2025年湘教新版必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教新版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、如图所示电化学装置；X可能为“锌棒”或“碳棒”，下列叙述错误的是。

A.X为锌棒，仅闭合K1，Fe电极上发生还原反应B.X为锌棒，仅闭合K1，产生微量电流方向：Fe→XC.X为碳棒，仅闭合K2，该电化学保护法称为“牺牲阳极阴极保护法”D.若X为碳棒，仅闭合K1，铁电极的极反应为：Fe－2e－→Fe2＋2、化学科学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列有关叙述正确的是A.“墨子号”卫星成功发射实现了光纤量子通信，生产光纤的原料为晶体硅B.嫦娥5号携带的月壤中，富含的3He与地球上的4He互为同素异形体C.长征五号火箭的箭体蒙皮材料2219-铝合金，可一定程度上减轻火箭的质量D.“奋斗者”号载人潜水器成功坐底，深度10909m，所用的合金潜孔钻头硬度与熔沸点均比其单一组分高3、下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是A.C(s)+O2(g)=CO2(g)；C(s)+O2(g)=CO(g)B.S(s)+O2(g)=SO2(g)；S(g)+O2(g)=SO2(g)C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H2(g)+O2(g)=H2O(l)D.2KOH(aq)+H2SO4(浓)=K2SO4(aq)+2H2O(l)；2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)4、控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的铝与足量1mol·L-1盐酸分别在下列条件下发生反应；开始阶段化学反应速率最大的是()

。选项。

铝的状态。

实验温度/℃

A

片状。

20

B

片状。

30

C

粉末。

20

D

粉末。

30

A.AB.BC.CD.D5、下列微粒性质递变正确的是（）A.原子半径：A1、Na、K依次增大B.离子半径：O2-、F-、A13+、Mg2+、Na+依次减小C.热稳定性：HF、NH3、PH3、SiH4依次增强D.非金属性：Si、P、S依次减弱6、芯片是各种计算机、手机和微电子产品的核心部件，光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。芯片、光导纤维的主要成分分别是A.硅、碳化硅B.硅、二氧化硅C.二氧化硅、硅D.碳化硅、二氧化硅评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、(1)在反应A(g)＋3B(g)＝2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2mol·L‒1·min‒1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为_______mol·L‒1·min‒1。

(2)在2L的密闭容器中，充入2molN2和3molH2，在一定条件下发生反应，3s后测得N2为1.9mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为_______。

(3)①将10molA和5molB放入容积为10L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·L‒1·s‒1，则在2s时，容器中有_______molA，此时C的物质的量浓度为_______。

②能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填字母）。

a．v(A)=2v(B)b．容器内压强保持不变

c．3v逆(A)=v正(B)d．容器内混合气体的密度保持不变。

③在密闭容器里，通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是_______（填序号）。

①降低温度②加入催化剂③增大容器体积8、现有如下两个装置；其中锌片和铜片均为足量，请回答相关问题。

(1)装置乙中可观察到的现象是_______。

(2)若甲中所用硫酸为80%的浓硫酸，开始阶段可观察到的现象是_____，锌电极上发生的反应类型是_____(填“氧化反应”或“还原反应”)，此时的总反应化学方程式为_______。一段时间后装置中发生了另一个反应，原因是_______，与开始阶段相比锌片上的反应是否发生了变化______(填“是”或“否”)9、某温度时；在5L的容器中，X；Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：

(1)反应开始至2min，Y的平均反应速率________。

(2)分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式________________。10、按要求完成下列填空。

(1)氨气的电子式_______，甲烷的结构式_______。

(2)铜与浓硫酸反应的化学反应方程式_______。

(3)NO2与水反应的化学反应方程式_______。11、化学工作者一直在积极探索影响大气质量的因素及改善措施。

（1）硫酸盐是大气中可吸入颗粒物的主要成分之一；是在含水的气溶胶液滴中通过化学反应产生的。

①气溶胶属于胶体分散系。当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到_______效应。

②大气中的SO2转化为硫酸盐的过程中，以下物质能起氧化作用的是_____(填字母序号)。

a.O2b.H2Sc.NH3d.O3

③有研究者发现特定条件下，大气中的NOx会成为氧化SO2的主要物质，于是认为，当城市大气中的可吸入颗粒物严重超标时，应采取汽车限行措施。原因是_________。

（2）燃煤烟气中含有NOx和SO2。工业上常用亚氯酸钠(NaClO2)对燃煤烟气进行脱硝和脱硫处理。

已知:酸性条件下，ClO2-会转化成ClO2和Cl-。ClO2是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，可氧化NOx或SO2。

I.在实验室模拟脱硝过程:调节NaClO2吸收液的pH为5；向其中通入含NO的模拟烟气。

①测得脱硝反应后，溶液中的阴离子为NO3-和Cl-，则脱硝反应的离子方程式为_______。

②测得脱硝效率(即NO的吸收率)随温度变化的曲线如下图所示。结合已知信息分析，温度大于50℃时，随温度升高脱硝效率下降的原因是____________。

Ⅱ.在实验室模拟同时脱硝、脱硫过程:调节NaClO2吸收液的pH为5，向其中通入含SO2和NO(体积比2:1)的模拟烟气。

③测得脱硝、脱硫反应后，溶液中的阴离子为NO3-、SO42-和Cl-，其中c(SO42-)=amol/L，c(Cl-)=bmol/L，已知脱硫效率为100%，计算脱硝效率为_________。12、NH3和Cl2在常温下可快速反应生成氮气：2NH3+3Cl2→N2+6HCl。当Cl2和NH3比例不同时；产物有差异。

(1)该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏。如氯气有少量泄漏，用氨气检验时的现象为_____________________________。

(2)若利用该反应处理含有氨气和氯气的尾气，用于制备盐酸，Cl2和NH3的最佳比例为_____。

(3)常温常压下，取总物质的量为12mol的氯气和氨气的混合气体，完全反应后，气体物质的量保持不变。求：①反应前氯气和氨气的物质的量之比______________

②反应后生成的氧化产物的质量_______________。

(4)若将总体积为100L的NH3和Cl2混合，实验精确测得充分反应后无色混合气体中N2占混合气体的求生成氧化产物的物质的量_____________。（该实验数据在标准状况下测定）13、以甲烷燃料电池为例来分析在不同的环境中电极反应的书写方法：

（1）碱性条件下燃料电池的负极反应：______________。

（2）碱性条件下燃料电池的正极反应：______________。

（3）固体电解质（高温下能传导O2－）环境中电池的负极反应：______________。

（4）固体电解质（高温下能传导O2－）环境中电池的正极反应：______________。14、合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能；在配合氢能的开发中起到重要作用。

（1）一定温度下；某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）。

在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx，随着氢气压强的增大，H/M逐渐增大；在AB段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy，氢化反应方程式为：zMHx(s)+H2(g)=ZMHy(s)△H(Ⅰ)；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。反应（Ⅰ）中z=___（用含x和y的代数式表示）。温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v=___mL•g-1•min。反应的焓变△H1__0（填“>”“<”或“=”）。

（2）η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，η（T1）____η（T2）（填“>”“<”或“=”）。当反应（Ⅰ）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（Ⅰ）可能处于图中的___点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过___或___的方式释放氢气。15、现有以下几种有机物：

①CH4②CH3CH2OH③④癸烷⑤CH3COOH⑥⑦⑧⑨丙烷。

请根据上述给出的物质按要求回答下列问题：

（1）分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是____；

（2）与③互为同分异构体的是_____（填序号）；

（3）在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是____（填序号）；它与⑧互为_____关系；

（4）相对分子质量为44的烷烃的结构简式为______；

（5）用“＞”表示①③④⑨熔沸点高低顺序：______（填序号）；

（6）具有特殊气味，常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一取代反应的化学方程式_____；

（7）有机物②在加热条件下和CuO反应的化学方程式_______；评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应为皂化反应。(____)A.正确B.错误17、C6H5—CH=CH2属于苯的同系物。(____)A.正确B.错误18、高分子物质可作为生产化学纤维的原料。(_______)A.正确B.错误19、(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在____

(2)晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光导纤维_____

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂_____

(8)SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶______

(10)石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能_____

(11)硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体______

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被氧化______

(13)加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属发生反应_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆_____

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24L气体(标准状况)时，得到2.8g硅_____

(18)因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强_____

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO______

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2______A.正确B.错误20、乙烯、苯、聚乙烯均含有碳碳双键。(____)A.正确B.错误21、淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共2分)22、有三种物质AC2(气体)、B2C2、AD4，元素A的最高正价和负价绝对值相等;元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧,火焰呈黄色,并生成淡黄色固体B2C2;元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同,则:

(1)AC2、AD4的化学式分别为______、______。

(2)AD4分子其中含有的σ键类型为_______(填“s-sσ键”“s-pσ键”或“p-pσ键”)。

(3)D的负一价阴离子的电子排布式为_________,B2C2的电子式为__________,属___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

(4)写出一种与AC互为等电子体的分子______________评卷人得分五、结构与性质(共4题，共24分)23、判断正误。

（1）高级脂肪酸甘油酯是高分子化合物_____

（2）天然的不饱和高级脂肪酸甘油酯都是简单甘油酯_____

（3）植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色_____

（4）高级脂肪酸和乙酸互为同系物_____

（5）氢化油又称人造脂肪，通常又叫硬化油_____

（6）油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应_____

（7）油脂在碱性条件下的水解一定得到高级脂肪酸钠和甘油_____

（8）鱼油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂_____

（9）氢化油的制备方法是在加热植物油时，加入金属催化剂，通入氢气，使液态油脂变为半固态或固态油脂___

（10）植物油经过氢化处理后会产生有害的副产品反式脂肪酸甘油酯，摄入过多的氢化油，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病_____24、考查官能团名称。

（1）写出E()中任意两种含氧官能团的名称___________。

（2）D()具有的官能团名称是___________。(不考虑苯环)

（3）C()中所含官能团的名称为___________。

（4）写出化合物E()中含氧官能团的名称___________；E中手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的个数为___________。

（5）A()中的含氧官能团名称为硝基、___________和___________。

（6）A()中的官能团名称是___________。

（7）A(C3H6)是一种烯烃，化学名称为___________，C()中官能团的名称为___________、___________。

（8）中的官能团名称是___________。

（9）]中含氧官能团的名称是___________。

（10）CH2OH(CHOH)4CH2OH中含有的官能团的名称为___________。

（11）中官能团的名称为___________。

（12）中的官能团名称为___________(写两种)。

（13）中含氧官能团的名称为___________。25、如表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。

请按要求回答：

(1)七种元素中，原子半径最大的是(填元素符号)___。

(2)③与⑦的气态氢化物中，稳定性较强的是(填化学式)___。

(3)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是(填化学式)___。

(4)由①、②、③三种元素组成的离子化合物是___，检验该化合物中阳离子的方法是___。

(5)下列事实能说明O的非金属性比S的非金属性强的是___(填字母代号)。

a.O2与H2S溶液反应；溶液变浑浊。

b.加热条件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多。

d.H2O的沸点比H2S高。

(6)含有上述元素的物质间存在如图转化。

M所含的化学键类型是___，实验室检验AlCl3是否为离子化合物的方法___。26、下面是合成某药物的中间体分子(由9个碳原子和若干氢、氧原子构成)的结构示意图：

试回答下列问题：

(1)通过对比上面的结构简式与立体模型，请指出结构简式中的“Et”表示的基团是(写结构简式)_____；该药物中间体的分子式为________。

(2)该分子中含有_________个不饱和碳原子。

(3)该药物中间体中含氧官能团的名称为___________。

(4)该药物中间体分子中与碳原子结合的氢原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______种。评卷人得分六、有机推断题(共3题，共12分)27、乙酸乙酯是非常重要的有机溶剂和化工原料，下图转化关系中的①、②、③是工业上合成乙酸乙酯的常见反应，其中A是一种常见的调味品。请回答：

（1）有机物A中含有的官能团名称是____________。

（2）写出反应①的化学方程式_____________。

（3）已知反应②在催化剂作用下无需加入其他反应物即可一步合成产物，同时生成一种无色无味气体，该气体的化学式为_________。

（4）下列说法正确的是_________

A.将D通入溴水中，溴水褪为无色，原因是D与Br2发生了取代反应。

B.CB、BA的氧化剂可以相同；也可以不同。

C.反应③是①；②、③中唯一符合绿色化学的“零排放”要求的。

D.已知量分子B可以通过一步反应生成乙酸乙酯，则同时有水生成28、已知：A是石油裂解气的主要产物之一；其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物A～G之间的转化关系：

请回答下列问题：

(1)A、D中所含官能团的名称分别是_______；C的结构简式是_______。

(2)E是一种具有香味的液体，由B＋D→E的化学方程式为：_______，反应类型是_______。

(3)G是一种高分子化合物，其名称是_______。

(4)俄罗斯足球世界杯激战正酣，在比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医立即对其受伤部位喷射物质F进行应急处理。写出由A制F反应的化学方程式：_______。29、某有机物A由C；H、O三种元素组成；在一定条件下，A、B、C、D、E之间的转变关系如图所示，请根据图示回答下列问题：

（1）C的官能团名称是___，D的结构简式为：___。

（2）图示反应中的①③反应类型分别属于___、___。

（3）下列说法不符合乙烯的是___（填写编号）。

a.乙烯在光照条件下易与氯气发生取代反应。

b.乙烯分子中的所有原子处在同一平面上。

c.可用燃烧法区分甲烷.乙烯和乙炔。

（4）图示中反应①和③的化学方程为：___，___。

（5）A的同分异构体中（不包括A本身）与A属于同类物质的有___种，其中只有一个甲基的同分异构体的结构简式为___。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．X为锌棒，仅闭合K1；此时构成原电池，锌的金属性强于铁，Fe是正极，电极上发生还原反应，A正确；

B．X为锌棒，仅闭合K1；此时构成原电池，锌的金属性强于铁，Fe是正极，产生微量电流方向：Fe→X，B正确；

C．X为碳棒，仅闭合K2；此时构成电解池，铁与电源的负极相连，作阴极，该电化学保护法称为“外加电流的阴极保护法”，C错误；

D．若X为碳棒，仅闭合K1，此时构成原电池，铁是负极。电极上的极反应为：Fe－2e－→Fe2＋；D正确；

答案选C。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．硅是半导体材料；生产光纤的原料为二氧化硅，A错误；

B．3He与地球上的4He具有相同的质子数和不同的中子数；互为同位素，B错误；

C．铝合金具有质量轻的优点；因此可一定程度上减轻火箭的质量，C正确；

D．合金的熔沸点比其单一组分低；D错误；

答案选C。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．碳不完全燃烧放热少；焓变包含负号比较大小，所以化学反应的ΔH前者小于后者，A错误；

B．固体硫变为气态硫需要吸收热量；所以化学反应的ΔH前者大于后者；B正确；

C．相同条件下量少的反应放热少；焓变包含负号比较大小，1mol氢气燃烧放热小于2mol氢气燃烧放热，所以化学反应的ΔH前者小于后者，C错误；

D．中和反应为放热反应；焓变是负值，放出的热量越多，焓变越小，浓硫酸放出的热量多，所以化学反应的ΔH前者小于后者，D错误；

答案为：B。4、D【分析】【详解】

相同质量的铝与足量1mol•L-1盐酸反应，反应物相同，接触面积越大，温度越高，反应速率越快，所以开始阶段化学反应速率最大的是粉末状铝，温度为30℃，答案选D。5、A【分析】A.同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，所以原子半径：C2->F->Na+>Mg2+>Al3+，故B错误；C.元素的非金属性越强，对应氢化物的热稳定性越强。非金属性：F>N>P>Si，所以热稳定性：HF、NH3、PH3、SiH4依次减弱，故C错误；D.同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：Si、P、S依次增强，故D错误。故选A。6、B【分析】【分析】

【详解】

芯片的主要成分为硅，它是由二氧化硅为原料，先用焦炭还原制得粗硅，再用氯气氧化、氢气还原制得高纯硅；光导纤维的主要成分为二氧化硅，它利用二氧化硅具有良好的导光性的性能制成，所以芯片、光导纤维的主要成分分别是硅、二氧化硅，故选B。二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】【详解】

(1)根据同一反应中用不同的物质来表示反应速率时，其数值之比等于各物质的化学计量数之比，可知，v(A):v(B)=1:3，则v(B)=答案为：0.6；

(2)由题可知，3s后N2的物质的量为1.9mol，根据反应方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，可知，3s后消耗H2的物质的量为根据化学反应速率的定义，可知，v(H2)=答案为：0.05mol·L‒1·s‒1；

(3)①根据化学反应速率的定义，可知在最初2s内，消耗A的物质的量=则2s时，容器中A的物质的量=10mol-1.2mol=8.8mol。根据反应方程式，可知2s时生成C的物质的量=此时C的物质的量浓度=答案为：8.8；0.08mol•L-1；

②a．v(A)=2v(B)不能说明v正=v逆；即不能说明该反应达到平衡状态，a项错误；

b．该可逆反应反应前后气体分子数不相等，则总压强一定，说明反应达到平衡状态。b项正确；

c．根据化学反应方程式，可知，3v逆(A)=9v逆(B)=v正(B)，即v逆(B)≠v正(B)；不能说明反应达到平衡状态，c项错误；

d．恒容条件下；该可逆反应前后气体质量不变，密度不变，不能说明该反应达到平衡状态。d项错误；

答案选b；

③①降低温度；化学反应速率减小；

②正催化剂能显著加快反应速率；负催化剂能减慢反应速率；

③增大容器体积；该反应中的物质的浓度减小，化学反应速率减小；

综上所述，改变条件①③，反应速率会减小。答案为：①③。【解析】0.60.05mol·L‒1·s‒18.80.08mol·L‒1b①③8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)装置乙中Zn与稀硫酸反应；而铜与稀硫酸不反应，则观察到的现象是锌片逐渐溶解且表面产生气泡，而铜片无任何现象；

(2)甲装置为原电池，若所用硫酸为80%的浓硫酸，开始阶段可观察到的现象是锌片逐渐溶解，铜片上产生气泡(或铜片上生成有刺激性气味的气体)，锌电极是负电极，发生的反应类型是氧化反应，此时的总反应化学方程式为Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O；随着反应的进行，浓硫酸的浓度变稀，而Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，Cu片得到的是无色无味的气体；与开始阶段相比锌片上的反应仍为氧化反应，电极反应均为Zn-2e-=Zn2+，无变化。【解析】锌片逐渐溶解且表面产生气泡锌片逐渐溶解，铜片上产生气泡(或铜片上生成有刺激性气味的气体)氧化反应Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸否9、略

【分析】【分析】

(1)读图；把反应开始至2min时，Y的物质的量变化值找出来，已知5L，按定义计算Y的平均反应速率；

(2)要写出X；Y、Z的反应方程式；关键是找出反应物、生成物，再结合图中数据计算出改变值之比，按变化量之比是相应的化学计量数之比找出系数即可。

【详解】

(1)反应开始至2min，

答案为：

(2)根据图象可知X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增加，则X和Y是反应物，Z是生成物，且改变量分别是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于变化量之比是相应的化学计量数之比，所以化学计量数之比为0.1mol:0.3mol:0.2mol=1:3:2，所以其方程式为X+3Y⇌2Z；

答案为：X+3Y⇌2Z。

【点睛】

方程式书写时容易忘记用可逆符号，因为从图中可知，2分钟后反应处于化学平衡状态，反应是可逆反应。【解析】①.②.X+3Y⇌2Z10、略

【分析】【详解】

（1）氨气的分子式为NH3，N原子的最外层有1个孤电子对，则NH3的电子式为甲烷的分子式为CH4，C原子与每个H原子均以单键相连，则CH4的结构式为答案为：

（2）铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫等，反应方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；

（3）NO2与水反应，生成硝酸和一氧化氮，反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO。【解析】(1)

(2)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO11、略

【分析】【详解】

（1）考查胶体性质、SO2的性质，①胶体具有丁达尔效应，因此当日光摄入充满气溶胶的暗室时，可观察到丁达尔效应；②a、空气中有氧气，氧气具有氧化性，能把SO2氧化成SO42－，故a正确；b、空气中不含有H2S，且H2S只具有还原性，故b错误；c、空气中不含NH3，NH3表现还原性，故c错误；d、大气中含有O3，O3表现强氧化性，能把SO2氧化成SO42－，故d正确；③汽车尾气中含NOx，能将SO2氧化成硫酸盐，从而增加大气中可吸入颗粒物含量；（2）考查离子方程式的书写、化学反应条件的控制、化学计算，①根据信息，NaClO表现强氧化性，把NO氧化成NO3－，本身被还原成Cl－，ClO2－＋NO→Cl－＋NO3－，根据化合价升降法进行配平，即为3ClO2－＋4NO→4NO3－＋3Cl－。根据原子守恒以及电荷守恒，离子反应方程式为4NO+3ClO2－+2H2O=4NO3－+3Cl－+4H＋，ClO2－会转化成ClO2和Cl－。ClO2是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，可氧化NOx或SO2，pH=5的溶液显酸性，ClO2－生成ClO2和Cl－，ClO2把NO氧化成NO3－，本身被还原成Cl－，离子方程式为5NO+3ClO2+4H2O=5NO3－+3Cl－+8H＋；②吸收液pH为5，显酸性，NaClO2转化成ClO2，温度升高，ClO2气体容易从溶液体系中逸出，使脱硝反应难以发生；③根据得失电子数目守恒，因此有4b=2a＋3c(NO3－)，解得实际上得到c(NO3－)=(4b－2a)/3mol·L－1，因为SO2和NO的体积比为2：1，且脱硫效率为100%，因此理论上得到c(NO3－)=a/2mol·L－1，即脱硝率为×100%=[(8b-4a)/3a]×100%。

点睛：本题的难点是脱硝效率的计算，利用实际生成NO3－的量与理论生成NO3－量的比值，ClO2－把SO2、NO分别氧化成SO42－、NO3－，自身被还原成Cl－，根据得失电子数目守恒，计算出实际生成NO3－的量，SO2和NO体积比等于2：1，利用体积比等于物质的量之比为2：1，即2：1=a:n(NO3－)，计算出理论生成n(NO3－)，从而计算脱硝效率。【解析】丁达尔ad汽车尾气中含NOx，能将SO2氧化成硫酸盐，从而增加大气中可吸入颗粒物含量5NO+3ClO2+4H2O5NO3-+3Cl-+8H+（或4NO+3ClO2-+2H2O4NO3-+3Cl-+4H+）吸收液pH为5，显酸性，NaClO2转化成ClO2，温度升高，ClO2气体容易从溶液体系中逸出，使脱硝反应难以发生[(8b-4a)/3a]×100%12、略

【分析】【分析】

NH3和Cl2在常温下可快速反应生成氮气：2NH3+3Cl2→N2+6HCl。当Cl2和NH3比例不同时；产物有差异。

(1)要检验化工生产中氯气是否泄漏；则需要有明显的现象，从提供的反应可以看出，氨气过量时会有明显现象，找到该反应并指出现象即可；

(2)要求是利用氨气和氯气之间反应生成氯化氢用于制备盐酸，故按该反应中Cl2和NH3的比例来回答；

(3)常温常压下，取总物质的量为12mol的氯气和氨气的混合气体，完全反应后，气体物质的量保持不变，说明反应后氨气有剩余，再发生反应NH3+HCl=NH4Cl；HCl不能完全反应，按此思路计算①反应前氯气和氨气的物质的量之比及②反应后生成的氧化产物的质量；

(4)若将总体积为100L的NH3和Cl2混合，①恰好反应；根据方程式计算混合气体总体积，进而计算氮气体积；

②NH3过量时，发生反应剩余混合气体为氮气、氨气，设Cl2有xL；利用方程式和已知条件计算出氮气的体积；氧化产物的物质的量；

【详解】

(1)按题意，用于检验氯气是否泄漏的反应应有明显现象，氯气和氨气可能的反应为当氨气过量时会与生成的HCl反应生成氯化铵；有白烟，现象明显；

答案为：有白烟生成；

(2)氨气和氯气在常温下可快速反应生成氮气：若利用该反应处理含有氨气和氯气的尾气，用于制备盐酸，Cl2和NH3的最佳比例为3：2；

答案为：3：2；

(3)①常温常压下，取总物质的量为12mol的氯气和氨气的混合气体，完全反应后，气体物质的量保持不变，说明反应后氨气有剩余，再多余氨气再与部分HCl发生反应NH3+HCl=NH4Cl，HCl不能完全反应，设反应中消耗氯气的物质的量为x，前者体积增大与后者体积减小相等，则得x=6；

故反应前氯气和氨气的物质的量之比为1；

答案为：1:1；

②反应后生成的氧化产物为氮气，氯气为6mol,由可知,生成氮气的物质的量为2mol；故氧化产物氮气的质量=2mol×28g/mol=56g；

故答案为：56g；

(4)在反应中，NH3和Cl2恰好完全反应时，混合气体中N2占混合气体的由于氨气与HCl可以反应生成HN4Cl，而充分反应后的混合气体中N2占混合气体的则有两类情况：①Cl2与氨气恰好反应，由方程式可知5体积气体生成7体积气体，故反应后混合气体总体积=100L×=140L，则氧化产物氮气体积为140L×=20L，故其物质的量==0.893mol；②NH3过量时，发生反应剩余混合气体为氮气、氨气，设Cl2有xL，则则故氧化产物氮气的物质的量=

答案为：余NH3和N2为0.263mol，余HCl和N2为0.893mol。【解析】①.有白烟生成②.3∶2③.n(NH3)∶n(Cl2)=1∶1④.m(N2)=56g⑤.余NH3和N20.263mol，余HCl和N20.893mol13、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）甲烷燃料电池在碱性条件下，甲烷失电子，与氢氧根离子反应，生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－=CO32-＋7H2O；

（2）电池的正极，氧气得电子，与水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－；

（3）甲烷燃料电池在固体电解质（高温下能传导O2－）环境中，甲烷失电子，与氧离子反应生成二氧化碳和水，电极反应式为CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2O；

（4）电池的正极氧气得电子，生成氧离子，电极反应式为：O2＋4e－=2O2－。

【点睛】

甲烷燃料电池，在碱性条件下，生成的二氧化碳与氢氧根离子生成碳酸根离子；在酸性条件下，则生成二氧化碳。【解析】CH4＋10OH－－8e－=＋7H2OO2＋2H2O＋4e－=4OH－CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2OO2＋4e－=2O2－14、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）氢化反应方程式为：zMHx(s)+H2(g)zMHy(s)，根据原子守恒可得z·x+2=z·y，从而解出z=2/(y－x)，吸氢速率v=240mL÷2g÷4min=30mL•g－1•min－1，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M），由图可知，T1<0，故答案为：2/(y－x)；30；<。

（2）由图可知，温度T2，平衡时氢气的压强大，说明此时吸氢量少，η（T1）>η（T2）；当反应（Ⅰ）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，平衡右移，H/M逐渐增大，又由于温度不变，平衡常数K=1/[H2]不变，得出氢气浓度不变，又因为是恒容体系，所以氢气的物质的量不变，即新平衡时氢气压强仍保持不变；根据平衡移动原理，可以升温或减小压强使平衡左移，释放氢气，故答案为：加热；减压。【解析】30<>c加热减压15、略

【分析】【分析】

(1)(4)根据烷烃的通式CnH2n+2来计算解答；

(2)分子式相同；结构不同的有机物互为同分异构体；

(3)该条件下水为气体；反应前后气体的体积没有发生改变，则反应前后气体的化学计量数相等，根据烃燃烧的通式计算；

(5)烷烃中碳原子个数越多；沸点越大，相同碳原子个数的烷烃中支链多的沸点低；

(6)具有特殊气味；常作萃取剂的有机物为苯，据此书写反应的方程式；

(7)乙醇与CuO反应生成乙醛；Cu和水；据此书写反应的方程式。

【详解】

(1)由烷烃的通式CnH2n+2，则2n+2=14，解的n=6，烷烃为C6H14，故答案为C6H14；

(2)与③()互为同分异构体的是⑦()；二者分子式相同，结构不同，故答案为⑦；

(3)在120℃，1.01×105Pa条件下，生成的水为气态，由CxHy+(x+)O2xCO2+H2O(g)，则1+(x+)=x+解得y=4，即分子式中氢原子数目为4，为甲烷，它与⑧()都是烷烃；互为同系物，故答案为①；同系物。

(4)烷烃的通式为CnH2n+2，相对分子质量为44的烷烃，则12n+2n+2=44，所以n=3，即烷烃的分子式为C3H8，结构简式为CH3CH2CH3，故答案为CH3CH2CH3；

(5)烷烃中碳原子个数越多；沸点越大，相同碳原子个数的烷烃中支链多的沸点低，则沸点为④＞③＞⑨＞①，故答案为④＞③＞⑨＞①；

(6)具有特殊气味，常作萃取剂的有机物为苯，在铁作催化剂的条件下与液溴发生一取代反应的化学方程式为故答案为

(7)乙醇与CuO反应生成乙醛、Cu和水，反应的化学方程式为CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O，故答案为CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O。【解析】C6H14⑦①同系物CH3CH2CH3④＞③＞⑨＞①+Br2+HBrCH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O三、判断题(共6题，共12分)16、B【分析】【详解】

皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，错误。17、B【分析】【详解】

苯的同系物要求分子中含有1个苯环，且苯环上连有烷基，而C6H5—CH=CH2苯环上连的是乙烯基，和苯结构不相似，且在分子组成上和苯没有相差若干个CH2原子团，故C6H5—CH=CH2不属于苯的同系物，故错误。18、A【分析】【详解】

化学纤维用天然的或人工合成的高分子物质为原料、经过化学或物理方法加工制得，则高分子物质可作为生产化学纤维的原料，故答案为正确；19、B【分析】【分析】

【详解】

(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在；正确；

(2)硅的导电性介于导体和绝缘体之间；故可用于制作半导体材料，错误；

(3)Si不可用于制造光导纤维；错误；

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4；正确；

(5)硅的化学性质不活泼；常温下可与HF反应，错误；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于强碱(NaOH)，溶于HF，错误；

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”；是一种建筑行业常用的黏合剂，正确；

(8)SiO2能与HF反应；因此可用HF刻蚀玻璃，正确；

(9)硅酸为弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶；正确；

(10)硅是良好的半导体材料；可以制成光电池，将光能直接转化成电能，错误；

(11)硅是非金属元素；它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，正确；

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被还原；错误；

(13)加热到一定温度时；硅能与氢气；氧气等非金属发生反应，正确；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能与水反应生成硅酸，错误；

(15)二氧化硅制成的光导纤维；由于其良好的光学特性而被用于制造光缆，错误；

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+2CSi+2CO↑；错误；

(17)用二氧化硅制取单质硅时，反应是SiO2+2CSi+2CO↑；当生成2.24L气体(标准状况)时，得到1.4g硅，错误；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；错误；

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应；但能与碳酸钠固体在高温时发生反应，正确；

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO错误；

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶4，错误。20、B【分析】【详解】

苯分子中不存在碳碳双键，其碳碳键为介于碳碳单键和碳碳双键之间特殊的键，乙烯加聚时碳碳双键转化为单键，故聚乙烯中不含碳碳双键，题干说法错误。21、A【分析】【详解】

淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖，正确。四、元素或物质推断题(共1题，共2分)22、略

【分析】【分析】

元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2，则B为Na，C为O元素，AC2是气体；元素A的最高正价和负价绝对值相等，则A为第ⅣA族元素，所以A为碳元素，元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则D为氯元素，据此分析。

【详解】

元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2，则B为Na，C为O元素，AC2是气体；元素A的最高正价和负价绝对值相等，则A为第ⅣA族元素，所以A为碳元素，元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则D为氯元素。

(1)根据上述分析可知A为碳元素、C为氧元素、D为氯元素，故AC2、AD4的化学式分别为CO2、CCl4；

（2）AD4分子为CCl4；其中C；Cl原子的最外层电子都在p轨道上，所以含有的σ键类型为p-pσ键；

(3)（3）氯离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，B2C2为过氧化钠，其电子式为属离子化合物；

(4)AC为CO，等电子体是指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或原子团，与CO互为等电子体的分子有N2。【解析】CO2CCl4p-pσ键1s22s22p63s23p6离子化合物N2五、结构与性质(共4题，共24分)23、略

【分析】【分析】

（1）

高级脂肪酸甘油酯不是高分子化合物；错误；

（2）

天然的不饱和高级脂肪酸甘油酯都是混合甘油酯；错误；

（3）

植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；正确；

（4）

高级脂肪酸不一定为饱和脂肪酸；故高级脂肪酸和乙酸不一定互为同系物，错误；

（5）

氢化油又称人造脂肪；通常又叫硬化油，正确；

（6）

油脂的皂化属于水解(取代)反应；错误；

（7）

油脂在碱性条件下的水解一定得到高级脂肪酸盐和甘油；错误；

（8）

鱼油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂；油脂是高级脂肪酸甘油酯，正确；

（9）

氢化油的制备方法是在加热植物油时；加入金属催化剂，通入氢气，使液态油脂变为半固态或固态油脂，正确；

（10）

植物油经过氢化处理后会产生有害的副产品反式脂肪酸甘油酯，摄入过多的氢化油，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病，正确；【解析】（1）错。

（2）错。

（3）对。

（4）错。

（5）对。

（6）错。

（7）错。

（8）对。

（9）对。

（10）对24、略

【分析】【分析】

（1）

含氧官能团为酯基；醚键、酮基；

（2）

具有的官能团有氨基；羰基、卤素原子(溴原子、氟原子)；

（3）

所含官能团有氯原子和碳碳双键；

（4）

含氧官能团为酯基和羟基；E中手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的个数为2；

（5）

含氧官能团名称为硝基；醛基、羟基；

（6）

官能团为羟基；

（7）

A为丙烯；C中官能团为氯原子；羟基；

（8）

官能团为羧基；碳碳双键；

（9）

官能团为羟基；醚键；

（10）

官能团为羟基；

（11）

官能团为碳碳双键；酯基；

（12）

官能团为碳碳双键；羰基；

（13）

含氧官能团为羧基。【解析】（1）酯基；醚键，酮基(任写两种)

（2）氨基；羰基、卤素原子(溴原子、氟原子)

（3）碳碳双键；氯原子。

（4）羟基；酯基2

（5）醛基(酚)羟基。

（6）羟基。

（7）丙烯氯原子羟基。

（8）羧基；碳碳双键。

（9）羟基；醚键。

（10）羟基。

（11）碳碳双键；酯基。

（12）碳碳双键；羰基。

（13）羧基25、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)元素周期表中原子半径最大的元素应该处于左下角；故七种元素中，原子半径最大的是在左下角的元素符号为Na，故答案为：Na；

(2)③为O元素，与⑦为S元素，二者的气态氢化物中，稳定性较强的是非金属性强的O元素形成的氢化物H2O，故答案为：H2O；

(3)元素⑥Si的最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3(或H4SiO4)，故答案为：H2SiO3(或H4SiO4)；

(4)由①、②、③三种元素即H、N、O组成的离子化合物是NH4NO3，检验该化合物中阳离子即铵离子的方法是取少量该化合物于试管中，加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有铵离子存在，故答案为：NH4NO3；取少量该化合物于试管中；加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有铵离子存在；

(5)a.O2与H2S溶液反应；溶液变浑浊，说明氧气的氧化性强于硫单质即非金属性O＞S，a正确；

b.加热条件下H2S比H2O更容易分解，说明氢化物的稳定性水强于硫化氢即非金属性O＞S，b正确；

c.在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多；得失电子的数目多少与非金属性强弱无关，c错误；

d.沸点与非金属性强弱无关；d错误；

能说明O的非金属性比S的非金属性强的是ab，故答案为：ab；

(6)由流程图可推知M为氯化铵NH4Cl，NH4Cl含有离子键和极性键(或共价键)。根据熔融状态下离子化合物能导电的化合物为离子化合物，熔融状态下不导电的化合物为共价化合物，故实验室检验AlCl3是否为离子化合物的方法是熔融状态下测导电性，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物，故答案为：离子键和极性键(或共价键)；熔融状态下测导电性，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物。【解析】NaH2OH2SiO3(或H4SiO4)NH4NO3取少量该化合物于试管中，加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有铵离子存在ab离子键和极性键(或共价键)熔融状态下测导电性，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物26、略

【分析】【分析】

立体模型中有两种大球；根据C的成键特点可以形成4个单键可知哪种黑球为C原子，小球为氢原子，所以)“Et”表示乙基。

【详解】

(1)对比结构简式与立体模型可知Et为CH3CH2-，由立体模型得其分子式为C9H12O3，

故答案为：CH3CH2-；C9H12O3；

(2)该分子中有两个碳氧双键；其他碳原子均为碳碳单键或碳氢单键，故不饱和碳原子有两个，故答案为2；

(3)含氧官能团有两种，酯基和羰基故答案为：酯基；羰基；

(4)碳环中含有一个结构不对称，所以H原子有7种，被Br原子取代后得7种一溴代物，故答案为：7。【解析】①.CH3CH2-②.C9H12O3③.2④.酯基、羰基⑤.7六、有机推断题(共3题，共12分)27、略

【分析】【详解】

试题分析：乙酸乙酯有乙酸和乙醇通过酯化反应生成；A是一种常见的调味品，A是乙酸，则C是乙醇，B是乙醛，D是乙烯；反应①是酯化法制取乙酸乙酯；反应②是乙醇脱氢法制取乙酸乙酯、反应③是乙烯加成法制取乙酸乙