铁棒的质量差为18gD.闭合K，铁棒表面发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)16、A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。A．B．C．(1)A中反应的离子方程式为_________________。

(2)B中作正极的金属是____________；该电极上看到的现象为_______________。

(3)C中作负极的金属是____________；该电极反应方程式为______________。

(4)现有未知金属A，将A与Fe用导线相连后放入稀硫酸溶液中，观察到A上有气泡，在A上发______反应。(填“氧化”或“还原”)，A与Fe的金属活动性大小顺序为A_____Fe(填“>”或“<”或“=”)。17、下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：

。物质。

Cl2

Br2

I2

HCl

HBr

HI

H2

能量(kJ)

243

193

151

432

366

298

436

根据表中的数据回答下列问题：

(1)下列物质本身具有的能量最低的是________。

A．H2B．Cl2C．Br2。A．I2(2)下列氢化物中最稳定的是________。

A．HClB．HBrC．HI

(3)X2＋H2=2HX(X代表Cl、Br；I)分别与氢气反应；当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是________。

(4)若无表中的数据，你能正确回答出问题(3)吗__________(能或不能)？你的依据是_________？18、回答下列问题：

(1)向2L密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应N2+3H22NH3，2min时达到平衡。测得平衡混合气体中NH3的体积分数为25%；则：

①0~2min内，v(NH3)=___。

②H2在平衡混合气体中的体积分数为__。

③平衡时容器的压强与起始时的压强之比为___。

(2)某温度时；在一个2L的密闭容器中，A；B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

①该反应的化学方程式为___。

②从开始至2min，B的平均反应速率为___；平衡时，C的浓度为___，A的转化率为_。

③下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是__(填序号)。

A．A；B、C的物质的量之比为3：1：3

B．相同时间内消耗3molA；同时生成3molC

C．相同时间内消耗同时消耗

D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化。

E．B的体积分数不再发生变化。

④在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是___(填序号)。

A．加正催化剂B．降低温度C．容积不变，充入AD．容积不变，从容器中分离出A19、(1)①写出石英主要成分的化学式：___________；②写出正丁烷的结构简式：___________。

(2)写出碳与浓硫酸加热条件下反应的化学方程式：___________。20、卤族元素的单质能与H2反应。

。H2+F2=2HF

在暗处能剧烈化合并发生爆炸。

H2+Cl2=2HCl

光照或点燃发生反应。

H2+Br2=2HBr

加热至一定温度才能反应。

H2+I2=2HI

不断加热才能缓慢反应；生成的HI会分解。

（1）用电子式表示HCl的形成过程_____________________________。

（2）依据上表；可以推测出：随着原子序数的递增，________（填字母）。

a.单质的熔沸点逐渐升高b.元素的非金属性逐渐减弱。

c.卤化氢的还原性依次减弱d.卤化氢的稳定性依次减弱。

（3）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式___________________________________。21、设反应①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为K1；反应②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常数为K2。测得在不同温度下，K1、K2值如下：。温度/℃K1K25001.003.157001.472.269002.401.60

(1)若500℃时进行反应①，CO2的转化率为_______________。

(2)900℃时进行反应③H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)，其平衡常数K3＝______________。

(3)反应②的焓变ΔH____________(填“>”、“<”或“＝”)0。

(4)700℃时反应②达到化学平衡，要使该平衡向正反应方向移动，当其他条件不变时，可采取的措施有___________________________________。

A．缩小容器容积B．加入更多的水蒸气。

C．升高温度至900℃D．使用合适的催化剂。

(5)下列图像符合反应①的是________________________。

评卷人得分四、判断题(共1题，共3分)22、升高温度，水的电离程度增大，酸性增强。（______________）A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共1题，共6分)23、Ⅰ.海水是自然赐给人类的宝藏；海水的综合利用是全世界研究的重点。完成下列问题：

(1)粗盐中除了含有泥沙之外还含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质；粗盐获得精盐一般步骤如图：

加入的试剂①、②分别是：___、___。

(2)某学生在实验室中模拟海水提取溴的步骤为：

取除去悬浮杂质后的海水；浓缩，向其中通入足量氯气。

①氧化步骤中生成Br2的离子方程式为___。

②将吹出的Br2(g)用纯碱溶液吸收，同时得到无色无味能是澄清石灰水变浑浊的气体，请写出发生的化学方程式__。

③下列说法正确的是__(填序号)。

a.前四步的目的是使溴富集。

b.上述步骤中的反应可说明氧化性：Cl2＞Br2

c.前后两次得到Br2的主要反应的原理相同。

Ⅱ.从石油中获取乙烯已成为目前生产乙烯的主要途径。请根据如图回答：

(3)以石油为原料，获取大量乙烯的主要方法是____(填字母代号)。

A.水解B.裂解C.分馏。

(4)乙烯的结构简式___，B分子中官能团的名称___。

(5)A与B反应的化学方程式___，反应类型___。

(6)某同学用图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后；试管甲上层为透明且不溶于水的油状液体。

实验时，酯化反应中浓硫酸的作用是___，为分离出乙酸乙酯中混有的少量A和B，试管中应先加入___，作用是___。评卷人得分六、推断题(共2题，共10分)24、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。25、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．该装置为原电池；可将化学能转化为电能，故A正确；

B．该原电池Zn为负极，Cu为正极，则Cu2+向正极移动；即向铜移动，故B错误；

C．电子由负极经外电路流向正极；即由锌流向铜，故C正确；

D．锌为负极，被氧化，电极方程式为Zn-2e-═Zn2+；故D正确；

故答案为B。2、D【分析】【详解】

A．实验①在15min内M的降解速率为=1.33×10-5mol/(L·min)；A正确；

B．从表中可知实验①②的单一变量是温度；且实验②的温度高于实验①，从曲线看，在相同时间内，曲线②的下降幅度大于曲线①，起始M的浓度相同，故说明升高温度，M降解速率增大，B正确；

C．从表中可知实验①③的单一变量是pH；且实验③的pH高于实验①，从曲线看，在相同时间内，曲线③的下降幅度小于曲线①，起始M的浓度相同，故说明pH越高，越不利于M的降解，C正确；

D．实验②④的温度和起始M浓度均不相同；不符合单一变量的对照要求，不能说明M的浓度越小，降解的速率越慢，D错误；

故答案选D。3、A【分析】【分析】

由图可知；题给反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应。

【详解】

A．甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水的反应为放热反应；故A符合题意；

B．氯酸钾加热分解制氧气的反应为吸热反应；故B不符合题意；

C．煅烧石灰石制生石灰的反应为吸热反应；故C不符合题意；

D．工业上用CO高温还原Fe2O3制Fe的反应为吸热反应；故D不符合题意；

故选A。4、D【分析】【详解】

A.反应至1min时，体系内=0.25<1；因此反应正向进行，A不符合题意；

B.反应从开始到1min内用CO表示的反应速率=0.5mol/（L∙min）；B不符合题意；

C.由于1min时反应还未达到平衡状态；因此此时降低温度，平衡仍正向进行，C不符合题意；

D.由于Q

故答案为：D。

【点睛】

掌握通过浓度商判断反应移动方向的方法，QC>K反应向左进行，QC<K反应向右进行，QC=K反应达到平衡。5、B【分析】【详解】

A．乙酸能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应，溶液变澄清；葡萄糖与新制的Cu(OH)2悬浊液加热生成砖红色沉淀，现象不同，可以用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别三者；A正确；

B．乙醇；葡萄糖中含有羟基；均能与金属钠反应，B错误；

C．乙烷上的氢原子可以发生取代反应；如与氯气反应；乙醇能与乙酸发生酯化反应，属于取代反应，C正确；

D．葡萄糖发生分解生成乙醇和二氧化碳；所以一定条件下，④可以转化为②，D正确；

故选B。6、C【分析】【详解】

A．不同原子都有各自的特征谱线；即为原子光谱，不同原子的原子光谱是不相同的，利用光谱仪测定氢气放电管发射的氢的发射光谱可鉴定氢元素，A正确；

B．电解法是强有力的氧化还原手段；可使不易得电子的活泼金属阳离子发生还原反应生成金属单质，冶炼铝等活泼金属常用电解法，B正确；

C．石油中不含乙烯；分馏石油不能得到乙烯。工业上常用裂解石油气反应产生乙烯，以提高乙烯的产量，C错误；

D．钠离子焰色试验呈黄色；钾离子焰色试验呈紫色(透过钴玻璃观察)，所以区分NaCl和KCl可用焰色试验，D正确；

故合理选项是C。7、D【分析】【详解】

风能；潮汐能、太阳能是可再生能源；石油是不可再生能源，故D符合题意。

综上所述，答案为D。8、A【分析】【分析】

【详解】

将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)=3C(g)＋4D(s)，若经2s后测得C的浓度为0.9mol•L-1•s-1；依据化学平衡三段式列式计算。

①用物质A表示反应的平均速率=∆c/∆t=1.2/2÷2=0.3mol/L•s，故①正确；

②用物质D表示反应的平均速率=4/3v(A)=4/3×0.3mol/L•s=0.4mol/L•s，故②错误；

③2s末物质A的转化率=1.2/4×100%=30%，故③正确；

④化学反应速率之比等于化学计量数之比，故④正确；

故正确的是①③④，故选A。9、A【分析】【分析】

W；X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。依据元素周期律可知；同周期元素中，从左到右原子半径依次减小，同主族元素中，从上到下原子半径依次增大，因Y是短周期中原子半径最大的元素，则Y为Na元素；Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，采用逆分析法可知，这两种气体为二氧化碳与二氧化硫酸性气体，则可知Z为S，其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液为浓硫酸，可与W的单质（C）反应，因此推出W为C；又X和Z同族，则X为O元素，据此分析作答。

【详解】

由上述分析可知；W；X、Y、Z分别是C、O、Na和S元素，则。

A.简单离子的电子层数越多；其对应的半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，则简单离子半径大小为Y＜X＜Z，A项正确；

B.氢化钠为离子化合物，溶于水后与水发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑；使溶液呈现碱性，B项错误；

C.C元素的含氧酸有碳酸；草酸和乙二酸；S的含氧酸为亚硫酸、硫酸和硫代硫酸等，C项错误；

D.工业上采用电解熔融氯化钠来制备金属钠，而不是Na2O；D项错误；

答案选A。

【点睛】

B项是易错点，学生要注意氢元素与活泼金属作用时，形成离子化合物，H显-1价。二、多选题(共6题，共12分)10、AB【分析】【分析】

【详解】

分子断键变为原子需要吸收能量，原子结合为分子成键释放能量，则有①；②；③；④，反应物断键吸收的能量—生成物成键释放的能量，则故即故A；B项正确；

故选AB。11、BD【分析】【分析】

该双液电池Fe做负极，失去电子，石墨做正极，得到电子；盐桥中的阳离子K+朝正极移动，移向FeCl3溶液。

【详解】

A．Fe为负极，石墨为正极，电池负极反应：故A错误；

B．原电池中阳离子移向正极，石墨电极为正极，故盐桥中K+移向FeCl3溶液；故B正确；

C．当有6.021023个电子转移时，根据电池负极反应：Fe电极减少28g，故C错误；

D．据分析，根据电荷守恒可得，电池总反应为：故D正确；

故答案为BD。12、AD【分析】【分析】

【详解】

A．能够腐蚀铜板，溶液的黄色褪去，氯化铜和氯化亚铁均易溶于水，因此白色沉淀可能为CuCl，发生的反应可能为Fe3++Cu+Cl-=Fe2++CuCl↓；故A正确；

B．向溶液中通入少量然后再加入少量苯，有机层呈橙红色，说明生成了溴，反应中Br元素的化合价降低，则Cl元素的化合价升高，被氧化，氯气为还原剂，Br2为还原产物，不能比较Cl2、Br2的氧化性；故B错误；

C．将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X；有白烟产生，X可能为浓硝酸或浓盐酸，故C错误；

D．往溶液A中滴加足量盐酸无沉淀产生，再滴加溶液产生白色沉淀，说明溶液中一定含有故D正确；

故选AD。13、CD【分析】【详解】

能溶于水或与水能反应的气体，可与水做喷泉实验；难溶于水的气体，与水无法做喷泉实验；HCl、都易溶于水，可与水做喷泉实验；CO、NO均难溶于水，与水无法做喷泉实验。综上所述，故选CD。14、AB【分析】【分析】

由装置可知H2通入M极，在M极上失电子转变成氢离子，则M作电解池的阳极，接电源的正极。N2通入N极，在N极上得电子并结合电解质中的H+生成NH3，同时部分H+也在阴极得电子转变氢气；则电极N作电解池的阴极，连接电源的负极。

【详解】

A．由以上分析可知M作阳极；连接电源的正极，错误，A符合题意；

B．由图示信息可知，NH在电解过程中转变成NH3和H+，NH浓度下降；错误，B符合题意；

C．由图可知H+/型离子交换膜允许氢离子自由通过；在常温常压就可以实现电化学合成氨，可知其具有较高的传导氢离子的能力，正确，C不符合题意；

D．由图可知阴极电极上N2和H+均得电子分别转变成NH3和H2，电极反应分别为：N2+6e-+6H+=2NH3，2H++2e-=H2↑；正确，D不符合题意；

答案选AB。15、BC【分析】【分析】

该装置为原电池，铁棒做原电池的负极，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe—2e-=Fe2+，碳棒为正极，溶液中铜离子在正极得到电子发生还原反应生成铜，电极反应式为Cu2++2e-=Cu。

【详解】

A.闭合K；电子由铁棒通过导线移到碳棒上，故A错误；

B.由分析可知；闭合K，碳棒为正极，溶液中铜离子在正极得到电子发生还原反应生成铜，碳棒上有紫红色固体析出，故B正确；

C.闭合K，当电路中有0.3NA个电子通过时，负极上减少的质量为=8.4g，正极上增加的质量为=9.6g；则理论上碳棒与铁棒的质量差为(8.4g+9.6g)=18g，故C正确；

D.由分析可知，闭合K，铁棒做原电池的负极，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe—2e-=Fe2+；故D错误；

故选BC。三、填空题(共6题，共12分)16、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）如图A，装置不构成原电池装置，仅为Fe与稀硫酸的置换反应，故离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；

（2）图B构成原电池装置，其中Fe的活动性比Cu强，故Cu为正极、Fe为负极，正极上电解质溶液中的H+得电子生成H2；现象为有气泡生成；

（3）图C构成原电池装置，其中Zn的活动性比Fe强，故Zn为负极、Fe为正极，负极的电极方程式为Zn-2e-=Zn2+；

（4）某未知金属A，将A与Fe用导线相连后放入稀硫酸溶液中，观察到A上有气泡，说明A的活动性比Fe弱，故A为正极，发生还原反应。【解析】Fe+2H+=Fe2++H2↑Cu有气泡产生ZnZn-2e-=Zn2+还原<17、略

【分析】【分析】

破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量越大；则物质越稳定，本身所具有的能量越低。

【详解】

(1)物质的能量越低，破坏物质化学键所需要的能量越高，所以物质所含能量排行为H2＜Cl2＜Br2＜I2；能量最低的是氢气。答案选A。

(2)同（1）中分析可知，氢化物自身所含能量排行为HCl＜HBr＜HI；氯化氢能量最低，结构最稳定。答案选A。

(3)以氯元素为例计算，断开1molCl—Cl键和H—H键需吸收能量：243kJ＋436kJ＝679kJ，而形成2molHCl放出的能量为2×432kJ＝864kJ，所以在Cl2＋H2=2HCl反应中放出864kJ－679kJ＝185kJ的能量，同理可计算在Br2＋H2=2HBr，I2＋H2=2HI反应中分别放出103kJ、9kJ的热量，所以Cl2与H2反应时；放出的热量最多。

(4)Cl2、Br2、I2属于同主族元素的单质，氢化物稳定性与非金属性有关。非金属性：Cl＞Br＞I，所以稳定性：HI＜HBr＜HCl，故Cl2反应时放出热量最多。【解析】AACl2能元素的非金属性越强，则生成的氢化物越稳定，越易反应，放出的能量越多。18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)向2L密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应N2+3H22NH3；2min时达到平衡。设变化的氮气的物质的量为x，列三段式：

平衡混合气体中NH3的体积分数为25%，则x=0.4。

①0~2min内，v(NH3)==0.2mol•L-1•min-1。

②H2在平衡混合气体中的体积分数为=56.25%。

③平衡时容器的压强与起始时的压强之比为

(2)①根据图示可以看出，A的物质的量浓度逐渐减小，B和C的物质的量浓度逐渐增大，则A是反应物，B和C是生成物。在2min内，变化的A的物质的量浓度为2.4mol•L-1-1.2mol•L-1=1.2mol•L-1，变化的B的物质的量浓度为0.4mol•L-1，变化的C的物质的量浓度为1.2mol•L-1，变化的A、B、C的物质的量浓度之比为3:1:3，且2min后各物质的量浓度不再变化，说明该反应是可逆反应，2min后达到了平衡状态，则该反应的化学方程式为3A3C+B。

②从开始至2min，B的平均反应速率为=0.2mol•L-1•min-1；从图示可以看出，平衡时，C的浓度为1.2mol•L-1，A的转化率为=50%。

③A．平衡时A；B、C的物质的量之比和方程式的系数比没有必然联系；当A、B、C的物质的量之比和方程式的系数比相等时反应不一定平衡，故A不选；

B．相同时间内消耗3molA；必然同时生成3molC，故此说法不能确定反应是否平衡，故B不选；

C．相同时间内消耗同时消耗说明正逆反应速率相等，说明反应达到了平衡状态，故C选；

D．该反应的反应物和生成物都是气体；所以混合气体的总质量不随时间的变化而变化不能说明反应达到了平衡状态，故D不选；

E．当某物质的体积分数不再变化时；说明反应达到了平衡状态，所以B的体积分数不再发生变化，说明反应达到了平衡状态，故E选；

故选CE。

④A．加催化剂，能降低反应的活化能，加快反应速率；

B．降低温度；减少了活化分子百分数，减慢了反应速率；

C．容积不变，充入A，增大了反应物浓度，可以加快反应速率；

D．容积不变；从容器中分离出A，降低了反应物浓度，可以减慢反应速率；

故选BD。【解析】0.2mol•L-1•min-156.25%4：53A3C+B0.2mol•L-1•min-11.2mol•L-150%CEBD19、略

【分析】【详解】

(1)①石英是主要造岩矿物之一，无色透明，常含有少量杂质成分，而变为半透明或不透明的晶体，质地坚硬，主要成分是SiO2；

②正丁烷是含有4个C的链状烷烃，化学式是C4H10，结构简式为CH3CH2CH2CH3；

(2)C与浓H2SO4在加热的条件下反应生成CO2、H2O和SO2，方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2H2O+2SO2↑；【解析】SiO2CH3CH2CH2CH3C+2H2SO4(浓)CO2↑+2H2O+2SO2↑20、略

【分析】分析：（1）HCl中H原子和Cl原子间形成一对共用电子对。

（2）依据上表，F2、Cl2、Br2、I2与H2化合的条件越来越高，F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱；HF、HCl、HBr；HI的稳定性依次减弱。

（3）模仿Cl2与SO2在水溶液中的反应书写方程式。

详解：（1）HCl中H原子和Cl原子间形成一对共用电子对，用电子式表示HCl的形成过程为：

（2）依据上表，F2、Cl2、Br2、I2与H2化合的条件越来越高，F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱；HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱；随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐减弱、卤化氢的稳定性依次减弱，答案选bd。

（3）Cl2与SO2在水溶液中反应的化学方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，卤素互化物的性质与卤素单质相近，BrCl和SO2在水溶液中反应的化学方程式为BrCl+SO2+2H2O=HCl+HBr+H2SO4。【解析】bdBrCl+SO2+H2O=H2SO4+HBr+HCl21、略

【分析】【分析】

根据勒夏特列原理判断温度升高时；反应平衡常数变化与反应热的对应关系，并基于反应热分析使平衡正向移动的条件，据此回答问题。

【详解】

(1)若500℃时进行反应①，反应平衡常数K=即反应生成的一氧化碳的浓度等于反应剩余的二氧化碳的浓度，根据气体反应系数比为1：1可知，CO2的转化率为50%。

(2)900℃时进行反应③H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)，其平衡常数K3＝

(3)根据表格可知，温度升高，反应平衡常数减小，反应逆向移动，正反应为放热反应，故反应②的焓变ΔH<0。

(4)700℃时反应②达到化学平衡；该反应正反应放热，且反应前后气体体积不变，故要使该平衡向正反应方向移动，当其他条件不变时，可采取的措施为B。

A．缩小容器容积；不改变平衡状态，A错误；

B．加入更多的水蒸气；增大反应物，平衡正向移动，B正确；

C．升高温度至900℃；根据勒夏特列原理，反应逆向移动，C错误；

D．使用合适的催化剂；不改变反应平衡，D错误。

答案为B。

(5)反应①温度升高；平衡常数增大，反应正向移动，正反应为吸热反应，且反应前后气体体积不变，故：

A.温度升高；正反应速率大于逆反应速率，反应正向移动，符合反应①；

B.在最高点时；反应处于平衡状态，当温度高于最高点对应的温度，CO的含量降低，平衡向逆反应移动，说明图像表示正反应为放热反应，不符合反应①；

C.到达平衡的时间越短，速率越快，温度越高，说明T1温度高于T2，但T1的一氧化碳含量低于T2；平衡向逆反应方向移动，说明反应正方向放热，不符合反应①。

答案为A。【解析】①.50%②.1.50③.<④.B⑤.A四、判断题(共1题，共3分)22、B【分析】【分析】

【详解】

水是弱电解质，存在电离平衡。升高温度，促进水的电离，水的电离程度增大，水电离产生的c(H+)、c(OH-)增大，但水电离产生的c(H+)=c(OH-)，故水仍然为中性，认为升高温度酸性增强的说法是错误的。五、工业流程题(共1题，共6分)23、略

【分析】【分析】

由题中流程可知，粗盐溶解、过滤后，①为BaCl2，可除去硫酸根离子，加NaOH除去镁离子，②为Na2CO3；可除去钙离子及过量钡离子，过滤后，滤液中加盐酸除去NaOH；碳酸钠，蒸发结晶得到精盐；

根据题中图示流程，海水除去悬浮杂质后，浓缩，加氧化剂可氧化溴离子生成溴，热空气吹出溴，纯碱吸收溴，在酸性溶液中NaBr、NaBrO3发生氧化还原反应生成溴；

根据题中图示流程；石油分馏，裂解得到乙烯，乙烯水化反应生成乙醇，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，据此解答。

(1)

由上述分析可知，加入的试剂①BaCl2，②是Na2CO3，可分别生成硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡等沉淀，以达到除去杂质离子的目的；答案为BaCl2；Na2CO3。

(2)

①氯气可氧化溴离子，其离子反应为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；答案为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。

②由题中信息可知，Br2(g)与纯碱溶液发生氧化还原反应，生成NaBrO3、NaBr和CO2，其化学方程式为3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑；答案为3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑。

③a．前四步获得游离态的溴浓度很低；如果直接蒸馏，生产成本较高，不利于工业生产，游离态的溴又将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴元素，降低成本，故a正确；

b．因为能发生Cl2+2Br-=2Cl-+Br2反应，即Cl2置换出Br2，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，则Cl2是氧化剂，Br2是氧化产物，可说明氧化性Cl2＞Br2，故b正确；

c．第一步生成Br2发生的反应为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，第二步生成的Br2发生的反应为+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，二者得到Br2的原理不同；故c错误；

答案为ab。

(3)

裂化的目的是为了提高轻质液体燃料(汽油；煤油，柴油等)的产量，特别是提高汽油的产量。裂解是深度裂化以获得短链不饱和烃为主要成分的石油加工过程(主要为乙烯，丙烯，丁二烯等不饱和烃)，B选项符合题意；答案为B。

(4)

乙烯的分子式为C2H4，该结构中含有碳碳双键，其结构简式CH2=CH2，乙烯水化生成乙醇，则A为乙醇，和B发生酯化反应生成乙酸乙酯，则B为乙酸(CH3COOH)，B分子中官能团的名称是羧基；答案为CH2=CH2；羧基。

(5)

A的结构简式为CH3CH2OH，B的结构简式为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应，其反应的化学方程式CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，该反应为酯化反应或取代反应；答案为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；酯化反应或取代反应。

(6)

乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，故浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂；由于乙酸的沸点较低，则乙酸易挥发，实验时，为分离出乙酸乙酯中混有的少量A和B，可以向甲中先加入饱和碳酸钠溶液，实验结束后，振荡试管甲，有无色气泡生成，其主要原因是挥发出来的乙酸可与碳酸钠发生反应，即2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑，饱和碳酸钠溶液，