2021北京四十三中高一(上)12月月考化学(教师版)

1/12021北京四十三中高一（上）12月月考化学2021.12班级姓名教育ID号试卷满分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5第一部分（选择题共40分）每小题只有一个选项符合题意（每小题2分）1．2022年2月将举办中国历史上第一次\t"/item/2022%E5%B9%B4%E5%8C%97%E4%BA%AC%E5%86%AC%E5%AD%A3%E5%A5%A5%E8%BF%90%E4%BC%9A/_blank"冬季奥运会，滑雪是冬奥会的重点比赛项目。下列滑雪用品涉及的材料中，属于金属材料的是A．雪板——聚乙烯B．滑雪杖——镁铝合金C．滑雪头盔——聚酯硬塑料D．防护镜——聚甲基丙烯酸甲酯2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．蔗糖溶液B．硫酸铜溶液C.氢氧化铁胶体D.饱和食盐水3．电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是A．AlB.NaCl溶液C．NaOHD．乙醇4．下列电离方程式书写错误的是A．HNO3=H++NO3—B．KOH=K++OH—C．Fe2(SO4)3=Fe23++3SO42—D．NH4NO3=NH4++NO3—5．下列物质中，属于酸的是A．Na2OB．NaOHC．MgCl2D．H2SO46．下列反应类型中，一定属于氧化还原反应的是A．置换反应 B．分解反应 C.化合反应 D．复分解反应7．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是A.NH3→NH4+B.CO2→COC.SO3→H2SO4D.Na→NaCl8．下列关于物质分类的叙述不正确的是A．HNO3属于酸B．Mg(OH)2属于碱C．SO2属于氧化物D．液氯属于混合物9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．H+、Ca2+、Cl—、CO32—B．Na+、H+、SO42—、OH—C．K+、Na+、OH—、Cl—D．Ag+、Ba2+、Cl—、SO42—10．下列反应的离子方程式书写正确的是A．将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3—+H+=H2O+CO2↑B．将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．碳酸钙上滴加稀盐酸：CO32－+2H+CO2↑+H2OD．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+Fe3++H2O11．下列关于Na2O和Na2O2的说法中，不正确的是A．均含–2价的氧元素B．焰色反应均为黄色C．与水反应能生成NaOHD．与二氧化碳反应能生成Na2CO312．下列关于钠的叙述中，不正确的是A．钠燃烧时发出黄色的火焰B．钠燃烧时生成氧化钠C．钠具有很强的还原性D．钠能与水反应13．打印机使用的墨粉中含有Fe3O4。它的一种制备方法是：将FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加热。反应如下：反应a：下列分析不正确的是A．Fe3O4具有磁性B．反应a中，Fe2+是还原剂，Fe3+是氧化剂C．从左至右，反应a各物质的系数依次为1、2、8、1、4D．Fe3O4与盐酸反应，生成盐和水14．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质B．反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应15．将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A．0.3mol/LB．0.05mol/LC．0.04mol/LD．0.03mol/L16．下列物质间的转化，不能一步实现的是A．Na→Na2O2B．Fe2O3→Fe(OH)3C．Cl2→FeCl3D．FeCl3→FeCl217．下列除杂试剂和分离方法都正确的是选项物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法AFe（Cu）盐酸过滤BCO2（HCl）NaOH溶液洗气CFeCl2溶液（FeCl3）铁粉过滤DNa2CO3（NaHCO3）溶液CO2通入过量CO218.下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是A.浓盐酸需密闭保存B.金属钠保存在煤油中C.新制氯水密闭存放于棕色瓶中D.过氧化钠需保持干燥密闭保存19．下列叙述不正确的是A．64gSO2含有的氧原子数约为6.02×1023B．常温常压下，14gN2含有的分子数约为3.01×1023C．0.5molNa2SO4中含有的Na+的数目约为6.02×1023个D．配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量为2g20．向下列溶液中分别滴加氯水，由此观察的现象与得出的结论不匹配的是选项溶液实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液溶液变红氯水具有氧化性B紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有酸性和漂白性CNaHCO3溶液产生能使澄清石灰水变浑浊的气体氯水中含有H+DHNO3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀氯水中含有Cl－第二部分（非选择题共60分）21．（3分）补齐物质与其用途的连线。物质用途A．氯化铁a．作红色油漆B．次氯酸钠b．用于烘焙糕点C．氧化铁c．作漂白液D．碳酸氢钠d．用于蚀刻铜板22．（7分）运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律。Na2O与CaO都属于氧化物（填“酸性”或“碱性”）。Na2O可以分别与H2O、CO2、HCl反应，写出其化学方程式、、。催化剂23．（4分）氯气是一种重要的化工原料。氯化氢催化氧化制氯气的化学方程式为催化剂4HCl＋O22Cl2＋2H2O。（1）作为氧化剂的物质是。氯元素的化合价（填“升高”或“降低”）。（2）若反应中消耗了4molHCl，则生成Cl2的物质的量为mol，转移电子的物质的量为_______mol。24．（7分）实验室用下图装置制备并收集干燥纯净的Cl2。（1）装置A中反应的化学方程式是。（2）装置B的作用是。（3）装置C中盛放的物质是。（4）装置D用于收集Cl2，请将图中装置D的导气管补充完整。（5）装置E用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是。25．（8分）化学与生活密切相关“暖宝宝”贴是一种便捷取暖用品。是利用铁(①)的氧化反应放热来发热。实际上是根据铁在潮湿空气(=2\*GB3②)中发生吸氧腐蚀的原理。同时利用活性炭的强吸附性，在活性炭的疏松结构中储有水(=3\*GB3③)蒸气，水蒸汽液化成水滴，流出与空气和铁粉接触，在氯化钠(=4\*GB3④)的催化作用下较为迅速的发生反应生成氢氧化铁(=5\*GB3⑤)，放出热量，生成的氢氧化铁会缓慢分解为氧化铁(=6\*GB3⑥)。其总反应：4Fe+3O2+6H2O4Fe(OH)3，2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O（1）上述短文标有序号的物质中进行分类：属于混合物的是（填序号，下同），属于单质的是，属于氧化物的是，属于碱的是，属于盐的是。（2）在反应4Fe+3O2+6H2O4Fe(OH)3中，作为还原剂的物质是。若反应中消耗了3molO2，则生成Fe(OH)3的物质的量为mol，转移电子的物质的量为mol。26．（7分）印刷电路板（PCB）是用腐蚀液（FeCl3溶液）将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种制作PCB并将腐蚀后废液（其中金属阳离子主要含Fe3+、Cu2+、Fe2+）回收再生的流程如下。固体固体腐蚀池沉降池置换池池再生池覆铜板Fe粉(过量)双氧水FeCl3溶液PCB请回答：（1）腐蚀池中发生反应的化学方程式是。（2）上述各池中，没有发生化学变化的是池。（3）由置换池中得到固体的操作名称是。（4）置换池中发生反应的离子方程式有。（5）向再生池中通入Cl2也可以使废液再生，相比Cl2，用双氧水的优点是。27．（5分）某小组研究铁与水蒸气的反应，两位同学分别进行了如下实验。实验I实验II请回答：（1）实验I中湿棉花的作用是。（2）实验I中反应的化学方程式是。（3）甲同学观察到实验I中持续产生肥皂泡，实验Ⅱ中溶液B呈现红色。说明溶液A中含有Fe3+。（4）乙同学观察到实验I中持续产生肥皂泡，但实验Ⅱ中溶液B未呈现红色。溶液B未呈现红色的原因是，此时向溶液B中加入过量氢氧化钠溶液观察到的实验现象是。28．（3分）用NaCl固体配制250mL1.0mol·L−1NaCl溶液，请回答下列问题。（1）用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。（2）用托盘天平称取NaCl固体的质量是g。（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是（填字母）。A．转移液体时，有少量液体洒出B．加蒸馏水超过了刻度线C．定容时，俯视刻度线D．没有洗涤烧杯和玻璃棒29．（8分）用脱脂棉包住约0.2gNa2O2粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水（如右图），可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。（1）由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论如下，请补充完整：a.有生成；b.反应放热；Na2O2与水反应的化学方程式是。（2）某研究性学习小组拟用下图装置进行实验，以证明上述结论。HH2ONa2O2pq①用以验证结论a的实验方法：打开分液漏斗活塞，。②用以验证结论b的实验方法：反应前将q导管口连接一橡胶管浸入盛有水的水槽中，打开分液漏斗活塞，滴入水后，观察到，证明反应是放热的。（3）实验（2）往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，向试管中滴入酚酞溶液，发现溶液变红，振荡后，红色褪去。针对褪色现象，查阅资料发现原因之一是反应后溶液中有H2O2，使酚酞氧化漂白。同学们向反应后溶液中加入FeSO4溶液，可观察到色沉淀生成，该反应的离子方程式是。30．（8分）某学习小组探究铁与氯气的反应途径及产物。【问题提出】（1）资料1：液氯能在钢瓶中储存。资料2：铁与氯气在加热条件下能发生反应。资料3：铁与氯水能反应。实验：将铁粉放入氯水中，铁粉溶解，无气泡产生。①经检验氯水呈酸性，原因是（用化学方程式表示）。②依据实验现象，判断氯水中与Fe反应的微粒可能为。据此，小组认为Fe与Cl2的反应与温度、湿度有关，探究如下。【实验探究】资料：高于300℃时FeCl3升华（2）湿润的Cl2与Fe的反应：实验装置操作及现象Ⅰ常温时将铁丝伸入A中，铁丝迅速变黑Ⅱ将红热的铁丝伸入A中，铁丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟。①实验Ⅰ，向A中加水，经检验产物中有FeCl2，推测其形成的可能途径：途径一：Fe+Cl2=FeCl2途径二:2Fe+3Cl2=2FeCl3，（填化学方程式）。②实验Ⅱ，（填操作和现象），A中产物含+3价铁。（3）干燥的Cl2与Fe的反应：实验装置操作及现象Ⅲ常温时将铁丝伸入A中，铁丝慢慢变黑，大量气体剩余。Ⅳ将红热的铁丝伸入A中，铁丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟。实验Ⅲ中有大量Cl2剩余，实验Ⅳ几乎无Cl2剩余，原因是。

参考答案1~20小题，每小题2分，共40分。题号12345678910答案BCCCDABDCA题号11121314151617181920答案ABBBDBCAAB21~30小题，共60分；其他合理答案参照本标准给分。21．（3分）补齐物质与其用途的连线。物质用途A．氯化铁a．作红色油漆（1分）B．次氯酸钠b．用于烘焙糕点（1分）C．氧化铁c．作漂白液（1分）D．碳酸氢钠d．用于蚀刻铜板22．（7分）碱性（1分）Na2O+H2O2NaOH（2分）Na2O+CO2Na2CO3（2分）Na2O+2HCl2NaCl+H2O（2分）23.（4分）（1）O2（填名称也可以）（1分）升高（1分）（2）2（1分）4（1分）△24．（7分）△（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）（2）除去Cl2中混有的HCl（1分）（3）浓硫酸（1分）（4）（1分）（5）Cl2+2OH－Cl－+ClO－+H2O（2分）25.（8分）（1）=2\*GB3②（1分）,①（1分）,=3\*GB3③=6\*GB3⑥（1分）,=5\*GB3⑤（1分）,=4\*GB3④（1分）。（2）铁(Fe)（1分）,4（1分）,