2025年外研版选择性必修3化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版选择性必修3化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、柠檬酸的结构简式如图所示，下列关于该有机物的性质说法错误的是。

A.一定条件下可以发生酯化反应B.与NaHCO3溶液反应可以产生CO2气体C.该物质含有较多的碳原子，难溶于水D.一定条件下可以发生消去反应生成碳碳双键2、E-苯酮是合成原药烯酰吗啉的重要中间体；一种合成流程如下：

下列说法不正确的是A.E-苯酮中的含氧官能团有羰基和醚键B.可用溶液检验生成的C中是否残留BC.化合物F的结构简式为D.E-苯酮能发生还原反应、取代反应和消去反应3、下列对丙酸和甲酸乙酯的说法中，错误的是A.它们互为同分异构体B.它们可用红外光谱法鉴别C.沸点较高的是甲酸乙酯D.它们可用酸性高锰酸钾溶液鉴别4、下列说法正确的是A.的分子式为C3H6，符合通式CnH2n，故该分子属于烯烃B.可用酸性高锰酸钾溶液来除去甲烷中混有的少量乙烯C.正戊烷分子中所有的碳原子均在同一条直线上D.异戊烷的一氯代物有4种5、下列关于乙烯与聚乙烯的说法，正确的是A.乙烯与聚乙烯都是纯净物B.乙烯通过加成聚合反应得到聚乙烯，聚乙烯也可以通过降解得到乙烯C.相同质量的乙烯与聚乙烯，完全燃烧所需要的氧气质量也相同D.乙烯与聚乙烯，都能使酸性KMnO4溶液褪色评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)6、取式量为46的某有机物4.6克，在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，据此判断该有机物A.只由碳、氢两种元素组成B.一定含有碳、氢、氧三种元素C.其分子中H、O原子个数比为2：6：1D.其化学式为CH2O27、下表所列各组物质中；物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是。

。

X

Y

Z

A

AlCl3

Al(OH)3

Al2O3

B

NaClO

HClO

Cl2

C

CH2=CH2

C2H5OH

C2H5Br

D

FeCl2

FeCl3

Fe2O3

A.AB.BC.CD.D8、有机化合物G是合成抗真菌药物的重要中间体；结构简式如下图。下列说法错误的是。

A.G的分子式为C11H13O5C1B.G分子中含四种官能团C.G分子含有σ键、π键、大π键、氢键等化学键D.1molG最多可与3molH2加成，最多与4molNaOH反应9、为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)；所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是。

。

被提纯的物质。

除杂试剂。

分离方法。

A

乙醇(水)

CaO

蒸馏。

B

苯(环己烯)

溴水。

洗涤；分液。

C

CH4(C2H4)

酸性KMnO4溶液。

洗气法。

D

溴苯(Br2)

NaOH溶液。

分液。

A.AB.BC.CD.D10、已知有机物M是合成青蒿素的原料之一；M的结构如图所示．下列有关该有机物M的说法不正确的是。

A.与足量的钠反应产生B.一氯取代物只有1种C.分子式为D.与过量的碳酸钠反应不产生气体11、交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法正确的是(图中表示链延长)

A.P中有酯基，能水解B.合成P的反应为加聚反应C.制备P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得D.邻苯二甲酸和乙二醇也可聚合成类似P的交联结构12、香豆素类化合物具有抗病毒；抗癌等多种生物活性；香豆素﹣3﹣羧酸可由水杨醛制备．下列说法正确的是。

A.水杨醛分子中所有原子可能处于同一平面上B.中间体X易溶于水C.香豆素﹣3﹣羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.lmol水杨醛最多能与3molH2发生加成反应评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)13、化学上常用燃烧法确定有机物的组成。如图所示装置是用燃烧法确定烃或烃的含氧衍生物分子式的常用装置；这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。

回答下列问题：

(1)A中发生反应的化学方程式为______。

(2)B装置的作用是_______，燃烧管C中CuO的作用是________。

(3)产生氧气按从左向右流向，燃烧管C与装置D、E的连接顺序是：C→_______→_______。

(4)准确称取1.8g烃的含氧衍生物X的样品，经充分燃烧后，D管质量增加2.64g，E管质量增加1.08g，则该有机物的实验式是________。实验测得X的蒸气密度是同温同压下氢气密度的45倍，则X的分子式为________，根据红外光谱测定X中含有一个羧基和一个羟基，则X可能的结构简式为________。14、BPA的结构简式如图所示；常用来生产防碎塑料聚碳酸酯。

（1）该物质的分子式为___，含氧官能团的名称是___。

（2）该物质最多有___个碳原子共面。

（3）充分燃烧0.1mol该有机物，消耗的O2在标准状况下的体积为___。

（4）下列关于BPA的叙述中，不正确的是___。A．可以发生还原反应B．遇FeCl3溶液显紫色C．1mol该有机物最多可与2molH2反应D．可与NaOH溶液反应15、有机化合物G是一种抗病毒药物的中间体。一种合成G的路线如图：

C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。

①分子中含有苯环和四个甲基；核磁共振氢谱有四个峰。

②该物质能与银氨溶液发生银镜反应生成16、核酸是细胞内重要的化合物；请回答下列有关核酸的问题：

(1)核酸的基本组成单位是_______，请写出图中字母M、N、Q所表示的物质名称：M、_______N、_______Q、_______。

(2)核酸种类的不同是由于上图中N的不同，N有_______种。组成DNA的N为_______。

(3)上图中的Q共有_______种。组成DNA的Q是_______。

(4)由细胞组成的生物体遗传物质是_______，病毒的遗传物质是_______。17、乙酰水杨酸是使用广泛的解热镇痛剂；合成原理为：

(1)水杨酸的分子式为____________；

(2)水杨酸含氧官能团的名称_____________；

(3)有关水杨酸的说法，不正确的是____________：

A．能与溴水发生取代和加成反应。

B．能使酸性KMnO4溶液褪色。

C．1mol水杨酸最多能消耗2molNaOH

D．遇FeCl3溶液显紫色。

(4)写出一种符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式_____________．

①能发生银镜反应。

②遇FeCl3溶液显紫色。

③苯环上的一溴取代物只有2种。

(5)乙酰氯(CH3COCl)与水杨酸反应可以生成乙酰水杨酸，化学反应方程式：_________(不写条件)．

(6)乙酰水杨酸与足量NaOH溶液反应的化学方程式__________．评卷人得分四、判断题(共4题，共32分)18、氯苯与NaOH溶液混合共热，能发生了消去反应。(___________)A.正确B.错误19、将溴水、铁粉和苯混合可制得溴苯。(_____)A.正确B.错误20、光照条件下，1molCl2与2molCH4充分反应后可得到1molCH3Cl。(__)A.正确B.错误21、植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共2题，共18分)22、肉桂酸甲酯M，常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。M属于芳香族化合物，苯环上只含有一个直支链，能发生加聚反应和水解反应。测得M的摩尔质量为162g·mol－1；只含碳；氢、氧，且原子个数之比为5:5:1。

（1）肉桂酸甲酯的结构简式是______________________。

（2）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如右图所示(图中球与球之间连线表示单键或双键)。G的结构简式为________________。

（3）用芳香烃A为原料合成G的路线如下：

①化合物E中的官能团有________(填名称)。

②E―→F的反应类型是________；

F―→G的化学方程式为__________________________________________________。

③写出两种符合下列条件的F的稳定的同分异构体的结构简式________，________。

ⅰ.分子内含苯环；且苯环上只有一个支链；

ⅱ.在催化剂作用下，1mol该物质与足量氢气充分反应，最多消耗5molH2；

ⅲ.它不能发生水解反应，但可以发生银镜反应。23、烃A是一种重要的化工原料,其气体密度是相同条件下H2的14倍,E是一种能使溴的四氯化碳溶液褪色的乙酸酯。A；B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系:

请回答:

(1)有机物C中含有的官能团名称是________;工业上,由石蜡油→A的加工过程称为________。

(2)写出A+D+O2→E的化学反应方程式________。

(3)下列说法不正确的是________。

A,75%(体积分数)的B溶液常用于医疗消毒。

B.有机物E在碱性条件下可发生皂化反应。

C.有机物A能与溴发生氧化反应使溴水褪色。

D.用新制银氨溶液可鉴别有机物C、D、E评卷人得分六、结构与性质(共4题，共12分)24、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。25、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。26、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。27、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．分子中含有羧基和羟基；故可以发生酯化反应，A正确；

B．羧基可以和碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体；B正确；

C．该分子中含有较多的羟基和羧基；易溶于水，C错误；

D．与羟基碳相连的碳原子上有H原子；可以发生消去反应生成碳碳双键，D正确；

故选C。2、D【分析】【分析】

根据E的分子式可知，D中甲基上的H原子被氯原子取代生成E，E为E水解后脱水生成F，结合E-苯酮的结构和C的结构可知，F为据此分析解答。

【详解】

A．E-苯酮()中的含氧官能团有羰基和醚键；故A正确；

B．酚中加入溶液显紫色，可用溶液检验生成的C()中是否残留B()；故B正确；

C．根据上述分析，化合物F的结构简式为故C正确；

D．E-苯酮()中含有苯环；能够与氢气加成，发生还原反应；含有-Cl，能够发生取代反应，但不能发生消去反应，故D错误；

故选D。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．丙酸和甲酸乙酯的分子式都为C3H6O2；结构不同，属于同分异构体，故A正确；

B．丙酸中含-COOH；甲酸乙酯中含-CHO；-COO-，官能团不同，共价键种类不同，可用红外光谱法鉴别，故B正确；

C．丙酸分子间含有氢键；沸点较高，故C错误；

D．甲酸乙酯中含-CHO，能够被KMnO4(H+)溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，丙酸不能，可用KMnO4(H+)溶液鉴别；故D正确；

故选C。4、D【分析】【详解】

A．由结构简式可知；分子式为C3H6的烃分子中不含有碳碳双键，不属于烯烃，属于环烷烃，故A错误；

B．乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成二氧化碳；会引入新的杂质，所以不能用酸性高锰酸钾溶液来除去甲烷中混有的少量乙烯，故B错误；

C．正戊烷分子中的碳原子均为饱和碳原子；饱和碳原子的空间构型为四面体形，所以分子中所有碳原子不可能位于一条直线，故C错误；

D．异戊烷分子中含有4类氢原子；所以异戊烷的一氯代物有4种，故D正确；

故选D。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．乙烯是纯净物；聚乙烯是高分子化合物，高分子化合物都属于混合物，A错误；

B．乙烯通过加成聚合反应得到聚乙烯；聚乙烯中是饱和碳原子；碳碳单键性质稳定、难以降解，B错误；

C．乙烯与聚乙烯的最简式均为CH2；相同质量的乙烯与聚乙烯，完全燃烧所需要的氧气质量也相同，C正确；

D．乙烯含碳碳双键、能被酸性KMnO4溶液氧化而使之褪色；聚乙烯中是饱和碳原子、碳碳单键性质稳定、不能使酸性KMnO4溶液褪色；D错误；

答案选C。二、多选题(共7题，共14分)6、BC【分析】根据元素守恒可判断该有机物中一定含有C和H两种元素，8.8g二氧化碳中含碳元素的质量为：8.8g×=2.4g，5.4g水中含氢元素的质量为5.4g×=0.6g；则4.6g该有机物中含氧的质量为：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g；据此分析解答。

【详解】

A．根据上述分析；该有机物中含有碳；氢和氧三种元素，故A不选；

B．根据上述分析；该有机物中含有碳；氢和氧三种元素，故B选；

C．8.8g二氧化碳中含碳元素的质量为：8.8g×=2.4g，5.4g水中含氢元素的质量为5.4g×=0.6g；则4.6g该有机物中含氧的质量为：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g，该物质中原子个数比为N(C)∶N(H)∶N(O)=∶∶=2∶6∶1；故C选；

D．根据C的计算，该物质的最简式为C2H6O，结合式量为46知化学式为C2H6O；故D不选；

故选BC。7、BC【分析】【分析】

【详解】

略8、CD【分析】【分析】

【详解】

A．由图可知其分子式为故A正确；

B．有机物G中含有过氧键；酯基、羟基和氯原子四种官能团；故B正确；

C．氢键不属于化学键；故C错误；

D．G只有苯环能与氢气加成；1molG最多能与3mol氢气反应，G中能与NaOH反应的官能团有酯基和卤代烃基，最多可与2mol氢氧化钠反应，故D错误；

故选CD。9、AD【分析】【分析】

【详解】

A．H2O可以与CaO反应生成Ca(OH)2；而乙醇不反应，通过蒸馏将乙醇蒸出，得到较纯净的乙醇，A正确；

B．环己烯（）与Br2可以发生加成反应，生成和苯均为有机物；可以互溶，因此不能用分液的方法分离，B错误；

C．乙烯可以被酸性KMnO4溶液氧化为CO2；引入新杂质，C错误；

D．Br2可以与NaOH反应生成NaBr、NaBrO；两种盐溶于水，用分液的方法将水层和有机层分开，D正确；

故选AD。10、BC【分析】【详解】

A．分子中含有三个羟基和一个羧基都能和钠反应产生氢气；1molM与足量的钠反应产生氢气2mol，A正确；

B．分子中含有如图2种不同环境的氢原子；一氯代物有2种，B错误；

C．该分子中含有11个C原子，16个H原子，5个O原子，故分子式为C错误；

D．分子中含有羧基；与过量的碳酸钠反应生成碳酸氢钠不生成二氧化碳，D正确；

故选BC。11、AC【分析】【分析】

【详解】

A．由X与Y的结构可知；X与Y直接相连构成了酯基，酯基能在酸性或碱性条件下水解，A项正确；

B．聚合物P为聚酯；由题意可知该反应不仅生成了高分子P，还有小分子水生成，所以合成P的反应为缩聚反应，B项错误；

C．油脂为高级脂肪酸甘油酯；则水解可生成甘油，C项正确；

D．邻苯二甲酸和乙二醇在发生缩聚反应生成直链结构的高分子；不能形成类似聚合物P的交联结构，D项错误；

答案选AC。12、AC【分析】【详解】

A．水杨醛分子中含有苯环；与苯环直接相连的原子在同一个平面上，含有醛基，醛基中所有原子在同一个平面上，则水杨醛分子中所有原子可以处于同一平面，故A正确；

B．中间体X属于酯类物质；难溶于水，故B错误；

C．香豆素3羧酸含有碳碳双键；可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故C正确；

D．苯环和醛基都可与氢气发生加成反应，则lmol水杨醛最多能与4molH2发生加成反应；故D错误；

答案选AC。三、填空题(共5题，共10分)13、略

【分析】【分析】

该实验原理是通过测定一定质量的有机物完全燃烧生成CO2和H2O的质量，来确定是否含氧及C、H、O的个数比，求出最简式。因此生成O2后必须除杂(主要是除H2O)，A用来制取反应所需的氧气，B用来吸收水，C是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，D用来吸收产生的CO2，E是吸收生成的H2O；根据CO能与CuO反应，可被氧化为CO2的性质可以知道CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2；确定有机物的分子式可借助元素的质量守恒进行解答。

【详解】

(1)双氧水分解生成氧气，则A中发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故答案为：2H2O22H2O+O2↑；

(2)因反应原理是纯氧和有机物反应，故B装置的作用是干燥氧气，燃烧管C中CuO的作用是可将样品彻底氧化为CO2和H2O，故答案为：干燥氧气；可将样品彻底氧化为CO2和H2O；

(3)D装置中碱石灰能把水合二氧化碳全部吸收，而E装置中氯化钙只吸收水分，为了称取水和二氧化碳的质量，应先吸水再吸收二氧化碳，故燃烧管C与装置D、E的连接顺序是：C→E→D；故答案为：E；D；

(4)D管质量增加2.64g，说明生成了2.64gCO2，n(CO2)==0.06mol，m(C)=0.06mol12g/mol=0.72g；E管质量增加1.08g，说明生成了1.08gH2O，n(H2O)==0.06mol，m(H)=0.06mol21g/mol=0.12g；从而推出含氧元素的质量为：1.8g-0.72g-0.12g=0.96g，n(O)==0.06mol，N(C):N(H):N(O)=0.06mol:0.12mol:0.06mol=1:2:1，故该有机物的实验式是CH2O，式量为30，该有机物的相对分子质量为：452=90，设分子式为CnH2nOn，30n=90，计算得出n=3，故X的分子式为C3H6O3；X中含有一个羧基和一个羟基，则X可能的结构简式为CH3CH(OH)-COOH和HO-CH2CH2-COOH，故答案为：CH2O；C3H6O3；CH3CH(OH)-COOH和HO-CH2CH2-COOH。【解析】2H2O22H2O+O2↑干燥氧气可将样品彻底氧化为CO2和H2OEDCH2OC3H6O3CH3CH(OH)-COOH和HO-CH2CH2-COOH14、略

【分析】【分析】

（1）

根据结构简式可知，分子式为C15H16O2；官能团有酚羟基；可判断该物质属于酚类物质；

（2）

由物质的空间结构可知，与两个苯环相连的碳原子和两个苯环上的碳原子可能共平面，则BPA分子中最多有13个碳原子共面()；

（3）

根据烃的含氧有机与氧气反应的化学方程式可知1mol该有机物和氧气反应消耗氧气18mol；所以标况下即消耗403.2L的氧气；

（4）

A；BPA含苯环；能与氢气发生加成反应，与氢气的加成反应也属于还原反应，故A正确；

B、BPA含酚-OH，遇FeCl3溶液变色；故B正确；

C、苯环能够与氢气加成，则1molBPA最多可与6molH2反应；故C错误；

D；BPA含酚-OH；具有酸性，可与NaOH溶液反应，故D正确；

故选C。【解析】（1）C15H16O2酚羟基。

（2）13

（3）403.2L

（4）C15、略

【分析】【分析】

根据C的结构简式可知；其同分异构体中除了苯环外还应该有3个不饱和度，以此解题。

【详解】

由题意知，C的同分异构应该为一种对称结构，根据1mol该有机物发生银镜反应生成6molAg，推测结构中含有3个醛基，符合要求的结构有：或【解析】或16、略

【分析】（1）核酸的基本组成单位是核苷酸；是由一分子磷酸M和一分子五碳糖N和一分子含氮碱基Q组成的。

（2）核酸由DNA和RNA组成；它们的主要区别是五碳糖有脱氧核糖和核糖2种，组成DNA的是脱氧核糖。

（3）Q是含氮碱基；在DNA和RNA中各有4种，但A；G、C是重复的，加上特有的T和U共5种。组成DNA的含氮碱基是A、G、C、T。

（4）所有细胞生物的遗传物质都是DNA，病毒的是DNA或RNA。【解析】(1)核苷酸磷酸五碳糖碱基。

(2)2脱氧核糖。

(3)5AGCT

(4)DNADNA或RNA17、略

【分析】【详解】

(1)由水杨酸的结构简式可知分子式为C7H6O3，故答案为C7H6O3；

(2)水杨酸含氧官能团的名称为羧基；酚羟基；故答案为羧基、酚羟基；

(3)A．水杨酸含有酚羟基；能与溴水发生取代反应，但不能与溴发生加成反应，故A错误；

B．水杨酸含有酚﹣OH；能被高锰酸钾氧化，使其褪色，故B正确；

C．羧基；酚羟基均与氢氧化钠反应；1mol水杨酸最多能与2molNaOH反应，故C正确；

D．含有酚羟基，遇FeCl3溶液显紫色；故D正确;

故答案为A；

(4)水杨酸的同分异构体符合①能发生银镜反应；含﹣CHO；

②遇FeCl3溶液显紫色；含酚﹣OH；

③苯环上的一溴取代物只有2种，则苯环上只有2种H，符合条件的同分异构体的结构简式为

(5)乙酰氯(CH3COCl)也可以与水杨酸反应生成乙酰水杨酸，属于取代反应，反应同时生成HCl，反应方程式为：

(6)乙酰水杨酸中羧基与氢氧化钠发生中和反应，酯基水解得到酚羟基与乙酸，酚羟基、乙酸与氢氧化钠发生反应，则乙酰水杨酸与足量NaOH溶液反应的化学方程式为【解析】①.C7H6O3②.羧基、酚羟基③.A④.(任意一种)⑤.⑥.四、判断题(共4题，共32分)18、B【分析】【分析】

【详解】

氯苯与NaOH溶液共热，发生的是取代反应，生成苯酚，然后苯酚再和NaOH发生中和反应生成苯酚钠，不能发生消去反应，故错误。19、B【分析】【详解】

苯与液溴混合在FeBr3催化作用下发生反应制得溴苯，苯与溴水只能发生萃取，不能发生反应，该说法错误。20、B【分析】略21、A【分析】【分析】

【详解】

植物油分子结构中含有不饱和的碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，因而可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故这种说法是正确的。五、有机推断题(共2题，共18分)22、略

【分析】【详解】

M属于芳香族化合物，苯环上只含有一个直支链，能发生加聚反应和水解反应。测得M的摩尔质量为162g·mol－1，只含碳、氢、氧，且原子个数之比为5:5:1。M的最简式为C5H5O,式量为81，则分子式为C10H10O2，不饱和度为10＋1―10/2=6，苯环不饱和度为4，醛基有一个不饱和度，能加聚，有一个不饱和度，说明有一个双键，只有一个支链，

(1)肉桂酸甲酯的结构简式是

(2)结合图中结构可知，黑色球是C原子、白色球是H原子、斜线球是O原子，再根据C的四价结构确定C原子间的成键情况，所以G的结构简式为故答案为

(3)根据D、E的分子式可知，E比D多1个O原子，再结合G的结构所以D中的醛基被氧化为羧基而生成E所以E中含有的官能团是羟基、羧基；根据G的结构可知，F为F通过消去反应得到F，故答案为羟基、羧基；消去反应；F为通过酯化反应来合成G，方程式为故答案为

③F的稳定的同分异构体，ⅰ.分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；支链上有三个碳原子；ⅱ.在催化剂作用下，1mol该物质与足量氢气充分反应，最多消耗5molH2；说明支链上；有两个不饱和度；ⅲ.它不能发生水解反应，但可以发生银镜反应，说明有醛基，其符合条件的同分异构体如下：

考点：官能团性质、同分异构体、有机合成、有机物推断等，难度中等。【解析】①.②.③.羧基、羟基④.消去反应⑤.⑥.⑦.23、略

【分析】【详解】

已知烃A气体密度是相同条件下H2的14倍，则A为乙烯，乙烯与水发生加成反应生成B即乙醇，乙醇氧化得C为乙醛，则D为乙酸，所以E为乙酸乙烯酯，结构简式为CH3COOCH=CH2。分析如下：

(1)有机物C为乙醛；含有的官能团的名称为醛基，工业上由石蜡油→A的加工过程称为裂解；

(2)A+D+O2→E的化学反应方程式为2CH2=CH2+2CH3COOH+O22CH3COOCH=CH2+2H2O；

(3)A；医疗消毒用的乙醇溶液为75%(体积分数)；故A正确；B、乙酸乙烯酯可以在碱性条件下发生水解反应，而油脂在碱性条件下的水解反应又叫皂化反应，所以B错误；C、乙烯与溴水发生加成反应使其褪色，故C错误；D、新制银氨溶液与C乙醛反应有银镜现象，与D乙酸混合无明显现象，与E乙酸乙烯酯混合后溶液分层，因此可用新制银氨溶液鉴别有机物C、D、E，故D正确。正确答案为BC。

点睛：本题的难点是写出生成E的化学方程式，根据转化关系中条件信息，方程式的书写并不难；酯都能在碱性条件下发生水解反应，但只有油脂的碱性水解叫皂化反应；酯一般不溶于水，所以利用分层现象去检验，是容易被忽视的。【解析】①.醛基②.裂解③.2CH2=CH2+2CH3COOH+O22CH3COOCH=CH2+2H2O④.BC六、结构与性质(共4题，共12分)24、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大25、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.