高考化学实验题归纳+习题（解析版）

高三化学第二轮复习

专题4化学实验根基

一、能力要求

1、了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。

2、掌握化学实验的基本操作，了解实验室一般事故的预防和处理方法。

3、掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反响原理和收集方法）。

4、综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进展别离、提纯和鉴别。

二、知识归纳

1、基本化学仪器及其使用

r（l）容器及反响器：

I能直接加热的仪器：试管、蝇、蒸发皿、燃烧匙

［可垫石棉网加热的仪器：烧杯、平底烧瓶、圆底烧瓶、蒸镯烧瓶、锥形瓶

I用于盛放物质的仪器：集气瓶、滴瓶、细口瓶、广口瓶

（2）加热器：酒精灯、酒精喷灯、水浴装置（控制一定温度wio（rc）

⑶计量器:

「①温度计

②天平：粗略称量药品（固体）的质量（精度20.1g）

③滴定管（酸式、碱式）：用于准确量取一定体积的液体或溶液（精度0.01ml）

<④容量瓶：用于准确配制一定体枳和一定物质的量的浓度的溶液［精度0.01ml〕

常用规格有50ml、100ml、250m1、1000ml等

⑤量筒：用于粗略量取一定体积的液体或溶液［精度20.1ml）

、⑥移液管：用于准确量取一定体积的液体或溶液（精度0.01ml）

（4）过滤（别离）器：普通漏斗、分液漏斗、长颈漏斗

（5）枯燥仪器：枯燥管、枯燥器、洗气瓶

（6）夹持（支撑）器：试管夹、铁夹、镣子、坨烟钳、铁圈、三角架、泥三角、石棉网、试管架、漏斗架、铁架台、滴

定管夹

（7）连接器：导管（玻璃、橡胶）、胶塞、活塞、接液管（牛角管）

（8）其他：药匙、研钵、玻璃棒、试管刷、冷凝器、滴管、外表皿、水槽、U形管

练习

1、⑴图（I）表示10ml量筒中液面的位置,A与B、B与C刻度间相差1ml。如果刻度A为4,量筒中液体的体积是。

（2）图（II）表示50ml滴定管中液面的位置.，如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积（填代号）。

A.是amlB.是（50-a）mlC.一定大于amlD.一定大于（50-a）ml

解析：一般情况下，量筒的最小分度值与其全容量关系如下：

答案：（l）3.2ml（2）D

2、如以以下列图由常用玻璃仪器组成的六种实验装置（根据需要可在其中参加液体或固体）。

（D能用作枯燥SO2气体的装置有AEF（填代号,下同）。

（2）既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮的装置有B

（3）在氯气与铁反响实验中，能添加在制气和化合反响装置之间以除去氯气中氮化氢杂质气体的装置有A。

（4）在乙烯与澳水反响制二滨乙烷的实验中，能添加在制乙烯装置和加成反响装置之间，以到达控制气流使其平稳的目

的是一D。

（5）假设用C装置做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反响的实验，则其中广口瓶的作用是安全瓶、防倒吸。

2、常用药品的保存及其取用

（I）化学试剂的存放

（1）存放的原则

依药品状态选口径，依光照稳定性选颜色，依热稳定性选温度，依酸碱性选瓶塞，相互反响不共放，多种情况同

时想，特殊试剂特殊放，单独记忆不能忘。

（2）存放例析

①易被氧化而变质的试剂

活泼金属单质K、Ca、Na等遇O2或H2O都会剧烈反响而变质，一般保存在煤池里,以隔绝空气和水，Li的密度

小于煤油，宜用固体石蜡封存:Na2so3、FeCb、FeS04.KLNa2s等平时保存固体而不保存液体，需要液体时现配制；

配制FeCk或FeSO4溶液时，试剂瓶内放少量铁钉或铁屑以保持溶液中以Fe?+为主:苯酚要密封保存。

②因吸收空气中二氧化碳或水蒸气（吸水、潮解、水解）而变质的试剂

如氢氧化钠、石灰水、漂广I粉、碱石灰、CaCb、甩石、PzQs、水玻璃、过氧化钠等应密封保存;石灰水要现用现

配制；浓H2s04易吸水变稀，应密封保存；各种试纸一般也应密封保存。

③见光易分解或变质的试剂

如HN6、ARNO?、氯水、AgBr、Agl、H2O2等,一般应放于棕色试剂瓶中，或用黑纸包裹，置于冷暗处密封保

存。

④易燃或易爆试剂

如白磷，少量保存在水中，大量则应保存于密封容器中。切割小块白磷应在水中进展。红磷、硫磺、镁粉等应远

离火种，远离氧化剂，置于阴凉通风处。易燃、易爆、挥发性有机物等与强氧化剂（如NH4NO3、KCI03）不能混合存放。

⑤易挥发或易升华试剂

a.液溟易挥发、有剧毒，应盛在细口试剂瓶中,液面上加适量水（水比液澳轻，可浮于液溟之上形成“水封”）,

瓶口用蜡封好，置于冷暗处。取用时配戴乳胶手套，并有必要的防护措施（取用时宜用长胶头滴管吸取底层纯滨）。

b.氢氟酸易挥发、剧毒，保存于塑料瓶中。

c.氨水、浓盐酸、碘、蔡及低沸点有机物如苯、甲苯、乙醛等均应装在试剂瓶内加塑料盖密封，放于冷暗处。

d.氯水、挥发性有机物等亦应避光放冷暗处。

⑥一些特殊物质的保存

强碱、水玻璃及某些显较强碱性的水溶液等不能用磨II玻璃瓶;浓HNCh、浓H2s0外液澳、澳水、大局部有机物

不能用橡胶塞;易风化的物质也应密封存放（如Na2co3-IOH2O等）。

（3）常用试剂的保存方法

（II）药品的取用

固体药品液体药品

药品粉末块状一定量少量多量一定量

仪器药匙（纸槽）摄子托盘天平胶头滴管用试剂瓶倾倒量筒、滴定管

（1）固体药品的取用：

（2）液体药品的取用

没有说明用量的实验，往往应该取用最少量：液体1mL—2mL,固体只要盖满试管的底部即可。

（3）常见指示剂的使用

各种指示剂在不同pH的溶液中可以显示不同的颜色，以指示溶液的酸碱性。应掌握指示剂的变色范围及测定操作方法。

①取少量待测液，加几滴指示剂，观察颜色变化。

②假设使用试纸，不可把试纸伸到溶液中，而是用干净的玻璃棒蘸取待测液点到试纸上观察（在外表皿上）。红色石蕊试

纸遇碱性溶液变蓝；蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红。

③假设使用试纸检验气体时，应先把试纸用蒸馅水润湿（可粘在玻璃棒一端），再靠近待检气体（不可接触溶液或集气瓶

口）。

@pH试纸用以粗略地检验溶液的酸碱性强弱，使用时应用干净枯燥的玻璃棒蘸取待测液点于试纸上后，及时与标准比

色卡比照,测出其pH。（注意：pH试纸使用时不可事先用蒸储水润湿!也不可将试纸直接插入待测液中!）

⑤其他用于检验物质所用试纸（使用方法同上）：淀粉碘化钾试纸湿润时，遇强氧化剂变蓝，可用于检验。2、。3等；湿

润的醋酸铅试纸遇H2s气体变黑，可用于检验微量的H2s气体。

⑥进展中和滴定实验时，宜用酚醐或甲基橙作指示剂,不宜选用石蕊试液。

（4）浓酸、浓碱的使用

在使用浓酸、浓碱等强腐蚀性的药品时，必须特别小心，防止皮肤或衣物等被腐蚀。

如果酸（或碱）流到实验台上，立即用适量的碳酸氢钠溶液（或稀醋酸）冲洗,然后用水冲洗，再用抹布擦干。如果只

是少量酸或碱溶液滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。

如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗（如果是浓硫酸,必须田速用抹布擦拭,然后用水冲洗）,

再用碳酸氢钠溶液（3%〜5%）来冲洗。如果将碱溶液沾到皮肤上，先用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

实验中要特别注意保护眼睛。万一眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗（切不要用手揉眼睛）。洗的时候要

眨眼睛，必要时请医生治疗。

练习

1、不能用带橡皮塞的玻璃试剂瓶存放的药品是（）

①浓硝酸②稀NaOH溶液③液滨④纯碱溶液⑤水玻璃⑥氢氟酸

A.①③⑥B.®®®C.①©⑥D.除⑥外全部

参考答案：A

2、实验室保存以下试剂采取的措施不正确的选项是（）

A.FeSO4溶液中放一枚铁钉

D,CuSCh溶液中参加少量H2s04

C.CeHQNa溶液中放一些NaOH

D.NaBi•溶液中注入少量Bn

参考答案：D

3、实验室里保存以下试剂，对其保存的方法和理由的描述都正确的选项是（）__________________________

编号试剂保存方法理由

固体氢氧化防止与空气接触被氧化或与水蒸气、二氧化碳

A存放在带橡皮塞的广口瓶中

钠接触而变质

B碳酸钠晶体存放在枯燥密封的广口瓶中防止风化而碎裂成粉木

存放在带橡皮塞的细口瓶中，并用

C液溟防止挥发

水封

过氧化钠粉

D存放在带玻璃塞的试剂瓶中防止吸收水分而变质

末

参考答案：B

4、以下实验摄作不正确的选项是（）

A.从试剂瓶中取出的任何药品，假设有剩余不能再放回原试剂瓶

B.从盛有液滨的试剂瓶中取用澳时不应倾倒而应将一干净的长胶头滴管伸到瓶底汲取

C.同一把角匙不可连续取用不同的固体试剂，而应洗净擦干再取用

D.取用液体试剂时不能直接倾倒，而应用胶头滴管汲取

参考答案：D

5、以下药品：①硝酸镂②硫酸钱③氯化钾④油漆⑤珂珞酊⑥过磷酸钙⑦氯酸钾⑧白磷⑨氧化镁⑩硝酸纤维。

从化学性质来说，属于易燃物或易爆物的是（C）

A.③④⑤⑥⑦⑧⑨B.②⑦⑧⑩C.①④⑤⑦⑧⑩D.®®®®®

、实验员在课前临时给化学教师准备了一套乙醛性质实验和洗涤银镜的药品：、氨水、、稀、

6NaOHCuSO4>AgNChHNCh

乙酸六瓶规定浓度的溶液。由于时间仓促，仅在盛乙醛的试剂瓶上贴了标签。但这位教师在演示实验时每次都能准确

地取了所需药品。他识别药品的方法是溶液显蓝色的是CuSCh溶液，配有橡皮塞的是NaOH溶液，棕色瓶且配有胶头滴

管的是AgNQ溶液，棕色瓶不带胶头滴管的是HNCh：余下无签者是氨水。

7、有一纯洁的亚硫酸钠试剂，因局部氧化而变质，为了测定试剂的纯度，根据以以以下列图所给出的方案进展实验，

请按要求填写以下各项空白。

（1）溶解样品所用的仪器是烧杯、玻璃棒o

（2）向样品溶液中参加的A溶液是BaCk;A要酸化的目的是防止析出BaSO3沉淀；不用硝酸酸化的原因是防止SO是被氧

化为SO3：A要过量的原因是一使S04?•完全沉淀。

（3）通过检验无色溶液a来判断A是否过量.取少许a溶液，滴加稀硫酸（或可溶性硫酸盐溶液），假设析出白色沉淀

则说明A已过量。

⑷白色沉淀b在烘干前，应在过滤器中用蒸镭水屡次洗涤，其原因是为了洗掉沉淀吸附的溶液（或Ba"、田、

CD；为了检验沉淀是否洗净，应在最后几滴洗出液中滴加AgNO：,溶液，假设无沉淀析出则

说明沉淀已洗净。

（5）通过以上实验测定，其样品纯度的数学表达式为（W1T42W2/233）/W1X100%。

3、化学基本实验操作

（I）仪器的洗涤

冲洗法、刷洗法、药剂洗涤法

选择清洗剂应遵循以下的原则:

①选择的清洗液可以溶解污染物。

②选择的清洗剂可以和污染物发生反响，使污染物转变成易溶于水的物质。

常见污物的洗涤剂

沾有的物质洗涤用药剂沾有的物质洗涤用药剂

12C2H50HScs2

Cu,Ag稀HNO3MnCh浓HCl(a)

不溶于水的碱、碳酸稀HC1FeS稀H2sO4

盐、碱性氧化物

酚醛树脂C2H50HC6H50HC2H50H或NaOH

酯与油脂C2H50H或NaOHC6H5NO2C2H5OH

C6H5BrC2H5OH做完C复原HNO3实稀HNO3

验的试管

（2）温度计的使用

中学有机化学中使用温度计的实验有三处，它们是：①蒸馄装置②制乙烯③制硝基苯。

实验中要正确使用温度计，关键是搞清使用温度计的目的。

蒸储装置中温度计是用来指示收得储分的成分。因此，温度计的水银球就应处在蒸储烧瓶的支管口处。

实验室制乙烯时，温度计是用来测反响物温度的，所以温度计的水银球应插在反响混合液中。

制硝基苯的实验也要控制温度，温度计的水银球应浸没在水浴中，指示水浴温度。

（3）装置气密性的检查

①基本方法：

如右图（1）（11）,把导管一端浸入水中，用双手捂住烧瓶或试管，借手的热量使

容器内的空气膨胀，容器内的空气则从导管口形成气泡冒出，把手拿开，过一会

儿，水沿导管上升，形成一小段水柱，说明装置不漏气。如果装置漏气，须找出

原因，进展调整、修理或更换，然后才能进展实验。

②气密性的特殊检查方法

假设欲检气密性装置本身明显是一个非气密性装置。如图中漏斗为长颈漏斗

时，则第一步骤要处理成一个密闭体系，如上述装置可先向试管中加水至水没及长颈漏斗下管口，并将右

导管连接一导管插入水中（或用弹簧夹夹住）；第二步，想方法使密封系统内产生压强变化，并以一种现象

表现出来。

（4）称量：

托盘天平：左物右码

化学实验称量的药品，常是一些粉末状或是易潮解的、有腐蚀性的药品，为了不使天平受到污染和损

坏，使用时还应特别注意：

①称量枯燥的固体药品前，应在两个托盘上各放•张•样质量的纸,然后把药品放在纸.上称量。

②易潮解的药品，必须放在玻璃器皿（如小烧杯、外表皿）里称量。

⑸物质的加热

①酒精灯的使用方法

向灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3o

在使用酒精灯时，有几点要注意：绝对制止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对制止用酒精灯引燃另一只

酒精灯；用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊

慌，应立刻用湿抹布扑盖。

②给物质加热

酒精灯的灯焰应用处焰局部进展加热。在用酒精灯给物质加热时，需要注意：给试管里的液体加热，也要进展预热，

同时注意液体体积最好不要超过试管容积的L0。力II热时，使试管倾斜一定角度（约45・角）。为防止试管里的液体沸

腾喷出伤人，加热时切不可让试管口朝着自己和有人的方向。

③水浴加热

中学有机实验中有六处用水浴加热：①硝基苯的制取（55C〜60℃）；②乙酸乙酯的水解实验（70C〜80℃）；③酚醛

树脂的制备（沸水浴）：④银镜反响（热水浴）；⑤蔗糖水解实验（沸水浴）：⑥纤维素水解实验（沸水浴）。

水浴加热在有机实验中常用，主要原因：一是反响器受热均匀；二是有的反响要求温度要高于室温但又低于100℃；

三是有的反响物沸点低，温度过高时，反响物未参加反响便脱离反响混合物。

(6)过滤：

(7)蒸发：

(8)容量瓶的使用：注意检查漏水

(10)萃取与分液：

(11)溶液的配制:

练习：

1、粉末状试样A是由等物质的MgO和Fe2O3组成的混合物。进展如下实验①取适量A进展铝热反响，产物中有单质

B生成。请填空。

①中引发铝热反响的实验操作是，产物中的单质B是。

答案：参加少量Kcl03(提供02),插上镁条(镁条燃烧放出大量热，提供铝热反响所需温度)并将其点燃

2、用pH试纸测定某无色溶液的pH时，标准操作是()

A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较

C.用枯燥的干净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

D.在试管内放入少量溶液、煮沸，把pH试纸放在管口观察颜色，跟标准比色卡比较

答案：C

3、某学生做利用氯酸钾分解制02的反响测定5的摩尔质量。实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化镒

粉末混合均匀，放人枯燥的试管中、准确称量，质量为ag。装好实验装置。③检查气密性。④加热，开场反响，直到

产生一定量的气体。⑤停顿加热(如以以下列图，导管出口高于液面)。⑥测量收集到气体的体积。⑦准确称量试管和残

留物的质量为bg。⑧测量实验室的温度。⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。

⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。答复以下问题：

(1)若何检查装置的气密性？

(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的儿个步骤：

①调整量简内外液面高度使之一样；

②使试管和量简内气体都冷却至室温；

③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是

(3)测量收集到气体体积时，若何使量筒内外液面高度一样？

答案：(1)将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放手后，有少量水进入导管，说明装置

不漏气。(2)②①③⑶慢慢将量筒下移

4、可用于别离或提纯物质的方法有()

A.分储B.盐析C.过滤D.重结晶E.升华F.渗析G.电解H.加热I.蒸储

以下各组混合物的别离或提纯应选用哪一种方法最适宜？

(1)除去Ca(OH)2中溶液中悬浮的CaCO3微粒，用。

⑵除去Fe(OH)3胶体中混有的C「离子，用。

(3)除去乙醇中溶解的微量食盐，用。

(4)别离石油中各种不同沸点范围的成分，用。

(5)除去固体碘中混有的少量NaL用。

(6)除去CaO中的CaCO3,ffl。

4、常见气体及其他物质的实验室制备

〔1〕气体发生装置

固体+固体•加热固体+液体♦不加热固(或液)体+液体•加热

〔2〕常见气体的制备

制反响原理（反响条件、化学方程式）装置收集本卷须知

取类型方法

气

体

固体+排水①检查装置气密性.②装固体

022KCIO3KC14-30?f

△固法的试管口要略向下攸斜。③先

或2KMnO«K；MnO<+MnOz-f-O2t体•加均匀加热.后固定在放药品处

2NHCH-Ca(OH)2^-CaClz4-2NHf+2HzO热加热。④用排水法收集，停顿

NH343向下

排空加热前，应先把导气管撤离水

气法面，才能熄灭酒精灯

C12固（或向上①同上①、③、④条内容，②

MnO+4HCl(^)—MnCh+Chf+2HO

22液）体排气液体与液体加热，反响器内应

+法添加碎斐片以防暴佛。③氯气

NO液・排水有库，尾气要用碱液吸收。④

3CU-4-8HNO,(?!&)-3Cu(NO3)+2N0f+4HO

22加热法制取乙烯温度应控制在170七

左右

CH浓Hs2ol

2CH-CH-OH———CH?-CHf+HQ

432170X?2

H固体+向下①检查装置气密性。②使用长

2Zn+HzSON稀)’,ZnSO4+H2f

液・排空颈漏斗时.要把漏斗颈插入液

CaC+2HO—*Ca(OH)+CHBHf不加气法面以下。③使用启普发生器

C2H222

2执或排时，反响物固体应是块状，且

CaCO+2HCl---CaCl4-COf+H0水法不溶于水（％、C6、H2s可

co23222

用）。④制取乙烘要用分液漏

浓)---向上

N02Cu+4HNO3(CU(NO3)24-2NO2f+2H2O

排气斗，以控制反响速黑。⑤H2s

H2SFeS+-H2SON稀)-FeSO4+H2st

法剧毒，应在通风橱中制备,或

用碱液吸收尾气.不可用浓

H：SO4

说明：①制02的大试管口处堵棉花，防止固体反响物冲出，药品不能混入易燃物，以免爆炸;

②收集N%的装置口处堵棉花，阻止NH3的扩散及与空气的对流，以保证所集的N%的纯度，且容器要枯燥；

③制乙块的反响器（试管）内导气管口处堵棉花，防止反响产生的大量泡沫进入并堵塞导气管；

④制乙快时不可用启普发生器，应用饱和食盐水代替水；

⑤有毒气体的制备要注意尾气处理；

⑥制H2宜用粗锌，或在稀H2sCh中加少许CuSO4以加速反响。

〔3〕气体的收集方法

①排水集气法：凡难溶于水或微溶于水，又不与水反响的气体都可用排水法收集（C12可用排饱和食盐水的方法收集）。

②排空气法：一种是向上排气法，凡气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量可用此方法；另一种是向下排

气法，其气体的相对分子质量小于空气的平均相对分子质量。

〔4〕气体的净化

杂质气体易溶于水的可用水来吸收；酸性气体杂质可用碱性物质吸收；碱性气体杂质可用酸性物质吸收；能与杂

质气体发生反响生成沉淀或可溶性物质的，也可作为吸收剂；水为杂质时，可用枯燥剂吸收。

以上常用的几种方法，使用原则是吸收剂不与被净化气体反响，只吸收杂质且不产生新杂质气体。常用仪器：姑

燥管（粗进细出）、U形管、洗气瓶（长进短出）、便质玻璃管等.

〔5〕气体的枯燥

枯燥是用适宜的枯燥剂和装置除去气体中混有的少量水分。常用装置有枯燥管（内装固体枯燥剂）、洗气瓶（内装液

体枯燥剂）。

所选用的枯燥剂不能与所要保存的气体发生反响。常用枯燥剂及可被枯燥的气体如下：

①浓硫酸（酸性枯燥剂）：N2、02、凡、Cb、CO、CO2、SO2、HC1、NO、NO2、CH4、C2H4、C2H2等（不可枯燥复

原性或碱性气体）。

②P2O$【酸性枯燥剂）：可枯燥H2S、HBr、HI及浓硫酸能枯燥的气体（不可枯燥NH3等）。

③无水CaCh：（中性枯燥剂）：可枯燥除NH3以外的其他气体制丛能与CaCb反响生成络合物CaCb8NHa）。

④碱石灰（碱性枯燥剂）：可枯燥。

⑤硅胶（酸性枯燥剂）：可枯燥。2、。2、出、CO2、CH4、C2H4、C2H2（硅胶能吸附水，也易吸附其他极性分子，只能枯

燥非极性分子气体）。

⑥其他：如生石灰、NaOH也可用于枯燥N%及中性气体（不可枯燥有酸性或能与之作用的气体）。

〔6〕尾气的吸收

〔8〕几利「重要无机物的制备

实验名原理（化学方程式）现象及结论实验要点及本卷备注

称须知

AI（0H）3白色胶状沉①AhCh与水不作A1（OH）3为两性氢

A12(SO4)?+6NHI・HO-

的实验2淀用②不宜用NaOH氧化物

2AKOH)3；4-3(NH)SO4

室制法42溶液代替氨水③

A1（OH）3可溶于

NaOH溶液中

Fe（OH）所制胶体呈①加热蒸镯水至沸①可在FeSO4溶液

3FeCh+3H2O0Fe(OH)3(胶

胶体的红褐色透明腾②滴入适量饱和中参斓Fe屑以防

体)+3HCl

制备状FcCli溶液③边滴F/+祓飙化②也可

边振荡（不可搅拌）在所取的FeSO4溶

液中加适量苯，然

后再商人碱液

Fe（OH）①先生成白①用煮沸过的蒸馀

2FeSO,+2NaOH-----Fe(OH)4

的实验2色沉淀②振水配制有关溶液②

+Na2sO,

室制法荡变灰绿色将吸有NaOH溶液

③最后变为的胶头滴管尖端插

红褐色入FeSCh溶液液

面以下再滴加碱液

银氨溶①先生成白①在干净的试管中①银氨溶液必须随

Ag"4-NH3,H2O—AgOH4

液的制色沉淀②继先参加适量2%的配随用，不可久置，

+NM

备续滴加稀氨AgNO3溶液②逐滴否则会生成易爆炸

AgOH+2NH3-H0-

2水沉淀消失滴入2%氨水③边的物质②剩余银氨

[Ag(NH)2]++0H-+2H2O

3滴边振荡直到沉淀溶液要及时倒掉或

刚好消失为止加酸处理

练习

1、某同学设计了五种制备气体的方案：①加热稀硫酸和乙醛制备乙烯；②加热稀盐酸和二氧化钵制备氯气；③用稀

H2s04和大理石制备C02；④用稀硝酸和硫化亚铁制备H2S；⑤用稀H2s04和食盐共热制备HCL不宜采用的方案有

（）

A.只有①和②B.只有②和③C.只有④和⑤D.①②③

答案：D

2、图中装置可以制取纯洁枯燥的气体X。在A、B、C、D里盛放的药品从以下试剂中选取。①浓H2s04②稀H2s04,

③浓盐酸.④稀盐酸，⑤浓HNO.”⑥稀HN03，⑦浓氨水，⑧稀氨水，⑨浓NaOH溶液.⑩稀NaOH溶液

试答复：

(1)气体X的化学式是U21

(2)装置中所盛试剂是：A浓硫酸,

B浓硫酸C浓硫酸,D浓盐酸

3、用图所示装置进展实验，答复以下问题。

，、八V0,

响的化学方程式⑴效+Q便2叫

(1)玻璃管E内发生反

(2)小试管C的作用是安全瓶，防倒吸.

(3)广口瓶D内盛的试剂是饱和NaHSO3溶液。装置D的三个主要作用是①控制SO2与02的最②使SO2与02

混合均匀③抑制SO2的溶解。

(4)从试管E导出气体成分是SO.SO?、6

(5)装置F中U形管所收集的物质的颜色、状态是无色晶体

(6)假设U形管内收集到的物质很少，分析其原因，不可能的是“(填标号)

a.装置气密性不好

b.制得的SO?中混有少量H2s杂质使催化剂中毒

c.气体流速过快

(7)以U形管导出的尾气的处理方法是通过NaOH溶液

5、物质的别离与提纯

⑴物质的别离：别离是利用两种物质的性质不同，选择不同的方法使两种物质别离开，再恢复至原状态。主要的别离

方法可分成物理方法和化学方法两大类。

①常用的物理方法

过滤：用于不溶性固体与液体的别离。

蒸发：用于可溶性固体与液体的别离。

结晶：利用不同物质的溶解度不同或溶解度变化不同，别离不同的可溶性固体混合物的方法。

分馆：用于不同沸点的液体混合物的别离。

升华：用于易升华的固体与不易升华的固体的别离。

分液：用于互不相溶的液体别离。

渗析：用于胶体与溶液的别离。

②常用的化学方法

化学方法是指利用两种物质的化学性质的差异，选用一种或儿种试剂使之与混合物中的某一物质反响，生成沉淀,

或生成与水不相混溶的液体，或使其中之一反响生成易溶于水的物质，然后再用物理方法别离。常用的化学方法主要

有生成沉淀法、生成气体法、氧化复原法、正盐酸式盐相互转化法、离子交换法、不溶物反响溶解法、加热分解法、

灼烧转变法等。

(2)物质的提纯(除杂质)：提纯是利用被提纯物质与杂质性质的差异，采用物理方法或化学方法除去杂质。(物理方

法同前面物质的别离。)

*化学方法选择试剂的原则

①选择的试剂只能与杂质反响，而不能与被提纯的物质发生反响。

②所选试剂不能带人新的杂质。

③试剂与杂质反响后的生成物与被提纯物质要容易别离。

④提纯过程要尽可能做到步骤简单、现象明显、容易别离。

(3)常见物质别离、提纯的实例

(I)常见无机物的别离与提纯

固体：

①溶解、过滤法：例MnCh与KC1的别离：采用水溶过滤法。

除C中杂质CuO'

除Cu中杂质Zn采用加盐酸溶解、过滤法除杂。

②加热灼烧法：例CuO中杂质C,二

MnCh中的杂质Cj采用在生气中加奴灼烧送除杂。

Na2cCh中杂质NaHC03采用加热法除杂。

③溶解、结晶法：例如别离NaCl与KNO3可根据两物质的含量不同分别采取蒸发结晶法或降温结晶法。

液体：

①萃取法：例从碘水中提取碘可选皿做萃取剂进展萃取。

NQ：

②分液法：例别离CCU和水、别离9和水等

③渗析法：例将Fe(0H)3胶体中的FeCh别离出来。

④生成气体法：例除去NaCl溶液中含有的Na2cCh杂质：加适量盐酸。

⑤生成沉淀法：例除去溶液中的杂质：加适量的溶液。

NaClCaCl2Na2c

⑥氧化法：例除去FeCb溶液中的杂质FeCb：通人适量工。

⑦复原法：例除去FeCL溶液中的杂质FeCb：加足量法粉。

⑧正盐酸式盐转化法：例除NaHCO3溶液中杂质Na2co3：通人适量的CCh。

⑨离子交换法：例除去硬水中的Ca?+、Mg2+：将硬水经过NaR。

期题：

①洗气法：例除NO中杂质NCh：选用水。

除CO中杂质CO2：选NaOH溶液。

除Hz中的H2s杂质：选CuSO4溶液。

除CC>2中的杂质HC1：选饱和NaHC03溶液。

除SO?中的杂质HC1：选饱和NaHC03溶液。

②加热法：例除N2中的杂质。2：通过红热的铜网。

除CO2中杂质CO：通过加热的CuO。

③枯燥法：例除气体中的水汽。(见气体枯燥方法局部)

(II)常见有机物的别离与提纯

①蒸储法：例如乙醇中的杂质水，采用加生石灰再蒸储，

②分馈法：例如石油的分储，煤焦油的分馈。

③洗气法：例如除CE中的杂质C2H4，通入滨水。

④分液法：例如除去CH3coOC2H$中杂质CH3co0H,加饱和NazCO?溶液再分液。

⑤盐析法：例如硬脂酸钠与甘油的别离，加NaCl盐析。

附：常见物质的别离和提纯装置：如图

练习：

1、提纯含有少量硝酸钏杂质的储酸钾溶液，可以使用的方法为(D)

A.参加过量碳酸钠溶液，过滤；除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B.参加过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀；溶液中补加适量硝酸

C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀；溶液中补加适量硝酸

D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀；溶液中补加适量硝酸

2、以下从混合物中别离出其中的一种成分，所采取的别离方法正确的选项是(D)

A.由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来

B.水的沸点是100℃,酒精的沸点是785C,所以可用加热蒸储法使含水酒精变为无水酒精

C.氯化钠的溶解度随温度下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯洁的氯化

钠晶体

D.由于胶粒的直径比离子大，所以淀粉中混有的碘化钾可用渗析法别离

3、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①；③；写出过程中②中有关反响的离子方程式。

(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是

A.甲苯和酒精B.四氯化碳和苯C.汽油和乙酸D.汽油和甘油

(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集行瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石

棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是(如以以下列图)。

(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸储，指出以下实验装置

中的错误之处:

①；

②；

③。

(5)进展上述蒸储操作时，使用水浴的原因是；；最后晶态碘在里聚集。

参考答案：⑴过滤萃取Ch+2r=2Cr+l2(2)B(3)分液漏斗、漏斗(4)①缺石棉网②温度计插到了液体中③

冷凝管进出水的方向颠倒(5)使蒸憎烧瓶受热均匀控制加热温度不过高蒸储烧瓶

4、图是实验室里制取CCh并除去其中少量SO?、HCk比0等杂质的装置。除去杂质可选

用如下试剂：氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液、浓硫酸、碳酸钠溶液和水。每个洗气瓶只除去一种杂质，试剂不重复使

用。答复以下有关问题：

(DA装置中常用的试剂是；反响的化学方程式是。

(2)B装置中盛有；除去气体中杂质，能除去杂质的理由是。

(3)C装置中盛有；除去气体中杂质，能除去杂质的理由是。

(4)D装置中盛有；除去气体中杂质，能除去杂质的理由是。

(5)证明E集气瓶中二氧化碳已收满的方法是

参考答案：(1)大理石、盐酸CaCO3+2HCl=CaCl2+CO21+H2O⑵水HC1HC1易溶于水(3)NaHCCh溶液S02

2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2t+H2O(4)J^H2SO4H2O浓H2sO4具有吸水性(5)将燃着的木条置于集气瓶口处，

木条火焰熄灭，则说明C02已满

5、现有乙酸、苯、苯酚、苯甲酸4种有机物组成的混合物，可按下面的图示程序进展别离。

请在圆括号()内填上适当的试剂名称，在方括号［］内填上别离操作的名称，在方框|］内填上适当

物质的化学式。

参考答案：NaOH溶液，分液，苯酚钠，乙酸钠，苯甲酸钠；C6,分液，乙酸钠，苯甲酸钠；稀硫酸，过滤

6、物质的检验

(1)鉴定与鉴别

鉴定：是指用化学方法来确定未知物质的组成，各组成局部一定要逐一检验出来。鉴定又分为定性鉴定和定量鉴定两

种。

鉴别：是用一定的物理或化学方法把两种或两种以上的物质一一区别开。一般原则是：①假设有n种物质需鉴别，一

般检验出ml种物质即可。②方法或试剂选择得越简单越好。条件越简单越好，实验现象越明显、越典型越好。③假

设无限定要求，一般首先考虑用物理方法，当物理方法无法鉴别时，再考虑用化学方法。④用物理方法时，一般可按

观察法一嗅试法一水溶法的顺序进展。⑤用化学方法时，对固体可按加热法一水溶法一指示剂测试法一指定试剂法进

展；对液体可按指示剂测试法一指定试剂法；对气体可用点燃法一通入指定试剂法等进展。

检验：是根据所给出的检验某些物质的实验步骤和现象，通过推理判断来确定被检验物质是否存在。

(2)鉴别的常用方法:

鉴别方法适用范围举例

如CuCh>FeCh，NaCl溶液；。2与Ch

观察法观察被鉴别物质的状态、颜色等

等

物判断气体或有挥发性物质的不同气味(有如NH3与02等

嗅试法

理毒气体禁用)

方水溶法观察被鉴别物质在水中的溶解情况如Na2c。3与CaCOs

法主要用于易升华物质

加热法如鉴别碘或恭

焰色反响法常用于金属或金属离子如钾盐、钠盐的鉴别

化如HC6、NOT、NH4+的盐类；难溶

加热法常用于易分解的物质

学性碱：结晶水合物失水等

方利用某些离子在特定试剂中显示特殊颜如用石蕊、酚酣、pH试纸检验H+或

显色法

法色检验OH；Fe3+遇SCN-呈血红色等

水溶法如CuSCh加水变蓝，CaC2加水产生气

被鉴别物质加水后有特殊现象

体

主要用于被鉴别物质的助燃性或可燃性，如H2s的燃烧呈淡蓝色火焰，H2在C12

点燃法

及可燃物的燃烧现象、产物中燃烧呈现苍白色火焰

主要用于待鉴别物质性质的差异性，来选如（NHgOhNa2so4、NHQ、NaCl

指定试剂法

择适宜试剂四种无色溶液，可选择Ba（0H）2来鉴别

如Na2c03、NaOH、H2O、BaChH2SO4、

被鉴别物较多时，常选择适宜试剂把被鉴

盐酸六种物质，可选择石蕊试液把上述

分组法别物分成假设干小组，然后再对各小组进

六种物质分成三组（碱性、酸性、中性），

展鉴别

然后再对各组鉴别

特定要求的只用一种试剂或不用任何试剂等

鉴别

（3）焰色反响：Na——黄色；K——紫色（透过蓝色钻玻璃片）

（4）物质鉴别的一般类型：

I不用任何试剂鉴别多种物质

①先依据外观特征鉴别除其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。

的几种物质。

②假设均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反响区别开来。

③假设以上两方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录？混合后的反响现象，分析确定。

④假设被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂参加的顺序不同、现象不同而进展鉴别。

⑤无论采用什么方法，假设鉴别出一种物质后，可用它作试剂区别余下的其他物质。

n只用一种试剂鉴别多种物质

此类题中所选择的那种试剂须能分别与被鉴别物反响，产生各种不同的现象才行。

①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性，确定能否选用水或指示剂进展鉴别。

②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“用反原理”确定试剂进展鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用

碱或水解呈碱性的盐的溶液作试剂；假设被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐的溶液作试剂。

③被鉴别物的阳离子一样而