2025年新世纪版选修化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新世纪版选修化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、已知某温度下，0.1mol/LNaHA的强电解质溶液中，c(H+)-)，则下列关系或说法一定不正确的是A.c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)B.c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/LC.无法确定水的离子积常数D.c(A2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2A)2、下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.枪炮的表面涂上一层机油D.地下钢管连接镁块3、用下列实验装置进行相应实验；装置正确且能达到相应实验目的的是。

A.用图1所示装置使用标准溶液测定溶液中的浓度(锥形瓶溶液体积已知)B.用图2所示装置制取少量气休C.用图3所示装置检验该条件下铁发生了析氢腐蚀D.用图4所示对水和苯进行分液时，有机层从下口放出，水层从上口倒出4、在某温度时；将nmol/L氨水逐滴滴入到10mLmmol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是。

A.氨水和盐酸的初始浓度均为1.0mol/LB.b点溶液中：c(Cl-)＞c(NH3·H2O)＞c(NH)C.25℃时，氨水的电离常数为D.由a点到c点，溶液的导电性逐渐变强5、环戊酮常用作医药、香料、合成橡胶、农药的中间体，其可由环戊烯经三步反应合成如下图，反应和的反应类型依次是。

A.加成反应，取代反应，消去反应B.加成反应，水解反应，氧化反应C.取代反应，水解反应，还原反应D.加成反应，消去反应，氧化反应6、如下表所示，为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是。不纯物质除杂试剂分离方法A乙烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气B溶液洗气C苯(甲苯)酸性高锰酸钾溶液，溶液分液D苯(苯酚)溴水过滤

A.AB.BC.CD.D7、下列说法正确的是()A.往蔗糖液中加入稀硫酸,水浴加热，充分反应后加入新制氢氧化铜悬浊液,加热,可见有砖红色沉淀生成;B.冰醋酸、淀粉、纤维素都是纯净物C.要萃取溴水中的溴单质,可以选用苯、CCl4或酒精做萃取剂D.用试管取出少量淀粉水解液,加入碘水,若不显蓝色,说明淀粉水解完全8、布洛芬属于J苯丙酸的一种；是世界卫生组织推荐的儿童抗炎退烧药，其结构如图所示。下列说法错误的是。

A.布洛芬的分子式为C13H18O2B.布洛芬与苯丙酸互为同系物C.布洛芬苯环上的二溴代物有2种(不含立体结构)D.布洛芬能发生氧化、加成、取代等反应9、25℃时，将浓度为0.1mol·L-1的Na2S溶液加水不断稀释，下列各量始终减小的是A.c(OH-)B.n(Na+)C.D.评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、填空题。

①Cu②③④液氨。

⑤液态HCl⑥熔融⑦蔗糖⑧NaOH溶液。

⑨冰水混合物⑩固体

(1)上述物质中属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质是_______，既是电解质又能导电的是_________。

(2)常温下，②⑨⑩这三种物质相互作用可生成一种新物质该反应____(“是”或“不是”)氧化还原反应。

(3)写出下列反应的离子方程式。

A．物质③与稀硫酸溶液反应的离子方程式：___________

B．物质⑩与⑤溶液反应的离子方程式：_______________11、用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再用KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋，滴定Ti3＋时发生反应的离子方程式为__________________，达到滴定终点时的现象是_____________________。12、现有浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液：①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵请回答下列问题：

（1）四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________________________。

（2）将③和④等体积混合后；混合液中各离子浓度由大到小的顺序是__________________________。

（3）已知T℃，KW＝1×10－13，则T℃________25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在T℃时将pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的硫酸bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝10，则a∶b＝________。

（4）25℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取aL该盐酸与bL该氢氧化钠溶液反应；恰好完全中和，求：

①若x＋y＝14，则a/b＝________(填数据)；

②若x＋y＝13，则a/b＝________(填数据)；

③若x＋y＞14，则a/b＝________(填表达式)；

④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为________(填表达式)。13、以原油为原科生产聚烯烃的流程如下：

回答下列问题：

（1）流程中②表示的加工方法是_____(填序号)。

A．分馏B．分液C．裂解D．干馏。

（2）C4～C10的混合物中含戊烷，请写出戊烷的所有同分异构体的结构简式：______。

（3）聚乙烯的结构简式为______。

（4）丙烯与乙烯化学性质相似。丙烯可以与水反应生成丙醇，该反应类型是____，丙醇中官能团的名称是____。

（5）写出乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式______。14、已知由某一元羧酸与甲醇生成的酯。取0.68g该酯与40mL0.2mol/L的NaOH溶液混合加热，使其完全水解后，再用0.2mol/L的盐酸中和剩余的碱，耗去15mL盐酸。另取27.2g该酯，完全燃烧后得到70.4gCO2和14.4g水。求：

（1）该酯的最简式___。

（2）该酯的摩尔质量___。

（3）该酯的结构简式和名称___、___。15、碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为152，其分子中C、H原子个数比为1：1，含氧元素的质量分数为31.58%。A遇FeCl3溶液显紫色；其苯环上的一氯取代物有两种，请回答下列问题：

（1）A的分子式是________。

（2）若A能与NaHCO3溶液反应，A的结构简式为____________________；

（3）写出符合下列要求的A的同分异构体的结构简式（只写出两种即可）

①与A的取代基数目相同；②可以和浓溴水发生取代反应，1mol该同分异构体可与2molBr2发生取代反应；③属于酯类物质。_______________、___________。

（4）如A可以发生如图所示转化关系，D的分子式为C10H12O3，A与C反应的化学方程式___________________________。

16、二甲醚(CH3OCH3)是一种易燃气体。主要作为甲基化试剂和各类气雾推进剂，在制药、染料、农药工业中有许多独特的用途。其制备方法之一可由H2和CO合成：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH<0

（1）该反应的ΔS__0(填“＞”；“＜”或“＝”)。

（2）在密闭容器中；上述反应达到平衡后，下列措施能加快反应速率并提高CO转化率的是__(选填字母序号)。

a．将H2O(g)从体系中分离出来b．缩小容器体积；使体系压强增大。

c．加入合适的催化剂d．升高体系温度评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)17、乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2O。(____)A.正确B.错误18、溴乙烷难溶于水，能溶于多种有机溶剂。(______)A.正确B.错误19、菲的结构简式为它与硝酸反应可生成5种一硝基取代物。(____)A.正确B.错误20、醛类化合物既能发生氧化反应又能发生还原反应。(________)A.正确B.错误21、乙醛能被弱氧化剂(新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液)氧化，所以也能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色。(____)A.正确B.错误22、浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了显色反应。(_______)A.正确B.错误23、合成顺丁橡胶()的单体是CH2＝CH-CH＝CH2。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共3题，共6分)24、已知：乙二酸(HOOC—COOH，可简写为H2C2O4)；俗称草酸，157℃时开始分解。

(1)探究草酸的酸性。

25℃H2C2O4K1＝5.4×10-2，K2＝5.4×10-5；H2CO3K1＝4.5×10-7，K2＝4.7×10-11

下列化学方程式可能正确的是___。

A．H2C2O4+=+B．+=+

C．2+CO2+H2O=2+D．H2C2O4+=+H2O+CO2↑

(2)探究草酸分解产物。

实验中观察到B中CuSO4粉末变蓝，C中澄清石灰水变浑浊，D的作用是___，证明有CO气体生成的现象是______。

(3)探究催化剂对化学反应速率的影响。

在甲、乙两支试管中各加入4mL0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液和2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液，再向乙试管中加入一粒黄豆大的MnSO4固体，摇匀。填写表格：。反应现象①_______实验结论②______试管中发生反应的离子方程式③______

(4)用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4，求算Na2C2O4的纯度。

实验步骤：准确称取2.0gNa2C2O4固体，配成100mL溶液；取出20.00mL于锥形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0160mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，滴定至终点时消耗KMnO4溶液25.00mL。

①KMnO4溶液应装在_________滴定管中。(填“酸式”或“碱式”)

②Na2C2O4的纯度是_________。25、实验室以CoCl2溶液为原料制备CoCO3，再加热CoCO3的方法制备Co3O4。

(1)CoCO3制备装置如图所示。已知：Ksp[Co(OH)2]=1.6x10-15，Ksp(CoCO3)=1.4x10-13

①控制反应温度在60~70℃，搅拌，反应3小时。其反应的离子方程式为_______。

②制备CoCO3时不宜用Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，其原因是_______。

③证明CoCO3固体已洗涤干净的实验操作是_______。

(2)制备Co3O4.将CoCO3固体在空气中充分灼烧，得到Co3O4固体，反应的化学方程式为_______。

(3)测定产品CoCO3中钴的质量分数。采用电位滴定法的实验步骤如下：准确称取6.000g产品溶于盐酸并配成100mL溶液；取出20.00mL配得的溶液加入锥形瓶中，向其中加入2.000mol-L-1K3[Fe(CN)6]溶液12.50mL(过量)充分反应后，然后用1.000mol·L-1的Co2+标准溶液电位滴定过量的K3[Fe(CN)6]，滴定至终点时消耗Co2+标准溶液15.00mL，则产品中钴的质量分数为_______。(写出计算过程)。已知：Co2++[Fe(CN)6]3-=Co3++[Fe(CN)6]4-26、三氯化六氨合钴([Co(NH3)6]Cl3)是一种橙黄色晶体；实验室制备过程如下：

Ⅰ．将研细的6gCoCl2•6H2O晶体和4gNH4Cl固体加入锥形瓶中；加水，加热溶解，冷却；

Ⅱ．加入13.5mL浓氨水，用活性炭作催化剂，混合均匀后逐滴滴加13.5mL5%H2O2溶液；水浴加热至50~60℃，保持20min。用冰浴冷却，过滤，得粗产品；

Ⅲ．将粗产品溶于50mL热的稀盐酸中；______，向滤液中缓慢加入6.7mL浓盐酸，有大量橙黄色晶体析出，冰浴冷却后过滤；

Ⅳ．先用冷的2mol·L−1HCl溶液洗涤晶体；再用少许乙醇洗涤，干燥，得产品。

(1)[Co(NH3)6]Cl3中Co的化合价是______。

(2)CoCl2遇浓氨水生成Co(OH)2沉淀，加入浓氨水前先加入NH4Cl可避免沉淀生成；原因是______。

(3)溶液中CoCl2、NH4Cl和浓氨水混合后，与H2O2溶液反应生成[Co(NH3)6]Cl3的化学方程式是______。

(4)补全Ⅲ中的操作：______。

(5)沉淀滴定法测定制备的产品中Cl－的质量分数：

ⅰ．准确称取agⅣ中的产品；配制成100mL溶液，移取25mL溶液于锥形瓶中；

ⅱ．滴加少量0.005mol·L−1K2CrO4溶液作为指示剂，用cmol·L−1AgNO3溶液滴定至终点；

ⅲ．平行测定三次，消耗AgNO3溶液的体积的平均值为vmL，计算晶体中Cl－的质量分数。

已知：溶解度：AgCl1.3×10−6mol·L−1，Ag2CrO4(砖红色)6.5×10−5mol·L−1

①ⅱ中；滴定至终点的现象是______。

②制备的晶体中Cl－的质量分数是______(列计算式，Cl的相对原子质量：35.5)。评卷人得分五、有机推断题(共2题，共20分)27、

已知：CH3-CH=CH-CHO巴豆醛。

回答下列问题：

（1）B物质所含官能团名称是________，E物质的分子式是_________

（2）巴豆醛的系统命名为____________，检验其中含有碳碳双键的方法是___________。

（3）A到B的反应类型是__________，E与足量氢气在一定条件下反应的化学方程式是_____。

（4）比A少两个碳原子且含苯环的同分异构体有________种，写出核磁共振氢谱有四组峰且峰面积比为3:2:2:2的结构简式______。

（5）已知：+请设计由乙醇为原料制备巴豆醛的合成路线______。28、有机化合物甲有镇咳、镇静的功效，其合成路线如下：

已知：

（1）A的结构简式为_______。

（2）①一⑤中，属于取代反应的是_____________。

（3）上述合成路线中，含有-OH的物质是_____（写结构简式）。

（4）E一F的化学方程式为________。

（5）条件a是_______。

（6）有机化合物甲的同分异构体中，属于芳香化合物的有_____种。

（7）下列说法正确的是_______

a.E有属于酚类的同分异构体。

b.D；F、X的核磁共振氢谱均只有两组峰；且峰面积之比均为1：l

c.B在水中的溶解度比E大。

d.采用蒸馏方法从反应②的混合物中提纯B

（8）以甲苯为原料，其他无机试剂任选，合成写出合成路线：_________。评卷人得分六、推断题(共2题，共18分)29、有机物I是一种常用的植物调味油；常用脂肪烃A和芳香烃D按如下路线合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定；易脱水形成羰基。

回答下列问题:

(1)A的名称是_______；H含有的官能团名称是________。

(2)②的反应条件是_______________；⑦的反应类型是_______________。

(3)I的结构简式是____________________。

(4)④的化学方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分异构体且含有相同的官能团；其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有_____种(不考虑立体异构)。

(6)参照上述合成路线，设计以C为原料制备保水树脂的合成路线(无机试剂任选)__________________30、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______(填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C；D、E、H的结构简式：

C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】A．因溶液不显电性，由电荷守恒可知c（H+）+c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-），选项A不正确；B．存在A的微粒有H2A、HA-、A2-，由物料守恒可知c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）=0.1mol•L-1，选项B正确；C．水的离子积常数与温度有关，温度未知无法确定水的离子积常数，选项C正确；D．由电荷守恒为c（H+）+c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-），物料守恒式为c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）=c（Na+），所以c（A2-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2A）；选项D正确。答案选A。

点睛：本题考查离子浓度大小的比较，明确NaHA的强电解质溶液中c（H+）＜c（OH-）得到HA-的水解大于其电离是解答本题的关键，熟悉电荷守恒式及物料守恒式即可解答，易错点为选项D，电荷守恒为c（H+）+c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-），物料守恒式为c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）=c（Na+），由两守恒得出c（A2-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2A）。2、A【分析】【分析】

外加电流的阴极保护法属于电化学保护法的一种。

【详解】

A．水中的钢闸门连接电源的负极；作阴极被保护，属于使用外加电流的阴极保护法，A正确；

B．金属护拦表面涂漆不属于电化学保护法；B错误；

C．枪炮的表面涂上一层机油也不属于电化学保护法；C错误；

D．地下钢管连接镁块镁是负极；钢管是正极，属于牺牲阳极的阴极保护法，D错误。

答案选A。3、A【分析】【详解】

A．图1锥形瓶中FeSO4溶液体积已知，标准溶液浓度已知，通过滴定消耗高锰酸钾溶液的体积可计算出FeSO4浓度；A项正确；

B．图2所用试剂纯碱(碳酸钠)易溶于水；且为粉末状，不宜放在隔板上，应使用难溶性固体颗粒碳酸钙，B项错误；

C．图3电解质溶液为NaCl溶液；中性条件下铁发生的是吸氧腐蚀，C项错误；

D．苯的密度比水小；故水层从下口放出，有机层从上口倒出，D项错误；

答案选A。4、C【分析】【分析】

氨水逐滴滴入盐酸中；溶液的pH逐渐增大；由于酸碱中和反应放热，溶液温度开始时升高，当两者恰好完全反应时，由于滴入的氨水温度比较低，会使混合液的温度下降。

【详解】

A．由图像可知，盐酸的初始pH=0，所以盐酸中c(H+)=1.0mol/L。温度变化曲线的最高点即为酸碱恰好中和的点；而此时加入的氨水的体积小于盐酸的体积10mL，所以氨水的浓度不是1.0mol/L，故A错误；

B．b点是氨水和盐酸恰好反应的点，即此时溶液中的溶质为NH4Cl，NH4+的水解导致其浓度小于Cl-的浓度，但水解是微弱的，所以水解产生的NH3·H2O是少量的，所以三种微粒的浓度关系为：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(NH3·H2O)；故B错误；

C．c点溶液加入了10mL氨水，此时溶液的总体积为20mL。溶液的pH=7，此时的温度为25℃，所以c(OH-)=1.0×10-7mol/L，溶液中存在电荷守恒：c(Cl-)＋c(OH-)＝c(NH4+)＋c(H+)，所以c(NH4+)＝c(Cl-)＝0.5mol/L，根据物料守恒，c(NH3·H2O)=(0.5n-0.5)mol/L，所以25℃时NH3·H2O的电离常数为Kb=故C正确；

D．a点是1.0mol/L的盐酸，b点是NH4Cl溶液，c点是NH4Cl和NH3·H2O的混合液。从a点到b点，离子的物质的量几乎不变，但由于加入了氨水，溶液体积增大，使自由移动的离子的浓度降低，导电性减弱；从b点到c点；由于加入的是弱电解质，离子的物质的量增加的有限，但溶液体积增大很多，所以自由移动的离子的物质的量浓度降低，溶液的导电性也减弱，所以从a点到c点，溶液的导电性减弱，故D错误；

故选C。5、B【分析】【详解】

先和溴化氢发生加成反应得到发生水解反应(取代反应)生成催化氧化生成故B符合题意。

综上所述，答案为B。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．酸性高锰酸钾溶液可以将乙烯氧化成二氧化碳；引入新的杂质，A错误；

B．溴和溴化氢均可以与溶液反应；会导致产物的损失，B错误；

C．酸性KMnO4可以把甲苯氧化为苯甲酸；NaOH与苯甲酸反应生成苯甲酸钠，溶于水，苯不溶于水，分液即可达到除杂的目的，C正确；

D．Br2与苯酚反应生成2；4，6-三溴苯酚，但溴单质和2，4，6-三溴苯酚易溶于苯，无法用过滤的方法分开，正确的方法是加入NaOH溶液反应后分液，故D错误；

故选C。7、D【分析】【详解】

A．蔗糖溶液中滴加少量稀硫酸水浴加热后，应先加入氢氧化钠溶液至呈碱性，再加入Cu(OH)2悬浊液，出现砖红色沉淀，A错误；B．冰醋酸是纯净物，虽然淀粉与纤维素均可以用通式(C6H10O5)n表示，但在淀粉分子中n表示几百到几千个单糖单元，在纤维素分子中表示几千个单糖单元，二者不是纯净物，B错误；C．可以选用苯、CCl4作萃取剂，水与酒精可以任意比互溶，故不可以作萃取剂，C错误；D．用试管取出少量淀粉水解液加入碘水，若不显蓝色，说明溶液中无淀粉，说明淀粉水解完全，D正确；故选D。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．由结构简式可知，布洛芬的分子式为C13H18O2；故A正确；

B．布洛芬与苯丙酸都含有一个苯环，烃基都为饱和，含有一个羧基，结构相似，组成上相差4-CH2互为同系物；故B正确；

C．布洛芬苯环上的二溴代物有4种；故C错误；

D．布洛芬含有苯环；能够与氢气发生加成，羧基与醇发生取代等反应，苯环的所连烃基能被高锰酸钾氧化，故D正确；

故选：C。9、A【分析】【详解】

A、Na2S溶液加水稀释时水解平衡正向移动，OH-的数目不断增多，但溶液体积增大的程度大，故整体看c(OH-)减小，选项A符合；B、Na+不水解，其物质的量不变，选项B不符合；C、加水稀释，Na2S的水解程度增大，c(S2-)减小，因c(OH-)减小，故c(H+)增大，即增大，故增大，选项C不符合；D、加水稀释，水解平衡正向移动，S2-不断被消耗，故c(S2-)减小的程度比c(Na+)大，增大，选项D不符合。答案选A。二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【分析】

结合电解质和非电解质的概念分析判断；根据反应过程中是否存在元素化合价的变化判断；根据离子方程式的书写规范写出有关反应离子方程式；

【详解】

(1)①Cu为金属单质，存在自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；②CO2不能导电，且自身不能电离，是非电解质；③Fe2O3不能导电，但熔融状态能导电，是电解质；④液氨不能导电，是非电解质；⑤液态HCl不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；⑥熔融Ba(OH)2能导电，是电解质；⑦蔗糖不能导电，是非电解质；⑧NaOH溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑨冰水混合物是纯净物，能导电，是电解质；⑩固体CaCO3不能导电；但是电解质；则上述物质中属于电解质的是③⑤⑥⑨⑩，属于非电解质是②④⑦，既是电解质又能导电的是⑥⑨；

(2)已知反应CaCO3+CO2+H2O=2Ca(HCO3)2中不存在元素化合价的变化；不是氧化还原反应；

(3)A.氧化铁溶于与足量稀硫酸发生反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

B.碳酸钙与足量盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。

【点睛】

判断电解质和非电解质需要注意以下几点：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；②电解质本身可能不导电，如NaCl固体，但NaCl是电解质，电解质是在水溶液后熔融状态导电即可，又如HCl气体不导电，但溶于水后形成的盐酸能导电，HCl是电解质；③能导电的不一定是电解质，如Fe能导电，但是单质，不属于电解质；④难溶性化合物不一定就是弱电解质。【解析】①.③⑤⑥⑨⑩②.②④⑦③.⑥⑨④.不是⑤.⑥.CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O11、略

【分析】【分析】

【详解】

用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋，根据氧化还原反应原理分析，该反应的离子方程式为：Ti3＋＋Fe3＋=Ti4＋＋Fe2＋；因为是用KSCN作指示剂，终点时NH4Fe(SO4)2不再反应，生成血红色的Fe(SCN)3。滴定终点的现象是溶液变为红色，且半分钟内溶液颜色不褪色；故答案为：Ti3＋＋Fe3＋=Ti4＋＋Fe2＋；当滴入最后一滴标准液，溶液变成血红色，且半分钟内不褪色。【解析】Ti3＋＋Fe3＋=Ti4＋＋Fe2＋当滴入最后一滴标准液，溶液变成血红色，且半分钟内不褪色12、略

【分析】【详解】

(1)酸和碱能抑制水的电离，氢离子（氢氧根离子）浓度越大对水的电离抑制作用越强，盐的水解促进水的电离，故由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是④②③①；

(2)氢氧化钠和氯化铵等体积混合恰好生成等物质的量的NH3·H2O和NaCl，NH3·H2O为弱电解质，所以混合液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH4+)＞c(H＋)；

(3)水的离子积常数随温度升高而增大，故T℃>25℃；t℃下，将pH=11的苛性钠溶液，c(OH-)为0.01mol·L-；pH=1的硫酸溶液c(H+)=0.1mol·L-1，所得溶液的pH=10，溶液中的c(OH-)=mol/L，a:b=101∶9；

(4)有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取aL该盐酸与bL该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，则有

①若x＋y＝14，则＝1；

②若x＋y＝13，则＝0.1；

③若x＋y＞14，则

④盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为x＋y＝14＋【解析】④②③①c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞101∶910.110x＋y－14x＋y＝14＋lg13、略

【分析】【详解】

（1）由流程图可以看出流程中②表示的是由相对分子量较大的含C4～C10的烃类化合物断裂成分子量较小的乙烯；丙烯等；所以此种加工方法是裂解，故答案为C。

（2）戊烷的分子式为C5H12，有三种同分异构体，分别为：正戊烷：CH3-(CH2)3-CH3，异戊烷：新戊烷：故答案为CH3-(CH2)3-CH3、

（3）聚乙烯的结构简式为：故答案为

（4）由丙烯与水反应制丙醇为加成反应；丙醇中含有的官能团为羟基，故答案为加成反应，羟基。

（5）乙醇在铜作催化剂条件下催化氧化生成乙醛和水，化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。【解析】CCH3-(CH2)3-CH3、加成反应羟基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O14、略

【分析】【分析】

根据题中所给CO2和H2O的量求出该酯的最简式；根据RCOOCH3+NaOHRCOONa+CH3OH；结合消耗盐酸的物质的量可计算酯的摩尔质量；先求出分子式，根据结构特点可判断有机物的结构简式，据此解答。

(1)

取27.2g该酯，完全燃烧后得到70.4gCO2和14.4g水，可知n(C)=n(CO2)==1.6mol，m(C)=19.2g，n(H)==1.6mol，m(H)=1.6g，n(O)==0.4mol，可得n(C):n(H):n(O)=1.6:1.6:0.4=4:4:1，最简式为C4H4O；答案为C4H4O。

(2)

酯与NaOH溶液反应消耗的n(NaOH)=0.2mol/L×(0.04L-0.015L)=0.005mol，解得n(RCOOCH3)=0.005mol，M(RCOOCH3)==136g·mol-1；答案为136g·mol-1。

(3)

该酯的最简式为C4H4O，摩尔质量为136g·mol-1，设分子式为(C4H4O)x，x==2，则分子式为C8H8O2，该酯是由某一元羧酸与甲醇生成的酯，则为RCOOCH3，即C6H5COOCH3，其结构简式为名称为苯甲酸甲酯；答案为苯甲酸甲酯。【解析】(1)C4H4O

(2)136g·mol-1

(3)苯甲酸甲酯15、略

【分析】【分析】

(1)N(O)==3，分子中C、H原子个数比为1：1，则N(CH)==8；以此可确定分子式；

(2)A遇FeCl3溶液显紫色，说明分子中含有酚羟基，A能与NaHCO3溶液反应；说明分子中含有羧基，苯环上的一氯取代物有两种，说明结构对称；

(3)①与A的取代基数目相同，说明含有两个取代基；②可以和浓溴水发生取代反应说明含有酚羟基，1mol该同分异构体可与2molBr2发生取代反应；说明酚羟基和另一个官能团处于对为或邻位；③属于酯类物质，说明含有酯基，据此判断其同分异构体结构；

(4)由A+C→D+H2O可确定C的分子式；则可确定C与A的反应。

【详解】

(1)N(O)==3，分子中C、H原子个数比为1：1，则N(CH)==8，则A的分子式为：C8H8O3；

(2)A分子式为C8H8O3，A遇FeCl3溶液显紫色，说明分子中含有酚羟基，A能与NaHCO3溶液反应，说明分子中含有羧基，苯环上的一氯取代物有两种，说明结构对称，则结构简式应为

(3)①与A的取代基数目相同，说明含有两个取代基；②可以和浓溴水发生取代反应说明含有酚羟基，1mol该同分异构体可与2molBr2发生取代反应，说明酚羟基和另一个官能团处于对为或邻位；③属于酯类物质，说明含有酯基，则符合条件的A的同分异构体为：

(4)由A+C→D+H2O可知，C8H8O3+C→C10H12O3+H2O，则C的分子式为C2H6O，因为CH3CH2OH，反应的方程式为【解析】C8H8O3（只要其中两种即可）；16、略

【分析】【分析】

（1）2CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）是正向体积减小的反应,据此解答；

（2）反应正向是体积减小的放热反应；要加快反应速率并提高CO转化率，改变的条件一定是增大压强,据此解答。

【详解】

（1）2CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）是正向体积减小的反应，所以△S<0；

故答案为：<；

（2）a.将H2O(g)从体系中分离出来；能提高CO转化率，但降低反应速率，故a错误；

b.缩小容器体积，使体系压强增大，既能加快反应速率，又能提高CO转化率，故b正确；

c.加入合适的催化剂；能加快反应速率，但CO转化率不变，故c错误；

d.升高体系温度；能加快反应速率，但CO转化率降低，故d错误；

故答案为：b。【解析】<b三、判断题(共7题，共14分)17、A【分析】【分析】

【详解】

1mol乙烷和丙烯的混合物共含6molH，故该混合物完全燃烧可生成6molH2O；该说法正确。18、A【分析】【详解】

溴乙烷是一种无色油状液体；难溶于水，能溶于多种有机溶剂；

答案为：正确。19、A【分析】【详解】

菲的结构简式为它关于虚线对称有5种不同化学环境的氢原子，与硝酸反应可生成5种一硝基取代物，正确。20、A【分析】【详解】

醛类化合物的分子结构中都含有醛基，一般情况下，醛能被被氧化为羧酸，被还原为醇，因此既能发生氧化反应又能发生还原反应。说法正确。21、A【分析】【详解】

醛基能被弱氧化剂氧化，可知醛基还原性较强，则也能被强氧化剂氧化，所以乙醛能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，可推知乙醛也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故正确。22、A【分析】【分析】

【详解】

皮肤中含有蛋白质，含有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色，所以浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生显色反应，故正确。23、A【分析】【分析】

【详解】

根据顺丁橡胶的结构简式，可知顺丁橡胶为加聚产物，运用逆向思维反推单体，可知其单体为CH2＝CH-CH＝CH2。该说法说正确。四、实验题(共3题，共6分)24、略

【分析】【分析】

(1)电离常数越大其酸性越强；根据强酸制取弱酸判断；

(2)氢氧化钠是碱能吸收酸性氧化物；一氧化碳具有还原性；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；

(3)高锰酸钾具有氧化性；能氧化还原性物质，硫酸锰具有催化作用，加快反应速率；

(4)①酸式滴定管能量取酸性溶液；

②根据高锰酸钾计算草酸钠的纯度。H2C2O4+=+

【详解】

(1)根据电离常数知酸性强弱顺序是：H2C2O4>>H2CO3>根据强酸制取弱酸知草酸和碳酸根离子反应生成草酸根离子和二氧化碳，草酸氢根离子和碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子和草酸根离子，故选BD；

(2)氢氧化钠是强碱能吸收酸性氧化物二氧化碳；一氧化碳具有还原性，能还原黑色的氧化铜生成红色的铜，同时自身被氧化生成二氧化碳，二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊，所以看到的现象是：F中黑色CuO变成光亮的红色，G中澄清石灰水变浑浊；

故答案为：吸收CO2气体；F中黑色CuO变成光亮的红色；G中澄清石灰水变浑浊；

(3)看到的现象是两支试管中紫色KMnO4溶液均褪色，乙试管中溶液褪色较快；通过对比实验知，硫酸锰是该反应的催化剂，加入催化剂能加快反应速率；该反应中高锰酸根离子被还原生成锰离子，草酸被氧化生成二氧化碳，离子反应方程式为：2＋5H2C2O4＋6H+=10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O；

故答案为：两支试管中紫色KMnO4溶液均褪色，乙试管中溶液褪色较快；MnSO4(Mn2+)是此反应的催化剂，加入催化剂可以使化学反应速率加快；2＋5H2C2O4＋6H+=10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O；

(4)①高锰酸钾溶液呈酸性且具有强氧化性；易腐蚀橡胶，应该用酸式滴定管量取，故答案为：酸式；

②设草酸钠的质量分数为x；

x＝×100%＝33.5%；

答：草酸钠的质量分数为33.5%。

故答案为：33.5%；

【点睛】

本题考查弱电解质的电离、探究物质的组成及含量的测定等知识点，计算量较大，会根据实验现象确定物质的组成，难度中等。【解析】BD吸收CO2气体F中黑色CuO变成光亮的红色，G中澄清石灰水变浑浊两支试管中紫色KMnO4溶液均褪色，乙试管中溶液褪色较快MnSO4(Mn2+)是此反应的催化剂，加入催化剂可以使化学反应速率加快2＋5H2C2O4＋6H+=10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O酸式33.5%25、略

【分析】【分析】

CoCl2溶液和NH4HCO3溶液反应生成CoCO3、二氧化碳和水，离子方程式为Co2++2CoCO3↓+CO2↑+H2O；将CoCO3固体在空气中充分灼烧，得到Co3O4固体，化学方程式为6CoCO3+O22Co3O4+6CO2。

(1)

①CoCl2溶液和NH4HCO3溶液反应生成CoCO3，离子方程式为Co2++2CoCO3↓+CO2↑+H2O；

②Na2CO3溶液碱性强，Ksp[Co(OH)2]＜Ksp(CoCO3)，加入Na2CO3，更易生成Co(OH)2；

③只需检验CoCO3固体表面是否含有Cl-即可验证，CoCO3固体是否洗净，实验操作为：取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则证明CoCO3固体已洗涤干净；

(2)

将CoCO3固体在空气中充分灼烧，得到Co3O4固体，化学方程式为6CoCO3+O22Co3O4+6CO2；

(3)

Co2++[Fe(CN)6]3-=Co3++[Fe(CN)6]4-，滴定至终点时消耗1.000mol·L-1的Co2+标准溶液15.00mL，则锥形瓶中剩余的[Fe(CN)6]3的物质的量为初始时，锥形瓶中加入12.50mL2.000mol-L-1K3[Fe(CN)6]溶液，则K3[Fe(CN)6]的总物质的量为和CoCO3中Co2+反应消耗的K3[Fe(CN)6]的物质的量为20.00mLCo2+溶液中Co2+的物质的量为0.01mol，则产品中钴的质量分数为【解析】(1)Co2++2CoCO3↓+CO2↑+H2OKsp[Co(OH)2]＜Ksp(CoCO3)，加入Na2CO3，更易生成Co(OH)2取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则证明CoCO3固体已洗涤干净。

(2)6CoCO3+O22Co3O4+6CO2

(3)26、略

【分析】【分析】

根据题意，在氨气和氯化铵存在条件下，以活性炭为催化剂，用双氧水氧化CoCl2溶液来制备[Co(NH3)6]Cl3，反应的化学方程式为2CoCl2+10NH3·H2O+2NH4Cl+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+12H2O；将粗产品溶于50mL热的稀盐酸中，再向滤液中缓慢加入6.7mL浓盐酸，有大量橙黄色晶体析出，冰浴冷却后过滤，说明加入热的稀盐酸后应过滤；先用冷的2mol·L−1HCl溶液洗涤晶体；再用少许乙醇洗涤，干燥，得产品。

【详解】

(1).[Co(NH3)6]Cl3中NH3为配体；氯的化合价为-1价，则Co的化合价是+3价，故答案为+3；

(2).加入NH4Cl使溶液中的浓度增大，抑制NH3·H2O的电离，使溶液中的c(OH－)降低，避免生成Co(OH)2沉淀，故答案为：抑制NH3·H2O的电离，使溶液中的c(OH－)降低，避免生成Co(OH)2沉淀；

(3).由分析可知：溶液中CoCl2、NH4Cl和浓氨水混合后，与H2O2溶液反应生成[Co(NH3)6]Cl3的化学方程式是CoCl2+10NH3·H2O+2NH4Cl+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+12H2O，故答案为：CoCl2+10NH3·H2O+2NH4Cl+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+12H2O；

(4).由分析可知；第Ⅲ中缺少步骤是过滤，并且是在加入热的稀盐酸后，故答案为：趁热过滤；冷却；

(5).①由题可知：AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶液度，所以在滴加AgNO3时Ag+会与Cl-反应生成AgCl沉淀，当Cl-消耗完时再与CrO42-结合，所以滴定终点时是Ag+与CrO42-结合生成砖红色沉淀；故答案为：溶液中出现砖红色沉淀，半分钟内不消失；

②由AgCl沉淀的化学式可知：反应时Ag+与Cl-物质的量之比为1:1，滴定时消耗AgNO3的物质的量为cmol/L×vmL×10-3=cv×10-3mol，则25ml溶液中Cl-物质的量为cv×10-3mol，25ml溶液中Cl-的质量为：m=n×M=cv×10-3mol×35.5g/mol=35.5cv×10-3g，则100g溶液中Cl-的质量为：4×35.5cv×10-3g，故质量分数为：故答案为【解析】+3抑制NH3·H2O的电离，使溶液中的c(OH－)降低，避免生成Co(OH)2沉淀2CoCl2+10NH3·H2O+2NH4Cl+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+12H2O趁热过滤、冷却溶液中出现砖红色沉淀，半分钟内不消失五、有机推断题(共2题，共20分)27、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)B含有氨基和溴原子2种官能团，E的分子式为：C13H18O，故答案为：氨基、溴原子；C13H18O；

(2)巴豆醛(CH3-CH=CH-CHO)的系统命名为2-丁烯醛；分子中除碳碳双键外还有醛基，不可直接用酸性高锰酸钾或溴水检验，可用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液将醛基氧化；用硫酸酸化后加酸性高锰酸钾溶液或溴水检验，故答案为：2-丁烯醛；先加入足量的新制氢氧化铜悬浊液加热煮沸，然后加入过量的硫酸酸化，再滴入溴水(或酸性高锰酸钾溶液)褪色，证明含碳碳双键；

(3)A到B，氨基邻位C上的H被Br取代，E中的苯环、羰基均能和氢气加成，反应的方程式为：故答案为：取代反应；

(4)A为比A少两个碳原子且含苯环的结构有两种情况，第一种情况：含2个侧链，1个为-CH3，另1个为-NH2，位于邻、间、对位置，共3种，第二种情况：侧链只有一个，含C-N，苯环可与C相连，也可与N相连，共2种，综上所述，比A少两个碳原子且含苯环的同分异构体有5种，核磁共振氢谱为3:2:2:2的结构简式为：故答案为：5；

(5)原料为乙醇，有2个C，产物巴豆醛有4个碳，碳链增长，一定要用到所给信息的反应，可用乙醇催化氧化制备乙醛，乙醛发生信息所列反应得到羟基醛，羟基醛发生醇的消去反应得巴豆醛，流程为：故答案为：【解析】氨基、溴原子C13H18O2-丁烯醛先加入足量的新制氢氧化铜悬浊液加热煮沸，然后加入过量的硫酸酸化，再滴入溴水(或酸