2025年外研版选择性必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版选择性必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、一种由4种短周期主族元素组成的化合物(如图所示)可用作化肥；木材和织物的防火剂、也用于制药和反刍动物饲料添加剂。其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大。下列有关说法错误的是。

A.该化合物中Z的化合价为+5价B.简单离子半径：Z>X>YC.最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>ZD.X2W4易溶于水，其水溶液呈碱性2、下列实验操作、现象和所得结论均正确的是。选项实验操作和现象实验结论A向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体证明氯元素的非金属性强于碳元素B将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和酸性C向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱D向少量白色固体中加氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，试纸变蓝该固体为铵盐A.AB.BC.CD.D3、下列物质的沸点高低顺序正确的是A.B.C.D.4、下列说法不正确的是A.BF3与SO3互为等电子体B.CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化C.H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1，二者的酸性(强度)非常相近D.Na2O2是由非极性共价键和离子键形成的离子化合物5、改革开放40多年来，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法正确的是。蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于ds区元素国产C919用到的超强度耐高温材料——氮化硅陶瓷由Si3N4分子构成中国天眼传输信息用的光纤材料是二氧化硅，也可做太阳能电池板港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、耐腐蚀等性能ABCD

A.AB.BC.CD.D6、下列有关核外电子排布式或轨道表示式不正确的是（）A.24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1B.K的原子实电子排布式：[Ar]4s1C.N原子的轨道表示式为D.S原子的轨道表示式为评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)7、如图为周期表的一小部分，A，B，C，D，E的位置关系如图所示。其中B元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧下列说法正确的是。ADBEC

A.D，B，E三种元素的第一电离能逐渐减小B.电负性：C.D，B，E三种元素形成的简单离子的半径逐渐减小D.气态氢化物的稳定性顺序：8、可正确表示原子轨道的是A.2sB.2dC.D.3f9、化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物；可由化合物甲经多步反应得到。下列有关化合物甲；乙的说法正确的是。

A.甲分子存在顺反异构，也可以使溴水褪色B.乙中仅含有1个手性碳原子C.NaHCO3溶液和FeCl3溶液均不能鉴别化合物甲、乙D.乙能与盐酸、NaOH溶液反应，且1mol乙最多能与5molNaOH反应10、下列各组分子的立体构型相同的是A.B.C.D.11、NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3·BF3，下列说法正确的是（）A.NH3和BF3的立体构型都是三角锥形B.NH3和BF3的中心原子的杂化方式不同C.NH3和BF3形成的化合物NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构D.NH3和BF3形成的化合物NH3·BF3中N和B都采取的是sp3杂化12、硼酸()是一种片层状结构的白色晶体，层内的分子通过氢键相连(如图所示)。下列有关说法正确的是。

A.在分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构B.分子的稳定性与氢键有关C.1mol的晶体中有6mol极性共价键D.1mol的晶体中有3mol氢键13、下列说法不正确的是A.H2O的沸点高于H2S，是因为O的非金属性大于SB.NaHSO4固体溶于水，既有离子键的断裂，又有共价键的断裂C.由于二氧化碳的碳氧键断裂时会释放大量的热量，由此可利用干冰制造舞台“雾境”D.N2.CO2和PCl5三种物质都存在共价键，它们都是由分子构成的物质，且均满足8电子稳定结构14、钙钛矿是以俄罗斯矿物学家Perovski的名字命名的，最初单指钛酸钙这种矿物[如图(a)]，此后，把结构与之类似的晶体(化学式与钛酸钙相同)统称为钙钛矿物质。某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图(b)所示，其中为另两种离子为和

下列说法错误的是A.钛酸钙的化学式为B.图(b)中，为C.中含有配位健D.晶胞中与每个紧邻的有6个15、常温下；W；X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是。

A.电负性：Z＞Y＞XB.简单离子的半径：Y＞Z＞W＞XC.同浓度氢化物水溶液的酸性：Z＜YD.Z的单质具有强氧化性和漂白性评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)16、石墨的片层结构如图所示；试回答下列问题：

（1）每个正六边形实际占有碳原子数为______________。

（2）石墨晶体中每一层内碳原子数与C一C键数目之比是______________。

（3）若NA代表阿伏加德罗常数的值，ng碳原子可构成______________个正六边形。17、有机物丁二酮肟常用于检验Ni2＋：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2＋反应可生成鲜红色沉淀；其结构如下图所示。

(1)结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是___________，氮镍之间形成的化学键___________

(2)该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在___________。18、已知M2+的3d轨道上有5个电子；试回答：

(1)M元素原子的核外电子排布式为____。

(2)M元素在元素周期表中的位置为____。

(3)M元素原子的最外层电子数为____，价层电子数为_____。

(4)锌在工业中有重要作用；也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

①Zn原子核外电子排布式为____。

②黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)____I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是____。19、(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_____________．

A．B．C．D．

(2)成为阳离子时首先失去____________轨道电子，的价层电子排布式为价层电子排布式为____________．比较离子半径：____________(填“大于”“小于”或“等于”)．

(3)在周期表中，与的化学性质最相似的邻族元素是___________，该元素基态原子核外层电子的自旋___________(填“相同”或“相反”)．中，电负性最高的元素是___________．

(4)基态核外电子排布式为___________．20、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。ARBCDEFTGHIJKLMN

试回答下列问题：

(1)F-的结构示意图：___________。

(2)D的气态氢化物的VSEPR模型为___________，其中心原子的杂化类型为___________，分子的空间构型为___________。

(3)G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为：___________(用元素符号作答)。

(4)元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂；能与许多有机物反应。请回答下列问题：

①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有___________(填元素符号)。

②MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是___________(填“极性”或“非极性”)分子。

③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五种有机化合物中，碳原子采取sp2杂化的分子有___________(填分子式)。21、铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途；如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。

(1)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是___________。

(2)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为___________。22、SiO2为何是原子晶体，原因是___________。23、I.氮化硼晶体的结构与金刚石相似；其晶胞如图所示。

(1)在一个晶胞中，含有硼原子_______个，氮原子_______个。

(2)已知氮化硼晶胞参数为γcm，则在此晶胞中，任意两个原子之间的最短距离是___cm，DE原子之间的距离是____cm。

(3)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。已知三个原子分数坐标参数：A为(0，0，0)、B为(0，1，1)、C为(1，1，0)；则E原子为________。

(4)氮化硼晶胞的俯视投影图是_______。

(5)设NA为阿伏加德罗常数的值，则氮化硼晶体的密度为_______g/cm3(用代数式表示)。

II.在硅酸盐中，SiO四面体(如图为俯视投影图)通过共用顶角氧原子可形成链状；环状等多种结构型式。

(6)图甲为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si与O的原子数之比为_______，化学式为_______。

评卷人得分四、判断题(共3题，共18分)24、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误25、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误26、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共1题，共9分)27、键能是气态分子中断裂共价键所吸收的能量。已知键的键能为键的键能为根据热化学方程式：则键的键能是___________评卷人得分六、实验题(共2题，共14分)28、青蒿素是烃的含氧衍生物；为无色针状晶体，在乙醇；乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素60℃以上易分解，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的。

(1)青篙素在超临界CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素________(填”能”或“不能”)用超临界CO2作萃取剂；中医古籍《肘后备急方》中“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之”______(填“是”或“不是”)为了提取纤维素。现有四氯化碳(沸点76.5℃)和乙醚两种溶剂，应选用__________作为萃取剂；青蒿素组成元素中电负性较大的两种元素第一电离能由大到小排序为__________(填元素符号)。

(2)某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与_________(填字母)具有相似的性质。说明青蒿素的结构中含有_______(填官能团名称)。

A.乙醇B.乙酸乙酯C.乙酸D.酰胺E.葡萄糖。

(3)青蒿素的质谱数据中有一个峰值与另一种抗疟药鹰爪素相同,而鹰爪素的该质谱峰对应过氧基团,于是推测青蒿素中含有_____(填粒子的电子式)。青蒿素所属晶体类型为_________。1974年中科院上海有机所和生物物理研究所在研究青蒿素功能基团的过程中，屠呦呦团队发明了双氢青蒿素。从青蒿素到生成双氢青蒿素发生了_____反应。

(4)科学家对H2O2分子结构的认识经历了较为漫长的过程,最初科学家提出了两种观点:甲:乙:H—O—O—H,甲式中O→O表示配位键,在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的分子结构,设计并完成了下列实验:

a.将C2H5OH与浓H2SO4反应生成(C2H5)2SO4和水;

b.将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应,只生成A和H2SO4;

c.将生成的A与H2反应(已知该反应中H2作还原剂)。

①如果H2O2的结构如甲所示,实验c中化学反应方程式为(A写结构简式)________。

②为了进一步确定H2O2的结构,还需要在实验c后添加一步实验d,请设计d的实验方案:_______________________。29、某实验小组对FeCl3溶液与Na2SO3溶液的反应进行探究。

已知：铁氰化钾的化学式为K3[Fe(CN)6]，用于检验Fe2+，遇Fe2+离子产生蓝色沉淀。

【实验1】。装置实验现象现象i：一开始溶液颜色加深；由棕黄色变为红褐色。

现象ii：一段时间后溶液颜色变浅，变为浅黄色。

(1)SO离子中中心原子的杂化类型___________，Fe3+简化的核外电子排布式___________。

(2)配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。从化学平衡角度说明浓盐酸的作用：___________。

(3)探究现象i产生的原因：

①甲同学认为发生反应：2Fe3++3SO+6H2O2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3；他取少量红褐色溶液于试管中，继续滴加1mol/LNa2SO3溶液，发现溶液红褐色变深且产生刺激性气味的气体，该气体是___________(填化学式)。

②乙同学认为还发生了氧化还原反应，其离子方程式为___________；他取少许红褐色溶液于试管中，加入___________，有白色沉淀产生，证明产物中含有SO

丙同学认为乙同学的实验不严谨，因为在上述过程中SO可能被其它物质氧化。为了进一步确认SO被氧化的原因；丙同学设计了实验2。

【实验2】

用下图装置(a、b均为石墨电极)进行实验。闭合开关后灵敏电流计指针偏转。

(4)③实验2中正极的电极反应式为___________。丙同学又用铁氰化钾溶液检验正极的产物，观察到有蓝色沉淀产生。他得出的结论是___________。

(5)综合上述结果，请从平衡移动角度解释，现象ii产生的原因为___________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【详解】

由图可知，W、X、Y、Z分别为H、N、O、P，该化合物为NH4H2PO3；

A．该化合物中P的化合价为+3价；A错误：

B．简单离子半径；P3-＞N3-＞O2-；B正确；

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：HNO3＞H3PO4；C正确；

D．N2H4易溶于水；其水溶液呈碱性，D正确；

故选A。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．非金属元素的非金属性越强；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，与氢化物的酸性无关，则盐酸的酸性强于碳酸不能证明氯元素的非金属性强于碳元素，故A错误；

B．将浓硫酸滴到蔗糖表面；浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水碳化生成碳并放出大量的热，具有强氧化性的浓硫酸与碳反应生成二氧化碳；二氧化硫和水，生成的气体使固体膨胀，则固体变黑膨胀说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，故B错误；

C．向氯化镁溶液和氯化铝溶液中分别通入氨气；均生成白色沉淀，实验现象相同，不能比较镁；铝的金属性强弱，故C错误；

D．向少量白色固体中加氢氧化钠溶液；加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，试纸变蓝说明反应生成了碱性气体氨气，证明固体中含有铵根离子，一定为铵盐，故D正确；

故选D。3、D【分析】【分析】

对于组成和结构相似的物质；分子间作用力越大，沸点越高，反之越低。

【详解】

A．卤素单质随相对分子质量的增大；分子间作用力逐渐增大，沸点逐渐升高，故A错误；

B．相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，故故B错误；

C．虽然四种物质的相对分子质量依次增大，但是在分子间存在氢键，故的沸点在同族元素形成的简单氢化物中最高；故C错误；

D．等分子之间不能形成氢键；其沸点与相对分子质量相关，相对分子质量依次增大，故D正确；

故选D。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．原子个数和价电子数都相等的分子或离子互为等电子体，BF3与SO3的原子个数都为4，价电子数都为24，则BF3与SO3互为等电子体；故A正确；

B．CCl2F2无同分异构体，说明CCl2F2分子的空间构型为四面体形，分子中碳原子采用sp3方式杂化；故B正确；

C．碳酸是弱酸；磷酸是中强酸，二者的酸性相差很大，故C错误；

D．过氧化钠是由钠离子和过氧根离子形成的离子化合物；化合物中含有离子键和非极性共价键，故D正确；

故选C。5、D【分析】【详解】

A．钛元素的原子序数为22，基态原子的价电子排布式为3d14s2；位于元素周期表d区，故A错误；

B．氮化硅陶瓷是由氮原子和硅原子形成的熔沸点高的原子晶体，晶体内不存在Si3N4分子；故B错误；

C．二氧化硅不能做太阳能电池板；单晶硅能做太阳能电池板，故C错误；

D．港珠澳大桥用到的合金材料是具有强度大；耐腐蚀等优良性能的金属材料；故D正确；

故选D。6、D【分析】【详解】

A.24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1；A选项正确；

B．K的原子实电子排布式：[Ar]4s1；B选项正确；

C．N原子的轨道表示式为C选项正确；

D．S原子的核外电子排布图违法了洪特规则，正确的排布图应为：D选项错误；

答案选D。二、多选题(共9题，共18分)7、BC【分析】【分析】

B元素最高价是最低负价绝对值的3倍，则B元素最高正价为+6价，其最高价氧化物化学式表示为BO3，又最高氧化物中含氧60%，设B元素相对原子质量为x，则×100%=60%，解得b=32；故B为S元素，由元素在周期表中相对位置可知，A为O元素；C为Se、D为P元素、E为Cl元素。

【详解】

A．非金属性越强；第一电离能越大，但P的3p电子半满为稳定结构，第一电离能P＞Cl＞S，A错误；

B．同主族元素从上到下；元素的电负性减弱，同周期从左到右，电负性增大，则电负性Cl＞S＞Se，B正确；

C．P；S、Cl三种元素形成的简单离子具有相同的核外电子排布；核电荷数越大离子半径越小，P、S、Cl三种元素形成的简单离子的半径逐渐减小，C正确；

D．非金属性：P＜S＜Cl，故氢化物稳定性：PH3＜H2S＜HCl；D错误；

故选BC。8、AC【分析】【详解】

第二能层中包括s、p能级，第三能层中包括s、p、d能级，所以L层不存在2d轨道，M层不存在3f轨道，综上所述，A、C项可正确表示原子轨道，故选AC。9、AD【分析】【详解】

A．甲分子中含有不饱和的碳碳双键；可以与溴水发生加成反应使溴水褪色；由于这两个不饱和的连有不同的原子或原子团，因此存在顺反异构，A正确；

B．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子。甲中不含手性碳原子，乙中含有2个手性碳原子，用数字1、2标注为：B错误；

C．甲分子中含有-COOH但不含酚-OH、乙中含有酚-OH但不含-COOH，羧基能和NaHCO3溶液反应生成CO2气体，酚能和FeCl3溶液发生显色反应，所以甲能和NaHCO3反应生成CO2而乙不能，乙能发生显色反应而甲不能，所以可以用NaHCO3或FeCl3溶液鉴别甲；乙两种化合物；C错误；

D．乙中含有酯基、氨基、酚羟基、醚键、溴原子，具有酯、氨、酚、醚和溴代烃的性质，含有-NH2；能够与盐酸发生反应；能和NaOH反应的官能团有酯基水解生成的羧基；酚羟基、溴原子，所以乙能和稀盐酸、NaOH反应，且1mol乙最多能与5molNaOH反应，D正确；

故合理选项是AD。10、AC【分析】【详解】

A．空间构型为V形；中O原子的价层电子对数为2+=4；有1对孤电子对，分子的立体构型为V形，选项A正确；

B．中O原子的价层电子对数为2+=4，有1对孤电子对，分子的立体构型为V形；NH3中N原子的价层电子对数为3+=4，有一对孤电子对，则N原子为sp3杂化；分子的空间构型为三角锥形，选项B错误；

C．中Sn原子的价层电子对数为2+=3，有1对孤电子对，则中Sn原子为sp2杂化，分子的空间构型为V形；中N原子的价层电子对数为2+=2；有1对孤电子对，则N原子为sp杂化，分子的空间构型为V形，选项C正确；

D．中C原子的价层电子对数为4+=4，无孤电子对，C原子为sp3杂化，分子的立体构型为正四面体；SO3中S原子的价层电子对数为3+=3，无孤电子对，则S原子为sp2杂化；分子的空间构型为平面三角形，选项D错误；

答案选AC。11、BD【分析】【详解】

A．NH3分子的中心原子N原子上含有3个σ键，中心原子上的孤电子对数=×（5-3×1）=1，所以NH3的VSEPR模型是四面体形，略去孤电子对后，其立体构型是三角锥形；BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ键，中心原子上的孤电子对数═×（3-3×1）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角形；中心原子上没有孤电子对，所以其立体构型就是平面三角形，选项A错误；

B．BF3中B原子杂化轨道数为×（3-3×1）+3=3，采取sp2杂化方式，NH3中N原子杂化轨道数为×（5-3×1）+3=4，采取sp3杂化方式；中心原子杂化轨道的类型不相同，选项B正确；

C．NH3•BF3中氢原子只有两个电子；选项C错误；

D．NH3•BF3中B原子有空轨道，N原子有孤电子对，所以NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道，形成配位键，配位键也属于σ键，则N原子形成4个σ键，没有孤电子对，杂化轨道数为4，采取sp3杂化方式，B原子形成4个σ键，没有孤电子对，杂化轨道数为4，采取sp3杂化方式；选项D正确；

答案选BD。12、CD【分析】【详解】

A．硼原子最外层只有3个电子；与氧原子形成3个共用电子对，氢原子最外层只有1个电子，与氧原子形成1个共用电子对，因此B原子和H原子最外层都不满足8电子稳定结构，故A错误；

B．分子的稳定性与分子内的共价键有关；与氢键无关，故B错误；

C．的晶体中有键和键，则的晶体中有极性共价键；故C正确；

D．1个分子对应6个氢键，1个氢键为2个分子共用，因此含有分子的晶体中有氢键；故D正确；

故选CD。13、AC【分析】【分析】

【详解】

略14、BD【分析】【详解】

A．由图(a)可知，钛酸钙的晶胞中位于8个顶点、位于6个面心、位于体心，根据均摊法可以确定的数目分别为1、3、1，因此其化学式为A说法正确；

B．由图(b)可知，A、B、X分别位于晶胞的顶点、体心、面心，根据均摊法可以确定其中有1个A、1个B和3个X，根据晶体呈电中性可以确定，和均为1个，有3个故为B说法错误；

C．类比的成键情况可知，中含有与形成的配位健；C说法正确；

D．图(a)的晶胞中，位于顶点，其与邻近的3个面的面心上的紧邻，每个顶点参与形成8个晶胞，每个面参与形成2个晶胞，因此，与每个紧邻的有38÷2=12个；D说法错误。

综上所述，本题选BD。15、CD【分析】【分析】

由图象和题给信息可知，浓度均为0.01mol•L-1的溶液；W；Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的pH都小于7，W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物是酸，说明W、Y、Z都是非金属元素，W、Z最高价氧化物对应的水化物的pH=2，为一元强酸，原子序数Z＞W，则Z是Cl、W是N；Y的最高价氧化物对应的水化物的pH＜2，应该为二元强酸硫酸，则Y是S；X的最高价氧化物对应的水化物的pH=12，应该为一元强碱氢氧化钠，则X是Na。

【详解】

A．周期表中同周期从左到右；元素的非金属性增强，电负性增大，电负性：Cl＞S＞Na，故A正确；

B．电子层数越多，原子或离子的半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，对核外电子的吸引能力越强，离子半径越小，简单离子的半径：S2-＞Cl-＞N3-＞Na+；故B正确；

C．盐酸是强酸；氢硫酸是弱酸，同浓度氢化物水溶液的酸性：S＜Cl，故C错误；

D．氯的单质具有强氧化性；没有漂白性，可与水反应生成具有漂白性的次氯酸，故D错误；

故选CD。三、填空题(共8题，共16分)16、略

【分析】【详解】

（1）每个正六边形实际占有碳原子数为

（2）分析每个正六边形：所含的碳原子数为所含的C—C键数目为故二者之比为2：3；

（3）ng碳原子的个数为故可构成的正六边形个数为【解析】22：317、略

【分析】【详解】

（1）碳氮之间形成双键；含有1个σ键；1个π键。每个氮都形成了三对共用电子，还有一个孤电子对，镍离子提供空轨道，氮和镍之间形成配位键。

（2）氧和氢原子之间除了共价键还有氢键，图中表示氢键。【解析】(1)1个σ键；1个π键配位键。

(2)氢键18、略

【分析】【详解】

（1）M2+为M原子失去2个电子后形成的，已知M2+的3d轨道上有5个电子，则M原子4s轨道上有2个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2；

（2）由(1)分析可知；M元素为25号元素锰元素，在元素周期表中的位置为第四周期第ⅦB族；

（3）M元素原子的最外层为第四层电子层；该层电子数为2，锰元素价层电子也包含3d轨道的电子，故价电子数为7；

（4）①Zn为30号元素，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2。

②Zn价电子排布式为3d104s2，核外电子排布为全满稳定结构，Cu的价电子排布式为3d104s1，铜失去一个电子内层电子达到全充满稳定状态，故铜更容易失去1个电子，所以第一电离能I1(Zn)>I1(Cu)。【解析】(1)1s22s22p63s23p63d54s2

(2)第四周期第ⅦB族。

(3)27

(4)1s22s22p63s23p63d104s2大于Zn核外电子排布为全满稳定结构，Cu失去一个电子内层电子达到全充满稳定状态19、略

【分析】【详解】

(1)根据电子排布式特点，的第二电离能大于第一电离能，另外其基态为稳定状态，能量较低，难以失去电子，中的结构特点恰好符合该规律；其电离时所需能量最大，故答案为：A；

(2)原子先从最外层开始失去电子，的核外电子排布式为先失去轨道的电子；失电子时，先失去轨道的电子，然后再失去轨道的电子，则的价层电子排布式为和的电子层结构相同，核电荷数大的半径小，则半径小；故答案为：4s；小于；

(3)根据元素周期律可知，与处于对角线位置的元素为二者的化学性质相似；基态原子的层电子排布式为根据泡利不相容原理可知，这两个电子的自旋相反；根据元素周期律可知，四种元素中电负性最大的为故答案为：Mg；相反；O；

(4)是29号元素，基态核外电子排布式为则基态核外电子排布式为或故答案为：(或)。【解析】A4s小于相反O(或)20、略

【分析】【分析】

【详解】

由周期表结构可知，A为H，B为Li，C为C，D为N，E为O，F为F，G为Na，H为Mg，I为Al，J为Si，K为S，L为Cl，R为He，T为Ne，M为Cr；N为Co；

(1)F为F，核电荷数为9，F-的结构示意图：

(2)D的气态氢化物为NH3，分子中氮原子的价层电子对数为4，有1个孤电子对，其VSEPR模型为四面体，其N原子的杂化类型为sp3；分子的空间构型为三角锥形；

(3)同一周期，元素第一电离能随着原子序数增大而呈现增大的趋势，但第IIA、VA族元素第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能：Mg>Al>Na；

(4)①M为Cr；其原子最外层有1个电子，所以与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有K；Cu；

②非极性分子的溶质极易溶于非极性分子的溶剂，CCl4、CS2都是非极性分子，所以MO2Cl2属于非极性分子；

③CCl4、CH3Cl中C原子价层电子对数是4，采用sp3杂化；C2H4、CH2O中碳原子价层电子对数是3，为sp2杂化；CS2分子中碳原子价层电子对数是2，为sp杂化；故碳原子采取sp2杂化的分子有C2H4、CH2O。【解析】①.②.四面体③.sp3④.三角锥形⑤.Mg>Al>Na⑥.K、Cu⑦.非极性⑧.C2H4、CH2O21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F原子，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难与Cu2＋形成配位键；

(2)Cu2＋中存在空轨道，而OH-中O原子有孤对电子，故O与Cu之间以配位键结合，[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示【解析】N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F原子，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难与Cu2＋形成配位键22、略

【分析】【详解】

Si原子与O原子以共价键相互结合形成空间网状结构，所以SiO2为原子(共价)晶体。【解析】Si原子与O原子以共价键相互结合形成空间网状结构23、略

【分析】【分析】

结合晶胞示意图；确定原子的相对位置关系、进行计算；用均摊法计算晶胞密度、硅酸盐的化学式；

【详解】

I(1)硼原子位于晶胞内，氮原子位于顶点和面心，则在一个晶胞中，含有硼原子4个，个。

(2)已知氮化硼晶胞参数为γcm，则在此晶胞中，任意两个原子之间的最短距离为N与B之间，最短距离为晶胞体对角线的则是cm，DE原子即晶体中两个距离最近的B原子，二者之间的距离为晶胞的棱长的即是cm。

(3)已知三个原子分数坐标参数：A为(0，0，0)、B为(0，1，1)、C为(1，1，0)；则由E原子的位置知，E的原子分数坐标为

(4)由晶胞示意图知，氮化硼晶胞的俯视投影图是b。

(5)1个氮化硼晶胞内含有的氮原子和硼原子均为4个，则晶胞的质量为氮化硼晶胞参数为γcm，则晶胞体积为晶胞密度即晶体的密度为

II(6)观察图可知，每个四面体通过两个氧原子与其他四面体连接形成链状结构，所以每个四面体中的硅原子数是1，氧原子数是即Si与O的原子数之比为1:3；化学式为或【解析】①.4②.4③.④.⑤.⑥.b⑦.⑧.1:3⑨.或四、判断题(共3题，共18分)24、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。25、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；26、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。五、计算题(共1题，共9分)27、略

【分析】【详解】

设键的键能为已知反应热=反应物的总键能－生成物的总键能，故解得故答案为945.6。【解析】945.6六、实验题(共2题，共14分)28、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)青篙素在超临界CO2中有很强的溶解性，而杂质溶解性较差，所以能用超临界CO2作萃取剂；用萃取剂提取青篙素以便分离纤维素等杂质；目的不是为了提取纤维素，而是提取青篙素；由于青蒿素60℃以上易分解，且乙醚沸点为35℃，则应选：乙醚；组成青蒿素的三种元素为H；C、O，非金属性越强，电负性就越强，同周期主族元素随原子序