2025年粤教新版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教新版九年级化学上册阶段测试试卷861考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、某报纸刊登了营养专家向青少年特别推荐的一份早餐食谱为：一杯酸牛奶，一个鸡蛋，适量的馒头或面条、适量的蔬菜、水果等．其中富含维生素的是（）A.馒头或面条B.酸牛奶C.蔬菜、水果D.鸡蛋．2、在两份质量相等，溶质质量分数相同的盐酸中，分别加入56g铁和若干克碳酸钙，都恰好完全反应，所得溶液质量相等，则所加碳酸钙的质量为（）A.56gB.54gC.96.4gD.100g3、（2009•南昌）防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径，锌铬黄（化学式位ZnCrO4）常用于制防锈涂料．锌铬黄中铬元素的化合价为（）A.+1B.+2C.+6D.+74、下列气体中，无色、无味不易被人们察觉的有毒气体是（）A.二氧化碳B.氧气C.氮气D.一氧化碳5、下列有关溶液的说法中正确的是（）A.一定温度下，某物质的饱和溶液中加入该物质，则溶液的溶质质量分数一定增大B.无色透明的液体一定是溶液C.升高温度，物质的溶解度不一定增大D.25°C时，100gA物质的饱和溶液中含A25g，则该温度下，A物质的溶解度为25g评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、某微粒的结构示意图为：该元素的原子：核内有____个质子，核外有____个电子层．7、下面的实验仪器省去了固定装置；请根据要求回答问题：

（1）图中仪器①的名称为____；

（2）若想组装一套可以随时添加液体药品且能得到较平稳气流的固液常温型的发生装置，则需要选择图中的____（填序号）装配．

（3）装配KClO3制备O2的发生装置，除固定装置外，还需补充的仪器是____（写名称）；

（4）要制取9.6gO2，理论上需要分解氯酸钾的质量为____g．8、生活中处处有化学；请根据所学化学知识填写下列空白：

rm{(1)}我国自主研制的rm{C919}大型客机试飞成功，标志着我国飞机制造技术又有了大的飞跃rm{.}飞机外壳用的主要材料是铝合金，铝合金属于______材料；飞机座椅上常用到耐磨、耐腐蚀的尼龙，尼龙属于______材料rm{.}飞机用的燃料是航空煤油；在飞行过程中的能量转化是由______转化成机械能．

rm{(2)}载人航天吃船所用固体燃料是铝粉和高氯酸铵rm{(NH_{4}ClO)}的混合物；在高氯酸铵中氯元素的化合价______．

rm{(3)}桂平麻垌荔枝，畅销区内外rm{.}荔枝是很多人喜爱的水果，荔枝清甜可口的“甜”，说明荔枝富含的营养物质是______；荔枝中还含有丰富的维生素rm{C}若人体缺乏维生素rm{C}会患______病，也含有丰富的钙、铁、钾、硒等，钙是人体必需的______rm{(}填“常量”或“微量”rm{)}元素．9、根据如图1所示实验装置回答问题：

（1）小华同学想用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料代替高锰酸钾用排气法制取收集一瓶氧气，她选择的发生装置是____（填字母）理由是____，收集装置是____（填字母）．

（2）当过氧化氢接触到二氧化锰后，反应便立即开始，不能人为控制其速度和生成氧气的量．如果你稍改变所选择装置，便易于控制．请从图2的仪器中选择一种仪器更换小华同学选择的装置中一种仪器，以达到控制反应的目的，你选择的仪器是____（填序号），它更换原装置中的____（填名称）．

（3）若实验室对你开放，图1实验装置还可以制取CO2气体，你还需向实验老师领取的药品有____（写名称）．10、（2014秋•南岗区期末）氢氧化镁是良好的阻燃剂；我国氢氧化镁生产能力超过4200kt，居世界前列，氢氧化镁的制取30%来自海水；卤水．张南同学想测定某氢氧化镁样品的纯度．做法如下，请回答下列问题．

（1）配制药品：

①若用如标签所示的浓硫酸来配制质量为100g质量分数为19.6%的实验所需的稀硫酸，则需要浓硫酸的体积为____，水的质量为____．

②上述稀释过程中所需要的仪器有____；

（2）测定实验：取16g氢氧化镁样品（所含有的杂质不与酸反应；也不溶于水），加上上述刚配好的稀硫酸，恰好完全反应后，过滤，将滤渣洗涤；干燥、称量得固体质量为4.4g．请根据要求回答下列问题：

①写出发生反应的化学方程式为____；

②格局已知条件求解生成水的质量（X）的比例式为____；

③氢氧化镁样品的纯度为____；

④若向所得滤液加入8.4g水后（没有晶体析出），则此时时溶液中溶质的质量分数为____．11、（1）元素周期律是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信息：

认真分析信息；回答：

①查找出原子序数为10的元素名称____，地壳中含量最多的金属元素的符号是____；其中有一处元素符号不正确，应该改为____．

②硫元素的原子结构示意图为该元素的原子核外有____个电子层，属于____元素（填“金属”、“非金属”），其化学性质比较活泼，在化学反应中易____（填“得”、“失”）电子．其离子符号是表示的是____（填名称）；

③由8、6号元素组成的一种气体（空气组分之一）是____（填符号），其检验方法是____．

④上表中每一周期元素原子序数的变化规律是____．

⑤氮元素与硅元素最本质的区别是____；

⑥由结构示意图可知，氮原子最外层电子数目为____．12、用化学用语填空：

3个氧分子____；沼气的主要成分____；+5价的P元素____；地壳中含量最多的金属元素____．评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)13、焚烧废旧塑料，可以减少“白色污染”____（判断对错）14、原子和其离子的电子层数不一定相同____．（判断对错）15、人体中硒元素含量过高会致癌____．16、判断正误（用√或×表示）：把蛋壳捣碎装在小布袋里，放入热水中浸泡5分钟捞出，用泡蛋壳的水洗脏衣服，格外干净．____．17、判断正误（用√或×表示）：木柴、煤炭燃烧需要氧气，可见氧气具有可燃性．____．18、化学实验是学习化学的一个重要途径．____．19、用灯帽盖灭酒精灯后，须将灯帽打开，让冷空气充满灯帽后再盖上____．20、最外层电子数为1的原子不一定是金属元素的原子____．（判断对错）21、原子的质量主要集中在原子核上____．（判断对错）评卷人得分四、推断题(共3题，共6分)22、某淡黄色固体粉末A在空气中点燃后放入到盛有某无色气体B的集气瓶内，物质A燃烧更加剧烈，发出明亮的蓝紫色的火焰，生成一种有刺激性气味的气体C，此气体C的名称是____，物质A的名称是____，物质B的名称是____．23、将混有少量氧化铜的铁粉放入烧杯中，加入过量稀硫酸使其充分反应．待反应停止后，烧杯中有少量固体物质存在．该固体物质是____；溶液中肯定含有的溶质是____．24、（1）有一包白色粉末；可能由硫酸钠；碳酸钠、硫酸铜、氯化钡、硝酸钡、硝酸钾中的几种物质组成．做下列实验，观察到的现象是：

①将此固体粉末加入足量水中；得到白色沉淀，上层清液无色．

②向①中加入足量稀硝酸；沉淀部分溶解，并产生无色气体．

③滤出②中的沉淀，向滤液中滴加AgNO3溶液；又有白色沉淀生成．

根据以上现象推断：该粉末中一定含有____，一定不含有____，可能含有____．

（2）某实验室的废液中；可能含有氯化铁；硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠，碳酸钠和硝酸钡中的一种或多种．初三化学课外活动小组的同学对废液进行了如下实验：

①取废液观察；为无色溶液；

②取少量废液；向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加入稀硝酸，无明显现象；

③另取少量废液；向其中加入铁粉后，产生大量气泡．

根据以上实验现象可推断：废液中肯定含有____，肯定不含有____，不能确定是否含有____．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】根据食物中富含的营养素来分析．【解析】【解答】解：A．馒头；面条中富含糖类；故错误；

B．酸奶中富含蛋白质；故错误；

C．蔬菜；水果中富含维生素；故正确；

D．鸡蛋中富含蛋白质；故错误．

故选C．2、C【分析】

要使天平两端质量再次相等；则两烧杯中的溶液反应前后物质的质量增加值应该相等，利用差量法解决此题．

设放入铁后溶液质量增加的质量是x；放入的碳酸钙质量是y

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑溶液质量增大。

56256-2=54

56gX

X=54g

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑溶液质量增大。

10044100-44=56

Y54g

=Y=96.4g

故选C

【解析】【答案】要想使反应后溶液质量相等；则两烧杯中的溶液反应前后物质质量的增加值应该相等，利用此分析结合差量法解决此题．

3、C【分析】

根据在化合物中正负化合价代数和为零；锌元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2，可得锌铬黄中铬元素的化合价为：（+2）+x+（-2）×4=0，解答x=+6；

故选C．

【解析】【答案】根据在化合物中正负化合价代数和为零；进行解答．

4、D【分析】【分析】根据一氧化碳的性质及毒性进行解答本题．【解析】【解答】解：二氧化碳、氧气、氮气都是无毒气体；一氧化碳极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去了携氧能力，造成生物体内缺氧，而发生中毒；故选D．5、C【分析】【分析】A、根据饱和溶液的特点考虑；B、根据溶液的特点：均一性、稳定性；C、根据物质溶解度与温度的关系考虑；D、根据溶解度的定义考虑．【解析】【解答】解：A；饱和溶液是指在一定温度下；一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，所以加入的溶质不能溶解，溶质质量分数不变，故A错；

B；溶液不一定无色；例如硫酸铜溶液是蓝色的，溶液必须均一、稳定，故B错误；

C；大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大；有极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，例如氢氧化钙，故C正确；

D；溶解度是在一定温度下；在100g溶剂中达到饱和所溶解的质量，本题说的是100g溶液，故D错．

故选C．二、填空题(共7题，共14分)6、略

【分析】【分析】根据离子结构示意图就是指原子得失电子以后的结构示意图．当原子通过失去最外层电子，而变成阳离子时，该离子结构示意图与其原子结构示意图相比，不仅减少了一个电子层，而且电子数也减少了，小于了核内质子数；进行解答．【解析】【解答】解：由离子结构示意图可知该元素的原子：核内有13个质子；核外有3个电子层；

故答案为：13；3．7、长颈漏斗ACEF酒精灯24.5【分析】【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；

（2）根据随时添加液体药品且能得到较平稳气流的固液常温型的条件进行分析；

（3）根据氯酸钾制取需要加热进行分析；

（4）根据化学方程式和题中的数据进行计算．【解析】【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知；①是长颈漏斗；

（2）组装一套可以随时添加液体药品且能得到较平稳气流的固液常温型的发生装置；则需要选择图中的ACEF装配；

（3）氯酸钾制取需要加热；所以还需补充的仪器是酒精灯；

（4）设理论上需要分解氯酸钾的质量为x；

2KClO32KCl+3O2↑

24596

x9.6g

=

x=24.5g

故答案为：（1）长颈漏斗；

（2）ACEF；

（3）酒精灯；

（4）24.5g．8、略

【分析】解：rm{(1)}铝合金属于金属材料；尼龙属于有机合成材料rm{.}飞机用的燃料是航空煤油；在飞行过程中由化学能转化成机械能；

故填：金属；有机合成；化学能．

rm{(2)}在高氯酸铵rm{(NH_{4}ClO_{4})}中铵根的化合价为rm{+1}氧元素的化合价为rm{-2}设氯元素的化合价为rm{x}则有rm{(+1)+x+(-2)隆脕4=0}rm{x=+7}

故填rm{+7}．

rm{(3)}荔枝清甜可口的“甜”，说明荔枝富含的营养物质是糖类；荔枝中还含有丰富的维生素rm{C}若人体缺乏维生素rm{C}会患坏血病；钙是人体必需的常量元素．

故填：糖类；坏血；常量．

根据已有的物质的类别；能量的转化、化合价规则、以及化学与生活的知识进行分析解答即可．

本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】金属；有机合成；化学能；rm{+7}糖类；坏血；常量9、略

【分析】【分析】（1）过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气反应不需加热；属于固液常温型，故选发生装置B，氧气密度比空气大，所以用向上排空气法收集；

（2）要控制反应速率和生成氧气的量；则须控制反应物的量，可用分液漏斗代替长颈漏斗；

（3）据实验室制取二氧化碳的药品解答．【解析】【解答】解：（1）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热；且过氧化氢是液体；二氧化锰是固体，属于固液常温型，故选发生装置B；氧气的密度比空气的密度大，因此能用向上排空气法收集；

（2）当过氧化氢接触到二氧化锰后；反应便立即开始，不能人为控制其速度和生成氧气的量，如果把长颈漏斗换成分液漏斗，就可以逐滴滴加液体，从而可控制反应速度和生成氧气的量；

（3）实验室制取CO2；是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸混合制取；

故答案为：

（1）B；该反应是固体与液体反应且不需要加热；E；

（2）乙；长颈漏斗．

（3）石灰石（或大理石）、稀盐酸．10、略

【分析】【分析】（1）根据溶液稀释前后；溶质的质量不变，结合题意；浓硫酸的稀释方法，进行分析解答．根据稀释溶液所需仪器来分析解答；

（2）①根据氢氧化镁与稀硫酸反应的生成硫酸镁及水的特点；写出反应的化学方程式；

②根据滤渣的质量可以加算出氢氧化镁的质量；由反应的化学方程式，列出生成水的质量的计算比例式；

③利用氢氧化镁的质量；计算该样品中氢氧化镁的纯度；

④根据溶质的质量分数计算公式来分析解答．【解析】【解答】解：（1）要配制100g质量分数为19.6%的稀硫酸，设需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）体积为x；

则100g×19.6%=1.6g/cm3×x×98%

x≈12.5cm3=12.5mL．

需要水的质量为100g-1.6g/cm3×12.5cm3≈80g．

（2）①氢氧化镁与稀硫酸反应的生成硫酸镁及水；

②设；生成水的质量为x，生成氯化镁的质量为y；

Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O

5812036

16g-4.4gyx

；

y=24g

③氢氧化镁样品的纯度为：×100%=72.5%；

④溶液中溶质的质量分数为：×100%=20%；

答案：（1）①12.5mL；80g；

②烧杯；量筒、玻璃棒、胶头滴管；

（2）①Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；

②；

③72.5%

④20%11、略

【分析】【分析】①根据地壳中元素的含量元素名称和符号来分析；

②根据粒子结构示意图来分析；

③根据原子序数确定元素种类并书写化学式；

④根据同一周期元素的原子序数特点来分析；

⑤根据质子数决定元素的种类分析；

⑥根据粒子结构示意图来分析；【解析】【解答】解：①原子序数为10的元素是氖元素；地壳中含量较多的前五位元素是氧；硅、铝、铁、钙；其中含量最多的金属元素是铝元素；其中硅的元素符号应改为：Si；

故填：氖；Al；Si．

②该元素的原子核外有3个电子层；由元素名称可知该元素为非金属；最外层电子数为6，在化学反应中易的电子；由结构示意图可知该微粒为氯离子；该粒子核内质子数为17，核外电子数为18，是带一个单位负电荷的氯离子；故填：3；非金属；得；氯离子；

③8号元素是氧元素，6号元素是碳元素，二者组成的化合物有二氧化碳；其检验方法是将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊就为二氧化碳气体；故填：CO2；将气体通入澄清的石灰水；石灰水变浑浊就为二氧化碳气体；

④元素周期表中信息；可知每一周期元素原子序数从左到右依次增大；故填：从左到右依次增大．

⑤质子数决定元素的种类；氮元素与硅元素最本质的区别是质子数不同；故填：质子数不同；

⑥由结构示意图可知，原子的质子数等于电子数，氮原子最外层电子数目为5；故填：5．12、略

【分析】

根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此3个氧分子表示为：3O2；

沼气的主要成分是甲烷，根据有机物的书写规则，甲烷可表示为：CH4；

元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以+5价的P元素可表示为：

地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧；硅、铝、铁；其中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为：Al；

故答案为：3O2；CH4；Al；

【解析】【答案】本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

三、判断题(共9题，共18分)13、×【分析】【分析】根据焚烧废旧塑料会加重空气污染分析．【解析】【解答】解：塑料焚烧的过程中会产生大量的空气污染物；加重了空气的污染．所以焚烧废旧塑料，会减少“白色污染”，但加重了空气污染，所以做法是错误的．

故答案为：×．14、√【分析】【分析】根据原子变为离子时要得到或失去电子，则电子层数可能发生改变进行解答．【解析】【解答】解：因金属失电子变为离子；金属元素的原子的电子层数大于离子的电子层数，而非金属元素的原子变为离子要得到电子，但电子层数不变，即同种元素的原子和离子的电子层数可能相同，也可能不同．

故答案为：√．15、√【分析】【分析】据题意知，化学元素对人体健康非常重要，我们要有正确的认识各种微量元素及其作用．【解析】【解答】解：人体的微量元素含量要适中；过多过少都会引起疾病；微量硒可以防癌，过量则会导致癌症．所以，说法正确．

故答案为：√．16、√【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，蛋壳的主要成分是碳酸钙，在热水中，碳酸钙水解，pH大约为9左右，使溶液呈碱性，碱性溶液具有较强的去污能力，所以能将衣物洗干净．【解析】【解答】解：蛋壳的主要成分是碳酸钙，在热水中，碳酸钙水解，pH大约为9左右，使溶液呈碱性，碱性溶液具有较强的去污能力，所以能将衣物洗干净，所以本题答案为：√．17、×【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，氧气具有助燃性和帮助呼吸的性质．【解析】【解答】解：木柴、煤炭燃烧需要氧气，可见氧气具有助燃性，故本题答案为：×．18、√【分析】【分析】化学实验是学习化学的一个重要途径．化学实验可以帮助学生形成化学概念，理解和巩固化学知识．【解析】【解答】解：化学科学本身是一门以实验为基础的自然科学；离开化学实验，化学科学就不会产生和发展．因此作为化学科学知识的化学教学，也必须以实验为基础．化学实验是学习化学的一个重要途径．

故答案为：√．19、√【分析】【分析】用灯帽盖灭酒精灯后，须将灯帽打开，让冷空气充满灯帽后再盖上，防止酒精灯复燃．【解析】【解答】解：用灯冒熄灭酒精灯后；灯冒内的温度较高，有可能使灯芯复燃，所以用灯帽盖灭酒精灯后，须将灯帽打开，让冷空气充满灯帽后再盖上，所以正确．

故答案为：√20、√【分析】【分析】根据金属元素的原子的最外层电子数一般＜4，在化学反应中易失去电子，结合常见原子的构成进行分析解答．【解析】【解答】解：最外层电子数为1的原子不一定是金属元素的原子；如氢原子的最外层电子数为1，属于气态非金属元素．

故答案为：√．21、√【分析】【分析】根据原子的构成，原子中各微粒的质量关系分析回答本题．【解析】【解答】解：原子是由原子核和核外电子构成的；而原子核一般是由质子和中子构成的，其中电子的质量很小，可忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上．

故答案为：√．四、推断题(共3题，共6分)22、略

【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，根据淡黄色固体粉末A为硫，根据硫在氧气燃烧发出蓝紫色的火焰，反应后生成有刺激性气味的气体二氧化硫，据此解答．【解析】【解答】解：根据硫是淡黄色的固体，在氧气燃烧能发出明亮的蓝紫色火焰，反应后生成有刺激性气味的气体二氧化硫，故答案为：二氧化硫，硫，氧气．23、略

【分析】【分析】根据金属的活动性铁＞氢＞铜，混有少量氧化铜的铁粉加入过量稀硫酸充分反应，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，而铁与硫酸及生成的硫酸铜都能发生反应，与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气、与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，置换出的铜不能与稀硫酸发生反应．根据以上分析，可对烧杯中的固体物质及溶液中溶质做出判断．【解析】【解答】解：由于氧化铜；铁粉都能与稀硫酸反应而稀硫酸过量