2025年浙教版选择性必修3化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版选择性必修3化学上册月考试卷250考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一；对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述错误的是。

A.汉黄芩素的分子式为C16H12O5B.该物质遇FeCl3溶液显色C.分子内共面的原子最多有30个D.1mol该物质最多与8molH2反应2、宋代张杲《医说》引《集验方》载：每每外出；用雄黄桐子大，在火中烧烟薰脚绷；草履、领袖间，以消毒灭菌，防止疫菌通过衣物的接触而传染。雄黄的结构如图所示，下列说法错误的是。

A.雄黄中硫的价态为-2价B.古代熏蒸的消毒原理与H2O2、酒精相同C.佩戴药剂香囊是中医独特的防疫措施D.生活中也可使用火、盐水消毒器具3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.7.8g苯中含碳碳双键的数目为3NAB.16.25gFeCl3水解形成的氢氧化铁胶体粒子数为0.1NAC.1molCH4与1molCl2在光照下充分反应，生成CH3Cl的分子数为NAD.3g3He含有的中子数为NA4、某有机物由烷烃取代而成，存在以下结构单元各结构单元的数目分别用a、b、c、d、e、f表示，氢原子个数为N(H)，下列说法不正确的是A.B.C.D.5、科学家合成了有机双极晶体管；其结构简式如图所示。下列说法错误的是。

(注明：－Ph=苯基)A.该有机物的分子式为C42H28B.该有机物属于芳香烃C.该有机物不能与溴水发生加成反应D.1mol该有机物最多能与20molH2发生加成反应6、下列四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是A.CH4+Cl2CH3Cl+HClB.CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2OC.CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH=CH2↑+NaBr+H2OD.CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+C2H5OH7、已知有四种物质：①乙醇②溴的四氯化碳溶液③氢氧化钠溶液④高锰酸钾溶液，能与CH2=CH-CH2-COOH发生反应的是A.只有①②④B.只有②③C.只有①③④D.①②③④8、分枝酸可用于生化研究；其结构简式如图，下列关于分枝酸的叙述正确的是。

A.分子中含有3种官能团B.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生反应C.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，但原理不同D.能跟FeCl3溶液发生显色反应评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、(1)的系统命名法名称是_______。

(2)的系统命名法名称是_______。

(3)已知丙酮(CH3COCH3)键线式可表示为则键线式为的物质的分子式为____。

(4)胡椒酚是一种挥发油，可从植物果实中提取，具有抗菌、解痉、镇静的作用。其结构简式为：其中含氧官能团的名称是_______。10、已知咖啡酸的结构如图所示：

（1）咖啡酸中含氧官能团有羟基和_________(填名称)。

（2）向咖啡酸溶液中滴加NaHCO3溶液，实验现象为____________________________________。

（3）咖啡酸溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明咖啡酸具有_________性。11、桂皮中含有的肉桂醛()是一种食用香料；广泛用于牙膏；洗涤剂、糖果和调味品中。工业上可通过苯甲醛与乙醛反应进行制备：

上述反应主要经历了加成和消去的过程，请尝试写出相应反应的化学方程式___________。12、Ⅰ.写出下列有机物的系统命名。

(1)_______

(2)_______

(3)_______

II.写出下列有机化合物的结构简式。

(4)2，2，3-三甲基﹣3﹣乙基己烷_______

(5)3，4，4-三甲基-1-戊炔_______13、的化学名称为_______。14、按要求回答下列问题。

(1)下列各组微粒：①与②和③H、D、T；④金刚石和石墨；⑤和⑥和互为同位素的是___________(填序号)，透过蓝色钴玻璃观察K元素燃烧时的焰色为___________色。

(2)苯与浓硫酸、浓硝酸在55℃～60℃时反应的化学方程式为___________。

(3)现有如下三个反应：

A．

B．

C．

根据三个反应本质，能设计成原电池的是___________(填“A”、“B”或“C”)。该原电池的负极材料为___________，若导线上转移电子0.6mol，则电极减少的质量是___________g。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、羧基和酯基中的均能与H2加成。(____)A.正确B.错误16、羧基和酯基中的均能与加成。(______)A.正确B.错误17、核酸由一分子碱基、一分子戊糖和一分子磷酸组成。(____)A.正确B.错误18、和互为同系物。(_____)A.正确B.错误19、光照条件下，1molCl2与2molCH4充分反应后可得到1molCH3Cl。(__)A.正确B.错误20、制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤。(_______)A.正确B.错误21、C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共4题，共12分)22、室温时；将20mL某气态烃与过量的氧气混合，充分燃烧后冷却至室温，发现混合气体的总体积减少了60mL，将所得混合气体通过苛性钠溶液后，体积又减少80mL。

(1)通过计算确定气态烃分子式____

(2)若该烃能使溴水褪色，且该烃有支链，请写出该烃的结构简式_____。

(3)若该烃不能使溴水褪色，且该烃无支链，请写出该烃的结构简式_____。23、0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物经过浓硫酸后；浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻了3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰的质量增加17.5g。

(1)判断该有机物的化学式___________

(2)若0.2mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式___________24、为了测定某有机物A的结构；做如下实验：

①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO2和2.7g水；

②用质谱仪测定其相对分子质量；得如图1所示的质谱图；

③用核磁共振仪处理该化合物；得到如图2所示图谱，图中三个峰的面积之比是1：2：3。

试回答下列问题：

(1)有机物A的相对分子质量是_______；

(2)有机物A的最简式分子式是_______，分子式是_______

(3)写出有机物A的结构简式：_______。

(4)写出有机物A的一种同分异构体结构简式：_______。25、某烃经李比希元素分析实验测得碳的质量分数为85.71%，该烃的质谱图显示，分子离子峰的质荷比为84，该烃的核磁共振氢谱如下图所示。请确定该烃的实验式_____________、分子式___________、结构简式____________。

评卷人得分五、原理综合题(共1题，共5分)26、按要求填空。

(1)有机化合物的名称为_______，所含官能团的名称为_______。

(2)有机化合物A的结构简式为：A的分子式为_______，其一氯代物有_______种。

(3)下列分子中键角由大到小排列顺序是_______(填序号)。

①CH4②NH3③H2O④BF3⑤BeCl2

(4)某种苯的同系物W完全燃烧时，生成CO2和H2O的物质的量之比为8：5，若该物质的一氯代物有两种，则W的名称为_______。

(5)有机化合物A是一种重要的化工原料；在一定条件下可以发生如下反应：

已知：苯环侧链上的烃基在一定条件下能被氧化成羧基。

①A的结构简式为_______，B中官能团的名称为_______。

②写出A→D反应的化学方程式：_______，A→C反应的反应类型为_______。

③C中含有杂质时通常用重结晶实验除杂，该实验所需的玻璃仪器有_______(填序号)。

A．烧杯B．酒精灯C．锥形瓶D．量筒E．普通漏斗F．玻璃棒G．分液漏斗评卷人得分六、实验题(共4题，共12分)27、1；2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，不溶于水，易溶于醇等有机溶剂。实验室制备1，2－二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：。类别乙醇1，2－二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/g·cm-30.792.20.71沸点/℃78.513234.6熔点/℃-1309-116

回答下列问题：

(1)在此制备实验中，A中按最佳体积比3﹕1加入乙醇与浓硫酸后，A中还要加入几粒碎瓷片，其作用是___________，然后尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，写出此时A中发生的主反应的化学方程式___________。

(2)装置B的作用是作安全瓶，瓶中盛水，除了可以防止倒吸以外，还可判断装置是否堵塞，若堵塞，B中现象是___________。

(3)在装置C中应加入NaOH溶液，其目的是___________。

(4)将1，2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在___________层(填“上”或“下”)。若产物中有少量副产物乙醚，可用___________(填操作方法名称)的方法除去。

(5)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是___________。28、煤焦油中可以分离出一种重要的液态烃——苯。苯和液溴可以发生反应。根据下图装置回答：

(1)现代化学认为苯分子中的碳碳键是___________。

(2)反应时A试管内须放些铁丝，铁丝的作用是___________，A试管中发生的反应的化学方程式是___________。

(3)双球U形管里盛放的液体是CCl4，其作用是___________。

(4)当B试管盛放的是___________(填序号)，看到的现象是___________；就可以证明该反应是取代反应。

a．硝酸银溶液b．石蕊溶液c．氢氧化钠溶液29、苯胺又名氨基苯是最重要的胺类物质之一；可作为炸药中的稳定剂；汽油中的防爆剂，也可作为医药磺胺药的原料等。苯胺为无色油状液体，有特殊气味，可用水蒸气蒸馏提纯。用纳米铁粉还原硝基苯制备苯胺的原理及装置图(略去夹持装置和加热装置)如下：

4+9Fe+4H2O4+3Fe3O4

已知部分有机物的一些数据如下表：

。名称。

相对分子质量。

密度(g/mL)

熔点(℃)

沸点(℃)

溶解性。

硝基苯。

123

1.20

5.7

210.8

难溶于水；易溶于乙醇；乙醚。

苯胺。

93

1.02

-6.3

184.4

难溶于水；易溶于乙醇；乙醚。

乙醚。

74

0.71

-116.3

34.6

微溶于水；易溶于乙醇。

I.合成：在装置1中的仪器X中；加入9g纳米铁粉；20mL水、1mL冰醋酸，加热至煮沸，煮沸后冷却至室温，再将8.0mL硝基苯逐滴加入(该反应强烈放热)，搅拌、加热、回流半小时，至反应完全。

II.分离提纯：将装置1改为装置2进行水蒸气蒸馏；取装置2中的馏出物约5-6mL，转移至分液漏斗中，分离出有机层后，水层加入1.3gNaCl固体，用乙醚萃取3次(每次用7.0mL乙醚)，合并有机层和乙醚萃取液，加入粒状NaOH干燥，过滤后转移至干燥的圆底烧瓶中，水浴蒸去乙醚，残留物再利用装置3蒸馏并收集温度T℃时的馏分。

请回答下列问题：

(1)仪器X的名称是___；加入硝基苯时，“逐滴加入”的目的是____。

(2)分离提纯过程中加入NaCl固体的作用是____。

(3)装置2中长导管B的作用是___。

(4)“水蒸气蒸馏”结束后，应先打开止水夹T，再停止对“水蒸气发生装置”加热，理由是___。

(5)利用装置3蒸馏时，温度的范围为___，实验结束得到产物6.0mL，则苯胺的产率为__(保留三位有效数字)。30、实验室制备酚醛树脂的实验装置如图所示；主要步骤如下：

①在大试管中加入2g苯酚和3mL40%的甲醛溶液。

②再加入1mL浓盐酸；装好实验装置。

③将试管水浴加热至沸腾；到反应不再剧烈进行时，过一会儿便可停止加热。

④取出试管中的黏稠固体；用水洗净得到产品。

填写下列空白：

(1)在装置中，试管口加一带塞的长直导管的作用是_______。

(2)加入浓盐酸的作用是_______。若要形成网状结构的酚醛树脂还可用_______代替浓盐酸。

(3)此反应需水浴加热，不用温度计控制水浴温度的原因是_______。

(4)采用水浴加热的好处是_______。再列举两个需要水浴加热的有机实验，写出实验的名称：_______。

(5)实验完毕后，若试管用水不易洗涤，可以加入少量_______浸泡几分钟；然后洗净。

(6)写出实验室制取酚醛树脂的化学方程式：_______，此有机反应类型是_______。

(7)该实验装置中的一处错误是_______。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．根据汉黄芩素的结构简式，汉黄芩素的分子式为C16H12O5；故A正确；

B．分子结构中含酚-OH，遇FeCl3溶液呈紫色；故B正确；

C．苯环；羰基、碳碳双键是平面结构；与苯环、羰基和碳碳双键直接相连的原子在该平面上单键可以旋转，甲基是四面体结构，最多有1个H原子与苯环共面，因此分子内共面的原子最多有31个，故C错误；

D．能与氢气发生加成反应的为苯环、羰基和碳碳双键，则1mol该物质与H2发生反应，最多消耗8molH2；故D正确；

故选C。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．根据雄黄的结构可知化学式As4S4；As的化合为+2价，S的化合价为-2价，故A正确；

B．过氧化氢用于杀菌消毒与其具有强氧化性有关；而雄黄火烧后生成二氧化硫和三氧化二砷；二者都不具有强氧化性，与过氧化氢原理不同；乙醇也能使蛋白质变性，与过氧化氢也不同，故B错误；

C．佩戴药剂香囊是借中药气味挥发；是中医独特的防疫措施，故C正确；

D．生活中也可使用火消毒器具；即高温使蛋白质变性，使用盐水也可以抑菌，杀菌，故D正确；

故选：B。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．苯中不含碳碳双键；A错误；

B．氢氧化铁胶体粒子是多种胶体的聚集体，无法准确计算16.25gFeCl3水解形成的氢氧化铁胶体粒子数；B错误；

C．CH4与Cl2在光照下发生取代反应；属于连锁反应，生成物为一氯甲烷；二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳及HCl的混合物，无法准确计算生成的一氯甲烷的物质的量，C错误；

D．3He的质量数为3，中子数为3-2=1，则3g3He的中子数为=NA；D正确；

故选D。4、A【分析】【分析】

因为-CH3、-CH2、-Cl、-OH含有的氢原子数各为3、2、1、0、0、1个，所以氢原子个数为N(H)=3a+2b+c+f；又因为烷烃的通式是-Cl取代的是氢原子，故Cl原子数等于取代的氢原子数，则烷烃的分子式为则3a+2b+c+f+e=2(a+b+c+d)+2；a=2+c+2d-e-f；据此分析。

【详解】

A.由题意可知，结构单元中有-Cl，而-Cl取代的是氢原子，故Cl原子数等于取代的氢原子数，则烷烃的分子式为根据烷烃的通式是则3a+2b+c+f+e=2(a+b+c+d)+2；a=2+c+2d-e-f；故A错误；

B.根据分析可知；a=2+c+2d-e-f；故B正确；

C.由分析可知，-CH3、-CH2、-Cl、-OH含有的氢原子数各为3、2、1、0、0、1个，所以氢原子个数为N(H)=3a+2b+c+f；故C正确；

D.由分析可知，有机物的碳原子数为a+b+c+d，烷烃的通式是则有机物的氢原子数为2(a+b+c+d)+2，此有机物中-Cl结构单元，一个氯原子取代一个氢原子，故氢原子个数为N(H)=2(a+b+c+d)+2-e；故D正确；

故答案选A。5、D【分析】【详解】

A．根据结构简式，含有42个碳原子，不饱和度为29，则H原子个数为28，分子式为C42H28；故A说法正确；

B．该有机物中含有苯环；且原子均为C；H，因此该有机物属于芳香烃，故B说法正确；

C．该物质中含有苯环；不含碳碳不饱和键，因此该有机物不能与溴水发生加成反应，故C说法正确；

D．1mol苯环最多与3mol氢气发生加成；即1mol该物质最多与21mol氢气发生加成反应，故D说法错误；

答案为D。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．甲烷与氯气的反应为取代反应；与B；D反应类型相同，故A错误；

B．B为乙醇的卤代反应；卤代反应是取代反应的一种，与A；D反应类型相同，故B错误；

C．C为卤代烃的消去反应；与其他反应类型均不相同，故C正确；

D．D为酯的水解反应；水解反应属于取代反应，与A；B反应类型相同，故D错误。

答案选C。7、D【分析】【分析】

CH2=CH-CH2-COOH分子中含碳碳双键和羧基；具有烯烃和羧酸的化学性质。

【详解】

①乙醇的结构简式为CH3CH2OH，含有羟基，能够与CH2=CH-CH2-COOH发生酯化反应；②CH2=CH-CH2-COOH分子中含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应；③CH2=CH-CH2-COOH分子中含有羧基，能够与氢氧化钠溶液发生中和反应；④CH2=CH-CH2-COOH分子中含有碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，结合以上分析可知，能与CH2=CH-CH2-COOH发生反应的是①②③④；

故选D。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．该物质中含有碳碳双键；羧基、醚键、羟基四种官能团；A错误；

B．该物质中只有羧基可以和NaOH反应；所以1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生反应，B错误；

C．含有碳碳双键；可以发生加成反应使溴水褪色，发生氧化反应使酸性高锰酸钾溶液褪色，原理不同，C正确；

D．该物质中不含酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应；D错误；

综上所述答案为C。二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)烷烃命名时；选最长的碳链为主链，故主链上有7个碳原子，为庚烷，从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号，则在3号和5号碳原子上各有2个甲基，故名称为：3，3，5，5-四甲基庚烷，故答案为：3，3，5，5-四甲基庚烷；

(2)烯烃命名时；应选择含官能团的最长碳链为主链，故主链上有5个碳原子，为戊烯，从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号，并标出官能团的位置，则双键在2号和3号碳原子间，在4号碳原子上有一个甲基，故名称为：4-甲基-2-戊烯，故答案为：4-甲基-2-戊烯；

(3)键线式中含有5个C、8个H和2个氧原子，该有机物分子式为：C5H8O2，答案为：C5H8O2；

(4)中含氧官能团为羟基，答案为：羟基。【解析】①.3，3，5，5-四甲基庚烷②.4-甲基-2-戊烯③.C5H8O2④.羟基10、略

【分析】【详解】

（1）根据咖啡酸的结构简式可判断分子中含氧官能团有羟基和羧基；

（2）含有羧基，能与碳酸氢钠反应，则向咖啡酸溶液中滴加NaHCO3溶液有二氧化碳生成；因此实验现象为有气体生成；

（3）咖啡酸溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，由于酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，则说明咖啡酸具有还原性。【解析】①.羧基②.有气体生成③.还原11、略

【分析】【详解】

根据题干信息可知，上述反应主要经历了加成和消去的过程，其中加成过程主要是和CH3CHO在NaOH溶液加热的条件下加成生成反应的化学方程式为：+CH3CHO然后在加热的条件下发生消去反应生成和水，反应的化学方程式为：+H2O。【解析】+CH3CHO

+H2O12、略

【分析】【详解】

（1）属于链状烷烃，选取红框中碳链作为主链、并给主链碳原子编号如图：则名称为2，3-二甲基戊烷；答案为：2，3-二甲基戊烷。

（2）属于苯的同系物，以苯环作为母体，给苯环碳原子编号如图：则名称为1，4-二甲苯或1，4-二甲基苯；答案为：1，4-二甲苯或1，4-二甲基苯。

（3）属于二烯烃，选取含碳碳双键的最长碳链作主链，使碳碳双键的位置最小，选取红框中碳链作为主链、并给主链碳原子编号如图：则名称为2-甲基-2，4-己二烯；答案为：2-甲基-2，4-己二烯。

（4）2，2，3-三甲基-3-乙基己烷属于链状烷烃，主链含有6个碳原子，其中2号碳上有两个甲基，3号碳上有1个甲基和1个乙基，结构简式为CH3C(CH3)2C(CH3)(CH2CH3)CH2CH2CH3；答案为：CH3C(CH3)2C(CH3)(CH2CH3)CH2CH2CH3。

（5）3，4，4-三甲基-1-戊炔属于炔烃，主链含有5个碳原子，其中1号碳原子和2号碳原子间形成碳碳三键，3号碳上有1个甲基，4号碳上有两个甲基，结构简式为CH≡CCH(CH3)C(CH3)3；答案为：CH≡CCH(CH3)C(CH3)3。【解析】(1)2；3-二甲基戊烷。

(2)1；4-二甲苯或1，4-二甲基苯。

(3)2-甲基-2；4-己二烯。

(4)CH3C(CH3)2C(CH3)(CH2CH3)CH2CH2CH3

(5)CH≡CCH(CH3)C(CH3)313、略

【分析】【详解】

中含碳碳双键和羧基两种官能团，其中羧基为主官能团，根据羧酸的命名规则，其化学名称为甲基丙烯酸，故答案为甲基丙烯酸。【解析】甲基丙烯酸14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)同种元素的不同种原子间互为同位素,故①12C和13C互为同位素，③H、D、T互为同位素；同种元素的不同种单质间互为同素异形体，故②O2和O3；④金刚石和石墨均互为同素异形体；K的烟色反应为紫色；所以透过蓝色钴玻璃观察K元素燃烧时的焰色为紫色。

(2)苯与浓硫酸、浓硝酸在55℃～60℃时反应为苯硝化反应，其化学方程式为+HO－NO2+H2O；

(3)A和B中反应前后各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，C中有元素化合价升降，所以有电子转移，能设计成原电池，故选C；在C中Cu失去电子作负极，所以该原电池的负极材料为铜(或Cu)；C中Cu发生氧化反应作负极，根据导线上转移电子0.6mol，则消耗0.3mol的铜，质量为：【解析】①③紫+HO－NO2+H2OC铜(或Cu)19.2三、判断题(共7题，共14分)15、B【分析】【详解】

羧基和酯基中的羰基均不能与H2加成，醛酮中的羰基可以与氢气加成，故错误。16、B【分析】【详解】

醛基和羰基中的能与加成，羧基和酯基中的不能与加成。说法错误。17、B【分析】【详解】

核酸是由基本结构单元核苷酸聚合而成，1分子核苷酸由一分子碱基、一分子五碳糖和一分子磷酸组成，故答案为：错误。18、B【分析】【详解】

是苯酚，是苯甲醇，二者种类不同，含有不同的官能团，不是同系物，故答案为：错误。19、B【分析】略20、B【分析】【详解】

制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后蒸馏，错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

含有苯环，两个甲基取代有邻、间、对三种，苯环上乙基取代只有一种，总共有4种同分异构体，故错误。四、计算题(共4题，共12分)22、略

【分析】【分析】

设该气态烃的组成为CxHy，燃烧方程式为CxHy+(x+)O2xCO2+H2O，NaOH溶液吸收的80mL为燃烧生成CO2的体积；充分燃烧后冷却至室温，发现混合气体的总体积减少了60mL；根据方程式利用差量法计算相互x；y，从而确定其分子式；再根据性质确定结构简式。

【详解】

(1)NaOH溶液吸收80mL为燃烧生成CO2的体积；充分燃烧后冷却并恢复至室温，气体体积减少了60mL，则：

故x==4，1+=则y=8，所以该烃的分子式为C4H8，通过计算确定气态烃分子式C4H8，故答案为：C4H8；

(2)若该烃能使溴水褪色，且该烃有支链，则该烃分子中含有不饱和键，该烃为2-甲基-1-丙烯，其结构简式为：故答案为：

(3)若该烃不能使溴水褪色，说明没有不饱和键，且该烃无支链，请写出该烃的结构简式故答案为：【解析】C4H823、略

【分析】【分析】

浓硫酸增重10.8g为反应生成的水的质量，通过灼热氧化铜，由于发生反应CuO+COCu+CO2，固体质量减轻了3.2g，结合方程式利用差量法可计算CO的物质的量，通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6g可计算总CO2的物质的量，减去CO与CuO反应生成的CO2的质量为有机物燃烧生成CO2的质量；根据元素守恒计算有机物中含有C；H、O的物质的量，进而求得化学式；结合分子式、根据有机物与钠反应的关系，判断分子中官能团个数，据此书写结构简式。

【详解】

(1)有机物燃烧生成水10.8g，物质的量为=0.6mol；设有机物燃烧生成的CO为x，则：

所以x==5.6g，CO的物质的量为=0.2mol。根据碳元素守恒可知CO与CuO反应生成的CO2的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol×44g/mol=8.8g，有机物燃烧生成的CO2的质量为17.6g-8.8g=8.8g，物质的量为=0.2mol，根据碳元素守恒可知，1mol有机物含有碳原子物质的量为(0.2mol+0.2mol)×=2mol，根据氢元素守恒可知，1mol有机物含有氢原子物质的量为=6mol，根据氧元素守恒可知，1mol有机物含有氧原子物质的量为=2mol，所以有机物的分子式为C2H6O2；

(2)9.2g金属钠的物质的量为=0.4mol，与0.4mol该有机物恰好完全反应，故该有机物分子中含有2个羟基，该有机物的结构简式为HOCH2-CH2OH。【解析】①.C2H6O2②.HOCH2CH2OH24、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由A的质谱图中最大质荷比为46可知；有机物A的相对分子质量是46，故答案为：46；

(2)由二氧化碳的物质的量和水的质量可知，2.3g有机物A中碳原子的质量为0.1mol×12g/mol=1.2g，氢原子的质量为×2×1g/mol=0.3g，则有机物A中氧原子的物质的量为=0.05mol，由碳原子、氢原子和氧原子的物质的量比为0.1mol：0.3mol：0.05mol=2:6:1可知，有机物A的最简式为C2H6O，由有机物A的相对分子质量是46可知，有机物A的分子式为C2H6O，故答案为：C2H6O；C2H6O；

(3)分子式为C2H6O的有机物可能为CH3CH2OH和CH3OCH3，由有机物A的核磁共振氢谱有3组峰，三个峰的面积之比是1：2：3可知，A的结构简式为CH3CH2OH，故答案为：CH3CH2OH；

(4)CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，则A的同分异构体结构简式为CH3OCH3，故答案为：CH3OCH3。【解析】46C2H6OC2H6OCH3CH2OHCH3OCH325、略

【分析】【分析】

根据碳元素的质量分数计算氢元素的质量分数；质量分数与摩尔质量的比值相当于原子的物质的量，据此确定原子个数比值，求出最简式；分子离子峰的质荷比为84，该烃的相对分子质量为84，根据相对分子质量结合最简式计算出该有机物的化学式；由该烃的核磁共振氢谱可知，核磁共振氢谱只有1个峰，分子中只有1种H原子，结合分子式书写结构简式。

【详解】

（1）确定各元素质量分数：W(C)=85.71%W(H)=1-W(C)=1-85.71%=14.29%；（2）确定实验式：N(C):N(H)==0.07143:0.1429≈1:2故该烃的实验式为CH2；（3）确定分子式：该烃的质谱图中分子离子峰的质荷比为84，故其相对分子质量为84。设该烃分子式为CnH2n，则12n+2n=84，解得n=6，故该烃分子式为C6H12；（4）确定结构简式：因为该烃的核磁共振氢谱中只有一个峰，故该烃中只存在一种氢原子，所以其结构简式为

【点睛】

本题考查有机物分子式及结构式的确定等，难度不大，本题注意利用有机物各元素的质量分数计算原子个数比值，求出最简式。【解析】CH2C6H12五、原理综合题(共1题，共5分)26、略

【分析】(1)

选择分子中包含碳碳双键在内的最长碳链为主链；该物质分子中包含碳碳双键在内的最长碳链上含有5个C原子，从右端离碳碳双键较近的一端为起点，给主链上的C原子编号，以确定碳碳双键及支链在主链上的位置。当有多种取代基时，在命名时要先写简单的取代基名称，再写复杂的取代基的名称，取代基与名称中用小短线连接，则该物质名称为4-甲基-2-乙基-1-戊烯；

(2)

根据C原子价电子数目是4，可知该有机物分子式是C7H14；该物质分子中六元环高度对称；该物质分子中含有5种不同位置的H原子，因此其一氯取代产物有5种；

(3)

①CH4中心C原子价层电子对数是4；无孤对电子，分子呈正四面体结构，键角是109°28′；

②NH3中心N原子价层电子对数是4，有1对孤对电子，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对的排斥作用，导致NH3分子呈三角锥结构；键角是107°18′；

③H2O中心O原子价层电子对数是4，有2对孤对电子，由于孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对的排斥作用，且故电子对数越多，排斥作用越多，使H2O分子呈V形结合；键角是104.5°；

④BF3分子中心B原子原子价层电子对数是3；无孤对电子，分子平面三角形体结构，键角是120°；

⑤BeCl2分子中心Be原子原子价层电子对数是2；无孤对电子，分子直线型结构，键角是180°；

故上述几种微粒中键角由大到小关系为：⑤＞④＞①＞②＞③；

(4)

某种苯的同系物W完全燃烧时，生成CO2和H2O的物质的量之比为8：5，根据元素守恒，可知其分子式是C8H10，若该物质的一氯代物有两种，说明其分子中含有两种不同位置的H原子，因此W结构为名称为对二甲苯(或1，4-二甲苯)；

(5)

化合物A分子式为C8H8，能够被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸，能够在催化剂存在时反应变为高分子化合物，则A为苯乙烯，结构简式为A与Br2的CCl4溶液发生加成反应产生B是产生的高分子化合物D是

①根据上述分析可知A结构简式是B是分子中含有的官能团名称为碳溴键；

②A结构简式是A分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应产生该反应的化学方程式为：n

A是由于与苯环连接的C原子上含有H原子，可以被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸；该反应类型是氧化反应；

③C是苯甲酸，分子中含有杂质时通常用重结晶方法来除杂，该实验时涉及物质的溶解、过滤操作。要在烧杯中溶解苯甲酸，为促进物质溶解，需使用玻璃棒搅拌，并用酒精灯对物质的溶液进行加热，使物质溶解度增大，然后降温结晶，苯甲酸结晶析出，再通过过滤分离出来，就需使用漏斗，故所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯、漏斗，故合理选项是ABEF。【解析】(1)4-甲基-2-乙基-1-戊烯碳碳双键。

(2)C7H145种。

(3)⑤④①②③

(4)对二甲苯(或1；4-二甲苯)

(5)碳溴键n氧化反应ABEF六、实验题(共4题，共12分)27、略

【分析】【分析】

本实验的目的是制取1，2－二溴乙烷，先制取乙烯，再制取1，2－二溴乙烷。制取乙烯时，利用浓硫酸使乙醇发生消去反应，但在此过程中，会生成副产物乙醚、SO2、CO2，所以除去将A中温度迅速升高到170℃外，还需除去乙烯中混有的SO2、CO2(C装置)；B装置是防止倒吸的安全装置；装置D中乙烯与液溴反应制取1；2－二溴乙烷，但需控制反应温度，既防止产品；溴等的挥发，又使反应平稳进行。

【详解】

(1)A中为液体混合物加热，为防液体受热不均，还要加入几粒碎瓷片，其作用是防止暴沸，然后尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，此时A中发生的主反应为乙醇发生消去生成乙烯和水，化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。答案为：防止暴沸；CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

(2)装置B的作用是作安全瓶；瓶中盛水，若堵塞，B中水会被压入玻璃管内，所以现象是B中水面会下降，玻璃管内的水柱会上升，甚至溢出。答案为：B中水面会下降，玻璃管内的水柱会上升，甚至溢出；

(3)由于乙烯中混有的SO2能与溴发生反应，所以在装置C中应加入NaOH溶液，其目的是除去乙烯中混有的SO2、CO2气体。答案为：除去乙烯中混有的SO2、CO2气体；

(4)1；2－二溴乙烷的密度比水大，且难溶于水，所以产物应在下层。若产物中有少量副产物乙醚，由于乙醚与1，2－二溴乙烷互溶，所以可用蒸馏的方法除去。答案为：下；蒸馏；

(5)由表中数据可知；1，2－二溴乙烷的沸点为9℃，而冰水的温度为0℃，在0℃时，1，2－二溴乙烷会凝结为固体，从而堵塞导管，所以不能过度冷却(如用冰水)，其原因是1，2－二溴乙烷的沸点为9℃，高于冰水的温度，过度冷却会使其凝固而堵塞导管。答案为：1，2－二溴乙烷的沸点为9℃，高于冰水的温度，过度冷却会使其凝固而堵塞导管。

【点睛】

有机物分子中含有1个或若干个溴原子时，其密度都比水大。【解析】防止暴沸CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OB中水面会下降，玻璃管内的水柱会上升，甚至溢出除去乙烯中混有的SO2、CO2气体下蒸馏1，2－二溴乙烷的沸点为9℃，高于冰水的温度，过度冷却会使其凝固而堵塞导管28、略

【分析】【分析】

本题通过实验的方法来探究苯和液溴反应的反应类型，若发生加成反应则产物只有一种，溶解于苯中，若为取代反应则将生成溴苯和溴化氢，故可以通过B试管是否收集到HBr来判断反应类型，由于液溴有很强的挥发性，且能与水反应生成HBr，故需通过双球U形管里盛放的液体是CCl4来将其除去后再进行检验；据此分析解题。

【详解】

(1)由于苯不能是溴水；酸性高锰酸钾等溶液褪色；故苯分子中不存在单键和双键交替的现象，故现代化学认为苯分子中的碳碳键是