2025年外研衔接版必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研衔接版必修2化学下册阶段测试试卷48考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列形式表示的反应为吸热反应的是（）

C．D．A.B.。T/℃C.2、实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反应速率减慢的是A.向稀硫酸中加水B.增加锌粒的量C.用锌粉代替锌粒D.升高反应温度3、某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中，正确的是A.肯定有SO2和NOB.可能有O2和NO2C.可能有Cl2和O2D.肯定只有NO4、抗雪灾中，为使道路的积雪迅速融化，经常会使用一种融雪剂硅酸钠，化学式为Na2SiO3，其中硅元素的化合价为（）A.+2B.+3C.+4D.+65、对于反应A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)来说，下列反应速率中最快的是A.v(A)=0.3mol·L-1·min-1B.v(B)=0.6mol·L-1·min-1C.v(C)=0.5mol·L-1·min-1D.v(D)=0.001mol·L-1·s-16、对恒温恒容密闭容器中的可逆反应：A(s)+3B(g)2C(g)△H<0，下列叙述正确的是（）A.升高温度，v逆增大，v正减小B.增大压强，v正增大，v逆减小C.增大A的物质的量，v正增大，v逆减小D.使用催化剂，降低反应活化能，v正、v逆同时增大评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)7、近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现有实验室中模拟甲醇合成反应，在2L密闭容器内以物质的量比2：3充入CO和H2，400℃时反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，体系中n(CO)随时间的变化如表：。时间(s)01235n(CO)(mol)0.0200.0110.0080.0070.007

(1)如图表示反应中CH3OH的变化曲线，其中合理的是___________。

(2)用CO表示从0~2s内该反应的平均速率v(CO)=___________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是___________。

a.v(CH3OH)=2v(H2)

b.容器内压强保持不变。

c.断开2molH-H键的同时断开4molC-H键。

d.容器内密度保持不变。

(4)CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，图中CH3OH从___________(填A或B)通入，a极附近溶液pH将___________(填升高，降低或不变)，b极的电极反应式是___________。

8、请根据有关知识；填写下列空白：

(1)拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ。则理论上1molN2生成NH3_____热量(填“吸收”或“放出”)_____kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是_____。

(2)一定温度下；在2L的密闭容器中，X；Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

①写出该反应的化学方程式_____。

②从开始到10s用Z表示该反应的速率为______。

③为加快该反应的反应速率，可采取的措施是_____。

A.适当升高温度B.恒容时充入Ne使压强增大。

C.增大容器的体积D.选择高效催化剂。

(3)某兴趣小组为研究原电池原理；设计如图装置。

a和b用导线连接，Cu极为原电池______极填(“正”或“负”)。Al极发生_____填(“氧化”或“还原”)反应。溶液中SO移向_____(填“Cu”或“Al”极)。溶液pH_____(填增大或减小)。9、学反应速率的因素有多种；请在横线上填入与下列各项关系最为密切的影响化学反应速率的因素(填“温度”“浓度”“催化剂”“状态”“物质本身的性质”或“固体表面积”)：

（1）夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象：___________。

（2）同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢：___________。

（3）MnO2加入双氧水中放出气泡加快：___________。

（4）实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，混匀后再进行反应___________。

（5）人们常把固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验___________。10、Ⅰ.某温度时；在2L的密闭容器中，X；Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)反应物为____________生成物为_____________；

(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________________________；

(3)反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=_________；

(4)当反应进行了3min，该反应是否达到平衡___________（填“是”或“否”）。

Ⅱ.在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为___________极，电极上发生的是___________反应（“氧化”或“还原”）。银为___________极，电极反应式是_________________。

11、I.燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能，现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用酸性溶液为电解液：则氢气应通入_______极(填a或b)。a极发生电极反应式为：_______。

II.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化；他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值，体积已换算成标准状态)：

。时间(min)

1

2

3

4

5

氢气体积(mL)

50

120

232

290

310

(1)哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反应速率最大_______，原因是_______。

(2)哪一时间段的反应速率最小_______，原因是_______。

(3)求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不交变)_______。

(4)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液；可行的是(填编号)_______。

A.蒸馏水B.NaCl溶液C.Na2CO3溶液D.CuSO4溶液E.KNO3溶液评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)12、CH3CH2CH2CH3在光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃。(____)A.正确B.错误13、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可用做人体的营养物质。(____)A.正确B.错误14、高分子分离膜可用于海水淡化、分离工业废水、浓缩天然果汁等。(_______)A.正确B.错误15、燃烧过程中热能转化为化学能。(______)A.正确B.错误16、在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强。(_______)A.正确B.错误17、可以直接测量任意一反应的反应热。___18、原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动。(_______)A.正确B.错误19、高分子物质可作为生产化学纤维的原料。(_______)A.正确B.错误20、淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共1题，共4分)21、CO在工农业生产及科学研究中有着重要应用。

(1)CO催化脱氮：在一定温度下，向2L的恒容密閉容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，在催化制作用下发生反应：2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g)△H=-127.8kJ/mol，测得相关数据如下：。时间。

浓度0min5min10min15min20minc(NO2)/mol/L2.01.71.561.51.5c(N2)/mol/L00.150.220.250.25

①其他条件不变，若不使用催化剂，则0～5min内NO2的转化率将____(填“变大”“变小”或“不变”)。

②下列表述能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填序号)。

A.CO的化学反应速率为N2的4倍B.气体的颜色不再变化。

C.化学平衡常数K不再变化D.混合气体的密度不再变化。

③有利于提高该反应中NO2平衡转化率的条件是________(填序号)。

A.高温低压B.低温高压C.高温高压D.低温低压。

(2)CO与Ni发生羰化反应形成的络合物可作为催化烯烃反应的催化剂。Ni的羰化反应为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)△H<0，T0温度下，将足量的Ni粉和3.7molCO加入到刚性密闭容器中，10min时反应达到平衡，测得体系的压强为原来的则：

①0～10min内平均反应速率v(Ni)=________g/min。

②研究表明，正反应速率v正=k正·x4(CO)，逆反应速率v逆=k逆·x[Ni(CO)4](k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数，x为物质的量分数)，计算T0温度下的=______。

③T1温度下测得一定的实验数据，计算得到v正～x(CO)和v逆～x[Ni(CO)4]的关系如图所示。当降低温度时，反应重新达到平衡，v正～x(CO)和v逆～x[Ni(CO)4]相对应的点分别为______、_______(填字母)。

评卷人得分五、计算题(共1题，共9分)22、将4molA气体和2molB气体在体积为2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)；若经2s后测得A的物质的量为2.8mol，C的物质的量浓度为0.6mol/L。求：

①2s内用物质A表示的平均反应速率为________________。

②2s内用物质B表示的平均反应速率为__________________________。

③2s时物质B的转化率为______________________。

④x＝________________。评卷人得分六、实验题(共3题，共18分)23、某兴趣小组制备一定量的乙酸乙酯.取3mL无水乙醇,2mL浓硫酸,2mL冰醋酸进行实验；用5mL饱和碳酸钠溶液收集产物。

I.实验装置如图所示。

（1）制备乙酸乙酯的化学方程式为_______________。

（2）浓硫酸的作用是_______________。

（3）长导管的作用是_______________。

（4）接收装置还可选择下图中的___________。(填序号).

Ⅱ.甲同学用含有酚酞的饱和碳酸钠溶液(呈碱性)收集产物后振荡；发现红色迅速退去.

甲同学认为是蒸出的乙酸中和了碳酸钠.乙同学通过查阅资料并进行如下实验；证明甲同学的推测是错误的。

已知：酚酞难溶于水；易溶于有机溶剂；酚酞试剂是酚酞的乙醇溶液.

实验i，取振荡后的下层无色液体，分成两份，分别完成以下实验。序号实验操作实验现象结论1滴加几滴酸酞试剂溶液____________(填“变红”成“不变红”)碳酸钠并未被乙酸完全中和，仍有大量剩余2滴入乙酸溶液有大量气泡产生

实验ii.取振荡后的上层液体，加入____________溶液；振荡，发现出现浅红色，静置分层后红色消失。

实验iii；取5mL饱和碳酸钠溶液，滴入几滴酚酞试剂，再加入3mL乙酸乙酯(不含乙酸)振荡，溶液先变红，振荡后红色消失。回答下列问题。

（5）完成上述实验：①_______________。②_______________。

（6）结合实验ii和实验iii的现象，可得出的结论是_______________。

（7）实验iii的实验目的是_______________。24、工业上制第二步为的催化氧化，为测定该可逆反应中的转化率；现模拟设计如下，请回答下列问题：

(1)实验室制的原理是___________(书写化学方程式)

(2)若的制备装置与相同，则制取原理是___________(书写化学方程式)

(3)B试剂瓶用于测定的物质的量，则B中盛装的试剂是___________

A．溶液B．溶液C．溶液。

若B中产生的白色沉淀的质量为4.66克，且从B装置逸出的的物质的量为则催化氧化的过程中的转化率为___________

(4)在的密闭容器中分别充入和后达到平衡状态，此时测定的物质的量为则用表示该反应的化学反应速率___________，达到平衡时容器内的压强与反应前的压强之比是___________25、某教师设计了如图所示的实验装置（夹持装置等已省略）进行乙醇催化氧化实验，其实验操作步骤为：先连接好实验装置，关闭活塞a、b、c，加热铜丝至红热，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b；而间歇性地通入气体，在E处观察到明显的实验现象。

试回答下列问题：

（1）A装置中发生反应的化学方程式为_________________，B装置中浓硫酸的作用是___________；C装置中热水的作用是____________________________。

（2）E管中观察到的现象为___________________________，E管中发生反应的化学方程式为__________________________。

（3）实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应__________（填“能”或“不能”）继续进行，其原因是________________________________________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【详解】

A．根据图中信息得到反应物的总能量大于生成物总能量；该反应是放热反应，故A不符合题意；

B．根据表格得到升高温度；平衡常数减小，即平衡逆向移动，升高温度，向吸热反应方向移动，逆向是吸热反应，正向是放热反应，故B不符合题意；

C．根据图中信息断键吸收了1443kJ的热量；成键放出了1260kJ的热量，因此反应是吸热反应，故C符合题意；

D．根据图中分析后半部分；升高温度，体积分数Z%减小，平衡逆向移动，逆向是吸热反应，正向是放热反应，故D不符合题意。

综上所述，答案为C。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．向稀硫酸中加水；硫酸的浓度降低，反应速率减慢，故A正确；

B．增加固体锌粒的量不影响反应速率；故B错误；

C．用锌粉代替锌粒；增大锌与稀硫酸反应的接触面积，反应速率加快，故C错误；

D．升高反应温度；反应速率加快，故D错误；

答案为A。3、A【分析】【详解】

由于气体呈无色，所以其中一定没有Cl2、NO2，气体通过品红，品红褪色，说明混合气体中含有SO2，剩余气体排入空气中呈红棕色，说明其中含有NO，结合原混合气体无色，说明混合气体中没有O2，故该气体中一定含有NO、SO2，一定不含NO2、O2和Cl2，故答案为：A。4、C【分析】【详解】

硅酸钠中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为—2价，由化合价代数和为0可知，硅元素的化合价为+4价，故选C。5、C【分析】【分析】

化学反应过程中参加反应的各物质的速率之比等于其化学计量数之比；将上述速率转化为D的速率，然后进行比较。

【详解】

A．固体无具体浓度数据；故A不符合；

B．v(B)=0.6mol·L-1·min-1，转化为D的速率即v(D)=×0.6mol·L-1·min-1=0.2mol·L-1·min-1；

C．v(C)=0.5mol·L-1·min-1，转化为D的速率即v(D)=×0.5mol·L-1·min-1=0.25mol·L-1·min-1；

D．v(D)=0.001mol·L-1·s-1，将时间转化为分钟可得v(D)=0.001mol·L-1·s-1×=0.06mol·L-1·min-1；

综上所述，反应速率最快的是C项，故答案为C。6、D【分析】【分析】

【详解】

A、升高温度v正、v逆都增大；选项A错误；

B、增大压强v正、v逆都增大；选项B错误；

C、A为固体物质，固体物质的浓度为常数，增大A的物质的量，v正、v逆均不变；选项C错误；

D、使用催化剂可同时、同等程度的改变正逆反应速率，所以采用正的催化剂一般v正、v逆同时增大；而且增大的倍数相同，选项D正确。

答案选D。二、填空题(共5题，共10分)7、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)CH3OH是产物，随反应进行物质的量增大，平衡时CH3OH物质的量为CO物质的量的变化量n(CO)，图表中CO的物质的量0~3s变化=0.02mol-0.007mol=0.013mol，所以CH3OH在0~3s浓度变化量为0.0065mol/L，图像中只有b符合，故答案为：b；

(2)0~2s内CO物质的量的变化=0.02mol-0.008mol=0.012mol，(CO)==0.003mol·L-1·s-1，故答案为：0.003mol·L-1·s-1；

(3)a.反应速率之比等于化学计量数之比，2(CH3OH)=(H2)为正反应速率之比；故a不选；

b.反应前后气体的物质的量变化，当容器内压强保持不变说明反应达到平衡状态，故b选；

c.断开2molH-H键表示正反应；断开4molC-H键表示逆反应，正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，故c不选；

d.由于反应前后气体的质量；容器的体积均不变，所以密度一定不变，故d不选；

答案选：b；

(4)电子由a流向b，说明a为负极，b为正极，CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能，甲醇失电子发生氧化反应，所以CH3OH从A通入，b通入氧气；由a极发生的电极反应CH3OH-6e-+8OH-=C+6H2O可知，反应消耗OH-，则a极附近溶液pH将降低；b极发生的电极反应为氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案为：A；降低；O2+4e-+2H2O=4OH-。【解析】b0.003mol·L-1·s-1bA降低O2+4e-+2H2O=4OH-8、略

【分析】【详解】

（1）1molN2与3molH2完全反应生成2molNH3时，断键吸收的总能量为946kJ+3436kJ=2254kJ，成键放出的总能量为391kJ6=2346kJ，故成键放出的能量比断键吸收的能量多2346kJ-2254kJ=92kJ，则理论上1molN2生成NH3放出热量92kJ；事实上；反应的热量总小于理论值，理由是可逆反应进行不完全。

（2）①由图可知，随反应进行，X、Y逐渐减少，为反应物，Z逐渐增多，为生成物，10s时，反应达到平衡，则该反应的化学方程为X+Y2Z。

②从开始到10s用Z表示该反应的速率为

③A．适当升高温度；反应速率加快，故A符合；

B．恒容时充入Ne使压强增大；反应体系中各物质浓度不变，反应速率不变，故B不符合；

C．增大容器的体积；反应体系中各物质浓度减小，反应速率减小，故C不符合；

D．选择高效催化剂；反应速率加快，故D符合；

故选AD。

（3）a和b用导线连接，且Al能与稀硫酸反应，则形成原电池，发生反应Al极为负极，Cu极为正极，Al极发生氧化反应。阴离子移动向负极，故溶液中SO移向Al，由于发生反应则溶液pH增大。【解析】(1)放出92可逆反应进行不完全。

(2)X+Y2Z0.079mol/(L•s)AD

(3)正氧化Al增大9、略

【分析】【分析】

（1）

夏天温度高反应速率大食品易变霉；在冬天温度低反应速率小不易发生该现象，说明温度能影响反应速率。则答案为：温度。

（2）

同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块；产生气体有快有慢，金属活泼性强的与盐酸反应剧烈，说明反应物的性质决定了反应速率的大小。则答案为：物质本身的性质。

（3）

MnO2加入双氧水中放出气泡加快；说明催化剂能加快反应速率，则答案为：催化剂。

（4）

实验时；通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，混匀后再进行反应以加快反应速率，说明反应物接触面积越大，则反应速率越快，则答案为：固体表面积。

（5）

人们常把固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验，因为溶液中的反应快，说明化学反应速率与反应物的状态有关；则答案为：状态。【解析】（1）温度。

（2）物质本身的性质。

（3）催化剂。

（4）固体表面积。

（5）状态10、略

【分析】【详解】

Ⅰ.(1)根据图中曲线走势可知；X；Y的物质的量在减小，Z的物质的量在增加，故反应物为X、Y，生成物为Z；

(2)△n(X)=0.3mol，△n(Y)=0.1mol，△n(Z)=0.2mol，△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=3:1:2，且反应至2分钟起各物质的物质的量不再发生改变，此反应为可逆反应，结合(1)得出化学方程式为3X+Y2Z；

(3)v(Z)=△c(Z)/△t=△n(Z)/V△t=0.2mol/(2L×2min)=0.05mol·L-1·min-1；

(4)反应至2分钟起各物质的物质的量不再发生改变；反应达到了平衡，3min时反应依然是平衡状态。

Ⅱ.银锌原电池以硫酸铜为电解质溶液,由于金属活泼性锌大于银，且只有锌能与硫酸铜反应，故锌做负极，失电子，发生氧化反应，银做正极，铜离子得电子，发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-=Cu。

答案为Ⅰ.(1)X；Y；Z；

(2)3X+Y2Z；

(3)0.05mol·L-1·min-1；

(4)是；

Ⅱ.负极，氧化反应，正极，Cu2++2e-=Cu。【解析】X、YZ3X+Y2Z0.05mol·L-1·min-1是负氧化反应正Cu2++2e-=Cu11、略

【分析】【分析】

【详解】

I.氢气为燃料，采用酸性溶液为电解液,氢气是还原剂作负极，则氢气应通入b极，a极发生电极反应式为：

II.0~1；1~2、2~3、3~4、4~5min时间段内生成氢气的体积分别是50mL、70mL、112mL、58mL、20mL；则反应速率最大的是2~3min，原因是反应是放热反应，随着反应的进行，温度升高，化学反应速率加快；

(2)反应速率最小4~5min；原因是随着反应的进行，反应物的浓度减少，反应速率变慢；

(3)2~3分钟时间段内生成氢气的体积是112mL；物质的量是0.005mol，消耗盐酸的物质的量是0.01mol，则以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不交变)是。

=0.1

(4)A.加入蒸馏水；降低盐酸的浓度，反应速率变慢，没有消耗氢离子，不影响氢气的体积，故A正确；

B.加入NaCl溶液；相当于加入蒸馏水，故B正确；

C.加入Na2CO3溶液；消耗氢离子，影响生成氢气的体积，故C错误；

D.加入CuSO4溶液；锌与硫酸铜反应生成铜，形成锌铜原电池，加快反应速率，故D错误；

E.加入KNO3溶液；引入硝酸根离子，硝酸根离子在氢离子的作用下被还原成一氧化氮，不能生成氢气，故E错误；

故选：AB。【解析】b2~3min反应是放热反应，随着反应的进行，温度升高，化学反应速率加快4~5min随着反应的进行，反应物的浓度减少，反应速率变慢0.1AB三、判断题(共9题，共18分)12、B【分析】【分析】

【详解】

丁烷分子中含有两种氢原子，故与氯气取代时，可生成两种一氯代烃，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，题干说法错误。13、B【分析】【分析】

【详解】

人体内没有可水解纤维素的酶，故纤维素不能作为人体的营养物质。纤维素在人体内可以促进胃肠蠕动，可助消化。故错误。14、A【分析】【详解】

高分子分离膜是一种新型高分子材料，可用于海水淡化、分离工业废水、浓缩天然果汁等。故正确。15、B【分析】【详解】

H2燃烧过程中化学能转化为热能，题目说法错误，故答案为错误。16、B【分析】【详解】

在原电池中，负极材料与电解质溶液发生反应失去电子，正极材料不参与反应，但负极材料的活泼性不一定比正极材料强，例如：以镁棒和铝棒作为电极材料，以氢氧化钠溶液作为电解质溶液构成的原电池，是活泼性较弱的铝作负极；错误。17、×【分析】【分析】

【详解】

有的反应的反应热不能直接测量，错误。【解析】错18、B【分析】【详解】

原电池工作时，溶液中的阳离子和盐桥中的阳离子都向正极移动；错误。19、A【分析】【详解】

化学纤维用天然的或人工合成的高分子物质为原料、经过化学或物理方法加工制得，则高分子物质可作为生产化学纤维的原料，故答案为正确；20、B【分析】【详解】

淀粉和纤维素n值不同，不互为同分异构体。四、原理综合题(共1题，共4分)21、略

【分析】【分析】

(1)①利用催化剂对化学反应速率的影响分析判断；

②根据平衡时任何一种物质的物质的量；浓度、含量等保持不变判断；

③要提高该反应中NO2平衡转化率；就要使平衡正向移动，根据平衡移动原理，结合反应特点分析判断；

(2)①先计算平衡时Ni(CO)4(g)的物质的量；然后根据物质反应转化关系，计算消耗Ni的质量，得到其反应速率；

②根据反应达到平衡时v正=v逆；利用速率与物质的量分数关系计算；

③该反应是放热反应，降低温度时，平衡正向移动，同时正反应速率、逆反应速率均减小，x(CO)减小，x[Ni(CO)4]增大。

【详解】

(1)①根据表格数据可知：反应在15min时达到平衡，由于在0～5min内反应未达到平衡，所以若使用催化剂，就可以加快反应速率，使更多的反应物NO2反应，NO2转化率提高，若不使用催化剂，则反应速率减小，NO2的转化率将变小；故答案为：变小；

②反应2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g)ΔH=-1227.8kJ/mol的正反应是气体体积减小的放热反应。

A．未指明反应速率是正反应速率还是逆反应速率；因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，A错误；

B．反应在恒容密闭容器中进行，反应混合物只有NO2是有色气体；因此若混合气体的颜色不再变化，说明反应达到了平衡状态，B正确；

C．化学平衡常数K只与温度有关；与反应是否达到平衡无关，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，C错误；

D．反应在恒容密闭容器中进行；反应混合物都是气体，气体的体积；质量始终不变，因此气体密度始终不变，所以不能据此判断反应是否处于平衡状态，D错误；

合理选项是B；故答案为：B；

③根据平衡移动原理：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。由于该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，要提高该反应中NO2平衡转化率，采取的措施是低温高压，合理选项是B，故答案为：B；

(2)①在恒容密闭容器中，气体的压强比等于气体的物质的量的比，在反应开始时加入了3.7molCO，反应达到平衡时测得体系的压强为原来的则气体的物质的量为n(气体)=×3.7mol=1mol，假设平衡时反应产生Ni(CO)4(g)为xmol，则反应消耗CO物质的量为4xmol，平衡时CO物质的量为(3.7-4x)mol，则(3.7-4x)mol+xmol=1mol，解得x=0.9mol，由方程式可知Ni与反应产生的Ni(CO)4(g)的物质的量相同，因此10min内反应消耗Ni的物质的量为0.9mol，其质量是m(Ni)=0.9mol×59g/mol=53g，所以0～10min内平均反应速率v(Ni)=53g÷10min=5.3g/min；故答案为：5.3；

②当反应达到平衡时v正=v逆，由于正反应速率v正=k正·x4(CO)，逆反应速率v逆=k逆·x[Ni(CO)4]，所以k正·x4(CO)=k逆·x[Ni(CO)4]，=K，根据①可知平衡时n[Ni(CO)4]=0.9mol，n(CO)=1.0mol-0.9mol=0.1mol，所以x(CO)=x[Ni(CO)4]=所以K==9×103(或9000)；故答案为：9000；

③该反应是放热反应，降低温度时，平衡正向移动，同时正反应速率、逆反应速率均减小，x(CO)减小，x[Ni(CO)4]增大；所以反应重新达到平衡时相应的点分别为D；B，故答案为：D；B。

【点睛】

本题重点(1)②，根据平衡时任何一种物质的物质的量、浓度、含量等保持不变判断，同时K只与温度有关，和其他因素没有关系。【解析】①.变小②.B③.B④.5.3⑤.9000⑥.D⑦.B五、计算题(共1题，共9分)22、略

【分析】【详解】

若经2s后测得A的物质的量为2.8mol；

2s后C的物质的量浓度为0.6mol•L-1=解得x=2；

①2s内用物质A表示的平均反应速率==0.3mol•L-1•s-1；

②2s内用物质B表示的平均反应速率==0.15mol•L-1•s-1；

③2s时物质B的转化率=×100%=30%；

④由上述计算可知x=2。【解析】①.0.3mol∙L-1∙s-1②.0.15mol∙L-1∙s-1③.30%④.2六、实验题(共3题，共18分)23、略

【分析】【分析】

I．（1）实验室用乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯；依据酯化反应的反应历程是羧酸脱羟基；醇脱氢书写；

（2）根据乙酸与乙醇在加热；浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯；该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动；

（3）长导管的作用是导气；冷凝乙酸乙酯；

（4）乙酸乙酯中常混有乙醇和乙酸；乙醇易溶于水；乙酸能与较快与碳酸钠反应，所以接收装置应该有防倒吸作用；

II．（5）甲同学认为是蒸出的乙酸中和了碳酸钠；乙同学通过实验证明下层无色液体是否含有碳酸钠或上层液体中是否含有酚酞，若下层无色液体含有碳酸钠或上层液体中含有酚酞，则证明甲同学的推测错误；

（6）通过实验ⅲ的对照实验；说明实验ii中上层液体中的酚酞被乙酸乙酯萃取；

（7）根据实验ⅱ和实验ⅲ的现象可知；酚酞褪色的原因是酚酞进入乙酸乙酯层中，不是因为碳酸钠消耗完全。

【详解】

I.(1)乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；

故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；

(2)乙酸与乙醇在加热；浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯；该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，则浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂；

故答案为：催化剂；吸水剂；

(3)长导管的作用是导气；充分冷凝乙酸乙酯；

故答案为：导气；冷凝；

(4)乙酸乙酯中常混有乙醇和乙酸；需要除去，但乙醇易溶于水；乙酸能与较快与碳酸钠反应，所以可能出现倒吸现象；

A.生成的乙酸乙酯和随之挥发过来的乙酸和乙醇都是有机物，通入CCl4中会发生倒吸，而且CCl4能溶解乙酸乙酯；使产率降低，故A不符合题意；

B.直接通入饱和碳酸钠溶液中；可能出现倒吸，故B不符合题意；

C.干燥管体积较大；可防倒吸，同时插入液面下，除杂更充分；彻底，故C符合题意；

D.图中多孔球泡能防倒吸；同时可增大与碳酸钠溶液的接触面积，除杂效果更好，故D符合题意；

故答案为：CD；

II.(5)乙同学通过实验证明下层无色液体是否含有碳酸钠；碳酸钠溶液呈碱性，可加入酚酞，根据结论碳酸钠并未被乙酸完全中和，仍有大量剩余可知，酚酞变红；根据酚酞难溶于水，易溶于有机溶剂的信息，证明上层液体中是否含有