2025年中图版选修化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年中图版选修化学下册阶段测试试卷237考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列离子方程式书写正确的是A.稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2－=H2OC.稀盐酸滴入澄清石灰水中：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag2、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－B.＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、C.中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、D.能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、3、2022年7月；郑州大学常俊标教授团队研制的阿兹夫定成功上市。阿兹夫定是一种艾滋病毒逆转录酶(RT)抑制剂，也是我国首款抗新冠病毒口服药物，其结构简式如图。下列有关阿兹夫定说法错误的是。

A.分子式为C9H11N6O4FB.分子中有三种含氧官能团C.能发生取代反应、加成反应、氧化反应D.分子中的-NH2能与盐酸反应，能与NaOH溶液反应4、阿魏酸在食品；医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为。

下列说法正确的是（）A.可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B.香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应C.通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D.与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有4种5、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是()A.乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B.实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境C.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D.“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、已知：25℃时，H2CO3的电离平衡常数由HCOOH的电离平衡常数得到的pKa=3.74(pKa=-lgKa)。请回答下列问题：

(1)写出在水溶液中H2CO3的第一步电离方程式：_______。

(2)将0.1mol/L的HCOOH溶液逐滴滴入50mL0.1mol/L的碳酸钠溶液中，现象为_______，写出相应的离子方程式_______。

(3)25℃时，将0.1mol/L的盐酸逐滴滴入0.1mol/L的碳酸钠溶液中，当溶液中时，溶液的pH=_______。

(4)25℃时；取50mL0.1mol/L的HCOOH溶液，将其稀释1000倍。

①在稀释过程中，随着HCOOH溶液浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是_______(填标号)。

A．HCOOH分子数B．c(OH-)

C．c(H+)D．

②稀释到1000倍时溶液的pH的变化量_______(填“＞”、“＜”或“=”)3。7、根据题意完成下列填空。

(1)a．金刚石和石墨b．12C和13Cc．CH4和C2H6d．乙醇与二甲醚（填字母）

①互为同位素的是___；

②互为同素异形体的是___；

③互为同系物的是___；

④互为同分异构体的是___。

(2)请补充完下列方程式：

①CH4+Cl2___+HCl

②CH2=CH2+Br2→___8、乙醇(CH3CH2OH)既是生活中常见的有机物；又是重要的化工原料。

(1)工业上可用乙烯制备乙醇，其反应的化学方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,该反应属于___________反应(填“加成”或“取代”)。

(2)在一定条件下；乙烷和乙烯都能制备氯乙烷。试回答：

方法一：乙烷制氯乙烷的化学方程式是___________。

方法二：乙烯制氯乙烷的化学方程式是___________。

比较上述两种方法，第___________种方法制备氯乙烷更好。

(3)萃取是物质分离的一种方法。某学生拟用乙醇萃取溴水中的Br2，判断该方法是否可行：___________(填“是”或“否”)，判断的理由是___________。9、按要求回答下列问题：

(1)（指出所含官能团名称）_____________________

(2)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的习惯名称是________________________________

(3)写出3；3—二甲基丁酸的结构简式______________________________

(4)的系统命名为________________________；

(5)合成高聚物其单体的键线式___________________________________

(6)甲苯可用于制造烈性炸药TNT；该反应的化学方程式为__________________________________________

(7)某烃的结构式用键线式可表示为若该烃与Br2发生加成反应(反应物的物质的量之比为1∶1)，则所得产物（不考虑顺反异构）有__________种。10、化合物A的分于式为C5H10O，不海于水，与Br2/CCl4溶液和金属钠都无反应，与稀盐酸稀氢氧化钠反应得到同一化合物B)，分子式为C5H12O2。B与等物质量的HIO4水溶液反应得到HCHO和化合物C，分子式为C4H8O，C可发生碘仿反应。请写出化合物A、B、C的结构式_______、_______、_______。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)11、用稀NaOH滴定盐酸，用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定。（______________）A.正确B.错误12、盛放汽油的试剂瓶不能用橡胶塞。(___)A.正确B.错误13、C2H5Br可以发生消去反应，那么(CH3)3CBr也可以发生消去反应。(___________)A.正确B.错误14、和互为同系物。(_____)A.正确B.错误15、卤代烃与醇发生消去反应的条件不同。(___________)A.正确B.错误16、检验醛基用的银氨溶液和氢氧化铜悬浊液都可长时间储存。(____)A.正确B.错误17、乙醛能被弱氧化剂(新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液)氧化，所以也能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色。(____)A.正确B.错误18、淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共3题，共6分)19、A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是稀盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、NaHSO4溶液中的一种。它们之间有列关系：

①A与B反应有气体生成；

②B与C反应有沉淀生成；

③C与D反应有沉淀生成；

④D与E反应有沉淀生成；

⑤A与E反应有气体生成；

⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。

请填空：

（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式___________；

（2）B是_______；D是________；

（3）A与E反应的离子方程式是_______________________。20、有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣中的若干种；现进行以下实验：

①取少量固体；加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；

②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，过滤后，滤液呈中性，在滤液中滴入AgNO3溶液；有白色沉淀生成；

③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后；沉淀全部溶解；

④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后；固体全部溶解，得到澄清溶液；

⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性；有沉淀生成，过滤．往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少．

（1）根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是_______，肯定含有的离子是_______，不能确定是否含有的离子是________，可通过___________实验来进一步确定该离子．

（2）写出⑤中生成有色沉淀反应的离子方程式：___________

（3）写出⑤中沉淀减少反应的离子方程式：______________________．21、现有A；B、C、D、E五种强电解质；它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

已知：①A；B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物；下同）。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题：

（1）分别写出B、D的化学式．B__________、D___________；

（2）写出A、E反应的离子方程式：__________；

（3）A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：______________

（4）已知：NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H20（1）△H="-Q"kJ．mol-l。写出B与C稀溶液反应的热化学方程式________________

（5）在100mL0.1mol．L-1E溶液中，逐滴加入40mL1.6mol．L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为____mol。评卷人得分五、结构与性质(共4题，共8分)22、A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：

（1）写出下列元素的符号：B_________C________D__________

（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______，碱性最强的是__________。

（3）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是______，电负性最大的元素是__________。

（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点____（填"高"或"低"），原因_______________

（5）E元素原子的核电荷数是_________，E元素在周期表的第_______周期，第_____族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_____区。23、下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是______

A.B.C.

某离子晶体晶胞的结构如图1所示，位于立方体中心，位于立方体顶点。该晶体的化学式为______

A.C.

下列物质性质的变化规律与键能无关的是______

A.热稳性：

B.熔、沸点：金刚石晶体硅。

C.熔点：

D.熔、沸点：

S、Se是同一主族元素；请回答下列问题：

S、Se的电负性由大到小的顺序是______。

是______分子填“极性”或“非极性”中心原子的轨道杂化类型为______，分子的立体构型名称是______。

的沸点高于的沸点，其原因是______。

与分子互为等电子体的阴离子为______填化学式

已知Se原子比O原子多2个电子层，基态Se原子核外电子排布式为______，有______个未成对电子。

离化合物的晶胞如图所示，的配位数是______；若阿伏加德罗常数值为晶胞参数为anm，列式计算晶体的密度______只列式，不用计算最后结果

24、ECH(环氧氯丙烷，结构为)是生产环氧树脂的中间体；工业上可由如图路线合成。

已知：

(1)A为丙烯，其分子中含有的官能团是_______。

(2)已知为加成反应，的反应类型是_______反应。

(3)的反应中；B与次氯酸加成得到的C，有两种结构。

①C结构简式是ⅰ：和ⅱ：_______。

②由分子中化学键的极性分析：ⅰ为的主要产物。该分析过程是_______。

(4)对环氧氯丙烷的反应研究表明，当保持其他条件(反应温度、反应时间等)不变时，随起始反应物中和物质C的比例增大；环氧氯丙烷的产率如图所示：

根据该反应中各物质的性质，分析随的值增大，环氧氯丙烷产率下降的原因(结合化学方程式表示)：_______。

(5)原料中的丙烯可由石油裂解得到。在裂解分离得到的馏分中，除丙烯外，杂质气体中含有2种分子式均为的链烃。

①杂质的其中一种分子内含有杂化的碳原子，则该分子名称是_______。

②杂质的另一种分子内，无杂化的碳原子，则该分子内碳原子的杂化类型是_______；已知该分子中，4个氢原子不在同一个平面内，由分子中碳原子的杂化解释其原因：_______。25、设计实验；对下列有机物中官能团进行检验。

（1）某同学设计如下实验；证明淀粉水解产物中含有醛基：

①试剂X为__________。

②试管C中的实验现象为_________。

（2）用化学方法检验含有的官能团。

①完成下表：

。官能团。

检验试剂。

实验现象。

化学方程式。

—OH

FeCl3溶液。

溶液呈紫色。

—COOH

______________

有无色气泡产生。

__________

②不能用溴水检验是否含有碳碳双键，简述理由：_______。评卷人得分六、实验题(共4题，共16分)26、某学生用0.2000mol•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸；其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管；并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上。

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体。

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下；并记下读数。

④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中；并加入3mL酚酞溶液。

⑤用标准液滴定至终点；记下滴定管液面读数请回答：

（1）以上步骤有错误的是___(填编号)。

（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入___(从图中选填“甲”或“乙”)中。

（3）下列操作会引起实验结果偏大的是___(填编号)。

A.在锥形瓶装液前；留有少量蒸馏水。

B.滴定前；滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡。

C.用酸式滴定管量取液体时；释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失。

（4）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___。判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液___。

（5）以下是实验数据记录表：。滴定次数盐酸体积(mL)NaOH溶液体积读数(mL)滴定前滴定后滴定前滴定后120.000.0021.30220.000.0016.30320.000.0016.32

通过计算可得，该盐酸浓度为___mol•L-1(计算结果保留4位小数)。27、根据要求；回答下列问题：

I.硝酸银(AgNO3)标准溶液可用作测定卤素含量的滴定剂，实验室要配制480mL0.1000mol/LAgNO3标准溶液；回答下列问题：

(1)配制该溶液所需仪器除天平、烧杯、量筒、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有_______

(2)用分析天平(读数精度为0.0001g)称取硝酸银(AgNO3)固体质量为___________g

(3)称量后，按如下实验步骤进行实验，A~E正确的实验顺序为___________(填字母)

(4)配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是___________(填序号)

①转移前；容量瓶内有蒸馏水。

②移液时；未洗涤烧杯和玻璃棒。

③移液时；烧杯中的溶液不慎洒到容量瓶外。

④定容后经振荡；摇匀；静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸演水至度线。

⑤定容时俯视刻度线。

II.通过佛尔哈德返滴定法，用上述配制的标准溶液测定磷化钠待测液中I元素的含量；实验步骤如下：

①取10mL碘化钠待测液于形瓶中；加稀硝酸至溶液显酸性；

②向锥形瓶中加入0.1000mol/L的溶液50.00mL，使完全沉淀；

③滤去AgI沉淀，并用稀洗涤沉淀；洗涤液并滤液中：

④加入2~3滴钞铵矾[]指示剂，用0.2000mol/L标准溶液返滴定过量至终点；记下所用体积为10.00mL。

已知：i.(白色沉淀)

ii.达到化学计量点时，微过量的与生成红色(红色)

(5)步骤④中指示剂必须在加入过量的后加入的原因是：___________(用离子方程式表示)

(6)碘化钠待测液中___________mol/L。28、为了检验淀粉的水解情况；某同学设计了以下三个实验方案，并根据实验现象，得出了相应的结论。

方案A：淀粉溶液水解液中和液溶液变为蓝色。

结论：淀粉没有水解。

方案B：淀粉溶液水解液无砖红色沉淀生成。

结论：淀粉没有水解。

方案C：淀粉溶液水解液中和液有银镜现象。

结论：淀粉已经水解完全。

试讨论各方案是否严密（填“是”或“否”）。

方案A：__________；方案B：__________；方案C：__________。29、用过量铁屑和醋酸还原正庚醛制备正庚醇。

（1）将反应物混合后搅拌下加热回流，反应完成后，将反应混合物蒸馏，蒸出物为水、正庚醇和一个酯，这个酯的结构简式为_______。

（2）蒸出物进行分液，分出的油层中加入20%NaOH溶液再回流，回流装置所用玻璃仪器名称为_______；

（3）回流的目的是_______；

（4）回流液冷却后再分液，此时水层中主要有机物名称是_______。

（5）分出的油层用适量水洗两次后，再经干燥、蒸馏得到纯的正庚醇。若投料时所加正庚醛为11.4g，而最终得到产品为9g，本实验收率为_______。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【详解】

A．稀H2SO4与铁粉反应时发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；故A错误；

B．氧化铜与稀硫酸反应时发生反应的离子方程式为2H++CuO=Cu2++H2O；故B错误；

C．稀盐酸滴入澄清石灰水中时发生反应的离子方程式为OH-+H+=H2O；故C错误；

D．铜片插入硝酸银溶液中时发生反应的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；故D正确；

故答案为D。2、B【分析】【详解】

A．Fe3＋和SCN－不能共存；且铁离子溶液不为无色，故A不符合题意；

B．＝1×10－12的溶液中氢氧根浓度大于氢离子浓度，故溶液呈碱性，K＋、Na＋、之间不反应；可以大量共存，故B符合题意；

C．中性溶液中Fe3＋形成Fe(OH)3；故C不符合题意；

D．能使甲基橙变红的溶液是酸性溶液，氢离子与HCO会发生复分解反应；生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不符合题意；

答案选B。3、D【分析】【详解】

A．根据该分子结构，分子式为：A正确；

B．分子中的含氧官能团为：羟基；醚键和酰胺基共3种；B正确；

C．根据分子结构；该分子能发生取代反应；加成反应、氧化反应，C正确；

D．分子中的能与盐酸反应，但是为醇羟基；不显酸性，不能与NaOH溶液反应，D错误；

故选D。4、B【分析】【详解】

A．香兰素含有醛基，也能使酸性KMnO4溶液褪色；A错误；

B．香兰素、阿魏酸均含有酚羟基，可与Na2CO3；NaOH溶液反应；B正确；

C．香兰素；阿魏酸不能发生消去反应；C错误；

D．根据条件，其同分异构体为共有2种同分异构体，D错误；

答案选B。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．乙醇做消毒剂不是利用的氧化性；故A错误；

B．实施“煤改气”；“煤改电”等清洁燃料改造工程；可减少污染物的排放，有利于保护环境，故B正确；

C．高纯度的二氧化硅具有良好的传到光信号的性能；常用于制作光导纤维，二氧化硅为酸性氧化物能与强碱发生反应，光导纤维遇强碱会“断路”，故C正确；

D．“地沟油”的主要成分为油脂；碱性条件下可发生皂化反应，可用来制肥皂，故D正确；

故选：A。二、填空题(共5题，共10分)6、略

【分析】【详解】

（1）H2CO3是二元弱酸，在水溶液中存在电离平衡，电离分步进行，第一步电离产生H+、电离方程式为：H2CO3H++

（2）根据HCOOH的电离平衡常数得到的pKa=3.74(pKa=-lgKa)，则其电离平衡产生Ka=10-3.74，而H2CO3的电离平衡常数Ka＞Ka1，所以酸性：HCOOH＞H2CO3，因此将0.1mol/L的HCOOH溶液逐滴滴入50mL0.1mol/L的碳酸钠溶液中，发生反应：看到的现象是开始无气泡，后产生气泡；

（3）H2CO3的电离平衡常数Ka1=Ka2=Ka1∙Ka2=×=所以当溶液中时，4.4×10-7×4.7×10-11=0.2068×c2(H+)，c2(H+)=1.0×10-16，所以c(H+)=1.0×10-8mol/L；则溶液pH=8；

（4）①A．HCOOH是弱酸，在溶液中存在电离平衡：HCOOHH++HCOO-；加水稀释，电离平衡正向移动，导致溶液中HCOOH分子式减少，A不符合题意；

B．HCOOH是弱酸，在溶液中存在电离平衡：HCOOHH++HCOO-，加水稀释，导致溶液中c(H+)减小，由于水的离子积常数不变，c(H+)减小，则c(OH-)增大；B符合题意；

C．HCOOH是弱酸，在溶液中存在电离平衡：HCOOHH++HCOO-，加水稀释，电离平衡正向移动，但稀释使c(H+)增大的影响小于稀释使c(H+)减小的影响，最终导致溶液中c(H+)减小；C不符合题意；

D．HCOOH的电离平衡常数Ka=则溶液中Ka只与温度有关，与溶液的浓度无关，稀释导致c(HCOO-)减小，所以增大；D符合题意；

故合理选项是BD；

②HCOOH是弱酸，在溶液中存在电离平衡：HCOOHH++HCOO-，将HCOOH稀释到1000倍时，若电离平衡不移动，c(H+)减小1000倍，pH增大3个单位；但稀释使电离平衡正向移动，导致c(H+)减小的倍数小于1000倍，故溶液的pH的变化量小于3个单位。【解析】(1)H2CO3H++

(2)开始无气泡，后产生气泡

(3)8

(4)BD＜7、略

【分析】【分析】

同位素是同种元素的不同原子的互称；同素异形体是同种元素组成的不同单质的互称；同系物是性质相同、结构相似、组成上相差1个或若干个“CH2”原子团的有机物的互称；同分异构体是分子式相同；结构不同的两种化合物的互称。书写化学方程式时；需分析有机物的类别，依据同类物质的性质，确定发生反应的类型，从而确定产物。

【详解】

(1)①12C和13C都是碳元素的两种核素，二者互为同位素，故选b；

②金刚石和石墨都是碳元素组成的两种不同单质；二者的性质不同，互为同素异形体，故选a；

③CH4和C2H6都属于烷烃，分子组成上后者比前者多1个“CH2”；所以二者互为同系物，故选c；

④乙醇与二甲醚的分子式都为C2H6O；前者为醇；后者为醚，二者结构不同，互为同分异构体，故选d。

答案为：b；a；c；d；

(2)①CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应，生成CH3Cl和HCl，反应的化学方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl

②CH2=CH2与Br2发生加成反应，生成CH2BrCH2Br，反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。

答案为：CH3Cl；CH2BrCH2Br。

【点睛】

在分析同分异构体时，一定要认真分析二者的结构，以排除二者是同一种物质的情况。【解析】①.b②.a③.c④.d⑤.CH3Cl⑥.CH2BrCH2Br8、略

【分析】【分析】

(1)

CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；该反应中乙烯中碳碳双键打开分别加上原子或原子团，属于加成反应。

(2)

乙烷可以和氯气在光照条件下发生取代反应生成氯乙烷，故化学方程式为CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl。乙烯可以和氯化氢加成生成氯乙烷，故化学方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl。乙烷的取代反应会有副产物产生；故第二种方法较好。

(3)

乙醇不能萃取溴水中的Br2，故答案为"否"，判断的理由是乙醇和水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳等萃取。【解析】(1)加成。

(2)CH3CH3+Cl2CH3CH2ClCH2=CH2+HClCH3CH2Cl二。

(3)否乙醇和水互溶，不能作萃取剂9、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）中含有醇羟基；酯基和氯原子三种官能团；

故答案为：羟基；酯基、氯原子；

（2）烷烃的通式为根据相对分子质量为72，解得即该烷烃为分子式为的同分异构体有：正戊烷；异戊烷和新戊烷；支链越多，沸点越低，故新戊烷的沸点最低；

故答案为：新戊烷；

（3）3，3—二甲基丁酸，该有机物主链为丁酸，在3号碳上有两个甲基，故该有机物的结构简式为：(CH3)3CCH2COOH；

故答案为：(CH3)3CCH2COOH；

（4）的主链为6个碳的二烯烃；双键位于2号和4号位，在2号碳和5号碳上各有一个甲基，故该物质的名称为：2，5-二甲基-2，4-己二烯；

故答案为：2；5-二甲基-2，4-己二烯；

（5）的单体是2-甲基-1，3-丁二烯，其键线式为

故答案为：

（6）烈性炸药TNT是2，4，6-三硝基甲苯，制取方程式为：+3HNO3+3H2O；

故答案为：+3HNO3+3H2O；

（7）左右对称，该物质和溴按照1：1发生加成反应可以是1，2加成，也可以是1，4加成，产物可能是共4种；

故答案为：4。【解析】羟基、酯基、氯原子新戊烷(CH3)3CCH2COOH2，5-二甲基-2，4-己二烯+3HNO3+3H2O410、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】三、判断题(共8题，共16分)11、B【分析】【分析】

【详解】

用稀NaOH滴定盐酸，用酚酞作指示剂，开始时溶液为无色，随着NaOH的滴入，溶液的酸性逐渐减弱，当锥形瓶中溶液由无色变红色，半分钟内溶液不再变为无色时停止滴定，此时达到滴定终点，故认为锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定的说法是错误的。12、A【分析】【分析】

【详解】

汽油为有机溶剂，橡胶塞主要成分为有机物，根据相似相溶原理可知橡胶塞可能溶于汽油，故盛放汽油的试剂瓶不能用橡胶塞，正确。13、A【分析】【详解】

（CH3）3CBr分子中与溴原子相连的碳原子的邻碳原子上连有氢原子，在氢氧化钠醇溶液中共热能发生消去反应，D正确。14、B【分析】【详解】

是苯酚，是苯甲醇，二者种类不同，含有不同的官能团，不是同系物，故答案为：错误。15、A【分析】【分析】

【详解】

卤代烃发生消去反应的条件是强碱的醇溶液，加热，醇的消去反应的条件是浓硫酸，加热，条件不同，故正确。16、B【分析】【详解】

检验醛基用的银氨溶液和氢氧化铜悬浊液都要现用现配，故本题判断为错误。17、A【分析】【详解】

醛基能被弱氧化剂氧化，可知醛基还原性较强，则也能被强氧化剂氧化，所以乙醛能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，可推知乙醛也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

淀粉和纤维素的相对分子质量很大，属于天然高分子，但油脂的相对分子质量小，不属于高分子，错误。四、元素或物质推断题(共3题，共6分)19、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：根据⑥“在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质”这一信息可知，B与D中必然含有相同的离子，容易推断出它们是稀盐酸和BaCl2溶液，都可与银离子反应生成AgCl沉淀；因此，C必然是AgNO3溶液；再根据①，A与B反应有气体生成，推断B一定是稀盐酸，那么，D是BaCl2溶液，A是Na2CO3溶液，剩余的一种物质，即NaHSO4溶液就是E。

（1）由以上分析可知在②和③的反应中；生成的沉淀物质是AgCl；

（2）由以上分析可知B是稀盐酸，D是BaCl2；

（3）Na2CO3溶液与NaHSO4溶液反应生成CO2和H2O，反应的离子方程式是2H++═CO2↑+H2O。

考点：物质推断与离子方程式书写【解析】AgCl稀盐酸BaCl2溶液2H++=H2O+CO2↑20、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种；现进行以下实验：

①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出，则溶液中一定不含CO32-；

②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，则溶液中含有Fe3+或Al3+或SO42-或三者都有；过滤后，滤液呈中性，在滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有Cl-；

③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解，则溶液中一定不含SO42-；

④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后；固体全部溶解，得到澄清溶液；

⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤，往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少，说明溶液中含有Fe3+、Al3+；通过以上分析知，不能确定溶液中是否含有K+；

（1）通过以上分析知，该溶液中一定不含的离子是CO32-、SO42-，一定含有的离子是Fe3+、Al3+、Cl-，不能确定是否含有的离子是，要检验K元素需要通过焰色反应，故答案为CO32-、SO42-；Fe3+、Al3+、Cl-；K+；焰色反应；

（2）铁离子和一水合氨反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，离子方程式为Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，故答案为Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+；

（3）氢氧化铝沉淀和氢氧化钠反应生成可溶性偏铝酸钠而导致沉淀减少，离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

考点：考查了物质检验实验方案的设计的相关知识。【解析】①.CO32-、SO42-②.Fe3+、Al3+、Cl-③.K+④.焰色反应⑤.Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+⑥.Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O21、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：A、B、C、D、E五种强电解质，B溶液呈碱性，则B中有氢氧根离子或碳酸根离子，C溶液呈酸性，则C中有氢离子或铝离子，A溶液分别于C溶液有气体产生，A为钠盐，则C中有氢离子，D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀，且与C反应产生的沉淀不溶于稀硝酸，则C为氯化氢，D中有银离子，所以D为硝酸银，考虑钡离子和硫酸根离子会有沉淀，可推知B为氢氧化钡，则E为硫酸铝。（1）根据上面的分析可知，A为碳酸钠，B为氢氧化钡，D为硝酸银。（2）A溶液与E溶液反应的离子方程式为2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑。（3）在碳酸钠溶液中碳酸根理智水解使溶液显碱性，所以碳酸根理智比钠离子浓度小，由于水也能电离出氢氧根离子，所以氢氧根离子浓度大于碳酸氢跟离子浓度，所以离子浓度关系为c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)。（4）氢氧化钡和盐酸反应生成氢氧化钡和水，反应的离子方程式与氢氧化钠和盐酸的离子方程式相同，反应热相同，所以热化学方程式为：Ba(OH)(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O（1）△H="-2Q"kJ．mol-l。（5）硫酸铝的物质的量为0.01摩尔；加入0.064摩尔氢氧化钠，则反应0.02摩尔氢氧化铝沉淀消耗0.06摩尔氢氧化钠，剩余的0.004摩尔的氢氧化钠可以溶解0.004摩尔氢氧化铝，所以最终得到的氢氧化铝为0.02-0.004=0.016摩尔。

考点：无机物的推断【解析】①.Ba(OH)2②.AgNO3③.2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑④.c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)⑤.Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O（1）△H="-2Q"kJ．mol-l⑥.0.016五、结构与性质(共4题，共8分)22、略

【分析】【详解】

A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d64s2；则E为Fe元素。

（1）由上述分析可知B为Na、C为P、D为N；（2）非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强。则上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HNO3，碱性最强的是NaOH。（3）同周期自左向右，第一电离能逐渐增大（个别除外），所以第一电离能最大的元素是F，周期自左而右，电负性逐渐增大，故电负性最大的元素是F；（4）由于氨气分子间能形成氢键，而磷化氢分子中不存在分子间氢键，所以NH3比PH3的沸点高；（4）E为Fe元素，核电荷数是26，Fe在周期表中处于第四周期第Ⅷ族，位于周期表中的d区。【解析】①.Na②.P③.N④.HNO3⑤.NaOH⑥.F⑦.F⑧.高⑨.氨气分子间能形成氢键，而磷化氢分子中不存在分子间氢键。⑩.26⑪.第四周期⑫.第VIII族⑬.d区23、略

【分析】【分析】

根据形成化学键的元素性质分析化学键的类型；

根据晶胞的结构计算晶胞中原子数目；进而确定化学式；

根据晶体类型与物质的熔沸点等性质的关系分析解答；

根据元素周期律比较电负性；根据分子空间构型分析分子的极性；根据等电子体的概念书写对应的等电子体；根据核外电子排布规律书写核外电子排布式；

由晶胞结构；用均摊法计算晶胞中Na；O原子数目，计算晶胞质量及密度。

【详解】

中C、O原子之间形成极性键；中碳原子之间形成非极性键，C原子与H原子之间形成极性键；中O、H原子之间形成极性键；中氯离子与铵根离子之间形成离子键；铵根离子中N；H原子之间形成极性键，故答案为：B；

X处于体心，晶胞中X数目为1，Y处于晶胞顶点，晶胞中Y原子数目故X、Y原子数目之比1，故化学式为故答案为A；

A.键能越大；共价键越稳定，氢化物越稳定，故A不符合；

B.二者均为原子晶体；键能越大，破坏共价键需要能量越高，熔沸点越高，故B不符合；

C.金属离子晶体；金属键越强，破坏金属键需要能量越高，熔点越高，故C不符合；

D.均属于分子晶体；分子间作用力影响熔沸点，与键能无关，故D符合；

故答案为D；

同主族自上而下电负性减小，故电负性：故答案为：

O原子形成2个键，还有2对孤电子对，杂化轨道数目为4，O原子杂化方式为是V形结构，分子中正负电荷重心不重合，属于极性分子，故答案为：极性；V形；

H2O分子之间形成氢键，H2S分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强，故H2O的沸点高于H2S的沸点，故答案为：H2O分子之间形成氢键，H2S分子之间为范德华力；氢键比范德华力更强；

与H2S分子互为等电子体的阴离子可以用N原子与1个单位负电荷替换O原子，等电子体为：等，故答案为：

原子比O原子多2个电子层，处于第四周期VIA族，基态Se原子核外电子排布式为4p轨道有2个未成对电子，故答案为：2；

由晶胞结构，以上底面面心研究，与之距离相等且最近的为晶胞上层的4个上一个晶胞下层的4个即的配位数是8；晶胞中Na原子数目为8、O原子数目晶胞质量晶体密度故答案为：8；【解析】①.②.③.④.⑤.极性⑥.⑦.V形⑧.分子之间形成氢键，分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强⑨.⑩.⑪.2⑫.⑬.24、略

【分析】【分析】

A为丙烯，则A为CH2=CH-CH3，B中只有一个Cl原子，则A→B为氯气的取代反应，B为CH2=CH-CH2Cl，B→C由原子数目可知为加成反应，C为OH-CH2-CH2Cl-CH2Cl或Cl-CH2-CHOH-CH2Cl；C再发生已知信息得到环化物；

【详解】

(1)A为丙烯CH2=CH-CH3；含有的官能团是碳碳双键；

(2)B中只有一个Cl原子；则A→B为氯气的取代反应，反应类型是取代反应；

(3)①由分析可知，C的另一个结构是

②为的主要产物的原因是B为Cl的电负性较大，使双键电子云向中心碳原子偏移；中：因此连在端基碳原子上；

(4)C中含Cl原子，加入NaOH溶液会发生卤代烃的水解反应，造成环氧氯丙烷的产率减小，反应的化学方程式为：

(5)的不饱和度为2；

①含有杂化的碳原子，说明含有4条键，结构为或-C≡，由于只有3个C原子，则该分子应为CH≡C-CH3；名称是丙炔；

②无杂化的碳原子，则该分子应为CH2=C=CH2，碳原子的杂化类型是sp、sp2；该分子中，4个氢原子不在同一个平面内，原因是中心碳原子是sp杂化，有2个相互垂直的未杂化p轨道，可分别与两端sp2杂化的碳原子的1个未杂化p轨道“肩并肩”形成键。【解析】碳碳双键取代B为Cl的电负性较大，使双键电子云向中心碳原子偏移；中：因此连在端基碳原子上丙炔sp、sp2中心碳原子是sp杂化，有2个相互垂直的未杂化p轨道，可分别与两端sp2杂化的碳原子的1个未杂化p轨道“肩并肩”形成键25、略

【分析】【分析】

（1）淀粉是高分子化合物；在稀硫酸作催化剂的条件下发生水解反应生成葡萄糖；

（2）所含官能团为酚羟基；碳碳双键和羧基；①羧酸是有机酸，其酸性强于碳酸，可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，因此碳酸氢钠可用于鉴别分子内羧基的存在，据此填表；

②羟基对苯环产生影响；是连接羟基的苯环上的邻对位较为活跃，可与浓溴水发生取代反应。

【详解】

（1）淀粉是高分子化合物；在稀硫酸作催化剂的条件下发生水解反应生成葡萄糖。葡萄糖中含有醛基，可发生银镜反应，也可被新制取的氢氧化铜悬浊液氧化，产生砖红色沉淀。但在反应前一定要先加入碱将稀硫酸中和，使反应处于碱性环境中。否则实验失败，看不到实验现象。则：①试剂X为氢氧化钠溶液；

②试管C中葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液共热反应生成氧化亚铜；实验现象为有红色沉淀生成；

（2）①—COOH可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，产生无色气泡，而酚羟基不能，故可用碳酸氢钠检验该有机物中是否含—COOH，其化学方程式为：+NaHCO3+CO2↑+H2O；

②该有机物可与溴水发生取代反应而使溴水褪色；不能用溴水检验是否含有碳碳双键。

【点睛】

本题侧重学生对有机化合物中官能团性质的实验探究与考查，需要注意的是溴乙烷在不同条件下发生的反应不同，在氢氧化钠的水溶液中加热会发生水解反应生成乙醇与溴化钠，而在氢氧化钠的醇溶液中加热会发生消去反应，生成乙烯气体与溴化钠，学生要牢记反应条件，抓住官能团的反应原理分析作答。【解析】氢氧化钠溶液有红色沉淀生成碳酸氢钠溶液+NaHCO3→+CO2↑+H2O该有机物可与溴水发生取代反应而使溴水褪色六、实验题(共4题，共16分)26、略

【分析】【分析】

（1）对照中和滴定的规范操作可判断各步骤是否正确；

（2）碱性溶液应装在碱式滴定管中；

（3）根据关系判断各因素对滴定结果的影响；

（4）滴定时；应时刻注意锥形瓶内溶液颜色的变化，准确判断滴定终点；

（5）根据表中数据，利用关系进行计算。

【详解】

（1）①没有用NaOH溶液润洗；使NaOH溶液浓度降低，①错误；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；操作无误，②正确；

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下；并记下读数，操作无误，③正确；

④酚酞溶液加入过多；3滴即可，④错误；

⑤用标准液滴定至终点；记下滴定管液面读数，与第一次读数相减即为所用标准液体积，操作无误，⑤正确；

所以错误的是①④。

答案为：①④；

（2）碱性溶液应装在碱式滴定管中；乙为碱式滴定管，所以，应将标准NaOH溶液注入乙中。

答案为：乙；

（3）A.在锥形瓶装液前；留有少量蒸馏水，不改变待测液溶质的物质的量，无影响，A选项不符合题意；

B.滴定前；滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡，则读取的标准液体积大于滴下的标准液体积，引起实验结果偏大，B选项符合题意；

C.用酸式滴定管量取液体时；释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失，则实际反应的待测液的体积小于读取的待测液体积，消耗的标准液体积偏小，引起实验结果偏小，C选项不符合题意；

答案选B；

（4）滴定时；眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，准确判断滴定终点；当盐酸消耗完，滴入的碱使溶液变为浅红色，如果半分钟内不褪色，则到达滴定终点，所以到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色；

答案为：锥形瓶内溶液颜色的变化；锥形瓶中溶液恰好变为浅红色；且半分钟内不褪色；

（5）根据表中数据可知，第1次滴定所用NaOH溶液体积偏差过大，应舍去。第2、3次所用NaOH溶液体积平均为：(16.30mL+16.32mL)÷2=16.31mL，则c(HCl)=0.2000mol•L-1×16.31mL÷20.00mL=0.1631mol∙L-1。

答案为：0.1631mol∙L-1。

【点睛】

1.酸碱指示剂本身是弱酸或弱碱；中和滴定