高一化学自主广场：第二单元化学反应中的热量

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精自主广场我夯基我达标1.下列反应属于吸热反应的是()A。氢气在氧气中燃烧B.氢气还原氧化铜C。葡萄糖在人体内氧化D。氢氧化钾和硫酸中和思路解析：燃烧反应、中和反应都是放热反应，葡萄糖在人体内氧化，放出热量，以维持人体生命活动所需要的能量，当然也是放热反应；氢气还原氧化铜反应是吸热反应。答案：B2。下列说法正确的是（）A.物质发生反应时放出的热量来源于对反应的加热B.化学反应除了生成新物质外，还发生能量变化C.化学反应过程中放出或吸收的热都是物质本身所具有的能量变化的表现D.化学反应总是放出热量思路解析:化学反应中有新物质生成的同时，必然伴有能量的变化。化学反应中能量的变化是物质中具有能量的一种表现，与反应的条件没有必然关系。反应条件只是反应发生的前提，是启动反应开始发生的条件；当化学反应一旦发生,可能要放出热量或者吸收热量，而与反应条件无关。因为各种物质中所具有的能量不一定相等，反应物具有的能量与生成物具有的能量不相等,导致了反应中能量的变化。因此A、D的叙述是错误的，正确的是B、C。答案：BC3.已知反应：X+Y====M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.X的能量一定高于MB。Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因为该反应为放热反应，所以不必加热就可发生思路解析：反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小.答案:C4.已知H—H键能为436kJ·mol—1,H—N键能为391kJ·mol—1,根据化学方程式N2+3H2====2NH3ΔH=—92.4kJ·mol—1，则N≡N的键能是()A。431kJ·mol-1B.945。6kJ·mol—1C.649kJ·mol—1思路解析：本题涉及键能与吸、放热的关系.对反应N2+3H2====2NH3，ΔH=生成物总键能(形成时对应能量）—反应物总键能（形成时对应能量）.N≡N键的键能=2×3×391kJ·mol—1—E(N2）—3×436kJ·mol—1=92.4kJ·mol-1,N≡N键的键能E(N2)=945.6kJ·mol-1，所以N≡N键形成时释放能量945.6kJ·mol-1.答案：B5.今有如下三个热化学方程式：H2（g）+O2(g）====H2O（g）ΔH=akJ·mol-1H2(g)+O2（g)====H2O（l)ΔH=bkJ·mol-12H2(g)+O2(g）====2H2O(l）ΔH=ckJ·mol—1下列关于它们的表述正确的是()A.它们都是吸热反应B。a、b和c均为正值C.反应热的关系：a=bD.反应热的关系：2b=c思路解析：本题涉及ΔH数值大小的比较，书写热化学方程式注意状态及比例关系.H2燃烧都是放热反应，ΔH＜0，H2O（g)转化为H2O(l）时要放出热量，H2生成H2O(g)放出的热量比生成H2O（l）多，所以a＞b,ΔH与化学计量数成正比,若化学计量数加倍，则ΔH也要加倍，所以2b=c。答案：D6.在25℃101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（)A.CH3OH(l)+3/2O2（g)====CO2(g)+2H2O(l）ΔH=+725。8kJ·mol—1B.2CH3OH（l）+3O2（g)====2CO2(g）+4H2O(l)ΔH=-1452kJ·mol—1C.2CH3OH(l)+3O2(g)====2CO2(g）+4H2O(l）ΔH=-725.8kJ·mol-1D.2CH3OH（l)+3O2（g)====2CO2(g）+4H2O(l）ΔH=+1452kJ·mol—1思路解析：因为ΔH与反应完成的物质的量有关，化学计量数必须与ΔH相对应，在25℃101kPa下，1molCH3OH燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为22。68kJ×，2molCH3OH燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为1452kJ。答案：B7.下列反应中,属于放热反应的是__________，属于吸热反应的是__________.①煅烧石灰石制生石灰②燃烧木炭取暖③酸碱中和反应④钠和水反应制氢气⑤氢气还原氧化铜⑥食物因氧化而腐败思路解析：①是高温下进行的分解反应，⑤是在加热条件下进行的非自发的氧化还原反应，是吸热反应,所以①⑤为吸热反应。②③④是常见的放热反应,食物因氧化而腐败过程是不发光发热的缓慢氧化的过程,因此②③④⑥均为放热反应.答案：②③④⑥①⑤8。N2(g)+3H2(g)2NH3(g）ΔH=-92.4kJ·mol-1，若将1molN2(g)和3molH2（g）放在反应容器中进行反应，放出的热量始终小于92。4kJ,其原因是___________________________.思路解析：热化学方程式所表示出来的反应热，对应的是物质完全反应时的反应热。而合成氨反应是可逆反应，无论如何改变条件,氮气和氢气都不能完全转化，即参加反应的n(N2）始终小于1mol，所以其放出的热量始终小于92。4kJ。答案：合成氨反应是可逆反应，无论如何改变条件，氮气和氢气都不能完全转化成NH3，即参加反应的n(N2)始终小于1mol,所以其放出的热量始终小于92.4kJ我综合我发展9。已知下列两个热化学方程式：C（s)+O2（g)===CO2（g)ΔH=-393。5kJ·mol-12H2（g)+O2（g)====2H2O（g)ΔH=—483.6kJ·mol-1现有0。2mol炭粉和氢气组成的悬浮气体，在氧气中完全燃烧，共放出63。53kJ的热量。则炭粉与氢气的物质的量之比是（）A。1∶1B。1∶2C思路解析：由热化学方程式可知，1mol炭粉完全燃烧，放出393.5kJ热量，1mol氢气完全燃烧，放出241。8kJ热量。设炭粉和氢气的物质的量分别为xmol和(0。2—x)mol，列出方程计算:393。5x+241.8（0.2-x)=63。53,x=0。1,所以炭粉与氢气的物质的量之比是1∶1。答案：A10。在同温同压下，下列各组热化学方程式中,Q1＞Q2的是（)A。2H2（g）+O2(g）====2H2O（l)ΔH=Q12H2（g)+O2(g）====2H2O(g)ΔH=Q2B。S(g)+O2（g）====SO2(g）ΔH=Q1S（s）+O2（g）====SO2（g）ΔH=Q2C。C（s）+0。5O2(g）====CO（g）ΔH=Q1C(s）+O2(g)====CO2（g）ΔH=Q2D。H2(g)+Cl2（g)====2HCl(g)ΔH=Q10。5H2(g）+0。5Cl2(g）====HCl（g）ΔH=Q2思路解析：比较Q1、Q2的值时,要注意“+”“—”，即放出的热量越多，值越小；吸收的热量越多，值越大。A、B、C、D四个选项都是放热反应，若Q1＞Q2，则Q2对应放出的热量多。A选项中H2O(g）转化为H2O(l）时要放出热量,所以Q1放出的热量多；B选项中S(g）转化为S(s）时要放出热量,所以Q1放出的热量多;C选项中C不完全燃烧生成CO放出的热量少，所以Q2放出的热量多；D选项中Q1=2Q2，所以Q1放出的热量多。答案：C11.有一些专家曾经指出，如果利用太阳能使燃烧产物如CO2、H2O、N2等重新组合的构想能够实现，如下图所示，那么，不仅可以消除对大气的污染,还可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为()A.化学能B.热能C.生物能D。电能思路解析：太阳能将首先转化成生物能,但最终转化成热能.答案：B12。（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式：__________________________________________________________________。若1g水蒸气转化成液态水放热2。444kJ，则反应H2(g)+O2(g）====H2O(l)的ΔH=________kJ·mol—1。氢气的燃烧热为__________kJ·mol—1。（2)在一定温度下，1molCO气体与1mol水蒸气在催化剂存在下完全反应，生成CO2和氢气，吸热41kJ,则热化学方程式为_____________________________________________.思路解析：(1)根据热化学方程式的书写规则可得：H2(g)+O2（g）====H2O（g)ΔH=—241。8kJ·mol—1①1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,由此计算1mol(18g)水蒸气转化成液态水放热18g×2.444kJ·g-1=44.0kJ，此过程可表示为：H2O（g）====H2O(l)ΔH=-44。0kJ·mol-1②由①+②,得热化学方程式:(盖斯定律)H2（g）+O2(g)====H2O（l)ΔH=-285.8kJ·mol-1(2）吸热时ΔH为正值.答案：(1)H2（g)+O2（g）====H2O（g）ΔH=—241.8kJ·mol-1-285。8285。8（2)CO（g）+H2O（g）====CO2（g)+H2(g)ΔH=+41kJ·mol-1或其他合理答案13。如下图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中.试完成下列问题：(1)实验中观察到的现象是______________________.（2)产生上述现象的原因是______________________。（3)有关反应的离子方程式为____________________。(4）由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量___________(填“大于”“小于"或“等于”)镁片和盐酸的总能量。思路解析：(1)滴入盐酸后发生反应：Mg+2HCl====MgCl2+H2↑，可观察到Mg片逐渐溶解，并有气体产生。该反应放热,使饱和石灰水溶液温度升高.Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小,因此Ca(OH）2会从溶液中结晶析出。（4)由Mg片和盐酸转化为MgCl2溶液和H2放热，说明原Mg片和盐酸的总能量多于MgCl2溶液和H2的总能量。答案:（1)①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中析出晶体(2)镁与盐酸反应生成氢气；该反应为放热反应；Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca（OH)2晶体（3)Mg+2H+====Mg2++H2↑(4）小于14。化肥厂有一个制取水煤气的生产工艺：C（s)+H2O（l)====CO(g）+H2（g）ΔH=+131kJ·mol—1。利用上述反应制取水煤气时，所需的热量由碳的燃烧放出：C(s)+O2（g）====CO2(g）ΔH=-393kJ·mol-1(氧气由空气提供，氧气占空气的体积分数约为1/5)假定要得到2000kg水煤气，理论上要多少千克空