2025年粤教沪科版九年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教沪科版九年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列各组物质按酸、碱、盐、单质、氧化物顺序排列的是（）A.H2SO4Na2OMgCl2CCOB.Mg（OH）2CuSO4CaOCCO2C.MgSO4KOHNaClO2SO3D.HClNaOHNH4ClO2P2O52、下列食物中，富含油脂的是（）A.奶油B.小麦粉C.白砂糖D.食盐3、今年8月，第29届夏季奥运会将在我国北京举办．为了有效防止汽车尾气污染，北京市汽车燃料的使用正在逐渐用新的清洁燃料取代目前的汽油．下列燃料中：①煤②天然气③乙醇④一氧化碳，属于较清洁燃料的是（）A.①②③B.①③④C.②④D.②③4、对下列实验指定容器中的水；解释有误的是。

。ABCD实。

验[装。

置

硫在氧气中燃烧

测定空气中氧气含量

铁丝在氧气中燃烧

排水法收集氢气解释集气瓶中的水：

吸收放出的热量量筒中的水：

通过水体积的变化得出O2体积集气瓶中的水：

冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂集气瓶中的水：

水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察H2何时收集满

A.A

B.B

C.C

D.D

5、善于梳理有利于知识的系统化，以下归纳完全正确的一组是（）。A．资源与环境B．化学用语与意义鼓励使用太阳能热水器减少PM2.5污染，提倡分类回收，利用垃圾减少资源浪费2NO表示两个一氧化氮分子，2Fe2+表示两个铁离子C．物质与微粒构成D．化学与生活足球烯（C60）-由60个碳原子构成；

氧化镁-由Mg2+和O2-构成硬水软化-煮沸，庄稼促长-铵态氮肥和草木灰同施A.AB.BC.CD.D6、一瓶不纯的rm{K_{2}CO_{3}}粉末，所含杂质可能是rm{KNO_{3}}rm{Ca(NO_{3})_{2}}rm{KCl}rm{CuCl_{2}}rm{Na_{2}CO_{3}}中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：rm{(1)}取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。rm{(2)}取上述无色溶液少许于试管中，滴加rm{AgNO_{3}}溶液有沉淀生成，再加入足量的稀rm{HNO_{3}}溶液，沉淀部分溶解。rm{(3)}另称取rm{13.8g}该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的rm{BaCl_{2}}溶液，充分反应后生成rm{19.7g}白色沉淀。下列说法正确的是A.杂质中可能含有rm{KNO_{3}}rm{Na_{2}CO_{3;}}B.杂质中肯定含有rm{KCl}可能含有rm{Na_{2}CO_{3}}C.杂质中肯定不含有rm{Ca(NO_{3})_{2}}rm{CuCl_{2}}rm{Na_{2}CO_{3}}D.杂质中肯定含有rm{KCl}rm{Na_{2}CO_{3}}可能含有rm{KNO_{3}}7、益阳市某学校研究性学习活动小组的学生利用课余时间调查雾霾产生的原因，并提出可减少雾霾的说法正确的是（）A.鼓励开私家车出行B.鼓励使用太阳能热水器C.鼓励用煤火力发电D.鼓励露天焚烧垃圾评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度；根据此表回答：

。温度（℃）3040506060溶解度。

（g/100g水）NaCl36.036.336.637.037.3KNO331.645.863.985.5110110（1）以上两种物质溶解度变化受温度影响较小的是____

（2）若要比较KNO3与NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和____；

（3）若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO3的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是____．

A.20℃～30℃B.30℃～40℃C.40℃～50℃D.50℃～60℃

（4）20℃时某同学进行了如下实验，溶液a的质量分数是____，在此过程中一定是饱和溶液的是____（填溶液编号），x的取值范围是____．

9、（2015•昌平区二模）如图为某公司生产的瓶装车用尿素溶液的标签．用尿素溶液处理柴油汽车尾气中的NO；发生反应的化学方程式为（反应条件略去）：

2CO（NH2）2+4NO+O2═2CO2+4N2+4H2O

现有一瓶未开启的该车用尿素溶液；计算：

（1）所含尿素的质量是____．

（2）若用该瓶溶液处理汽车尾气，可吸收NO的质量是多少？10、写出下列物质的化学式：

（1）纯碱____；

（2）烧碱____；

（3）大理石的主要成分____；

（4）地壳中含量最多的金属元素____；

（5）目前使用量最大的金属____．11、元素周期表是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表中的一部分；请按表中信息填空：

（1）查找出原子序数为10的元素名称____，其相对原子质量为____

（2）硫元素的原子结构示意图为该元素属于____元素（填“金属”、“非金属”），其化学性质比较活泼，在化学反应中易____（填“得”；“失”）电子．

（3）根据结构示意图与判断，这两种元素的化学性质____（填“相似”或“不相似”）．12、碲（Te）被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”．实验室模拟提取碲的一个实验是：取某含碲溶液于烧瓶中，加入适量NaC1，加热到一定温度，持续通入SO2；待反应一定时间，过滤得到粗碲．

（1）反应的总化学方程式为：TeSO4+2SO2+3XTe↓+3H2SO4，则X为____（填化学式）．

（2）为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件，某研究小组在控制NaC1浓度和SO2流量不变的条件下，进行下述对比试验，数据如下：。实验温度/℃反应时间/h粗蹄沉淀率a653.065.0b803.098.9c802.098.9d902.097.0①该小组研究的反应条件是____和____．

②实验a和b的目的是____．

③在上述四组实验中，最佳的反应条件是____℃和____h．

④为了提升设备利用效率和节约能源，可进一步优化反应条件测定粗碲沉淀率．若再设计对比实验，选择的反应条件还可以是____（填选项）．

A.80℃，1.5hB.80℃，2.5hC.70℃，2.0hD.95℃，2.0h．13、①空气②氧气③一氧化碳④水⑤乙醇都是常见的物质．

（1）上述物质中属于混合物的是____（填序号）；属于氧化物的是____（填序号）；

（2）冬天燃煤取暖时，应注意防止“煤气”中毒，“煤气”是____（填序号）；

（3）供人和其它动物呼吸的是____（填序号）；

（4）医疗上用来消毒的是____（填序号）．14、把Cu与C的混合固体在空气中充分燃烧，剩余固体的质量等于原固体的质量，则原固体中Cu与C的质量比____．15、水是生命之源；自然界中的水经过不同处理后，用途更加广泛．

（1）如图是自来水厂的净水过程，其中除去水中不溶性杂质的主要设备是____池，除去臭味和一些可溶性杂质的设备是____池．经过以上处理的自来水不是纯水，若要制取纯水，应采取的净化方法是____．

（2）目前；许多自来水厂采用氯气进行杀菌消毒．常温下，氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），次氯酸能杀菌消毒．

①氯气与水反应的化学方程式为____．

②若用自来水（密度视为1g/cm3）配制溶质质量分数为1%的下列溶液，溶质的质量分数不受影响的是____（填序号）．

A．稀盐酸B．碳酸钠溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸钾溶液．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)16、铁制品在干燥的空气中容易生锈．____．（判断对错）17、t℃时，100g的水里溶解了30g氯化钠，则t℃时氯化钠的溶解度为30g．____．（判断对错）18、在实验室，稀释浓硫酸时可以将水注入浓硫酸．____．（判断对错）19、一个质子和一个中子的质量大约相等____．（判断对错）20、在制取或拆卸有毒气体的实验装置时，应在通风橱内进行．____．评卷人得分四、推断题(共1题，共6分)21、元素X；Y、Z、M是初中常见的四种元素；有关信息如表：

。元素有关信息X可形成相对分子质量最小的气体单质Y形成的一种单质是天然存在的最硬的物质Z其单质约占空气总体积的M人体内含量最高的金属元素（1）M元素的原子的离子结构示意图是____．

（2）Y的另外一种物质可用于净化水，其作用是____．

（3）由X、Y两种元素组成的最简单的有机物是____（填化学式），该有机物中X元素的质量分数为____．

（4）由Y、Z两种元素组成的能用于人工降雨的固体物是____．评卷人得分五、实验题(共4题，共24分)22、化学研究性小组做酸碱中和实验．

Ⅰ．同学们在老师指导下；用氢氧化钠固体配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．

（1）溶解时需要用到玻璃棒，其作用是____；

（2）下列操作会导致配制的氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低的是____（填序号）

A．氢氧化钠固体中含有不溶于水的杂质

B．用水洗净后的燃杯未干燥就直接用于配制

C．用量筒量取水的体积时采用俯视的方法读数

Ⅱ．当小组的同学将稀盐酸滴入所配制的氢氧化钠溶液进行中和实验时；发现有气泡产生，小组同学产生质疑，要对这瓶变质的氢氧化钠固体进行探究．

[分析]氢氧化钠固体曝露在空气中不仅吸收，还可以与空气中二氧化碳反应而变质，写出该反应的化学方程式____．

[猜想假设]猜想一：该氢氧化钠样品部分变质．

猜想二：该氢氧化钠样品全部变质．

[查阅资料]①已知反应：CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓

②部分盐酸溶液的pH如下表：

。盐溶液CaCl2溶液Na2CO3溶液NaCl溶液pH等于7大于7等于7[进行实验]请你与他们共同完成；并回答所给的问题：

。实验步骤实验现象实验结论步骤一：取少量样品于试管中；

加适量水振荡后全部溶解；滴

入CaCl2溶液至过量；充分反

应后，静置．白色沉淀样品中一定含有____步骤一：取步骤一充分反应后

的少量上层清液于试管中；滴

入无色酚酞试液至．____结合两步实验得出

猜想一成立．[拓展]研究性小组同学在步骤二中滴加的试剂除用指示剂外，还可以用____替代．

[反思]NaOH固体应____保存．23、（2003•吉林）已知20℃时KNO3的溶解度为31.6g．

（1）请在图中标出20℃时，100g水里溶解了20gKNO3的点（并用a注明）．

（2）计算a点KNO3溶液中溶质的质量分数为____（得数保留到小数点后一位）．

（3）在温度不变的条件下，欲使其变成饱和溶液应采用的方法是____．24、小明和小花同学在进行完碱的性质实验后；发现所使用的氢氧化钠溶液一直没有盖上塞子，已放置在空气中一段时间．于是他们对该氢氧化钠溶液中的成分产生了怀疑．

[提出问题]氢氧化钠溶液是否变质？

依据所学知识；对该瓶氢氧化钠溶液的溶质成分作了如下猜想：

[猜想]

①溶质只含____；

②溶质只含Na2CO3；

③溶质含Na2CO3与NaOH．

[设计与实验]

实验Ⅰ小明同学取少量样品溶液，滴加酚酞试液，溶液变为红色．由此小明认为猜想①正确．你认为他的结论是否正确？____，理由是____．

实验Ⅱ小花同学想要设计实验来证明溶质中既含有Na2CO3又含有NaOH，请你帮助她完成．。实验步骤实验现象结论

[反思]氢氧化钠溶液应密封保存．25、某同学欲配制质量分数为7%的盐酸溶液；现有一瓶盐酸溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液73g于烧杯中，加入12.5g石灰石，恰好完全反应，称得烧杯内剩余物质的总质量是81.1g．请根据要求回答下列问题：

（1）发生化学反应的化学方程式为____

（2）生成气体的质量是____

（3）根据气体的质量列出求解氯化氢质量的比例式为____

（4）瓶内盐酸溶液中溶质的质量分数是____

（5）若取一定量的瓶内溶液配制溶质质量分数为7%的盐酸溶液50g，需加入水的质量是____g．评卷人得分六、探究题(共4题，共20分)26、某化学探究小组为了验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：①将铁片加入到稀盐酸中；②将铜片加入到硝酸银溶液中；③将锌片加入到稀盐酸中；④将金属片X加入到Y中．（该方案中所有金属均已打磨，且形状、大小以及稀盐酸的溶质质量分数均相同）（1）写出①中反应的化学方程式：____；（2）通过上述实验，可以判断锌的金属活动性比铁强，依据的现象是____；（3）要得出这四种金属的活动性顺序，如果④中Y表示硫酸铜溶液，则X表示的一种金属是____；如果X表示铜，则Y表示的一种溶液是。27、已知rm{2Al+Fe_{2}O_{3}overset{赂脽脦脗}{=}2Fe+Al_{2}O_{3}}被称为“铝热反应”。镁和氧化铜也能发生类似的反应，其化学方程式是________________。某小组同学在实验室中进行镁和氧化铜反应的实验，充分反应后对于固体剩余物进行了实验探究。【提出问题】固体剩余物是什么？【猜想假设】假设rm{2Al+Fe_{2}O_{3}overset{赂脽脦脗}{=}

2Fe+Al_{2}O_{3}}铜和氧化镁；假设rm{垄脵}__________________________________；假设rm{垄脷}______________________________。【查阅资料一】大多数金属氧化物都能与盐酸反应生成金属氯化物和水rm{垄脹}反应中元素化合价不发生改变rm{(}【实验探究】请完成下列实验。。rm{)}实验操作实验现象实验结论取少量固体剩余物于试管中，向其中加入足量的稀盐酸。rm{(1)}固体部分溶解，溶液为无色。假设rm{垄脵}成立。rm{(2)}________________。假设rm{垄脷}成立。假设rm{垄脷}成立。rm{(3)}________________。假设rm{垄脹}成立。假设rm{垄脹}成立。【总结一】rm{(1)}对于有多种物质参加的化学反应，要推测充分反应后得到的剩余物的成分，需要考虑两个方面：一是____________________________；二是________________________________。rm{(2)}一种金属单质可以和另一种金属氧化物反应。【思考】是否任何一种金属单质都能与另一种金属氧化物反应？【查阅资料二】该小组同学通过查阅资料，获得以下几组反应信息。。实验组别ⅠⅡⅢⅣⅤ药品rm{Al}rm{Fe}rm{Ag}rm{Al}rm{Cu}rm{CuO}rm{CuO}rm{CuO}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{Fe_{2}O_{3}}相同条件下是否反应是是否是否【总结二】根据上表对比分析得出：金属单质与金属氧化物能发生反应，需满足的条件是________________________________。28、如图所示，将滴有酚酞试液的滤纸条放在试管里，试管口塞上一团脱脂棉rm{.(}提示：酚酞遇氨水变红色rm{)}

rm{(1)}用仪器rm{A}吸取浓氨水，放在试管口的棉花上rm{(10隆芦15}滴rm{)}rm{A}的名称是___________；该仪器的用途是_____________．

rm{(2)}实验中须在试管下放一张白纸rm{.}白纸的作用是____________________．

rm{(3)}实验中；观察到的现象是_________________________，这说明___________________________．

rm{(4)}如果在实验中发现试管里滤纸条没有变色，而试管口所塞的棉花却变成了红色，导致这种现象产生错误操作可能是___________rm{.}这一实验还说明，两种试剂中_______________具有挥发性．29、请根据下列实验装置图回答问题。

（1）写出标号仪器的名称：①______。

（2）实验室加热K2MnO4制O2时；应选用的气体发生和收集装置组合为______（填装置序号）。反应的化学方程式为______。

（3）有一名同学欲用G装置收集CO2，则气体应该从导气管口______端通入。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】根据物质的组成进行分析，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物，氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，单质是只含有一种元素的纯净物．【解析】【解答】解：A；硫酸是酸；氧化钠是氧化物，氯化镁是盐，碳是单质，一氧化碳是氧化物，错误；

B；氢氧化镁属于碱；硫酸铜属于盐，氧化钙属于氧化物，碳属于单质，二氧化碳属于氧化物，错误；

C；硫酸镁属于盐；氢氧化钾属于碱，氯化钠属于盐，氧气属于单质，三氧化硫属于氧化物，错误；

D；盐酸属于酸；氢氧化钠属于碱，氯化铵属于盐，氧气属于单质，五氧化二磷属于氧化物，正确．

故选D．2、A【分析】【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．【解析】【解答】解：A；奶油中富含油脂；故选项正确．

B；小麦粉中富含淀粉；淀粉属于糖类，故选项错误．

C；白砂糖中富含糖类；故选项错误．

D；食盐中富含无机盐；故选项错误．

故选：A．3、D【分析】【分析】煤燃烧能生成大量的一氧化碳、二氧化硫等污染环境的物质；一氧化碳有毒，能够污染环境；天然气和乙醇燃烧时生成二氧化碳和水，对环境影响较小．【解析】【解答】解：煤；一氧化碳对环境影响很大；乙醇和天然气对环境影响较小；是比较清洁的能源．

故选：D．4、A【分析】

A；硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒；扩散到空气中会污染空气，水能够吸收二氧化硫，从而防止了二氧化硫向外扩散，故A说法错误；

B；测定空气中氧气的体积分数时；通过量筒中水的体积变化可知氧气的体积，水的主要作用是间接测定氧气的积，故B说法正确；

C；铁在氧气中燃烧时；水的用途是冷却溅落的四氧化三铁，防止炸裂集气瓶，故C说法正确；

D；用排水法收集氧气时集气瓶中加入水主要是为了是为了排出集气瓶中的空气；故D说法正确．

故选A．

【解析】【答案】A；硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒；扩散到空气中会污染空气，水能够吸收二氧化硫，从而防止了二氧化硫向外扩散；

B；测定空气中氧气的体积分数时；通过量筒中水的体积变化可知氧气的体积；

C；铁在氧气中燃烧时；水的用途是冷却溅落的四氧化三铁，防止炸裂集气瓶；

D；用排水法收集氧气时集气瓶中加入水是为了排出集气瓶中的空气．

5、A【分析】解：A；鼓励使用太阳能热水器减少PM2.5污染；提倡分类回收，利用垃圾减少资源浪费，是正确的；

B、2Fe2+表示两个亚铁离子；而不是铁离子，故错误；

C、由足球烯的化学式可知每个C60分子由60个碳原子构成；1个氧化镁的粒子由1个镁离子和1个氧离子构成，一个镁离子带2个单位的正电荷，可表示为Mg2+；一个氧离子带2个单位的负电荷，可表示为O2-，应该表述为1个氧化镁的粒子由1个Mg2+和1个O2-构成；故错误；

D；铵态氮肥和草木灰分别为强酸弱碱盐和强碱弱酸盐；发生互促水解而降低肥效，不能混合使用，故B错误；

故选：A．

A；根据太阳能属于清洁能源；分类回收垃圾可减少资源浪费；

B；原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．

C；根据物质的化学式可以进行相关方面的判断；

D；铵态氮肥和草木灰发生互促水解；不能混合使用．

本题难度不大，了解化学的发展历史、化学用语的表示方法、常见物质的粒子构成、物质分类的知识等是正确解答本题的关键．【解析】【答案】A6、D【分析】【分析】

取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，说明粉末中不含有硝酸钙和氯化铜，这是因为硝酸钙能和碳酸钾反应生成白色沉淀碳酸钙，含有铜离子的溶液是蓝色溶液；取上述无色溶液少许于试管中，滴加rm{AgNO_{3}}溶液有沉淀生成，再加入足量的稀rm{HNO_{3}}溶液，沉淀部分溶解，说明粉末中一定含有氯化钾和碳酸钠，这是因为氯化钾能和硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，可能含有碳酸钠，这是因为碳酸钾、碳酸钠都能够和硝酸银反应生成碳酸银沉淀，碳酸银沉淀溶于稀硝酸；rm{13.8g}碳酸钾和足量的氯化钡反应生成rm{19.7g}碳酸钡沉淀，rm{10.6g}碳酸钠和足量的氯化钡反应生成rm{19.7g}碳酸钡沉淀，称取rm{13.8g}该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的rm{BaCl_{2}}溶液，充分反应后生成rm{19.7g}白色沉淀，因为粉末中一定含有碳酸钾和氯化钾，碳酸钾质量小于rm{13.8g}和氯化钡反应生成的碳酸钡质量小于rm{19.7g}因此粉末中一定含有碳酸钠；由以上分析可知，杂质中肯定含有rm{KCl}rm{Na_{2}CO_{3}}可能含有rm{KNO_{3}}本题主要考查物质的性质；解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析；判断，从而得出正确的结论。

【解答】

取少量该粉末于烧杯中；加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，说明粉末中不含有硝酸钙和氯化铜，这是因为硝酸钙能和碳酸钾反应生成白色沉淀碳酸钙，含有铜离子的溶液是蓝色溶液；

取上述无色溶液少许于试管中，滴加rm{AgNO_{3}}溶液有沉淀生成，再加入足量的稀rm{HNO_{3}}溶液；沉淀部分溶解，说明粉末中一定含有氯化钾和碳酸钠，这是因为氯化钾能和硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，可能含有碳酸钠，这是因为碳酸钾；碳酸钠都能够和硝酸银反应生成碳酸银沉淀，碳酸银沉淀溶于稀硝酸。

A.杂质中可能含有rm{KNO_{3}}一定含有rm{Na_{2}CO_{3}}故A不正确；

B.杂质中肯定不含有rm{Ca(NO_{3})_{2}}一定含有rm{CuCl_{2}}rm{Na_{2}CO_{3}}故B不正确；

C.杂质中肯定含有rm{KCl}和rm{Na_{2}CO_{3}}故C不正确；

D.取上述无色溶液少许于试管中，滴加rm{AgNO_{3}}溶液有沉淀生成，再加入足量的稀rm{HNO_{3}}溶液，沉淀部分溶解，说明粉末中一定含有氯化钾和碳酸钠，这是因为氯化钾能和硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，可能含有碳酸钠，这是因为碳酸钾、碳酸钠都能够和硝酸银反应生成碳酸银沉淀，碳酸银沉淀溶于稀硝酸；rm{13.8g}碳酸钾和足量的氯化钡反应生成rm{19.7g}碳酸钡沉淀，rm{10.6g}碳酸钠和足量的氯化钡反应生成rm{19.7g}碳酸钡沉淀，称取rm{13.8g}该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的rm{BaCl_{2}}溶液，充分反应后生成rm{19.7g}白色沉淀，因为粉末中一定含有碳酸钾和氯化钾，碳酸钾质量小于rm{13.8g}和氯化钡反应生成的碳酸钡质量小于rm{19.7g}因此粉末中一定含有碳酸钠；由以上分析可知，杂质中肯定含有rm{KCl}rm{Na_{2}CO_{3}}可能含有rm{KNO_{3}}故D正确。

故选D。

【解析】rm{D}7、B【分析】【分析】A；根据开私家车可以增加粉尘的排放进行分析；

B；根据太阳能属于清洁无污染的能源进行分析；

C；根据火力发电可以增加粉尘的排放进行分析；

D、根据露天焚烧垃圾会增加粉尘的排放进行分析．【解析】【解答】解：A；开私家车可以增加粉尘的排放；故A错误；

B；太阳能属于清洁无污染的能源；故B正确；

C；火力发电可以增加粉尘的排放；故C错误；

D；露天焚烧垃圾会增加粉尘的排放；故D错误．

故选：B．二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】【分析】根据固体的溶解度表可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解析】【解答】解：（1）通过分析表中的数据可知；两种物质溶解度变化受温度影响较小的是氯化钠；

（2）若要比较KNO3与NaCl在水中的溶解能力；需要控制的变量是水的质量和温度；

（3）将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO3的溶解度曲线；两条曲线的交点对应的温度范围是：20℃～30℃，故选A；

（4）20℃时某同学进行了如下实验，溶液a的质量分数是×100%=20%，在此过程中一定是饱和溶液的是bc；40℃还有不溶性固体，所以x的取值范围是x＞38.9．

故答案为：（1）氯化钠；

（2）温度；

（3）A；

（4）20%，bc，x＞38.9．9、略

【分析】【分析】（1）根据溶液质量；溶质质量分数可以计算溶质的质量；

（2）根据尿素的质量可以计算吸收的一氧化氮的质量【解析】【解答】解：所含尿素的质量10kg×32.5%=3.25kg

设可吸收NO的质量为x．

2CO（NH2）2+4NO+O2═2CO2+4N2+4H2O

120120

3.25kgx

x=3.25kg

答：可吸收NO的质量为3.25kg．

故答案为：（1）3.25kg

（2）3.25kg．10、略

【分析】

（1）纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为：Na2CO3．

（2）烧碱是氢氧化钠的俗称；其化学式为：NaOH．

（3）大理石的主要成分是碳酸钙，其化学式为：CaCO3．

（4）地壳中含量最多的金属元素是铝元素；其元素符号为：Al．

（5）目前使用量最大的金属是铁；其化学式为：Fe．

故答案为：（1）Na2CO3；（2）NaOH；（3）CaCO3；（4）Al；（5）Fe．

【解析】【答案】首先根据题意确定物质的化学名称；然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．

11、略

【分析】

（1）原子序数为10的元素名称氖；其相对原子质量为20.18

（2）硫元素的原子最外层上有6个电子；该元素属于非金属元素，其化学性质比较活泼，在化学反应中易得到两个电子成为离子．

（3）结构示意图与最外层电子数虽然都为两个；但氦原子只有一个电子层，排布两个电子已达到稳定结构，不易得失电子，显示化学惰性，而镁原子最外层上有两个电子，易失去两个电子成为阳离子，显示金属性，故这两种元素的化学性质不相似。

故答案为：

（1）氖；20

（2）非金属；得。

（3）不相似。

【解析】【答案】（1）根据元素周期表中每一小方格中的信息分析；下方数字表示相对原子质量。

（2）根据最外层电子数多于4个易得电子；根据汉字偏旁部首分析元素种类。

（3）根据最外层电子数以及相对稳定结构的定义分析。

12、H2O温度反应时间比较相同时间，不同的反应温度对粗碲沉淀率的影响80℃2.0hA【分析】【解答】解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，可以推出X的化学式H2O；

（2）①本实验目的是研究粗碲沉淀率的影响条件；由数据可以知道，本实验研究反应条件是“温度”和“反应时间”这两个条件；

②由实验a和实验b对比，反应时间一样，反应的温度不一样，所以通过a和b实验目的是“比较相同时间；不同的反应温度对粗碲沉淀率的影响”；

③根据四组实验对比；在温度80℃，反应时间为2.0h时粗碲的沉淀率最高；

④由表中数据可知；温度为80℃时，不管反应时间是2.0h还是3.0h，粗碲的沉淀率最大都是为98.9%，所以选择A．

答案：

（1）H2O；

（2）①温度；反应时间；

②比较相同时间；不同的反应温度对粗碲沉淀率的影响；

③80℃；2.0h；

④A．

【分析】（1）根据根据质量守恒定律；化学反应前后原子的种类；数目不变解答；

（2）根据表中信息紧系分析解答．13、略

【分析】【分析】纯净物由一种物质组成；混合物由两种或两种以上的物质组成；

单质是由一种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物；

氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物．【解析】【解答】解：（1）空气中含有氮气；氧气等物质；属于混合物；

一氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物；属于氧化物；水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；

（2）冬天燃煤取暖时；应注意防止“煤气”中毒，“煤气”是一氧化碳；

（3）供人和其它动物呼吸的是氧气；

（4）医疗上用来消毒的是酒精；酒精是乙醇的俗称．

故填：①；③④；③；②；⑤．14、略

【分析】【分析】碳在空气中充分灼烧后会燃烧生成二氧化碳气体（碳粉完全消失），铜粉在空气中充分灼烧会生成氧化铜（铜粉质量增加）．所以完全灼烧后的固体成分只有氧化铜．根据题意，完全灼烧后得到固体质量与原混合物相同，所以原混合物中炭粉与铜粉的质量比就等于参加反应氧气与铜粉的质量比．【解析】【解答】解：碳和铜都被完全氧化后；冷却到室温，发现固体的质量没有变化，说明碳的质量等于和铜反应的氧气的质量；

设铜的质量为x；参加反应的氧气的质量为y；

2Cu+O22CuO

12832

xy

所以原混合物中铜粉和木炭粉与质量之比为4：1．

答案：4：115、略

【分析】

（1）过滤能除去水中的不溶性固体；故除去水中不溶性杂质的主要设备是过滤池；活性炭有吸附作用，可除去水中部分可溶性杂质；异味和色素，故除去臭味和一些可溶性杂质的设备是活性炭吸附池；制取纯水的方法主要通过蒸馏的方法．

（2）①氯气与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），反应的化学方程式为Cl2+H2O═HCl+HClO．

②【解析】

A；由于自来水中含有盐酸；故使用自来水配制的稀盐酸会因自来水中含的盐酸的影响，而大于所要配制的1%．

B；由于碳酸钠会与自来水中的盐酸、次氯酸发生反应而减少；故使用自来水配制的碳酸钠溶液的质量分数小于所要配制的1%．

C；由于氢氧化钠会与自来水中的盐酸、次氯酸发生反应而减少；故使用自来水配制的氢氧化钠溶液的质量分数小于所要配制的1%．

D；由于硝酸钾不能与自来水中的盐酸、次氯酸等发生反应；故使用自来水配制的硝酸钾溶液的质量分数不会受到自来水中物质的影响．

故选D．

故答案为：（1）过滤；活性炭吸附；蒸馏；

（2）①Cl2+H2O═HCl+HClO；②D．

【解析】【答案】（1）过滤能除去水中的不溶性固体；活性炭有吸附作用；可除去水中部分可溶性杂质；异味和色素；蒸馏获得的是蒸馏水，不含有其它的杂质，制得的是纯水．

（2）①由题意；氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），写出反应的化学方程式即可．

②根据题意；自来水中含有盐酸和次氯酸（HClO），因此在使用自来水配制溶液时，自来水中的盐酸和次氯酸可能会与加入的固体溶质发生反应，而使所配制的溶液不能达到配制要求；故使用自来水配制溶液，溶质质量分数不受影响的应该是溶质不能自来水中盐酸等发生反应的物质．

三、判断题(共5题，共10分)16、×【分析】【分析】根据已有的知识分析，铁在与水和氧气并存时易生锈，据此解答．【解析】【解答】解：铁在与水和氧气并存时易生锈，故铁制品在干燥的空气中不容易生锈，故填：×．17、×【分析】【分析】固体溶解度的概念是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量．【解析】【解答】解：t℃时；100g的水里溶解了30g氯化钠，该溶液不一定是饱和溶液，则t℃时氯化钠的溶解度不一定为30g．

故答案是：×．18、×【分析】【分析】浓硫酸的稀释方法：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅．”【解析】【解答】解：浓硫酸的稀释从理论上来说；是指将浓硫酸加水变成稀硫酸的过程，但由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的．因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里．

故答案是：×．19、√【分析】【分析】可以根据微观粒子的特征进行分析、解答，从而得出正确的结论．【解析】【解答】解：质子和中子的质量大约相等；所以一个质子和一个中子的质量大约相等这种说法正确．

故答案为：√．20、√【分析】【分析】根据提供的信息和实验室设备的用途判断．【解析】【解答】解：为了防止中毒；制取或拆卸有毒气体的实验装置时，要及时将气体排出，所以要在通风橱中进行．

故答案为：√．四、推断题(共1题，共6分)21、吸附CH425%干冰【分析】【分析】根据元素X、Y、Z、M是初中化学常见的四种元素，X可形成相对分子质量最小的气体单质，所以X是氢元素，Y形成的一种单质是天然存在的最硬的物质，所以Y是碳元素，Z其单质约占空气体积的，所以Z是氧元素，M是人体内含量最高的金属元素，所以M是钙元素，然后将推出的元素进行验证即可．【解析】【解答】解：元素X、Y、Z、M是初中化学常见的四种元素，X可形成相对分子质量最小的气体单质，所以X是氢元素，Y形成的一种单质是天然存在的最硬的物质，所以Y是碳元素，Z其单质约占空气体积的；所以Z是氧元素，M是人体内含量最高的金属元素，所以M是钙元素，经过验证，推导正确，因此：

（1）M是钙元素，其原子核内有20个质子，易失去2个电子，形成钙离子；故填：

（2）Y是碳；其活性炭具有吸附性；故填：吸附；

（3）由碳元素、氢元素组成的最简单的有机物是CH4，该有机物中X元素的质量分数为：×100%=25%；故填写：CH4；25%；

（4）由碳、氧元素两元素组成的能用于人工降雨的固体物质是干冰；故填：干冰．五、实验题(共4题，共24分)22、略

【分析】【分析】Ⅰ．同学们在老师指导下；用氢氧化钠固体配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．

（1）溶解时需要用到玻璃棒；其作用是加速溶解；

（2）下列操作会导致配制的氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低的：用量筒量取水时；俯视水面刻度读数：量水时，俯视刻度，会造成水偏少．

Ⅱ：部分变质；说明一部分氢氧化钠发生了反应，氢氧化钠和空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水．设计方案并进行实验：碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应后溶液中溶质有氯化钠和氯化钙（剩余）．根据图表可知，氯化钠溶液和氯化钡溶液的pH都等于7，而碳酸钠充分消耗，而此时溶液变红所以说明溶液中还有氢氧化钠．实验结论：白色沉淀说明样品中有碳酸钠，说明样品中有氢氧化钠．

拓展：考虑氢氧根与铜离子反应生成蓝色沉淀．

反思：根据氢氧化钠密封保存．【解析】【解答】解：Ⅰ用氢氧化钠固体配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．

（1）溶解时需要用到玻璃棒；其作用是加速溶解；

（2）下列操作会导致配制的氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低的：

A；氢氧化钠固体中含有不溶于水的杂质；则氢氧化钠的质量偏小，故质量分数偏低；

B；用水洗净后的燃杯未干燥就直接用于配制；则水偏多，故氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低；

C；用量筒量取水时；俯视水面刻度读数：量水时，俯视刻度，会造成水偏少，氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏高．故选A、B．

Ⅱ：部分变质；说明一部分氢氧化钠发生了反应，氢氧化钠和空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水．设计方案并进行实验：碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应后溶液中溶质有氯化钠和氯化钙（剩余）．根据图表可知，氯化钠溶液和氯化钡溶液的pH都等于7，而碳酸钠充分消耗，而此时溶液变红所以说明溶液中还有氢氧化钠．实验结论：白色沉淀说明样品中有碳酸钠，说明样品中有氢氧化钠．

拓展：考虑氢氧根与铜离子反应生成蓝色沉淀；则利用硫酸铜溶液．

反思：根据氢氧化钠密封保存．

故答为：Ⅰ．（1）加速溶解；（2）A；B；

Ⅱ．[分析]2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

[进行实验]：

。实验步骤实验现象实验结论步骤一：取少量样品于试管中；

加适量水振荡后全部溶解；滴

入CaCl2溶液至过量；充分反

应后，静置．白色沉淀样品中一定含有碳酸钠步骤一：取步骤一充分反应后

的少量上层清液于试管中；滴

入无色酚酞试液至．变红结合两步实验得出

猜想一成立．[拓展]硫酸铜溶液．

[反思]密封23、略

【分析】【分析】图中给出了硝酸钾溶解度随温度升高而增大的曲线图．

（1）要求标注在20℃时向100g水中加入20g硝酸钾对应的点a；由于温度是20℃，而加入的物质只有20g而全部溶解，所以在曲线20g对应的位置．

（2）此时溶液中20g的硝酸钾完全溶解，可以根据溶质的质量分数=×100%而得到；此时溶剂的质量为100g．

（3）不饱和溶液变成饱和溶液有很多办法，本题限制在温度不变的情况下进行，所以注意审题．【解析】【解答】解：题目给出的图可以看出；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大．解题时一定要利用好这个前提．

（1）要求标注在20℃时向100g水中加入20g硝酸钾对应的点a；由于温度是20℃，而加入的物质只有20g而全部溶解，所以在曲线20g对应的位置，答案如右图：．

（2）此时溶液中20g的硝酸钾完全溶解，可以根据溶质的质量分数=×100%=×100%≈16.7%．

（3）不饱和溶液变成饱和溶液有很多办法；本题限制在温度不变的情况下进行，可以采取加入溶质硝酸钾或者恒温蒸发水分的方式．

故答案为：

（1）如图：

（2）16.7%；

（3）加入溶质硝酸钾或者恒温蒸发水分24、略

【分析】【分析】[猜想]敞口放置了一段时间的氢氧化钠溶液；若没有吸收二氧化碳则仍为氢氧化钠溶液，若吸收了二氧化碳则可能部分变质为碳酸钠，也可能全部变质为碳酸钠；

[设计与实验]

实验I：氢氧化钠溶液呈碱性；能使无色酚酞变红，但碳酸钠溶液也呈碱性，同样可使无色酚酞变成红色；

实验II：利用碳酸钠能与氯化钙等形成沉淀而氢氧化钠不能，可使用氯化钙溶液检验并除去溶液中的碳酸钠，然后再利用氢氧化钠能使酚酞变红的特点，使用酚酞检验溶液中的氢氧化钠．【解析】【解答】解：[猜想]由于敞口放置的氢氧化钠溶液可能吸收二氧化碳而部分变质或全部变质；也有可能还未吸收二氧化碳而未变质，因此，对该溶液中的溶质的可能就会有三种猜想：只含氢氧化钠或只含碳酸钠或既含氢氧化钠又含碳酸钠；

[设计与实验]

实验I：若溶液中含有碳酸钠；同样可以使滴入的酚酞变为红色，因此观察到滴入的酚酞变红并不能确定溶液中一定就含氢氧化钠；

实验II：溶液中碳酸钠的存在会影响使用酚酞检验氢氧化钠；因此，可使用氯化钙等物质与碳酸钠反应产生沉淀，既达到检验碳酸钠存在的目的又能除去碳酸钠且不影响后面对氢氧化钠的检验；待检验并除去碳酸钠后，再滴加酚酞检验溶液中氢氧化钠的存在；

故答案为：

[猜想]①NaOH；

[设计与实验]实验I：不正确；碳酸钠溶液也能使酚酞变成红色；

实验II：

。实验步骤实验现象结论取氢氧化钠溶液于试管中，先加入适量氯化钙溶液，然后滴入酚酞试液出现白色沉淀，溶液变红既含有Na2CO3又含有NaOH25、略

【分析】【分析】这是一道综合题，考查了学生对质量守恒定律的理解、化学方程式的记忆和书写、化学方程式的计算以及溶质质量分数的计算，还训练了学生溶液稀释的计算能力．【解析】【解答】解：（1）稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，所以答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（2）生成气体的质量等于反应前物质的质量总和减去反应后烧杯内物质的质量总和：73g+12.5g-81.1g=4.4g；故答案为：4.4g

（3）设氯化氢的质量为x；

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

7344

x4.4g

列比例式

故答案为

（4）由解得x=7.3g，盐酸的溶质质量分数为：；故答案为：10%

（5）要求加水的质量须先求需要原溶液的质量；设原溶液质量为x则

50g×7%=x•10%

求出x=35g

则加水的质量为50g-35g=15g；

故答案为：15g六、探究题(共4题，共20分)26、略

【分析】试题分析：金属铁和稀酸反应生成亚铁盐（1）①中反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（2）通过上述实验，可以判断锌的金属活动性比铁强，依据的现象是锌与稀盐酸反应产生气泡的速率较快，而铁与稀盐酸反应产生气泡的速率较慢；因为锌铁的已经进行聊比较，铜和金属银的也已比较，只是铁和铜的没有比较，故（3）要得出这四种金属的活动性顺序，如果④中Y表示硫酸铜溶液，则X表示的一种金属是铁；如果X表示铜，则Y表示的铁一种溶液或稀酸故可能是硝酸亚铁．考点：金属活动性顺序【解析】【答案】（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（2）锌与稀盐酸反应产生气泡的速率较快，而铁与稀盐酸反应产生气泡的速率较慢；或和相同的稀盐酸反应时，锌反应比铁剧烈，生成气泡快（3）铁（或Fe）；稀盐酸或者是可溶性亚铁盐（答案合理即可给分）27、

【猜想假设】②Cu、MgO和Mg③Cu、MgO和CuO

【实验探究】实验现象：（2）固体部分溶解，有气体生成，溶液为无色

（3）固体部分溶解，溶液为蓝色

【总结一】（1）反应的生成物反应物是否过量

【总结二】金属单质的活动性要比氧化物中的金属的活动性强【分析】【分析】本题考查铝热反应及其应用，通过实验探究，来证明反应物的量的问题，不同的假设，通过不同的实验现象来验证。反应物是镁和氧化铜，生成物是铜和氧化镁，写出化学方程式即可；【猜想假设】根据反应的化学方程式可知，反应后的固体剩余物中一定含有rm{MgO}和rm{Cu}对于可能含有的物质，可能是rm{Mg}剩余，也可能是rm{CuO}剩余解答；

【实验探索】取少量的固体剩余物于试管中，加入稀硫酸，如果含有rm{Mg}现象就为固体部分溶解，溶液无色，有气泡冒出；如果含有rm{CuO}实验现象就为：固体部分溶解，溶液变为蓝色；

【总结一】对于有多种物质参加的化学反应；要推测充分反应后得到的剩余物的成分，需要考虑两个方面：一是看生成物，而是考虑反应物是否过量问题，什么过量就含有什么；

【总结二】根据表中信息考虑。

【解答】反应物是镁和氧化铜，生成物是铜和氧化镁，反应条件是高温，用观察法配平，所以化学方程式是：rm{Mg+CuOoverset{赂脽脦脗}{=}Cu+MgO}故填：rm{Mg+CuOoverset{赂脽脦脗}{=}Cu+MgO}

【猜想假设】根据反应的化学方程式可知，反应后的固体剩余物中一定含有rm