2025年新世纪版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新世纪版九年级化学上册阶段测试试卷910考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、自来水生产中通常使用少量的氯气进行消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸，市场上有些不法分子高牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售，为辨别真伪，可用来鉴别的（）A.酚酞B.BaCl2C.NaOHD.AgNO32、煤气中添加少量有臭味的乙硫醇(C2H5SH),可以提醒人们预防煤气泄露。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧,其反应方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则X的化学式为A.SO2B.SO3C.COD.H2SO43、下列实验现象描述正确的是rm{(}rm{)}A.镁与足量稀盐酸反应放热，有气泡产生，固体消失B.硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫C.稀盐酸中滴入酚酞试液，溶液变为红色D.红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾4、我们文具盒中常备塑料直尺．下列性质中有一个性质与其他性质的本质不同，该性质是（）A.是透明的B.容易折断C.点燃能够燃烧D.受热容易熔化5、化学是一门自然科学，研究和发展化学学科的基础是（）A.推理B.实验C.计算D.假设评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、生活中的化学：小强学过化学实验基本操作以后告诉妈妈：

①用完醋后，要将醋瓶的瓶盖立即____，并使醋瓶的标签____．

A．液态氧气B．蔗糖水C．洁净的空气D．五氧化二磷．

②这些物质中属于纯净物的是____（填序号）．

③一盆嫩绿的绿色植物密封在塑料袋内，在暗处放置24小时后，将袋中的气体通入澄清的石灰水中，发现浑浊现象，说明植物在暗处也进行____作用，生成____，属于化学反应中的____反应．

④蛋糕装在充满气体的小塑料袋内，这些气体可能是____，而北京烤鸭却采用密封包装，这些包装技术，主要都是为了____．7、化学是一门以实验为基础的科学．请根据下列实验要求填空：

（1）量取4.5mL溶液，需要的2种玻璃仪器是____；

（2）取用块状固体，所用的仪器是____；

（3）读取量筒内液体体积时视线应____．量取15ml水时仰视读数结果实际量取的水的体积____（填“＜”“＞”“=”）15ml

（4）玻璃仪器洗净的标准是仪器内壁的水____．8、请你指出在化学实验室中常用的下列各种仪器的名称：

A____、B____、C____、D____、E____、F____．

上述仪器中，可用于加热的仪器有（以下均填序号）____、____；量取一定量液体需用到的仪器有____、____．9、请用适当的数字和化学符号填空．

（1）磷元素____；（2）2个二氧化氮分子____；

（3）氧化镁____；（4）硫酸根离子____．10、配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行，请回答下列问题：

（1）配制100g10%的氯化钠溶液时，需要氯化钠____g，水____mL

（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应____．

A．增加适量氯化钠固体。

B．减少适量氯化钠固体。

C．添加砝码。

D．调节平衡螺母。

（3）称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g砝码，则天平上的游码位置应是下图中的____（填字母）

（4）下列仪器中，量取水时需要用到d和____（填序号），溶解时需要用到e和____（填序号）

a．烧杯b．10mL量筒c．100mL量筒d．滴管e．玻璃棒f．药匙蒸发皿。

将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是____．

（5）用量筒量取水时仰视读数，则配制的溶液中溶质质量分数____

A．大于10%B．小于10%

C．等于10%D．无法确定．11、用化学用语填空：

（1）氢氧化铝中铝元素+3价____；

（2）2个氮气分子____；

（3）镁在空气中燃烧生成的主要氧化物____．12、化学的学习关注物质的性质，关注物质的变化，关注物质变化过程中伴随的现象等，初中化学我们做过许多的实验，观察过许多的实验现象，例如：。A组实验C实验C硫在氧气中燃烧煤在空气中燃烧铁露置在空气、生锈年代久远的青铜器表面有铜绿镁带在空气中。

点燃若按一定的规律进行分类，可以将所学的知识进行整理，起到事半功倍的作用．如图中C可以归为____组，理由是：____．13、化肥的种类很多，根据所含主要元素可分为____、____、____以及____．评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)14、原子的质量主要集中在原子核上____．（判断对错）15、实验剩余的药品不随便丢弃，放回原瓶．____．16、H2的相对分子质量是2g．____．（判断对错）17、判断正误（用√或×表示）：当误食有毒物时，喝一些糖开水，有解毒作用．____．18、化学反应前后原子的数目和种类保持不变．____．（判断对错）19、引起水俣病中毒的金属是镉．____．20、判断正误（用√或×表示）：当你发现在潮湿的气候条件下，苔藓枯死；雪松呈暗竭色伤斑，棉花叶片发白；请注意，这是SO2污染的迹象．____．21、用灯帽盖灭酒精灯后，须将灯帽打开，让冷空气充满灯帽后再盖上____．评卷人得分四、推断题(共4题，共12分)22、有一瓶气体，可能是CO、CO2、H2O、H2中的一种或几种组成．为了分析该气体的成分；取适量该气体进行实验，实验方案设计如下：（查阅资料：白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色．）

（1）该气体中一定含有的是____．

（2）若现象X为“无水硫酸铜变蓝色”，结论是气体中____；若现象X为“无水硫酸铜不变色”，结论是气体中____．

（3）②中一定发生的反应方程式是____．

（4）①③发生的反应相同，其反应的方程式是____．

（5）简单修改上述实验方案，可确定H2O的存在与否，修改的方法是____．23、A，B，C，D是1﹣18号元素中的四种元素，B原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等；A原子的核外电子数比B原子核外电子数少1；C原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；D原子核电荷数比C原子核电荷数多2．请回答：（1）请在表格中用实线完善元素周期表的边框，并标出C在元素周期表的位置．（2）B的离子符号________原子结构示意图为____________；（3）A与D两种元素可组成微粒个数比为1：1的物质____________．（填化学式）24、有X；Y、Z、W四种元素．X元素的原子失去3个电子后；它所形成粒子的电子排布与氖原子相同；Y元素的-1价阴离子核外电子数比X元素的原子多5个电子；W元素的单质在Z单质中燃烧产生淡蓝色火焰并生成一种相对分子质量最小的氧化物．试回答：

W单质的化学式为____；X与Z形成化合物的化学式为____；由X、Z、W三种元素形成的化合物的化学式为____．25、资料显示：碳还原氧化铁的过程如下：

如图所示的实验中；反应前氧化铁和碳粉的质量分别为32克和1.2克，反应后得到气体A和28.8克黑色固体B．

（1）求白色沉淀的质量；

（2）推断黑色固体B的化学式．（要求写出推断过程）评卷人得分五、计算题(共4题，共20分)26、小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数；实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器．

（1）你认为能测出其铜的质量分数的是______合金；

（2）小华取该合金的粉末32.5g；与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体请求出该合金中铜的质量分数．

（3）若想测出该盐酸的质量分数；你认为实验时必须提供和测出的数据是______（选填序号）．

A．参加反应的合金质量。

B．参加反应的稀盐酸的质量。

C．参加反应的稀盐酸的体积和密度。

D．产生气体的质量．

27、（2010•德州）某同学在学习分子有关性质后；进行如下实验：

①把200mL的水与100mL的乙醇混合；②向混合后的溶液中加入几滴红墨水；

请你根据所学分子的有关知识；预测；推断并回答有关问题：

（1）混合后的溶液中；下列关系成立的是（m-液体的质量；V-液体的体积、ρ-液体的密度）：______（填序号）．

①混合后溶液的质量：m混=m水+m乙醇；

②混合后溶液的体积：V混=V水+V乙醇；

③混合后的密度：ρ混=（ρ水+ρ乙醇）．

（2）取用乙醇时；闻到乙醇的香味，说明分子______．实验中______的现象也可证明分子的这种性质．

28、已知NH4NO3在不同温度下的溶解度如下表。温度/g51015202530溶解度/g12213014016019022025020℃时，把70gNH4NO3溶解在50g水中．回答下列问题：

（1）上述所得溶液是否饱和？（要求写出判断依据）

（2）若上述溶液不饱和；用哪些方法可使溶液转化为饱和溶液？

29、（2009•泰安）泰安的豆腐闻名遐迩．豆腐制作是中国古代的一项重要发明；现在豆腐在全球已成为颇受欢迎的食品，其制作的主要工艺流程通常如下：

下表是豆腐中主要成分的平均质量分数：

。成分水蛋白质油脂糖类钙磷铁维生素B1维生素B2质量分数/%89.34.71.32.80.240.0641.40.000060.00003请回答下列问题：

（1）上述工艺流程中；磨浆属于______（填“物理”或“化学”）变化，由豆腐花制豆腐的过程就是将豆腐与水分离，该过程利用的操作名称是______．

（2）除水；无机盐和维生素外；豆腐中还含的营养素有______，含人体所需的微量元素是______．

评卷人得分六、探究题(共2题，共6分)30、如图是铁丝在氧气中燃烧的实验装置图；请回答下列问题及填写相关空白：

（1）实验前；将细铁丝打磨至光亮，然后将细铁丝______，下端系一根火柴，点燃火柴，待______；

插入盛有氧气的集气瓶中；此时观察铁丝在氧气中燃烧的实验现象是______；

（2）此反应的化学方程式为______；

（3）上述实验前，需要在集气瓶底部加少量水，其目的是______。31、如图所示，在小烧杯A中装入30mL蒸馏水，再滴入3滴酚酞溶液，在小烧杯B中装入30mL浓氨水，用一大烧杯把A、B两个烧杯罩在一起。过一段时间烧杯A中溶液变红色，该实验说明分子具有的性质是。小强同学对A烧杯中酚酞溶液变红色的原因进行了如下探究：【提出问题】是什么物质使A烧杯中酚酞溶液变红色？【提出猜想】猜想1：B烧杯中挥发出的蒸馏水使酚酞溶液变红。猜想2：B烧杯中浓氨水挥发出氨气使酚酞溶液变红。猜想3：B烧杯中浓氨水挥发出的氨气与A烧杯中水反应的生成物使酚酞溶液变红。【实验探究】限选试剂：酚酞试液、氨气、浓氨水、蒸馏水。（1）通过上述实验你认为猜想____肯定不成立，原因是。（2）参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】根据氯气会与水生成盐酸，自来水中含有的盐酸，鉴别纯净水真伪，实际上就是检验氯离子的存在进行分析．【解析】【解答】解：A；盐酸不会使酚酞变色；不能鉴别，故A错误；

B；氯化钡不会与盐酸反应；不能鉴别，故B错误；

C；氢氧化钠会与盐酸反应；但是无明显现象，不能鉴别，故C错误；

D；硝酸银会与盐酸反应生成氯化银沉淀；可以鉴别，故D正确．

故选：D．2、A【分析】【解析】试题分析：根据质量守恒定律、化学反应前后原子的种类和数量不变；由2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O可知，反应前碳原子是4个，反应后是4个；反应前氢原子是12个，反应后是12个；反应前硫原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中；反应前氧原子是18个，反应后应该是18个，其中4个包含在2X中；由分析可知，每个X中含有1个硫原子和2个氧原子，是二氧化硫，二氧化硫的化学式是SO2。考点：化学式的推断；质量守恒定律及其应用【解析】【答案】A3、A【分析】解：rm{A}镁条和稀盐酸反应放热；产生大量气泡。正确；

B；硫在氧气中燃烧；生成二氧化硫是实验结论，不是实验现象，错误；

C；酚酞遇酸不变色；错误；

D；红磷在空气中燃烧；产生大量的白烟，没有白雾，错误。

故选：rm{A}

A；镁条和稀盐酸反应能够放出大量的热；生成氢气；

B；根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断；

C；酚酞遇酸不变色；

D；根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意现象和结论、烟和雾的区别．【解析】rm{A}4、C【分析】【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．【解析】【解答】解：A；塑料直尺是透明的说的是色态．不需要通过化学变化表现出来；属于物理性质；

B；塑料直尺折断只是形状发生了改变；没有新的物质生成，属于物理变化，所以容易折断属于物理性质；

C；塑料直尺燃烧生成二氧化碳和水等物质；有新的物质生成，属于化学变化，所以点燃能够燃烧属于化学性质；

D；塑料直尺受热熔化是由固态变为液态；没有新的物质生成，属于物理变化，所以受热容易融化属于物理性质．

由以上分析可知只有C属于化学性质，故选C．5、B【分析】【分析】化学是一门以实验为基础的自然科学，它的基础就是实验．【解析】【解答】解：化学是一门自然科学；研究和发展化学科学的方法很多，如计算；测量、推理、假设等，但是基础还是实验．化学就是一门以实验为基础的自然科学．

故选B．二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】【分析】①根据防止酸与空气中的物质反应分析；

②纯净物是由一种物质组成的物质；

③根据植物呼吸作用的原理分析；

④根据保护气的作用进行分析；【解析】【解答】解：①为防止醋与空气中的物质发生反应；使用完后要把瓶塞盖严，为下次使用方便，醋瓶的标签要向外．故填：盖严；向外．

②液态氧气；五氧化二磷都是由一种物质组成的物质；属于纯净物；故填：AD；

③植物在光照下会进行光合作用吸收二氧化碳；而光合作用的进行需要光；一盆嫩绿的绿色植物密封在塑料袋内，在暗处放置24小时后，植物不能进行光合作用，还能进行呼吸作用产生二氧化碳，二氧化碳会使澄清的石灰水变浑浊．因此将袋中的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，这个现象说明了植物在暗处也进行呼吸作用释放二氧化碳．该反应是物质与氧气发生的反应，属于化学反应中的氧化反应．

故答案为：呼吸；二氧化碳；氧化．

④蛋糕的塑料袋内的气体化学性质必须不活泼，从而达到延长保质期的目的，可用为保护气的有氮气、二氧化碳等．这些包装技术主要是为了延长食品的保存时间，防止食物腐朽变质；故答案为：氮气、二氧化碳；延长食品的保存时间，防止食物腐朽变质；7、略

【分析】【分析】（1）量筒用于量取一定体积的液体；量取一定量液体时，要选取一次量取全部液体的最小规格的量筒；

（2）取块状固体通常选用镊子来夹取；

（3）读取量筒内液体体积时视线应与液体凹液面的最低处保持水平；可以据此答题；

（4）当玻璃仪器内壁的水既不聚成水滴，也不成股流下时表明玻璃仪器洗净，可以据此答题．【解析】【解答】解：：（1）为避免产生较大的误差；量取一定量液体时，要选取一次量取全部液体的最小规格的量筒，量取4.5mL溶液，就要用5mL量筒；同时为了使结果更准确，到液体接近4.5mL时改用胶头滴管滴加至4.5mL；

（2）取块状固体常用镊子来夹取；

（3）读取量筒内液体体积时视线应与液体凹液面的最低处保持水平．仰视会使读数偏小；即小于15mL；

（4）当玻璃仪器内壁的水既不聚成水滴；也不成股流下时表明玻璃仪器洗净．

故答案为：（1）5mL量筒和胶头滴管；

（2）镊子；

（3）量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；＜；

（4）玻璃仪器内壁的水既不聚成水滴，也不成股流下．8、略

【分析】【分析】熟悉常见化学仪器，并了解它们的名称；能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶；量筒和胶头滴管用于量取一定量的液体．【解析】【解答】解：

熟悉常见化学仪器；并了解它们的名称．观察图示可知：A；试管B、烧杯C、胶头滴管D、量筒E、试管夹F、铁架台．

图中可用于加热的仪器有试管和烧杯；量筒和胶头滴管用于量取一定量的液体．

故答案为：试管、烧杯、胶头滴管、量筒、试管夹、铁架台；AB；CD．9、P2NO2MgOSO42-【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：（1）元素可用元素符号表示；磷元素的元素符号为：P；

（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个二氧化氮分子可表示为2NO2；

（3）氧化镁是由显+2价的镁元素和显-2价的氧元素组成的；根据化合价原则，其化学式为：MgO；

（4）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故硫酸根离子可表示为：SO42-；

故答案为：（1）P；（2）2NO2；（3）MgO；（4）SO42-；10、略

【分析】【分析】（1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数；可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得水的质量；

（2）使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”；称量过程中他发现指针偏左了，说明药品质量大于砝码质量，应减少药品；

（3）应读游码左边的刻度；

（4）根据配制所用仪器及玻璃棒的作用来分析用途；

（5）根据量取水时是仰视读数，会导致水的体积偏大进行解答．【解析】【解答】解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×10%=10g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-10g=90g，水的密度是1g/cm3；所以需要水的体积是90mL；

（2）用托盘天平称量NaCl时；步骤是：调节天平平衡，在右盘上加砝码和拨动游码，然后向左边托盘添加药品直至天平平衡；称量过程中他发现指针偏左了，说明NaCl的质量大于砝码质量，应减少NaCl；

（3）称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体；在托盘天平上已放30g砝码，则游码应拨到3.1g刻度出，且应读游码左边的刻度，故选C；

（4）配制溶液时；量取水时需要用到量筒和胶头滴管，溶解时用到烧杯和玻璃棒；溶解时用玻璃棒搅拌是为了加快氯化钠溶解速度；

（5）量取水时是仰视读数；会导致水的体积偏大，所以所配制的氯化钠溶液溶质质量分数会偏小；

故答案为：（1）10；90；（2）B；（3）C；（4）c；a；加速氯化钠溶解；（5）B．11、略

【分析】【分析】根据化合价的表示法和化学式的含义进行解答本题【解析】【解答】解：（1）据在化合物中各元素化合价的代数和为零知在氢氧化铝中铝元素的化合价为+3价，由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故可表示为：（OH）3；

（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氮气分子可表示为：2N2；

（3）据镁在空气中燃烧生成的主要氧化物是氧化镁；其化学式为：MgO．

故答案为：（1）（OH）3；（2）2N2；（3）MgO．12、略

【分析】【分析】根据C中都是燃烧，都是剧烈的氧化反应进行解答．【解析】【解答】解：C中都是燃烧；所以和A组中一样，都是剧烈的氧化反应，而B组属于缓慢氧化．

故答案为：A；都是燃烧，都是剧烈的氧化反应．13、略

【分析】【分析】化学肥料的分类是根据化肥中所含营养元素进行分类的．只含有N、P、K三种营养元素中的一种元素的，分别称为氮肥、磷肥、钾肥；如果含有其中的两种或三种则称为复合肥．【解析】【解答】解：化肥的种类很多；根据所含主要元素可分为氮肥；磷肥、钾肥、复合肥．

故答案为：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥．三、判断题(共8题，共16分)14、√【分析】【分析】根据原子的构成，原子中各微粒的质量关系分析回答本题．【解析】【解答】解：原子是由原子核和核外电子构成的；而原子核一般是由质子和中子构成的，其中电子的质量很小，可忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上．

故答案为：√．15、×【分析】【分析】根据剩余药品的处理方法解答，做的“三不一要”，即不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，应该要放入指定容器．【解析】【解答】解：剩余药品如放回原瓶；则污染了瓶内药品．如丢弃，会造成浪费和污染环境；拿出实验室有危险，所以剩余药品要放入指定容器．

故答案为：×．16、×【分析】【分析】根据相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，进行分析判断．【解析】【解答】解：相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，H2的相对分子质量是2；不是2g．

故答案为：×．17、×【分析】【分析】根据有毒物质的是破坏人体中的蛋白质进行解答．【解析】【解答】解：有毒物质的是破坏人体中的蛋白质；当误食有毒物时，应该喝一些含蛋白质的食物，如鸡蛋清．

故答案为：×．18、√【分析】【分析】化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，据此解答．【解析】【解答】解：化学反应的过程；就是参加反应的各物质的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．

故答案为：√．19、×【分析】【分析】根据常见的有害元素对人体的危害进行分析解答即可．【解析】【解答】解：水俣病是指人或其他动物食用了含有机汞污染的鱼贝类；使有机汞侵入脑神经细胞而引起的一种综合性疾病，是世界上最典型的公害病之一，因最早发现于水俣湾而得名，而不是金属镉，故错误．

故答案为：×．20、√【分析】【分析】二氧化硫是酸性气体，易结合水形成酸，根据二氧化硫产生污染时所导致的影响来回答．【解析】【解答】解：二氧化硫是酸性气体，易结合水形成亚硫酸、硫酸，这些酸会导致苔藓枯死，雪松呈暗竭色伤斑，棉花叶片发白，所以在潮湿的气候条件下，苔藓枯死；雪松呈暗竭色伤斑，棉花叶片发白，这是SO2污染的迹象．故答案为：√．21、√【分析】【分析】用灯帽盖灭酒精灯后，须将灯帽打开，让冷空气充满灯帽后再盖上，防止酒精灯复燃．【解析】【解答】解：用灯冒熄灭酒精灯后；灯冒内的温度较高，有可能使灯芯复燃，所以用灯帽盖灭酒精灯后，须将灯帽打开，让冷空气充满灯帽后再盖上，所以正确．

故答案为：√四、推断题(共4题，共12分)22、略

【分析】【分析】二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊；浓硫酸在该实验中是干燥剂；氢气和一氧化碳都具有还原性；无水硫酸铜遇水变蓝色．【解析】【解答】解：（1）混合气体能使澄清石灰水①变浑浊，说明该混合气体中一定含有CO2．

故填：CO2；

（2）气体1通过浓硫酸后，气体2中肯定没有H2O了．若现象X中“无水硫酸铜变蓝色”，说明气体3中含有H2O；则与CuO反应的混合气体中肯定有含有“H”原子的还原性气体

H2；若现象X中“无水硫酸铜不变色”，说明气体3中不含有H2O，则与CuO反应的混合气体中肯定无含有“H”原子的还原性气体H2；

故填：H2，H2；

（3）由气体3通入澄清的石灰水后，“澄清的石灰水变浑浊”这一现象说明气体3中一定含有CO2，所以与CuO反应的混合气体中肯定有含有“C”原子的还原性气体CO；所以，反应②中一定发生的反应方程式是：CO+CuOCu+CO2

故填：CO+CuOCu+CO2；

（4）能使澄清石灰水变浑浊的原因是二氧化碳与氢氧化钙溶液发生反应生成不溶于水的碳酸钙，其反应方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

故填：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

（5）可以直接利用“无水硫酸铜遇水变蓝”是性质来检验水的存在与否．

故填：先将混合气体通入无水硫酸铜中，若“无水硫酸铜变蓝色”，则说明混合气体中含有H2O；若“无水硫酸铜不变色”，则说明混合气体中不含有H2O．23、略

【分析】【解析】试题分析：（1）元素周期表的结构以及元素的分布情况，绘制部分边界如下：C原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则说明C元素的原子核外有6个电子，则其原子序数是6，则是氧元素，故该元素在周期表中的位置是：（2）B原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等，则B的核外电子数是12，由于核外电子数等于其核内质子数，所以该元素是镁元素，化学反应中易失掉核外最外层的两个电子，故其离子符号是Mg2+；原子结构示意图是（3）A原子的核外电子数比B原子核外电子数少1，则A的核外电子数是11，质子数也为11是钠元素，D原子核电荷数比C原子核电荷数多2，故D元素是氧元素，两种元素可组成微粒个数比为1：1的物质是Na2O2考点：物质的鉴别、推断；元素周期表的特点及其应用；化学符号及其周围数字的意义【解析】【答案】（1）（2）Mg2+；（3）Na2O224、略

【分析】【分析】由题意，X元素的原子失去3个电子后，它所形成粒子的电子排布与氖原子相同，可根据氖原子的电子排布确定X元素，进而可以确定Y元素；由W元素的单质在Z单质中燃烧产生淡蓝色火焰并生成一种相对分子质量最小的氧化物，可以确定W元素和Z元素；据此进行分析解答即可．【解析】【解答】解：氖的核电荷数是10；根据原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，可以知道氖原子核外有10个电子．

X元素的原子失去3个电子后；它所形成粒子的电子排布与氖原子相同，则X元素的原子核外电子数为13，其核电荷数为13，为铝元素．

Y元素的-1价阴离子核外电子数比X元素的原子多5个电子；Y元素的-1价阴离子核外电子数为13+5=18，则Y元素的原子核外电子数为17，其核电荷数为17，为氯元素．

W元素的单质在Z单质中燃烧产生淡蓝色火焰并生成一种相对分子质量最小的氧化物；氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰并生成相对分子质量最小的氧化物水，则W元素为氢元素，Z元素为氧元素．

则W单质的化学式为H2；铝元素显+3价，氧元素显-2价，则X与Z形成化合物的化学式为Al2O3；由X、Z、W三种元素形成的化合物的化学式为Al（OH）3．

故答案为：H2；Al2O3；Al（OH）3．25、略

【分析】【分析】（1）根据质量守恒定律；由反应前氧化铁和碳粉的质量，反应后得到黑色固体B的质量可以计算出得到气体A的质量，进而根据反应的化学方程式计算出生成白色沉淀的质量．

（2）根据现象：黑色固体B与过量的稀盐酸反应生成固体全部溶解，说明B中不含碳；无气体放出，说明不含金属铁；据此根据质量守恒定律进行分析推断．【解析】【解答】解：（1）由题意可知；生成的气体A是二氧化碳，生成二氧化碳的质量=32g+1.2g-28.8g=4.4g

设生成白色沉淀的质量为x

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

44100

4.4gx

；x=10g

（2）黑色固体B与过量的稀盐酸反应生成固体全部溶解；说明B中不含碳；无气体放出，说明不含金属铁；根据现象判断黑色固体没有铁和碳．

氧化铁中含铁元素的质量=32g××100%=22.4g；

根据反应前后元素种类不变；则B中铁元素的质量为22.4g，则黑色固体B中含氧元素的质量=28.8克-22.4克=6.4g

若固体B的化学式为FexOy，由化合物中原子的个数比=，则x：y=：=1：1；

∴固体B的化学式为：FeO．

故答案为：（1）10g；（2）FeO．五、计算题(共4题，共20分)26、略

【分析】

（1）铜的活动性比氢弱；不与稀酸发生反应，锌的活动性比氢强，能与稀酸发生反应，因而铜锌合金能测定出铜的质量分数；而银的活动性比氢弱，也不与稀酸发生反应，因而铜银合金不能测定出铜的质量分数；

（2）设：合金中锌的质量为x

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

652

x0.4g

=

x=13g

合金中铜的质量为：32.5g-13g=19.5g

合金中铜的质量分数=×100%=60%

答：合金中铜的质量分数为60%．

（3）要想测出该盐酸的质量分数；必须知道盐酸中溶质的质量和溶液的质量．参加反应的盐酸中溶质的质量可由生成氢气的质量通过化学方程式计算出，然后（溶质的质量÷稀盐酸的质量）×100%即为该盐酸的质量分数；而参加反应的合金的质量是混合物的质量，进行计算时不能直接使用，实验时必须测出参加反应的稀盐酸的质量和生成氢气的质量．故选BC或CD．

故答案为：

（1）Cu-Zn；

（2）设：合金中锌的质量为x

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

652

x0.4g

=

x=13g

合金中铜的质量为：32.5g-13g=19.5g

合金中铜的质量分数=×100%=60%

答：合金中铜的质量分数为60%．

（3）BD（或CD）．

【解析】【答案】（1）由题中提供的药品可知本题中要测出的合金中的两种金属必须一种在氢之前；一种在氢之后；

（2）根据氢前金属与盐酸的反应求出金属锌和金属铜的质量进而可求出合金中铜的质量分数；

（3）要求出盐酸中溶质的质量分数必须测出或求出溶质和溶液的质量；而溶液的质量需要测出，溶质的质量需要根据生成氢气的质量计算出来．

27、略

【分析】

（1）乙醇和水都是由分子构成的物质；构成它们的微粒之间都存在一定的间隔．把它们混合时两种分子会相互穿插渗透，导致总体积小于二者体积之和．但总质量不变，由公式m=ρv可知，混合后的密度要比任一成分的密度都大，而不是二者的密度平均值．

故答案为：①．

（2）乙醇是一种具有特殊香味的液体；我们能闻到这种气味，说明了分子在不断地运动．实验中红墨水会向水中扩散的现象也能说明分子在不断地运动．

故答案为：在不断地运动；红墨水向水中四处扩散．

【解析】【答案】（1）构成物质的微粒之间都有一定的空隙；因此当混合后总体积会减小；质量不变、密度会增大；

（2）构成物质的微粒是在不停地运动的；生活中的许多现象都能说明这一基本特征．

28、略

【分析】

（1）由溶解度表可知，20℃时NH4NO3的溶解度为190g．

设20℃时50g水中溶解NH4NO3的质量为x时正好饱和x=95g95g＞70g

所以所得溶液为不饱和溶液．

（2）可用下面三种方法使不饱和溶液转化为饱和溶液．①加入溶质．需加入NH4NO3的质量为：95g-70g=25g

②蒸发溶剂．

设20℃时70gNH4NO3溶解在质量为y的水中恰好达到饱和y=36.84g

故需蒸