2025年浙教版选修化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版选修化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列关于σ键和π键的理解不正确的是A.σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转B.H2分子中的σ键是s-sσ键，HClO分子中的σ键都是p-pσ键C.C2H4分子和N2H4中都是含有5个σ键D.σ键以“头碰头”方式重叠，π键以“肩并肩”方式重叠2、已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成的；关于该化合物的以下叙述中错误的是。

A.1mol该化合物中有1molYB.1mol该化合物中有3molCuC.1mol该化合物中有2molBaD.该化合物的化学式是YBa2Cu3O63、下列操作对中和滴定结果没有影响的是A.滴定管未用标准酸液或标准碱液润洗B.锥形瓶用待测液润洗后加入待测液C.锥形瓶洗净后未干燥D.振荡时锥形瓶中液体溅出4、苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法不正确的是（）A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯C.在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯D.与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应5、有机物在不同条件下至少可能发生6种不同类型的反应：①取代反应②加成反应③消去反应④氧化反应⑤酯化反应⑥加聚反应，其中由于其分子结构中含有OH而发生的反应有A.①③④⑤B.①②④⑥C.②③④⑤D.③④⑤⑥6、下列关于有机物的叙述正确的是A.花生油和鸡蛋清都能发生水解反应B.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物C.棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD.添加碱性蛋白酶等水解酶的洗衣粉去污能力更好，水温越高酶的活性越高7、下列关于物质研究方法的说法中错误的是A.利用红外光谱法可以鉴别二甲醚和乙醇B.核磁共振氢谱能反映出未知有机物中不同化学环境氢原子的种类和个数C.乙酸甲酯核磁共振氢谱中出现两组峰，且峰面积之比为1:1D.红外光谱、核磁共振氢谱和质谱都可用于分析有机物结构评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、碳酸锰（MnCO3）是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿（主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、CaCO3；CuO等杂质）制取碳酸锰的流程如下图所示：

已知：还原焙烧主反应为：2MnO2+C2MnO+CO2↑。

可能用到的数据如下：。氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2开始沉淀pH1.56.54.28.3沉淀完全pH3.79.77.49.8

根据要求回答下列问题：

（1）步骤B中若采用质量分数为35%的硫酸（密度ρ=1.26g/cm3），则其物质的量浓度为____。

（2）步骤C中得到的滤渣主要成分是______________________________，步骤D中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_____________________________。

（3）步骤E中调节pH的范围为______________________________。

（4）步骤G的离子方程式为_________________________________________，若Mn2+沉淀完全时测得溶液中CO32－的浓度为2.2×10－6mol/L，则Ksp(MnCO3)=___________。

（5）实验室可以用Na2S2O8溶液来检验Mn2+是否完全发生反应，原理为：____Mn2++____S2O82－+_____H2O=__________________________________；

①请完成上述离子方程式；_____________

②请描述Mn2+未完全反应时出现的现象__________。9、25℃时，CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5。常温下,往25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2mol·L－1的CH3COOH溶液；pH变化曲线如下图所示：

（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

（2）A点对应酸的体积为12.5ml，则所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝____mol·L－1。

（3）B点所示溶液中，c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_______________mol·L－1(填精确值)，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝_______。

（4）C点所示溶液中，c(CH3COOH)_______c(CH3COO－)。(填“＞”；“＜”或“＝”)

（5）向300mL上述NaOH溶液中通入448mLCO2(标准状况)气体，充分反应后，溶液中粒子浓度关系正确的是________.

A．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)

B．2/3c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

C．c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)10、人们对苯的认识有一个不断深化的过程。已知分子式为C6H6的结构有多种，其中的两种为：Ⅰ.Ⅱ.

(1)这两种结构的化学性质区别表现在：Ⅰ不能____(填字母，下同)，而Ⅱ能____。

A．被酸性KMnO4溶液氧化。

B．与溴水发生加成反应。

C．与氢气发生加成反应。

(2)已知Ⅰ结构下，该物质能在一定条件下与液溴反应，其反应方程式为________________。

(3)今发现C6H6还可能有另一种如下图所示的立体结构，该结构的四氯代物有______种。11、学习有机化学；掌握有机物的组成；结构、命名和官能团性质是重中之重。

(1)的分子式为_________，所含官能团的名称为___________。

(2)的系统命名为_______________。

(3)当有机化合物分子中含有碳碳双键且与每个双键碳原子所连的另外两个原子或原子团不同时，就存在顺反异构现象。写出分子式为C4H8的顺式结构的结构简式______________________。

(4)当有机化合物分子中碳原子连有四个不同基团时称为手性碳原子；如A中星号“*”碳原子就是手性碳原子。

则B中手性碳原子的个数为__________；若使A失去手性，则采取的方法为________(用化学方程式表示)。12、实验室以电石(主要成分是CaC2)为原理制备乙炔；装置如图所示。完成下列填空：

(1)仪器A的名称是_______。

(2)实验室制取乙炔的化学方程式为：_______。

(3)CaC2属于_______(共价化合物；离子化合物)

(4)为避免电石和水反应过于激烈，除控制分液漏斗外，还要用_______代替水。

(5)为除去乙炔中混有的少量硫化氢杂质，可将气体通过_______(选填编号)。

a.酸性KMnO4溶液b.CCl4c.NaOH溶液13、聚丙烯腈纤维是合成纤维中的主要品种之一，其产量仅次于聚酰胺纤维和聚酯纤维。它的商品名叫腈纶，由于它的性质与羊毛性质相似，故又称它为“人造羊毛”。聚丙烯腈的单体是丙烯腈（)；其合成方法很多，如以乙炔为原料，其合成过程的化学方程式如下：

①CH≡CH(乙炔)+HCN(氢氰酸)CH2=CHCN(丙烯腈)

②nCH2=CHCN(聚丙烯腈)

阅读以上材料；回答问题：

(1)制备丙烯腈的反应类型是______。

(2)聚丙烯腈中氮的质量分数为______（保留三位有效数字）。14、氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反应合成W的一种方法：

回答下列问题：

(1)A的名称___________，D中的官能团名称为___________

(2)HecK反应的反应类型___________

(3)W的分子式为___________。

(4)写出反应③的化学方程式___________；

(5)X为D的同分异构体，写出满足如下条件的X的结构简式_________。

①含有苯环。

②有三种不同化学环境的氢；个数比为6∶2∶1

③1mol的X与足量金属Na反应可生成2gH2

(6)利用Heck反应，由苯和溴乙烷为原料制备写出合成路线__________(无机试剂任选)15、某研究性学习小组为了解有机物A的性质；对A的结构进行了如下实验。

(1)实验一：通过质谱分析仪分析，质谱图如下图1示，得知有机物A的相对分子质量为_______

(2)实验二：红外光谱分析：图2中不同吸收峰峰谷代表不同基团，图中有机物A中含氧官能团名称为_______和_______

(3)实验三：取0.9g有机物A完全燃烧后，测得生成物为1.32gCO2和0.54gH2O，有机物A的分子式为_______

(4)实验四：经核磁共振检测发现有机物A的谱图(图3)中H原子峰值比为_______

根据以上实验回答下列问题：

①有机物A的结构简式为_______

②有机物A在浓硫酸作用下可生成多种产物。其中一种产物B的分子式为C3H4O2，B能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，则B的结构简式为_______评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)16、洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干。(_____)A.正确B.错误17、用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时为滴定终点。（______________）A.正确B.错误18、乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正确B.错误19、菲的结构简式为它与硝酸反应可生成5种一硝基取代物。(____)A.正确B.错误20、饱和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共2题，共10分)21、一种以黄铜矿和硫磺为原料制取钢和其他产物的新工艺；原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

已知：“反应Ⅱ”的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S

回答下列问题：

（1）铁红的化学式为________；

（2）“反应Ⅱ”的还原剂是________（填化学式）；

（3）除CuS外“反应II”的产物还有_________（填化学式）；

（4）“反应Ⅲ”的离子方程式为_________；

（5）某同学设想利用电化学原理实现以CuSO4、SO2为原料制备Cu和H2SO4；并吸收炼铁过程中产生的CO尾气，实现资源与能源的综合利用。该同学据此组装出的装置如下图所示：

闭合该装置中的K，A池中通入SO2的Pt电极的电极反应式为__________，B池中生成的气体X的电子式为________，若在C池中生成64gCu，则整个装置中共生成H2SO4_____mol。22、一种废旧钴酸锂电池正极材料(粉料中含Cu、炭黑和Al)中有价金属的回收工艺如下：

已知：常温下，的电离常数溶度积常数

回答下列问题：

(1)往滤液1中通入过量气体___________可沉淀含铝的物质。

(2)写出“酸浸”中发生反应的离子方程式___________，“滤渣”中含有的成分___________。

(3)“滤液2”中含有的金属离子是___________。

(4)“萃取”的原理为加入物质X可将从萃取剂中解脱，推测X为___________(填“酸”或“碱”)。pH为2.0，萃取剂浓度对和萃取率的影响如图，为了提取高纯度的萃取剂选择合适的浓度是___________。

(5)“沉钴”时pH控制4.5~5.0之间的产率较高，pH过大或者过小都导致产率下降，试分析原因___________。pH为7.0时，溶液中不小于___________mol/L才不容易产生沉淀。

(6)在空气中充分加热得到的化学方程式为___________。评卷人得分五、计算题(共1题，共3分)23、将4.88g含有C、H、O三种元素的有机物装入元素分析装置中，通入足量的O2使其完全燃烧；将生成的气体依次通过盛有无水氯化钙的干燥管A和盛有碱石灰的干燥管B。测得A管质量增加了2.16g，B管质量增加了12.32g。已知该有机物的相对分子质量为122。计算：(要写出计算过程)

(1)4.88g该有机物完全燃烧时消耗氧气的质量______。

(2)确定该有机物的分子式______。

(3)如果该有机物分子中存在1个苯环和1个侧链，试写出它的所有同分异构体的结构简式______。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【详解】

A．σ键是电子云以“头碰头”方式重叠，可以绕键轴旋转，π键是电子云以“肩并肩”方式重叠；不能绕键轴旋转，A正确；

B．HClO分子的结构式为H-O-Cl，H、Oσ键是s-pσ键，O、Clσ键是p-pσ键；B不正确；

C．C2H4结构式为N2H4结构式为都含有5个σ键，C正确；

D．σ键以“头碰头”方式重叠；重叠程度大，键牢固，π键以“肩并肩”方式重叠，重叠程度小，键易断裂，D正确；

故选B。2、D【分析】【详解】

A．运用均摊法，1个晶胞中含Y个数为8×=1；则1mol该化合物中有1molY，A正确；

B．1个晶胞中含Cu个数为3；则1mol该化合物中有3molCu，B正确；

C．1个晶胞中含Ba个数为8×=2；则1mol该化合物中有2molBa，C正确；

D．1个晶胞中含O个数为10×+2=7，该化合物的化学式是YBa2Cu3O7；D不正确；

故选D。

【点睛】

计算晶胞中所含原子或离子的数目时，常运用均摊法，若原子位于立方体的顶点，则只有八分之一属于此晶胞；若原子位于棱上，则只有四分之一属于此晶胞；若原子位于面上，则只有二分之一属于此晶胞；若原子位于体内，则完全属于此晶胞。3、C【分析】【详解】

A．滴定管未用标准酸液或标准碱液润洗，消耗的V(酸)或V(碱)偏大；对实验有影响，故A不符合题意；

B．锥形瓶用待测液润洗后加入待测液，消耗的标准液V偏大；对实验有影响，故B不符合题意；

C．锥形瓶洗净后未干燥；对消耗标准溶液体积无影响，故对实验没有影响，故C符合题意；

D．振荡时锥形瓶中液体溅出，消耗的V(酸)或V(碱)偏小；对实验有影响，故D不符合题意；

答案选C。4、B【分析】【分析】

苯乙烯的结构为：含碳碳双键；能发生氧化反应；加成反应、加聚反应；苯环还能在一定条件下发生取代反应。

【详解】

A.苯乙烯所含碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使之褪色；A选项正确；

B.苯乙烯与氯化氢在一定条件下发生碳碳双键的加成反应；而不是发生取代反应生成氯代苯乙烯，B选项错误；

C.苯乙烯所含碳碳双键能在催化剂存在下发生加聚反应生成聚苯乙烯；C选项正确；

D.与液溴混合后加入铁粉；除可发生碳碳双键的加成反应，还可发生苯环上的取代反应，D选项正确；

B选项符合题意。

答案选B。

【点睛】

D选项，液溴可与碳碳双键发生加成反应，加成产物仍能在铁粉（或溴化铁）的催化作用下发生苯环上的取代反应。5、A【分析】【分析】

【详解】

该分子结构中含有-OH；应该具有醇的性质，和羧酸发生酯化反应（或取代反应），在氧气；铜加热条件下发生催化氧化，在浓硫酸作用下加热发生消去反应；①③④⑤符合要求，A正确；

故选A。6、A【分析】【详解】

A.花生油是高级脂肪酸的甘油酯；鸡蛋清是蛋白质；都能发生水解反应，A正确；

B.氨基酸不属于高分子化合物；B错误；

C.羊毛是蛋白质，含碳、氢、氧、氮等元素，完全燃烧不仅仅生成CO2和H2O；C错误；

D.碱性蛋白酶是一种蛋白质；水温太高，酶会失去活性，D错误；

答案选A。7、B【分析】【详解】

A.利用红外光谱法可以鉴别初步判断有机物中的基团；故A正确；

B.氢核磁共振谱能反映出未知有机物中不同环境氢原子的种类,不能反应出个数,故B错误；

C.乙酸甲酯中共两种不同环境的氢且两种环境氢个数比为1:1；故核磁共振氢谱中出现两组峰，且峰面积之比为1:1，故C正确；

D.红外光谱；核磁共振氢谱和质谱都可用于分析有机物结构；故D正确；

故答案选：B。二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】【分析】

软锰矿主要成分为MnO2，还含有CaCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质，还原焙烧主反应为：2MnO2+C═2MnO+CO2↑，加入硫酸酸浸过滤后的溶液中加入二氧化锰氧化亚铁离子，加入10%的氢氧化钠溶液调节溶液PH4.5使铁离子全部沉淀，过滤后的滤液中加入Na2S沉淀重金属离子可以除去Pb2+、Al3+等离子；滤液中加入碳铵发生复分解反应生成碳酸锰，分离烘干得到成品。

【详解】

（1）步骤B中若采用质量分数为35%的硫酸（密度ρ=1.26g/cm3），则其物质的量浓度为=4.5mol/L；故答案为4.5mol/L；

（2）步骤C中得到的滤渣是不溶于水的Cu和微溶的CaSO4，步骤D中加入MnO2氧化溶液中的Fe2+，其中Mn从+4价降为+2价，Fe从+2价升高为+3价，Fe2+是还原剂，根据电子守恒，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，故答案为CaSO4和Cu；2:1；

（3）由图表可知为了使Fe3+转化为Fe(OH)3而除去，而不影响Mn2+；步骤E中调节pH的范围为大于3.7小于8.3，故答案为大于3.7小于8.3；

（4）在含有Mn2+的溶液中加入碳酸氢铵生成MnCO3沉淀，发生反应的离子方程式为Mn2++2HCO3－=MnCO3↓+CO2↑+H2O，若Mn2+沉淀完全时其浓度为1×10－5mol/L，溶液中CO32－的浓度为2.2×10－6mol/L，则Ksp(MnCO3)=c(1×10－5mol/L)×c(2.2×10－6)=2.2×10－11，故答案为Mn2++2HCO3－=MnCO3↓+CO2↑+H2O；Ksp(MnCO3)=2.2×10－11；

（5）实验室可以用Na2S2O8溶液来检验Mn2+是否完全发生反应，原理为：Mn2++S2O82－+H2O=H++SO42－+MnO4－。

①Mn2++S2O82－+H2O=H++SO42－+MnO4－中Mn从+2价升高为+7价，S从+7价降为+6价，根据电子守恒，Mn2+前系数为2，S2O82－前系数为5，再结合电荷守恒和原子守恒得此反应的离子方程式2Mn2++5S2O82－+8H2O=16H++10SO42－+2MnO4－，故答案为2Mn2++5S2O82－+8H2O=16H++10SO42－+2MnO4－；

②取少量试样于试管中，滴入Na2S2O8溶液，溶液不变为紫色，可确认Mn2+离子已经完全反应，故答案为无色变紫红色。【解析】4.5mol/LCaSO4和Cu2:1大于3.7小于8.3Mn2++2HCO3－=MnCO3↓+CO2↑+H2OKsp(MnCO3)=2.2×10－112Mn2++5S2O82－+8H2O=16H++10SO42－+2MnO4－无色变紫红色9、略

【分析】【分析】

（1）由图可以看出当未滴加醋酸时pH；可求c(NaOH)；

（2）A点时醋酸和氢氧化钠，恰好完全反应，生成CH3COONa，溶液的pH=10，此时是CH3COONa水解是溶液显碱性，由此分析得出由水电离出的c(OH－)；

（3）B点所示溶液pH=6，可以看成是，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液；依据溶液中的守恒关系和醋酸的电离平衡常数可得到答案；

（4）C点所示溶液是CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，溶液显酸性，CH3COONa的水解程度小于CH3COOH的电离程度；

（5）依据题给数据计算；溶液的成分，然后依据溶液中的守恒关系可得结论；

【详解】

（1）因为开始时pH=13，所以c(OH-)=0.1mol/L；故c(NaOH)=0.1mol/L；

本题答案为：0.1mol/L。

（2）由题中数据可知，A点时醋酸和氢氧化钠，恰好完全反应，生成CH3COONa，因CH3COONa水解是溶液显碱性，所以溶液中OH-都是水电离得到的，此时pH=10，溶液中的c(OH－)=110-4mol/L，则混合溶液中由水电离出的c(OH－)=110-4mol/L；

本题答案为：1×10-4。

（3）由图可看出，B点所示溶液pH=6，是CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，溶液中的电荷守恒为：c(CH3COO-)c(OH-)=c(Na+)c(H+),所以c(CH3COO－)－c(Na＋)＝c(H+)－c(OH-)=110－6－110－8=9.910－7mol/L；因为醋酸的电离平衡常数为：Ka=1.8×10-5，所以c(CH3COO－)/c(CH3COOH)=Ka/c(H+)==18；

本题答案为：9.9×10－7；18。

（4）由于c(NaOH)=0.1mol/L，可知C点所示溶液是CH3COONa和CH3COOH等物质的量的混合溶液，溶液显酸性，CH3COONa的水解程度小于CH3COOH的电离程度，所以c(CH3COOH)c(CH3COO－)；

本题答案为：<。

（5）300mL0.1mol/L的NaOH溶液中，n(NaOH)=0.03mol,448mLCO2的物质的量为n(CO2)=0.02mol，充分反应后，可知n((Na2CO3)=n(NaHCO3)=0.01mol，依据溶液中的物料守恒关系可得：2/3c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，又混合溶液显碱性，是碳酸钠和碳酸氢钠水解的结果，且等物质的量的碳酸钠比碳酸氢钠水解程度更大，所以有c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)；

本题答案为：BD。

【点睛】【解析】0.11×10-49.9×10－718<BD10、略

【分析】【分析】

(1)Ⅰ结构中，六个碳原子间不存在碳碳双键，所以不具有烯烃的性质，因而不能被酸性KMnO4溶液氧化；与溴水不能发生加成反应；但可以与氢气发生加成反应；

而Ⅱ结构中含有碳碳双键，所以能被酸性KMnO4溶液氧化；与溴水能发生加成反应、能与氢气发生加成反应；

(2)Ⅰ结构下；该物质能在一定条件下与液溴反应，分子中只有一个氢原子能被溴原子取代，同时生成溴化氢；

(3)C6H6还可能有另一种如下图所示的立体结构，因为六个碳原子共连接六个氢原子，所以四氯代物的种类等于二氯代物的种类，可从连接两个氯原子的两个碳原子间的距离考虑。

【详解】

(1)Ⅰ结构中，六个碳原子间不存在碳碳双键，所以不具有烯烃的性质，因而不能被酸性KMnO4溶液氧化；与溴水不能发生加成反应；但可以与氢气发生加成反应；答案为：AB；

而Ⅱ结构中含有碳碳双键，所以能被酸性KMnO4溶液氧化；与溴水能发生加成反应、能与氢气发生加成反应；答案为：ABC；

(2)Ⅰ结构下，该物质能在一定条件下与液溴反应，分子中只有一个氢原子能被溴原子取代，同时生成溴化氢；答案为：+Br2+HBr；

(3)因为六个碳原子共连接六个氢原子，所以四氯代物的种类等于二氯代物的种类，由此可得出其二氯代物的结构简式可能为三种；答案为：3。【解析】①.AB②.ABC③.+Br2+HBr④.311、略

【分析】【详解】

（1）根据该物质的结构简式可知，分子式为：C10H16O；该物质含官能团：碳碳双键和羟基；（2）根据系统命名法的命名要求：选取最长的碳链为主链；取代基的位次之和最小取代；有官能团的，从官能团一侧编号；则系统命名为：2，4，4一三甲基-2-戊烯；（3）当有机物中含有碳碳双键，且与每个双键碳原子所连的另外两个原子或原子团不同时，就存在顺反异构现象，相同原子团在双键同侧是顺式结构，在双键异侧是反式结构；分子式为C4H8的顺式结构的结构简式为：（4）已知有机化合物分子中碳原子连有四个不同基团时称为手性碳原子，根据B的结构简式可知，有双键的位置不可能是手性碳原子，B中手性碳原子位于与羟基相连的碳原子及该碳原子所在六元环上依次往左两个碳原子，故B中手性碳原子的个数为3个；若使A失去手性，则使A中手性碳原子处产生双键，可变成碳碳双键或碳氧双键，则采取的方法为+O2+2H2O或CH2=CHCOOH+H2O。【解析】①.C10H16O②.碳碳双键、羟基③.2，4，4一三甲基-2-戊烯④.⑤.3⑥.+O2+2H2O或CH2=CHCOOH+H2O12、略

【分析】【分析】

（1）

仪器A的名称是圆底烧瓶；

（2）

电石和水反应生成氢氧化钙和乙炔，化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑；

（3）

CaC2含有Ca2+和C电子式Ca2+[:C⋮⋮C:]2-；属于离子化合物；

（4）

该反应非常剧烈；为控制反应速率，可用饱和食盐水代替水来实验；

（5）

a.酸性KMnO4溶液能将乙炔氧化，不能作为除杂剂，b.CCl4与乙炔均为有机物，可相互溶解，不选，c.NaOH溶液能吸收H2S而乙炔不溶于溶液中，可作为除杂剂，故选：c。【解析】（1）圆底烧瓶。

（2）CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑

（3）离子化合物。

（4）饱和食盐水。

（5）c13、略

【分析】【详解】

(1)乙炔中的三键断裂；与HCN发生加成反应生成丙烯腈，故该反应为加成反应；

(2)聚丙烯腈中氮的质量分数为【解析】加成反应26.4%14、略

【分析】【分析】

苯环上的1个氢原子被I原子代替生成和丙烯酸反应，中的I原子被-CH=CH2代替生成和HI发生取代反应生成与发生Heck反应生成

【详解】

(1)A是名称是间苯二酚，D是含有的官能团名称为醚键；碘原子；

(2)HecK反应是中的I原子被代替生成反应类型是取代反应；

(3)根据W的结构简式可知分子式为C14H12O4；

(4)反应③是和HI发生取代反应生成反应的化学方程式是+2HI→+2CH3I；

(5)的同分异构体，①含有苯环；②有三种不同化学环境的氢，个数比为6∶2∶1，则分子中含有对称的2个甲基；③1mol的X与足量金属Na反应可生成2gH2，说明含有2个羟基，符合条件的有

(6)苯和溴乙烷发生取代反应生成乙苯，乙苯与氯气发生取代反应生成在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成苯乙烯，苯在KI/BTPPC条件下生成苯乙烯和利用Heck反应生成合成路线

【点睛】

本题考查有机合成，正确分析合成路线中有机物结构的变化是解题关键，熟悉常见官能团的结构和性质，注意从题干合成路线中提取信息应用于合成路线的设计。【解析】间苯二酚(1，3-苯二酚)醚键、碘原子取代反应C14H12O4+2HI→+2CH3I15、略

【分析】（1）

通过上述质谱图如下图1示；最右侧最大质荷比即为有机物A的相对分子质量，即有机物A的相对分子质量为90；

故答案为：90；

（2）

实验二：红外光谱图中有机物A中含氧官能团名称为羟基；羧基；

故答案为：羟基；羧基；

（3）

实验三：n（A）=根据原子守恒可知，n（C）=n（CO2）=n（H）=2n（H2O）=则A分子中N（C）=N（H）=故N（O）=则A的分子式为C3H6O3；

故答案为：C3H6O3；

（4）

实验四：核磁共振氢谱显示4个吸收峰，氢原子峰值比为1：1：1：3；有机物A分子中含有4种化学环境不同的氢原子，各种氢原子数目之比为1：1：1：3，综上所述，可知有机物A的结构简式为根据有机物A在浓硫酸作用下可生成多种产物。其中一种产物B的分子式为C3H4O2，相比较A分子式C3H6O3可知A发生消去反应，又因B能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，含有碳碳双键，所以B的结构简式为CH2=CHCOOH；

故答案为：3：1：1：1；CH2=CHCOOH。【解析】(1)90

(2)羟基羧基。

(3)C3H6O3

(4)3：1：1：1CH2=CHCOOH三、判断题(共5题，共10分)16、B【分析】【分析】

【详解】

锥形瓶中有少量的蒸馏水，不会影响中和滴定的滴定结果，容量瓶是精量器，洗净的容量瓶不能放进烘箱中烘干，否则会因热胀冷缩的原因导致仪器刻度发生变化，故错误。17、A【分析】【分析】

【详解】

酚酞遇酸不变色，遇到碱溶液变为浅红色；因此用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时为滴定终点，此判据正确。18、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇可由乙烯和水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化制得，故正确。19、A【分析】【详解】

菲的结构简式为它关于虚线对称有5种不同化学环境的氢原子，与硝酸反应可生成5种一硝基取代物，正确。20、A【分析】【详解】

饱和一元脂肪醛的通式可以表示为CxH2x+1-CHO，则饱和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式,故本题判断正确。四、工业流程题(共2题，共10分)21、略

【分析】【详解】

（1）铁红的化学式为Fe2O3；（2）“反应Ⅱ”的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S，CuS中硫的化合价升高，“反应Ⅱ”的还原剂是CuS；（3）由流程可知，黄铁矿分解生成的Fe、Cu均为+2价，则反应I的产物为FeS2、CuS；（4）反应Ⅲ中生成铜离子，则离子反应为4CuCl2－+O2+4H＋═4Cu2＋+8Cl－+2H2O；（5）A池是原电池，SO2为负极，A池中通入SO2的Pt电极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；B池原电池，CO为负极，氧化产物为CO2，B池中生成的气体X的电子式为C中发生2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2＋2H2SO4，64gCu反应，生成1molH2SO4，A中原电池也失去2mol电子，生成1molH2SO4，若在C池中生成64gCu，则整个装置中共生成H2SO42mol。【解析】Fe2O3CuSFeS24[CuCl2]-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2OSO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+222、略

【分析】【分析】

粉料中含Cu、炭黑和Al，铝溶于氢