热点专项 溶液中离子平衡的图像（讲义）-2025年高考化学二轮复习讲练测（新高考）

第第页热点专项溶液中离子平衡的图像目录TOC\o"1-4"\h\u01考情透视·目标导航 02知识导图·思维引航 03核心精讲·题型突破 【真题研析】 【核心精讲】 1．一元弱电解质 2．二元弱电解质 3．沉淀溶解平衡 【命题预测】 考向1沉淀溶解平衡图象 考向2多曲线离子反应图象 考点要求考题统计考情分析弱酸、弱碱等相关曲线2024·海南卷，14，4分；2024·江西卷，13，3分；2024·浙江6月卷，15，3分；2024·河北卷，11，3分；2024·福建卷，10，4分；2024·全国新课标卷，7，3分；2024·广西卷，1，3分；近年来将离子反应与图像有机结合起来进行命题，维系粒子间关系、曲线、直线间关系的是各种常数，故命题及设问无围绕着这些常数的计算、应用，以及三守恒来进行。预测2025年高考化学试题仍会保留一定量的曲线图试题，在题型稳定的基础上追求创新，图象会变得复杂，信息量更大，综合性增强。沉淀溶解平衡曲线2024·辽吉黑卷，15，3分；2024·全国甲卷，7，6分；2024·湖北卷，13，3分；2023•全国乙卷，13，6分；2023•辽宁省选择性考试，15，3分；2022•山东卷，14，3分；1．(2024·海南卷，14，4分)H2O在生态系统的硫循环中不可或缺。298K，101kPa时，水溶液中价S不同形态的分布分数如图所示，下列说法正确的是()A．线a表示HS-的分布分数B．298K时，Na2S的PKb2约为7.0C．1.0L1mol/L的溶液吸收H2S(g)的量大于D．可以向燃气中掺入微量H2S(g)以示警燃气泄漏【答案】BC【解析】氢硫酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，溶液pH增大，溶液中氢硫酸的浓度减小，HS−的浓度先增大后减小，S2-的浓度先不变后增大，则曲线a、b、c分别表示氢硫酸、HS−、S2-的分布分数；由图可知，溶液中氢硫酸的浓度与HS−的浓度相等时，溶液pH为7，由电离常数Ka1(H2S)=可知，电离常数Ka1(H2S)=c(H+)=1×10﹣7。A项，由分析可知，曲线a、b、c分别表示氢硫酸、HS−、S2-的分布分数，故A错误；B项，电离常数Ka1(H2S)=c(H+)=1×10﹣7，则硫化钠的Kb2====1×10﹣7，则PKb2约为7，故B正确；C项，氢氧化钠溶液与过量的硫化氢反应生成硫氢化钠，则1.0L1mol/L的氢氧化钠溶液能与1mol硫化氢气体反应，由于硫化氢气体溶于水，所以1.0L1mol/L的氢氧化钠溶液吸收硫化氢气体的物质的量大于1mol，故C正确；D项，硫化氢气体有毒，所以不能向燃气中掺入微量硫化氢气体以示警燃气泄漏，否则燃气泄漏时可能发生意外事故，故D错误；故选BC。2．(2024·江西卷，13，3分)废弃电池中锰可通过浸取回收。某温度下，MnSO4在不同浓度的KOH水溶液中，若Mn(Ⅱ)的分布系数δ与pH的关系如图。下列说法正确的是()已知：Mn(OH)2难溶于水，具有两性；δ(MnOH+)=；A．曲线z为δ(MnOH+)B．O点，C．P点，c(Mn2+)＜c(K+)D．Q点，c(SO42-)=2c(MnOH+)+2c(MnO22-)【答案】C【解析】Mn(OH)2难溶于水，具有两性，某温度下，MnSO4在不同浓度的KOH水溶液中，若Mn(Ⅱ)的分布系数δ与pH的关系如图，结合曲线变化和分布分数可知，pH较小时，Mn元素存在形式为Mn2+，则曲线x为Mn2+，曲线y为MnOH+，曲线z为HMnO2-，结合图象变化分析判断选项。A项，z表示δ(HMnO2-)，故A错误；B项，图中O点存在电离平衡Mn2++OH﹣MnOH+，在P点时c(Mn2+)＝c(MnOH+)，pH＝10.2，K103.8，O点δ(Mn2+)＝0.6时，δ(MnOH+)＝0.4，则c(OH﹣)10﹣3.8mol/L10﹣3.8mol/L，则，故B错误；C项，P点时δ(Mn2+)＝δ(MnOH+)=0.5，溶液中含Mn元素微粒只有这两种，根据物料守恒有c(Mn2+)+c(MnOH+)=c(SO42-)，且c(Mn2+)＝c(MnOH+)①即2c(Mn2+)=c(SO42-)②，根据电荷守恒有2c(Mn2+)+c(MnOH+)+cK＋＋cH＋＝cOH－＋2c(SO42-)③，将①和②代入③得到cK＋＋cH＋＝cOH－＋cMn2+，此时pH=10.2，c(H＋)c(OH―)则c(Mn2+)＜c(K+)，故C正确；D项，Q点时，根据图像溶液中存在，物料守恒：c(SO42-)＝c(Mn2+)+c(MnOH+)+c(HMnO2-)+c(MnO22-)+c[Mn(OH)42-]，且c(MnOH+)＝c(HMnO2-)，c(MnO22-)=c[Mn(OH)42-]，则c(SO42-)＝c(Mn2+)+2c(MnOH+)+2c(MnO22-)，故c(SO42-)＞2c(MnOH+)+2c(MnO22-)，故D错误；故选C。3．(2024·浙江6月卷，15，3分)室温下，H2S水溶液中各含硫微粒物质的量分数随变化关系如下图[例如]。已知：。下列说法正确的是()A．溶解度：FeS大于Fe(OH)2B．以酚酞为指示剂(变色的范围8.2~10.0)，用标准溶液可滴定H2S水溶液的浓度C．忽略S2-的第二步水解，0.1mol/L的Na2S溶液中S2-水解率约为D．0.010mol/L的FeCl2溶液中加入等体积的Na2S溶液，反应初始生成的沉淀是FeS【答案】C【解析】在H2S溶液中存在电离平衡：H2SH++HS-、HS-H++S2-，随着pH的增大，H2S的物质的量分数逐渐减小，HS-的物质的量分数先增大后减小，S2-的物质的量分数逐渐增大，图中线①、②、③依次代表H2S、HS-、S2-的物质的量分数随pH的变化，由①和②交点的pH=7可知Ka1(H2S)=1×10-7，由②和③交点的pH=13.0可知Ka2(H2S)=1×10-13。A项，FeS的溶解平衡为FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq)，饱和FeS溶液物质的量浓度为=mol/L=×10-9mol/L，Fe(OH)2的溶解平衡为Fe(OH)2Fe2+(aq)+2OH-(aq)，饱和Fe(OH)2溶液物质的量浓度为=mol/L=×10-6mol/L＞×10-9mol/L，故溶解度：FeS小于Fe(OH)2，A项错误；B项，酚酞的变色范围为8.2~10，若以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定H2S水溶液，由图可知当酚酞发生明显颜色变化时，反应没有完全，即不能用酚酞作指示剂判断滴定终点，B项错误；C项，Na2S溶液中存在水解平衡S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-(忽略第二步水解)，第一步水解平衡常数Kh(S2-)=====0.1，设水解的S2-的浓度为xmol/L，则=0.1，解得x≈0.062，S2-的水解率约为×100%=62%，C项正确；D项，0.01mol/LFeCl2溶液中加入等体积0.2mol/LNa2S溶液，瞬间得到0.005mol/LFeCl2和0.1mol/LNa2S的混合液，结合C项，瞬时c(Fe2+)c(S2-)=0.005mol/L×(0.1mol/L-0.062mol/L)=1.9×10-4＞Ksp(FeS)，c(Fe2+)c2(OH-)=0.005mol/L×(0.062mol/L)2=1.922×10-5＞Ksp[Fe(OH)2]，故反应初始生成的沉淀是FeS和Fe(OH)2，D项错误；故选C。4．(2024·福建卷，10，4分)将草酸钙固体溶于不同初始浓度[c0(HCl)]的盐酸中，平衡时部分组分的lgc-lgc0(HCl)关系如图。已知草酸Ka1=10-1.3，Ka2=10-4.3。下列说法错误的是()A．lgc0(HCl)=-1.2时，溶液的pH=1.3B．任意c0(HCl)下均有：cCa2＋＝cC2O42-＋cHC2O4-＋cH2C2O4C．CaC2O4(s)+2H+(aq)=Ca2+(aq)+H2C2O4(aq)的平衡常数为10-3.0D．lgc0(HCl)=-4.1时，2cCa2＋+c(H＋)＝c(OH―)+2cHC2O4-＋c(Cl－)【答案】D【解析】草酸钙为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，滴加盐酸过程中体系中存在一系列平衡CaC2O4(s)Ca2+(aq)+C2O42-(aq)、C2O42-+H2OHC2O4-+OH-、HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-，因此曲线Ⅰ代表C2O42-，曲线Ⅱ代表HC2O4-，曲线Ⅲ代表H2C2O4。A项，lgc0(HCl)=-1.2时，c(HC2O4-)=c(H2C2O4)，则，溶液的pH=1.3，故A正确；B项，草酸钙固体滴加稀盐酸，任意c0(HCl)下均有物料守恒关系cCa2＋＝cC2O42-＋cHC2O4-＋cH2C2O4，故B正确；C项，lgc0(HCl)=1时，c(H＋)=10mol·L-1，c(HC2O4-)=1.0mol·L-1，，c(C2O42-)=1.0mol·L-1；，c(H2C2O4)=1.0mol·L-1，由图可知lgc0(HCl)=1时，c(Ca2+)=c(H2C2O4)=1.0mol·L-1，则Ksp(CaC2O4)=c(Ca2+)×c(C2O42-)=1.0；CaC2O4(s)+2H+(aq)=Ca2+(aq)+H2C2O4(aq)的平衡常数K====，故C正确；D项，溶液中存在电荷守恒2cCa2＋+c(H＋)＝c(OH―)+cHC2O4-＋2cC2O42-＋c(Cl－)，lgc0(HCl)=-4.1时，c(C2O42-)=c(HC2O4-)，则存在关系2cCa2＋+c(H＋)＝c(OH―)+3cHC2O4-＋c(Cl－)，故D错误；故选D。5．(2024·河北卷，11，3分)在水溶液中，CN-可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z三种金属离子分别与CN-形成配离子达平衡时，与的关系如图。下列说法正确的是()A．的X、Y转化为配离子时，两溶液中CN-的平衡浓度：XYB．向Q点X、Z的混合液中加少量可溶性Y盐，达平衡时C．由Y和Z分别制备等物质的量的配离子时，消耗CN-的物质的量：YZD．若相关离子的浓度关系如P点所示，Y配离子的解离速率小于生成速率【答案】B【解析】A项，99%的X、Y转化为配离子时，溶液中，则，根据图像可知，纵坐标约为-2时，溶液中，则溶液中CN-的平衡浓度：XY，A错误；B项，Q点时，即，加入少量可溶性Y盐后，会消耗CN-形成Y配离子，使得溶液中c(CN-)减小(沿横坐标轴向右移动)，与曲线在Q点相交后，随着继续增大，X对应曲线位于Z对应曲线上方，即，则，B正确；C项，设金属离子形成配离子的离子方程式为金属离子配离子，则平衡常数，，即，故X、Y、Z三种金属离子形成配离子时结合的CN-越多，对应曲线斜率越大，由题图知，曲线斜率：YZ，则由Y、Z制备等物质的量的配离子时，消耗CN-的物质的量：ZY，C错误；D项，由P点状态移动到形成Y配离子的反应的平衡状态时，不变，增大，即c(Y)增大、c(Y配离子)减小，则P点状态Y配离子的解离速率>生成速率，D错误；故选B。6．(2024·全国新课标卷，7，3分)常温下ClCH2COOH和Cl2CHCOOH的两种溶液中，分布系数δ与pH的变化关系如图所示。[比如：]下列叙述正确的是A．曲线M表示的变化关系B．若酸的初始浓度为0.10mol·L-1，则a点对应的溶液中有c(H＋)=c(Cl2CHCOO－)+c(OH―)C．ClCH2COOH的电离常数Ka=10-1.3D．时，【答案】D【解析】随着pH的增大，ClCH2COOH、Cl2CHCOOH浓度减小，ClCH2COO-、Cl2CHCOO-浓度增大，—Cl为吸电子基团，Cl2CHCOOH的酸性强于ClCH2COOH，即，δ(酸分子)=δ(酸根离子)=0.5时的pH分别约为1.3、2.8，则两种酸的电离常数分别为，。曲线M表示的变化关系，A错误；B项，根据，初始，若溶液中溶质只有Cl2CHCOOH，则，但a点对应的c(H＋)=0.1mol·L-1，说明此时溶液中加入了酸性更强的酸，根据电荷守恒，c(H＋)＞c(Cl2CHCOO－)+c(OH―)，B错误；CH2ClCOOH的电离常数Ka=10-2.8，C错误；电离度，，则=，，pH=2.08时，，，D正确；故选D。7．(2024·广西卷，1，3分)常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定下列两种混合溶液：Ⅰ．20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1HCl和CH3COOH溶液Ⅱ．20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1HCl和NH4Cl溶液两种混合溶液的滴定曲线如图。已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，下列说法正确的是()A．Ⅰ对应滴定曲线为N线B．点水电离出的c(OH―)数量级为10-8C．V(NaOH)=30.00mL时，Ⅱ中c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(NH4+)D．pH=7时，Ⅰ中c(CH3COO－)、c(CH3COOH)之和小于Ⅱ中c(NH3·H2O)、c(NH4+)之和【答案】D【解析】溶液中加入40ml氢氧化钠溶液时，I中的溶质为氯化钠和醋酸钠，Ⅱ中的溶质为氯化钠和一水合氨，根据Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，醋酸根、铵根的水解程度小于醋酸、一水合氨的电离程度，氯化钠显中性，醋酸根和一水合氨在浓度相同时，一水合氨溶液的碱性更强，故I对应的滴定曲线为M，Ⅱ对应的滴定曲线为N。A项，向溶液中加入40ml氢氧化钠溶液时，I中的溶质为氯化钠和醋酸钠，Ⅱ中的溶质为氯化钠和一水合氨，氯化钠显中性，醋酸根和一水合氨在浓度相同时，一水合氨溶液的碱性更强，故I对应的滴定曲线为M，A错误；B项，a点的溶质为氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，溶液的pH接近8，由水电离的c(H+)=c(OH―)，数量级接近10-6，B错误；C项，当V(NaOH)=30.00mL时，Ⅱ中的溶质为氯化钠、氯化铵、一水合氨，且氯化铵和一水合氨的浓度相同，铵根的水解，即NH4+水解程度小于一水合氨的电离程度，所以c(NH4+)＞c(NH3·H2O)，又物料守恒c(Cl－)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)，即c(Cl－)＞c(NH4+)，故c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(NH3·H2O)，C错误；D项，根据元素守恒，n(CH3COO－)、n(CH3COOH)之和等于n(NH3·H2O)、n(NH4+)之和，根据图像，pH=7时，Ⅱ所加氢氧化钠溶液较少，溶液体积较小，故Ⅰ中c(CH3COO－)、c(CH3COOH)之和小于Ⅱ中c(NH3·H2O)、c(NH4+)之和，D正确；故选D。8．(2024·全国甲卷，7，3分)将0.10mmolAg2CrO4配制成1.0mL悬浊液，向其中滴加0.10mol·L-1的NaCl溶液。(M代表Ag+、Cl-或CrO42-)随加入NaCl溶液体积(V)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()A．交点a处：c(Na+)=2c(Cl-)B．C．时，不变D．y1=-7.82，y2=-lg34【答案】D【解析】向1.0mL含0.10mmolAg2CrO4的悬浊液中滴加0.10mol·L-1的NaCl溶液，发生反应：Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CrO42-(aq)，两者恰好完全反应时，NaCl溶液的体积为v(NaCl)=，2mL之后再加NaCl溶液，c(Cl-)增大，据AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)可知，c(Ag+)会随着c(Cl-)增大而减小，所以2mL后降低的曲线，即最下方的虚线代表Ag+，升高的曲线，即中间虚线代表Cl-，则剩余最上方的实线为CrO42-曲线。A项，2mL时Ag2CrO4与NaCl溶液恰好完全反应，则a点时溶质为NaCl和Na2CrO4，电荷守恒：c(Na+)+c(Ag+)+c(H+)=2c(CrO42-)+c(Cl-)+c(OH-)，此时c(H+)、c(OH-)、c(Ag+)可忽略不计，a点为Cl-和CrO42-曲线的交点，即c(CrO42-)=c(Cl-)，则溶液中c(Na+)≈3c(Cl-)，A错误；B项，当V(NaCl)=1.0mL时，有一半的Ag2CrO4转化为AgCl，Ag2CrO4与AgCl共存，均达到沉淀溶解平衡，取图中横坐标为1.0mL的点，得Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=10-5.18×10-4.57=10-9.75，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO42-)=(10-5.18)2×10-1.60=10-11.96，则==102.21，B错误；C项，V＜2.0mL时，Ag+未沉淀完全，体系中Ag2CrO4和AgCl共存，则=为定值，即为定值，由图可知，在V≤2.0mL时c(Ag+)并不是定值，则的值也不是定值，即在变化，C错误；D项，V＞2.0mL时AgCl处于饱和状态，V(NaCl)=2.4mL时，图像显示c(Cl-)=10-1.93mol/L，则c(Ag+)===10-7.82mol/L，故y1=-7.82，此时Ag2CrO4全部转化为AgCl，n(CrO42-)守恒，等于起始时n(Ag2CrO4)，则c(CrO42-)===mol/L，则y2=lgc(CrO42-)=lg=-lg34，D正确；故选D。9．(2024·辽吉黑卷，15，3分)下，AgCl、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液分别滴定含Cl-水样、含Br-水样。已知：①Ag2CrO4为砖红色沉淀；②相同条件下AgCl溶解度大于AgBr；③时，，。下列说法错误的是()A．曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线B．反应Ag2CrO4+2H+2Ag++HCrO4-的平衡常数K=10-5.2C．滴定Cl-时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过10-2.0mol·L-1D．滴定Br-达终点时，溶液中【答案】D【解析】由于AgCl和AgBr中阴、阳离子个数比均为1：1，即两者图象平行，所以①代表Ag2CrO4，由于相同条件下，AgCl溶解度大于AgBr，即，所以②代表AgCl，则③代表AgBr，根据①上的点(2.0，7.7)，可求得，根据②上的点(2.0，7.7)，可求得，根据③上的点(6.1，6.1)，可求得。A项，曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线，A正确；B项，反应Ag2CrO4+2H+2Ag++HCrO4-的平衡常数，B正确；C项，当Cl-恰好滴定完全时，，即，因此，指示剂的浓度不宜超过10-2mol/L，C正确；D项，当Br-到达滴定终点时，，即，，D错误；故选D。10．(2024·湖北卷，13，3分)CO2气氛下，Pb(ClO4)2溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标(δ)为组分中铅占总铅的质量分数。已知c0(Pb2+)=2.0×10-5mol/L，、，。下列说法错误的是()A．pH=6.5时，溶液中c(CO32-)<c(Pb2+)B．δ(Pb2+)=δ(PbCO3)时，c(Pb2+)<1.0×10-5mol/LC．pH=7时，c(Pb2+)+c[Pb(OH)+]2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(ClO4-)D．pH=8时，溶液中加入少量NaHCO3(s)，PbCO3会溶解【答案】C【解析】A项，由图可知，pH=6.5时δ(Pb2+)>50%，即c(Pb2+)>1×10-5mol/L，则c(CO32-)≤=mol/L=10-7.1mol/L<c(Pb2+)，A正确；B项，由图可知，δ(Pb2+)=δ(PbCO3)时，溶液中还存在Pb(OH)+，根据c0(Pb2+)=2.0×10-5mol/L和Pb守恒，溶液中c(Pb2+)<1.0×10-5mol/L，B正确；C项，溶液中的电荷守恒为2c(Pb2+)+c[Pb(OH)+]+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(ClO4-)+2c[Pb(CO3)22-]+c(OH-)，pH=7时溶液中c(H+)=c(OH-)，则2c(Pb2+)+c[Pb(OH)+]=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(ClO4-)+2c[[Pb(CO3)22-]，C错误；D项，NaHCO3溶液中HCO3-的水解平衡常数为==10-7.6>Ka2(H2CO3)，NaHCO3溶液呈碱性，加入少量NaHCO3固体，溶液pH增大，PbCO3转化成[Pb(CO3)22-而溶解，D正确；故选C。11．(2023•全国乙卷，13)一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A．a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀B．b点时，c(Cl-)=c(CrO42-)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)C．Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO42-的平衡常数K=107.9D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀【答案】C【解析】根据图像，由(1.7，5)可得到Ag2CrO4的溶度积Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO42-)=(1×10-5)2×1×10-1.7=10-11.7，由(4.8，5)可得到AgCl的溶度积Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl)=1×10-5×1×10-4.8=10-9.8，据此数据计算各选项结果。A项，假设a点坐标为(4，6.5)，此时分别计算反应的浓度熵Q得，Q(AgCl)=10-10.5，Q(Ag2CrO4)=10-17，二者的浓度熵均小于其对应的溶度积Ksp，二者不会生成沉淀，A错误；B项，Ksp为难溶物的溶度积，是一种平衡常数，平衡常数只与温度有关，与浓度无关，根据分析可知，二者的溶度积不相同，B错误；C项，该反应的平衡常数表达式为K=，将表达式转化为与两种难溶物的溶度积有关的式子得K=====1×107.9，C正确；D项，向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3，开始沉淀时所需要的c(Ag+)分别为10-8.8和10-5.35，说明此时沉淀Cl-需要的银离子浓度更低，在这种情况下，先沉淀的是AgCl，D错误；故选C。电解质溶液图像题解题程序(1)审题：弄清图像含义，通过观察弄清横坐标、纵坐标的含义及单位；搞清特殊点的意义，如坐标轴的原点，曲线的起点、终点、交叉点、极值点、转折点等；分析曲线的变化趋势，如斜率的大小及升降。(2)信息提取：挖掘隐含信息，排除干扰信息，提炼有用信息，在提炼信息的基础上进行逻辑推理或运用数据计算。(3)答题：联想化学原理，根据选项内容，确定正确选项。1．一元弱电解质2．二元弱电解质3．沉淀溶解平衡考向1沉淀溶解平衡图象1．[新题型](2025·湖南省a佳教育高三联考)将一定量BaCO3固体粉末分别投入物质的量浓度均为0.1mol·L-1Na2SO4、Na2CrO4溶液中，得到或与的变化关系如图。忽略溶液体积的变化。已知：常温下，。下列说法正确的是()A．曲线b表示与的变化关系B．当，则BaCO3已部分转化为曲线b对应的沉淀BaMC．BaCrO4(s)+SO42-(aq)BaSO4(s)+CrO42-(aq)的平衡常数D．m点时，溶液中存在cCO32-＋cHCO3-＋cH2CO3=0.1mol·L－1【答案】B【解析】A项，BaCO3与Na2SO4、Na2CrO4分别发生反应：BaCO3(s)+SO42-(aq)BaSO4(s)+CO32-(aq)，、BaCO3(s)+CrO42-(aq)BaCrO4(s)+CO32-(aq)，，故曲线a表示与的变化关系，A错误；B项，时，即BaCO3(s)+CrO42-(aq)BaCrO4(s)+CO32-(aq)，，已达到平衡或逆向移动，说明BaCrO4(s)已然生成，B项正确；C项，BaCrO4(s)+SO42-(aq)BaSO4(s)+CrO42-(aq)的平衡常数，C错误；D项，图示可知，m点对应碳酸根浓度已然超过0.1mol·L－1，因此cCO32-＋cHCO3-＋cH2CO3＞0.1mol·L－1，D错误；故选B。2．(2025·浙江省新阵进教育联盟高三联考)室温下，取浓度均为0.1mol·L-1的NaCl溶液、K2CrO4溶液各10.00mL于锥形瓶中，分别用0.1mol·L-1的AgNO3溶液滴定，滴定过程中的pX[pX=-lgc(X)，X=Cl-、CrO42-]与滴加AgNO3溶液体积的关系图所示，已知：Ag2CrO4为红色，lg3=0.47。下列说法不正确的是()A．可用K2CrO4溶液作AgNO3溶液滴定NaCl溶液的指示剂B．Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-12C．a=8.53D．其他条件不变，若将NaCl溶液改为NaI溶液，则滴定终点向下移动【答案】D【解析】由图可知，pX=4或5时反应完全，并且二者的起始浓度、体积均相同，即二者溶质的起始物质的量相同，发生反应为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3、Na2CrO4+2AgNO3=Ag2CrO4↓+2NaNO3，完全反应时Na2CrO4消耗AgNO3溶液的体积是NaCl的2倍，所以曲线Ⅱ表示NaCl溶液滴定曲线、曲线Ⅰ表示Na2CrO4溶液滴定曲线，达到滴定终点时pX=4，即c(CrO42-)=1.0×10-4mol/L，Ag2CrO4(s)⇌2Ag+(aq)+CrO42-(aq)，则c(Ag+)=2c(CrO42-)=2.0×10-4mol/L，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)•c(CrO42-)=(2.0×10-4)2×(1.0×10-4)=4.0×10-12，pX=5时，生成恰好生成AgCl，此时c(Cl-)=c(Ag+)=10-5mol/L，Ksp(AgCl)=c(Ag+)•c(Cl-)=10-10。A项，由图可知，当AgCl沉淀完全时，CrO42-浓度几乎不变，即向含有相同浓度的Cl-和CrO42-混合溶液中滴加硝酸银溶液，先产生AgCl沉淀，故可以用K2CrO4溶液作AgNO3溶液滴定NaCl溶液的指示剂，故A正确；B项，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)•c(CrO42-)=(2.0×10-4)2×(1.0×10-4)=4.0×10-12，故B正确；C项，当在NaCl溶液中加入20mLAgNO3溶液，混合溶液中c(Ag+)≈mol/L，则溶液中c(Cl-)=3×10-9mol/L，pX=-lg(3×10-9)=9－lg3=9－0.47=8.53，C正确；D项，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，其他条件不变，若将NaCl溶液改为NaI溶液，则滴定终点时溶液中c(I-)会更小，则滴定终点上移，故D错误；故选D。3．(2025·广西邕衡教育名校联盟高三适应性联考)常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加HCl或NaOH调节pH时溶质各微粒浓度lgc(M)(M代表H2C2O4、HC2O4-、C2O42-、Ca2+)随pH变化曲线如图所示，其中，虚线④代表Ca2+的曲线。已知Ksp(CaC2O4)=10－8.62。下列有关说法正确的是()A．H2C2O4的电离常数Ka1的数量级为10-5B．pH=7时，2cCa2＋＝2cC2O42-＋cHC2O4-C．水的电离程度：A＞B＞CD．A点时，c(H＋)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞cOH－【答案】D【解析】CaC2O4为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，体系中存在一系列平衡，CaC2O4(s)Ca2+(aq)+C2O42-(aq)、C2O42-+H2OHC2O4-+OH-、HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-，所以在CaC2O4溶液中，cCa2＋＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)，即①表示C2O42-、②表示H2C2O4、③表示HC2O4-、④表示Ca2＋。A项，H2C2O4HC2O4-+H+，，②③相交时c(HC2O4-)=c(H2C2O4)，此时pH=1.3，可得Ka1=10-1.3，数量级为10-2，故A错误；B项，溶液pH=7时c(H+)=c(OH-)，溶液中电荷守恒2cCa2＋＋cH＋＝cOH－＋2cC2O42-＋cHC2O4-，但是没有考虑到加入盐酸或者氢氧化钠以后提供的氯离子或钠离子，所以2cCa2＋＝2cC2O42-＋cHC2O4-，错误，故B错误；C项，A点为溶液显酸性，B、C点酸性减弱，水的电离程度增大，故水的电离程度：A，故C错误；D项，A点时c(H+)=10-1.3mol/L，c(HC2O4-)=10-3mol/L，结合C点，Ka2==10-4.2，A点时，==10-2.9，则A点，c(C2O42-)=10-5.9mol/L，c(OH-)==10-12.7mol/L，即A点时，该离子浓度比较正确，故D正确；故选D。4．[新题型](2025·辽宁省精准教学高三联考)常温下，H2C2O4溶液的分布系数δ与pH的变化关系如图甲，BaC2O4浊液中c(Ba2＋)与c(C2O42-)的关系如图乙[比如：]。常温下，将等体积且浓度均为0.5mol·L-1的BaCl2溶液与H2C2O4溶液混合。下列说法错误的是()A．H2C2O4溶液中存在cH＋＞cHC2O4-＞cC2O42-＞cOH－B．向100mL0.5mol·L-1H2C2O4溶液中加入等体积的水，c(C2O42-)几乎不变C．向BaC2O4浊液中通入，c(Ba2＋)增加D．混合后溶液中不会产生白色沉淀【答案】D【解析】随着溶液pH的增大，溶液中cH2C2O4减小，c(HC2O4-)先增大后减小，c(C2O42-)增大。根据图甲中曲线的交点，结合Ka1(H2C2O4)和Ka2(H2C2O4)的表达式，可知Ka1(H2C2O4)=10-1.23，Ka2(H2C2O4)=10-4.19。根据图乙中曲线上坐标为(10-4，10-5)的点，可得。A项，H2C2O4属于二元弱酸，其电离以第一步为主，其两步电离和水的电离都会产生H+，而HC2O4-只在第一步电离中生成，在第二步电离中被消耗，所以cH＋＞cHC2O4-＞cC2O42-，且H2C2O4的电离会抑制水的电离，则OH-在四种微粒中浓度最小，A正确；B项，因为Ka1(H2C2O4)的数量级远大于Ka2(H2C2O4)的数量级，所以第二步电离出的H+与第一步相比，可以忽略不计，即溶液中的H+与HC2O4-浓度近似相同，再结合Ka2(H2C2O4)的表达式可知，Ka2(H2C2O4)=c(C2O42-)，因此，在稀释草酸溶液时c(C2O42-)几乎是一个定值，B正确；C项，BaC2O4浊液中存在沉淀溶解平衡：BaC2O4(s)Ba2+(aq)+C2O42-(aq)，通入HCl后，H+结合C2O42-，使c(C2O42-)减小，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(Ba2＋)增大，C正确；D项，将等体积，浓度均为0.5mol·L-1的BaCl2溶液与H2C2O4溶液混合，混合瞬间，H2C2O4溶液的浓度为0.25mol·L-1，因为，所以，且，所以，，因此会出现BaC2O4沉淀，D错误；故选D。5．(2025·陕西省十七校联考高三试题)室温下，向10mL0.1mol·L-1NaCl溶液和10mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液中分别滴入0.1mol·L-1AgNO3溶液至恰好完全反应，溶液的pM[或]与滴入的AgNO3溶液的体积的关系如图所示。下列说法正确的是()A．室温下，Ksp(AgCl)=1.0×10－9.6B．a、c、d点对应溶液中，c(Ag+)最大的是c点C．若用0.05mol·L-1AgNO3溶液滴定，则a点向b点移动D．室温下，反应Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=2.0×1014.2【答案】C【解析】A项，根据离子反应Ag++Cl-=AgCl↓和可知，滴入相同体积的AgNO3溶液，消耗的Cl-的物质的量更多，则剩余的Cl-的物质的量更少，因为Cl-和SO42-的物质的量浓度相同，故剩余的Cl-的pM值更大，故a点所在曲线代表与滴入的AgNO3溶液的体积的关系，a点对应溶液中，室温下，，A错误；B项，滴入20mL0.1mol·L-1AgNO3溶液，10mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液恰好完全反应，根据图像曲线可知，d点所在曲线代表与滴入的AgNO3溶液的体积的关系，d点对应溶液中，则溶液中，室温下，。a点对应溶液中的，d点对应溶液中的，c点对应溶液中Na2SO4还剩余一半，c点对应溶液中的c(SO42-)大于d点对应溶液中的c(SO42-)，c、d两点温度相同(均为室温下)，Ksp(Ag2SO4)相同，则c点对应溶液中的c(Ag+)小于d点对应溶液中的c(Ag+)，故a、c、d点对应溶液中，c(Ag+)最大的是d点，B错误；C项，a点所在曲线代表与滴入的AgNO3溶液的体积的关系，若用0.05mol·L-1AgNO3溶液滴定10mL0.1mol·L-1NaCl溶液，当滴入的时，NaCl和AgNO3恰好完全反应，由于温度不变，则Ksp(AgCl)不变，此时溶液中，则图中a点向b点移动，C正确；D项，室温下，反应的平衡常数，D错误；故选C。考向2多曲线离子反应图象1．(2025·河南省安阳市湘豫名校联考高三检测)已知1，3-丙二酸是二元弱酸(简记为H2R)，在20.00mL0.1000mol·L-1H2R溶液中滴加VmL0.1000mol·L-1NaOH，混合溶液中含碳微粒的物质的量分数(分布系数)与pH关系如图所示。下列叙述错误的是()A．当V=20时，溶液呈酸性B．Na2R的水解常数Kh1=10-11.15C．pH=4时，cHR-＞cH2R＞cR2-＞cH＋＞cOH－D．T点对应溶液pH约为4.26【答案】B【解析】A项，根据电离常数和电离方程式分析，随着pH增大，cH2R减小，cHR-先增大，后减小；cR2-增大，结合图像可知，曲线①代表δ(H2R)与pH的关系；曲线②代表δ(HR-)与pH的关系；曲线③代表δ(R2-)与pH的关系。结合图中数据可知，Ka1=10-2.85，Ka2=10-5.66。当中和恰好生成NaHR时(V=20)，，HR-的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，A项正确；B项，根据水解常数公式可知：，B项错误；C项，析可知pH=4时，cHR-＞cH2R＞cR2-＞cH＋＞cOH－，C项正确；D项，T点，，，，D项正确；故选B。2．(2025·山西省长治市多校高三联考)常温下，在两个相同的容器中分别加入20mL0.2mol·L-1Na2X溶液和10mL0.1mol·L-1NaHX溶液，再分别用盐酸滴定，利用计和压力传感器检测，绘制曲线如图所示。(已知H2X溶液达到某浓度后，会放出一定量气体，溶液体积变化可忽略不计)下列说法错误的是()A．图中曲线①和④表示Na2A溶液和盐酸反应B．反应达到滴定终点时，两溶液压力传感器检测的数值相等C．0.1mol·L-1NaHX溶液中：cNa＋＞cHX-＞cOH－＞cX2-D．滴定时，c点可用甲基橙、d点可用酚酞作指示剂【答案】D【解析】A项，根据X2-水解程度大于HX-，0.2mol·L-1Na2X溶液的碱性大于0.1mol·L-1NaHX溶液的碱性，所以曲线①表示Na2A溶液和盐酸反应；随着盐酸的逐渐滴加，反应的顺序依次为：X2--+H+-HX-、HX-+H+=H2X↑，曲线④表示Na2A溶液和盐酸反应产生气体H2A的曲线，故A正确；B项，根据已知条件n(X2-)=n(HX-)=0.004mol，反应达到滴定终点时，产生的H2A均为0.004mol，并且反应后溶液的体积也相同，都是60mL，所以压强相等，两溶液压力传感器检测的数值相等，故B正确；C项，由图可知NaHX溶液pH=8，溶液显碱性，说明HA-的水解程度大于其电离程度，所以离子浓度：cNa＋＞cHX-＞cOH－＞cX2-，故C正确；D项，根据图分析，滴定时，c点溶液的pH在8.5左右，在酚酞的变色范围内，用酚酞作指示剂，d点溶液的pH在4左右，在甲基橙的变色范围内，用甲基橙作指示剂，故D错误；故选D。3．(2025·安徽省合肥一中高三教学质量检测)常温下，向浓度相等的甲酸(HCOOH)和乙酸(CH3COOH)的混合溶液中滴加氨水，溶液中与的关系如图所示。已知甲基为推电子基团，下列叙述错误的是()A．上述反应中，先生成HCOONH4和H2OB．常温下，Ka(CH3COOH)=10-3.73C．反应至Q点时，溶液中c(H+)=c(OH-)D．在CH3COONH4溶液中，c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)【答案】B【解析】已知甲基为推电子基团，则甲酸与乙酸的酸性：HCOOH＞CH3COOH。溶液的酸性越强，溶液电离平衡常数K(HCOOH)＞K(CH3COOH)。当X相同时，酸性强的其溶液的pH小，根据溶液中pX与溶液pH关系可知：L1表示，L2表示，L3表示与pH的关系。A项，已知甲基为推电子基团，则甲酸与乙酸的酸性：HCOOH＞CH3COOH，所以向HCOOH、CH3COOH的混合溶液中滴加氨水，首先HCOOH先发生反应产生HCOONH4和H2O，A正确；B项，L1表示，L2表示与溶液pH的关系。对于HCOOH，其电离平衡常数K(HCOOH)=，当纵坐标为pX=-5时，X==105，此时溶液pH=8.75，可知在常温下K(HCOOH)==105×10-8.75=10-3.75，同理当pX=-5时，=105，在常温下K(CH3COOH)==105×10-9.76=10-4.76，B错误；C项，L1表示与pH的关系，L3表示与pH的关系，当pX=-5时，=105，K(CH3COOH)==105×10-9.76=10-4.76；当pX=-5时，=105，K(NH3·H2O)==105×，可见在常温下CH3COOH、NH3·H2O电离平衡常数相等，即K(CH3COOH)=K(NH3·H2O)，即：=，由于Q点CH3COOH、NH3·H2O的纵坐标相同，即=，所以该点溶液中c(H+)=c(OH-)，C正确；D项，在CH3COONH4溶液中，根据物料守恒可知c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(NH3·H2O)+c(NH4+)，根据电荷守恒可知c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(NH4+)，两式相减，整理可得c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)，D正确；故选B。4．常温下，在含有0.10mol/LH3PO3的溶液中，所有含磷元素的微粒pc随pOH的变化关系如图所示。已知，，下列有关说法中正确的是()A．曲线①代表H3PO3B．Na2HPO3溶液显碱性的原因是HPO32-的水解程度大于电离C．H3PO3的Ka1=1.0×10-1.3D．c点对应的溶液中：c(H+)=c(H2PO3-)+2c(HPO32-)+c(OH-)【答案】C【解析】pOH越小，溶液的碱性越强，图中只有三条曲线说明H3PO3是二元弱酸，碱性较强的情况下，HPO32-的浓度最大，其次为H2PO3-，最后为H3PO3，因此曲线①表示HPO32-，曲线②表示H2PO3-，曲线③表示H3PO3。A项，只有三条微粒浓度变化曲线，因此H3PO3为二元弱酸，曲线①随着pOH增大即酸性增强，微粒浓度减小，曲线①表示HPO32-，A错误；B项，Na2HPO3是正盐，因此溶液显碱性的原因是HPO32-的水解，HPO32-不会电离，B错误；C项，曲线②和③的交点b处c(H2PO3-)=c(H3PO3)，H3PO3的Ka1==c(H+)=10-1.3，C正确；D项，H3PO3是弱酸，c点pH为0，c(H＋)=1mol/L，说明溶液中加入了强酸性物质，因此还含有其他阴离子，此电荷守恒式错误，D错误；故选C。5．常温下，体积和浓度一定的NaA溶液中各微粒浓度的负对数()随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()A．曲线②表示随溶液pH的变化情况B．等物质的量浓度NaA和HA混合溶液：c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH―)＞c(H＋)C．HA的Ka的数量级为10-5D．常温下，将M点对应溶液加水稀释，不变【答案】C【解析】pH越大，A-浓度越大，越小，相应纵坐标越小；pH越大，HA浓度越小，越大，相应纵坐标越大，故M点代表，即c(A－)=c(HA)，则，。A项，曲线②上的点纵坐标和横坐标数值相等，随着pH的增大而增大，表示随溶液pH的变化情况，A错误；B项，，等物质的量浓度NaA和HA混合溶液中，NaA的水解程度小于HA的电离程度，呈酸性，结合电荷守恒可知：c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH―)，B错误；C项，HA的Ka的数量级为10-5，C正确；D项，常温下，将M点对应溶液加水稀释，，稀释使氢离子浓度变小、Ka不变，则比值变大，D错误；故选C。6．已知：CH3NH2·H2O为一元弱碱，性质与NH3·H2O类似。常温下，将HCl气体通入0.1mol/LCH3NH2·H2O水溶液中(忽略溶液体积的变化)，混合溶液中pH与微粒浓度的对数值(lgc)的关系如图所示。下列说法不正确的是()A．CH3NH2·H2O的水溶液中存在：CH3NH2·H2OCH3NH3++OH-B．Ka(CH3NH2·H2O)的数量级为10-5C．P点，c(Cl-)+c(CH3NH3+)+c(CH3NH2·H2O)=0.2mol/LD．P点之后，溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(CH3NH3+)+c(H+)【答案】C【解析】已知：CH3NH2·H2O为一元弱碱，性质与NH3·H2O类似，则会发生部分电离，CH3NH2·H2OCH3NH3++OH-；随着pH值变大，CH3NH3+含量变小、CH3NH2·H2O含量变大，结合图像可知，图中实曲线为混合溶液中pH与CH3NH3+浓度的对数值(lgc)的关系、虚线为混合溶液中pH与CH3NH2·H2O浓度的对数值(lgc)的关系；两条对角斜线分别为氢离子、氢氧根离子对应曲线，斜率为正的代表氢离子、斜率为负的代表氢氧根离子。A项，CH3NH2·H2O的水溶液中存在：CH3NH2·H2O⇌CH3NH3++OH-，A正确；B项，由点Q可知，pH=9.5，pOH=4.5，则，故其数量级为10-5，B正确；C项，P点无法计算氯离子的浓度，故不能计算c(Cl-)+c(CH3NH3+)+c(CH3NH2·H2O)的值，C错误；D项，P点之后根据电荷守恒可知，溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(CH3NH3+)+c(H+)，D正确；故选C。7．常温下，天然水体中H2CO3与空气中的CO2保持平衡，水体中lgc(X)[X为H2CO3、HCO3-、CO32-或Ca2+]与pH的关系如图所示，已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9。下列说法不正确的是()A．I代表HCO3-与pH的关系曲线B．pH=10.3时，c(Ca2+)=2.8×10-7.9mol·L-1C．2pH(b)=pH(a)+pH(c)D．H2CO3的二级电离常数为10-6.3【答案】D【解析】A项，pH增大则溶液碱性增大，从而会促进HCO3-的电离。CO32-比HCO3-更容易结合H+，所以pH小的时候，HCO3-的浓度更大。根据以上分析，曲线Ⅰ代表HCO3-与pH的关系曲线；曲线Ⅱ代表CO32-与pH的关系曲线；曲线Ⅲ代表Ca2+与pH的关系曲线，A项正确；B项，pH=10.3时，c(CO32-)=10-1.1，则c(Ca2+)=，B项正确；C项，H2CO3的一级电离常数为，在a点有c(HCO3-)=c(H2CO3)=10-5，c(H+)=10-6.3，所以K1=10-6.3；H2CO3的二级电离常数，在c点有c(HCO3-)=c(CO32-)=10-1.1，c(H+)=10-10.3，所以K2=10-10.3。，在b点有c(CO32-)=c(H2CO3)，c(H+)=。pH(a)=6.3，pH(c)=10.3，pH(b)=8.3，所以2pH(b)=pH(a)+pH(c)，C项正确；D项，H2CO3的二级电离常数，在c点有c(HCO3-)=c(CO32-)=10-1.1，c(H+)=10-10.3，所以K2=10-10.3，D项错误。故选D。8．25℃时，用HCl气体调节0.1mol·L−1氨水的pH，体系中粒子浓度的对数值(lgc)、反应物的物质的量之比[]与pH的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是()A．25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数为10-9.25B．t=0.5时，2c(H+)+c(NH3·H2O)=c(NH4+)+2c(OH−)C．P1所示溶液：c(Cl−)=0.05mol·L−1D．P2所示溶液：c(NH4+)>100c(NH3·H2O)【答案】D【解析】A项，NH3·H2O的电离平衡常数K=，据图可知当lgc(NH4+)=lgc(NH3·H2O)，即c(NH4+)=c(NH3·H2O)时，溶液pH=9.25，则此时c(OH−)=10-4.75mol/L，所以K=10-4.75，A错误；B项，t=0.5时，溶液中的溶质为等物质的量的NH3·H2O和NH4Cl，溶液中存在电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH−)+c(Cl−)，存在物料守恒2c(Cl−)=c(NH3·H2O)+c(NH4+)，联立可得2c(H+)+c(NH4+)=c(NH3·H2O)+2c(OH−)，B错误；C项，若c(Cl−)=0.05mol·L−1，则此时溶质应为等物质的量的NH3·H2O和NH4Cl，由于NH4+的水解程度和NH3·H2O的电离程度不同，所以此时溶液中c(NH4+)≠c(NH3·H2O)，与P1不符，C错误；D项，K==10-4.75，P2所示溶液pH=7，则c(OH-)=10-7，所以==102.25＞100，D正确；故选D。9．[新题型](2025·湖北省鄂东南省级示范高中教育改革联盟学学校高三联考)常温下，M2+在不同pH的Na2A溶液中的存在形式不同，有及难溶物、等形式，溶液中、含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示，下列说法正确的是()A．当cA2-=cH2A时，溶液的pH=8.0B．0.1mol·L-1Na2A与0.1mol·L-1NaHA的混合溶液中存在：2cOH－-2cH＋=cA2-＋cHA-＋3cH2AC．曲线II上的点满足D．常温下b点，M2+在Na2A溶液中不能生成M(OH)2沉淀【答案】D【解析】H2A的电离方程式为：H2AH++HA-，HA-H++A2-；由图可知，当pH=6.5时，表示溶液中cHA-=cH2A，则H2A的电离平衡常数：；当pH=10.5时，表示溶液中cA2-=cHA-，则HA-的电离平衡常数：。A项，当cA2-=cH2A时，代入的表达式中得，化简得，解得，可得出溶液的pH=8.5，A错误；B项，由电荷守恒：cNa＋＋cH＋＝cOH－＋2cA2-＋cHA-和物料守恒：2cNa＋＝3[cA2-＋cHA-＋cH2A]，求解得到：2cOH－-2cH＋+cA2-=cHA-＋3cH2A，B错误；C项，由可得，则，图像II是直线，故曲线II表示M(OH)2的溶解平衡曲线，曲线I表示MA的溶解平衡曲线，C错误；D项，曲线II上的点满足，而b点在曲线II的下方，c(OH―)比平衡时小，故M2+在Na2A溶液中不能生成M(OH)2沉淀，D正确；故选D。10．(2025·河北省邯郸市高三统测)向AgBr饱和溶液(有足量AgBr固体)中滴加Na2S2O3溶液，发生反应：和，lgM，lgN与的关系如图所示(其中M代表或；N代表或)。下列说法错误的是()A．直线表示随浓度变化的关系B．AgBr的溶度积常数C．反应的平衡常数K的值为D．时，溶液中【答案】C【解析】溴化银的饱和溶液中溴离子浓度和银离子浓度相等，向饱和溶液中滴加硫代硫酸钠溶液时，溶液中银离子浓度减小，溴离子浓度增大，则b点所在曲线表示银离子浓度与硫代硫酸根离子浓度变化的关系、d点所在曲线表示溴离子与硫代硫酸根离子浓度变化的关系；溴化银与硫代硫酸钠溶液开始反应时，