2025年湘教新版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教新版选修化学上册月考试卷392考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、在室温下，下列等体积的酸和碱溶液混合后，pH一定大于7的是A.pH=3的HNO3与pH=11的KOH溶液B.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液C.pH=3的硫酸与pH=11的NaOH溶液D.pH=3的盐酸与pH=11的氨水2、用括号内的试剂和方法除去下列各物质的少量杂质，不正确的是（）A.苯中含有苯酚（浓溴水，过滤）B.乙酸钠中含有碳酸钠（乙酸、蒸发）C.乙酸乙酯中含有乙酸（饱和碳酸钠溶液、分液）D.溴乙烷中含有醇（水、分液）3、某烃的分子式为C10H14，它不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中只含有两个不相同烷基，符合条件的烃有()A.3种B.4种C.5种D.6种4、配制银氨溶液并进行实验；过程如下图。

下列对该实验的说法不正确的是A.用银镜反应可以检验醛基B.滴加稀氨水后沉淀溶解，是因为生成了C.实验后，可以用硝酸洗掉试管上的银镜D.将乙醛换成蔗糖，同样可以得到光亮的银镜5、化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体；可由下列反应制得。

下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是A.X分子中不含手性碳原子B.Y分子中的碳原子一定处于同一平面C.Z在氢氧化钠水溶液条件下加热可发生消去反应D.X、Z分别在过量NaOH溶液中加热，均能生成丙三醇6、下列对有机物的描述不正确的是A.用酸性高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土吸收水果产生的乙烯，可以达到水果保鲜的目的B.淀粉的特征反应是在常温下遇碘化钾溶液变蓝C.在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀D.很多蛋白质遇浓硝酸变黄，称为蛋白质的显色反应，常用来鉴别部分蛋白质7、下列物质的名称不正确的是A.摩尔盐：B.生石膏：C.硬脂酸：D.木精：评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：。化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8

请回答下列问题：

（1）写出H2CO3电离方程式_________平衡常数表达式Ka1(H2CO3)=__________________

（2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为___________

（3）①CH3COO－、②HCO3-、③CO32-、④ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为（注意：用序号①、②、③、④作答）____________________

（4）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数__________（填“大于”；“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数。

（5）将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式_____________9、CO2的转换在生产；生活中具有重要的应用。

Ⅰ．CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。

（1）海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。

①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，除CO2、H2CO3两种分子外，还有两种离子的化学式为____________。

②在海洋碳循环中，可通过下图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式：_____________。

（2）将CO2与金属钠组合设计成Na－CO2电池，很容易实现可逆的充、放电反应，该电池反应为4Na＋3CO22Na2CO3＋C。放电时，在正极得电子的物质为______；充电时，阳极的反应式为_____。

Ⅱ．环境中的有害物质常通过转化为CO2来降低污染。

（3）TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地将有机污染物转化为CO2等小分子物质。下图为在TiO2的催化下，O3降解CH3CHO的示意图，则该反应的化学方程式为____。

（4）用新型钛基纳米PbO2作电极可将苯、酚类等降解为CO2和H2O。该电极可通过下面过程制备：将钛基板用丙酮浸泡后再用水冲洗，在钛板上镀上一层铝膜。用它做阳极在草酸溶液中电解，一段时间后，铝被氧化为氧化铝并同时形成孔洞。再用Pb(NO3)2溶液处理得纳米PbO2，除去多余的氧化铝，获得钛基纳米PbO2电极。

①用丙酮浸泡的目的是______。

②电解时，电流强度和基板孔洞深度随时间变化如图所示，氧化的终点电流突然增加的原因是______。

10、用系统命名法给下列化合物命名：

(1)______________________________

(2)______________________________

(3)______________________________

(4)___________________________11、判断各组物质间的关系；用序号填空。

①和

②和

③和

④和

(1)互为同位素的是___________。

(2)互为同分异构体的是___________。

(3)互为同系物的是___________。12、固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．CO2与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ，如反应所示（其他试剂、产物及反应条件均省略）．

（1）化合物Ⅰ的官能团名称为___________，分子式为______，1mol该物质完全燃烧需消耗_______molO2．

（2）写出化合物Ⅰ在一定条件下的加聚反应方程式___________。（不需要注明反应条件)．13、现有下列8种与人们生产生活相关的有机物：①HCHO（防腐剂）②CH3CH2CHO（化工原料）③CH3CH2CH2CH3（打火机燃料）④（冷冻剂）⑤（汽车防冻液）⑥（杀菌剂）⑦（定香剂）⑧（汽油添加剂）请回答：

（1）属于醇的是____（填序号，下同）。

（2）互为同系物的是_____。

（3）互为同分异构体的是__。

（4）用系统命名法给④命名；其名称为_____。

（5）写出②与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式__。

（6）写出⑧与浓硝酸反应生成TNT的化学方程式_______。14、合成高分子的两个基本反应。

(1)加聚反应：由含有_______键的化合物分子以_______的形式结合成高分子的反应。

(2)缩聚反应：单体分子间缩合_______生成高分子的反应。15、写出下列反应的化学方程式。

(1)在催化剂存在下；加热至150~160℃，乙炔与氯化氢反应生成氯乙烯_

(2)苯酚和浓溴水反应_______

(3)乙醛与新制氢氧化铜悬浊液共热______

(4)在酸催化下，等物质的量的苯酚与甲醛反应生成酚醛树脂_____评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)16、所有烷烃都可以用习惯命名法命名。__________A.正确B.错误17、取CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各1g，在足量O2中燃烧，C4H10消耗O2最多。(_____)A.正确B.错误18、溴乙烷难溶于水，能溶于多种有机溶剂。(______)A.正确B.错误19、C2H5Br可以发生消去反应，那么(CH3)3CBr也可以发生消去反应。(___________)A.正确B.错误20、根据苯酚的填充模型，分子中所有原子一定处于同一平面内。(____)A.正确B.错误21、官能团相同的物质一定是同一类物质。(___________)A.正确B.错误22、蔗糖溶液中滴加几滴稀硫酸，水浴加热几分钟后，加入到银氨溶液中，水浴加热，没有银镜产生，证明蔗糖还未发生水解。(________)A.正确B.错误23、质谱法不能用于相对分子质量的测定。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共1题，共7分)24、钠硫电池作为一种新型储能电池；其应用逐渐得到重视和发展。

(1)Al(NO3)3是制备钠硫电池部件的原料之一、由于Al(NO3)3容易吸收环境中的水分；因此需要对其进行定量分析。具体步骤如图所示：

①加入过量氨水后发生反应的离子方程式为：___________。

②操作b为：___________。

③Al(NO3)3待测液中，c(Al3+)=___________mol/L(用含m；V的代数式表示)。

(2)钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2SX)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质；其反应原理如下图所示：

物质NaSAl2O3熔点/℃97.81152050、沸点/℃892444.62980

①根据上右表数据，请你判断该电池工作的适宜应控制在___________(填字母)范围内。

A．100℃以下B．100～300℃C．300～350℃D．350～2050℃

②放电时，电极A为___________极，电极B发生___________反应(填“氧化或还原”)

③充电时，总反应为Na2SX=2Na+xS(3＜x＜5)，则阳极的电极反应式为：___________。

(3)若把钠硫电池作为电源，电解槽内装有KI及淀粉溶液如图所示，槽内的中间用阴离子交换膜隔开。通电一段时间后，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。则右侧发生的电极方程式：___________；试分析左侧溶液蓝色逐渐变浅的可能原因是：___________。评卷人得分五、原理综合题(共3题，共21分)25、对羟基苯乙酸是合成药物的中间体；其制备路线如下（A为芳香烃）：

回答下列问题:

（1）A的名称是______________。

（2）B→C的反应试剂是_______，反应类型是_______；E→F的反应类型是_______。

（3）C→D反应的化学方程式为________________。

（4）E中含氧官能团的名称为______。

（5）1molG与足量NaOH溶液反应，可以消耗_____molNaOH。

（6）H是G的同系物，满足下列条件的H的同分异构体有_______种（不考虑立体异构）。

①H相对分子质量比G大14②苯环上含两个取代基。

其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为1:2:2:2:2:1的结构简式为_____________。

（7）结合以上合成路线及相关信息，设计由苯制备苯酚的合成路线________________。26、含氮化合物与生产；生活、生命和环境息息相关。

(1)NO加速臭氧层被破坏；其反应过程如图所示。

①NO的作用是________________________。

②已知：O3(g)+O(g)＝2O2(g)△H=-143kJ·mol-1

反应l：O3(g)+NO(g)＝NO2(g)+O2(g)△H1=-200.2kJ·mol-1

则反应2的热化学方程式为____________________________。

(2)肌红蛋白(Mb)是肌肉内储存氧的蛋白质，构成肌红蛋白的甘氨酸(H2NCH2COOH)是一种两性物质，在溶液中以三种离子形式存在，其转化关系如下三种离子的物质的量分数(δ)与[]的关系如图所示。

①溶液呈中性时，三种离子浓度由大到小的顺序为______________________。

②向AG=12的溶液中加入过量NaOH溶液时，主要反应的离子方程式为______________。

(3)肌红蛋白(Mb)可与O2结合生成MbO2：37℃时测得肌红蛋白的结合度(α)与p(O2)的关系如下表。

[结合度(α)指已与O2结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的物质的量分数]。p(O2)／kPa0.501.002.003.004.005.006.00α(MbO2)%50.066.780.085.788.990.992.3

①计算37℃时，上述反应的平衡常数K=__________kPa-1(气体和溶液中的溶质分别用分压和物质的量浓度表示)。

②37℃时，若空气中氧气分压为21.0kPa，则人正常呼吸时α的最大值为________％(保留1位小数)。

③温度不变时，游客在山顶时体内MbO2的浓度比在山下________(填“高”或“低”)。

④研究发现，v正=k正·c(Mb)·p(O2)，v逆=k逆·c(MbO2)。已知37℃时k逆=60s-1，则k正=______________(注明速率常数单位)。27、甲烷是天然气的主要成分；是一种重要的清洁能源和化工原料。

（1）用煤制天然气时会发生多个反应，通过多种途径生成CH4。

已知：C(s)+2H2(g)CH4(g)ΔH=-73kJ·mol-1

2CO(g)C(s)+CO2(g)ΔH=-171kJ·mol-1

CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)ΔH=-203kJ·mol-1

写出CO与H2O(g)反应生成H2和CO2的热化学方程式____________________________________。

（2）天然气中含有H2S杂质，某科研小组用氨水吸收得到NH4HS溶液，已知T℃k（NH3•H2O）=1.74×10-5，k1(H2S)=1.07×10-7，k2(H2S)=1.74×10-13，NH4HS溶液中所含粒子浓度大小关系正确的是______________。

a.c(NH4+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)b.c(HS-)＞c(NH4+)＞c(S2-)＞c(H+)

c.c(NH4+)＞c(HS-)＞c(H2S)＞c(H+)d.c(HS-)＞c(S2-)＞c(H+)＞c(OH-)

（3）工业上常用CH4与水蒸气在一定条件下来制取H2，其原理为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。

①一定温度时，在一个体积为2L的恒容密闭容器中，加入1molCH4和1.4mol水蒸气发生上述反应，5min后达平衡，生成0.2molCO，用H2表示该反应的速率为_______________，此反应的平衡常数为__________________(结果保留到小数点后三位)

②下列说法中能说明此反应达到平衡状态的是____________。

A.体系的压强不再发生变化B.生成1molCH4的同时消耗3molH2

C.各组分的物质的量浓度不再改变D.体系的密度不再发生变化。

E.反应速率V(CH4):V(H2O):v(CO):v(H2)=1:1:1:3

（4）甲醇水蒸气重整制氢反应：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH=+49kJ·mol-1

①分析适当增大水醇比[n(H2O)∶n(CH3OH)]对甲醇水蒸气重整制氢的好处____________。

②某温度下，将[n(H2O)∶n(CH3OH)]=l∶1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，反应达到平衡时总压强为p2，则平衡时甲醇的转化率为______________________。评卷人得分六、有机推断题(共4题，共12分)28、阿托酸(E)是一种常用的医药中间体；制备阿托酸苯甲酯(W)的一种合成路线如下。

请回答下列问题：

(1)F的化学名称是____________，⑤的反应类型是_____________。

(2)B中含有的官能团是_____________(写名称)，

(3)D聚合生成高分子化合物的化学方程式为_____________。

(4)反应③的化学方程式是_____________。

(5)芳香化合物N是A的同分异构体，其中核磁共振氢谱仍为五组峰的结构简式为__________________________。

(6)G是E的同系物，其与E相差一个碳原子，则同时满足下列条件的G的同分异构体有_____________种(不考虑立体异构)。

①与G具有相同的官能团②苯环上只有两个取代基

(7)参照有机物W的上述合成路线，设计以M为起始原料制备F的合成路线(无机试剂任选)_____。

29、某研究小组以甲苯为起始原料；按下列路线合成农药；医药中间体2－氨基－3－氯苯甲酸。

回答下列问题：

(1)下列说法不正确的是__________。

A.甲苯直接在反应②的反应条件下也可以得到化合物B

B.反应⑥的主要目的是保护氨基。

C.反应⑦；⑧、⑨的反应类型均为取代反应。

D.化合物D的分子式为C9H8NO3

(2)选择下列各步反应所需的反应试剂或反应条件，并填入对应方框内：。反应编号②⑧所需试剂和条件____________

A.氯气，光照B.Cl2水溶液、铁粉C.Cl2，氯化铁D.浓硝酸；加热。

E.浓硫酸，加热F.浓硝酸；浓硫酸；加热.

(3)写出化合物C的结构简式：______________。

(4)写出反应⑨的化学反应方程式：____________________________________________。

(5)写出化合物B同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：_________。(写出3个即可)

a.1H－NMR谱检测表明苯环；上的H原子有2种；

b.能发生水解反应。

(6)写出以甲苯为原料合成对氨基苯甲酸的路线(用流程图表示，无机试剂任选)：_________。30、磺胺类药物是最早用于临床的抗感染类药物；它曾挽救了无数人的生命，氨磺苯胺（G）

的合成路线如下。

已知：I

II

回答下列问题:

（1）A→B的反应类型是__________，B中官能团的名称是_______。

（2）要控制反应A→B的温度，最适宜的加热方式是________。反应C→D的目的是_____。

（3）E的结构简式是___________，写出F→G反应的化学方程式：__________。

（4）X为D的同分异构体，写出同时满足下列条件的x的结构简式:____________。

①苯环上有两个取代基；且不含—NHCHO:②可以发生银镜反应:③核磁共振氢谱中共有5组峰，且峰面积之比为3：2：2：1：1

（5入写出从制备的含成路线（无机试剂任选）。______________。31、曲美布汀是一种消化系统药物的有效成分；能缓解各种原因引起的胃肠痉挛，可通过以下路线合成。

已知：R—CNR—COOH

回答下列问题：

(1)A的名称是___，反应⑤的反应类型是__。

(2)写出F的结构简式并用星号(*)标出手性碳原子___。

(3)下列有关说法正确的是__(填标号)。

a.反应①需用铁粉作催化剂。

b.曲美布汀的含氧官能团为酯基和醚键。

c.E中所有碳原子可处于同一平面。

d.化合物G能发生取代反应；加成反应和消去反应。

(4)反应⑦的化学方程式为__。

(5)化合物M是E的同分异构体，已知M与E具有相同的官能团，且M为苯的二元取代物，则M的可能结构有__种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为___。

(6)参照上述合成路线，以和OHC—CH2—CH2—CHO为原料，设计制备的合成路线___(无机试剂任选)。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【详解】

A．pH=3的硝酸中c(H+)=1×10-3mol/L，pH=11的氢氧化钾溶液中c(OH-)=1×10-3mol/L；在室温下等体积混合后溶液呈中性，pH=7，故A不符合题意；

B．pH=3的醋酸c(H+)=1×10-3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中c(OH-)=1×10-3mol/L；由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，在室温下等体积混合后得到的醋酸钠和醋酸混合溶液，溶液显酸性，pH＜7，故B不符合题意；

C．pH=3的硫酸中c(H+)=1×10-3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中c(OH-)=1×10-3mol/L；两溶液等体积混合后恰好反应，溶液呈中性，常温下溶液的pH=7，故C不符合题意；

D．pH=3的盐酸中c(H+)=1×10-3mol/L，pH=11的氨水中c(OH-)=1×10-3mol/L；由于氨水显弱碱性，两溶液等体积混合后恰好反应，则氨水过量，在室温下等体积混合后，溶液显碱性，pH＞7，故D符合题意；

答案选D。2、A【分析】【详解】

A．溴易溶于苯；引入新杂质，则用NaOH；分液来除杂，故A错误；

B．乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠；则反应后蒸发即可，故B正确；

C．乙酸与碳酸钠反应后；与乙酸乙酯分层，则反应后分液可除杂，故C正确；

D．醇与水互溶；但溴乙烷不溶于水，则混合后分液可分离，故D正确；

故答案为A。

【点睛】

在解答物质分离提纯试题时，选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则：①不能引入新的杂质(水除外)，即分离提纯后的物质应是纯净物(或纯净的溶液)，不能有其他物质混入其中；②分离提纯后的物质状态不变；③实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。3、D【分析】【分析】

先判断该分子符合哪类烃的通式；再根据题意判断含有的官能团，再判断其同分异构体。

【详解】

该烃不能使溴的四氯化碳溶液褪色，可使酸性KMnO4溶液褪色，可判断该烃为苯的同系物；分子结构中含有两个不相同的烷基，则一个为甲基，另一个为丙基(—CH2—CH2—CH3、)；而两个烷基在苯环上有邻；间、对三种位置，故符合条件的烃共有6种。

答案选D。

【点睛】

本题考查了同分异构体的书写，侧重考查学生思考问题的全面性，书写同分异构体时注意不能漏写、重写。4、D【分析】【详解】

A．银氨溶液和醛基反应会产生光亮的银镜；因此可以用银镜反应可以检验醛基，故A正确；

B．滴加稀氨水后沉淀溶解，是因为发生了反应生成了故B正确；

C．硝酸具有强氧化性；可以和银反应，将银溶解，因此实验后，可以用硝酸洗掉试管上的银镜，故C正确；

D．蔗糖分子中不含醛基；不具有还原性，不能发生银镜反应，故D错误；

答案选D。5、D【分析】【详解】

A．连接4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子。根据X分子结构简式可知：主链上第二个C原子为手性C原子；A错误；

B．苯分子是平面分子，右侧C原子取代H原子的位置，在苯分子平面上；左侧O原子取代H原子位置在苯分子的平面上，由于饱和C原子具有甲烷的四面体结构，所以该CH3O-上的C原子可能在苯分子的平面上；但不一定在该平面上，B错误；

C．羟基发生消去反应的条件是浓硫酸；加热；氯原子发生消去反应的条件是NaOH醇溶液、加热，无法在氢氧化钠水溶液条件下加热发生消去反应，C错误；

D．X含有卤素原子，在过量氢氧化钠溶液并加热条件下能够发生取代反应生成丙三醇，Z在氢氧化钠溶液作用下先发生水解反应生成然后在氢氧化钠溶液并加热条件下能够发生取代反应生成丙三醇；D正确；

综上所述答案为D。6、B【分析】【详解】

A．乙烯是水果催熟剂；酸性高锰酸钾溶液可吸收乙烯，因此用酸性高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土吸收水果产生的乙烯，可以达到水果保鲜的目的，A正确；

B．淀粉的特征反应是在常温下遇碘单质变蓝；B错误；

C．葡萄糖含有醛基；在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀，C正确；

D．浓硝酸可以使带有苯环的蛋白质变黄；称为蛋白质的显色反应，常用来鉴别部分蛋白质，D正确；

答案选B。7、C【分析】【分析】

根据物质的俗名进行判断。

【详解】

硬脂酸是饱和脂肪酸，化学式是故C不正确，故选答案C。二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】【详解】

(1)、碳酸为多元弱酸，以第一步电离为主，故答案为H2CO3H++HCO3-；

(2)、Ka越大，则酸性越强，故答案为CH3COOH>H2CO3>HClO；

(3)、酸性越强，酸根结合H+的能力越弱，反之，酸性越弱酸根结合H+的能力越强；故答案为③④②①；

(4)；由图可知；稀释相同倍数时，HX的pH变化程度更大，故HX酸性强，电离程度大，故答案为大于；

(5)、由Ka可知：碳酸的酸性大于HClO，而HClO酸性大于HCO3-，根据强制弱的原理，产物为：HClO+HCO3-，故答案为CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-。【解析】H2CO3H++HCO3-CH3COOH>H2CO3>HClO③④②①大于CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-9、略

【分析】【分析】

I.（1）.①.溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，除CO2、H2CO3两种分子外，还有两种离子，分别为CO32-和HCO3-；②.根据图1的转化方式分析，钙化作用过程中，HCO3-通过钙化作用生成CaCO3，可知Ca2+与HCO3-在此反应中生成CaCO3；据此写出反应的离子方程式；

（2）.电池反应为4Na＋3CO22Na2CO3＋C；放电时为原电池反应，原电池中正极物质得电子，发生还原反应，据此判断，充电时为电解池反应，阳极物质失去电子，发生氧化反应，结合总反应式写出阳极的电极反应方程式；

II.（3）根据题意可知；臭氧和乙醛在紫外线的作用下生成二氧化碳和水，据此书写化学方程式；

（4）.①.用丙酮浸泡的目的是除去钛基表面的有机物（油污）；②.铝氧化完成时；形成的孔洞到达金属钛的表面，金属钛导电能力强。

【详解】

I.(1).①.溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，除CO2、H2CO3两种分子外，还有两种离子，分别为CO32−和HCO3−，故答案为HCO3−、CO32−；

②.根据图1的转化方式分析，在钙化作用过程中HCO3−通过钙化作用生成CaCO3可知，Ca2+与HCO3−在此反应中生成CaCO3，则反应的离子方程式为：Ca2＋＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O，故答案为Ca2＋＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O；

(2).电池反应为4Na＋3CO22Na2CO3＋C，放电时为原电池反应，原电池中正极物质得电子发生还原反应，则放电时在正极得电子的物质为CO2，充电时为电解池反应，阳极物质失去电子发生氧化反应，根据总反应方程式可知，应为C失去电子变成CO2，则充电时阳极的反应式为：C－4e－＋2CO32－＝3CO2，故答案为CO2；C－4e－＋2CO32－＝3CO2；

II.(3).根据题意可知，臭氧和乙醛在紫外线的作用下生成二氧化碳和水，化学方程式为5O3＋3CH3CHO6CO2＋6H2O，故答案为5O3＋3CH3CHO6CO2＋6H2O；

(4).①.用丙酮浸泡的目的是除去钛基表面的有机物(油污)；故答案为除去钛基表面的有机物(油污)；

②.电解时，电流强度和基板孔洞深度随时间变化如图所示，氧化的终点电流突然增加的原因是铝氧化完成时，形成的孔洞到达金属钛的表面，金属钛导电能力强，故答案为铝氧化完成时，形成的孔洞到达金属钛的表面，金属钛导电能力强。【解析】HCO3－、CO32－Ca2＋＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO2↑＋H2OCO2C－4e－＋2CO32－＝3CO25O3＋3CH3CHO6CO2＋6H2O除去钛基表面的有机物（油污）铝氧化完成时，形成的孔洞到达金属钛的表面，金属钛导电能力强10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)选择分子中含有C原子数最多的碳链为主链；该物质分子中最长碳链上含有7个C原子，从左端开始给主链上的C原子编号，可确定在主链的第3号C原子上有1个甲基，在第4号C原子上有2个乙基，故该物质名称为3-甲基-4，4-二乙基庚烷；

(2)选择含有羟基在内的最长碳链为主链；该物质分子中主链上有5个C原子，从左端开始给主链C原子编号，可确定羟基连接在主链的2号C原子上，甲基在3号C原子上，则该醇名称为3-甲基-2-戊醇；

(3)选择含有碳碳双键在内的最长的碳链为主链；该物质分子中含有碳碳双键的最长的碳链上有5个C原子，碳碳双键在1；2号碳原子之间，2号C原子上连有1个乙基，3号C原子上有1个甲基，根据简单取代基写在前面，复杂取代基写在后面，该物质名称为3-甲基-2-乙基-1-戊烯；

(4)该分子中的2个乙基在苯环上相对位置；以其中一个乙基连接的苯环C原子为1号C原子，则另一个乙基连接苯环C原子的位置为4号C原子，因此该物质名称为1，4-二乙基苯。

【点睛】

本题考查了有机物的系统命名方法。若为烷烃，就选择分子中含有C原子数最多的碳链为主链，给烷烃命名，从离支链较近的一端为起点，给主链上C原子编号，以确定支链的位置；若含有官能团，就选择含有官能团在内的最长的碳链为主链，并从离官能团较近的一端给主链上C原子编号，以确定官能团和支链在主链上的位置，把支链为取代基，写出该物质名称前边。取代基相同时，可以合并计算，位置序号使用阿拉伯数字，取代基数目用汉字表示，它们之间用短线连接。若有多种取代基，按照简单在前，复杂在后的顺序书写，并将它们用小短线连接起来。【解析】①.3-甲基-4，4-二乙基庚烷②.3-甲基-2-戊醇③.3-甲基-2-乙基-1-戊烯④.1，4-二乙基苯11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)具有相同质子数、不同中子数的不同核素互为同位素，则互为同位素的是和答案选①。

(2)分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，互为同分异构体的是和和是同一种物质；答案选③。

(3)结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物，则互为同系物的是和答案选②。【解析】①③②12、略

【分析】【详解】

（1）根据化合物Ⅰ的结构简式分析含有的官能团及其分子式，根据分析1mol该物质完全燃烧需消耗O2的物质的量．

（2）苯乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚苯乙烯．

解析：（1）含有的官能团是碳碳双键，其分子式是C8H8；

根据，1mol完全燃烧需消耗O2的物质的量是10mol。

（2）苯乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚苯乙烯，方程式是【解析】①.碳碳双键（只写双键不给分）②.C8H8③.10④.方程式略（不需要注明反应条件)．13、略

【分析】【详解】

在下列物质中：

①HCHO（防腐剂）②CH3CH2CHO（化工原料）③CH3CH2CH2CH3（打火机燃料）④（冷冻剂）⑤（汽车防冻液）⑥（杀菌剂）⑦（定香剂）⑧（汽油添加剂）

①HCHO、②CH3CH2CHO属于醛；且二者互为同系物；

③CH3CH2CH2CH3、④⑧属于烃；③和④属于同分异构体；

⑤⑦属于醇；但二者既不是同系物，也不是同分异构体；

⑥属于酚。

（1）属于醇的是⑤⑦。答案为：⑤⑦

（2）互为同系物的是①②。答案为：①②

（3）互为同分异构体的是③④。答案为：③④

（4）用系统命名法给④命名；其名称为2—甲基丙烷。

答案为：2—甲基丙烷。

（5）②CH3CH2CHO与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式。

CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。

答案为：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

（6）⑧与浓硝酸反应生成TNT的化学方程式为。

+3HNO3+3H2O。

答案为：+3HNO3+3H2O。【解析】⑤⑦①②③④2—甲基丙烷CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O+3HNO3+3H2O14、略

【分析】【详解】

（1）加聚反应是由含有碳碳双键或碳碳三键等不饱和键的化合物分子以加成反应的形式结合成高分子的反应。

（2）缩聚反应是单体分子间缩合聚合，脱去小分子如水、HX等生成高分子的反应。【解析】(1)不饱和加成反应。

(2)脱去小分子(如等)15、略

【分析】【分析】

乙炔含有碳碳三键；能发生加成反应；苯酚能与浓溴水发生取代反应；乙醛中含有醛基，能与新制氢氧化铜悬浊液反应；苯酚与甲醛发生缩聚反应生成酚醛树脂。

【详解】

(1)在催化剂存在下，加热至150~160℃，乙炔与氯化氢发生加成反应生成氯乙烯，化学方程式为CHCH+HClCH2=CHCl。

(2)苯酚和浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚，化学方程式为+3Br2+3HBr。

(3)乙醛与新制氢氧化铜悬浊液共热反应成氧化亚铜、乙酸钠和水，化学方程式为CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O+3H2O。

(4)在酸催化下，等物质的量的苯酚与甲醛发生缩聚反应生成酚醛树脂，化学方程式为n+nHCHO+(n-1)H2O。【解析】CHCH+HClCH2=CHCl+3Br2+3HBrCH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O+3H2On+nHCHO+(n-1)H2O三、判断题(共8题，共16分)16、B【分析】【详解】

习惯命名法又称为普通命名法，仅适用于结构简单的烷烃，故错误17、B【分析】【详解】

将烃的分子式化简为CHx，等质量的烃在氧气中完全燃烧时，x值越大，燃烧消耗的氧气越多，则取CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各1g，在足量O2中燃烧，CH4消耗O2最多，故错误。18、A【分析】【详解】

溴乙烷是一种无色油状液体；难溶于水，能溶于多种有机溶剂；

答案为：正确。19、A【分析】【详解】

（CH3）3CBr分子中与溴原子相连的碳原子的邻碳原子上连有氢原子，在氢氧化钠醇溶液中共热能发生消去反应，D正确。20、B【分析】【详解】

苯酚结构中含有一个苯环，羟基与苯环直接通过碳碳单键相连，碳碳单键可以旋转，苯酚中所有原子不一定处于同一平面内，故答案为：错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

官能团相同的物质不一定是同一类物质，如CH3OH与苯酚，故错误。22、B【分析】【详解】

硫酸会消耗银氨溶液，故水浴加热后，应先加入氢氧化钠溶液中和，再加入银氨溶液进行水浴加热，观察有没有银镜产生，故错误。23、B【分析】【分析】

【详解】

质谱法用于相对分子质量的测定，质谱中荷质比的最大值就是所测分子的相对分子质量，故错误。四、实验题(共1题，共7分)24、略

【分析】【分析】

硝酸铝样品加水溶解配成硝酸铝溶液；加入过量试剂a氨水，充分反应后过滤得到氢氧化铝，氢氧化铝经灼烧得到氧化铝。

（1）

①由分析可知，试剂a为氨水，硝酸铝与氨水反应生成氢氧化铝和硝酸铵，反应的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH

②经过操作b后得到固体和溶液，操作b为过滤。

③n(Al2O3)==依据铝原子守恒，n(Al(NO3)3)=2n(Al2O3)=2=mol，c(Al(NO3)3)==mol·L-1。

（2）

①原电池工作时；控制的温度应为满足Na；S为熔融状态，则温度应高于115℃而低于444.6℃，答案选C。

②放电时；钠失电子变为钠离子，被氧化，应为原电池负极；则电极B为正极，得电子，发生还原反应。

③充电时，是电解池反应，阳极失电子发生氧化反应，元素化合价升高，由总反应可知，阳极电极反应为：S_2e-=xS。

（3）

左侧溶液变蓝色，说明左侧生成了碘单质，左侧是阳极，电极反应是右侧是阴极，电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，槽内有阴离子交换膜，左侧溶液蓝色逐渐变浅，可能是右侧溶液中生成的OH-通过阴离子交换膜进入左侧溶液，并与左侧溶液中I2反应等。【解析】(1)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH过滤

(2)C负还原S_2e-=xS

(3)2H2O+2e-=H2↑+2OH-右侧溶液中生成的OH-通过阴离子交换膜进入左侧溶液，并与左侧溶液中I2反应等五、原理综合题(共3题，共21分)25、略

【分析】【分析】

A为芳香烃，A与Cl2光照下发生侧链上的取代反应生成B，B的分子式为C7H7Cl，则A为甲苯，A的结构简式为B的结构简式为对比B和C的分子式，B生成C为硝化反应；对比C、D的分子式，C转化为D为C中—Cl被—CN取代；D转化为E发生题给已知①的反应，D中—CN水解成—COOH；E转化为F发生题给已知②的反应，E中—NO2被还原成—NH2；F与NaNO2、H2SO4作用生成G，G中两个取代基处于对位，逆推出C、D、E、F中的两个取代基都处于对位，C的结构简式为D的结构简式为E的结构简式为F的结构简式为根据以上推断结果作答。

【详解】

A为芳香烃，A与Cl2光照下发生侧链上的取代反应生成B，B的分子式为C7H7Cl，则A为甲苯，A的结构简式为B的结构简式为对比B和C的分子式，B生成C为硝化反应；对比C、D的分子式，C转化为D为C中—Cl被—CN取代；D转化为E发生题给已知①的反应，D中—CN水解成—COOH；E转化为F发生题给已知②的反应，E中—NO2被还原成—NH2；F与NaNO2、H2SO4作用生成G，G中两个取代基处于对位，逆推出C、D、E、F中的两个取代基都处于对位，C的结构简式为D的结构简式为E的结构简式为F的结构简式为

（1）A的结构简式为A的名称为甲苯。

（2）B→C为硝化反应，反应的试剂是浓硝酸、浓硫酸，反应类型为取代反应（或硝化反应）。E→F为E中—NO2被还原为—NH2；反应类型为还原反应。

（3）C→D的化学方程式为+NaCN→+NaCl。

（4）E的结构简式为E中含氧官能团的名称为羧基；硝基。

（5）G的结构简式为G中含1个酚羟基和1个羧基，1molG与足量NaOH溶液反应，可以消耗2molNaOH。

（6）G中含1个酚羟基和1个羧基，H是G的同系物，H中含1个酚羟基和1个羧基；G的分子式为C8H8O3，H的相对分子质量比G大14，H的分子组成比G多1个“CH2”原子团，H的分子式为C9H10O3；H的苯环上有两个取代基，H的苯环上的两个取代基为：①—OH和—CH2CH2COOH、②—OH和苯环上两个取代基有邻、间、对三种位置关系，符合条件的H的同分异构体有2×3=6种；其中核磁共振氢谱有六组峰，峰面积之比为1:2:2:2:2:1的结构简式为

（7）对比和的结构简式，模仿流程中“B→C”和“E→F→G”，即将先发生硝化反应生成在Fe/H+作用下发生还原反应生成与NaNO2、H2SO4作用生成合成路线为：

【点睛】

本题的难点是符合条件的H的同分异构体数目的确定和有机合成路线的设计。确定同分异构体数目应用有序思维，对典型的异构现象进行归类，如（1）苯环上只有一个取代基时只有取代基上的异构，（2）苯环上有两个取代基时，两个取代基有邻、间、对3种位置关系。有机合成路线的设计首先对比原料和最终产物的结构，官能团发生了什么改变，碳原子数是否发生变化，再根据官能团的性质和题给信息进行设计。【解析】甲苯浓硫酸、浓硝酸（或浓H2SO4、浓HNO3,全对才给分）取代反应（或硝化反应）还原反应羧基、硝基2626、略

【分析】【分析】

(1)①NO只是参与化学反应中间历程的；而其本身的数量和化学性质在反应前后基本保持不变；

②利用盖斯定律解题；

(2)随着横坐标增大，碱性减弱，酸性增强，根据可知H2NCH2COO－碱性越强含量越大，H3N+CH2COO－在接近中性时含量最大，H3N+CH2COOH酸性越强含量越大，由此确定Ⅰ线为H2NCH2COO－,Ⅱ线为H3N+CH2COO－,Ⅲ线为H3N+CH2COOH；以此分析；

(3)①K=kPa-1；利用表格中数据进行计算；

②利用①中计算的K计算即可；

③根据表格提供数据可知p(O2)越小，结合度越低，c（MbO2）越小；

④利用①中计算的K，根据平衡时v正=v逆进行计算；

【详解】

(1)①NO只是参与化学反应中间历程的；而其本身的数量和化学性质在反应前后基本保持不变，因此NO的作用是催化剂；

答案：催化剂。

②利用盖斯定律，根据已知；O3(g)+O(g)=2O2(g)△H=-143kJ·mol-1

O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g)△H1=-200.2kJ·mol-1

前者减去后者可得：NO2（g）+O（g）=NO(g)+O2(g)△H=+57.2kJ/mol

答案：NO2（g）+O（g）=NO(g)+O2(g)△H=+57.2kJ/mol

(2)①随着横坐标增大，碱性减弱，酸性增强，根据题干可知碱性越强H2NCH2COO－含量越大，在AG=0～4范围时H3N+CH2COO－含量最大，酸性越强H3N+CH2COOH含量越大，由此确定Ⅰ线为H2NCH2COO－,Ⅱ线为H3N+CH2COO－,Ⅲ线为H3N+CH2COOH，溶液呈中性也就是AG=0，三种离子浓度由大到小的顺序可根据图像得到为c(H3N+CH2COO－)>c（H2NCH2COO－）>c(H3N+CH2COOH)；

答案：c(H3N+CH2COO－)>c（H2NCH2COO－）>c(H3N+CH2COOH)

②根据可知加入过量NaOH溶液时溶液中主要存在H2NCH2COO-，AG=12时溶液中主要存在H3N+CH2COOH，据此写出离子方程式为:H3N+CH2COOH+2OH－=H2NCH2COO－+2H2O；

答案：H3N+CH2COOH+2OH－=H2NCH2COO－+2H2O

(3)①K=kPa-1；利用表格中第一组数据可知：设肌红蛋白总浓度c

c×（1-50%）0.50kPac×50%

K==2

②利用①中计算所得K=2计算即可；

2=得α=97.7；

答案：97.7

③根据表格提供数据可知p(O2)越小，结合度越低，MbO2浓度越低；

答案：低。

④利用①中计算的K=2，根据平衡时v正=v逆进行计算；

平衡时v正=v逆，则k正·c(Mb)·p(O2)=k逆·c(MbO2)，得K正==k逆×K=60s-1×2kPa-1=120s-1▪KPa-1；

答案:120s-1▪KPa-1【解析】①.催化剂②.NO2（g）+O（g）=NO(g)+O2(g)△H=+57.2KJ/mol③.c(H3N+CH2COO－)>c（H2NCH2COO－）>c(H3N+CH2COOH)④.H3N+CH2COOH+2OH－=H2NCH2COO－+2H2O⑤.2⑥.97.7⑦.低⑧.120s-1▪KPa-127、略

【分析】【详解】

（1）已知：

①C(s)+2H2(g)CH4(g)ΔH=-73kJ·mol-1

②2CO(g)C(s)+CO2(g)ΔH=-171kJ·mol-1

③CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)ΔH=-203kJ·mol-1

根据盖斯定律可知①+②－③即得到CO与H2O(g)反应生成H2和CO2的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H＝-41kJ•mol-1。

（2）根据电离平衡常数知，一水合氨电离程度大于硫化氢电离程度，所以NH4HS溶液中铵根离子水解程度小于HS-水解程度，溶液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，但铵根离子和HS-离子水解程度都较小，所以离子浓度大小顺序是c(NH4+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)；根据H2S的电离常数可判断HS-离子的水解程度大于其电离程度，所以还存在c(NH4+)＞c(HS-)＞c(H2S)＞c(H+)，答案选ac；（3）①5min后达平衡，生成0.2molCO，则同时生成氢气是0.6mol，因此用H2表示该反应的速率为＝0.06mol·L-1·min-1。平衡时剩余甲烷是0.8mol，水蒸气是1.2mol，因此甲烷、水蒸气、CO和氢气的浓度分别是（mol/L）0.4、0.6、0.1、0.3，此反应的平衡常数为②A.正反应体积增大，体系的压强不再发生变化说明反应达到平衡状态，A正确；B.生成1molCH4的同时消耗3molH2均表示逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，B错误；C.各组分的物质的量浓度不再改变说明反应达到平衡状态，C正确；D.密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，体系的密度不再发生变化不能说明反应达到平衡状态，D错误；E.反应速率V(CH4):V(H2O):v(CO):v(H2)=1:1:1:3不能说明反应达到平衡状态，E错误；答案选AC；（4）①适当增大水醇比[n(H2O)∶n(CH3OH)]有利于提高甲醇的转化率，从而提高氢气的产率。②根据方程式可知CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)

起始量（mol）1100

转化量（mol）nnn3n

平衡量（mol）1－n1－nn3n

则解得所以平衡时甲醇的转化率为×100%。

点睛：本题考查盖斯定律、盐类水解、化学平衡计算，为高频考点，侧重考查学生分析判断及计算能力，明确电离平衡常数与离子水解程度关系、三段式在化学平衡计算中的灵活运用是解本题关键，注意平衡状态判断时要抓住变量不再发生变化这一关键特征。【解析】CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H＝-41kJ•mol-1ac0.06mol·L-1·min-10.011（mol2·L-2）AC有利于提高甲醇的转化率，从而提高氢气的产率六、有机推断题(共4题，共12分)28、略

【分析】【详解】

根据流程可知，A与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成则A为在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应生成C为在铜的催化下与氧气发生氧化反应后再进一步氧化生成D为在浓硫酸的作用下发生消去反应生成E为与在浓硫酸作用下发生反应生成W为(1)F为化学名称是苯甲醇，⑤是在浓硫酸的作用下发生消去反应生成和水，反应类型是消去反应；(2)B为含有的官能团是溴原子，(3)D聚合生成高分子化合物的化学方程式为(4)反应③是在铜的催化下与氧气发生氧化反应生成反应的化学方程式是(5)芳香化合物N是A（）的同分异构体，其中核磁共振氢谱仍为五组峰的结构简式为(6)G是E（）的同系物，其与E相差一个碳原子，则同时满足下列条件的G的同分异构体，①与G具有相同的官能团，含有碳碳双键和羧基，②苯环上只有两个取代基，苯环上的位置有邻、间、对位，取代基可以是-COOH和-CH=CHCH3、-COOH和-CH2CH=CH2、-COOH和-C（CH2）=CH2、-CH2COOH和-CH=CH2、-CH=CHCOOH和-CH3、和-CH3，故同分异构体有36=18种；(7)参照有机物W的上述合成路线，M为苯，苯与一氯甲烷在氯化铝催化下反应生成甲苯，甲苯在光照条件下与氯气反应生成在氢氧化钠溶液中加热发生水解反应生成合成路线如下【解析】苯甲醇消去反应溴原子1829、略

【分析】【分析】

根据流程图中的已知物质的结构简式变化和反应条件，结合官能团的性质可知，甲苯与浓硫酸咋加热的条件下发生取代反应生成A，A在浓硫酸作催化剂加热条件下与浓硝酸发生取代反应生成则A的结构简式为在酸性条件下与水反应生成B，结合B的分子式可知B的结构简式为根据C的分子式可知，B在一定条件下被氧化生成C，C的结构简式为C与Fe/