高一化学学案：专题第一单元原子核外电子排布与元素周期律第课时

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精第一单元原子核外电子排布与元素周期律第1课时原子核外电子的排布学习要求学习要点1．掌握原子核外电子排布的一般规律。2．会写出1～18号元素的原子结构示意图。1．1～18号元素的原子结构示意图。2．原子核外电子排布规律。1．写出1~18号元素的原子结构示意图预习交流在1～18号元素中，最外层电子数与最内层电子数相同的元素有哪些？2．原子核外电子的排布(1）含有多个核外电子的原子中，电子运动的主要区域离核________，在离核较近的区域运动的电子能量______，在离核较远的区域运动的电子能量______，即电子在原子核外是________的.（2）人们把核外电子运动的不同区域看成不同的____________,各______由内向外的序数n依次为1、2、3、4、5、6、7……分别称为______________。（3)核外电子排布的一般规律含多个核外电子的原子中，电子以能量的不同分层排布，其主要规律是：各电子层最多能容纳的电子数为______(n为各电子层由内向外的层序数）;最外层电子数最多不超过____(只有一个电子层时，不超过____)；核外电子一般总是尽先排布在________的电子层里，即最先排布____层，____层排满后，再排布____层，依次类推。在预习中还有哪些问题需要你在听课时加以关注?请在下列表格中做个备忘吧！我的学困点我的学疑点答案：预习导引1．预习交流：答案：铍、镁。2．(1）有远有近较低较高分层排布（2)电子层电子层K、L、M、N、O、P、Q……电子层（3)2n282能量最低KKL一、电子层与原子结构示意图初探写出下列原子的结构示意图：Na________、S________;写出下列离子的结构示意图：Na＋________、S2－________.思考：(1)试比较原子结构示意图与离子结构示意图之间的异同.(2)以任意一个原子结构示意图为例,试说出图中各符号表示的意义.核电荷数分别是16和4的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（)。A．电子数B．最外层电子数C．电子层数D．次外层电子数1．原子结构示意图中各部分的意义硫原子结构示意图2．在含多个电子的原子核外，存在一个或多个电子层，不同电子层距原子核远近不同。电子层距原子核越近，电子的运动区域距原子核越近，电子的能量越低；电子层距原子核越远，电子的运动区域距原子核越远,电子的能量越高。3．各电子层的序号和电子的能量高低电子层n序号1234567KLMNOPQ与原子核的距离小→大电子能量低→高二、探究原子核外电子排布的一般规律思考1:钠原子核外有11个电子，这11个电子是聚成一堆在离核相同的距离处运动，还是分散在离核不同的距离处运动?为什么？思考2：根据1～18号元素的原子结构示意图，并仔细观察这18种元素，它们的原子核外的每一个电子层中,所容纳的电子数有什么规律？思考3：根据下表思考核外电子排布还有哪些规律？稀有气体元素原子核外电子排布元素各电子层的电子数KLMNOP2He（氦）210Ne(氖)2818Ar（氩）28836Kr(氪)2818854Xe（氙)281818886Rn(氡）281832188氪元素原子核外的第3电子层中,所容纳的电子数是多少?A元素原子M电子层上有7个电子，B元素与A元素具有相同的电子层数,B元素的原子最外电子层上只有1个电子。（1)画出B元素的原子结构示意图________。（2)实验室制取A的单质时，可以用B最高价氧化物对应水化物的水溶液吸收尾气，该反应的化学方程式是_______________________________________________________________________________________________________________________________。（3)B与水反应的离子方程式________________________________________________。1．在含有多个电子的原子里,电子是在原子核外距核由近及远、能量由低到高的不同电子层上分层排布的.能量低的电子通常在离核较近的区域内运动，能量高的电子通常在离核较远的区域内运动。通常，根据能量由低到高、离核由近及远，将电子层分别称为第一层至第七层,共有7个电子层。电子排布规律:每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数），最外层电子数不超过8(第一层为最外层时，电子数不超过2），次外层电子数不超过18。原子核外电子的排布规律是相互联系的，不能孤立地理解。例如,当第三层是最外层时，最多可容纳8个电子，当第三层不是最外层时，最多可容纳18个电子.2．最外层电子数与元素性质关系密切，其一般规律如下表:原子最外层电子数得失电子元素性质＜4一般易失去电子金属性＞4一般易得到电子非金属性＝4难得难失较稳定8（第一层为最外层时是2）稳定结构稳定1．镁粉燃烧产生耀眼的白光,镁粉常用作制照明弹的原料.下列说法正确的是（）。A．镁原子核外有2个电子层B．镁原子最外层和最内层电子数相等C．镁原子最外层有3个电子D．镁原子核外共有10个电子2．某化合物XY2中Y－的粒子结构示意图可能是（）.A．B．C．D．3．下列说法不正确的是(）。A．原子核外各电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数)B．同一原子核外，M层上的电子数一定比L层上的电子数多C．如果原子只有一个电子层,该原子的核电荷数不超过2D．1～18号元素中,每层电子数都满足2n2的原子只有2种4．根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。（1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：__________。（2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：__________.(3）C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃:__________。（4）D元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4:__________。提示：用最精炼的语言把你当堂掌握的核心知识的精华部分和基本技能的要领部分写下来并进行识记。知识精华技能要领答案：活动与探究1：答案：Na：S：Na＋:S2－：(1）相同点:同种元素的原子和离子其核电荷数相同；不同点：阳离子和对应原子电子层数不同；阴离子和对应原子最外层电子数不同.（2）钠原子结构示意图：迁移与应用：AD解析：首先应确定核电荷数是16和4的元素分别是什么元素，然后再画出其原子结构示意图对比判断。核电荷数是16的元素是：S。核电荷数是4的元素是:Be。活动与探究2：1．答案：分散在离核不同的距离处运动；因为核外电子是分层排布的.2．答案：每一电子层最多填充的电子数为2n2(n为电子层序数）.3．答案：最外层电子数都不超过8（K层不超过2）；次外层电子数不超过18;倒数第三层电子数不超过32。思考与交流：答案:18迁移与应用：答案：(1）(2）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O(3)2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑解析：A元素原子各个电子层上的电子数依次为2、8、7,为氯元素;B元素原子各个电子层上的电子数依次为2、8、1，为钠元素,其最高价氧化物对应水化物是NaOH.当堂检测1．B解析：镁是12号元素，镁的原子结构示意图为。2．D解析：Y－带1个单位的负电荷，核电荷数应比电子数少1。3．B解析：根据核外电子排布规律可知,A正确；当M为最外层时，可能的电子数为1～8，而此时的L层电子数为8，B不正确；只有一个电子层，即为K层，最多只能容纳2个电子，C正确；1～18号元素中，只有He、Ne两种元素原子核外电子排布满足此要求,D正确。4．答案:(1）硅(2)硼(3）