2025年人教五四新版必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教五四新版必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO+6H2O(g)在密闭容器中进行3s后，NO的物质的量浓度增加了0.045mol/L，则用NH3表示的平均反应速率为A.0.045mol/(L•s)B.0.015mol/(L•s)C.0.010mol/(L•s)D.0.0075mol/(L•s)2、下列反应原理用离子方程式表示正确的是A.水玻璃中通入少量B.二氧化硅与氢氟酸反应：C.用过量氨水吸收工业尾气中的D.氧化亚铁与稀硝酸反应：3、在带有活塞的密闭容器中发生反应：采取下列措施不能改变反应速率的是（）A.增加的量B.保持容器体积不变，增加的量C.充入保持容器内压强不变D.充入保持容器体积不变4、如图是牛式二烯炔醇的结构简式；有关说法错误的是。

A.此分子中含有三种官能团B.分子中含有3个手性碳原子C.一定条件下可以发生取代、氧化、加成、消去反应D.与Br2按物质的量之比1：2发生加成反应的产物有8种(不考虑顺反异构)5、山梨酸是一种常用的食品防腐剂，结构简式为下列关于山梨酸的叙述错误的是A.不属于烃类B.可与碳酸钠溶液反应C.分子中所有原子一定共平面D.一定条件下可发生取代、加成、氧化、酯化反应评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)6、如图为反应Br＋H2HBr＋H的能量与反应历程示意图；以下叙述正确的是。

A.正反应为吸热反应B.正反应的能量变化量为E2与E1的差值C.加入催化剂，该化学反应的反应热变大D.反应物总能量高于生成物总能量7、原子钟是一种精度极高的计时装置，镍氢电池可用于原子钟的制作，某储氢的镧镍合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液组成的镍氢电池如下图所示，反应原理为LaNi5H6+6NiO（OH）LaNi5+6NiO+6H2O。下列有关说法错误的是。

A.充电时a电极为电池的阳极B.放电时镍氢电池负极附近碱性增强C.充电时每转移1mole-，理论上b电极质量增加17gD.放电时正极反应为6NiO（OH）+6e-=6NiO+6OH-8、下列原电池的电极反应式书写不正确的是A.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。正极反应式为2FeO42-＋10H＋＋6e－＝Fe2O3＋5H2OB.银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag，负极反应式：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2C.海水中电池反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，其正极反应式为Ag＋Cl―－e－＝AgClD.全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极常用掺有石墨烯的S8材料，已知电池反应为16Li＋xS8＝8Li2Sx，则正极反应可为2Li2S6＋2Li＋＋2e－＝3Li2S49、已知一定温度下合成氨反应：N2+3H22NH3(每生成2molNH3放出92.4kJ的热量)，在恒温、恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2molN2和6molH2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是A.Q2=2Q1B.Q1＜0.5Q2C.Q1＜Q2＜184.8kJD.Q1=Q2<92.4kJ10、汽车尾气净化原理为2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)ΔH＝－746.5kJ·mol－1，如图为在不同初始浓度的CO和不同催化剂Ⅰ、Ⅱ作用下(其他条件相同)，体积为2L的密闭容器中n(N2)随反应时间的变化曲线；下列说法正确的是。

A.a点时，催化剂Ⅰ、Ⅱ作用下CO的转化率相等B.0～6h内，催化剂Ⅰ的催化效果比催化剂Ⅱ的好C.0～5h内，催化剂Ⅰ作用下CO的反应速率为0.32mol·L－1·h－1D.0～12h内，催化剂Ⅱ作用下反应放出的热量比催化剂Ⅰ的多11、如图是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池示意图；该电池工作时，有关说法正确的是。

A.木炭棒应与玩具电机的正极相连B.铝罐将逐渐被腐蚀C.炭粒和炭棒上发生的电极反应式为：O2＋4e-=2O2-D.因为一开始反应就会生成大量氯气，该电池有一定的危险性12、药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得；下列有关叙述正确的是。

A.根据有机物的分类，贝诺酯属于芳香烃，分子式为C17H15NO5B.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与Na2CO3溶液反应放出CO2C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚可用FeCl3溶液区别D.1mol乙酰水杨酸最多能与3molNaOH发生反应13、“太阳-水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并有N2保护。下列关于该电池的说法正确的是（）

A.若用导线连接a、c，则a为负极，该电极附近pH增大B.若用导线连接a、c，则c电极的电极反应式为HxWO3-xe-=WO3+xH+C.若用导线先连接a、c，再连接b、c，可实现太阳能向电能转化D.若用导线连接b、c，b电极的电极反应式为O2+4H++4He-=2H2O评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)14、恒温下在2L密闭容器中；X；Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

(1)该反应的化学方程式为_______；

(2)从开始至5min，Y的平均反应速率为_______；平衡时，Z的物质的量浓度为_______，X的转化率为_______。

(3)反应达平衡时体系的压强是开始时的_______倍；

(4)下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是_______。(填序号)

①容器内温度不变。

②混合气体的密度不变。

③混合气体的压强不变。

④混合气体的平均相对分子质量不变。

⑤Z(g)的物质的量浓度不变。

⑥容器内X；Y、Z三种气体的浓度之比为3:1:2

⑦某时刻v(X)=3v(C)且不等于零。

⑧单位时间内生成2nmolZ；同时生成3nmolX

(5)在某一时刻采取下列措施能加快反应速率的是_______。

A.加催化剂。

B.降低温度。

C.体积不变；充入X

D.体积不变，从容器中分离出Y15、物质中的化学能在一定条件下可转化为电能。

(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的离子方程式是_______。

(2)将锌片、铜片按照图所示装置连接，能证明化学能转化为电能的实验现象是：铜片上有气泡产生、_______。

(3)稀硫酸在图所示装置中的作用是：传导离子、_______。

(4)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_______(填序号)。

①2H2＋O2=2H2O

②SO3＋H2O=H2SO4

③Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+16、某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度；反应速率随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：

反应方程式中的_______，30min时改变的反应条件是_______。

时反应的平衡常数_______时反应的平衡常数填：或

该反应的正反应为________填：“放热”或“吸热”反应。

反应过程中B的转化率最大的时间段是____________。17、Ⅰ、氮在自然界中的转化是一个复杂的过程，涉及到地球上生物的方方面面。

（1）下列关于自然界中氮循环（如下图）的说法不正确的是______

A．氮元素均被氧化

B．工业合成氨属于人工固氮

C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化

D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环

（2）汽车尾气中的NO和NO2，是大气污染的物质。

①写出NO造成酸雨的两个化学反应方程式____________________________________、________________________________________。

②在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体，该反应的化学反应方程式_______________________________________________________。

（3）用化学方程式表达工业上以NH3为原料生产HNO3的第一步______________________________。

Ⅱ、①用少量氯气消毒的自来水养金鱼时，通常需要先将自来水晒一晒，其原因是：__________________________________(用化学方程式表示)。

②小苏打通常用来治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，其原因是____________________________________________________(用离子方程式表示)。18、世界上活火山中，喷发出的熔融岩浆主要成分是碳酸盐的只有一座。该岩浆的主要成分是钠盐还是钙盐？答___________。你作出判断的依据是___________。19、某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转化为电能的装置如图所示。

回答下列问题：

(1)若电极a为b为且a、b质量相等，电解质溶液为溶液，电路中通过时，a、b的质量差为_______g。

(2)若电极a为b为电解质溶液为氢氧化钠溶液，则该电池的负极反应式为_______。

(3)若该电池为燃料电池，氢氧化钠溶液为电解质溶液，电子由a移向b，则应通入_______极(填“a”或“b”)，该电极反应式为_______，电解质溶液中向_______极移动(填“a”或“b”)。

(4)理论上能自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池。请利用反应设计一个原电池，并在方框内画出简单原电池实验装置图______；注明电极材料和电解质溶液。

20、某温度时；在一个2L的密闭容器中，X；Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据填空：

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率为___________，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为___________。

(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中乙中则___________填“甲”或“乙”中反应更快。21、有下列各组物质(在横线上填相应的序号)：

①O2和O3②H2、D2、T2③12C和l4C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3

(1)互为同位素的是___________。

(2)互为同分异构体的是___________。

(3)互为同素异形体的是___________。

(4)为同一种物质的是___________。22、用3种方法鉴别淀粉溶液和食盐。____________评卷人得分四、判断题(共4题，共32分)23、CH2=CH2和在分子组成上相差一个CH2，两者互为同系物。(___________)A.正确B.错误24、芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下发生分子间聚合而成像，该过程是化学变化。(____)A.正确B.错误25、天然橡胶聚异戊二烯()为纯净物。(___)A.正确B.错误26、薯片长时间开封存放，会发出一股难闻气味，这是油脂被氧化的结果(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共4题，共32分)27、炼油厂烷基化反应产生的废液中含硫酸91%、难挥发有机物7%。实验室以软锰矿(主要含MnO2，还含少量Fe、Al等元素)处理废液并制取MnSO4·H2O晶体；其实验流程如图：

（1）研究温度对“降解”过程中有机物去除率的影响；实验在如图1所示的装置中进行。

①在不同温度下反应相同时间，发现温度从60℃升高到95℃时，有机物去除率从29%增大到58%，其可能的原因是：MnO2的氧化能力随温度升高而增强；__。

②废液因含有机物而呈现黑红色。有机物降解速率慢，难以观察气泡产生速率。降解一段时间，判断有机物浓度基本不变的依据是：三颈烧瓶内__。烧杯中盛放的试剂可以是__。

（2）降解一段时间后，加入硫铁矿(主要成分FeS2)将剩余MnO2还原，所得溶液中的主要离子有Fe3+、Mn2+、SO42-等，其离子方程式为__。

（3）滤液若用足量高纯度MnO2再次氧化降解，改变条件，有机物去除率可达66%。反应后过滤，所得滤渣经洗涤后，在本实验流程中可用于__。

（4）MnSO4·H2O的溶解度曲线如图2所示。设计以过滤所得滤液为原料，进一步除去有机物等杂质并制取MnSO4·H2O晶体的实验方案：__，趁热过滤，用热的硫酸锰溶液洗涤，150℃烘干。[已知pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；MnSO4·H2O分解温度为200℃。实验中必须使用的试剂：石灰石粉末；活性炭]

28、硫酸铵一种优良的氮肥；适用于各种土壤和作物，硫酸铵还可用于纺织；皮革、医药等方面。某化工厂以硫酸钙为原料制备硫酸铵，其工艺流程如图：

(1)为___________填化学式)，操作名称为______。

(2)是工业制硝酸的重要原料，写出人工合成的化学方程式________。

(3)煅烧生成生石灰和的反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)，欲加快该反应速率可采取的措施为____________写出一种即可)。

(4)上述流程中，可以循环使用的物质有____________填化学式)。

(5)从滤液中获得晶体，必要的操作步骤是蒸发浓缩、______、过滤等。29、用含砷氧化铜矿[含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金属盐等]制取Cu2(OH)2SO4的工艺流程如下：

(1)步骤I“氨浸”时，控制温度为50~55℃，pH约为9.5，含铜化合物转化为[Cu(NH3)4]SO4。

①CuO被浸取的离子方程式为___________。

②浸取温度不宜超过55℃，其原因是___________。

③Cu2+与NH3结合时，溶液中含铜微粒的物质的量分布分数(δ)与溶液中游离的c(NH3)的对数值的关系如图所示。若将Cu2(OH)2CO3全部浸出为[Cu(NH3)4]2+，则游离的c(NH3)应满足的条件是___________。

(2)“除AsO”时，FeSO4需过量，一方面使AsO沉淀完全，另一目的___________。

(3)“蒸氨”时发生反应的化学方程式为___________。

(4)生产过程中可循环利用的物质有___________。30、随着电动自行车市场保有量的不断增加；废弃的铅酸蓄电池已变成不容忽视的一种环境污染源，处理不当会加大对大气；水和土壤的污染。用新方案和新工艺处理废旧铅酸蓄电池，可以达到节能减排、防治污染和资源循环利用的目的。一种处理废旧铅酸蓄电池的流程如下：

已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8和Ksp(PbCO3)=7.4×10-14

回答下列问题：

(1)废旧电池预处理时需要将电池放电完全；这样做的目的是____。

(2)写出铅膏脱硫时的离子方程式____。

(3)传统的铅蓄电池的处理工艺是将电池破碎后；洗涤，干燥，直接送入回转炉熔炼。而该工艺使用纯碱脱硫的显著优点是____。

(4)某同学查阅资料发现：儿童从空气中吸入的铅量是成人吸入量的1.6～1.7倍。为了探讨这个现象；展开了相关探究，他通过取样分析，得到了以下实验数据：

。离地面高度。

0.8

1.0

1.2

1.4

1.6

1.8

2.0

铅的浓度(μg/cm3)

1.10

0.98

0.91

0.72

0.66

0.54

0.50

①该同学探究的课题名称为____。

②分析以上实验数据；可以得出的结论是___。

③造成此结果的原因可能是____。

(5)在走访调查中；小明同学收集了某铅酸蓄电池处理厂排出的废水样品，为了判断废水中含铅的浓度是否符合排放标准，他设计了如下方案并进行了实验：

上述实验中如果缺少操作M，所测得结果会___(填“偏大”、“偏小”、或“无影响”)。评卷人得分六、结构与性质(共2题，共20分)31、元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。

（1）下图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

写出c分子的空间构型为___________，d分子的结构简式____________。

（2）关于a（乙烯）分子有下列问题：

①如果a分子中的一个氢原子被甲基取代后得到的物质中在同一平面的原子最多有_________个；

②a能使溴的水溶液褪色，该反应的生成物的名称是___________________（命名）；

③a与氢气发生加成反应后生成分子e，e在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（又称“同系物”），它们均符合通式当________时，这类有机物开始出现同分异构体，写出该烷烃可能有的同分异构体结构简式________；_______；

（3）在R的单质气体中燃烧产物的电子式为______，在F单质中燃烧的产物是________（写化学式）；

（4）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是________（写化学式），其与Q的单质反应的离子方程式是_________；

（5）已知固体单质M完全燃烧时放出的热量，该反应的热化学方程式是________。32、元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。

（1）如图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____。

c与氯气反应生成的二元取代物有____种，d分子的结构简式____。

（2）Na在F单质中燃烧产物的电子式为____。该燃烧产物中化学键的类型为：____。上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是____(写化学式)。

（3）A与D组成的化合物中，质量相同，在氧气中完全燃烧消耗氧气最多的是：____

（4）关于（1）中d分子有下列问题：

①d分子中同一平面的原子最多有____个。

②若用－C4H9取代d上的一个H原子，得到的有机物的同分异构体共有____种。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【详解】

反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO+6H2O(g)在密闭容器中进行3s后，NO的物质的量浓度增加了0.045mol/L，根据化学方程式可知，NH3的物质的量浓度减少了0.045mol/L，则用NH3表示的平均反应速率为v(NH3)==0.015mol/(L•s)。答案选B。2、C【分析】【详解】

A．水玻璃中通入少量二氧化碳，反应生成碳酸钠和硅酸沉淀，反应的离子方程式是故A错误；

B．二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅气体和水，反应的离子方程式为故B错误；

C．用过量氨水吸收工业尾气中的二氧化硫，反应生成亚硫酸铵和水，反应的离子方程式为故C正确；

D．氧化亚铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式是故D错误；

选C。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．增加的量；反应物的浓度增大，化学反应速率增大，能改变反应速率，选项A不符合；

B．增加的量相当于增加反应物的浓度；因此化学反应速率改变，选项B不符合；

C．充入保持容器内总压强不变，容器体积增大，参与反应的气态物质的浓度减小，化学反应速率减小，能改变反应速率，选项C不符合；

D．充入保持容器体积不变，则气态物质的浓度不变，因此化学反应速率不发生改变，选项D符合。

答案选D。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．该分子中含有碳碳三键；碳碳双键、羟基三种官能团；A正确；

B．连接4种不同基团的碳原子称为手性碳原子，有3个；B正确；

C．含有-OH；可发生氧化；取代反应，含碳碳双键、碳碳三键可发生加成反应，与羟基相连的碳的相邻C上没有H原子，不能发生消去反应，C错误；

D．在碳碳双键上加成：在碳碳三键上加成：共8种，D正确；

故选：C。5、C【分析】【详解】

A．烃是指只含有C；H元素的有机化合物；山梨酸中有O元素，因此不属于烃类，A正确；

B．山梨酸分子中含有羧基；可与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，B正确；

C．山梨酸分子中的甲基中的所有原子不可能共平面；C错误；

D．山梨酸分子中的甲基可发生取代反应；分子中含有碳碳双键，可发生加成；氧化反应，含有羧基可发生酯化反应，D正确；

答案选C。二、多选题(共8题，共16分)6、AB【分析】【分析】

【详解】

A.由图可知；反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应的正反应为吸热反应，A正确；

B.E1为反应物的活化能，E2为生成物的活化能，正反应的能量变化量为E2与E1的差值；B正确；

C.加入催化剂只改变反应速率；不影响反应热，C错误；

D.由图可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，D错误；故答案为：AB。7、AB【分析】【分析】

由图知，放电时a极电子流出，则a为负极，b为正极，而充电时，a极电子流入，则a为阴极，b为阳极；

【详解】

A.据分析；充电时a电极为电池的阴极，A错误；

B.放电时，镍氢电池负极发生氧化反应，电极反应为：LaNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O；故附近碱性减弱，B错误；

C.充电时，b电极上发生氧化反应，电极反应为：6NiO+6OH--6e-=6NiO（OH），从NiO转变为NiO（OH），电极质量增加，增加的是“OH-”的质量，则每转移1mole-，理论上b电极质量就17g；C正确；

D.放电时正极反应发生还原反应，电极反应式为6NiO（OH）+6e-=6NiO+6OH-；D正确；

答案选AB。8、AC【分析】【分析】

A.电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液时，Zn失电子作负极，K2FeO4作正极；发生还原反应；

B.银锌电池反应原理为Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag；其中Zn失电子，作负极，发生氧化反应；

C.海水中电池反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl；其中Ag失电子，发生氧化反应，作负极；

D.全固态锂硫电池反应为16Li＋xS8＝8Li2Sx，其中Li失去电子，发生氧化反应，作负极，S8得到电子；作正极，发生还原反应。

【详解】

A.电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液时，Zn失电子作负极，K2FeO4作正极，发生还原反应，电极反应为2FeO42-＋8H2O＋6e-＝2Fe(OH)3＋10OH-；A项错误，符合题意；

B.银锌电池反应原理为Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag，其中Zn失电子，作负极，发生氧化反应，电极反应为：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2；B项正确，不符合题意；

C.海水中电池反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，其中Ag失电子，发生氧化反应，作负极，负极的电极反应为：Ag＋Cl―－e－＝AgCl；C项错误，符合题意；

D.全固态锂硫电池反应为16Li＋xS8＝8Li2Sx，其中Li失去电子，发生氧化反应，作负极，S8得到电子，作正极，发生还原反应，正极的电极反应为2Li2S6＋2Li＋＋2e－＝3Li2S4；D项正确，不符合题意；

答案选AC。9、AC【分析】【详解】

热化学方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol表示一定条件下，1molN2(g)与3molH2(g)完全反应生成2molNH3(g)放出的热量是92.4kJ。

已知该反应为可逆反应，反应物不能完全反应，所以通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1＜92.4kJ；恒温恒压条件下，反应前后气体的物质的量发生变化，①与②中n(N2)：n(H2)均为1：3，二者为等效平衡，反应物的转化率相同，②中参加反应的n(N2)是①中的2倍，所以Q2=2Q1＜184.8kJ；

故选：AC。10、BD【分析】【详解】

A．CO起始量不同，a点时生成N2的物质的量相同；所以CO转化率不同，故说法A错误；

B．由图像中曲线的变化趋势可知，反应达到平衡时，I曲线对应N2物质的量小于II曲线，催化剂并不会该变化学平衡，增大CO浓度，会使平衡向正反应方向移动，N2的物质的量增大，由此可知，I曲线对应CO初始浓度小于II曲线，但0～6h内，I曲线对应N2物质的量的变化量大于II曲线；说明催化剂Ⅰ的催化效果比催化剂Ⅱ的好，故B说法正确；

C．由图像可知，0～5h内，催化剂Ⅰ作用下生成N2的物质的量为0.8mol，根据化学计量数可知，消耗CO的物质的量为1.6mol，则0～5h内，催化剂Ⅰ作用下CO的反应速率故C说法错误；

D．由图像可知，0～12h内，催化剂Ⅱ作用下生成的N2物质的量高于催化剂Ⅰ；该反应正向为放热反应，反应物放出的热量与生成物的物质的量成正比，因此，0～12h内，催化剂Ⅱ作用下反应放出的热量比催化剂Ⅰ的多，故D说法正确；

综上所述，说法正确的是BD，故答案为：BD。11、AB【分析】【分析】

该装置构成原电池，铝易失电子作负极，碳作正极，负极上电极反应式为：Al-3e-＝Al3+，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-＝4OH-；据此分析解答。

【详解】

A．碳棒作正极；应该与玩具电机的正极相连形成闭合回路，故A正确；

B．该装置构成原电池；铝易失电子作负极，负极上铝失电子生成铝离子，所以铝罐逐渐被腐蚀，故B正确；

C．碳棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-＝4OH-；故C错误；

D．氯离子在原电池反应中不放电生成氯气；故D错误；

故选AB。12、CD【分析】【分析】

【详解】

A．贝诺酯含有氧；氮元素；而烃只含C、H元素，故A错误；

B．对乙酰氨基酚与碳酸钠反应生成碳酸氢钠；不能生成二氧化碳，故B错误；

C．对乙酰氨基酚含有酚羟基；具有酚类的性质，可与氯化铁反应，溶液呈紫色，可鉴别，故C正确；

D．乙酰水杨酸水解产物共含有2个羧基；1个酚羟基；则1mol乙酰水杨酸最多能与3molNaOH发生反应，故D正确；

故选CD。13、CD【分析】【详解】

A.若用导线连接a、c，a极发生氧化反应生成氧气，则a为负极，电极反应为该电极附近pH减小，故A错误；

B.若用导线连接a、c，a极发生氧化反应生成氧气，则a为负极，c电极为正极，正极发生还原反应，电极反应式为WO3+xH++xe-=HxWO3；故B错误；

C.用导线先连接a、c，构成原电池，c是正极；用导线连接b、c，构成原电池，c是负极，c电极实现WO3、HxWO3之间的相互转化；可实现太阳能向电能转化，故C正确；

D.若用导线连接b、c，b是正极，b电极的电极反应式为O2+4H++4He-=2H2O；故D正确；

选CD。三、填空题(共9题，共18分)14、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）由图象可以看出X；Y的物质的量减小；Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，化学反应中各物质的物质的量变化量与化学计量数之比呈正比；

则有X：Y：Z=（1.0-0.4）：（1.0-0.8）:(0.5-0.1)=3：1：2，则反应的化学方程式为3X(g)+Y(g)⇌2Z(g),故答案为：3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)。

（2）反应开始到5min，用Y表示的反应速率为：v==0.02mol/(L·min)，平衡时Z的浓度为=0.25mol/L；故答案为：0.02mol/(L·min)；0.25mol/L。

(3)在相同条件下，压强之比等于物质的量之比=所以答案为

(4)①此反应是在恒温下进行；所以容器内温度不变，不能作为达到平衡标志。②该反应前后气体质量不变，体积也不变，任何时候密度都不改变，所以混合气体的密度不变，不能作为达到平衡标志。③该反应气体分子数前后改变，所以混合气体的压强不变，能作为达到平衡标志。④反应前后气体质量不变，但是反应气体分子数前后改变，所以混合气体的平均相对分子质量不变，能作为达到平衡标志。⑤Z(g)的物质的量浓度不变能作为达到平衡标志。⑥容器内X；Y、Z三种气体的浓度之比为3∶1∶2不能作为达到平衡标志。⑦某时刻v(X)=3v(C)且不等于零，不能作为达到平衡标志，因为没有标明是正反应速率和逆反应速率。⑧单位时间内生成2nmolZ，同时生成3nmolX，能作为达到平衡标志，一个是正反应速率，一个是逆反应速率，且速率之比等于化学计量数之比。故答案为：③④⑤⑧

(5)A.加催化剂；降低活化能，活化分子百分数增大，有效碰撞增加，加快该反应的反应速率，A项正确。

B.降低温度；活化分子百分数增小，有效碰撞减少，减慢反应速率，B项错误。

C.体积不变；充入X，X的物质的量浓度增大，加快反应速率，C项正确。

D.体积不变；分离出Y，Y的物质的量浓度减小，减慢反应速率，D项错误。

故选AC。【解析】3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)0.02mol/(L·min)0.25mol/L60%③④⑤⑧A、C15、略

【分析】【详解】

(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式为：Zn+2H+＝Zn2++H2↑，故答案为：Zn+2H+＝Zn2++H2↑；

(2)将锌片、铜片按照图示装置连接，形成原电池，Zn易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H＋+2e－=H2↑。能证明化学能转化为电能的实验现象是铜片上有气泡产生；电流表指针偏转；故答案为：电流表指针偏转；

(3)稀硫酸在图示装置中的作用是传导离子；作正极反应物参与电极反应；故答案为：参与电极反应；

(4)理论上；任何一个放热的氧化还原反应都能设计成原电池，实现化学能直接转化为电能：

①2H2＋O2=2H2O；有单质参与的化合反应属于氧化还原反应，能设计成原电池(燃料电池)，实现化学能直接转化为电能，①满足题意；

②SO3＋H2O=H2SO4；无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，不能设计成原电池，不能实现化学能直接转化为电能，②不满足题意；

③Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+；有元素化合价变化，属于氧化还原反应，能设计成原电池，实现化学能直接转化为电能，③满足题意；

综上所述，①③满足题意，故答案为：①③。【解析】Zn+2H+＝Zn2++H2↑电流表指针偏转参与电极反应①③16、略

【分析】【分析】

由图像可知，30min时，A和C的浓度成比例减小，则改变条件为扩大容器体积或减小压强平衡不发生移动，则两边系数相等；

时和时温度相同；则平衡常数相等；

时；A；C浓度不变，正逆反应速率瞬时变大，且平衡逆向移动；

时建立平衡，平衡不移动；40min后平衡左移。

【详解】

由图像可知，30min时，A和C的浓度成比例减小，则改变条件为扩大容器体积或减小压强平衡不发生移动，则两边系数相等，故故答案为：1；扩大容器的体积或减小压强

时和时温度相同，则平衡常数相等，故答案为：

时；A；C浓度不变，正逆反应速率瞬时变大，且平衡逆向移动，故40min时改变的条件是温度升高，平衡左移，则正反应放热，故答案为：放热；

时建立平衡，平衡不移动，40min后平衡左移，则B的转化率最大的时间段是故答案为：

【点睛】

本题考查外界条件对化学反应速率和化学平衡移动的影响，注意图像中横坐标的含义，根据图像出现变化的浓度变化、反应速率的变化来确定反应方程式的系数及影响化学平衡移动的因素是解本题的关键。【解析】1扩大容器体积或减小压强=放热17、略

【分析】【详解】

Ⅰ、(1)A．硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，被细菌分解变成大气中氮单质，氮元素由+5→0，属于被还原，故A错误；B．工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故B正确；C．氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，故C正确；D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸(HN03)和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO；氢元素参加，故D正确；故答案为A；

(2)①一氧化氮被氧气氧化生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为：2NO+O2=2NO；3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为2NO+O2=2NO；3NO2+H2O=2HNO3+NO；

②在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体，为二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为：2NO+2CON2+CO2，故答案为2NO+2CON2+CO2；

(3)工业上以NH3为原料生产HNO3的第一步是氨气的催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为4NH3+5O24NO+6H2O；

Ⅱ、①用少量氯气消毒的自来水中，发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO；次氯酸见光分解反应为：2HClO═2HCl+O2↑，减少了氯气的含量，故答案为2HClO═2HCl+O2↑；

②小苏打通常用于治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，反应时生成二氧化碳易造成胃穿孔，发生的反应为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故答案为HCO3-+H+=CO2↑+H2O。

点睛：本题的易错点为以NH3为原料生产HNO3的第一步的方程式的书写，要知道以NH3为原料生产HNO3的流程，首先将氨气氧化生成一氧化氮，一氧化氮再氧化生成二氧化氮，二氧化氮用水吸收生成硝酸。【解析】A2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+2CON2+2CO24NH3+5O24NO+6H2O2HClO=2HCl＋O2↑HCO+H＋=H2O+CO2↑18、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】钠盐CaCO3在熔融之前已经分解，钠盐的分解温度高，可在熔融状态下存在(答碱金属的碳酸盐比CaCO3稳定也可以)19、略

【分析】【详解】

（1）Zn、Cu、硫酸铜构成的原电池，金属Zn易失去电子发生氧化反应做负极，则金属铜为正极，正极发生还原反应，电极反应为：Cu2++2e-=Cu；负极的电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，则当电路中有1moLe-通过时，消耗的Zn的质量为：生成Cu的质量为：两极板的质量差为：32.5g+32g=64.5g；

（2）Al、Mg、氢氧化钠溶液能之间，金属铝和氢氧化钠可以发生氧化还原反应，能设计成原电池，失电子的是金属铝，为负极，金属镁为正极，总反应为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，负极反应为Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-(或Al-3e-+4OH-=+2H2O)；

（3）电子由a移向b，说明a为负极，燃料CO需通在负极a极，发生氧化反应；电解质溶液为NaOH溶液，碱性条件下负极的电极反应方程式为CO-2e-+4OH-=+2H2O；OH-为阴离子，原电池中阴离子向负极移动，故OH-移向a极；

（4）通过反应Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，Fe发生氧化反应做负极，负极材料为Fe，正极发生还原反应Fe3++e-=Fe2+，则电解质溶液为含Fe3+的盐溶液，正极材料选用比铁不活泼的惰性电极。例：负极Fe，正极Cu，电解质溶液FeCl3，图示：【解析】(1)64.5

(2)Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-(或Al-3e-+4OH-=+2H2O)

(3)aCO-2e-+4OH-=+2H2Oa

(4)20、略

【分析】【分析】

（1）根据图知，X、Y是反应物而Z是生成物，内X、Y、Z的计量数之比1：2，该反应方程式为故答案为：

（2）反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率恒温恒容条件下，气体的物质的量之比等于其压强之比，开始时混合气体总物质的量平衡时气体总物质的量反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比9，故答案为：10：9；

（3）在单位相同的条件下，将不同物质的反应速率转化为同一种物质的反应速率，数值大的化学反应速率快，乙中转化为所以乙反应速率快，故答案为：乙。【解析】(1)

(2)10：9

(3)乙21、略

【分析】【分析】

同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素；同分异构体是指分子式相同，结构不同的物质之间的互称；同素异形体是指由同种元素组成的不同性质的单质；同系物是指组成相同，结构相似，分子组成上相差n个CH2原子团的有机物之间的互称。

【详解】

①O2和O3是由氧元素组成的不同性质的单质；属于同素异形体；

②H2、D2和T2是氢元素形成的单质分子；均属于氢分子，是同种物质；

③12C和14C是质子数相同；中子数不同的不同的碳原子，属于同位素；

④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3；二者均属于饱和烃，分子相同，结构不同，属于同分异构体关系；

(1)互为同位素的是③。

(2)互为同分异构体的是④。

(3)互为同素异形体的是①。

(4)为同一种物质的是②。【解析】③④①②22、略

【分析】【分析】

【详解】

淀粉遇碘变蓝，所以可以用淀粉鉴别；食盐中含有Cl-，可以用硝酸银鉴别，产生白色沉淀；食盐中含有Na+，可以用焰色试验鉴别，焰色为黄色，故答案为：碘单质、硝酸银、焰色试验。【解析】碘单质、硝酸银、焰色试验四、判断题(共4题，共32分)23、B【分析】【分析】

【详解】

同系物是结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团的一系列有机物，CH2=CH2和的结构不相似，不互为同系物，故错误。24、A【分析】【分析】

【详解】

芯片制造中的光刻技术是利用光敏树脂在曝光条件下发生分子间聚合而成像，该过程有新物质生成，是化学变化，正确；25、B【分析】【分析】

【详解】

天然橡胶分子所包含的链节数不同，即n值不同，所以天然橡胶聚异戊二烯为混合物，该说法错误。26、A【分析】【详解】

油脂腐败指油脂和含油脂的食品，在贮存过程中经生物、酶、空气中的氧的作用，发生变色、气味改变等变化，故答案为正确。五、工业流程题(共4题，共32分)27、略

【分析】【分析】

由流程图可知，废液中含硫酸91%、难挥发有机物7%，通过加入软锰矿和水，将废液中的有机物降解，加入硫铁矿(主要成分FeS2)将剩余MnO2还原，滤液经过处理，将其他杂质离子除去，最终得到MnSO4∙H2O晶体。

【详解】

（1）①升高温度；反应速率加快，在相同时间内有机物反应的更多，去除率增加；

②废液因含有机物而呈现黑红色，有机物越少，颜色越浅，故可通过颜色来判断反应情况；废液中有浓度较高的硫酸，可以与有机物发生氧化还原反应，浓硫酸被还原成SO2；可用碱液来吸收，所以烧杯中可以加入NaOH溶液或石灰乳；

（2）MnO2为氧化剂，FeS2为还原剂，在酸性条件下发生氧化还原反应。根据反应后溶液中有Fe3+、Mn2+、SO42-，可推断出反应方程式为：2FeS2+15MnO2+28H+=2Fe3++15Mn2++4SO42-+14H2O；

（3）由于投入MnO2的是足量的，反应后MnO2会有剩余；可以投入到降解阶段，作为氧化剂使用；

（4）滤液中含有Fe3+、Al3+有机物等杂质，先用石灰石调节溶液的pH至略大于5，使Fe3+、Al3+完全沉淀；有色的有机物杂质可用活性炭进行吸附。根据图2可知，温度越高，MnSO4∙H2O溶解度越小，但是200℃时MnSO4∙H2O会分解；所以结晶温度选择图中最高的180℃，常压下，水无法达到180℃，故此处要加压条件下结晶；

【点睛】

本题的难点是（4），该过程主要包括沉淀杂质离子、活性炭脱色、加压结晶三个过程，活性炭脱色步骤可以放在沉淀杂质离子之前。最关键的是结晶时需要加压，让温度达到180℃，很多同学可能会想不到这一点。【解析】①.温度升高，反应速率加快②.液体颜色不再变浅③.NaOH溶液或石灰乳④.2FeS2+15MnO2+28H+=2Fe3++15Mn2++4SO42-+14H2O⑤.投入到降解阶段，作为氧化剂使用⑥.在搅拌下向滤液中分批加入石灰石粉末，调节pH略大于5，过滤。向滤液中加入足量活性炭，充分吸附后过滤，将滤液在加压条件下，控制在180℃左右结晶28、略

【分析】【分析】

；

浊液中先通入氨气，后通入X生成可知X是CO2气体，操作a后得到和滤液，可知操作a是过滤，滤液的主要成分是硫酸铵，通过提纯得到硫酸铵，母液中剩余的铵根离子和生石灰反应生成氨气可循环使用，分解生成的CO2可循环使用；据此分析解答。

【详解】

（1）经分析通入的X是CO2气体；操作a名称是过滤。

（2）人工合成是用氮气和氢气在高温、高压、催化剂下完成的，其反应的化学方程式是N2+3H22NH3。

（3）煅烧生成生石灰和的反应需要持续的高温条件；故该反应是吸热反应；欲加快该反应速率可采取增大反应接触面即把石灰石粉碎或者升高温度的方式。

（4）经分析上述流程中，可以循环使用的物质有

（5）从滤液中获得晶体，必要的操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶或降温结晶、过滤、洗涤等。【解析】(1)过滤。

(2)N2+3H22NH3

(3)吸热粉碎石灰石或者升高温度。

(4)

(5)冷却结晶或降温结晶29、略

【分析】【分析】

用NH3和(NH4)2SO4组成的溶液氨浸含砷氧化铜矿[含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金属盐等]，含铜化合物转化为[Cu(NH3)4]SO4溶液，同时混有重金属盐和加入硫化铵除去重金属离子，再加入(NH4)2S2O8和FeSO4，沉淀过滤除去FeAsO4和Fe(OH)3，得到的溶液主要为(NH4)2SO4和[Cu(NH3)4]SO4溶液，蒸氨、过滤、洗涤得到产品Cu2(OH)2SO4。

【详解】

(1)①CuO被NH3和(NH4)2SO4组成的溶液浸取得到[Cu(NH3)4]SO4，离子方程式为CuO+2NH3+2NH=[Cu(NH3)4]2++H2O；

②温度过高，会加速NH3的挥发；故浸取温度不宜超过55℃；

③由图可知，当时，溶液中只含有[Cu(NH3)4]2+，所以当c(NH3)≥1mol·L-1时，可将Cu2(OH)2CO3全部浸出为[Cu(NH3)4]2+；

(2)流程中，“除”时得到FeAsO4和Fe(OH)3沉淀，FeSO4需过量，一方面使沉淀完全，另一目的是生成的Fe(OH)3[或Fe(OH)3-Fe(OH)2]絮状沉淀吸附FeAsO4等含砷微粒；

(3)“蒸氨”时，[Cu(NH3)4]SO4分解生成Cu2(OH)2SO4和氨气，化学方程式为2[Cu(NH3)4]SO4+2H2OCu2(OH)2SO4↓+6NH3↑+(NH4)2SO4；

(4)用步骤Ⅴ蒸出的NH3与步骤Ⅵ的滤液配制步骤Ⅰ所需的NH3-(NH4)2SO4浸取液可以在生产过程中物质循环利用，故生产过程中可循环利用的物质有NH3，(NH4)2SO4。【解析】CuO+2NH3+2NH=[Cu(NH3)4]2++H2O温度过高，会加速NH3的挥发c(NH3)≥1mol·L-1生成的Fe(OH)3[或Fe(OH)3Fe(OH)2]絮状沉淀吸附FeAsO4等含砷微粒2[Cu(NH3)4]SO4+2H2OCu2(OH)2SO4↓+6NH3↑+(NH4)2SO4NH3，(NH4)2SO430、略

【分析】【分析】

处理铅酸蓄电池过程中，为了达到节能减排、防治污染和资源循环利用的目的，废旧电池的预处理时需要将电池放电完全，将电极材料全部转换为PbSO4；再加入碳酸钠通过沉淀转化为碳酸铅，同时得到产品硫酸钠；

(1)在原电池中；负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，将正负极电极反应式相加即可得电池反应式，根据电池反应判断；

(2)Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCO3)=7.4×10-14；碳酸铅更难溶，实现了沉淀的转化；

(3)减少硫排放；防治污染环境；

(4)根据所给的图表入手；根据信息，可得出这是一组关于离地面不同高度的空气含铅量不同的研究数据，由数据可得出答案；

(5)实验最后需称量过滤不溶物；所以称量前应将过滤的不溶物烘干，否则不溶物的质量会偏大。

【详解】

(1)铅蓄电池的负极反应为：Pb+SO42--2e-=PbSO4，正极反应为：PbO2+4H++SO42-+2e-=P