2025年粤教沪科版高三化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教沪科版高三化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列关于金属的说法不正确的是（）A.金属钠与O2反应，条件不同，产物不同B.铝制餐具不能长期存放酸性食物，但可长期存放碱性食物C.金属钠着火时，用细沙覆盖灭火D.将金属钠投入FeCl3溶液中，生成红褐色沉淀，同时放出气体2、下列说法正确的是（）A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.摩尔质量等于该物质的相对原子质量或相对分子质量C.在非标准状况下，1mol任何气体所占的体积都不可能是22.4LD.国际上规定，0.012kg12C碳-12原子所含有的碳原子数目的物质的量为1摩3、在反应MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O中，作还原剂的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为（）A.1：2B.1：1C.4：1D.2：14、苯氯乙酮是一种具有荷花香味的有机物，其结构简式见图．则苯氯乙酮可能发生的化学反应类型有：a．加成反应；b．取代反应；c．消去反应；d．水解反应；e．银镜反应．其中正确的是（）A.abdB.abcdeC.abcD.ce5、下列说法正确的是（）A.因为Al不活泼，所以可以用铝合金制作窗户B.氯气泄漏后应顺风向低处跑C.SO2和HClO都具有漂白性，两者的漂白原理相同D.我国城市环境中的大气污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物等6、下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A.Na+OH-SO42-HCO3-B.OH-NH4+SO42-Ba2+C.Fe2+H+SO42-NO3-D.H+K+Cl-HCO3-评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、（2016•龙泉驿区校级模拟）周期表中前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．元素A的单质有多种同素异形体，其中一种是天然存在的最坚硬的固体；元素C的原子最外层电子数是其内层的3倍；基态D原子的价电子排布为（n+1）dn（n+2）sn；基态E2+的3d轨道中有5个电子．

请回答下列问题：

（1）E基态原子的核外电子排布式是____；B；C两种元素第一电离能较大的。

是____（填元素符号），BC3-的空间构型是____．

（2）A和B的最简单氢化物中沸点较高的是____（填化学式），B的某种氢化物中含有3个σ键和1个π键的分子的电子式是____．

（3）由C、D、E三种元素组成的某化合物晶胞结构如右图所示，D4+的配位数是____，该化合物的化学式为____．

（4）常温下E的氧化物EO2与硫酸亚铁在酸性条件下反应可得E2+，则该反应的离子方程式为____．8、（2016春•小店区校级月考）通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱；也可用于估算化学反应的反应热（△H）．化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．

。化学键Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C键能/kJ•mol-1460360436431176347请回答下列问题：

（1）比较下列物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）：SiCl4____SiO2，原因是____．

（2）图中立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子；请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子．

（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）；

1mol晶体硅中含____molSi-Si键；该反应的反应热△H=____kJ•mol-1．9、下图为教材铝热反应演示实验示意图。

（1）引发铝热反应的实验操作是____．

（2）某同学推测，铝热反应所得到的熔融反应是铁铝合金．理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．为此，该同学选用____溶液（填化学式）和磁铁；并设计合理实验方案验证其推测．

（3）将红热的铁丝伸入氯气中，可以观察到____；若向反应后的生成物中加入水，得浑浊液，要使其变澄清，可加入少量的____，振荡后分别在两支试管中各倒入适量液态，向其中一支试管滴入KSCN溶液，观察到溶液呈____色；若向另一支试管中滴入氢氧化钠溶液，反应产生沉淀的离子方程式为____．10、某些化学反应可用下式表示（未配平）：A+B→C+D+H2O

请回答下列问题：

（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，D具漂白性．写出该反应的离子方程式：____．

（2）若C为氯化钠，D是能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则酸式盐A与B的组合是（填俗名）：A____，B____．

（3）若A与B加热生成的产物C、D均为无色气体，且C、D两分子中组成元素的原子个数比都为1：2，则符合上式的化学方程式是：____．

（4）五种物质：HNO3、Fe（NO3）2、Fe（NO3）3、N2O、H2O可组成符合题意的化学方程式．请写出配平后的离子方程式：____．

（5）若A为过氧化钠，B为硫酸，则C、D的化学式为____、____．11、元素周期表的形式多种多样；如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

（1）D元素位于第____周期第____族．

（2）元素B、G、J、K、D的原子半径由大到小的顺序是____（用元素符号表示）．

（3）K、G两种元素的最高价氧化物对应的水化物能发生反应，请写出该反应的化学方程式：____．

（4）DA3、CE2、AK三种分子中，分子内所有原子都达到8电子稳定结构的分子为：____（用化学式表示）．12、分子中有2个含氧官能团，分别为____和____（填官能团名称）．13、（8分）实验室中需要220mL0.5mol/LH2SO4，现用98％浓硫酸（密度为1.84g/cm3）稀释配制。（1）本实验室中需要的仪器是。（2）要将浓硫酸在中稀释，稀释时的操作方法是。（3）必须将稀释后的硫酸后再移液，原因是，否则，所配制的稀硫酸浓度会（偏高、偏低、无影响）。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)14、31g白磷中含有的共价键数为1.5NA．____（判断对错）15、甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种____（判断对错）16、1molCnH2n+2分子中含有的C-C数为nNA．____（判断对错）17、物质发生化学变化时都伴有能量的变化．____．（判断对错）18、6.02×1023个NaCl分子中含有Na+数目为NA____（判断对错），若不正确，理由是____．19、18gH2O在标准状况下的体积是22.4L____．（判断对错）20、用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气____．（判断对错）21、通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯____．评卷人得分四、其他(共4题，共12分)22、磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺．在仪器A．试管B．分液漏斗C．带滴管的试剂瓶（滴瓶）D．集气瓶E．酸式滴定管F．碱式滴定管中，没有用到“磨砂”工艺处理的有____．

（填字母编号）．23、（10分）格氏试剂在有机合成方面用途广泛，可用于卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得。设R为烃基，已知：R—X+MgR—MgX（格氏试剂）阅读如下有机合成路线图，回答有关问题：（1）在上述合成路线图中，反应I的类型是，反应II的条件是。（2）反应III的化学方程式为。（3）有机物是合成药物中的一种原料，实验室可以用环己烯按以下合成路线合成该有机物：通过化学反应从环己烯到N可以通过多种途径实现，其中步骤最少可以通过____步完成，分别通过（填反应类型）等反应实现。其中N和Z的结构简式为：N；Z。24、

（1）①写出仪器的名称：D____，E____．

②在蒸发结晶、过滤、配制溶液时都需用到的同一种玻璃仪器是以上仪器中的____（填写仪器编号）．

（2）上述仪器中在使用前要检查要检查是否漏水的仪器是____（填写仪器编号）．25、（15分）有X、Y、Z、W四种短周期元素原子序数依次增大，它们之间可以同时相互形成A2B2型、AB型、A2型、A22—型等具有相同电子数的微粒。（1）当A2型微粒为空气的主要成分时：①写出上述A22—型微粒电子式_______________。②写出四种元素原子按5：1：1：3形成的离子化合物与足量NaOH反应的离子方程式_______________。（2）当A2型微粒为最活泼的单质时：①1molA2B2型化合物分解转移电子的物质的量为_______。②任写出一种具有相同电子的其他非极性分子的有机物化学式__________③比较Z与W两种元素的氢化物的沸点与水溶液的酸性。沸点________________酸性______________。评卷人得分五、推断题(共4题，共36分)26、有三种常见短周期元素rm{A}rm{B}rm{C}它们的原子序数依次增大rm{.A}元素原子最外层电子数比rm{B}元素原子最外层电子数多rm{1}个，rm{B}元素原子最外层电子数是rm{C}元素原子最外层电子数的一半rm{.}甲、乙、丙分别是rm{A}rm{B}rm{C}元素最高价含氧酸的钠盐rm{.}甲、乙溶液rm{pH>7}丙溶液rm{pH<7.}丁为无色、无味的气体，戊为淡黄色固体rm{.}各物质之间相互反应关系如下rm{(}与变化无关的产物已略去rm{)}

试回答：

rm{(1)C}元素的名称为______；丁的结构式为______；戊的电子式为______．

rm{(2)}写出反应rm{垄脵}的离子方程式：______．

rm{(3)}写出rm{垄脺}的化学方程式：______．

rm{(4)}工业上可由rm{B}的单质与rm{C}的最高价氧化物的水化物rm{M}并配合其他无机试剂制备庚，则制备rm{1mol}庚最少需要rm{M}的物质的量为______．27、（2013秋•和平区校级期末）如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系；其中部分产物未写出．常温下X和H是固体，B是液体，G是一种溶液，其余均为气体，1molX分解得到A；B、C各1mol．

试解答下列各题：

（l）写出下列物质的化学式：X____，B____．

（2）写出下列反应的化学方程式：H+G→A+F：____．C+D→E：____．

（3）写出下列反应的离子方程式：____，X与氢氧化钠溶液加热反应：____．

（4）工业上合成C，合成后采用加压降温液化方法从混合气体中分离出C，能用上述方法分离出C的原因是____．28、下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）．已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂．

（1）写出化学式A____，D____，F____，G属于____晶体；

（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象____；

（3）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式____；③的化学方程式____．

（4）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式____，并标出电子转移的方向和数目．29、已知化合物rm{A}中各元素的质量分数分别为rm{C37.5%}rm{H4.2%}和rm{O58.3%}请填空：rm{(1)0.01molA}在空气中充分燃烧需消耗氧气rm{1.01L(}标准状况rm{)}则rm{A}的分子式是__________________________________________________；rm{(2)}实验表明：rm{A}不能发生银镜反应。rm{1molA}与足量的碳酸氢钠溶液反应可放出rm{3mol}二氧化碳。在浓硫酸催化下，rm{A}与乙酸可发生酯化反应。核磁共振氢谱表明rm{A}分子中有rm{4}个氢处于完全相同的化学环境。则rm{A}的结构简式是______________________________________________________________；rm{(3)}在浓硫酸催化和适宜的反应条件下，rm{A}与足量的乙醇反应生成rm{B(C_{12}H_{20}O_{7})}rm{B}只有两种官能团，其数目之比为rm{3隆脙1}由rm{A}生成rm{B}的反应类型是________，该反应的化学方程式是_______________________________。rm{(4)A}失去rm{1}分子水后形成化合物rm{C}写出rm{C}的两种可能的结构简式及其官能团的名称rm{垄脵}________，rm{垄脷}________。评卷人得分六、综合题(共2题，共8分)30、（14分）黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成分为FeS）进行如下实验探究。[实验一]：测定硫元素的含量I．将mg该黄铁矿样品（杂质中不含硫和铁）放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通人空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：问题讨论：（1）I中，甲瓶内所盛试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）Ⅱ中。所加HO溶液需足量的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。[实验二]：设计以下实验方案测定铁元素的含量问题讨论：（4）②中，若选用铁粉作还原剂。你认为合理吗?＿＿＿＿＿＿＿＿。若不合理，会如何影响测量结果：＿＿＿＿＿＿＿＿（若合理，此空不答）。（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有＿＿＿＿＿＿＿＿。（6）④中高锰酸钾溶液应放在＿＿＿＿＿滴定管中；判断滴定终点的现象为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。31、已知N、P同属元素周期表的ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期，NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，N—H键间的夹角是107°。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】A．钠与氧气在常温下生成氧化钠；在加热条件下生成过氧化钠；

B．铝与酸碱均能反应；

C．Na；过氧化钠都与水能反应；过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，不能用水或二氧化碳灭火；

D．钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再与氯化铁发生复发解反应．【解析】【解答】解：A．钠与氧气在常温下生成氧化钠；在加热条件下生成过氧化钠，条件不同产物不同，故A正确；

B．铝与酸碱均能反应；所以铝制餐具不能长期存放酸性食物，也不能长期存放碱性食物，故B错误；

C．钠；过氧化钠都与水能反应；过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，所以金属钠着火时，不能用水或二氧化碳灭火，应该用细沙覆盖灭火，故C正确；

D．将金属钠投入FeCl3溶液中；钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再与氯化铁发生复发解反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故D正确；

故选：B．2、D【分析】【分析】A．摩尔只是物质的量的单位；物质的量为基本物理量；

B．摩尔质量的单位为g/mol；在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量；

C．并不是只有在标准状况下Vm=22.4L/mol，Vm取决于温度和压强的大小；

D．国际上规定：0.012kg12C碳-12原子所含有的碳原子数目的物质的量为1摩．【解析】【解答】解：A．物质的量为一种基本物理量；摩尔是物质的量的单位，故A错误；

B．摩尔质量的单位为g/mol；在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，故B错误；

C．根据PV=nRT可知，并不是只有在标准状况下Vm=22.4L/mol，Vm取决于温度和压强的大小；故C错误；

D．国际上规定：0.012kg12C碳-12原子所含有的碳原子数目的物质的量为1摩；故D正确；

故选D．3、A【分析】【分析】反应MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素化合价由+4价降低到+2价，被还原，为氧化剂，Cl元素化合价由-1价升高高0价，反应中HCl起到酸性和还原剂的作用，以此解答．【解析】【解答】解：反应中；Cl元素化合价由-1价升高高0价，反应中HCl起到酸性和还原剂的作用，由方程式可知，当有4molHCl参加反应时，有2mol被氧化，则作还原剂的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为1：2；

故选A．4、A【分析】【分析】苯氯乙酮中含有羰基、氯原子和苯环，所以应具有苯的性质、酮的性质和氯代烃的性质．【解析】【解答】解：苯氯乙酮中含有羰基、氯原子和苯环，一定条件下，苯环和羰基能与氢气发生加成反应；苯环上的氢原子和氯原子在一定条件下能发生取代反应；氯原子在一定条件下能发生水解反应，该有机物不能发生消去反应，不含醛基，所以也不能发生银镜反应，故选A．5、D【分析】【分析】A．Al是活泼金属；表面能形成致密的氧化膜；

B．氯气的密度大于空气；会向低处飘；

C．二氧化硫没有强氧化性；HClO具有强氧化性；

D．SO2、NO2、CO属于有毒气体，可吸入颗粒物能危害人体健康．【解析】【解答】解：A；Al是活泼金属；表面能形成致密的氧化膜，致密氧化膜能保护内部金属，所以可以用铝合金制作窗户，故A错误；

B；氯气的密度比空气大；氯气会往低处沉，故往高处逆风跑是正确的，故B错误；

C、HClO有强氧化性而具有漂白性，SO2和有色物质发生化合反应而漂白；则它们漂白原理不同，故C错误；

D、SO2、NO2；C0都是有害气体；可吸人颗粒物对人体有害，为污染物，故D正确；

故选D．6、C【分析】【分析】具有氧化性的离子与具有还原性的离子，发生氧化还原反应，则不能共存，以此来解答．【解析】【解答】解：A．OH-、HCO3-结合生成水和碳酸根离子；因复分解反应不能共存，故A不选；

B．OH-、NH4+结合生成弱电解质，SO42-、Ba2+结合生成沉淀；因复分解反应不能共存，故B不选；

C．Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应；不能大量共存，故C选；

D．因H+、HCO3-结合生成水和气体；因复分解反应不能共存，故D不选；

故选C．二、填空题(共7题，共14分)7、1s22s22p63s23p63d54s2N平面三角形NH36MnO•TiO2MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O【分析】【分析】周期表中前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．元素A的单质有多种同素异形体，其中一种是天然存在的最坚硬的固体，则A为碳元素；元素C的原子最外层电子数是其内层的3倍，最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为O元素；B的原子序数介于氮、氧之间，故B为N元素；基态D原子的价电子排布为（n+1）dn（n+2）sn，可知n=2，故D为Ti；基态E2+的3d轨道中有5个电子，E原子外围电子排布式为3d54s2，则E为Mn．【解析】【解答】解：周期表中前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．元素A的单质有多种同素异形体，其中一种是天然存在的最坚硬的固体，则A为碳元素；元素C的原子最外层电子数是其内层的3倍，最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为O元素；B的原子序数介于氮、氧之间，故B为N元素；基态D原子的价电子排布为（n+1）dn（n+2）sn，可知n=2，故D为Ti；基态E2+的3d轨道中有5个电子，E原子外围电子排布式为3d54s2；则E为Mn．

（1）E为Mn，E基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s2，N元素原子2p轨道为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于氧元素的，NO3-中N原子孤电子对数==0；价层电子对数=3+0=3，故其空间构型是平面三角形；

故答案为：1s22s22p63s23p63d54s2；N；平面三角形；

（2）A和B的最简单氢化物分别为CH4、NH3，NH3分子之间形成氢键，沸点高于甲烷的，氮元素的某种氢化物中含有3个σ键和1个π键的分子的电子式是：

故答案为：NH3；

（3）由C；D、E三种元素组成的某化合物。

由晶胞结构可知，D4+的配位数是6，为棱中心的6个C2-，晶胞中Mn原子数目为1，Ti原子数目8×=1，O原子数目为12×=3，该化合物的化学式为MnO•TiO2；

故答案为：MnO•TiO2；

（4）常温下MnO2与硫酸亚铁在酸性条件下反应可得Mn2+，亚铁离子被氧化生成Fe3+，则该反应的离子方程式为：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；

故答案为：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．8、＜SiCl4为分子晶体，SiO2为原子晶体2+236【分析】【分析】（1）物质的熔点与晶体类型有关；原子晶体的熔点大于分子晶体的熔点；如果晶体类型相同，物质的熔点与化学键的键长成反比，键长越短，键能越大，熔点越高；

（2）晶体硅中每个硅原子和四个硅原子形成四个共价键；如果一个硅原子在正方体体心上，4个硅原子在相对的4个顶点上；

（3）1mol晶体Si中，含有2molSi-Si键；化学反应方程式中的反应热=反应物的键能之和-生成物的键能之和，在硅晶体中每个硅原子和其它4个硅原子形成4个共价键，所以每个硅原子含有2个共价键．【解析】【解答】解：（1）二氧化硅是原子晶体；四氯化硅是分子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体，所以二氧化硅的熔点比氯化硅的高．

故答案为：＜；SiCl4为分子晶体，SiO2为原子晶体；

（2）晶体硅中每个硅原子和四个硅原子形成四个共价键，如果一个硅原子在正方体体心上，4个硅原子在相对的4个顶点上，所以为：或

故答案为：或

（3）1个Si形成4个共价键；每个共价键被2个Si原子共用，则1molSi中含有2molSi-Si键，反应热=反应物的键能之和-生成物的键能之和，即△H=360kJ/mol×4+436kJ/mol×2-176kJ/mol×2-431kJ/mol×4=+236kJ/mol；

故答案为：2；+236．9、（在铝热剂上面）加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃NaOH（剧烈燃烧）产生棕黄色的烟盐酸红Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓【分析】【分析】（1）加少量KClO3；插上Mg条并将其点燃来引发铝热反应；

（2）金属铝能和氢氧化钠反应放出氢气而金属铁和氢氧化钠不反应；

（3）铁丝在氯气中燃烧产生棕红色的烟，可溶性的铁盐溶液呈棕黄色；铁离子部分水解，可加入盐酸抑制铁离子的水解；铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁，溶液变成红色；铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀．【解析】【解答】解：（1）引发铝热反应的操作方法为：加少量KClO3；插上Mg条并将其点燃；

故答案为：（在铝热剂上面）加少量KClO3；插上Mg条并将其点燃；

（2）金属铝能和氢氧化钠反应放出氢气而金属铁和氢氧化钠不反应，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；可以用氢氧化钠溶液证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝，操作方法为：取适量冷却后的块状熔融物置于试管中，加入氢氧化钠溶液，现象为：有气体产生；

故答案为：NaOH；

（3）铁丝在氯气中燃烧生成棕红色的烟，为氯化铁固体，氯化铁为可溶性的铁盐，其水溶液呈棕黄色；铁离子在溶液中部分水解，则向反应后的生成物中加入水，得浑浊液，要使其变澄清，可加入少量的盐酸；振荡后分别在两支试管中各倒入适量液体，向其中一支试管滴入KSCN溶液，铁离子与硫氰根离子反应生成络合物硫氰化铁，则观察到溶液呈红色；若向另一支试管中滴入氢氧化钠溶液，铁离子与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；

故答案为：（剧烈燃烧）产生棕黄色的烟；盐酸；红；Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．10、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O小苏打盐酸C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O8Fe2++2NO3-+10H+=8Fe3++N2O↑+5H2ONa2SO4O2【分析】【分析】（1）该反应为氯气在碱性条件下的歧化反应；

（2）若C为氯化钠，D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，应为CO2；碳酸氢钠或碳酸钠都能和盐酸反应生成氯化钠；二氧化碳和水；

（3）若A与B加热生成的产物C；D均为无色气体；且C、D两分子中组成元素的原子个数比都为1：2，则A与B的反应为碳与浓硫酸的反应；

（4）五种物质：HNO3、Fe（NO3）2、Fe（NO3）3、N2O、H2O可组成符合题意的反应为HNO3与Fe（NO3）2之间的氧化还原反应；

（5）若A为Na2O2，B为硫酸，生成Na2SO4和O2．【解析】【解答】解：（1）A、C、D中均含有氯元素，且A中的Cl的化合价介于C和D之间，该反应为氯气在碱性条件下的歧化反应，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；

故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

（2）若C为氯化钠，D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，应为CO2；碳酸氢钠或碳酸钠都能和盐酸反应生成氯化钠；二氧化碳和水，所以酸式盐A为碳酸氢钠，俗名小苏打，B为盐酸；

故答案为：小苏打；盐酸；

（3）若A与B加热生成的产物C、D均为无色气体，且C、D两分子中组成元素的原子个数比都为1：2，则A与B的反应为碳与浓硫酸的反应，反应方程式为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；

故答案为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；

（4）五种物质：HNO3、Fe（NO3）2、Fe（NO3）3、N2O、H2O可组成符合题意的反应为HNO3与Fe（NO3）2之间的氧化还原反应，反应的离子方程式为8Fe2++2NO3-+10H+=8Fe3++N2O↑+5H2O；

故答案为：8Fe2++2NO3-+10H+=8Fe3++N2O↑+5H2O；

（5）若A为Na2O2，B为硫酸，生成Na2SO4和O2，则C和D的化学式为Na2SO4、O2，故答案为：Na2SO4；O2．11、二ⅤANa＞Al＞S＞Cl＞NAl（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2OCO2【分析】【分析】（1）由表可知；D在第二行第15列；

（2）由位置可知；B为Na，G为Al，J为S，K为Cl，D为N，电子层越多，原子半径越大；同周期，原子序数大的原子半径小；

（3）K、G两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为HClO4、Al（OH）3；可发生中和反应；

（4）DA3、CE2、AK三种分子分别为NH3、CO2、HCl，形成的化合物中H的最外层电子为2．【解析】【解答】解：（1）由表可知；D在第二行第15列，即位于周期表的第二周期，第ⅤA族，故答案为：二；ⅤA族；

（2）由位置可知；B为Na，G为Al，J为S，K为Cl，D为N，电子层越多，原子半径越大；同周期，原子序数大的原子半径小，则原子半径为Na＞Al＞S＞Cl＞N；

故答案为：Na＞Al＞S＞Cl＞N；

（3）K、G两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为HClO4、Al（OH）3，可发生中和反应，方程式为Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O；

故答案为：Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O；

（4）DA3、CE2、AK三种分子分别为NH3、CO2、HCl，形成的化合物中H的最外层电子为2，分子内所有原子都达到8电子稳定结构的分子为CO2；

故答案为：CO2．12、醚键羧基【分析】【分析】中含有C-O-C键，即醚键，含有-COOH，即羧基，据此填空即可．【解析】【解答】解：由结构简式可知，中含-COOH及醚键，名称为羧基、醚键，故答案为：醚键；羧基．13、略

【分析】试题分析：（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到250L容量瓶中（容量瓶没有220mL），并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶。（2）浓硫酸要在烧杯中稀释；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。（3）浓硫酸稀释放热，热溶液的体积大，一旦冷却下来体积偏小，浓度偏大，所以必须冷却至室温才能转移至容量瓶。考点：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制步骤、实验仪器以及误差分析。【解析】【答案】（8分，每空1分。）（1）250mL容量瓶，10mL量筒，烧杯。（每1仪器1分）（2）烧杯，先将水注入烧杯中,再慢慢注入浓硫酸,并及时搅拌和冷却。（3）冷却至室温，浓硫酸溶于水放热，偏高。三、判断题(共8题，共16分)14、√【分析】【分析】白磷分子中含有6个P-P共价键，白磷分子式为P4，据此进行计算含有共价键数目．【解析】【解答】解：白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P-P共价键；31g白磷（分子式为P4）的物质的量是0.25mol，所以分子中含有P-P共价键1.5mol，含有的共价键数目为1.5NA，故答案为：√；15、×【分析】【分析】甲烷和氯气在光照条件下发生反应，生成有机物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，还有无机物氯化氢，据此完成即可．【解析】【解答】解：由于甲烷和氯气在光照条件下发生反应，生成有机物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，还有无机物：氯化氢，总计5种产物，故答案为：×．16、×【分析】【分析】CnH2n+2为烷烃，分子中含有n-1个C-C键，以此解答该题．【解析】【解答】解：CnH2n+2为烷烃，分子中含有n-1个C-C键，则1molCnH2n+2分子中含有的C-C数为（n-1）NA．故答案为：×．17、√【分析】【分析】依据化学反应实质是反应物化学键断裂化学键吸收能量，生成物形成化学键放出热量，反应过程中一定伴随能量变化．【解析】【解答】解：化学反应实质是反应物化学键断裂化学键吸收能量，生成物形成化学键放出热量，所以反应过程中一定伴随能量变化，故正确，故答案为：√．18、×【分析】【分析】NaCl属于离子晶体，不存在NaCl分子．【解析】【解答】解：因为NaCl属于离子化合物，不存在分子，故错误，故答案为：×，因为NaCl属于离子化合物，不存在分子．19、×【分析】【分析】18g的物质的量为1mol，标况下，水为液态，不能用气体摩尔体积计算其体积．【解析】【解答】解：18g的物质的量为1mol，标况下，水为液态，不能用气体摩尔体积计算其体积，应根据V=计算水的体积，其体积远远小于22.4L，故错误，故答案为：×．20、×【分析】【分析】可燃性的气体与空气的混合气体遇明火时易发生爆炸．【解析】【解答】解：若液化气泄漏会形成与空气的混合气体，遇明火时易发生爆炸，故答案为：×．21、√【分析】【分析】根据乙醇与乙酸乙酯中含有的官能团以及红外光谱主要用于分析有机物中的官能团类解答；【解析】【解答】解：乙醇中含有羟基；乙酸乙酯中含有酯基，官能团不同，所以通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯；

故答案为：√；四、其他(共4题，共12分)22、AF【分析】【分析】用到“磨砂”工艺处理的玻璃仪器有：分液漏斗、细口瓶、广口瓶、滴瓶、集气瓶、酸式滴定管等【解析】【解答】解：凡是玻璃相互接处，不能漏水漏气的要磨砂处理，用到“磨砂”工艺处理的玻璃仪器有：分液漏斗、细口瓶、广口瓶、滴瓶、集气瓶、酸式滴定管等，故答案为：AF．23、略

【分析】【解析】【答案】（1）加成反应（1分）Cu或Ag，催化剂（1分）（2）（2分）（3）2（1分），加成反应和氧化反应（1分）N：（2分）Z：（2分）24、1000ml容量瓶分液漏斗CDE【分析】【分析】（1）①熟悉常见仪器；了解它们的名称；

②根据溶解；过滤和蒸发操作中所用的仪器来解答；

（2）带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水．【解析】【解答】解：（1）①D装置为1000ml的容量瓶；E装置为分液漏斗；故答案为：1000ml的容量瓶；分液漏斗；

②在配置溶液；过滤和蒸发操作中都用到的玻璃仪器是玻璃棒；在蒸发操作中的作用是搅拌，使受热均匀，防止液滴飞溅；在配置溶液时用玻璃棒搅拌，加速固体溶解，移液时用玻璃棒引流；在过滤时应玻璃棒引流，故选：C；

（2）容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有活塞使用前应检查是否漏水，故选：DE．25、略

【分析】本题的元素推断以电子数为特征，重点以元素化合物知识为学科内综合的载体，落实基本概念、基本理论、化学计算。以“A2”型分子为突破口。常见的由短周期元素形成的A2型分子有5种：H2、N2、O2、F2、Cl2然后进行变换推导。如果当A2型微粒为空气的主要成分时，可假设电子数为14，那么A2型分子为N2，AB型分子为CO，A2B2型分子为C2H2（电子数N相当于CH），因为制备乙炔的离子化合物碳化钙中存在C22—离子也是14电子，所以X、Y、Z、W四种短周期元素依次为H、C、N、O。若为16电子，找不到A2B2微粒。当A2型微粒为最活泼的单质时，那么A2型分子为F2，则这些微粒的电子数为18，A2B2型分子为H2O2（电子数F相当于OH），O22—也是含有18电子，AB型分子为HCl，X、Y、Z、W四种短周期元素依次为H、O、F、Cl。【解析】【答案】（1）NH4++HCO3—+2OH—=NH3·H2O+CO32—+H2O（2）1mol（3分）；C2H6（3分）；沸点：HF＞HCl酸性HCl＞HF五、推断题(共4题，共36分)26、略

【分析】解：戊为淡黄色固体与丁气体反应推断为rm{Na_{2}O_{2}}丁为rm{CO_{2}}甲溶液和丙溶液足量反应生成二氧化碳气体，甲、乙、丙分别是rm{A}rm{B}rm{C}元素最高价含氧酸的钠盐rm{.}甲、乙溶液rm{pH>7}丙溶液rm{pH<7}说明甲为rm{Na_{2}CO_{3}}或rm{NaHCO_{3}}丁rm{+}戊rm{=}甲，判断甲为rm{Na_{2}CO_{3}}丙为rm{NaHSO_{4}}短周期元素rm{A}rm{B}rm{C}它们的原子序数依次增大rm{.A}元素原子最外层电子数比rm{B}元素原子最外层电子数多rm{1}个，rm{B}元素原子最外层电子数是rm{C}元素原子最外层电子数的一半，rm{A}为rm{C}rm{B}为rm{Al}rm{C}为rm{S}乙溶液rm{pH>7}乙为rm{NaAlO_{2}}己溶液为rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}庚为rm{Al(OH)_{3}}

rm{(1)}依据分析判断，rm{C}元素为硫元素，丁为二氧化碳，戊为过氧化钠，所以二氧化碳结构式为：rm{O=C=O}过氧化钠电子式为

故答案为：硫；rm{O=C=O}

rm{(2)}反应rm{垄脵}是偏铝酸钠和足量硫酸氢钠反应生成硫酸铝，硫酸钠和是，反应的离子方程式为：rm{AlO_{2}^{-}+4H^{+}=Al^{3+}+2H_{2}O}

故答案为：rm{AlO_{2}^{-}+4H^{+}=Al^{3+}+2H_{2}O}

rm{(3)}反应rm{垄脺}是硫酸铝和碳酸钠溶液发生的双水解反应，反应的化学方程式为：rm{3Na_{2}CO_{3}+Al_{2}(SO_{4})_{3}+2H_{2}O=2Al(OH)_{3}隆媒+3CO_{2}隆眉+3Na_{2}SO_{4}}

故答案为：rm{3Na_{2}CO_{3}+Al_{2}(SO_{4})_{3}+2H_{2}O=2Al(OH)_{3}隆媒+3CO_{2}隆眉+3Na_{2}SO_{4}}

rm{(4)}工业上可由rm{B}为rm{Al}的单质与rm{C}为硫的最高价氧化物的水化物rm{M}为rm{H_{2}SO_{4}}并配合其他无机试剂制备庚为rm{Al(OH)_{3}}反应的化学方程式为：

rm{2Al+3H_{2}SO_{4}=Al_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}隆眉}rm{2Al+2H_{2}O+2NaOH=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}+6NaAlO_{2}+12H_{2}O=8Al(OH)_{3}隆媒+3Na_{2}SO_{4}}则制备rm{1molAl(OH)_{3}}最少需要rm{H_{2}SO_{4}}的物质的量为：

rm{3H_{2}SO_{4}隆芦Al_{2}(SO_{4})_{3}隆芦6NaAlO_{2}隆芦8Al(OH)_{3}}

rm{3}rm{8}

rm{n}rm{1mol}

rm{n=0.375mol}

故答案为：rm{0.375mol}．

分析题干信息可知，戊为淡黄色固体与丁气体反应推断为rm{Na_{2}O_{2}}丁为rm{CO_{2}}甲溶液和丙溶液足量反应生成二氧化碳气体，甲、乙、丙分别是rm{A}rm{B}rm{C}元素最高价含氧酸的钠盐rm{.}甲、乙溶液rm{pH>7}丙溶液rm{pH<7}说明甲为rm{Na_{2}CO_{3}}或rm{NaHCO_{3}}丁rm{+}戊rm{=}甲，判断甲为rm{Na_{2}CO_{3}}丙为rm{NaHSO_{4}}短周期元素rm{A}rm{B}rm{C}它们的原子序数依次增大rm{.A}元素原子最外层电子数比rm{B}元素原子最外层电子数多rm{1}个，rm{B}元素原子最外层电子数是rm{C}元素原子最外层电子数的一半，rm{A}为rm{C}rm{B}为rm{Al}rm{C}为rm{S}乙溶液rm{pH>7}乙为rm{NaAlO_{2}}己溶液为rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}庚为rm{Al(OH)_{3}}由推断出的物质和元素分析回答问题．

本题考查了无机物及转化关系的分析判断，物质性质和反应条件，原子结构、溶液性质的分析是解题关键，主要是铝及其化合物性质的应用，题目难度较大．【解析】硫；rm{AlO_{2}^{-}+4H^{+}=Al^{3+}+2H_{2}O}rm{3Na_{2}CO_{3}+Al_{2}(SO_{4})_{3}+2H_{2}O=2Al(OH)_{3}隆媒+3CO_{2}隆眉+3Na_{2}SO_{4}}rm{0.375mol}27、NH4HCO3H2OC+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2ONH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2ONH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2ONH3易液化【分析】【分析】常温下X和H是固体，B是液体，G是一种溶液，其余均为气体，由框图可知X既能与酸反应生成气体A，又能与碱反应生成气体C，故X应为弱酸的铵盐，该弱酸易分解，而且产生的气体能与Na2O2反应，猜想X应为NH4HCO3或（NH4）2CO3，又知1molX分解得到A、B、C各1mol，故X只能是NH4HCO3，A为CO2，B为H2O，C为NH3，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3，H为C，据此答题．【解析】【解答】解：常温下X和H是固体，B是液体，G是一种溶液，其余均为气体，由框图可知X既能与酸反应生成气体A，又能与碱反应生成气体C，故X应为弱酸的铵盐，该弱酸易分解，而且产生的气体能与Na2O2反应，猜想X应为NH4HCO3或（NH4）2CO3，又知1molX分解得到A、B、C各1mol，故X只能是NH4HCO3，A为CO2，B为H2O，C为NH3，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3；H为C；

（1）由以上分析可知X为NH4HCO3，B为H2O；

故答案为：NH4HCO3；H2O；

（2）H+G→A+F为C和浓硝酸的反应，方程式为C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O，C+D→E的反应为4NH3+5O24NO+6H2O；

故答案为：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O；4NH3+5O24NO+6H2O；

（3）X为NH4HCO3，与NaOH溶液加热反应，会产生氨气和碳酸钠，反应的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O；

故答案为：NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O；

（4）C为NH3；沸点较低，易液化，可用加压降温方法从混合气体中分离出；

故答案为：NH3易液化．28、N2Cl2NH3离子取少量G的溶液加人试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色2OH-+Cl2═ClO-+Cl-+H2O8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl【分析】【分析】气体F极易溶于水，且液态常做制冷剂，可推断F为NH3，由气体单质A、C反应得，反应②电解B溶液产生三种物质，其中两种为气体，所以可以联系到氯化钠溶液的电解，由此推知B为NaCl、C为H2、D为Cl2、E为NaOH、A为N2，由E与G反应生成B与F，可知G为NH4Cl，据此解答．【解析】【解答】解：气体F极易溶于水，且液态常做制冷剂，可推断F为NH3，由气体单质A、C反应得，反应②电解B溶液产生三种物质，其中两种为气体，所以可以联系到氯化钠溶液的电解，由此推知B为NaCl、C为H2、D为Cl2、E为NaOH、A为N2，由E与G反应生成B与F，可知G为NH4Cl；

（1）由上述分析可知，A为N2，D为Cl2，F为NH3，G为NH4Cl；属于离子晶体；

故答案为：N2；Cl2；NH3；离子；

（2）G为NH4Cl，含有阳离子为NH4+，检验NH4+离子的实验方法和现象为：取少量G的溶液加人试管中；用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色；

故答案为：取少量G的溶液加人试管中；用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色；

（3）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，则离子反应为2OH-+Cl2═ClO-+Cl-+H2O，故答案为：2OH-+Cl2═ClO-+Cl-+H2O；

反应③是氯气与氨气反应生成氮气和氯化铵，反应方程式为：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；

故答案为：2OH-+Cl2═ClO-+Cl-+H2O；8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；

（4）电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，氯元素的化合价升高，氢元素的化合价降低，转移电子数目为2，则电解的化学方程式及电子转移的方向和数目为故答案为：．29、rm{(1)C_{6}H_{8}O_{7}}

rm{(2)}

rm{(3)}酯化反应rm{+3C_{2}H_{5}