2025年粤教沪科版七年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教沪科版七年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、从人类利用金属的历史来看；先有青铜时代再到铁器时代，然后才有了铝制品．造成这个先后顺序事实的主要因素是（）

A.地壳中金属元素的含量。

B.金属的导电性。

C.金属冶炼的难易程度。

D.金属的延展性。

2、金属钛rm{(Ti)}因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，是航空、宇航、军工、电力等方面的必备原料rm{.}已知钛原子的核内有rm{23}个质子，中子数比质子数多rm{2}个，则钛原子内微粒的总数和相对原子质量分别是rm{(}rm{)}A.rm{48}rm{48}B.rm{48}rm{71}C.rm{71}rm{48}D.rm{73}rm{48}3、将一定量的乙醇rm{(C_{2}H_{6}O)}和氧气置于一个封闭的容器中引燃；测得反应前后各物质的质量如下表：

下列判断正确的是rm{(}rm{)}A.表中rm{a}的值为rm{2.6}B.rm{X}一定是该反应的催化剂C.rm{X}可能含有氢元素D.若起始时氧气的质量是rm{9.6g}则无rm{X}生成4、某同学加热氯酸钾制取氧气，错把高锰酸钾当作二氧化锰放入其中，其结果与只加热氯酸钾相比，正确的是rm{(}rm{)}A.反应速率不变B.反应速率加快，生成氧气质量增加C.生成氧气质量不变D.反应速率加快，生成氧气质量不变5、新制的蒸馏水不宜用于养金鱼，是因为蒸馏水中含有较少的rm{(}rm{)}A.氧元素B.氧原子C.氧分子D.氢元素评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)6、如图所示，电源电压恒定；甲、乙两杯中分别倒入相同质量分数的稀硫酸；合上开关后，发现V1、V2表读数U1、U2相同；小灯泡正常发光．下面说法中错误的是（）

A.若将甲溶液中的两极靠近，会发现U1变大。

B.若往甲溶液中逐渐滴入Ba（OH）2溶液直到过量；小灯泡先变暗后变亮。

C.若往乙溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液，会发现U2变大。

D.溶液导电的原因是通电后稀硫酸发生电离的缘故。

7、反应前后化合价有变化的化学反应称为氧化还原反应．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6）；已知。

O2（PtF6）为离子化合物；其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（）

A.该反应既属于化合反应；又属于氧化还原反应。

B.O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1价。

C.O2（PtF6）组成元素之一F的原子结构示意图为

D.O2（PtF6）固体有良好的导电能力。

8、形成化学观念是化学学习的任务之一rm{.}下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.离子之间存在着相互作用，分子间没有相互作用B.化学变化的过程实质上是原子重新组合的过程C.原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了变化D.化学的主要特点是原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造成分子9、下列除去杂质的方法中，合理的是rm{(}rm{)}

。选项物质杂质除杂方法rm{A}二氧化碳水蒸气通入浓硫酸中rm{B}硫酸亚铁溶液硫酸铜加入过量铁粉，过滤rm{C}铁粉铜粉加入足量的稀硫酸，过滤rm{D}氧化钙碳酸钙加入水，过滤A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}10、如图所示各图中和分别表示两种不同元素的原子，则其中表示单质的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)11、莉莉同学根据自己的住宅特点；设计了如下预防火灾的方法（包括万一发生火灾时采取的灭火和自救措施）

。防火措施灭火和自救措施①在家中不存放易燃；易爆物品．

②室内装修多用不易燃烧的材料．

③电线；插座等用信得过产品；不用劣质产品．

④家里配置液态二氧化碳灭火器，并学会使用．①当火较小时；立即用各种灭火器材灭火．

②室内失火时；打开门窗，尽量让浓烟从门窗排出．

③在灭火过程中；用湿毛巾捂住口鼻．

④火势太大；不能从室内逃出，撤到花园，等待救援．

⑤因电器；电线短路引发火灾时；应先，再灭火．

⑥因煤气泄漏引发火灾时，应先，再灭火．请根据莉莉同学预防火灾的方案；回答下列问题：

（1）请你帮助张华同学进一步完善其防火措施；你的建议是（任定一条）．

（2）在灭火措施中；少一条不可缺少的措施，该措施是．

（3）在灭火和自救措施中；有一条不够妥当，该措施是（填序号），理由是．

（4）请完成灭火和自救措施⑤和⑥中的空白（不要填在表上的空白处）．

⑤；⑥．

（5）在灭火过程中，用湿毛巾捂住口鼻，其中的道理是．12、铜器长时间露置在潮湿的空气里，表面都会有一层绿色的物质，俗称铜绿，化学名称：碱式碳酸铜rm{[Cu_{2}(}rm{OH}rm{)_{2}}rm{CO_{3}].}请完成下列问题．

rm{(1)}根据其化学式；得出铜生锈可能是铜与空气中的氧气；水和______共同反应的结果．

【问题探究】

研究小组欲探究一表面生锈的铜片中铜绿的质量分数，称取该样品rm{10.0g}放入rm{D}中进行如图实验：

【查阅资料】

rm{1.}铜绿不稳定；加热时易分解成三种氧化物．

rm{2.C}rm{E}rm{F}中装有碱石灰rm{(CaO}与rm{NaOH}的固体混合物rm{)}碱石灰可以用来吸收二氧化碳和水蒸气；

rm{3.B}处为两个单向阀：推注射器时rm{A_{1}}关闭，rm{A_{2}}处打开；拉注射器时，rm{A_{1}}打开进空气，rm{A_{2}}关闭；推拉注射器的作用是鼓入空气．

【实验步骤】

rm{垄脵}组装好装置。

rm{垄脷}反复推拉注射器。

rm{垄脹}称量rm{E}的质量。

rm{垄脺}关闭弹簧夹，加热rm{D}处试管直到反应不再进行。

rm{垄脻}打开弹簧夹；再次反复缓缓推拉注射器。

rm{垄脼}再次称量rm{E}的质量．

【实验分析】

rm{(2)}写出rm{D}装置中发生的两个化学方程式。

rm{垄脵}铜绿受热分解的化学方程式______，绿色粉末逐渐变为______色rm{.}

rm{垄脷}铜加热______．

rm{(3)}在操作rm{垄脵}中；同学们一致认为缺少了一个重要步骤，在实验前应先______．

rm{(4)C}的作用是______，rm{F}的作用是______．

rm{(5)}步骤rm{垄脻}的作用是______rm{.}若不进行步骤rm{垄脻}的操作，则所测得的铜绿的质量分数______rm{(}填“偏大”、“偏小”、“无影响”rm{)}．

【定量计算】

rm{(6)}反应结束后，测得rm{E}装置的质量增加了rm{0.62g}则铜绿在样品中所占质量分数为______．

【实验反思】

rm{(7)}小明同学提出可以通过测rm{D}装置反应后的质量的减少即为反应生成的水和二氧化碳来计算；同学们经过思考否定了这种方案，理由是______．

【实验再探究】

【查阅资料】

rm{1.}铜绿可与稀硫酸反应生成硫酸铜；水以及一种能使石灰水变浑浊的气体．

rm{2.}含有硫酸根离子的化合物溶液与氯化钡溶液反应会产生白色沉淀．

【实验方案】

取rm{10g}表面生锈的铜样品；加入稍过量的稀硫酸，充分反应后过滤，洗涤，干燥，称得滤渣的质量即为铜的质量．

rm{(8)}写出铜绿与硫酸反应的化学方程式______．

rm{(9)}证明所加稀硫酸过量的现象是______；滤液中含有的溶质有______和______．

rm{(10)}判断滤渣铜已洗涤干净的操作方法及现象是______．13、rm{19}rm{(4}分rm{)}现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系，如图所示。rm{(1)}三种金属的活动性由强到弱的顺序是____；rm{(2)}若三种金属分别是rm{Cu}rm{Fe}rm{Al}则甲转化为乙的反应化学方程式为____；rm{(3)}生活中铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的________发生了化学反应，生成铁锈。14、A、rm{B}rm{C}rm{D}为金属活动顺序表中常见的四种金属rm{.}已知：rm{垄脵A+BSO_{4}=ASO_{4}+B}rm{垄脷C+H_{2}SO_{4}=CSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{垄脹B+2DNO_{3}=B(NO_{3})_{2}+2D}请完成以下填空：

rm{(1)}金属rm{C}在金属活动顺序表中排在氢______rm{(}填“前面”或“后面”rm{)}．

rm{(2)}根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是______rm{(}用字母填写rm{)}．

rm{(3)}若rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属rm{C}与rm{H_{2}SO_{4}}反应后所得溶液呈浅绿色，则金属rm{A}为______，反应rm{垄脹}的化学方程式为______．15、rm{(4}分rm{)}掌握常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。请从下列常见仪器示意图中选择适当的字母序号填空。rm{(1)}能用酒精灯直接加热的仪器____rm{(2)}过滤时有引流作用的玻璃仪器____rm{(3)}量取液体的仪器____rm{(4)}称量固体物质质量时所用的仪器____16、在氧气中点燃：rm{垄脵}铝箔rm{垄脷}木炭rm{垄脹}硫rm{垄脺}磷rm{垄脻}细铁丝用序号填空：

rm{(1)}能发出白光的是______；rm{(2)}能产生明亮蓝紫色火焰的是______；

rm{(3)}生成物在常温下只有气体的是______；rm{(4)}生成有刺激性气味气体的是______；

rm{(5)}产生浓厚白烟的是______；rm{(6)}生成物能使澄清石灰水变浑浊的是______；

rm{(7)}生成白色固体的是______；rm{(8)}生成黑色固体的是______．评卷人得分四、推断题(共4题，共8分)17、金属用途广泛；其结构和性质等是化学的重要研究内容．

rm{(1)}如图是铝的原子结构示意图rm{.}下列说法不正确的是____．

A.铝原子的质子数为rm{13}

B.在化合物中铝通常显rm{+3}价。

C.铝是地壳中含量最多的元素。

D.铝可作导线是由于它具有良好的导电性。

rm{(2)}某化学小组用一定量的rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}混合溶液进行了如图实验，并对溶液rm{A}和固体rm{B}的成分进行了分析和研究．

【提出问题】溶液rm{A}中的溶质可能有哪些？

【做出猜想】

rm{垄脵}只有rm{Zn(NO_{3})_{2}垄脷Zn(NO_{3})_{2}}rm{Zn(NO_{3})_{2}

垄脷Zn(NO_{3})_{2}}rm{Cu(NO_{3})_{2}垄脺Zn(NO_{3})_{2}}rm{AgNO_{3}垄脹Zn(NO_{3})_{2}}rm{Cu(NO_{3})_{2}

垄脺Zn(NO_{3})_{2}}

【交流讨论】不合理的猜想是____rm{Cu(NO_{3})_{2}}填标号rm{AgNO_{3}}其理由是____．

【实验探究】若猜想rm{(}成立，通过以下实验可确定固体rm{)}的成分；请将下表填写完整．

rm{垄脵}18、已知rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五种物质之间存在以下的转化关系rm{.}其中rm{A}rm{C}两种物质的组成元素相同，且常温下都是液态；rm{D}是最理想的燃料；rm{E}是空气成分；是引起温室效应的主要气体．

试回答：

rm{(1)}写出rm{C}rm{D}两种物质的化学式：rm{C}______；rm{D}______；

rm{(2)}写出rm{A隆煤B+C}的化学方程式：______；

rm{(3)D}作为最理想的燃料，最突出的优点是______；

rm{(4)}写出rm{E}物质的一种用途______．19、rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}为常见的物质，rm{A}是红棕色固体，rm{B}rm{E}rm{G}属于单质，反应rm{垄脵}是炼铁工业中的主要反应rm{.}如图是它们之间的相互转化关系rm{.}请回答：

rm{(1)}写出反应rm{垄脵}的化学方程式：______

rm{(2)}写出反应rm{垄脹}中生成rm{G}的化学方程式：______

rm{(3)}如图转化中产生无色气体rm{E}的原因是______．20、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四种物质，已知rm{A}是无色无味的气体，rm{B}是黑色固体，可以在空气中燃烧，且rm{B}在rm{A}中燃烧的更旺，生成无色无味的气体rm{C}rm{C}能使澄清石灰水变浑浊，rm{D}是空气的成分之一，约占空气体积的rm{dfrac{4}{5}}则rm{A}是______，rm{B}是______，rm{C}是______，rm{D}是______rm{.}写出rm{B}与rm{A}反应的文字表达式______．评卷人得分五、探究题(共3题，共15分)21、济阳仁风镇是“中国西瓜之乡”，生产的富硒西瓜色泽好、糖分高、口感佳，被农业部认证为国家级“无公害农产品”和“绿色食品”。rm{(1)}西瓜适合在弱酸性土壤中生长。某校化学课外小组的同学，为了考查某地土壤是否适合种植西瓜，对其土壤进行了实验分析。具体实验步骤如下：rm{垄脵}将在该地多点选取的土样混合，并研成粉末状。rm{垄脷}称量一定质量的土壤粉末置于烧杯中，加入适量水，搅拌。rm{垄脹}将充分溶解后的混合液进行过滤；所使用的装置如图所示，请指出图中的一项错误：_______________________________________。

rm{垄脺}用rm{pH}试纸测定过滤后所得土壤溶液的rm{pH}测定的具体方法是____________________。rm{(2)}经测定，该土壤溶液的rm{pH}为rm{8}为适合西瓜种植，需对该土壤的酸碱性进行调节。则下列各项中，可采用的是____rm{(}填选项序号rm{)}rm{垄脵}施以氢氧化钙粉末rm{垄脷}施以碳酸钙粉末rm{垄脹}用氨水进行喷灌rm{垄脺}适量施用酸性肥料rm{(3)}硒rm{(Se)}是人体所需要的重要矿物质营养素，有“抗癌之王”的美称。硒的原子序数为rm{34}其相对原子质量为rm{79}硒原子最外电子层上有rm{6}个电子。则下列说法中，不正确的是_________rm{(}填选项序号rm{)}rm{垄脵}硒为非金属元素rm{垄脷}一个硒原子的原子核内有rm{34}个质子rm{垄脹}硒原子很容易失去电子rm{垄脺}富硒西瓜中的硒元素以化合物形态存在22、rm{隆陋}类比法是化学研究物质的重要方法之一，草酸rm{(H_{2}C_{2}O_{4})}的化学性质与碳酸相似rm{.}已知碳酸易分解；草酸在受热条件下也分解，仅生成三种氧化物，某校研究性学习小组对此展开探究：

rm{(1)}小明首先根据草酸中含有______元素；可推测生成物中含有水．

rm{(2)}小明对分解生成的其他产物进行猜测；验证：

【假设一】生成物中有二氧化碳。

实验一：将生成的气体通入澄清的石灰水，实验现象是______；小明据此判断生成物中含有二氧化碳．

【假设二】生成物中有一氧化碳。

实验二：小明用如图装置进行实验；从而证明生成物中含有一氧化碳．

请回答：rm{A}装置黑色固体粉末是______rm{(}填化学式rm{)}rm{A}装置中的实验现象是______，发生的化学方程式为____

rm{(3)}讨论交流：小芳认为，从环保的角度看，“实验二”装置有一个缺陷，请你指出该缺陷：______，处理的方法是______．23、rm{(1)}小明同学选择的药品是rm{垄脹}和rm{垄脻}则发生反应的化学方程式为__________________，他应该选择的发生装置是_________rm{(}填序号rm{)}收集装置是_________rm{(}填序号rm{)}

rm{(2)}小东用装置rm{A}制取氧气，试管中装入的药品是_________rm{(}填序号rm{)}加热时发生反应的化学方程式为____________________________________。他选择了rm{E}作收集装置，如果rm{a}与rm{b}相连，rm{c}端排除的物质主要是___________________________；如果rm{a}与rm{c}相连，rm{b}端排除物质是____________________________________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】

由题意可知．由金属活动性强弱关系与人类利用金属的先后；可以发现人类使用较早的金属，其活动性较弱；结合学习中对金属铁；铝的冶炼的认识，可知：金属活动性越强，金属的冶炼难易程度越难，这也影响了人类对金属的使用，其它因素均与使用的前后顺序无关．由以上分析可知：

A；人类利用金属的先后顺序的主要因素与地壳中金属元素的含量无关．故A错误；

B；人类利用金属的先后顺序的主要因素与金属的导电性无关．故B错误；

C；人类利用金属的先后顺序的主要因素与金属冶炼的难易程度有关．故C正确；

D；人类利用金属的先后顺序的主要因素与金属的延展性无关．故D错误．

故选C．

【解析】【答案】根据金属活动性顺序表可知；金属活动性由强到弱的顺序为：铝＞铁＞铜；根据人类利用金属的历史：先有青铜器时代再到铁器时代，然后才有了铝制品；可以发现二者存在一定联系，不同时期人们对金属的冶炼方法和水平不同，也导致人们使用的金属材料不同．

2、C【分析】试题分析：根据原子中：核电荷数rm{=}质子数rm{=}电子数、相对原子质量rm{=}质子数rm{+}中子数；结合题意进行分析解答．

根据题意钛原子的核内有rm{23}个质子，因为核电荷数rm{=}质子数rm{=}电子数，故钛原子的核外电子数为rm{23}中子数比质子数多rm{2}个，故中子数为rm{25}故钛原子内微粒的总数为rm{23+25+23=71}．

根据相对原子质量rm{=}质子数rm{+}中子数，故钛原子的相对原子质量为rm{23+25=48}．

故选C．【解析】rm{C}3、D【分析】试题分析：根据质量守恒定律，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，从而得出rm{a}的值，再根据物质的化学式和物质的质量可确定rm{X}的元素组成．

解：A、由表中数据分析可知，反应前后，乙醇的质量减少了rm{4.6g}故乙醇是反应物，参加反应的乙醇的质量为rm{4.6g}同理可以确定氧气是反应物，参加反应的氧气的质量为rm{8.0g}水是生成物，生成的水的质量为rm{5.4g}生成二氧化碳的质量为rm{4.4g}由质量守恒定律，rm{X}应是生成物，且生成的rm{X}的质量为rm{4.6g+8.0g-5.4g-4.4g=2.8g}故表中rm{a}的值为为rm{0g+2.8g=2.8g}故选项说法错误．

B、由rm{A}选项分析可知，rm{X}的质量增加；故一定不是该反应的催化剂，故选项说法错误．

C、根据反应前后元素质量不变，反应物乙醇中含氢元素的质量为rm{4.6g隆脕}rm{100%=0.6g}生成物水中含氢元素的质量为rm{5.4g隆脕}rm{100%=0.6g}氢元素的质量相等，故rm{X}中不含氢元素；故选项说法错误．

D、根据乙醇燃烧的方程式可知，rm{4.6}克乙醇能与rm{9.6}克的氧气恰好完全反应；生成了二氧化碳和水；故选项说法正确．

故选D．【解析】rm{D}4、B【分析】解：rm{A}高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；生成的二氧化锰可作氯酸钾反应的催化剂，可加快化学反应速率，故选项说法错误；

B；高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；生成的二氧化锰可作氯酸钾反应的催化剂，可加快化学反应速率，所以反应速率加快，生成氧气质量增加，故选项说法正确；

C；高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；所以生成氧气质量增加，故选项说法错误；

D；高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；生成的二氧化锰可作氯酸钾反应的催化剂，可加快化学反应速率，所以反应速率加快，生成氧气质量增加，故选项说法错误；

故选：rm{B}．

高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾；二氧化锰和氧气；二氧化锰可作为氯酸钾制取氧气的催化剂，加快化学反应速率；据此进行分析判断．

本题难度不大，掌握高锰酸钾和氯酸钾制取氧气的反应原理及二氧化锰在氯酸钾反应中的作用并能灵活运用是正确解答本题的关键．【解析】rm{B}5、C【分析】解：因为生物的呼吸作用离不开氧气；蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含氧分子．

故选C．【解析】rm{C}二、多选题(共5题，共10分)6、AD【分析】

A、若将甲溶液中的两极靠近，相当于缩短甲电阻长度，电阻变小，乙不变，电路电流就变大，所以U1就变小；故错误．

B、加入Ba（OH）2时它能与H2SO4反应生成BaSO4（沉淀）和H2O；溶液离子减少，导电性变弱（也就是相当于电阻增大），总电流减小，直到加的量正好和硫酸完全反应，甲溶液其实就是水和沉淀，中学视水不导电，电路断路，灯泡会变暗直到不亮；继续加氢氧化钡甲就变成氢氧化钡溶液，又有离子，溶液导电性又逐渐增加，电流逐渐变大，灯泡会变亮，多以灯泡是先变暗后变亮，故正确；

C、加入少量Ba（OH）2，能与部分H2SO4反应生成BaSO4（沉淀）和H2O，溶液离子减少，导电性变弱（也就是相当于电阻增大），乙电阻变大，回路其他电阻不变，乙电阻分压加大，所以U2加大；故正确；

D；导电是因为稀硫酸会电离出氢离子和硫酸根离子；使溶液导电，并不是使硫酸电离才导电的，故错误；

故选AD

【解析】【答案】根据串联电路的分压原理；结合溶液导电以及物质之间的反应分析解答即可；

7、AC【分析】

A、反应O2+PtF6=O2（PtF6）；符合化合反应特点为“多变一”；反应前后氧元素，Pt元素化合价有变化属于氧化还原反应，由此判断该反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应；故A说法正确；

B、根据在化合物中，正负化合价的代数和为零，O2（PtF6）中氧元素的化合价为2x+（+5）+（-1）×6=0，x=+

故B说法错误；

C；根据原子结构示意图的表示方法判断F的原子结构示意图正确；故C说法正确；

D、根据离子化合物溶液有导电能力，O2（PtF6）固体没有导电能力；故D说法错误；

故选AC．

【解析】【答案】A；根据化合反应；两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；反应前后化合价有变化的化学反应称为氧化还原反应，进行判断；

B；根据在化合物中；正负化合价的代数和为零，进行解答；

C；根据原子结构示意图的表示方法进行解答；

D；根据离子化合物溶液有导电能力；进行判断．

8、BD【分析】解：rm{A}离子、原子、分子之间都存在着相互作用；故错误；

B；化学变化的实质是分子分裂为原子；原子重新组合成新的分子，故正确；

C；原子得失电子变成离子后；质子数不变故元素的种类不发生变化；故错误；

D；化学不仅可以研究存在的物质；而且可以通过化学变化制造自然界中不存在的物质，化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子，故观点正确。

故选：rm{BD}

A；根据微粒的性质进行解答；

B；根据化学变化的实质进行解答；

C；根据元素的种类决定于原子中的质子数来分析解答；

D；化学反应的实质就是分子的破裂成原子；然后原子再重新组合成新的分子，可以据此解答该题．

了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，属于基础知识的考查．【解析】rm{BD}9、AB【分析】解：rm{A}浓硫酸具有吸水性；且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

B；过量铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜；再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

C；铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气；再过滤，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

D、rm{CaO}能与水反应生成氢氧化钙；碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

故选：rm{AB}．

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂rm{(}提纯rm{)}是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变rm{.}除杂质题至少要满足两个条件：rm{垄脵}加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；rm{垄脷}反应后不能引入新的杂质．

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件rm{(}加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质rm{)}是正确解题的关键．【解析】rm{AB}10、CD【分析】解：rm{A}中的物质是由两种元素组成的纯净物；属于化合物；

rm{B}中的物质是由三种物质组成的；属于混合物；

rm{C}中的物质是由一种元素组成的纯净物；属于单质；

rm{D}中的物质是由一种元素组成的纯净物；属于单质．

故选：rm{CD}．

纯净物由一种物质组成；混合物由两种或两种以上的物质组成；

单质是由一种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物．

判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成．【解析】rm{CD}三、填空题(共6题，共12分)11、略

【分析】

防火措施很多；只要合理均可，灭火中重要的一条是要想到报火警，自救时不能打开门窗，因为打开门窗会提供更充足的氧气，燃烧会更旺，电器着火要先切断电源，防止触电，煤气泻漏引发火灾要先关闭煤气，防止发生爆炸，因为灭火这时的空气中有大量灰尘；有毒气体等，用湿毛巾捂住口鼻防止吸入烟尘中毒．

故答案为：（1）人走灯停；安全用电。

（2）打报警电话119

（3）②；开门窗造成空气对流；是可燃物与氧气接触面积更大，火势加大。

（4）切断电源；关闭阀门。

（5）防止吸入烟尘中毒．

【解析】【答案】根据火灾自救知识进行回答问题；要熟记火灾自救知识．根据教材中学习的灭火原理，切断电源或关闭阀门是最好的方法，但是必不可少的措施是打报警电话119．

12、二氧化碳；Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑；黑；2Cu+O22CuO；检查装置的气密性；吸收二氧化碳和水蒸气；防止空气中的二氧化碳和水蒸气等杂质气体进入到E，影响二氧化碳和水分质量的测定；使碱石灰充分吸收二氧化碳和水蒸气；偏小；22.2%；E装置增加的质量即为反应生成的水和二氧化碳；Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑；与氯化钡溶液反应会产生白色沉淀；氯化氢；硫酸铜；称量E装置的质量不再增加【分析】解：rm{(1)}根据碱式碳酸铜化学式rm{[Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}]}和质量守恒定律；则得出铜生锈可能是铜与空气中的氧气；水和二氧化碳共同反应的结果．

【实验分析】

rm{(2)垄脵}根据反应物、反应条件、生成物，可以书写铜绿受热分解的化学方程式rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO+H_{2}O+CO_{2}隆眉}绿色粉末逐渐变为黑色．

rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO+H_{2}O+CO_{2}隆眉}根据反应物、反应条件、生成物，可以书写铜加热的化学方程式rm{2Cu+O_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO}．

rm{垄脷}在操作rm{2Cu+O_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO}中；实验前应先检查装置的气密性．

rm{(3)}根据“碱石灰rm{垄脵}与rm{(4)}的固体混合物rm{(CaO}碱石灰可以用来吸收二氧化碳和水蒸气”，则可推测rm{NaOH}的作用是吸收二氧化碳和水蒸气，rm{)}的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气等杂质气体进入到rm{C}影响二氧化碳和水分质量的测定．

rm{F}步骤rm{E}该操作中推注射器时缓缓的目的是使生成的二氧化碳、水蒸气吸收充分rm{(5)}若不进行步骤rm{垄脻}的操作，生成的二氧化碳和水不能被充分吸收，使得结果偏小rm{.}故填：偏小．

rm{垄脻}反应结束后，测得rm{.}装置的质量增加了rm{(6)}则二氧化碳和水的质量为rm{E}则碱式碳酸铜的质量为rm{0.62g}故样品中所占质量分数为rm{dfrac{2.22g}{10.0g}隆脕100%=22.2%}．

rm{0.62g}小明同学提出可以通过测rm{2.22g}装置反应后的质量的减少即为反应生成的水和二氧化碳来计算，同学们经过思考否定了这种方案，理由是rm{dfrac

{2.22g}{10.0g}隆脕100%=22.2%}装置增加的质量即为反应生成的水和二氧化碳．

rm{(7)}根据资料“铜绿可与稀硫酸反应生成硫酸铜、水以及一种能使石灰水变浑浊的气体”，则可写出铜绿与硫酸反应的化学方程式rm{D}

rm{E}根据资料“含有硫酸根离子的化合物溶液与氯化钡溶液反应会产生白色沉淀”；则可证明所加稀硫酸过量的现象是与氯化钡溶液反应会产生白色沉淀，滤液中含有的溶质有氯化氢和硫酸铜．

rm{(8)}判断滤渣铜已洗涤干净的操作方法及现象是向最后一次洗涤液中加氯化钡溶液；若无白色沉淀生成则已洗涤干净．

故答案为：rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}+2H_{2}SO_{4}=2CuSO_{4}+3H_{2}O+CO_{2}隆眉.}二氧化碳；

rm{(2)垄脵Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO+H_{2}O+CO_{2}隆眉}黑rm{.垄脷2Cu+O_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO}．

rm{(9)}检查装置的气密性．

rm{(10)}吸收二氧化碳和水蒸气，防止空气中的二氧化碳和水蒸气等杂质气体进入到rm{(1)}影响二氧化碳和水分质量的测定．

rm{(2)垄脵Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO+H_{2}O+CO_{2}隆眉}使碱石灰充分吸收二氧化碳和水蒸气rm{.垄脷2Cu+O_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO}偏小。

rm{(3)}．

rm{(4)}装置增加的质量即为反应生成的水和二氧化碳．

rm{E}

rm{(5)}与氯化钡溶液反应会产生白色沉淀；氯化氢和硫酸铜．

rm{.}称量rm{(6)22.2%}装置的质量不再增加。

rm{(7)E}根据碱式碳酸铜化学式和质量守恒定律；推测；

rm{(8)Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}+2H_{2}SO_{4}=2CuSO_{4}+3H_{2}O+CO_{2}隆眉.}根据反应物；反应条件、生成物；可以书写铜绿受热分解和铜加热的化学方程式；

rm{(9)}有气体参与反应或需要气体反应的装置；都必须检查装置气密性；

rm{(10)}利用碱石灰的作用回答；

rm{E}打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器，即让生成的二氧化碳和水充分被rm{(1)}吸收；

rm{(2)}反应结束后，测得rm{(3)}装置的质量增加了rm{(4)}则可知二氧化碳和水的质量，则可求铜绿在样品中所占质量分数．

rm{(5)}知道：rm{E}装置增加的质量即为反应生成的水和二氧化碳．

rm{(6)}根据资料“铜绿可与稀硫酸反应生成硫酸铜；水以及一种能使石灰水变浑浊的气体”；则可知铜绿与硫酸反应的化学方程式．

rm{E}根据资料“含有硫酸根离子的化合物溶液与氯化钡溶液反应会产生白色沉淀”；则可证明所加稀硫酸是否过量；

rm{0.62g}利用称量rm{(7)}装置的质量是否增加；判断滤渣铜已洗涤干净．

解答本题的关键是要充分理解物质的性质和实验目的，只有这样才能对问题做出正确的判断．rm{E}【解析】二氧化碳；rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO+H_{2}O+CO_{2}隆眉}黑；rm{2Cu+O_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO}检查装置的气密性；吸收二氧化碳和水蒸气；防止空气中的二氧化碳和水蒸气等杂质气体进入到rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO+H_{2}O+CO_{2}隆眉}影响二氧化碳和水分质量的测定；使碱石灰充分吸收二氧化碳和水蒸气；偏小；rm{2Cu+O_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO}rm{E}装置增加的质量即为反应生成的水和二氧化碳；rm{22.2%}与氯化钡溶液反应会产生白色沉淀；氯化氢；硫酸铜；称量rm{E}装置的质量不再增加rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}+2H_{2}SO_{4}=2CuSO_{4}+3H_{2}O+CO_{2}隆眉}13、（1）丙>甲>乙（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu​（3）水和氧气【分析】【分析】本题难度不大，考查金属活动性应用、金属锈蚀的条件等，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。【解答】rm{(1)}现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，甲能与乙盐溶液反应生成乙，说明甲的活动性比乙强；丙能与甲盐溶液反应生成甲，说明丙的活动性比甲强；丙能与乙盐溶液反应生成乙，说明丙的活动性比乙强；则三种金属活动性由强到弱的顺序是丙rm{>}甲rm{>}乙。故答案为：丙rm{>}甲rm{>}乙。rm{(2)}若三种金属分别是rm{Cu}rm{Fe}rm{Al}则甲为rm{Cu}rm{Fe}则甲为rm{Al}乙为rm{Fe}丙为rm{Cu}rm{Al}则甲转化为乙，可以用铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：故答案为：rm{Fe+CuSO_{4}篓TFeSO_{4}+Cu}rm{Fe+CuSO_{4}篓TFeSO_{4}+Cu}铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果。故答案为：水和氧气。rm{(3)}【解析】rm{(1)}丙rm{>}甲rm{>}乙丙rm{(1)}甲rm{>}乙rm{>}rm{(2)}rm{(2)}rm{Fe+CuSO_{4}篓TFeSO_{4}+Cu}水和氧气rm{(3}14、前面；A＞B＞D；锌或Zn；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag【分析】解：rm{(1)C+H_{2}SO_{4}=CSO_{4}+H_{2}隆眉}说明金属rm{C}在金属活动顺序表中排在氢前面；

rm{(2)}由rm{垄脵A+BSO_{4}=ASO_{4}+B}可知活动性rm{A>B}由rm{垄脷C+H_{2}SO_{4}=CSO_{4}+H_{2}隆眉}可知rm{C}在氢前面；由rm{垄脹B+2DNO_{3}=B(NO_{3})_{2}+2D}可知rm{B>D}根据上述反应能判断出rm{ABD}三种金属的活动性强弱的关系是rm{A>B>D}

rm{(3)}若rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属rm{C}与rm{H_{2}SO_{4}}反应后所得溶液呈浅绿色，则rm{C}为铁，据rm{A>B>D}而锌、铜、银三种金属的活动性强弱关系是锌rm{>}铜rm{>}银，可知则金属rm{A}为锌，rm{B}是铜，rm{D}是银，反应rm{垄脹}的化学方程式为rm{Cu+2AgNO_{3}=Cu(NO_{3})_{2}+2Ag}

故答案为：

rm{(1)}前面；rm{(2)A>B>D}rm{(3)}锌或rm{Zn}rm{Cu+2AgNO_{3}=Cu(NO_{3})_{2}+2Ag}．

根据金属活动性顺序的应用解答，rm{垄脵}排在氢前面的金属能和酸反应生成氢气，rm{垄脷}排在前面的金属能把它后面的金属从盐溶液中置换出来；金属rm{C}与rm{H_{2}SO_{4}}反应后所得溶液呈浅绿色，说明rm{C}是铁，同理根据金属的活动性强弱推出rm{A}并书写相关的方程式．

明确金属活动性顺序表的应用，并能结合题意分析解答，考查了学生对知识的掌握和灵活应用能力．【解析】前面；rm{A>B>D}锌或rm{Zn}rm{Cu+2AgNO_{3}=Cu(NO_{3})_{2}+2Ag}15、（1）A（2）D（3）C（4）E【分析】【分析】本题考查了常见的化学仪器的名称、用途，难度不大，掌握常见的化学仪器的名称、用途等即可正确解答本题。【解答】rm{(1)}试管是能用酒精灯直接加热的仪器，烧杯加热时，需要垫上石棉网，故答案为：rm{A}

rm{(2)}过滤时所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流，故答案为：rm{D}

rm{(3)}量筒用于量取液体的体积，故答案为：rm{C}

rm{(4)}称量固体物质时所用的仪器是托盘天平，故答案为：rm{E}【解析】rm{(1)A}rm{(2)D}rm{(3)C}rm{(4)E}16、①②；③；②③；③；④；②；①④；⑤【分析】解：铝箔在氧气中剧烈燃烧；发出白光，生成白色固体；木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，生成一种使澄清石灰水变浑的气体；硫在氧气中燃烧能产生明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体；磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热，生成白色固体；铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体．

故答案为：rm{(1)垄脵垄脷}rm{(2)垄脹}rm{(3)垄脷垄脹}rm{(4)垄脹}rm{(5)垄脺}rm{(6)垄脷}rm{(7)垄脵垄脺}rm{(8)垄脻}．

根据rm{垄脵}铝箔rm{垄脷}木炭rm{垄脹}硫rm{垄脺}磷rm{垄脻}细铁丝质在氧气中燃烧的现象填空；注意火焰；光、烟的不同．

本题难度不大，主要考查可燃物在氧气中燃烧时的实验现象，解答时要注意火焰、光、烟雾等的区别．【解析】rm{垄脵垄脷}rm{垄脹}rm{垄脷垄脹}rm{垄脹}rm{垄脺}rm{垄脷}rm{垄脵垄脺}rm{垄脻}四、推断题(共4题，共8分)17、C;②;猜想②中无硝酸铜，说明Cu(NO3)2已与锌反应生成Cu，而铜能与硝酸银反应，所以不可能存在硝酸银;稀盐酸;Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑【分析】试题分析：rm{(1)}根据铝原子结构示意图和地壳中最多的元素；能做导线的原因考虑本题；

rm{(2)}【交流讨论】根据铜能与硝酸银反应考虑是否存在硝酸银；只要是锌过量滤液中只含有硝酸锌；检验锌过量就是利用锌与酸反应来考虑；

rm{(1)}原子结构示意图中圆圈内数字就是质子数；所以铝原子质子数是rm{13}由于铝原子最外层电子数是rm{3}易失去rm{3}个电子，显rm{+3}价；地壳中含量最多的元素是氧；铝做导线就是因为铝具有导电性；

rm{(2)}猜想rm{垄脷}中无硝酸铜，说明rm{Cu(NO_{3})_{2}}已与锌反应生成rm{Cu}而铜能与硝酸银反应，所以有铜剩余时不可能存在硝酸银，也就是说只要有硝酸银时，一定也含有硝酸铜；如果猜想rm{垄脵}成立说明锌把硝酸银；硝酸铜都反应完了；如果能鉴别出剩余固体中含有锌，就能说明锌过量，铜和银都被它置换出来，由于锌能与酸反应产生氢气，所以向固体中加入盐酸，如果有气体产生，说明锌有剩余，溶液中只存在硝酸锌这一种溶质；反应物是锌和盐酸，生成物是氯化锌和氢气，用观察法配平，在氢气后面标上上升符号；

故答案为：rm{(1)C}rm{(2)垄脷}猜想rm{垄脷}中无硝酸铜，说明rm{Cu(NO_{3})_{2}}已与锌反应生成rm{Cu}而铜能与硝酸银反应，所以不可能存在硝酸银；稀盐酸rm{;Zn+2HCl篓TZnCl}rm{;Zn+2HCl篓TZnCl}rm{{,!}_{2}}rm{+H}rm{+H}

rm{{,!}_{2}}【解析】rm{C;垄脷;}猜想rm{垄脷}中无硝酸铜，说明rm{Cu(NO_{3})_{2}}已与锌反应生成rm{Cu}而铜能与硝酸银反应，所以不可能存在硝酸银rm{;}稀盐酸rm{;Zn+2HCl篓TZnCl_{2}+H_{2}隆眉}18、H2O；H2；2H2O22H2O+O2↑；燃烧产物是水，无污染；灭火等【分析】解：rm{A}rm{C}两种物质的组成元素相同，且常温下都是液态，过氧化氢、水常温下都是液态，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水通电分解生成氢气和氧气，则rm{A}为过氧化氢，rm{B}为氧气，rm{C}为水；rm{D}是最理想的燃料，则rm{D}为氢气；rm{E}是空气成分，是引起温室效应的主要气体，则rm{E}为二氧化碳．

rm{(1)C}rm{D}两种物质的化学式分别是rm{H_{2}O}rm{H_{2}}．

rm{(2)A隆煤B+C}即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉.}

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉.}即氢气作为最理想的燃料，最突出的优点是燃烧产物是水，无污染．

rm{(3)D}物质为二氧化碳；可用于灭火等．

故答案为：rm{(4)E}rm{(1)H_{2}O}rm{(2)2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{H_{2}}燃烧产物是水，无污染；rm{(2)2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}灭火等．

根据题意，rm{(3)}rm{(4)}两种物质的组成元素相同，且常温下都是液态，结合过氧化氢、水常温下都是液态，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水通电分解生成氢气和氧气，则rm{A}为过氧化氢，rm{C}为氧气，rm{A}为水；rm{B}是最理想的燃料，则rm{C}为氢气；rm{D}是空气成分，是引起温室效应的主要气体，则rm{D}为二氧化碳，据此进行分析解答rm{E}本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口rm{E}突破口往往是现象特征、反应特征等rm{.}获得结论，最后把结论代入原题中验证．rm{(}【解析】rm{H_{2}O}rm{H_{2}}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}燃烧产物是水，无污染；灭火等rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}19、Fe2O3+3CO2Fe十3CO2；Fe+CuCl2═FeCl2+Cu；因为X中含有过量的盐酸与铁反应【分析】解：由rm{B}rm{E}rm{G}属于单质，rm{G}为红色固体，可判断rm{G}为铜，铜和氧气加热生成的rm{D}是氧化铜，rm{D}与过量的稀盐酸反应得到的rm{X}溶液中含有生成的氯化铜和剩余的盐酸；反应rm{垄脵}是炼铁工业中的主要反应，即一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化化碳，rm{B}能与rm{X}溶液反应生成铜和浅绿色溶液rm{F}则rm{B}是铁，rm{C}是二氧化碳，rm{F}是氯化亚铁，rm{E}是氢气；代入框图，推断正确；

故rm{(1)}反应rm{垄脵}是一氧化碳和氧化铁的反应，反应的化学方程式为：rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe}十rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe}

rm{3CO_{2}}反应rm{(2)}中生成rm{垄脹}的化学方程式：rm{G-Cu}

rm{Fe+CuCl_{2}篓TFeCl_{2}+Cu}溶液中含有过量的盐酸；能与铁反应生成氢气；

故答案为：rm{(1)Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe}十rm{(3)X}

rm{(1)Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe}

rm{3CO_{2}}因为rm{(2)Fe+CuCl_{2}篓TFeCl_{2}+Cu}中含有过量的盐酸与铁反应．

根据框图和提供的信息，其突破口为rm{(3)}是红色固体单质，则rm{X}是铜，铜和氧气加热生成的rm{G}是氧化铜，rm{G}与过量的稀盐酸反应得到的rm{D}溶液中含有生成的氯化铜和剩余的盐酸；反应rm{D}是炼铁工业中的主要反应，即一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化化碳，rm{X}能与rm{垄脵}溶液反应生成铜和浅绿色溶液rm{B}则rm{X}是铁，rm{F}是二氧化碳，rm{B}是氯化亚铁，rm{C}是氢气；据此解答即可．

本题为框图式物质推断题，先根据所提供信息，找出突破口，再根据熟悉的现象进行有依据性的猜测，再进行验证．rm{F}【解析】rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe}十rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe}rm{3CO_{2}}因为rm{Fe+CuCl_{2}篓TFeCl_{2}+Cu}中含有过量的盐酸与铁反应rm{X}20、氧气；碳；二氧化碳；氮气；碳+氧气二氧化碳【分析】解：已知rm{A}是无色无味的气体，rm{B}是黑色固体，可以在空气中燃烧，且rm{B}在rm{A}中燃烧的更旺，生成无色无味的气体rm{C}rm{C}能使澄清石灰水变浑浊，则rm{C}为二氧化碳，由碳是一种黑色固体，在氧气中燃烧生成二氧化碳，则rm{B}为碳，rm{A}为氧气；rm{D}是空气的成分之一，约占空气体积的rm{dfrac{4}{5}}则rm{D}为氮气．

rm{B}与rm{A}反应的文字表达式，即碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的文字表达式为：碳rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}二氧化碳．

故答案为：氧气；碳；二氧化碳；氮气；碳rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}