江苏省历年中考真题化学

··目录江苏省常州市中考试题·化学 2江苏省连云港市中考试题·化学 11江苏省南京市中考试题·化学 14江苏省苏州市中考试题·化学 17江苏省宿迁市中考试题·化学 29江苏省泰州市中考试题·化学 35江苏省无锡市中考试题·化学 41江苏省徐州市中考试题·化学 51江苏省盐城市中考试题·化学 54江苏省扬州市中考试题·化学 58

江苏省常州市中考试题·化学常州市二O二二年初中学业水平考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24AI-27S-32Ca-40Fe-56Cu-64一、选择题：共20题，每题2分，共40分、每题只有一个选项符合题意。1.中华文学源远流长。下列词语蕴含化学变化的是A.清风徐来 B.水落石出 C.伐薪烧炭 D.愚公移山2.诺贝尔奖获得者居呦呦研究的青蒿素属于有机物。青蒿素中一定含有的元素是A.C B.Ca C.Mg D.Fe3.去年我国粮食产量创历史新高，这离不开各种化肥合理使用。下列化肥属于复合肥的是A.KNO3 B.K2SO4 C.Ca3（PO4）2 D.CO（NH2）24.5月20日是中国学生营养日，下列早餐富含蛋白质的是A.稀饭 B.馒头 C.牛奶 D.玉米5.分类是学习和研究化学物质的重要方法，下列物质属于单质的是A.空气 B.水蒸气 C.氧气 D.天然气6.滑雪运动可锻炼平衡力和意志力。滑雪板中的玻璃纤维增强塑料属于A.天然材料 B.复合材料 C.金属材料 D.非金属材料7.景泰蓝制作工艺能将28克金拉成65公里长的金丝。该过程体现了金属的性质是A.导热性 B.导电性 C.延展性 D.耐酸性8.革命先烈方志敏用米汤在白纸上写字，给党组织传递情报，下列溶液能使字迹显示的是A.碘酒 B.盐酸 C.盐水 D.糖水9.干冰可用于疫苗等特殊药品的低温运输。下列说法正确的是A.干冰由水分子构成 B.构成干冰的微粒静止不动C.构成干冰的微粒间无间隙 D.干冰升华吸热使环境温度降低10.酸碱中和的实验多处用到滴管，下列有关操作正确的是A.滴加酚酞 B.取用盐酸C.搅拌溶液 D.放置滴管11.敦煌壁画闻名世界，修复发黑的壁画时发生反应，则X是A.H2 B.H2O C.H2S D.SO212.合金是由金属与其他物质熔合形成“新型金属”。下列说法正确的是A.合金属于纯净物 B.合金中只含金属元素C.合金硬度比其成分金属小 D.废旧合金需回收利用13.在催化剂作用下，N2和H2比反应生成NH3的微观过程示意如下：下列说法正确的是A.过程中原子种类不断发生变化 B.过程中H原子数不断减少C.反应前后分子数未改变 D.NH3不具有N2和H2的化学性质14.在指定条件下，下列物质转化能实现的是A. B.C. D.15.下列实验设计能达到目的的是A.用湿润的pH试纸测定肥皂水的pH B.用肥皂水鉴别蒸馏水和硬水C.用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3 D.用浓硫酸除去NH3中的水蒸气16.常州的焦尾琴是四大古琴之一，面板材料取自尾部烧焦的桐木。下列说法不正确的是A.桐木能够燃烧说明其具有可燃性 B.向灶膛扇风可加快桐木燃烧速度C.桐木烧焦时部分桐木转化为木炭 D.浇水可降低桐木的着火点而灭火阅读下列资料，完成下列小题：大蒜素（C6H10S2O）有较强的抗菌作用，易挥发，遇热或碱立即失去抗菌活性，但不受酸的影响。新鲜大蒜头中并没有大蒜素，只含蒜氨酸（C6H11NSO3）。蒜氨酸受撞击后，蒜氨酸酶被激活，催化蒜氨酸转化为大酸素。17.下列有关大蒜素和蒜氨酸的说法正确的是A.两者组成元素种类相同 B.两者碳元素含量不同C.挥发性是大蒜素的化学性质 D.蒜氨酸中含SO3分子18.下列有关大蒜头说法正确的是A.拍碎过程中仅发生物理变化 B.煮熟食用比生食抗菌效果更好C.与醋一起食用抗菌效果变差 D.储存时不可用生石灰作干燥剂19.下表是两种硫酸盐在不同温度时的溶解度：温度/°C01020304050607080溶解度/g硫酸钠4.99.119.540.848.846.245.344.343.7硫酸铈24.120.017.214.010.08.98.37.16.0下列说法正确的是A.随温度升高，物质的溶解度只可能不断增大或不断减小B.在0-80℃间的任何温度下，硫酸钠和硫酸铈的溶解度均不相等C.某温度下，向等质量水中分别加入等质量硫酸钠和硫酸铈，充分溶解后，前者的溶质质量分数可能大于、等于或小于后者D.将100g30℃时饱和硫酸铈溶液加热到40℃（加热过程中水的蒸发忽略不计），从溶液中可析出4g硫酸铈晶体20.某阻燃剂主要成分为碱式碳酸镁【Mga（OH）2（CO3）b】，遇热分解生成三种氧化物。称取一定质量阻燃剂样品，充分灼烧（其他成分未发生反应），将产生的气体依次通过浓硫酸和过量澄清石灰水，浓硫酸增重0.18g，澄清石灰水中生成4g白色沉淀。则Mga（OH）2（CO3）b中a值为A.6 B.5 C.4 D.3二、非选择题：共9题，共60分。21.“一勤天下无难事”。请为下列日常生活劳动准备合适的用品（填序号）。①食醋②食盐③小苏打④活性炭（1）清洗水壶水垢_______。（2）去除冰箱异味_______。（3）烘焙面制糕点_______。（4）腌制肉类食品_______。22.常州人史一安发明的“史氏环氧化反应”是世界有机催化发展史上的重要里程碑。（1）手性酮是史氏环氧化反应的催化剂。①史氏环氧化反应前后，手性酮的质量和_________均未改变。②手性酮用天然糖类制备，糖类可由绿色植物通过_________作用合成。（2）KHSO5影或H2O2是进行史氏环氧化的重要反应物。①KHSO5中硫、氧原子数之比为_______。②H2O2中氢元素的化合价为_______。（3）史氏环氧化反应一般在弱碱性条件下进行。下列pH范围适宜的是。（填序号）A.1~2 B.5~6 C.7~8 D.13~1423.明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制法。（1）原料——绿矾五斤，硝五斤。绿矾（FeSO4·7H2O）和硝（KNO3）均属于（填序号）。A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐（2）预处理——将矾炒去，约折五分之一。二味同研细，听用。①加热绿矾，质量约减小1/5。该过程中绿矾失去部分水，生成FeSO4·4H2O。写出反应的化学方程式：_________。②研碎FeSO4·4H2O和KNO3，研碎的目的是________。（3）制备——用铁作锅，铁锅置炭炉上，锅下起火…取起冷定，开坛则药化为强水。强水即硝酸，制备时发生如下反应：；；。①以上三个反应中未涉及的反应类型是________（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应。②H2SO4和HNO3的水溶液中均含有的阳离子是________（填符号）。24.侯德榜发明的侯氏制碱法为中国民族化学工业赢得了声誉。（1）侯氏制碱的主要产品是Na2CO3，其俗名是_______。（2）实验室模拟侯氏制碱，在浓氨水中加入NaCl粉末，配成饱和氨盐水，用下列装置制备NaHCO3，反应为。①甲装置中发生反应的化学方程式为________。②乙装置中试剂X可吸收HCl，但不与CO2反应，气流的进气接口为_________（填“b”或“c”）。③上述四个装置的连接顺序为________（填序号）。A.甲乙丙丁B.甲乙丁丙C.甲丙丁乙D.甲丁丙乙（3）分离丁装置U形管内的混合物得到NaHCO3固体和NH4Cl溶液。①灼烧NaHCO3发生反应，若灼烧前后固体质量减少1.24g，则产品Na2CO3的质量为_____g。②已知：NH4Cl和NaCl溶解度曲线如图所示。向NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，可使NH4Cl结晶析出。为使剩余的NH4Cl和NaCl混合溶液中的NH4Cl充分结晶析出，应采用的结晶方式是______。25.在初中化学“金属的性质”中有如下实验：将无锈铁钉浸入CuSO4溶液，观察到铁钉表面出现红色物质。研究性学习小组对其展开了进一步探究。【提出问题】Al和CuSO4溶液也能发生化学反应吗？（1）预测Al能和CuSO4溶液反应，理由是________。【进行实验】将一端缠绕的铝丝浸入CuSO4溶液（如图），观察现象。（2）铝丝表面未出现红色物质，原因是_______。【实验改进】用砂纸将铝丝表面打磨光亮，将其浸入CuSO4溶液，观察现象。（3）填写实验报告单：序号实验现象结论与解释①铝丝表面有少量气泡；铝丝周围出现蓝绿色物质CuSO4溶液呈弱酸性，与Al反应产生的气体是______：蓝绿色物质成分待探究②24h后，铝丝仍光亮；48h后，铝丝表面出现少量红色物质红色物质是_____，说明Al能和CuSO4溶液反应，但反应较慢③铝丝周围溶液逐渐变成无色，铝丝以下溶液仍为蓝色；两层溶液界面清晰反应生成的A12（SO4）3为无色；Al2（SO4）3溶液的密度____（填“>”或“<”）CuSO4溶液【深入探究】为研究上述异常现象，同学们查阅了相关资料，继续开展探究。资料：①Cu2（OH）2SO4呈蓝绿色，不溶于水；②Cl-可加快铝丝和其他物质的反应速率。（4）取出铝丝，将试管中的混合物分离得到蓝绿色固体。加入稀硫酸，固体溶解形成蓝色溶液，该反应的化学方程式为_______。（5）欲加快Al和CuSO4溶液的反应，可加入的物质是______。（填一种即可）【拓展应用】通过探究，同学们提出了铝制品使用的注意事项。（6）下列食品不能长时间用铝制炊具盛放的是（填序号）。A.食醋 B.食用油 C.面粉 D.咸菜26.化学兴趣小组设计了如图所示两个装置，以H2O2溶液为原料制备O2，可灵活控制气体的产生与停止。（1）甲装置用MnO2作催化剂，先用黏合剂将MnO2粉末制成团伏。①仪器a的名称是________。②团状MnO2应放在_______（填“试管底部”或“多孔隔板上”）。③打开活塞K，经仪器a向试管中缓慢加入H2O2溶液至浸没团状MnO2，立即产生O2，收集完后，_______（填操作），反应随后停止。（2）乙装置用铂丝（可上下抽动）作催化剂。安全管下端浸没于H2O2溶液中，将铂丝插入溶液，立即产生O2。①若烧瓶内压强过大，安全管中出现的现象是_________。②当出现上述现象时，应采取的措施是________。（3）取100gH2O2溶液加入乙装置的烧瓶中，完全反应后，测得生成2.56gO2。计算H2O2溶液的溶质质量分数______（写出计算过程）。27.钱老师设计了如图所示的数字化实验指导同学们对铜铁锈蚀进行探究。用铁粉和碳粉的均匀混合物模拟铁钉成分，用传感器测定试剂瓶内气体的相关数据。可供选择的药品见表：组别药品铁粉/g碳粉/g水/滴食盐/g其他一5.00.100干燥剂二5.00.1100无三5.00.1101.0无四5.00.101.0无（1）铁在空气中锈蚀生成铁锈。铁锈的主要成分是______（填化学式）。（2）在A、B两只试剂瓶中依次加入第一组和第二组药品进行实验。①600s内A瓶中O2含量几乎不变，B瓶中不断减少。实验表明，铁在空气中锈蚀是铁和O2、_______发生了化学反应。②将第二组药品中的水改为迅速冷却的沸水，且用量增多至足以完全浸没固体混合物。600s内B瓶中O2含量也略有减少，主要原因是________。（3）为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响，应选择的药品组别是_______（填序号）。（4）在两只试剂瓶中均加入第二组药品，分别改用温度和湿度传感器测得结果如图所示。瓶内湿度随时间增大（即水蒸气含量增大），根本原因是________。（5）请提出一种防止钢铁生锈的方法：________。28.涂覆在铺路石表面的TiO2可净化路面空气。实验室制备TiO2的流程如下：（1）焙炒时，钛铁矿的主要成分FeTiO3在蒸发皿（如图）中发生反应，。实验中用沙浴加热，图中还缺少的玻璃仪器是_____。（2）焙炒物冷却后，加水溶解浸取。①浸取时，水温易升高的原因是_________。②浸取后，混合物经________（填操作名称）弃去废渣，得到浸出液。（3）浸出液除铁后，所得滤液中含TiOSO4和H2SO4。加热煮沸滤液，TiOSO4和水反应生成H2TiO3沉淀和H2SO4，该反应的化学方程式为_________。（4）煅烧H2TiO3沉淀得产品TiO2。整个实验流程中可循环利用的物质除水外，还有________。29.一种以甲烷为燃料、含铜氧化物为载氧体的化学链燃烧反应原理如下：（1）科学利用燃烧为人类服务，有利于社会可持续发展。①甲烷燃烧时，_______（填“吸收”或“放出”）热量。②与传统燃烧方式相比，化学链燃烧可避免燃料和空气直接接触，有利于捕集CO2，防止其大量排入空气，造成________。（2）CuO进入燃料反应器与甲烷发生反应，生成的Cu2O再进入空气反应器，在一定温度下发生反应_____（填化学方程式），实现载氧体的循环再生。（3）已知：空气中O2的体积分数约为21%。从空气反应器排出的气体中O2体积分数随反应温度变化关系如图所示。①在800~1100℃间，升高温度，排出的气体中N2体积分数______（填“增大”或“减小”）。②空气反应器中最适宜的反应温度范围是______（填序号）A.800-900℃B.900-1000℃C.1000-1030℃D.1030-1100℃

常州市二〇二三年初中学业水平考试化学试题注意事项：1.本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。2.答题前，请将自己的姓名、考试号填写在试卷上，并填写好答题卡上的考生信息。3.请将答案全部填写在答题卡相应位置上，答在本试卷上无效。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。考试时不允许使用计算器。4.可能用到的相对原子质量：Ar(H)=1Ar(C)=12Ar(N)=14Ar(O)=16Ar(Na)=23Ar(Al)=27Ar(Si)=28Ar(S)=32Ar(Cl)=35.5Ar(Fe)=56一、选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。1.下列关于合理利用化学对人类影响的认识不正确的是（）A.穿着更舒适 B.粮食更紧缺 C.居住更温馨 D.出行更便捷2.下列属于空气质量报告中需要监测的污染物是（）A.水蒸气 B.氢气 C.氧气 D.颗粒物PM2.53.同学们收集的下列矿石样品中，主要成分为Fe3O4的是（）A.赤铁矿 B.磁铁矿 C.孔雀石 D.铝土矿4.下列产品不是以煤炭、石油、天然气为原料制造与合成的是（）A.天然中草药 B.合成纤维 C.合成橡胶 D.塑料制品5.以下属于利用物质的化学性质开展的劳动实践活动是（）A.用漏勺从锅中捞取小汤圆 B.用武德合金做电路保险丝C.用活性炭制作简易净水器 D.用盐酸去除铁架台上铁锈6.中国营养学会将硒元素列为每日膳食营养素。硒元素在元素周期表中的部分信息如图1所示，下列说法正确的是（）A.硒的相对原子质量为34 B.硒元素属于非金属元素C.硒的核内质子数为78.96 D.摄入过量的硒可以防癌7.被毛主席誉为“工业先导，功在中华”的范旭东先生在1930年利用纯碱和熟石灰进行规模化生产烧碱。下列说法正确的是（）A.纯碱溶液呈中性 B.熟石灰遇酸会吸热C.烧碱又称苛性钠 D.烧碱不具有腐蚀性8.人类从来就没有停止过对物质世界构成规律的探索。下列说法正确的是（）A.汤姆生提出了原子学说 B.道尔顿确认原子内部有电子C.拉瓦锡研究出原子结构 D.门捷列夫发表了元素周期表9.“和谐”号动车保洁时先用洗车液清洗，然后用水冲洗至中性，最后洗车工人会用pH试纸检测是否清洗合格。下列关于pH试纸的说法正确的是（）A.可以粗略测定溶液酸碱度 B.试纸使用前要用水先湿润C.将试纸投入待测液中测定 D.若pH=7说明洗车液残留10.下列配制100g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液的系列操作中错误的是（）A.取用药品B.称取药品C.读取水量D.加速溶解11.大豆富含蛋白质，磨成豆浆后加入盐卤（含MgCl2）能制成豆腐。下列说法正确的是（）A.豆腐和年糕主要营养成分相同 B.氯化镁能使蛋白质失去生理活性C.豆腐可在人体内转化为葡萄糖 D.豆腐烧焦后会产生烧焦羽毛气味12.银器在使用过程中逐渐失去光泽是因为发生了化学反应：。根据质量守恒定律可推测X是（）A.Ag2S B.Ag2SO4 C.SO2 D.SO313.我国科学家研发出一种“超级材料”，它是由三维石墨烯（C）和黑色二氧化钛（TiO2）制成，在阳光照射下两周内可让黑臭水体变清澈，臭味消失。下列说法正确的是（）A.二氧化钛是非金属氧化物 B.石墨烯是含碳的化合物C.该超级材料属于金属材料 D.该技术可助力污染防治14.“限塑令”后奶茶吸管由聚丙烯（PP）吸管改成纸质吸管，后又改成了环保可降解的聚乳酸（PLA）吸管。下列说法正确的是（）A.聚氯乙烯（PVC）也能做奶茶吸管 B.聚乳酸吸管会造成白色污染C.聚丙烯（PP）是有机高分子化合物 D.纸吸管材料主要成分是淀粉15.在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（）A. B.C. D.16.一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图2所示。下列说法正确的是（）A.可加热浓缩成98%的浓盐酸 B.整瓶含有185gHCl溶质C.可加水稀释成5%的稀盐酸 D.打开瓶盖冒出白色烟雾17.工业上制取芯片基材高纯硅（Si）的某一步反应微观示意图如下（相同小球表示同种原子）。下列说法正确的是（）A.甲与乙质量之比为1∶85 B.物质丁是由原子构成的C.化学反应中分子可以再分 D.反应前后原子数量改变18.唐代流行服饰石榴裙因其颜色类似石榴花的红色而得名。古法染色工艺记载：“取石榴之花，入臼细杵之，得厚汁，加之以醋或乌梅汁，以之染布，不可加热，尽赤，可为石榴裙也。”下列说法不正确的是（）A.石榴花捣碎出汁后可提取红色染料 B.加酸性物质有利于红色素浸染布料C.石榴花中红色染料受热有利于上色 D.古法制石榴裙不宜与碱性物质接触19.十八世纪工业生产碳酸钠的一种工艺流程如下（反应条件均省略）。下列说法正确的是（）A.①属于置换反应 B.②属于复分解反应C.③属于分解反应 D.④属于化合反应20.“天宫课堂”中宇航员将维生素C泡腾片[含维生素C、柠檬酸（C6H8O7）和碳酸氢钠]塞入一个水球，水球里立即产生很多气泡，其中一个反应为：。为测定柠檬酸钠（NaxC6Ha-xO7）化学式中的x，用4套相同装置加等量的水后，分别装入如下表所示质量的柠檬酸和碳酸氢钠固体进行实验，测得该条件下数据如表，推测x的数值为（）实验组别柠檬酸/g碳酸氢钠/g气体体积/mL11.920.8422421.921.6844831.922.5267241.923.36672A.4 B.3 C.2 D.1二、填空题：本题包括4小题，共20分。21.（4分）糖画师以蔗糖为原料，将糖和水按1∶2的比例放入锅中熬成棕黄色糖汁，再用铜勺舀起，在已经刷上菜籽油的大理石上勾勒出栩栩如生的画作（图3），过程中师傅用到了①蔗糖②铜勺③大理石④菜籽油，依据其主要成分进行分类（填写序号）：（1）金属________。 （2）盐类________。（3）糖类________。 （4）油脂________。22.（4分）第十九届亚运会将于2023年9月23日至10月8日在浙江杭州举办，所使用的火炬名为“薪火”，寓意着中华文明薪火相传。（1）保持“薪火”火种不灭需要充足的燃料、保持适当的温度和________。（2）“薪火”火炬燃料采用生物质燃气。生物质燃气是利用农作物秸秆、禽畜粪便等原料转化成的可燃性能源，其属于________（选填“可再生”或“不可再生”）能源。（3）甲烷（CH4）是常见的一种生物质燃气，其完全燃烧的化学方程式为________。23.（6分）我国饮茶文化源远流长。唐代陆羽所著的《茶经》是世界上记载茶事的第一部茶学专著，被誉为茶界“百科全书”。（1）《茶经》记载“其水，用山水上，江水中，井水下”。山泉水中的硅酸（H2SiO3）有益人体健康，其分子中硅和氧元素的质量比为________；可以加入________判断山泉水是否为软水。（2）《茶经》中用“缃、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，其主要是由茶黄素（C29H24O12）、香叶醇（C10H18O）、儿茶素（C15H14O6）等物质所致，以上三种物质均属于________（选填“无机物”或“有机物”）；茶香四溢主要体现了微粒________的性质。（3）茶叶中的茶多酚具有抗氧化延缓衰老等功能，不同茶叶中的含量不同。下表是中国四类茶叶中茶多酚测定结果。研究人员选用绿茶与白茶分别提取出不同浓度的茶多酚提取液，与高效抗氧化剂维生素C（Vc）的总抗氧化能力（FRAP）进行对比，测定结果如图4所示，根据表格信息分析，绿茶中茶多酚含量高的原因是________；根据图4信息可知，在25～150μg·mL-1浓度范围内，三种物质浓度相同时总抗氧化能力由大到小的排列顺序为：________。样品名称绿茶白茶青茶红茶发酵程度未发酵微发酵未发酵全发酵茶多酚含量34.79%32.53%20.04%17.36%24.（6分）常州市金坛盐矿深埋地下千米左右，储量百亿吨以上，除NaCl外还含有少量Na2SO4等。NaCl、Na2SO4的溶解度曲线如图5所示。（1）采矿盐矿区采盐是向盐矿中注入淡水制成卤水再输回地面。①20℃时，100吨水最多可溶解NaCl的质量是________吨，此时溶液的溶质质量分数为________（精确到0.1%）。②利用天然气________（选填“易溶”或“难溶”）于水的性质，将天然气注入盐穴中，既可将卤水压出，又可把盐穴作为西气东输的中转站储存天然气。图5 图6（2）运盐水抽出的卤水检验合格后通过管道送往厂区。为防止冬季管道堵塞，检验时合格的卤水必须是该温度下的________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）制精盐图6是金坛盐厂采用的NaCl、Na2SO4联产工艺流程。析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜控制为________℃，析硝罐中出来的滤液所含的溶质有________。三、探究题：本题包括4小题，共40分。25.（10分）图7装置可用于实验室多次连续进行氧气的制取和性质的实验。（1）仪器X的名称是________。（2）二氧化锰用水泥负载做成小球状作为催化剂使用的主要优点是________。（3）干燥管内使用的干燥剂可以是________（填写一种）。（4）打开弹簧夹，在X中点燃红磷，丙装置内可观察到现象是________；在X中点燃硫粉，Y为稀KMnO4溶液，丁装置可观察到现象是________；在X上缠绕细铁丝并点燃，需要在丙装置底部铺上一层细沙，其作用是________。（5）实验过程中需要0.64g氧气，至少需要准备多少克5%的过氧化氢溶液？（写出计算过程）26.（10分）在“碳达峰、碳中和”目标愿景下，氨气（NH3）作为一种零碳能源具有广泛应用前景。（1）氨气易液化、方便储存和运输，含氢质量分数为________（精确到0.1%），是比较好的储氢介质。（2）工业烟气中常含有SO2，直接排放会造成________等环境问题。氨法脱硫是一种高效、低能耗的脱硫方式，最终产物(NH4)2SO4在农业上可作为________。实验室检验铵根离子的方法是________。（3）图8是电解合成氨工艺综合利用流程图。①空气分离装置内一般发生的是________（选填“物理”或“化学”）变化。②将氧气通入锅炉中进行富氧燃烧的意义是：燃烧速度快、________。③图8流程中产生氨气的反应总方程式为________。④现有火力发电设施可以直接通入氨气燃烧，燃烧后会生成氮气和水，该化学反应方程式为________。（4）结合以上题目信息，谈一谈用氨气作为零碳能源可行性的理由：________。27.（10分）某兴趣小组同学设计实验验证人体呼吸作用产生二氧化碳。Ⅰ.知识链接人类进行呼吸作用的主要形式是有氧呼吸，通过酶的催化作用，把糖类等有机物转化为二氧化碳和水。葡萄糖（C6H12O6）在人体内参与呼吸作用的化学反应方程式为________。Ⅱ.实验验证（1）初始实验：如图9所示，甲同学通过导管向澄清石灰水中吹气，观察到澄清石灰水变浑浊，于是得出结论：人体呼吸作用产生二氧化碳。①澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式为________。②经过讨论，同学们认为图9实验不足以得出正确结论，原因是吸入的空气中________。（2）改进实验：同学们改进实验装置如图10所示，检验气密性良好后，在A、B瓶中装入等浓度等体积、足量的澄清石灰水。乙同学对着同一套装置吹嘴做了相同时长、相同气流速度的吸气和呼气，通过单向阀控制后的吸气步骤和呼气步骤气流方向如图10所示，观察现象。①实验时做相同时长、相同气流速度的吸气和呼气动作的目的是________，便于对比实验现象。②实验过程中若观察到________现象，则说明人体呼吸作用产生二氧化碳。 图9 图10 图11（3）数字化实验：同学们又进行如图11所示实验。把氧气浓度、二氧化碳浓度和湿度传感器探头放入有少量空气的保鲜袋中，打开仪器开始采集数据，然后向袋内呼出气体。采集的数据如图12所示，纵坐标为某一气体体积分数（%），横坐标为时间（s）。①实验中没有进行数据采集的其余气体的主要成分为________。②能说明人体呼吸作用产生二氧化碳的曲线是________。③根据图12中信息，推断Z曲线在下降后又略有上升的可能的原因是________。28.（10分）据统计全球每年消耗大约1500亿个易拉罐，其使用后的处理已成为研究热点。Ⅰ.辨识材质（1）易拉罐置于冰箱能迅速降温，这体现了金属的________性。（2）易拉罐以铝或铁作为罐体材料。为区分常见装可乐和椰汁的罐体主材，对其进行如下探究：①物理方法：分别将磁铁置于两个罐体样品上，可乐罐不能被磁铁吸引，椰汁罐可以被磁铁吸引，则说明可乐罐和椰汁罐的材质分别是________。②化学方法：________（填写一种操作、现象和结论）。Ⅱ.铁罐回收兴趣小组的同学们尝试用回收的铁罐来制备补铁剂硫酸亚铁。除去铁罐表层的涂层后将其剪碎，称取5份5.6g的铁屑，分别向其中加入一定体积14%的硫酸溶液（密度为1.1g·mL-1），测得硫酸亚铁的产率如右表：序号m(Fe)∶m(H2SO4)产率%15.6∶8.8274.6325.6∶9.8076.7435.6∶10.7887.8545.6∶11.7695.1455.6∶12.7492.36（1）至少加入________mL（精确到0.1）14%的硫酸溶液能使5.6g铁屑完全反应。（2）m(Fe)∶m(H2SO4)=________时进行反应最佳（从表中选择一组数据填写）。Ⅲ.铝罐回收科研人员将碱液捕集二氧化碳后的产物与铝罐在一定条件下制备高效储氢物质甲酸钠（HCOONa）和牙科材料勃姆石[AlO(OH)]，工艺流程如下：为研究反应①进行的实验条件，科研人员将相同比例和质量的NaHCO3和Al在不同温度、碱度、反应时长进行对比实验，收集实验数据如图13所示：（1）从捕集到的二氧化碳到产品甲酸钠，其中碳元素的化合价________（选填“不变”、“升高”或“降低”）。（2）由图13可知反应①的最佳实验条件为________，此时反应的化学方程式为________。（3）若一定条件下甲酸钠产率为60%，1500亿（1.5×1011）个330mL铝质易拉罐（含铝约20克/个）可以制取约________万吨甲酸钠。

江苏省连云港市中考试题·化学2023年化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32C135.5Fe56Cu64Ba137一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)1.《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是A.棉线织布 B.粮食酿酒 C.楠木制舟 D.沙里淘金2.下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是A.胰液7.5～8.0 B.胆汁7.1～7.3 C.血浆7.35～7.45 D.胃液0.9～1.5阅读下列材料，完成下面小题：金属钠在一定条件下制取单质钛的化学方程式为。将钛和钛合金放在海水中数年，取出后仍光亮如初。钠元素和钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示。3.下列化学用语表示正确是A.2个钠原子：Na2 B.3个氯离子：3ClC.NaCl中Na元素的化合价： D.钠原子结构示意图：4.由金属钠制取单质钛的化学反应属于A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应5.下列有关钛的说法不正确的是A.钛的原子序数为22 B.钛属于金属元素C.钛合金抗腐蚀性比铁好 D.钛的相对原子质量是47.87g6.中国科学家成功以二氧化碳和水为原料人工合成葡萄糖(C6H12O6)。下列说法正确的是A.葡萄糖由三种元素组成 B.葡萄糖中含有水分子C.葡萄糖属于有机高分子 D.葡萄糖中C、H元素质量比为1：27.实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是A.取用NaCl B.称量NaClC.量取H2O D.溶解NaCl8.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A.活性炭有吸附性，可用于净水 B.石墨有导电性，可用于生产铅笔芯C.一氧化碳有可燃性，可用来炼铁 D.碳酸钙难溶于水，可用作补钙剂9.下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A稀释浓H2SO4将水倒入浓H2SO4中并用玻璃棒不断搅拌B鉴别NaOH和NH4NO3固体取样，分别溶于水中，测量溶液温度的变化C除去NaCl固体中少量的NH4Cl加入Ca(OH)2固体，研磨D检验蜡烛中否含有氧元素在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯，观察现象A.A B.B C.C D.D10.KC1和KNO3的溶解度(见下表)和溶解度曲线(见图)。下列说法正确的是温度/℃0102030405060溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110KCl27.631.034.037.040.042.645.5A.曲线甲代表KCl的溶解度曲线B.40℃时KNO3饱和溶液中KNO3的质量分数为63.9%C.t1的值在20~30之间D.将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃时，溶液中溶质的质量分数：甲>乙11.为探究一瓶久置NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：实验一：取少量样品于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。下列结论正确的是A.实验一说明NaOH溶液没有变质 B.实验二说明NaOH溶液全部变质C.实验三中生成的沉淀为Ba(OH)2 D.实验三说明NaOH溶液部分变质12.一种利用太阳能分解水的原理如图所示。下列说法不正确的是A.反应I的化学方程式：B.理论上每生成2gH2，同时生成32gO2C.反应Ⅲ中生成SO2和O2的分子个数比为2：1D.反应I、Ⅱ和Ⅲ在反应前后均有元素化合价发生改变二、非选择题(本题包括4小题，共36分)13.2022年北京成功举办冬奥会，化学功不可没。（1）冬奥会环保人员的服装面料是利用回收废弃的塑料瓶加工制成。①塑料属于_______(填字母)。a.金属材料b.复合材料c.合成材料②回收废弃塑料可缓解_______(填字母)。a.酸雨b.白色污染c.温室效应（2）冬奥会火炬“飞扬”首次采用液氢作燃料。关于氢气液化的过程说法正确的是_______(填字母)。a.氢分子的体积变小b.氢分子间的间隔变小c.氢分子的数目变少（3）冬奥会上提供经过二氧化氯消毒处理的直饮水。①二氧化氯的化学式为_______。②证明该直饮水是软水的实验方案为_______。（4）冬奥会为运动员提供的某运动饮料包装标签部分说明见图。其中能预防骨质疏松、佝偻病的阳离子是_______(填离子符号)。14.连云港海洋资源丰富，应用前景广阔。（1）海水晒盐。下图是利用海水提取粗盐的过程：①“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是_______(填化学式)。②实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是_______。③析出晶体后的“母液”是氯化钠的_______(选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。母液中含有MgC12，向母液中加入澄清石灰水有白色沉淀生成，该复分解反应的化学方程式为_______。（2）海底探物。海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)，还含有少量的CO2等气体。①下列说法正确的是_______(填字母)。a.可燃冰和干冰都属于混合物b.可燃冰与煤相比是较清洁燃料c.可燃冰和石油都属于可再生能源②利用CH4和H2O进行催化重整制氢气，反应前后分子变化的微观示意图如图所示。其中“乙→丙”发生反应的化学方程式为_______。15.CuSO4是化学实验中常见试剂。（1）验证质量守恒定律。步骤1：在锥形瓶中加入适量的CuSO4溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有CuSO4溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为m1。步骤2：将铁钉浸入到CuSO4溶液中，塞好橡胶塞。观察实验现象，待反应有明显现象后，将盛有CuSO4溶液和铁钉的锥形瓶一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为m2①用砂纸将铁钉打磨干净的作用是_______。②步骤2中可观察到明显的实验现象是_______。该变化可说明Fe和Cu的金属活动性由强到弱的顺序是_______。③若m1=m2，可证明参加反应的Fe和CuSO4的质量总和等于_______。（2）探究CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用。①若要证明CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用，除需证明CuSO4在反应前后化学性质和质量不发生改变外，还需证明的是_______。②为探究CuSO4在反应前后质量是否发生改变，某同学设计如下实验：向H2O2溶液中滴入10ga%的CuSO4溶液，待反应完全后，向试管中加入足量的BaCl2溶液，产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀物为bg。上述实验步骤中若缺少“洗涤、干燥”，则通过沉淀物bg计算出溶液中CuSO4的质量_______0.1ag。(填“大于”或“小于”或“等于”)（3）将16.0gCuSO4置于坩埚中加热，固体质量与成分随温度变化曲线如图所示。①650℃时，CuSO4开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物X，X的化学式为_______。②1000℃时，CuO开始发生分解反应，生成Cu2O和O2.计算图中m的值____。(写出计算过程)16.用如图所示装置制取干燥的CO2，并对CO2的部分性质进行探究。（1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。（2）①装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是_______。②装置C中试剂X应该选用_______(填字母)。a.稀H2SO4b.浓H2SO4c.KOH溶液（3）收集CO2并验满。将集满CO2的锥形瓶与盛有足量NaOH溶液的注射器和传感器密封连接，缓慢的将NaOH溶液注入到锥形瓶中，采集信息形成图像。见图。①检验装置D中CO2已经集满的方法是_______。②随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是_______。③反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa说明_______。（4）取2mL饱和澄清石灰水于试管中，用4mL蒸馏水稀释，向其中缓慢通入足量CO2。测定反应体系的电导率变化如图所示。(忽略反应前后溶液体积的变化)【查阅资料】材料一：溶液的导电力越强，溶液的电导率越大。材料二：单位体积溶液中某离子的个数越多，则该离子的浓度越大，溶液的导电能力越强。相同浓度的不同离子导电能力不同。材料三：Ca(OH)2溶于水能完全解离出Ca2+和OH-。CaCO3遇到溶有CO2的水时，能反应生成易溶于水的Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2在水中能完全解离出Ca2+和；。①石灰水中通入CO2气体，溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是_______。②反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是_______、_______。

江苏省南京市中考试题·化学南京市2022年初中学业水平考试化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5一、选择题〈本题共15小题，每小题只有一个答案符合题意。每小题2分，共30分）1.空气中含量最多的气体是A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体2.下列变化中，属于化学变化的是A.石蜡熔化 B.铁丝折弯 C.纸张燃烧 D.干冰升华3.下列物质中，属于有机合成材料的是A.塑料 B.棉花 C.蚕丝 D.黄铜4.下列物质在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰的是A.磷 B.硫 C.碳 D.铁5.下列图标中表示禁止燃放鞭炮的是A. B. C. D.6.我国科学家研制出由碲制成的全新开关器件，在元素周期表中碲元紫的某些信息如图所示，下列有关碲的说法不正确的是A.碲的元素符号为Te B.碲的原子序数为52C.碲的质子数为52 D.碲的相对原子质量为127.6g7.下列物质不属于化石燃料的是A.石油 B.煤 C.天然气 D.酒精8.我国科学家在大气环境中二氧化氮（NO2）探测技术方面取得新突破，其中氮元素的化合价为A.-4 B.0 C.+2 D.+49.6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，下列关于该过程说法正确的是A.氧分子的数目变少 B.氧分子的质量变小C.氧分子间的间隔变小 D.氧分子的体积变小10.实验室制取某些气体的装置如图。下列说法不正确的是A.装置①和⑤组合可以用来制取氧气 B.装置②和④组合可以用来制取氧气C.装置②和⑤组合可以用来制取氢气 D.装置②和③组合可以用来制取二氧化碳11.下列措施中，不能防止钢铁生锈是A.在钢铁表面涂油 B.存放在潮湿的空气中C.在钢铁表面刷漆 D.制成耐腐蚀的合金如不锈钢12.下列叙述不正确的是A.用聚乙烯塑料制食品包装袋 B.甲醛水溶液可用作食品保鲜剂C.汽油可以除去衣服上的油污 D.用燃烧方法区分羊毛衣料和涤纶衣料13.炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其主要的灭火原理是A.隔绝空气 B.降低可燃物的着火点C.清除可燃物 D.升高可燃物的着火点14.葡萄糖属于糖类，其化学式为C6H12O6，下列有关葡萄糖的说法中正确的是A.葡萄糖为有机高分子化合物B.葡萄糖由6个碳原子，12个氢原子，6个氧原子构成C.葡萄糖中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为1：2：1D.葡萄糖中氧元素的质量分数最大15.下列有关实验的操作不正确的是实验操作A比较硬铝片和纯铝片的硬度将硬铝片和纯铝片相互刻画B证明木炭具有吸附能力在盛有半瓶水的小锥形瓶里，加入一滴红墨水，投入几块烘烤过的木炭，轻轻振荡C鉴别氯化铵和硫酸铵固体各取少量样品，分别加入少量熟石灰粉末，混合，研磨D测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液pHA.A B.B C.C D.D二、（本题包括2小题，共13分）16.在初中化学中，我们已经学习了一系列物质的知识。（1）下列物质中，属于混合物的是______，属于化合物的是______（填字母）A．雨水B．氮气C．氢氧化钠D．高锰酸钾（2）在纯净物中，根据______可以分为单质和化合物。（3）二氧化碳由______（填“分子”、“原子”或“离子”）构成。17.气体制取，性质，组成。请回答下列问题：（1）大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式______。过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式______。氢气在氧气中燃烧的化学方程式______。（2）设计实验证明甲烷气体中含有碳元素和氢元素，并完成下表：实验步骤实验现象实验结论导管口点燃甲烷，__________________三、（本题包括1小题，共8分）18.海洋是地球上最大的储水库，蕴藏着丰富的化学资源。（1）海水中含有大量氯化钠，通过晾晒海水制得粗盐，析出晶体的母液是该条件下氯化钠的______（“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。（2）氯化钠，硝酸钾的溶解度数据表和溶解度曲线如图所示温度/℃020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KNO313.331.663.9110169①在20℃时，硝酸钾的溶解度为______；在50℃时，硝酸钾的溶解度为______。②t℃时，图中P点所示硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液，前者和后者的质量分数大小关系是______（填字母）A．大于B．小于C．等于D．无法确定（3）实验室进行“粗盐中难溶性杂质去除”实验时，下列操作需要使用玻璃棒的是______。（填字母）A.溶解 B.过滤C.蒸发 D.把蒸发皿中的固体转移到纸上（4）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液（水的密度为1g/cm3），所需氯化钠的质量为______g；水的体积为______mL。本实验的操作步骤顺序为______（填字母）a．计算b．称量c．溶解d．量取e．装瓶并贴标签四、（本题包括2小题，共18分）19.对金属材料的研究，在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。（1）铁元素在地壳中的含量居于第______位。在高炉内，把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是______。（2）用砂纸打磨干净的铁钉浸入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为______。（3）将10.8g铝粉平均分成两份，进行如下实验。①一份在足量的氧气中加热至完全反应，理论上生成氧化铝固体的质量是______。②另一份与溶质质量分数为9.8%的稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气。若铝粉完全反应，理论上需要9.8%的稀硫酸的质量至少为多少？______（写出计算过程）20.图中A、B、D、E、F、G、I、J表示初中化学常见的物质。且分别由H、C、O、Na、C1、Ca、Cu中的一种或几种元素组成。A、D、G为氧化物。A是生物体内含量最多的物质；B、J由三种元素组成；E可以用于金属表面除锈；F可用作干燥剂；反应①和反应②的基本反应类型相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。（1）写出化学式：A______，B______。（2）写出反应②的化学方程式______。（3）写出F与J反应的化学方程式______。五、（本题包括1小题，共11分）21.某学习小组的同学对物质的酸碱性进行探究。【设计实验】在两支试管中分别加入少量白醋、肥皂水，各滴入2滴无色酚酞溶液。【预测现象】滴入无色酚酞溶液的白醋呈______色，滴入无色酚酞溶液的肥皂水呈红色。【提出问题】实验发现，肥皂水未能使无色酚酞溶液变红，产生疑惑。【猜想与验证1】（1）甲同学提出，可能是因为所用的无色酚酞溶液变质了。在试管中加入少量氢氧化钠溶液，然后滴人两滴无色酚酞溶液，溶液呈______色，说明甲同学的猜想不成立。（2）乙同学提出，可能是因为所用肥皂水不显碱性。用pH计测定肥皂水的酸碱度，测得pH为7.8，说明乙同学的猜想不成立。【猜想与验证2】丙同学提出，可能是因为所用的pH为7.8的肥皂水碱性较弱，不足以使无色酚酞溶液变红。学习小组同学讨论后，继续探究。向800mL、600mL、400mL、300mL蒸馏水中分别加入0.5g某种肥皂，充分搅拌后，取样，各滴人两滴无色酚酞溶液，观察现象并用pH计测定酸碱度（实验结果如表）。肥皂的质量/g0.50.50.50.5蒸馏水的体积/mL800600400300酚酞显示的焰色无色浅红色红色红色pH7.98.59.410.1表中pH为______时，肥皂水不能使无色酚酞溶液变红，说明丙同学的猜想成立，由表中信息可知，肥皂水的浓度越______，pH越______，其碱性越强。【得出结论】根据上述探究可知，无色酚酞溶液在中性液体、______液体、______液体中颜色不发生变化。【查阅资料】学习小组同学通过查阅资料，证明上述结论成立【拓展探究1】取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，得到溶液的pH随时间变化的曲线如图。（1）从微观角度分析，氢氧化钠与盐酸反应的实质是：______。（2）在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为______；溶液颜色最先褪去的是______，20分钟时溶液的酸性强弱顺序是______。【拓展探究2】取三份相同质量、相同浓度的稀盐酸，分别与溶质质量分数为1%、2%、3%的氢氧化钠溶液发生反应，恰好完全反应时，消耗溶质质量分数为1%、2%、3%的氢氧化钠溶液的质量比为：______。

江苏省苏州市中考试题·化学2022年江苏省苏州市中考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23C1-35.5Mn-55单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。）1．“卤汁豆腐干”是苏州特产。豆制品所含的主要营养物质是（）A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．维生素2．“秘色瓷莲花碗”是苏州博物馆的镇馆之宝。陶瓷材料属于（）A．金属材料 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料3．下列物质由分子构成的是（）A．金 B．金刚石 C．干冰 D．氯化钠阅读下列材料，完成下面小题：工业上一般采用分离液态空气的方法获得大量氧气，液态氧通常储存在钢瓶里。在实验室中，常用分解高锰酸钾或双氧水来制取氧气。4．空气中各组分气体体积分数最大的是（）A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体5．下列有关氧气压缩成液态氧过程的说法正确的是（）A．氧分子体积变小 B．氧分子质量变小C．氧分子数目变少 D．氧分子间空隙变小6．下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是（）A．组装仪器 B．检查气密性C．加热固体 D．氧气验满7．在双氧水制取氧气实验中，一定不需用到的仪器是（）A．酒精灯 B．水槽 C．集气瓶 D．锥形瓶8．下列有关化学用语表示正确的是（）A．硅元素：Si B．氧化铝：AlOC．2个镁离子：2Mg+2 D．60个碳原子：C609．下列物质分别放入水中，能形成溶液的是（）A．泥土 B．面粉 C．植物油 D．蔗糖10．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁B．酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂D．熟石灰微溶于水，可用于改良酸性土壤11．北京冬奥会上采用了碲化镉发电玻璃，碲元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关碲的说法正确的是（）A．碲原子的最外层电子数为52 B．碲的元素符号为TeC．碲的相对原子质量为127.6g D．碲属于金属元素12．向溶液X中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则溶液X中一定含有的微粒是（）A．Cl- B． C．Ca2+ D．13．在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是（）A．溶解粗盐 B．过滤粗盐水C．蒸发结晶 D．趁热取下蒸发皿14．天然气是家庭日常生活的常用燃料。下列说法不正确的是（）A．天然气是一种不可再生的化石能源B．天然气燃烧能放出热量C．天然气完全燃烧时，会产生大量炭黑颗粒D．发现家中天然气泄漏，立即关闭阀门，开窗通风15．铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如下图。下列有关说法不正确的是（）A．Cu（OH）2属于碱B．物质a的化学式为Cu2OC．Cu可与稀硫酸反应生成CuSO4D．CuSO4溶液可与氢氧化钠溶液反应生成Cu（OH）216．氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是（）A．盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子B．该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子C．Na+和Cl-在该反应过程中没有被消耗D．恰好完全反应时，溶液呈中性17．由太湖水生产自来水的部分处理过程如下。有关说法不正确的是（）A．用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒B．用活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味C．上述处理过程应包含“蒸馏”D．经过处理获得的自来水仍是混合物18．碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大B．将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数不变C．30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为75gD．40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50%19．用下图所示装置进行实验，倾斜Y形管，锌粒与硫酸铜溶液接触，表面有气泡产生并析出红色物质，溶液颜色变浅，经检测产生的气体为氢气。下列说法正确的是（）A．锌粒参加的反应均为置换反应B．硫酸铜溶液所含阳离子只有Cu2+C．可推知金属活动性顺序：铜>锌D．若用银片代替锌粒，可观察到相似实验现象20．下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）A．用方案甲探究同种物质在不同溶剂中的溶解性B．用方案乙探究空气是铁生锈的必要条件C．用方案丙探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响D．用方案丁探究合金及其成分金属的熔点高低非选择题（共60分）21．为保持冻土路基夏季不融化，需在秋冬季将空气中的“冷”储存至路基。“热棒”插入路基（如图），利用钢管内氨的汽化和液化，实现路基与空气的热量交换。（1）热棒主体采用碳素无缝钢管。钢铁属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。（2）热棒钢管外壁需喷涂保护层，其目的是___________________________。（3）氨气的化学式为___________________________。（4）氨的汽化和液化属于___________（填“物理”或“化学”）变化。（5）秋冬季热棒工作时，氨在A端发生的变化是___________（填“汽化”或“液化”）。22．实验室用下图所示装置制CO2气体，并进行相关实验研究。已知：①氯化钙溶液接近中性；②CO2与NaHCO3溶液不反应。（1）仪器a的名称是___________。（2）连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴滴入稀盐酸，观察到乙处燃着的火柴先熄灭。①锥形瓶内发生反应的化学方程式为___________________________。②由实验现象可推知CO2具有的性质：不可燃，不支持燃烧，___________。（3）若在装置A与CO2收集装置之间增加装置C，其目的是___________________________。（4）实验废液处理：待装置A中锥形瓶内无气泡产生时，静置，过滤除去底部多余碳酸钙粉末，测得滤液pH约为3．废液处理时，需将pH调节至6~9。①写出滤液所含溶质的化学式：___________________________。②向上述滤液中缓慢加入___________（填字母），搅拌，调节溶液pH至6~9，倒入指定容器。a．碳酸钙粉末 b．澄清石灰水 c．氢氧化钠溶液23．阅读下列材料，回答相关问题。生命保障系统是中国空间站实现在轨长期运行的关键，该系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳及微量有害气体去除等子系统。电解制氧技术是目前公认最具合理性的空间站氧气补给技术，利用太阳能电池板供电，电解1L水能产生约620L氧气，可满足1名宇航员一天的需要。水中加入氢氧化钾可提高电解水效率，随技术进步，氢氧化钾逐渐被固体电解质等替代。电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可循环使用。水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，其过程包括净化、低压（10kP左右）蒸馏和冷凝。经过该系统处理的水达到饮用水标准，且水的回收率达80%以上，回收的水用于宇航员生活用水和电解制氧。（1）电解制氧时，电池板的能量转化形式：___________转化为电能。（2）电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为___________________（相同条件）。（3）氢氧化钾可提高电解水效率，因为其溶于水产生自由移动的___________（填微粒符号）。（4）空间站中，氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应的化学方程式为___________________。（5）水蒸馏时，减小压强可使水的沸点___________（填“升高”或“降低”）。24．二氧化碳捕集和资源化利用是碳中和领域研究热点。碳捕集：捕捉烟气CO2，将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下：（1）“颗粒反应室”中反应的化学方程式为___________________。（2）上述流程中可循环使用的物质有___________________________（填化学式）。碳的资源化利用中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如下：（3）检验淀粉的常用试剂是___________（填名称）。（4）绿色植物实现CO2到葡萄糖的转化过程称为___________。（5）阶段I反应的微观过程如图1所示。写出甲醇的化学式：___________________。（6）阶段Ⅱ的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。①推测分子中氢原子数目：甲醇___________甲醛（填“>”、“<”或“=”）。②为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充H2O2．理论上需补充的H2O2与反应a中生成的H2O2的分子个数比≥___________。25．铁黄（FeOOH）是重要的化工产品。某科研小组在实验室进行铁黄制备研究。已知：①铁黄制备原理②为促进生成的铁黄沉淀有序生长，实验时需加入少量已制铁黄作为晶种。（1）FeOOH可表示为xFe2O3·yH2O，其中=___________。（2）铁皮处理：取一定量铁皮，用稀硫酸除去表面铁锈。该除锈反应的化学方程式为____________。（3）制备铁黄：在如图所示装置的三颈烧瓶内进行制备。步骤一：加入一定量除锈后的碎铁皮步骤二：加入含有少量铁黄晶种的悬浊液；步骤三：滴加少量FeSO4溶液；步骤四：控制合适条件，边搅拌边鼓入空气，充分反应48小时，得到大量FeOOH沉淀。①将三颈烧瓶中所得FeOOH沉淀分离出来的实验操作是___________（填操作名称）。②为提高产品纯度，需洗涤分离出的沉淀。洗涤前沉淀表面吸附的阴离子为_________（填离子符号）。③实验中仅滴加少量FeSO4溶液，就能得到大量FeOOH沉淀，其原因是___________________。26．CO2/甲酸（HCOOH）循环在氢能的储存/释放方面具有重要应用。I、CO2催化加氢（1）补充完整步骤Ⅱ的化学方程式：___________。该反应前后碳元素的化合价___________（填“升高”、“降低”或“不变”）。Ⅱ、甲酸分解释氢（2）甲酸在催化剂作用下分解生成H2和CO2，H2和CO2的分子个数比为___________。（3）甲酸具有较高的质量储氢密度，理论上甲酸质量储氢密度为___________。（甲酸质量储氢密度=×100%；结果用百分数表示，保留一位小数）Ⅲ、甲酸催化分解产物的探究已知：①相同条件下，气体的体积比等于分子个数比。②甲酸除分解为H2和CO2外，还可能按如下方式分解：（4）根据甲酸分解原理，推测气体产物的成分在常温下有三种可能：H2和CO2；CO；___________（填化学式）。（5）常温下，将甲酸催化分解所得气体通过装有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶。相同条件下，在氢氧化钠溶液吸收前后，测得气体体积与甲酸分解反应时间的关系如图所示。①气体通过氢氧化钠溶液后体积减小的原因是__________________________（用化学方程式表示）。②甲酸催化分解所得气体产物的主要成分为___________（填化学式）。27．锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多种氧化物，其中Mn3O4是重要的结构材料。工业用硫酸锰（MnSO4）制备Mn3O4的流程如下：（1）“沉淀”反应是。该反应的基本类型为___________。（2）写出“过滤”所得滤液的一种用途：___________________________。（3）将Mn（OH）2加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是___________。（4）“氧化”时，Mn（OH）2与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4，该反应的化学方程式为___________________________________。（5）通过测定固体产物中锰元素质量分数来推断产物成分。“氧化”所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图所示。①通空气8小时左右，所得固体几乎全部为Mn3O4．推出该结论的依据是___________________。②通空气超过8小时，产物中锰元素质量分数减小的原因是___________________________。28．市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。某实验小组对市售纯碱样品进行定性检验和定量测定。已知：①部分银盐的溶解性如下表NO3-CI-CO32-Ag溶不不②氯化银不溶于稀硝酸。（1）验证样品中含有氯化钠实验Ⅰ、取纯碱样品，加水溶解得溶液X，测得溶液pH约为12。实验Ⅱ、取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。实验Ⅲ、向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。结论：样品中含有氯化钠。①测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与___________相比较。②实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用___________（填字母）。a、稀盐酸 b、稀硝酸c、氢氧化钠溶液 d、氯化钙溶液③由上述实验推断，溶液X中含有阴离子除Cl-外，还有___________（填离子符号）。（2）测定样品中碳酸钠含量准确称取2.000g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为CO2），消耗盐酸体积为37.00ml。（该盐酸的密度近似等于1g·ml-1，杂质不与盐酸反应）①通过计算判断该纯碱样品的等级_________。（写出计算过程）无水碳酸钠等级规定如下：优等品一等品合格品碳酸钠质量分数≥99.2%≥98.8%≥98.0%②实验发现，当滴入盐酸体积略少于37.00ml时，溶液pH就降至7以下（约为5），溶液pH小于7的原因是___________。将此时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原因__________________。

2023年江苏省苏州市中考化学试题可能用到的相对原子质量：H—1Li—7C—12N—14O—16Na—23Cl—35.5Ca—40单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。）1．中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。下列苏州博物馆馆藏文物中主要由金属材料制成的是（）A．清代瓷盘 B．明代书轴C．西周铜鼎 D．宋代石函2．空气由多种气体组成，其中体积分数约为21%的物质是（）A． B．He C． D．3．垃圾分类时，下列物品可放入可回收物垃圾箱的是（）A．旧书、旧报纸 B．废旧电池 C．剩饭、剩菜 D．过期药品阅读下列材料，完成下面小题：火药是我国四大发明之一。黑火药的主要成分有硫黄、硝酸钾、木炭，爆炸时发生的主要反应为：。4．下列相关物质中属于氧化物的是（）A． B． C． D．C5．下列相关化学用语表述正确的是（）A．——硫酸钾 B．——硝酸根离子C．——碳元素的化合价 D．——氮分子6．下列关于黑火药的说法不正确的是（）A．黑火药爆炸时产生大量气体 B．黑火药爆炸前后同体质量不变C．黑火药爆炸时可能有生成 D．黑火药保存时应该远离火源7．在配制50g溶质质量分数为2%的溶液的实验中，一定不需要用到的仪器是（）A．漏斗 B．玻璃棒 C．50mL量筒 D．烧杯8．下列HCl参与的反应中，属于化合反应的是（）A． B．C． D．9．在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是（）A．量取浓硫酸 B．稀释浓硫酸C．制取氢气 D．干燥氢气10．安全离不开化学知识。下列有关做法不符合安全要求的是（）A．油锅着火后立即用锅盖盖灭 B．向燃着的酒精炉中直接添加酒精C．面粉加工厂等场所严禁烟火 D．煤气泄漏立即关闭阀门并开窗通风11．铁是应用最广泛的金属。下列有关说法正确的是（）A．炼铁原理是用合适的物质将单质铁转化为氧化铁B．将生铁中的大部分碳反应除去得到的钢是纯净物C．铁制品高温处理后，表面形成的致密氧化膜有防腐作用D．日常生活中的废旧铁制品直接填埋处理12．苏州平江路河道水清见底，道尽江南之美。下列关于河水处理和保护的说法正确的是（）A．水中大颗粒的泥沙可通过静置沉降的方法除去B．通过生态膜物理过滤可将河水中的离子全部滤去C．为使河水变清澈可将河水蒸馏冷凝D．厨房废水滤去固体后可直接排向河道13．部分盐和酸的溶解性（20℃）如右表所示。下列说法不正确的是（）溶、挥溶溶、、挥溶微不溶溶微A．盐酸是挥发性酸 B．是可溶性盐C常温下溶解度： D．常温下，溶液与稀盐酸不发生反应14．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．氮气化学性质稳定，可用于生产氮肥B．石墨有导电性，可用于生产铅笔芯C．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多D．生石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂15．某些含氟化合物有利于保护牙齿。氟在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是（）A．氟属于金属元素 B．氟的相对原子质量为9C．氟单质在常温常压下为气体 D．氟原子失去1个电子形成16．和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．的溶解度一定小于NaCl的溶解度B．升高温度可以降低的溶解度C．T℃时，NaCl和两种饱和溶液溶质的质量分数相等D．分别将等质量80℃的NaCl和饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量NaCl大17．常温下，将10mL5%NaOH溶液逐滴加入盛有5mL5%稀盐酸（含2滴酚酞）的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是（）A．滴加过程中，锥形瓶内溶液中的数目不断增加B．滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液pH为7C．滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高D．滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl18．在给定条件下，下列选项所示的物质转化能实现的是（）A． B．C． D．19．向5mL碘的水溶液（黄色）中加入2mL汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是（）A．汽油的密度比水小，且不溶于水 B．汽油易挥发，沸点比水低C．碘在汽油中的溶解性比在水中强 D．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同20．工业上用NO生产过程中的物质转化关系如图所示，其中反应②的化学方程式为。下列有关说法正确的是（）A．反应①中，参加反应的NO与的分子数之比为1∶2B．转化过程中，只有氮元素的化合价发生变化C．理论上，、足量可以将NO、全部转化为D．工业上，30kg