2025年人教五四新版选修化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教五四新版选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A.氢氧化钡与少量NaHCO3溶液的反应：Ba2++2OH－+2HCO3-=BaCO3↓+CO32－+2H2OB.碳酸钙溶于稀醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD.氢氧化钙溶液与稀盐酸反应：OH－+H+=H2O2、利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是。选项A．B．C．D．目的用高锰酸钾标准溶液滴定Na2SO3溶液测定某NaOH溶液的浓度记录滴定终点读数：12.20mL排除滴定管内气泡装置或操作

A.AB.BC.CD.D3、用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时；会导致待测碱液的浓度偏低的操作是。

①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗③配制碱液的称量操作时固体吸潮④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外⑥滴定前读数正确，达到滴定终点后，俯视读数A.①③④B.②⑤⑥C.②③⑤⑥D.①③⑤4、为探究某些硫的含氧酸盐的部分性质，进行如下实验，并记录实验现象。①测量0.01mol·L-1NaHSO3溶液的pH，pH约为5。②向0.1mol·L-1NaHSO3溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液的紫红色褪去。③向0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中滴加稀盐酸，产生无色有刺激性气味的气体，且出现淡黄色沉淀。④在Ag+催化条件下，向0.1mol·L-1K2S2O8无色溶液中滴加MnSO4溶液；溶液中出现紫红色。

由上述实验现象能得出的合理结论是A.实验①说明：Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)>KwB.实验②中发生反应：3HSO+2MnO+OH-=3SO+2MnO2↓+2H2OC.实验③中的淡黄色沉淀为S，无色有刺激性气味的气体为H2SD.实验④说明：该条件下，MnO的氧化性强于S2O5、网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构（如图）。在辛酸的同分异构体中，含有一个“－COOH”和三个“－CH3”的结构（不考虑立体异构），除外，还有A.7种B.11种C.16种D.17种6、下列有机物中，对于可能在同一平面上的最多原子数的判断正确的是A.a()和c()分子中所有碳原子均处于同一平面上B.甲苯最多有十二个原子处于同一平面上C.CH3—CH=CH—C≡C—CH3最多有十个原子处于同一平面上D.异丙苯()中碳原子可能都处于同一平面7、下列反应可合成有机原料1；4-环己二烯，有关说法中错误的是。

A.化合物a能使溴的四氯化碳溶液褪色B.化合物c中所有原子均可处于同一平面上C.化合物b的同分异构体中存在a的同系物D.化合物c的一氯代物有2种8、下列说法正确的是A.在催化剂作用下，用玉米、高聚为原料经水解和酒化酶的作用下可制得乙醇B.肥皂的主要成分是高级脂肪酸盐，因其水溶液呈碱性而能去除油污C.向鸡蛋清溶液中加入硫酸铜溶液，因盐析而产生沉淀D.用棉花纤维纺成的棉线可用作被人体降解吸收的手术“缝合线”评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液；在化学上用作缓冲溶液。当向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。回答下列问题：

(1)将该溶液两等分，向其中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式为____________、另一份加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式为________________。

(2)现将0.04mol·L-1HA溶液和0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合；得到缓冲溶液。

①若HA为HCN，该缓冲溶液显碱性，则溶液中c（Na+）________c（CN-）。（填“<”“=”或“>”）；

②若HA为CH3COOH，该缓冲溶液显酸性。则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是___________________________。

(3)缓冲溶液一般是由浓度较大的弱酸及其共轭碱所组成，其pH值近似计算公式为：pH=pK酸+lg[c共轭碱/c酸]。已知：pK酸=-lgK酸，人体血液中pH正常范围是7.35-7.45，其中所含H2CO3-平衡起到缓冲作用。实测某人血液pH=7.2，c（HCO3-)=2.3×10-2mol/L，且已知血液中的H2CO3的pKa1=6.2.则此人血液中的c（H2CO3)=_____mol/L。医生诊断该病人为酸中毒，需立即进行静脉注射一定剂量指定浓度的________溶液以缓解病情。（填写所选药品的序号）

A.食盐B.葡萄糖C.小苏打D.维生素C10、亚硝酸钠(NaNO2)是肉制品加工中常用的发色剂。有毒；使用时必须严格控制用量。请按要求回答下列各小题。

(1)若要预测NaNO2的化学性质和变化，依据所学知识我们一般先从_______和_______两个角度进行预测。

(2)NaNO2中N元素的化合价为_______。在酸性条件下，可将KI转变为I2，自身转化为NO，该过程的离子反应方程式为______，该实验事实证明NaNO2具有_____性。

(3)已知NaNO2在空气中暴露会生成硝酸钠，反应的化学方程式为_______，该事实证明NaNO2具有________性。

(4)实验室常用NaNO2溶液与NH4Cl溶液反应来制取N2。反应原理为：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，请选择合适的制气装置________(填序号)。

ABCD

(5)误食NaNO2会导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒，依据所学化学知识，写出一条合理的解毒方案______。11、水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。

（1）下列溶液①0.1mol/L盐酸②0.1mol/LH2SO4溶液③0.1mol/LCH3COONa溶液④0.1mol/LNH4Cl溶液⑤0.1mol/L氨水，按pH由小到大顺序为_________________（填序号）

（2）等浓度的盐酸、氨水中，由水电离出的H+浓度c（H+）盐酸_________c（H+）氨水（填“大于”“小于”或“等于”）。在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合充分反应后溶液呈中性。则反应后溶液存在的离子浓度由大到小顺序为_________，氨水的浓度a_______0.01mol·L-1（填“>”、“<”或“=”）

（3）某同学查阅资料发现，人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2+H2O⇌H2CO3HCO3﹣；使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。

①人体血液酸中毒时，可注射_____（填选项）缓解；

A．NaOH溶液B．NaHCO3溶液C．NaCl溶液D．Na2SO4溶液。

②已知25℃时，水解反应的一级平衡常数当溶液中时，溶液的pH=_________________。

（4）25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10﹣10，该温度下向1L0.03mol/L的AgNO3溶液中加入1L0.01mol/L的NaCl溶液之后，溶液中c（Cl﹣）＝_____mol/L（忽略混合前后溶液体积的变化）。平衡后，若向该体系中加入少量AgCl固体，则c（Cl﹣）_____（填“增大”或“减小”或“不变”）。12、随着科学技术的迅猛发展；人类创造了空前丰富的物质财富，同时也导致了全球性的资源短缺；环境污染和生态恶化。

(1)煤燃烧时产生的等气体是形成酸雨的主要物质，酸雨的pH______5.6(填“>”“<”或“=”)。

(2)处理污水的方法有很多种，向污水中通入臭氧可以除去其中含有的油类与氰化物，通人臭氧的方法属于______(填字母代号)。

A.沉淀法B.中和法C.氧化法。

(3)装修材料挥发出的居室污染物常见的有______(写醛的名称)和苯等。

(4)垃圾分类并回收利用，既能节约自然资源，又能防止环境污染，西安市已经开始对垃圾进行分类回收。根据我国国家标准《城市生活垃圾分类标志》，将下列垃圾类型A.有害垃圾B.可燃垃圾C.可回收垃圾D.其他垃圾的字母代号；填写在对应的分类标志下面。

①______②______③______④______13、以下多种方法均可将二碳原子（C2）化合物延长变成三碳原子（C3）化合物。

（1）溴乙烷在一定条件下与NaCN发生取代反应，写出该反应产物的结构简式______。

（2）乙醛在一定条件下与氢氰酸（HCN）发生羰基（）上的加成反应，写出该反应产物的结构简式_________。

（3）C2H5-MgBr（一种金属有机物）与CO2的一个羰基发生加成反应生成某中间产物，该中间产物经水解后变成丙酸。写出该中间产物的结构简式________。

（4）乙醛在一定条件下与甲醛反应，变成3-羟基丙醛。该反应类型是______。其中羟基氢源自反应物中的____基。14、以乙烯为初始反应物可制得正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）。已知两个醛分子在一定条件下可以自身加成。下式中反应的中间产物（Ⅲ）可看成是由（Ⅰ）中的碳氧双键打开，分别跟（Ⅱ）中的2—位碳原子和2—位氢原子相连而得。（Ⅲ）是一种3—羟基醛，此醛不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛（烯醛）：

请运用已学过的知识和上述给出的信息写出由乙烯制正丁醇各步反应的化学方程式___（不必写出反应条件）。15、镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂。请回答下列问题：

（1）基态镍原子的价电子排布式为___________，排布时最高能层的电子所占的原子轨道有__________个伸展方向。

（2）镍能形成多种配合物如正四面体形的Ni(CO)4和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面体形的[Ni(NH3)6]2+等。下列说法不正确的有_________。

A．CO与CN-互为等电子体；其中CO分子内σ键和π键个数之比为1:2

B．NH3的空间构型为平面三角形。

C．Ni2+在形成配合物时；其配位数可能为是4或6

D．Ni(CO)4中，镍元素是sp3杂化。

（3）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用“•••”表示出氢键。_____

（4）NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同；相关离子半径如下表：

NiO晶胞中Ni2+的配位数为_______，NiO熔点比NaCl高的原因是_______________________。

（5）研究发现镧镍合金LaNix是一种良好的储氢材料。合金LaNix晶体属六方晶系如图a所示，其晶胞如图a中实线所示，如图b所示（其中小圆圈代表La，小黑点代表Ni）。储氢位置有两种，分别是八面体空隙（“”）和四面体空隙（“”），见图c、d，这些就是氢原子存储处。

①LaNix合金中x的值为_____；

②LaNix晶胞的密度是________g/cm-3（阿伏伽德罗常数用NA表示，LaNix的摩尔质量用M表示）

③晶胞中和“”同类的八面体空隙有______个。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)16、丙烯（CH3CH=CH2）是生产聚丙烯的原料，丙烯中的官能团是碳碳双键。__A.正确B.错误17、C6H5—CH=CH2属于苯的同系物。(____)A.正确B.错误18、通过在空气中点燃的现象，可以区别CH4、CH2=CH2、CH≡CH。(_____)A.正确B.错误19、根据苯酚的填充模型，分子中所有原子一定处于同一平面内。(____)A.正确B.错误20、生物高分子材料、隐身材料、液晶高分子材料等属于功能高分子材料。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共3题，共24分)21、某化学兴趣小组欲用一定浓度的NaOH溶液测定未知浓度的盐酸；并测定该反应的反应热。试回答下列问题：

(1)用一定浓度的NaOH溶液来测定未知浓度的盐酸。

准确量取0.55mol·L-1NaOH溶液20.00mL注入锥形瓶；并加入2滴酚酞指示剂，用未知浓度的盐酸溶液进行滴定。

①当滴加最后一滴溶液时，锥形瓶内溶液恰好由___色突变为___色且在半分钟内不复色；表明达到滴定终点。

②该小组先后做了二次滴定实验，所耗盐酸的体积分别如图1和2所示，则该盐酸的物质的量浓度为___。

③下列操作会引起测定盐酸浓度偏高的是___。

A．滴定时；装NaOH溶液溶液的锥形瓶有少量水。

B．酸式滴定管用蒸馏水洗后；未用待装溶液润洗。

C．滴定终点读数时；俯视刻度线。

D．滴定开始时酸式滴定管尖嘴部分有气泡；滴定结束后气泡消失。

(2)中和反应的反应热测定。

取上述100mL盐酸与100mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算该反应的反应热。如果该实验中测得放出的热量为2.865kJ，则上述反应的热化学方程式为____。

(3)该小组做完实验后，某同学提出一个大胆的设想：将实验(1)和(2)结合在同一套装置中进行，即用氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸，同时测定二者反应放出的热量。从实验原理的角度分析是否可行？___。其原因为___。22、钛在医疗领域的使用非常广泛，如制人造关节、头盖、主动心瓣等。TiCl4是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去)。

已知：HCl与TiO2不发生反应；装置中除生成TiCl4外，同时还生成一种有毒气态氧化物和少量CCl4。其它相关信息如下表所示：。熔点/℃沸点/℃密度/(g∙cm-3)水溶性TiCl4-24136.41.7易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂CCl4-2376.81.6难溶于水

请回答下列问题：

(1)装置A中导管a的作用为_______，装置B中所盛试剂为_______，装置A中发生反应的离子方程式为_______(反应后Mn元素以Mn2+形式存在)。

(2)组装好仪器后；部分实验步骤如下：

a．装入药品b．打开分液漏斗活塞c．检查装置气密性。

d．关闭分液漏斗活塞e．停止加热，充分冷却f．加热装置C中陶瓷管。

从上述选项选择合适操作(不重复使用)并排序：____→____→b→____→____→____，____。

(3)下列说法不正确的是_______。

A．通入氯气之前；最好先从k处通入氮气，否则实验会失败。

B．石棉绒载体是为了增大气体与TiO2；碳粉的接触面积；以加快反应速率。

C．装置D中的烧杯中可加入冰水，便于收集到纯的液态TiCl4

D．装置E可防止空气中的水蒸气进入装置D的圆底烧瓶中使TiCl4变质。

E．该装置有缺陷；通过装置E后的气体不可直接排放到空气中。

(4)TiCl4可制备纳米TiO2：以N2为载体，用TiCl4和水蒸气反应生成Ti(OH)4。再控制温度生成纳米测定产物组成的方法如下：

步骤一：取样品用稀硫酸充分溶解得到再用足量铝将还原为Ti3+，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入容量瓶；定容得到待测液。

步骤二：取待测液于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用的标准溶液滴定，将Ti3+氧化为三次滴定消耗标准溶液的平均值为

①滴定终点的判断方法是_______。

②通过分析、计算，该样品的组成为_______。23、某小组实验验证“Ag++Fe2+Fe3++Ag↓”为可逆反应并测定其平衡常数。

(1)实验验证。

实验I：将0.0100mol/LAg2SO4溶液与0.0400mo/LFeSO4溶液(pH=1)等体积混合；产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。

实验II：向少量Ag粉中加入0.0100mol/LFe2(SO4)3溶液(pH=1)；固体完全溶解。

①取I中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为Ag。现象是_______。

②II中溶液选用Fe2(SO4)3，不选用Fe(NO3)3的原因是_______。

综合上述实验，证实“Ag++Fe2+Fe3++Ag↓”为可逆反应。

③小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。补全电化学装置示意图,写出操作及现象_______。

(2)测定平衡常数。

实验Ⅲ：一定温度下，待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时，取vmL上层清液，用c1mol/LKSCN标准溶液滴定Ag+，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液v1mL。

资料：Ag++SCN-AgSCN↓（白色）K=1012

Fe3++SCN-FeSCN2+（红色）K=102.3

①滴定过程中Fe3+的作用是_______。

②测得平衡常数K=_______。

(3)思考问题。

①取实验I的浊液测定c(Ag+)，会使所测K值_______(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。

②不用实验II中清液测定K的原因是_______。评卷人得分五、工业流程题(共2题，共20分)24、I.四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料，由钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：

回答下列问题：

（1）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是______（只要求写出一项）。

（2）若把③中制得的固体用酸清洗除去其中的杂质，还可制得钛白粉。已知25℃时，该温度下反应的平衡常数K=_______。

II.另一种生产TiCl4的方法是用天然TiO2晶体为原料，利用I中步骤④的反应原理获得TiCl4。产品中含有SiCl4、FeCl3等杂质。

（3）依据下表信息，要精制含少量SiCl4、FeCl3杂质的TiCl4粗产品，可采用______方法。TiCl4SiCl4FeCl3熔点/℃306沸点/℃136.457.6315

（4）某同学用滴定法测定粗产品中铁元素含量；其测定过程如图：

i滴定时应选择______（填酸式或碱式）滴定管，若滴定终点读数时仰视刻线，则将使测量结果______（填偏高；偏低或不变）。

ii若滴定过程中消耗cmol/LKMnO4溶液VmL，则样品中铁元素的质量分数是______（用含a、C、V的代数式表示）25、明末宋应星的著书《天工开物》中记载了我国古代炼锌的方法，用炉甘石(主要成分是ZnCO3)和木炭混合加热分两步反应得到锌，写出其中氧化还原反应的化学方程式_____________。

现代工业上利用锌焙砂提炼金属锌的流程如下图所示(已知：①锌焙砂的主要成分是ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO、NiO杂质；②金属活动性顺序：Zn>Ni>Cu)；请回答下列问题：

(2)化合物ZnFe2O4中Fe的化合价为_________，酸浸时，ZnFe2O4发生反应的化学方程式为________。

(3)净化I操作分两步：首先用H2O2处理酸浸液，然后用物质A调节溶液的PH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀过滤后除去。

①写出用H2O2处理酸浸液时发生反应的离子方程式______________。

②下图中的斜线是溶液中金属阳离子浓度（纵标）随pH值（横标）变化时的沉淀溶解平衡线，若加入物质A只使Fe3+沉淀完全，则物质A可能是_____________（填出一种可能的化学式），调节后溶液的pH应控制在______________范围内（假设杂质离子浓度均不大于0.1mol·L-1）。

③此流程中没有用调节pH来除去Cu2+的原因是_____________。

(4)净化II欲分离出Cu、Ni，加入的B物质的化学式_____________。

(5)本流程中可以循环利用的化合物有_______________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】

A.以少定多；少的系数定为1；

B.弱电解质不可电离；

C.电荷不守恒；质量不守恒；

D.溶于水的强电解质完全电离；

【详解】

A.以少定多，碳酸氢根的系数定为1，离子方程式应该为：Ba2++OH－+HCO3-=BaCO3↓+H2O；故A错误；

B.稀醋酸不可电离，离子方程式应该为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-；故B错误；

C.电荷不守恒，质量不守恒，离子方程式应该为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；故C错误；

D.溶于水的强电解质完全电离，离子方程式应该为：OH－+H+=H2O；故D正确；

答案：D2、D【分析】【详解】

A．眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化；从而判断滴定终点，操作不合理，故A错误；

B．由图中所给药品可知；缺少指示剂，不能确定滴定终点，不能完成实验，故B错误；

C．滴定管的0刻度在上方；故读数为：11.80mL，故C错误；

D．图中挤压橡胶管；挤压时尖嘴向上，气泡密度较小，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，可将气泡赶出，操作合理，故D正确；

综上所述，能完成相应实验的是D项，故答案为D。3、C【分析】【详解】

①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，标准液浓度偏小，造成V（标准）偏大，c（待测）偏大；故①不符合题意；

②碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待测液润洗，待测液浓度偏小，待测液的物质的量偏小，造成V（标准）偏小，c（待测）偏低；故②符合题意；

③配制碱液时；称量的固体吸潮，溶质的物质的量偏小，浓度偏低，故③符合题意；

④滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，造成V（标准）偏大，c（待测）偏大；故④不符合题意；

⑤滴定时摇动锥形瓶时将液体溅出瓶外，待测液的物质的量偏小，造成V（标准）偏小，c（待测）偏低；故⑤符合题意；

⑥滴定前读数正确，达到滴定终点后，俯视读数，导致V（标准）偏小，c（待测）偏低；故⑥符合题意；

②③⑤⑥符合题意，答案选C。4、A【分析】【详解】

A．实验①说明NaHSO3溶液显酸性，电离程度＞水解程度，Ka2(H2SO3)>Kh()，而Kh()=Kh2()=即Ka2(H2SO3)>Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)>Kw；A正确；

B．实验②为强酸性环境，反应物中不应出现OH-；B错误；

C．实验③Na2S2O3中S元素化合价为+2价，Na2S2O3遇盐酸发生歧化反应，生成淡黄色沉淀S和无色有刺激性气味的气体SO2；C错误；

D．实验④说明S2O作氧化剂，生成氧化产物MnO根据氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，D错误；

故选A。5、D【分析】根据题中辛酸的键线式结构；本题考查同分异构体的书写，运用同分异构体的书写原则分析。

【详解】

（1）若主链有6个碳原子，余下2个碳原子为2个-CH3，先固定一个-CH3，移动第二个-CH3，碳干骨架可表示为：（数字代表第二个-CH3的位置）；共4+3+2+1=10种。

（2）若主链有5个碳原子，余下3个碳原子为可能为：①一个-CH3和一个-CH2CH3或②一个-CH(CH3)2。①若为一个-CH3和一个-CH2CH3。先固定-CH2CH3，再移动-CH3，碳干骨架可表示为：②若为一个-CH(CH3)2，符合题意的结构简式为（题给物质）；共3+3+1=7种。

（3）若主链有4个碳原子，符合题意的同分异构体的结构简式为(CH3CH2)3CCOOH。

辛酸含有一个“-COOH”和三个“-CH3”的同分异构体有10+7+1=18种；除去题给物质，还有17种。

答案选D。

【点睛】

同分异构体的书写：碳链异构、位置异构、官能团异构。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．a()和c()分子中均存在sp3杂化的碳原子；且该碳原子均连有3个C原子以上，故均不可能所有碳原子处于同一平面上，A错误；

B．甲苯中苯环上的12个原子一定共平面；另甲基上有1个H原子可能与该平面共平面，故最多有十三个原子处于同一平面上，B错误；

C．CH3—CH=CH—C≡C—CH3分子中所有的碳原子一定共平面；另外每个甲基有一个H原子可能与之共平面，碳碳双键上的2个H原子一定与之共平面，故最多有十个原子处于同一平面上，C正确；

D．异丙苯()分子中均存在sp3杂化的碳原子；且该碳原子均连有3个C原子，故该分子中至少有1个碳原子不与其余碳原子处于同一平面，D错误；

故答案为：C。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．化合物a中含有碳碳三键；可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故A正确；

B．化合物c中有饱和碳原子；不可能所有原子都共面，故B错误；

C．化合物b中含有2个碳碳双键；可以有丁炔这种同分异构体存在，丁炔与乙炔互为同系物，故C正确；

D．化合物c为对称结构；有2种一氯代物，故D正确；

故选B。8、A【分析】【分析】

【详解】

A．玉米；高粱的主要成分是淀粉；淀粉经水解和细菌发酵可制得乙醇，故A正确；

B．肥皂去油污不是依靠其水溶液的碱性，而是利用肥皂的主要成分高级脂肪酸钠盐在水溶液中电离出钠离子和RCOO-，其中RCOO-的原子团中，极性的-COO-部分易溶于水，称为亲水基，非极性的烃基-R部分易溶于油，叫做憎水基，具有亲油性。肥皂与油污相遇时，亲水基一端溶于水，憎水基一端溶于油污。由于肥皂既具有亲水性又具有亲油性，就把原本不互溶的水和油结合起来，使附着在织物表面的油污易被润湿，进而与织物分开。同时伴随着揉搓，油污更易被分散成细小的油滴进入肥皂液中，形成乳浊液；此时，肥皂液中的憎水烃基就插入到油滴颗粒中，亲水的-COO-部分则伸向水中；由于油滴被一层亲水基团包围而不能彼此结合，因此，漂洗后就达到去污的目的了，故B错误；

C．鸡蛋清中含有蛋白质，加入饱和CuSO4溶液，Cu2+属于重金属离子使蛋白质发生变性；故C错误；

D．医用缝合线中；金属线；棉线、聚酯、聚丙烯属于非吸收缝合线；聚乙交酯、羊肠线属于可吸收缝合线，故D错误；

故选A。二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】【详解】

(1)该缓冲溶液中的成分为Na+、A-、HA，加入盐酸后，H+与A-不共存，反应为H++A-=HA，加入KOH后，OH-与HA不共存，反应为：OH-+HA=A-+H2O；

(2)①溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，该溶液显碱性，有c(OH-)>c(H+)，所以c(Na+)>c(CN-)；

②溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，该溶液显酸性，有c(OH-)+)，所以c(Na+)3COO-)，溶质是主要因素，所以c(Na+)、c(CH3COO-)偏高，c(OH-)、c(H+)偏低，离子浓度顺序为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)；

(3)由pH=pK酸+lg[c共轭碱/c酸]知带入数据有解得

酸中毒需要使用弱碱性药物治疗，食盐即生理盐水，与葡萄糖都是中性的，维生素C具有还原性，只有小苏打的水溶液呈弱碱性，所以应选择C。【解析】①.A-+H+=HA②.HA+OH-=H2O+A-③.>④.c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）⑤.2.3×10-3⑥.C10、略

【分析】【详解】

(1)预测某物质的化学性质和变化；根据结构决定性质，一般从物质类别和元素价态角度分析，故答案为：物质类别；元素价态；

(2)NaNO2中Na的化合价为+1价，O的化合价为-2价，则根据化合物中各元素化合价代数和为0可知，N元素的化合价为+3价；在酸性条件下，NaNO2可将KI转变为I2，自身转化为NO，根据氧化还原反应的配平规律可知，该反应的离子方程式为：2NO+4H++2I－=I2+2NO↑+2H2O，该实验事实证明NaNO2中的N元素化合价降低，作氧化剂，具有氧化性，故答案为：+3；2NO+4H++2I－=I2+2NO↑+2H2O；氧化性；

(3)NaNO2在空气中暴露会被氧气氧化生成硝酸钠，则反应的化学方程式为：2NaNO2+O2=2NaNO3，方程式中NaNO2被氧化，作还原剂，具有还原性，故答案为：2NaNO2+O2=2NaNO3；还原；

(4)用NaNO2溶液与NH4Cl溶液反应来制取N2；根据反应原理可知，发生装置应该选用液体加热型，则有：

A.该装置属于固固加热型制备装置；且收集方式为向下排空气法，故A不符合题意；

B.该装置属于固液不加热或液液不加热型制备装置；故B不符合题意；

C.该装置属于固液加热或液液加热型制备装置；故C符合题意；

D.该装置适合固液不加热；且固体不能是粉末，故D不符合题意；

故答案为：C；

(5)Fe2+转化为Fe3+会中毒，为了解毒可食用还原性物质，将Fe3+还原为Fe2+；常见的还原性较强的可食用且安全的物质有维生素C等，故答案为：服用维生素C（答案合理即可）。

【点睛】

离子反应型的氧化还原反应配平规律是难点，一般规律可总结为：先找到化合价升降对应的氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物，根据电子转移数守恒配平化学计量数，再根据电荷守恒调节方程式左右的电荷数，最后利用原子守恒规律配平整个方程式的各原子的个数，最后检查。关键的一步是利用化合价升降法找到电子转移数守恒规律。【解析】物质类别元素价态+32NO+4H++2I－=I2+2NO↑+2H2O氧化2NaNO2+O2=2NaNO3还原C服用维生素C（答案合理即可）11、略

【分析】【分析】

⑴分开显酸性和显碱性的物质；再分析显酸性的物质中的氢离子浓度，再分析显碱性的物质中的氢氧根浓度，最后得出结论。

⑵盐酸电离出的氢离子浓度大于氨水电离出的氢氧根浓度，则盐酸抑制水电离程度大，在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合充分反应后溶液呈中性；根据电荷守恒和呈中性得出离子浓度由大到小顺序，分析反应后溶液中溶质，说明氨水未反应完，得出氨水的浓度大小关系。

⑶①A．NaOH溶液是强碱且具有强烈的腐蚀性；B．NaHCO3溶液水解显碱性，可以和酸反应起到缓解人体血液酸中毒；C．NaCl溶液，D．Na2SO4溶液都呈中性，不能缓解人体血液酸中毒；②已知25℃时，根据水解平衡常数和溶液中时；计算氢氧根浓度，再计算氢离子浓度，再算pH。

⑷25℃时，该温度下向1L0.03mol/L的AgNO3溶液中加入1L0.01mol/L的NaCl溶液之后；氯离子沉淀，硝酸银过量，根据溶度积常数和银离子浓度计算氯离子浓度。

【详解】

⑴显酸性的有①0.1mol/L盐酸，②0.1mol/LH2SO4溶液，④0.1mol/LNH4Cl溶液，显碱性的有③0.1mol/LCH3COONa溶液，⑤0.1mol/L氨水。①0.1mol/L盐酸，②0.1mol/LH2SO4溶液都是电离显酸性，且硫酸为二元酸，电离出的氢离子浓度是盐酸电离出的氢离子浓度二倍，酸性强，pH小，④0.1mol/LNH4Cl溶液是水解显酸性，电离出的氢离子浓度比盐酸中电离出的氢离子小，pH大，因此这三者pH顺序为②<①<④，③0.1mol/LCH3COONa溶液是水解显碱性，⑤0.1mol/L氨水是电离显碱性，电离出的氢氧根浓度大于③中氢氧根浓度，碱性强，pH大，因此这两者的pH顺序为③<⑤，因此pH由小到大顺序为②<①<④<③<⑤；故答案为：②①④③⑤。

⑵等浓度的盐酸、氨水中，盐酸电离出的氢离子浓度大于氨水电离出的氢氧根浓度，则盐酸抑制水电离程度大，因此由水电离出的c(H+)是盐酸小于氨水。在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合充分反应后溶液呈中性，则铵根和氯离子浓度相等，氢离子和氢氧根离子浓度相等，氯离子浓度大于氢离子浓度，因此反应后溶液存在的离子浓度由大到小顺序为溶液溶质应该是氯化铵和一水合氨的混合物，氨水未反应完，因此氨水的浓度a>0.01mol·L-1，故答案为：小于；>。

⑶①A．NaOH溶液是强碱且具有强烈的腐蚀性，故A不符合题意；B．NaHCO3溶液水解显碱性，可以和酸反应起到缓解人体血液酸中毒，故B符合题意；C．NaCl溶液，D．Na2SO4溶液都呈中性；不能缓解人体血液酸中毒，故CD不符合题意；综上所述，答案为B。

②当溶液中时，因此溶液的pH=10；故答案为：10。

⑷25℃时，该温度下向1L0.03mol/L的AgNO3溶液中加入1L0.01mol/L的NaCl溶液之后，氯离子沉淀，硝酸银过量，因此溶液中平衡后，AgCl形成沉淀溶解平衡体系，加入氯化银固体不影响平衡，因此c(Cl－)不变；故答案为：不变。【解析】②①④③⑤小于>B101.8×10﹣8不变12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)正常雨水的pH约为5.6，煤燃烧时产生的等气体是形成酸雨的主要物质，酸雨的pH5.6。

(2)臭氧具有强氧化性；能氧化水中的油类和氰化物，故选C。

(3)装修材料中常含有甲醛和苯等有毒物质；挥发出来引起居室污染，故答案为甲醛。

(4)①为可回收垃圾标志；故填“C”；

②为有害垃圾标志；故填“A”；

③为其他垃圾标志；故填“D”；

④为可燃垃圾，故填“B”。【解析】C

甲醛CADB13、略

【分析】【分析】

(1)溴乙烷在一定条件下与NaCN发生取代反应；关键取代反应的原理分析解答；

(2)乙醛在一定条件下与氢氰酸(HCN)发生羰基上的加成，反应的方程式为CH3CHO+HCN→CH3CH(OH)CN；据此分析解答；

(3)中间产物经水解后变成丙酸，说明中间产物应含有“C2H5COO-”结构；据此分析解答；

(4)3-羟基丙醛的结构简式为CH2(OH)CH2CHO；据此分析解答。

【详解】

(1)溴乙烷在一定条件下与NaCN发生取代反应，生成CH3CH2CN和NaBr，故答案为：CH3CH2CN；

(2)乙醛在一定条件下与氢氰酸(HCN)发生羰基上的加成，反应的方程式为CH3CHO+HCN→CH3CH(OH)CN，产物为CH3CH(OH)CN，故答案为：CH3CH(OH)CN；

(3)中间产物经水解后变成丙酸，丙酸的结构简式为C2H5COOH，含有“C2H5COO-”结构，因此C2H5-MgBr(一种金属有机物)与CO2的一个羰基发生加成反应生成的中间产物为C2H5COOMgBr，故答案为：C2H5COOMgBr；

(4)乙醛在一定条件下与甲醛反应，变成3-羟基丙醛[CH2(OH)CH2CHO]，关键反应前后物质的组成可知，该反应为加成反应，羟基氢源自反应物中乙醛中的甲基，故答案为：加成；甲。【解析】①.CH3CH2CN②.CH3CH（OH）CN③.C2H5COOMgBr④.加成⑤.甲14、略

【分析】【分析】

由乙烯为初始反应物制取正丁醇；从碳原子数考虑，产物分子中的碳原子数是反应物分子中碳原子数的二倍；从题给信息考虑，需将乙烯转化为乙醛，由此可得出合成路线。

【详解】

由以上分析可知，将乙烯转化为正丁醇，需先将乙烯转化为乙醛，再将两分子乙醛发生分子间加成及脱水反应，最后与氢气加成制得正丁醇。合成路线为：CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO→CH3CH(OH)CH2CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH。反应的化学方程式为：①CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(或2CH2=CH2+O22CH3CHO)；③2CH3CHO→CH3CH(OH)CH2CHO；④CH3CH(OH)CH2CHO→CH3CH=CHCHO+H2O；⑤CH3CH=CHCHO+2H2CH3CH2CH2CH2OH。答案为：①CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(或2CH2=CH2+O22CH3CHO)；③2CH3CHO→CH3CH(OH)CH2CHO；④CH3CH(OH)CH2CHO→CH3CH=CHCHO+H2O；⑤CH3CH=CHCHO+2H2CH3CH2CH2CH2OH。

【点睛】

合成有机物时，需先分析碳原子数的变化，再考虑官能团的转化。【解析】①CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(或2CH2=CH2+O22CH3CHO)；③2CH3CHO→CH3CH(OH)CH2CHO；④CH3CH(OH)CH2CHO→CH3CH=CHCHO+H2O；⑤CH3CH=CHCHO+2H2CH3CH2CH2CH2OH。15、略

【分析】【分析】

（1）Ni元素原子序数是28；其3d；4s电子为其价电子，3d、4s能级上电子数分别是8、2，据此书写其价电子排布式，找到最高能层，为N层，能级为4s，判断它的空间伸展方向；

（2）A．CO与CN-互为等电子体；则一氧化碳中含有碳氧三键，其中σ键个数为1；π键个数为2；故σ键和π键个数之比为1:2；

B．NH3的中心原子为N；价层电子岁数为4对，有一对孤对电子，sp3杂化，空间构型为三角锥形；

C．根据题干信息，镍能形成多种配合物如正四面体形的Ni(CO)4和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面体形的[Ni(NH3)6]2+，因此Ni2+在形成配合物时；其配位数可能为是4或6；

D．Ni(CO)4中；镍元素成键电子对数为4，孤电子对数为0，则价电子对数为4；

(3)中心原子提供空轨道配体提供孤电子对形成配位键;氢键存在于已经与N、O、F等电负性很大的原子形成共价键的H与另外的N、O、F等电负性很大的原子之间，则氢键表示为

(4)因为NiO的晶体结构类型均与氯化钠的相同；而氯化钠中阴阳离子的配位数均为6，所以NiO晶胞中Ni和O的配位数也均为6；根据表格数据，氧离子和镍离子的半径小于钠离子和氯离子，则NiO的键长小于NaCl，离子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高，所以氧化镍熔点高于氯化钠熔点；

(5)①由图b可知，La的个数为8×=1，Ni的个数为8×+1=5；La与Ni的个数比1:5，则x=5；

②由图a可得晶胞的体积V=5×10-8cm×5×10-8cm×4×10-8cm=1×10-21cm3，密度=进行计算；

③六个球形成的空隙为八面体空隙，显然图c中的八面体空隙都是由2个La原子和4个Ni原子所形成，这样的八面体空隙位于晶胞的，上底和下底的棱边和面心处，共有8×+2×=3个；

【详解】

（1）Ni元素原子序数是28，其3d、4s电子为其价电子，3d、4s能级上电子数分别是8、2，其价电子排布式为3d84s2；最高能层的电子为N，分别占据的原子轨道为4s，原子轨道为球形，所以有一种空间伸展方向；

答案为：3d84s2；1；

（2）A．CO与CN-互为等电子体；则一氧化碳中含有碳氧三键，其中σ键个数为1；π键个数为2；故σ键和π键个数之比为1:2，故A正确；

B．NH3的中心原子为N；价层电子岁数为4对，有一对孤对电子，sp3杂化，空间构型为三角锥形，故B错误；

C．根据题干信息，镍能形成多种配合物如正四面体形的Ni(CO)4和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面体形的[Ni(NH3)6]2+，因此Ni2+在形成配合物时；其配位数可能为是4或6，故C正确；

D．Ni(CO)4中，镍元素成键电子对数为4，孤电子对数为0，则价电子对数为4，是sp3杂化；故D正确；

答案选B。

(3)中心原子提供空轨道配体提供孤电子对形成配位键;氢键存在于已经与N、O、F等电负性很大的原子形成共价键的H与另外的N、O、F等电负性很大的原子之间，则氢键表示为

故答案为：

(4)因为NiO的晶体结构类型均与氯化钠的相同；而氯化钠中阴阳离子的配位数均为6，所以NiO晶胞中Ni和O的配位数也均为6；根据表格数据，氧离子和镍离子的半径小于钠离子和氯离子，则NiO的键长小于NaCl，二者都属于离子晶体，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高，所以氧化镍熔点高于氯化钠熔点；

答案为：6；离子半径越小；离子所带电荷越多，键长越短，键能越大，熔点越高；

(5)①由图b可知，La的个数为8×=1，Ni的个数为8×+1=5；La与Ni的个数比1:5，则x=5；

答案为：5；

②由图a可得晶胞的体积V=5×10-8cm×5×10-8cm×4×10-8cm=1×10-21cm3，密度==g/cm-3；

答案为：

③六个球形成的空隙为八面体空隙，显然图c中的八面体空隙都是由2个La原子和4个Ni原子所形成，这样的八面体空隙位于晶胞的，上底和下底的棱边和面心处，共有8×+2×=3个；

答案为：3。

【点睛】

考查同学们的空间立体结构的思维能力，难度较大。该题的难点和易错点在(5)的③，与“”同类的八面体空隙位于晶胞的，上底和下底的棱边和面心处，且空隙与其他晶胞共用，计算数目时也要注意使用平均法进行计算。【解析】3d84s21B6离子半径越小，离子所带电荷越多，键长越短，键能越大，熔点越高53三、判断题(共5题，共10分)16、A【分析】【详解】

丙烯属于烯烃，可以通过加聚反应生成聚丙烯，烯烃的官能团是碳碳双键，因此答案正确。17、B【分析】【详解】

苯的同系物要求分子中含有1个苯环，且苯环上连有烷基，而C6H5—CH=CH2苯环上连的是乙烯基，和苯结构不相似，且在分子组成上和苯没有相差若干个CH2原子团，故C6H5—CH=CH2不属于苯的同系物，故错误。18、A【分析】【详解】

甲烷燃烧时火焰为淡绿色火焰，乙烯燃烧时出现明亮火焰，伴有黑烟，而乙炔含碳量较大，燃烧时出现浓烈的黑烟，可以根据CH4、CH2=CH2、CH≡CH燃烧时火焰的明亮程度及冒黑烟的浓烈程度鉴别三者，故答案为：正确。19、B【分析】【详解】

苯酚结构中含有一个苯环，羟基与苯环直接通过碳碳单键相连，碳碳单键可以旋转，苯酚中所有原子不一定处于同一平面内，故答案为：错误。20、A【分析】【详解】

生物高分子材料、隐身材料、液晶高分子材料等都是具有某些特殊化学、物理及医学功能的高分子材料，都属于功能高分子材料，故正确。四、实验题(共3题，共24分)21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①NaOH溶液中滴入酚酞；溶液显红色，滴入盐酸，和NaOH中和，溶液碱性逐渐减弱，当滴加最后一滴盐酸时，锥形瓶内溶液恰好由浅红色突变为无色且在半分钟内不复色，表明达到滴定终点。

②第一次实验开始时液面在0.00mL，滴定结束时读数为21.90mL，所用盐酸的体积为21.90mL，第二次实验开始时读数为0.30mL，滴定结束时读数为22.40mL，所用盐酸体积为22.10mL，两次盐酸体积平均值为22.00mL。NaOH+HCl=NaCl+H2O，NaOH和HCl的物质的量相等，所以盐酸的物质的量浓度为=0.50mol/L。

③用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液，影响实验结果的是消耗盐酸的体积，根据c(HCl)=分析：

A．滴定时；装NaOH溶液溶液的锥形瓶有少量水，不影响盐酸的体积，故也不影响盐酸的浓度；

B．酸式滴定管用蒸馏水洗后；未用待装溶液润洗，则盐酸被稀释，浓度偏低；

C．滴定终点读数时；俯视刻度线，读取的盐酸体积偏小，则计算结果偏高；

D．滴定开始时酸式滴定管尖嘴部分有气泡；滴定结束后气泡消失，读取的盐酸体积偏大，计算结果偏小；

故选C。

(2)用100mL0.50mol/L的盐酸与100mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和反应，NaOH是过量的，生成的水和HCl的物质的量相等，即0.1000L×0.50mol/L=0.0500mol。生成0.0500mol水放出2.865kJ热量，则生成1mol水放出的热量为=57.3kJ/mol，反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol。

(3)不能将实验(1)和(2)结合在同一套装置中进行，因为中和热的测定需要保温、隔热，尽可能减少热量损失，而中和滴定需要逐滴滴入NaOH溶液，产生的热量容易散失，造成严重测定误差。【解析】①.浅红②.无③.0.50mol/L④.C⑤.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol⑥.不可行⑦.中和热的测定需要保温、隔热，尽可能减少热量损失，而中和滴定需要逐滴滴入NaOH溶液，产生的热量容易散失，造成严重测定误差22、略

【分析】【分析】

装置A中高锰酸钾和浓盐酸反应产生的氯气中含有水蒸气，通过装置B中的浓硫酸除去，然后在电炉内与二氧化钛发生反应，用装置D中的冰盐水降低温度，获得液态四氯化钛，四氯化钛易水解，故应在后面连接干燥管，防止空气中的水蒸气进入装置D，根据三次滴定消耗标准溶液的平均体积，利用关系式TiO2~NH4Fe(SO4)2；计算二氧化钛的质量，从而求出水的质量，可得x；y的比值，进而得到物质的组成。

(1)

装置A中导管a能够使分液漏斗的液体上下气体压强相同；其作用为平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下。

装置B的作用是干燥氯气；因此所盛放的试剂是浓硫酸。

在装置A是KMnO4与浓盐酸发生氧化还原反应，产生KCl、MnCl2、Cl2、H2O，反应的离子方程式为：

(2)

组装好仪器后，首先要检查装置的气密性，然后装入药品，并打开分液漏斗活塞，使浓盐酸滴入装置A中发生反应，然后加热装置C中陶瓷管，使Cl2、C与TiO2反应制取TiCl4，带反应结束时停止加热，充分冷却，最后关闭分液漏斗活塞，故操作顺序用字母序号表示为：ca(b)fed。

(3)

A．为防止碳粉在高温下被装置中的空气氧化；应该先通入氯气，但k处是出气口，而不能由此通入氮气，A错误；

B．石棉绒载体比较膨松，可以增大气体与TiO2；碳粉的接触面积；以加快反应速率，B正确；

C．装置D中的烧杯中可加入冰水，密度是降低温度，使TiCl4液化，但反应产生的物质中有少量CCl4也会被液化，因此不能收集到纯的液态TiCl4；C错误；

D．装置E的碱石灰能够吸收空气中的水分，这样就可防止空气中的水蒸气进入装置D的圆底烧瓶中使TiCl4变质；D正确；

E．该装置有缺陷，通过装置E后的气体中可能含有未反应的Cl2及少量CCl4蒸气；因此不可直接排放到空气中，E正确；

故合理选项是AC。

(4)

①若反应完全，滴入溶液中的Fe3+不能反应，与SCN-结合；使溶液变为血红色，故滴定终点现象为溶液出现血红色且半分钟不褪色。

②三次滴定消耗标准溶液的平均值为24.00mL，物质反应转化关系为TiO2～NH4Fe(SO4)2，m(TiO2)=80g/mol×0.1000mol/L×0.024L×=1.92g；m(H2O)=2.1000g-1.92g=0.18g，所以x：y==12:5，故物质的化学式为【解析】(1)平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下浓硫酸

(2)ca(b)fed

(3)AC

(4)溶液出现血红色且半分钟不褪色23、略

【分析】【分析】

(1)

①由于Ag能与浓硝酸发生反应：Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O；故当观察到的现象为灰黑色固体溶解，产生红棕色气体，即可证实灰黑色固体是Ag，故答案为：灰黑色固体溶解，产生红棕色气体。

②由于Fe(NO3)3溶液电离出将与溶液中的H+结合成由强氧化性的HNO3，能氧化Fe2+，而干扰实验，故实验II使用的是Fe2(SO4)3溶液，而不是Fe(NO3)3溶液，故答案为：防止酸性条件下，氧化性氧化Fe2+干扰实验结果。

③由装置图可知，利用原电池原理来证明反应Fe2++Ag+Ag+Fe3+为可逆反应，两电极反应为：Fe2+-e-Fe3+，Ag++e-Ag，故另一个电极必须是与Fe3+不反应的材料，可用石墨或者铂电极，左侧烧杯中电解质溶液必须含有Fe3+或者Fe2+，采用FeSO4或Fe2(SO4)3或二者混合溶液，右侧烧杯中电解质溶液必须含有Ag+，故用AgNO3溶液，组装好仪器后，加入电解质溶液，闭合开关K，装置产生电流，电流从哪边流入，指针则向哪个方向偏转，根据b中所加试剂的不同，电流方向可能不同，因此可能观察到的现象为：Ag电极逐渐溶解，指针向左偏转，一段时间后指针归零，说明此时反应达到平衡，再向左侧烧杯中加入滴加较浓的Fe2(SO4)3溶液，与之前的现象相同，表明平衡发生了移动；另一种现象为：Ag电极上有灰黑色固体析出，指针向右偏转，一段时间后指针归零，说明此时反应达到平衡，再向左侧烧杯中加入滴加较浓的Fe2(SO4)3溶液，Ag电极上固体逐渐减少，指针向左偏转，表明平衡发生了移动，故答案为：a：铂/石墨电极，b：FeSO4或Fe2(SO4)3或二者混合溶液，c：AgNO3溶液；操作和现象：闭合开关K，Ag电极上固体逐渐溶解，指针向左偏转，一段时间后指针归零，再向左侧烧杯中加入滴加较浓的Fe2(SO4)3溶液，与之前的现象相同；或者闭合开关K，Ag电极上有灰黑色固体析出，指针向右偏转，一段时间后指针归零，再向左侧烧杯中加