福建省泉州市2023-2024学年高一年级上册期末考试化学试题（含答案）

福建省泉州市2023-2024学年高一期末考试化学试题

姓名：班级：考号：

题号—总分

评分

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题。其中广12题，每小题2分；13~18

题，每小题3分，共42分。）

1.下列变化中,.事涉及氧化还原反应的是（）

A.钢铁生锈B.面包腐败C.生石灰吸水D.澳化银分解

2.新制氯水中含有C%、电0、HCIO分子,它们分别属于单质、氧化物、酸，下列物质与上述三种物质的类

别完全不同的是（）

A.12B.K2sO4C.P2O5D.HNO3

3.化学与生活密切相关。下列叙述母误的是（）

A.漂白粉的有效成分为次氯酸钙

B.S"可用作漂白剂和抗氧化剂

C.碳酸氢钠可作食品膨松剂

D.烟花中的红色源于钠元素的焰色

4.下列操作或实验方法错误的是（）

A.用pH试纸测量新制氯水的pH

B.在通风橱中进行铁丝在氯气中燃烧实验

C.常用硫黄粉处理不慎洒落的汞

D.取用金属钠时，剩余的钠应放回试剂瓶

5.氨水吸收燃煤烟气中SO2发生反应之一：2NH3-H2O+SO2=（NH4）2SO3+%。。下列选项错送的是

（）

H—N—H

A.NG分子的结构式：I

H

B.N43-%。的电离方程式为：-H2O=NHt+OH-

C.SO2属于酸性氧化物

D.（附/4）25。3中硫元素化合价为+4价

6.纳米零价铁（l-100nm）具有低成本、易制备和高活性等优势，近年来被用于水中放射性核素的去除。

下列说法会肯送的是（）

A.纳米零价铁分散到水中可形成胶体

B.纳米零价铁是一种化合物

C.釜Fe的中子数为30

D.患Fe和釜Fe是两种核素

7.下列反应的离子方程式正确的是（）

A.铁锈溶于稀硫酸：。2-+2H+=H2O

2+

B.澄清石灰水久置后出现白色固体：Ca+2OH-+CO2=CaCO3i+H2O

2+

C.氢氧化钢溶液与硫酸反应：Ba+SOt=BaS04I

D.醋酸与水垢中的CaC/反应：CaC/+2H+=Ca2++“2。+C。2T

A.Na+、Ca2+.C。歹B.Cu2+.S*、OH~

C.K+、NO］、Cl-D.Ba2+.HC。］、H+

10.N4为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.16g的。2和。3混合物中含有氧原子数为Mi

B.标准状况下，22.4LCC〃所含原子数为5以

C.lmo/C，2与足量Ca（O4）2溶液反应，转移的电子数为2限

D.1m。/•皿C，3溶液中含有的氯离子数为3%

11.钛白粉（77。2）是重要的无机功能性颜料，工业上精制。。2可能涉及反应：TiCl4+02-TiO2+2Cl2,

下列说法正确的是（）

A.C7元素在该反应中被还原

B.该反应中每生成1加0,77。2时转移2mo,电子

2

C.及。4在该反应中做氧化剂

D.液氯汽化吸收能量用于破坏分子间作用力

12.某化合物由原子序数依次增大的卬、X、丫三种短周期元素组成，W的一种核素可用于考古断代，y元素原

子的M层与K层电子数相同，X2-与产+具有相同的电子层结构。下列说法量误的是（）

A.X的常见化合价为-1、-2

B.卬的最高价氧化物的水化物的酸性强于硅酸

C.丫的氢氧化物具有两性

D.小单质有2种以上的同素异形体

13.下列实验操作、现象及结论都正确的是（）

选

实验操作和现象结论

项

该温度下NaHCO3溶

A室温下向饱和Na2c。3溶液中通入足量C"，溶液变浑浊

解度大于Na2c。3

B向某溶液中滴加稀盐酸，产生无色气体该溶液一定含cog

C用玻璃棒蘸取少量溶液，点在pH试纸上，试纸显蓝色Ng。。?属于碱

在相同条件下，向试管①加入2mL5%%。2，向试管②加入”般。2可加快“2。2分

D

2欣5%%。2和少量痴。2固体，试管②产生气泡较快解

A.AB.BC.CD.D

14.工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：

试剂XC、Cl2

11

海水一》苦卤水一I沉，研T氯:化卜无水MgCb

滤液CO

下列说法错误的是（）

A.X常选用NaOH溶液

高温

B.“燃烧”发生反应：Mg（0H）2-MgO+H20

C.“氯化”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1

D.工业上常用电解熔融MgC%制备金属镁

15.某实验小组利用下图装置制取并探究*2的性质。下列说法正确的是（）

3

A.b处湿润的红布条褪色，说明02具有漂白性

B.C处的紫色石蕊试液先变红，说明以2中混有HCN气体

C.d处浓Na。//溶液的作用是除去烈2和“前气体

D.用507nz•厂1的盐酸与足量”n。2反应，产生0.15mo/C。

16.实验室进行粗盐提纯并配制0.100m。，"T的Na。溶液。下列仪器：①天平②温度计③用地④分液漏斗

⑤容量瓶⑥烧杯⑦酒精灯，本实验必须用到的是（）

A.①②④⑥B.①⑤⑥⑦C.①②③⑦D.①④⑤⑥

17.下列各组物质间的反应，温度、浓度、反应物用量等条件的改变不会引起产物改变的是（）

A.比和。2B.Na和。2C.Na2CO3^HClD.Fe^H2SO4

18.高铜酸钾^KCUO2）是一种强氧化剂，可以由四羟基合铜酸钾｛KzlM。"）"｝和次澳酸（HBr。）在冰水

浴中合成，方程式为：@K2[CUCOH^+HBrOKCuO2+KBr+KBrO+H2O（未配平）。

已知：i.Ken。2中Cu为+3价；

ii.KCaOz在酸性条件下不稳定：@KCuO2+H2SO4CuS04+021+H20+K2SO4（未配平）。下列说

法惜送的是（）

A.反应①中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1

B.反应①中被还原的HBrO和未被还原的HBr。物质的量之比为1：1

C.反应②中若有16go2生成，则消耗KC&O2的物质的量为1血。/

D.由反应①②可知氧化性强弱顺序为HBr。>KCUO2>02

二'填空题（本题共有5小题，共58分）

19.钠及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。

（1）小苏打临床上常用作辅助治疗胃酸分泌过多，其属于（填序号）。

a.酸b.碱c.盐d.氧化物

（2）“侯氏制碱法”誉满全球，写出纯碱的一种用

途

（3）实验室中需480?nL0.100m。，的NazCOs溶液。

①配制时应选用mL容量瓶，用电子天平称取Na2c。3固体的质量是9。

②配制过程中，下列操作会引起所配溶液浓度佩圆的是（填序号）。

a.容量瓶用蒸储水洗净后未烘干b.定容时俯视

c.加蒸镭水时不慎超过了刻度d.未冷却至室温就开始定容

（4）可口2。2可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源。

①村02。2与。。2反应的化学方程式是。某潜水艇一天约需567n3。2（标准状

况），假设所需。2全部由上述反应来提供，则该潜水艇一天所需要的Na?。?的质量是kg。

②将一定量的可口2。2投入到含有Na+、Cl-、HCO3、C。歹的溶液中，反应完毕后，溶液中上述离子数目

几乎不变的是（填离子符号）。

20.化学学习和研究离不开元素周期表。下图为元素周期表的一部分，根据表中给出的7种元素，回答下列问

（3）Q、R的简单氢化物中，稳定性较强的是（填化学式）。

（4）X的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式

是O

（5）Z的简单氢化物属于（填“离子化合物”或“共价化合物”），其所含的化学键是

（填“离子键”或“共价键”）。

（6）下列事实不熊用来判断丫和Z非金属性强弱的是（填序号）。

a.八Z的单质与铁反应分别生成FeZ3、FeY

b.Z2能从42y中置换出丫单质

c.相同温度下，HZ的溶解度比H2y的大

21.硫及其化合物的“价-类”二维图如下图所示，回答下列问题：

5

化合价

+6

+4

0

氢化冷/箪质氧化物酸士卜

XHL物质类别

v/C11SO4

-2■CuS

（1）X的电子式是,y的化学式是

（2）x与S0反应的化学方程式是，氧化剂是（填化学式）。

（3）CaSQ属于（填“强”、“弱”或“非”）电解质，检验SO片时，取少量待测液于试管中，先加

入，无明显现象，再加入溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有

（4）CaS与足量浓硫酸反应也可制得SO?,该反应的化学方程式为：CuS+4H2S04（^）金CuSO4+4S02T

+4W20O

①请用“双线桥”法标明该反应电子转移的方向和数目O

②当有1.5%电子发生转移时，理论上生成5。2的体积（标准状况）为L。

（5）某化工厂生产硫酸，使用一种含杂质为10%的黄铁矿原料。若取2.0t该矿石，理论上可制得98%的浓

硫酸t（假设生产过程中硫的损失为零）。

官J,温

已知黄铁矿与氧气反应的化学方程式是4FeS2+1102一2Fe2O3+8SO2

22.三氯硅烷（SiHCh）可用于生产有机硅化合物、多晶硅。实验室利用硅粉和氯化氢气体制备三氯硅烷。回

答下列问题：

（1）I.实验室将NaC/固体与浓硫酸混合加热制取HCZ。

上图盛装NaCZ固体的仪器名称是,选用上图所示装置制取并收集干燥、纯净的4c7,接口连

接的正确顺序是a-t7--dieif（每空填一个接口标号，仪器

可重复使用）。

（2）NaCZ固体与浓硫酸制取HC/时发生复分解反应的化学方程式

是O

（3）II.硅粉和氯化氢反应制备三氯硅烷的装置如图所示（加热仪器已略去）。

6

280℃-300℃

已知：①制备三氯硅烷的化学方程式：Si+3HCI：SiHCl3+H2

②三氯硅烷的熔点-126.6。。沸点31.8汽；极易与水反应，易被氧化。

装置B所装药品是（填“碱石灰”或“无水氯化钙”），加热前要先通一段时间气体，原因

是O

（4）制备SiHC6时常伴有杂质（熔点—70℃,沸点57.6久），分离SiC。和Si”C，3的实验方法是

（填序号）。

a.过滤b.萃取c.蒸发结晶d.蒸储

（5）装置。中冰盐水的作用是0

（6）该实验装置存在明显不足，请指

出：o

23.碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题:

I./2的一种制备方法如下图所示:

净化除氯后

含r海水

（1）I.与的一种制备方法如下图所示:

“富集”步骤中，生成的黄色固体为（填化学式）。

（2）“氧化”步骤中的离子方程式为。

（3）II.下图是利用海带浸取原液制备/2的甲、乙两种实验方案:

7

(方案乙)

已知：(1)3/2+6NaOH=SNal+NaIO3+3H2O；

②碘微溶于水，从45久左右开始升华；CC〃的沸点是76.8冤。

海带浸取原液在酸性条件下被。2氧化的离子方程式是o

(4)步骤X需要用到的仪器有(从下列图中选择，写出仪器名称)。

(5)“含/2的悬浊液”中，水溶液的主要溶质是(填化学式)。

(6)操作乙的名称是。

(7)方案甲中采用"蒸储''不合理，理由

是___________________________________________________________

8

答案解析部分

L【答案】C

【解析】【解答】A、钢铁生锈的过程中，铁元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意；

B、面包腐败是缓慢氧化过程，发生氧化还原反应，故B不符合题意；

C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，没有元素的化合价变化，属于非氧化还原反应，故C符合题意；

D、澳化银分解，银元素和澳元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】氧化还原反应过程中一定有元素的化合价发生变化。

2.【答案】B

【解析】【解答】A、12属于单质，故A不符合题意；

B、K2s属于盐，故B符合题意；

C、尸2。5属于氧化物，故C不符合题意；

D、HNO3属于酸，故D不符合题意；

故答案为：B„

【分析】单质指由一种元素组成的纯净物，氧化物指由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，酸

指电离出的阳离子全部为氢离子的化合物，盐指电离出金属阳离子或镂根离子和酸根离子的化合物。

3.【答案】D

【解析】【解答】A、漂白粉的有效成分为次氯酸钙，故A不符合题意；

B、二氧化硫具有漂白性，可作漂白剂，具有还原性，可作抗氧化剂，故B不符合题意；

C、碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳，可用作食品膨松剂，故C不符合题意；

D、钠元素的焰色为黄色，故D符合题意；

故答案为：D„

【分析】A、漂白粉有效成分为次氯酸钙；

B、二氧化硫具有还原性、漂白性；

C、碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳；

D、钠元素的焰色为黄色。

4.【答案】A

【解析】【解答】A、氯水中含HC1O,HC1O能漂白pH试纸，不能用pH试纸测量氯水的pH,故A符合题

忌；

B、氯气为有毒气体，在通风橱中进行铁丝在氯气中燃烧实验，故B不符合题意；

C、Hg有毒，与S反应，则常用硫黄粉处理不慎洒落的汞，故C不符合题意；

D、钠与空气中水蒸气反应生成具有可燃性气体氢气，从安全角度考虑，取用金属钠时，剩余的钠应放回试剂

9

瓶，故D不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】A、氯水中含HC1O；

B、氯气有毒；

C、Hg有毒，与S反应；

D、钠性质活泼。

5.【答案】B

H—N—H

【解析】【解答】A、NH3是共价化合物，1个分子中含有3个N-H键，其结构式为|，故A不

H

符合题意；

B、N%，%。是弱碱，部分电离，电离方程式为NH3•比。=NH本+0H：故B符合题意；

C、S02与水反应生成亚硫酸，属于酸性氧化物，故C不符合题意；

D、(N，4)2SO3中硫元素化合价为+4价，故D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】A、氨气为共价化合物；

B、氨水部分电离；

C、二氧化硫属于酸性氧化物；

D、(W4)2SO3中硫元素为+4价。

6.【答案】B

【解析】【解答】A、纳米零价铁(1〜lOOnm)分散到水中可形成胶体，故A不符合题意；

B、纳米零价铁是单质，故B符合题意；

C、患Fe的中子数为56-26=30,故C不符合题意；

D、具有一定质子数和中子数的原子是核素，则及Fe和及Fe是两种核素，故D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A、胶体分散质粒子直径在1〜lOOnm之间；

B、纳米零价铁是单质；

C、原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷

数；

D、具有一定质子数和中子数的原子是核素。

7.【答案】B

【解析】【解答】A、氧化铁为氧化物，应保留化学式，正确的离子方程式为Fe2Ch+6H+=3H2O+2Fe3+,故A错

误；

10

B、澄清石灰水久置后，与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为Ca2++2OH-+C02=

CaCO3I+H20,故B正确；

c、氢氧化铁溶液与硫酸反应生成硫酸钢和水，漏掉氢氧根离子和氢离子的反应，故c错误；

D、醋酸为弱酸，应保留化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3coOH=Ca2++H2O+

CO2T+2CH3co。，故D错误；

故答案为：Bo

【分析】A、氧化铁为氧化物，应保留化学式；

B、氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水；

C、氢氧化钢溶液与硫酸反应生成硫酸钢和水；

D、醋酸为弱酸。

8.【答案】D

【解析】【解答】A、向容量瓶中转移液体应用玻璃棒引流，故A错误；

B、加热固体药品，试管底高于试管口，防止冷凝水倒流炸裂试管，故B错误；

C、灼烧固体药品应该用用地，故C错误；

D、浓硫酸稀释时，应该将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，故D正确；

故答案为：D。

【分析】A、转移液体应用玻璃棒引流；

B、加热固体时试管向下倾斜；

C、在地烟中燃烧金属钠；

D、浓硫酸的密度大于水。

9.【答案】C

【解析】【解答】A、Ca2+.COl~结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故A不符合题意；

B、Cu2+、OH-结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故B不符合题意；

C、K+、NOg、Cl-之间互不反应，能大量共存，故C符合题意；

D、HCOQH+反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D不符合题意；

故答案为：C„

【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量

共存。

10.【答案】A

【解析】【解答】A、氧气和臭氧均由氧原子构成，16g的02和03混合物中，含有Imol氧原子，数目为

NA,故A正确；

B、标准状况下，四氯化碳为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；

11

C、C12与Ca(OH)2反应的方程式为：2Ch+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O,lmo/C%与足量

Ca(O“)2溶液反应，转移的电子数为NA，故C错误；

D、溶液体积未知，不能计算氯离子数目，故D错误；

故答案为：A。

【分析】A、氧气和臭氧均由氧原子构成；

B、标况下四氯化碳为液体；

C、Cb与Ca(OH)2反应的方程式为:2Ch+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O；

D、溶液体积未知。

n.【答案】D

【解析】【解答】A、Cl元素的化合价升高，C1元素在该反应中被氧化，故A错误；

B、根据方程式可知，该反应中每生成ImolTiCh时转移4moi电子，故B错误；

C、C1元素的化合价升高，TiCL在该反应中做还原剂，故C错误；

D、液氯汽化吸收能量，会破坏分子间作用力，故D正确；

故答案为：D。

温

【分析】TiCl4+02-TiO2+2Cl2中，Cl元素的化合价由-1价升高到。价，0元素的化合价由0价降低

到-1价。

12.【答案】C

【解析】【解答】A、X为0元素，常见化合价为-1、-2,故A不符合题意；

B、W为C元素，其最高价氧化物的水化物为碳酸，碳酸的酸性强于硅酸，故B不符合题意；

C、氢氧化镁显碱性，故C符合题意；

D、碳元素的单质有金刚石、石墨、C60等,故D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】小的一种核素可用于考古断代，则W为C元素，Y元素原子的M层与K层电子数相同，可知Y

为Mg元素；X?-和Y2+具有相同的电子层结构，则X为O元素。

13.【答案】D

【解析】【解答】A、室温下向饱和Na2cCh溶液中通入足量C02,析出溶解度较小的碳酸氢钠，则溶液变浑

浊，说明该温度下NaHCg溶解度小于可。2。。3，故A错误；

B、碳酸根离子、碳酸氢根离子均与盐酸反应生成二氧化碳，由实验现象不能说明溶液中一定含有COg，

故B错误；

C、碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，故C错误；

D、试管②产生气泡较快，说明“九。2为催化剂，加快&。2分解，故D正确；

12

故答案为：Do

【分析】A、碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；

B、可能含有碳酸氢根；

C、碳酸钠属于盐；

D、二氧化镒可催化过氧化氢分解。

14.【答案】A

【解析】【解答】A、由分析可知，试剂X为碱，一般用较廉价的氢氧化钙，NaOH价格昂贵，故A符合题

思；

B、“燃烧”时，氢氧化镁分解生成氧化镁和水，反应的化学方程式为Mg(0H)2°^MgO+H2O，故B不符

合题意；

C、“氯化”时，氧化镁与碳和氯气反应生成氯化镁和一氧化碳，碳元素化合价由0价升高到+2价，氯元素化合

价由。价降低到-1价，氧化剂为氯气，还原剂为碳，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1,故C不符合

题意；

D、电解熔融MgCL,阳极得到氯气，阴极得到镁，则工业上常用电解熔融MgCb制备金属镁，故D不符合

题意；

故答案为：A。

【分析】苦卤水中加入试剂X沉镁得到氢氧化镁，则试剂X为碱，煨烧氢氧化镁得到氧化镁，向氧化镁中加

入C、氯气氯化得到无水MgCl2o

15.【答案】C

【解析】【解答】A、氯气本身不具有漂白性，故A错误；

B、处的紫色石蕊试液先变红，可能是氯气溶于水生成HC1,不能证明Cb中混有HC1气体，故B错误；

C、d处浓NaOH溶液的作用是除去Cb和HC1气体防止污染空气，故C正确；

D、随着反应进行，浓盐酸浓度降低，稀盐酸与二氧化镒不反应，产生的氯气少于015mol,故D错误；

故答案为：Co

【分析】装置a中，在加热条件下，浓盐酸和二氧化镒反应生成氯化镒、氯气和水，b处湿润的红布条褪色，

说明HC1O具有漂白性，c处的紫色石蕊试液先变红，可能是氯气溶于水生成HC1,d处浓NaOH溶液的作用

是除去Cb和HC1气体防止污染空气，安全气球用于吸收氯气，防止污染空气。

16.【答案】B

【解析】【解答】将粗盐提纯需要过滤后蒸发结晶，需要用到的仪器为漏斗、玻璃棒、蒸发皿及烧杯，配制

0.100m。/"T的NaCZ溶液需要用到仪器为：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，故实验必

须用到的有①⑤⑥⑦；

13

故答案为：B„

【分析】将粗盐提纯需要过滤后蒸发结晶，配制一定浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移

液、洗涤、定容、摇匀等。

17.【答案】A

【解析】【解答】A、氢气与氯气反应生成氯化氢，产物与反应条件无关，故A符合题意；

B、钠和氧气在常温下反应生成氧化钠，在加热条件下反应生成过氧化钠，与反应条件有关，故B不符合题

息；

C、盐酸少量，反应生成碳酸氢钠，盐酸过量反应生成二氧化碳，与反应条件有关，故c不符合题意；

D、铁与浓硫酸加热生成硫酸铁、二氧化硫和水，与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、氢气，与反应条件有关，故D

不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】根据物质及其化合物之间的相互转化关系分析，注意量变导致产物的变化。

18.【答案】C

【解析】【解答】A、由分析可知，反应①为2K2[Cu(OH)4]+2HBrO=2KCuO2+KBr+KBrO+5H2O,KCuO2

是氧化产物，KBr是还原产物，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1,故A不符合题意；

B、反应①中，2moiHBrO发生反应生成ImolKBr和ImolKBrO,KBr是还原产物，则被还原的HBrO和未

被还原的HBrO物质的量之比为1：1,故B不符合题意；

C、反应②为4KCuO2+6H2so4=4CuSO4+C>2T+6H2O+2K2so4,16g02物质的量为0.5mol,根据反应的方程式

可知，生成0.5mol氧气，消耗2moiKCuO2,故C符合题意；

D、反应①中，HBr。是氧化剂，KCUO2是氧化产物，反应②中，KCuCh是氧化剂，。2是氧化产物，氧化

剂的氧化性大于氧化产物，贝U氧化性强弱顺序为HBrO>KC&02>。2,故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】根据得失电子守恒和质量守恒配平方程式为：反应①2K2[Cu(OH)

4]+2HBrO=2KCuO2+KBr+KBrO+5H2O,反应②4KC11O2+6H2so4=4CuSO4+O2f+6H2O+2K2so4。

19.【答案】(1)c

(2)日常生活中，常用纯碱溶液去除油污。在工业上，纯碱可用于纺织、造纸、制肥皂、玻璃生产等

(3)500；5.30；bd

(4)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02；390；Cl-

【解析】【解答】(1)小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠由钠离子和碳酸氢根离子构成，属于盐；

故答案为：c；

(2)日常生活中，常用纯碱溶液去除油污；在工业上，纯碱可用于纺织、造纸、制皂、玻璃生产等；

故答案为：日常生活中，常用纯碱溶液去除油污。在工业上，纯碱可用于纺织、造纸、制肥皂、玻璃生产

14

(3)①实验室没有480mL的容量瓶，选择500mL的容量瓶；需称取Na2cCh固体的质量

m=nM=cVM=0.5Lx0.100mol/Lx106g/mol=5.30g；

故答案为：500；5.30；

②a、定容时需要加入蒸储水，则容量瓶用蒸储水洗净后未烘干，有蒸储水，不影响配制结果，故a不符合题

忌；

b、定容时俯视，溶液体积偏小，浓度偏高，故b符合题意；

c、加蒸储水时不慎超过了刻度，溶液体积偏大，浓度偏低，故c不符合题意；

d、未冷却至室温就开始定容，等冷却至室温，液面降低，实际加水少了，故浓度偏高，故d符合题意；

故答案为：bd；

(4)①Na2C>2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2%。2。2+2。。2=2Nci2CO3+。2；

56m3。2(标准状况)即56000L02,物质的量为2500mol,需要NazCh的物质的量为5000mol,m(Na2O2)

=nM=5000molx78g/mol=390000g=390kg,故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；390；

②将一定量的Na2。?投入到含有Na+、CL、HCOg、CO0的溶液中，过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，碳

酸氢根与氢氧根反应生成碳酸根，则反应后，溶液中钠离子增加，氯离子不变，碳酸氢根离子减少，碳酸根

离子增加；

故答案为：cr。

【分析】(1)小苏打是碳酸氢钠的俗称；

(2)纯碱可用于纺织、造纸、制肥皂、玻璃生产等；

(3)配制一定浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等；

(4)①Na2C>2与CO2反应会生成二氧化碳和碳酸钠；

②反应完毕后，Na+增加、C1-不变。

20.【答案】(1)^17)287;第4周期IIA族

(2)Na>O>F或F<0<Na

(3)HF

(4)皿(。4)3+OH-=AIO2+2H2。(或⑷(。月)3+OH-=Al[OH]^)

(5)共价化合物；共价键

(6)c

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【解析】【解答】(1)z为a元素，为17号元素，则其原子结构示意图为信17)287；w为Ca元素,

为20号元素，在元素周期表中位于第4周期nA族;

故答案为：(j+17)2)87；第4周期nA族；

(2)电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则Q、R、T三种元

素的原子半径从大到小的顺序是Na＞。＞F或F＜。＜Na；

故答案为：Na＞0＞尸或F＜0＜Na；

(3)元素的非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：F＞C1,则稳定性较强的是HF；

故答案为：HF；

(4)X的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，反应的离子方程

式为山(。“)3+OH-=AIO^+2H2。(或4(OH)3+OH-=Al[OH]^\

故答案为：⑷(。“)3+OH-=AIOi+2H2。(或⑷(。//)3+OH-=Al[OH]^)；

(5)Z的简单氢化物为HC1,只含H-C1共价键，属于共价化合物，所含化学键为共价键；

故答案为：共价化合物；共价键；

(6)a、同一还原剂与不同氧化剂反应时，还原剂被氧化的价态越高，氧化剂的氧化性越强；则硫与铁反应

生成硫化亚铁，氯气与铁反应生成氯化铁，氯气的氧化性大于硫，则非金属性氯大于硫，故a不符合题意；

b、氯气能从H2s中置换出S单质，说明氧化性氯气大于硫，则非金属性氯大于硫，故b不符合题意；

c、相同温度下，氢化物的溶解性与元素的非金属性无关，故c符合题意；

故答案为：c。

【分析】根据各元素在元素周期表中的位置可知，T为Na元素，W为Ca元素，Q为O元素，R为F元素，

X为A1元素，Y为S元素，Z为C1元素。

H,,

21.【答案】(1)口.二.或H：s：H；SO

H•S•..3

(2)2H2S+SO2=3S+2H2O；SO2

(3)强;稀盐酸；BaCl2

__________失去6日_________

;

(4)Cu!+4H2so4(浓)aCuSC)4+飞CD2^4H2O22.4

得到6e-

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(5)3.0

H,•

【解析】【解答】(1)由分析可知，X为H2S,H2s属于共价化合物，其电子式为口.二•或H：s：H;Y

为S元素为+6价的氧化物，为SO3；

H,•

故答案为：口.二.或H：S：H；s。？；

・

H.・S・••

(2)H2s与SO2发生氧化还原反应生成S和水，反应的化学方程式为2“2S+SO2=3S+2H2。；该反应

中SO2为氧化剂；

故答案为：2H2s+SO2=3S+2H2。；SO2；

(3)CuSO4水溶液中完全电离，属于强电解质；硫酸根离子能与银离子结合生成硫酸银白色沉淀，据此检验

硫酸根离子，则具体操作为：取少量待测液于试管中，先加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCb溶液，若

产生白色沉淀，则溶液中含有S。厂；

故答案为：强；稀盐酸；BaCl2；

(4)①C“S+442so式药金CuSO4+4S。2T+442。中，硫化铜中的硫元素化合价-2价升高到+4价，电子

转移6e,浓硫酸中硫元素化合价+6价降低到+4价，电子转移总数为6e:用“双线桥”法标明该反应电子转移

失去6e-

的方向和数目为Cu!+4H2so式浓)上CuSO4+4s。2卜4H,O；

得到6e-

失去6日

故答案为：Cul+4H2『4(浓)上CuSC)4+4『2卜4H2O；

得到6e・

②根据反应的方程式可知，当有L5NA电子发生转移时，生成二氧化硫物质的量为ImoL在标况下的体积

为22.4L,故答案为：22.4；

(5)根据S原子守恒得关系式FeS2〜2sCh〜2H2so4,2.0t该矿石中m(FeS2)=2tx(1-10%)=1.8t,则98%

的浓硫酸的质量为血X196_

98%一

故答案为：3.0。

【分析】(1)X为S元素为-2价的氢化物，则X为H?S；Y为SO3；

(2)硫化氢和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫单质和水；

(3)硫酸铜完全电离；检验硫酸根离子，需要加入盐酸排除其它离子的干扰，再价如氯化钢溶液生成白色沉

淀，证明是硫酸根离子；

(4)①硫化铜中的硫元素化合价-2价升高到+4价，电子转移6e,浓硫酸中硫元素化合价+6价降低到+4

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价，电子转移总数为6e-；

②根据电子守恒计算；

(5)根据关系式：FeS2〜2sCh〜2H2s04计算。

22.【答案】(1)圆底烧瓶；d；e；b；c

⑵NaCl+H2so式浓)=NaHS04+HClT

(3)无水氯化钙；排尽装置内的空气、防止三氯硅烷被氧化、防止生成的氢气与空气混合反应而爆炸

(4)d

(5)冷却生成的SiHC%，使其液化，以便收集

(6)E中会产生倒吸；D、E之间缺少一个盛有浓硫酸的干燥装置；缺少为的处理装置

【解析】【解答】(1)由图可知，盛装NaCZ固体的仪