云南省东川区一中2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题

绝密★启用前云南省东川区一中20172018学年下学期期中考试高二化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I一、单选题(共20小题,每小题2.0分,共40分)1.若将7N原子的电子排布图画成，它违背了（）A．能量守恒原理B．泡利不相容原理C．洪特规则D．能量最低原理2.下列说法中错误的是()A．所有的非金属元素都分布在p区B．p区元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同一元素的各种同位素的化学性质一定相同3.如图为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸，请问该冰中的每个水分子有几个氢键()A．2B．4C．8D．124.如下图为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若Z原子最外层电子数是次外层电子数的。则下列说法正确的是()A．X、Y二种元素都仅能形成一种单质B．X与O2反应的产物可作为干燥NH3的干燥剂C．Z的氧化物中有一种是形成酸雨的主要物质D．W不能形成含氧酸5.a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知a的原子序数大于b的原子序数，则a、b、c三种离子半径大小的顺序是（）A．a＞b＞cB．b＞a＞cC．c＞a＞bD．c＞b＞a6.分子中存在π键，且碳原子全部以sp杂化轨道成键的是（）A．CH3CH3B．CH2=CH2C．CH≡CHD．7.取氯化钠进行焰色反应实验，火焰呈现黄色，显色的原因是（）A．氯化钠受热挥发B．氯化钠受热分解C．钠离子中电子跃迁D．氯离子中电子跃迁8.已知含氧酸可用通式XOm(OH)n表示，如X是S，m＝2，n＝2，则这个式子表示为H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是()A．HClO3B．H2SeO3C．H2BO2D．HMnO49.下列各项叙述中，正确的是()A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s210.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()A．光气(COCl2)B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼11.关于离子晶体的下列说法正确的是()①离子晶体中的组成微粒是阴、阳离子②离子晶体中微粒间的作用是离子键③离子晶体中微粒间只存在异性电荷的互相吸引④离子晶体中只存在离子键A．①②B．①③C．②③D．③④12.下列说法正确的是()A．键能越大，表示该分子越容易受热分解B．共价键都具有方向性C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长D．H—Cl的键能为431.8kJ·mol－1，H—Br的键能为366kJ·mol－1，这可以说明HCl比HBr分子稳定13.下列关于化学键的叙述正确的是()A．化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间B．两个原子之间的相互作用叫化学键C．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用D．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小14.符号“3px”没有给出的信息是（）A．电子层B．电子亚层C．电子云在空间的伸展方向D．电子的自旋方向15.下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数为1的元素一定处于周期表ⅠA族B．同周期元素从左向右原子半径依次增大C．同主族元素从上到下非金属性增强，金属性减弱D．.同周期元素从左到右非金属性增强，金属性减弱16.下列有关晶体的叙述中错误的是（）A．石墨的层状结构中由共价键形成的最小的碳环上有六个碳原子B．氯化钠晶体中每个Na+周围紧邻的有6个Cl﹣C．CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl﹣，每个Cs+周围等距离紧邻的有6个Cs+D．在面心立方最密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子17.如图为金属镉的堆积方式，下列说法正确的是()A．此堆积方式属于非最密堆积B．此堆积方式为A1型C．配位数(一个金属离子周围紧邻的金属离子的数目)为8D．镉的堆积方式与铜的堆积方式不同18.下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是()A．3p能级有1个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子D．2p能级有1个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子19.自然界中的CaF2又称萤石,是一种难溶于水的固体,属于典型的离子晶体。下列实验一定能说明CaF2是离子晶体的是()A．CaF2难溶于水,其水溶液的导电性极弱B．CaF2的熔沸点较高,硬度较大C．CaF2固体不导电,但在熔融状态下可以导电D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小20.符号为M的电子层最多容纳的电子数为()A．8B．18C．32D．50分卷II二、非填空题21.已知某些共价键的键能如表，试回答下列问题：(1)H—H的键能为什么比Cl—Cl的键能大？(2)已知H2O在2000℃时有5%的分子分解，而CH4在1000℃时可能完全分解为C和H2，试解释其中的原因。(3)试解释氮气为什么能在空气中稳定存在？22.原子数相同、价电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：______和________；______和______。(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO互为等电子体的分子有：________、________。23.配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如：NH就是由NH3(氮原子提供孤电子对)和H＋(缺电子)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：(1)下列粒子中可能存在配位键的是________。A．CO2B．H3O＋C．CH4D．H2SO4(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性，试写出其电离方程式：________________________________________________________________________。(3)科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了两种观点：甲：、乙：H—O—O—H，式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成下列实验：a．将C2H5OH与浓H2SO4反应生成(C2H5)2SO4和水；b．将制得(C2H5)2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；c．将生成的A与H2反应(已知该反应中H2作还原剂)。①如果H2O2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为_____________________________________________________________________________________________________(A写结构简式)。②为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。24.在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5mL蒸馏水，观察碘在水中的溶解性(若有不溶的碘，可将碘水溶液倾倒在另一个试管里继续下面的实验)。在碘水溶液中加入约1mL四氯化碳(CCl4)，振荡试管，观察碘被四氯化碳萃取，形成紫红色的碘的四氯化碳溶液。再向试管里加入1mL浓碘化钾(KI)水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅，这是由于在水溶液里可发生如下反应：I2+I—＝I3—。实验表明碘在纯水还是在四氯化碳中溶解性较好?为什么?25.(1)下表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。(2)元素甲是第三周期第ⅥA族元素，请在下面方框中按氦元素(上图)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和外围电子层排布。(3)元素乙的3p轨道中有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较________＞________，甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：_______＞_______(用化学式表示)。(4)请写出元素在周期表中的位置与元素原子结构的关系：______________________。26.已知A，B，C，D，E、F六种元素的原子序数依次增大，其中A元素的原子半径在短周期元素中最小；B原子核外电子有6种不同的运动状态；D原子L层上有2对成对电子。E元素在地壳中含量居第二位，F与E位于同一周期，且是该周期元素中电负性最大的元素。根据以上信息回答下列问题：(1)E元素可分别与D元素、F元素形成两种常见化合物，这两种化合物的熔沸点高低顺序为____________(用化学式表示)，原因是________________________________________________________________________。(2)C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是________________________________________________________________________。(3)1molB2A2分子中含σ键的数目是____________。(4)图(Ⅰ)是B元素的单质晶体的一个晶胞，该晶胞中含有_____个原子，该晶体类型为________。(5)E单质存在与金刚石结构类似的晶体，晶体中原子之间以_________相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献______个原子。(6)BD2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图(Ⅱ)所示。该晶体的类型属于__________(填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体，该晶体中B原子轨道的杂化类型为__________。答案(1)SiO2＞SiCl4二氧化硅为原子晶体，而SiCl4为分子晶体(2)NH3分子间形成氢键，同族其他元素氢化物分子间不能形成氢键(3)3NA(或1.806×1024)(4)8原子晶体(5)共价键3(6)原子sp3杂化解析(1)这两种化合物为SiO2和SiCl4，SiO2为原子晶体，原子间以共价键结合，SiCl4固态为分子晶体，分子间以范德华力结合，共价键作用力强，范德华力较弱，所以SiO2沸点高于SiCl4。(2)C的氢化物为NH3、NH3分子间存在氢键，分子间作用力强，所以同族元素的氢化物中，NH3沸点最高。

答案解析1.【答案】B【解析】能量最低原理：原子核外电子先占有能量较低的轨道．然后依次进入能量较高的轨道．保里不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子．洪特规则：原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时①电子尽可能分占不同的原子轨道，②自旋状态相同，③全空、全满或半满时能量最低2.【答案】A【解析】A项错，非金属元素大部分在p区，而H元素在s区。3.【答案】A【解析】每个水分子与四个方向的4个水分子形成氢键，每个氢键为2个水分子共用，故其氢键个数为4×＝2。4.【答案】C【解析】由题意可推知Z为S，Y为O，X为P，W为Cl，故可知仅有C对。5.【答案】B【解析】先根据题给条件推导出a、b、c三种元素在周期表中的位置，确定出原子序数(即核电荷数)的大小，再判断出其离子半径的大小顺序。a、b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构，可知a、b在同一周期，a的原子序数大于b的原子序数，所以，b离子半径大于a离子半径；c元素在下一周期，质子数最大，c离子半径最小。因此，答案为B。6.【答案】C【解析】共价双键或三键中含有π键，中心原子是sp杂化说明中心原子含有2个σ键且不含孤电子对，A．乙烷分子中碳原子含有4个共价单键不含共价双键或三键，且碳原子采用sp3杂化，故A错误；B．乙烯分子中每个碳原子含有3个σ键，且该反应中含有一个π键，碳原子采用sp2杂化，故B错误；C．乙炔分子中每个碳原子含有2个σ键，且该反应中含有2个π键，碳原子采用sp杂化，故C正确；D．苯分子中含有一个大π键，每个碳原子含有3个σ键，碳原子采用sp2杂化，故D错误；7.【答案】C【解析】进行焰色反应时，吸收能量，钠离子电子发生跃迁，产生发射光谱，为黄色，与氯化钠的挥发无关，且在加热条件下氯化钠不能分解，与氯离子的电子跃迁无关．8.【答案】D【解析】HClO3可写成ClO2(OH)，m＝2，H2SeO3可写成SeO(OH)2，m＝1；H2BO2可写成B(OH)2，m＝0；HMnO4可写成MnO3(OH)，m＝3，故选D。9.【答案】C【解析】A项镁原子由基态转化为激发态，要吸收能量；价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅢA族，是p区元素；原子轨道处于全空、全满或半充满状态时，能量最低，故24Cr原子的电子排布式应是1s22s22p63s23p63d54s1。10.【答案】A【解析】光气分子中C、O、Cl原子以共价键相连的顺序是。电子式为：即所有原子都满足最外层8电子结构；而B，C，D中，氟原子能形成一个共价键，满足8电子结构，但它们分子中的硫、氙、硼原子都不能满足8电子结构。11.【答案】A【解析】离子晶体是由阴、阳离子通过离子键结合的，所以①、②符合题意；离子晶体中，除阴、阳离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，所以③不符合题意；离子晶体是由阴、阳离子构成，阴、阳离子间作用力为离子键，但若阴离子或阳离子是原子团，则原子团内部含共价键，所以④不符合题意。12.【答案】D【解析】键能越大，分子越稳定，A项错，D项正确；H—H键没有方向性，B项错；形成共价键的两个原子之间的核间距叫键长，C项错。13.【答案】C【解析】化学键的定义强调两个方面：一是“相邻的两个或多个原子之间”；二是“强烈相互作用”。选项A，B中都没有正确说明这两点，所以不正确；选项D只强调离子键中阴、阳离子之间的吸引作用而忽略排斥作用，所以不正确。14.【答案】D【解析】3px表示原子核外第3能层（电子层）p能级（电子亚层）轨道，其中p轨道应有3个不同伸展方向的轨道，可分别表示为px、py、pz，同一个原子轨道中最多含有2个自旋相反的电子，所以从符号“3px”中不能看出电子的自旋方向．15.【答案】D【解析】副族元素钼的最外层电子数为1，位于第5周期ⅥB，A项错误；同周期元素从左向右原子半径依次减小，B项错误；同主族元素从上到下金属性增强，非金属性减弱，C项错误；同周期元素从左到右非金属性增强，金属性减弱，D项正确。16.【答案】D【解析】A，石墨是层状结构，每层石墨中由共价键形成的最小的碳环上有六个碳原子；B，氯化钠晶体中钠离子的配位数是6；C，氯化铯晶体中，铯离子的配位数是8，每个Cs+周围等距离紧邻的有6个Cs+；D，面心立方晶体中，晶胞立方体每个顶点上都有一个原子，面心上都有一个原子．17.【答案】D【解析】据图可看出，镉的堆积方式为“…ABAB…”形式，为A3型，而铜的堆积方式为A1型，故A，B两项错误，D项正确；A3型密堆积的配位数为12，即中间一层有6个，上下两层各有3个，C项错误。18.【答案】B【解析】A项，3p能级有1个空轨道，说明3p能级上填充2个电子，因填充1个电子时有2个空轨道，填充3个电子或3个以上电子时无空轨道，3p能级上有2个电子，3s能级上肯定已填满，价电子排布为3s23p2，因此A中两个微粒相同。B项，M层全充满而N层为4s2，即：3d104s2，显然是锌元素，价电子排布为3d64s2的元素是铁元素，B符合题意。C项，价电子排布为4s24p5，则3d能级上已排满10个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5；最外层电子数是核外电子总数的的原子，可按下述方法讨论：若最外层电子数为1，核外电子总数为5，不可能，最外层电子数为2，核外电子总数为10，不可能，同理可知，只有最外层电子数为7，核外电子总数为35时合理，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，二者是同种元素原子。D项，2p能级有1个未成对电子，可以是2p1，也可以是2p5，因此二者不一定属于同种元素的原子，不符合题意。19.【答案】C【解析】难溶于水,其水溶液的导电性极弱,不能说明CaF2一定是离子晶体;熔沸点较高,硬度较大,也可能是原子晶体的性质,B不能说明CaF2一定是离子晶体;熔融状态下可以导电,一定有自由移动的离子生成,C说明CaF2一定是离子晶体;CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小,只能说明CaF2是极性分子,不能说明CaF2一定是离子晶体。20.【答案】B【解析】符号为M的电子层是第三电子层，