2025年粤教版选修化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版选修化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、在室温下，下列等体积的酸和碱溶液混合后，pH一定大于7的是A.pH=3的HNO3与pH=11的KOH溶液B.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液C.pH=3的硫酸与pH=11的NaOH溶液D.pH=3的盐酸与pH=11的氨水2、在室温下，某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-13mol•L-1，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是A.Mg2+、NOCl-、Na+B.Al3+、SOCl-、K+C.Na+、Fe2+、SONOD.S2-、SOK+、Na+3、准确量取25.00mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A.500mL量筒B.10mL量筒C.50mL碱式滴定管D.50mL酸式滴定管4、克伦特罗是一种平喘药；但被违法添加在饲料中，俗称“瘦肉精”，其结构简式如图。下列有关“瘦肉精”的说法正确的是。

A.它的分子式为C12H17N2Cl2OB.它含有氨基、氯原子、碳碳双键等官能团C.1mol克伦特罗最多能和3molH2发生加成反应D.一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等5、下列实验操作、现象和结论均正确的是。选项实验操作现象结论A将卤代烃A与烧碱溶液共热至不分层，然后滴入溶液产生白色沉淀A中含氯元素B分别点燃蚕丝和人造纤维蚕丝燃烧有烧焦羽毛的气味，人造纤维燃烧有刺鼻的气味蚕丝属于蛋白质，可用燃烧的方法鉴别蚕丝和人造纤维C对蔗糖和少量稀硫酸的混合溶液加热，充分反应后，冷却，加入银氨溶液，水浴加热产生银镜蔗糖在酸性条件下可以水解且水解产物含有醛基D向甲苯中滴加酸性溶液，振荡溶液颜色褪去苯环中的双键能被酸性溶液氧化

A.AB.BC.CD.D6、现有一个多肽，其分子式为C30H47N7O12，将其彻底水解后只得到下列四种氨基酸：甘氨酸(C2H5NO2)、丙氨酸(C3H7NO2)、苯丙氨酸(C9H11NO2)、苏氨酸(C4H9NO3)。该多肽水解后生成的苏氨酸分子数为()A.5B.4C.3D.27、下列离子方程式正确的是A.实验室用大理石与醋酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2＋+CO2↑+H2OB.氯乙酸与足量的氢氧化钠溶液共热:CH2ClCOOH＋OH-→CH2ClCOO-＋H2OC.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋COD.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH－CH3COO-－+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O8、下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A.C(金刚石)和CO2B.CH4和H2OC.NaBr和HBrD.Cl2和KCl评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、碳是形成化合物种类最多的元素；其单质及形成的化合物是人类生产生活的主要能源物质。

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成物质N，其能量变化如图所示。则M、N相比，较稳定的是_____(填“M”或“N”)。

(2)已知：C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)ΔH1=akJ·mol-1，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=bkJ·moL-1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH3=ckJ·moL-1，则C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=____(用a、b、c表示)kJ·moL-1。

(3)根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH=____。

化学键C—HC—FH—FF—F键能(kJ·mol-1)41448956515510、给下列烃命名：

（1）___；

（2）___；

（3）___；

（4）___；

（5）___；

（6）___。11、按要求回答下列问题：

(1)键线式表示的分子式为__________。

(2)的名称为______________。

(3)3，4，4—三甲基—1—戊炔的结构简式为________。

(4)下列是八种环状的烃类物质；按要求回答下列问题：

a．互为同系物的有__________(填序号，下同)，互为同分异构体的有__________、__________。

b．⑤的二氯取代产物有__________种；⑥的二氯取代产物有__________种。12、按要求填空。

(1)下面列出了几组物质；请将物质的合适序号填写在空格上。

①金刚石和石墨。

②D和T

③12C和13C

④O2和O3

⑤CH4和CH3CH2CH3

⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2

⑦CH3CH(CH3)CH2CH3和CH3(CH2)3CH3

⑧和

同系物：___________；同分异构体：____________。

(2)现有：①干冰②金刚石③NH4Cl④Na2S四种物质，熔化时不需要破坏化学键的是_____(填序号)；NH4Cl中存在的化学键类型为____________。

(3)向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入60mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1．344LNO(标准状况下)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为_____mol。13、已知咖啡酸的结构如图所示：

（1）咖啡酸属于__(填“无机化合物”或“有机化合物”)。

（2）咖啡酸中含氧官能团有羟基和__(填名称)。

（3）向咖啡酸溶液中滴加NaHCO3溶液，实验现象为__。

（4）咖啡酸溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明咖啡酸具有__性。14、(1)某烷烃分子中含共价键的数目为16，该烷烃的分子式为___________，其一氯代物只有一种的烷烃的结构简式为___________。

(2)某物质只含C；H、O三种元素；其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。

①该物质的结构简式为___________。

②下列物质中，与该物质互为同系物的是(填序号)___________，互为同分异构体的是___________。

A．CH3CH=CHCOOHB．CH2=CHCOOCH3

C．CH3CH2CH=CHCOOHD．CH3CH(CH3)COOH

(3)药物Z可用于治疗哮喘；系统性红斑狼疮等；可由X(咖啡酸)和Y(1，4-环己二酮单乙二醇缩酮)为原料合成(如下图)。

试填空：

①X分子中最多共面的碳原子数为___________。

②Y中是否含有手性碳原子___________(填“是”或“否”)。

③Z的分子式为___________；15、煤和石油不仅是重要的矿物能源；更可以通过综合利用得到多种有机化工产品。煤干馏后可得到焦炭；煤焦油、粗氨水和焦炉气等。焦炭可通过以下途径制取聚氯乙烯等化工产品。

完成下列填空：

(1)由电石得到乙炔的化学反应方程式为_______。

(2)乙炔的分子中碳原子的杂化类型_______，空间构型是_______。

(3)由乙炔生产HC≡C-CH=CH2的基本反应类型是_______。

(4)在石油生产乙烯的过程中会产生副产品异戊烯，通过催化脱氢法得到异戊二烯，异戊二烯有很多同分异构体，其中只含有一个官能团的链烃同分异构体有_______种，异戊二烯通过1，4-加聚反应得到异戊橡胶，由异戊二烯生产异戊橡胶的化学方程式为：_______。

(5)乙炔可用来合成聚氯乙烯。请以乙炔为原料，无机试剂任选，设计聚氯乙烯的合成路线。_______(合成路线常用的表示方式为：AB目标产物)16、共聚酯(PETG)有着优异的光泽度；透光率和可回收再利用等特点；广泛应用于医疗用品、日常消费品和化妆品包装等行业，PETG的结构简式如下：

PETG的合成和再生路线如下：

试回答下列问题：

(1)化合物IV的分子式为_______。

(2)化合物I的结构简式为____；化合物II的一种同分异构体V能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2且分子结构中含有5个甲基，则化合物Ⅴ的结构简式为____。

(3)合成PETG的反应类型为_______。

(4)化合物III可由乙烯与Br2发生加成反应后得到的产物在一定条件下发生取代反应而获得，请写出发生取代反应的化学方程式：_______。

(5)在一定条件下，CH3OH能与碳酸乙烯酯()发生类似PETG再生的反应，其产物之一为碳酸二甲酯[结构简式为(CH3O)]。写出该反应的化学方程式(不用标反应条件)：_______。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)17、烯烃、炔烃进行系统命名时，选择最长的碳链为主链。__________A.正确B.错误18、等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧放出CO2的量相同。(_____)A.正确B.错误19、乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2O。(____)A.正确B.错误20、苯中含有少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使之生成2，4，6－三溴苯酚，再过滤除去。(___________)A.正确B.错误21、所有的醇都能发生氧化反应和消去反应。(___________)A.正确B.错误22、在葡萄糖溶液中，存在着链状和环状结构葡萄糖之间的平衡，且以环状结构为主。(____)A.正确B.错误23、淀粉、油脂和蛋白质都能在NaOH溶液中发生水解。(_______)A.正确B.错误24、生物高分子材料、隐身材料、液晶高分子材料等属于功能高分子材料。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共3题，共9分)25、利用水热和有机溶剂等软化学方法；可合成出含有有机杂化锌；锗以及砷等金属的硒化物，且该硒化物具有离子交换、催化、吸附、半导体等性能，显示出良好的应用前景。回答下列问题：

（1）锌基态原子核外电子排布式为_________。元素锗与砷中，第一电离能较大的是_________（填元素符号，下同），基态原子核外未成对电子数较少的是_______________。

（2）H2SeO3分子中Se原子的杂化形式为____________，H2SeO4的酸性比H2SeO3强，原因是_________。

（3）气态SeO3分子的立体构型为____________，与SeO3互为等电子体的一种离子为_______（填离子符号）。

（4）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为____________，若该晶胞密度为ρg·cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg·mol-1。用NA代表阿伏伽德罗常数的数值，则晶胞参数ɑ为____________nm。

26、有下列各组物质：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和异丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序号填空：

（1）___________组互为同位素。

（2）___________组互为同素异形体。

（3）___________组属于同系物。

（4）___________组互为同分异构体。

（5）___________组是同一物质。27、非金属在生产；生活和科研中应用广泛。

(1)下列说法正确的是___。

A.O元素的电负性大于Cl元素。

B.3s电子能量高于2s；故3s电子一定在离核更远处运动。

C.组成KH2PO4的四种元素形成的简单离子中；核外电子排布相同的有3种。

(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的氟原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___。

(3)CH3OH的沸点___CH3SH，(填“高于”，“低于”或“等于”)，原因是____。

(4)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF4中心原子的价层电子对数为____，下列对XeF4中心原子杂化方式推断合理的是___(填标号)。

A.spB.sp2C.sp3d2D.sp3d

(5)XeF2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有___个XeF2分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为()。已知Xe—F键长为rpm，则B点原子的分数坐标为____；晶胞中A、B间距离d=___pm。

评卷人得分五、有机推断题(共2题，共6分)28、对羟基苯乙酸是合成药物的中间体；其制备路线如下(A为芳香烃)：

已知：①R-CNR-COOH

②

回答下列问题：

(1)A的名称是___________。

(2)B→C的反应试剂是___________，反应类型是___________。

(3)C→D反应的化学方程式为___________。

(4)E中含氧官能团的名称为___________。

(5)H是G的同系物，满足下列条件的H的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。

①H相对分子质量比G大14②苯环上含两个取代基。

其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为1：2：2：2：2：1的结构简式为___________。

(6)结合以上合成路线及相关信息，设计由苯制备苯酚的合成路线___________。29、有机物M只含C、H、O三种元素，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。

（1）有机物M的结构简式为__________________________，用1H核磁共振谱可以证明该化合物的核磁共振氢谱中有________种吸收峰。

（2）下列物质中，与有机物M互为同分异构体的是___（填序号），与有机物M互为同系物的是_______（填序号）。

①CH3CH=CHCOOH②CH2=CHCOOCH3③CH3CH2CH=CHCOOH④CH3CH(CH3)COOH

（3）M分子中最多有_________个碳原子共面，其中碳原子的杂化类型有___________。

（4）由M分子聚合可得到只含一种官能团的高分子化合物，写出该反应方程式____________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【详解】

A．pH=3的硝酸中c(H+)=1×10-3mol/L，pH=11的氢氧化钾溶液中c(OH-)=1×10-3mol/L；在室温下等体积混合后溶液呈中性，pH=7，故A不符合题意；

B．pH=3的醋酸c(H+)=1×10-3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中c(OH-)=1×10-3mol/L；由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，在室温下等体积混合后得到的醋酸钠和醋酸混合溶液，溶液显酸性，pH＜7，故B不符合题意；

C．pH=3的硫酸中c(H+)=1×10-3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中c(OH-)=1×10-3mol/L；两溶液等体积混合后恰好反应，溶液呈中性，常温下溶液的pH=7，故C不符合题意；

D．pH=3的盐酸中c(H+)=1×10-3mol/L，pH=11的氨水中c(OH-)=1×10-3mol/L；由于氨水显弱碱性，两溶液等体积混合后恰好反应，则氨水过量，在室温下等体积混合后，溶液显碱性，pH＞7，故D符合题意；

答案选D。2、C【分析】【分析】

【详解】

在室温下，某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-13mol•L-1，说明水的电离被抑制，可能为酸溶液，大量存在H+，也可能为碱溶液，大量存在OH-；

A．当溶液为酸溶液时，Mg2+、NOCl-、Na+之间均不反应，当溶液为碱溶液时，Mg2+与OH-反应生成氢氧化镁沉淀；故该离子组可能大量共存，A不符合；

B．当溶液为酸溶液时，Al3+、SOCl-、K+之间均不反应，当溶液为碱溶液时，Al3+与OH-反应生成氢氧化铝沉淀；故该离子组可能大量共存，B不符合；

C．当溶液为酸溶液时，H+、Fe2+、NO发生氧化还原反应而不能大量共存，当溶液为碱溶液时，Fe2+与OH-反应生成氢氧化亚铁沉淀；故该离子组一定不可能大量共存，C符合；

D．当溶液为酸溶液时，H+、S2-、SO发生氧化还原反应而不能大量共存，当溶液为碱溶液时，S2-、SOK+、Na+之间均不反应；故该离子组可能大量共存，D不符合；

故选C。3、D【分析】【详解】

A.500mL量筒精确到0.5mL；不能准确量取25.00mL，A错误；

B.10mL量筒精确到0.1mL；不能准确量取25.00mL，B错误；

C.高锰酸钾有强氧化性；能氧化碱式滴定管的橡胶管，不能使用碱式滴定管量取，C错误；

D.用50mL酸式滴定管能准确量取25.00mL酸性高锰酸钾溶液；D正确；

答案为D。4、C【分析】【详解】

A、根据克伦特罗结构简式知它的分子式为C12H18N2Cl2O；错误；

B；根据克伦特罗结构简式知它含有苯环、氨基、氯原子、羟基等官能团；不含碳碳双键，错误；

C、该有机物含有1个苯环，1mol克伦特罗最多能和3molH2发生加成反应；正确；

D；该有机物不含碳碳双键；不能发生加聚反应，错误；

故答案选C。5、B【分析】【详解】

A．烧碱溶液也能使沉淀，要先加硝酸酸化，再加溶液；产生白色沉淀，才能证明A中含氯元素，故A错误；

B．蚕丝的主要成分为蛋白质；可用燃烧法鉴别蚕丝和人造纤维，故B正确；

C．蔗糖与稀硫酸反应后环境为酸性；银镜反应的反应环境为碱性，因此需要在蔗糖和少量稀硫酸的混合溶液加热水解后，加氢氧化钠调pH呈碱性环境，再加入银氨溶液，水浴加热才能产生银镜，故C错误；

D．甲苯中-CH3会被酸性高锰酸钾氧化成-COOH使酸性高锰酸钾褪色；苯环中没有双键，故D错误；

故答案为B。6、B【分析】【详解】

由氨基酸形成肽键的原理可知，在多肽的主链两端肯定有一个—NH2和一个—COOH；又因该分子含有7个氮原子；故它只能形成6个肽键，又每个肽键含有1个氧原子，故肽键和羧基上共有8个氧原子，只有苏氨酸分子是3个氧原子，故多余的氧原子全部来自于苏氨酸，多余的氧原子数为12-8=4，所以该多肽水解后生成的苏氨酸的个数为4个；

本题答案为B。7、D【分析】试题分析：A中的醋酸是弱酸，应该用化学式表示，A不正确；氯乙酸与足量的氢氧化钠溶液共热时，不但羧基发生反应，氯原子还发生水解反应，B不正确；苯酚的酸性强于HCO3－的；则选项C中反应生成苯酚和碳酸氢钠，C不正确；D中是银镜反应，正确，答案选D。

考点：考查离子方程式的正误判断。

点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。8、B【分析】【详解】

A．金刚石是由C原子之间通过共价键结合形成的原子晶体；干冰是由CO2分子通过范德华力结合形成的分子晶体，CO2中只含共价键；化学键类型相同；晶体类型不同，A错误；

B．CH4和H2O都是分子；都只含共价键，构成的晶体均为分子晶体，B正确；

C．NaBr由Na＋和Br－构成，含有离子键，构成的晶体为离子晶体；HBr是分子；含有共价键，形成的晶体是分子晶体；化学键类型和晶体类型均不同，C错误；

D．Cl2是分子，含有共价键，构成的晶体是分子晶体；KCl由K＋和Cl－构成；含有离子键，构成的晶体是离子晶体；化学键类型和晶体类型均不同，D错误。

答案选B。二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【分析】

(1)M转化为N是吸热反应；所以N的能量高，不稳定；

(2)燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；根据盖斯定律来回答；

(3)化学反应的焓变可以用反应物和生成物的键能计算；依据△H=反应物键能之和−生成物键能之和计算得到。

【详解】

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，：△H=+88.6kJ⋅mol−1；过程是吸热反应，N暗处转化为M，是放热反应，能量越低越稳定，说明M稳定，故答案为：M；

(2)将已知反应依次编号为①、②、③，由盖斯定律可知2×①+②+③]×得到热化学方程式C(s)+O2(g)=CO2(g)，则△H=△H1+=a+故答案为：a+

(3)由反应热△H=反应物键能之和−生成物键能之和，结合图表中键能数据可知△H=414kJ/mol×4+4×155kJ/mol−(489kJ/mol×4+4×565kJ/mol)=−1940kJ/mol，故答案为：−1940kJ/mol。【解析】Ma+-1940kJ·mol-110、略

【分析】【详解】

(1)最长碳链为5；在3号碳上含有甲基，正确命名为：3-甲基戊烷；

(2)最长碳链为4；在2；3号碳上分别含有2个和1个甲基，正确命名为：2，2，3-三甲基丁烷；

(3)最长碳链为7；在3号碳上含有甲基，在4号碳上含有乙基，正确命名为3-甲基-4-乙基庚烷；

(4)最长碳链为5；在2；4号碳上各含有1个甲基，在3号碳上含有1个乙基，正确命名为：2，4-二甲基-3-乙基戊烷；

(5)最长碳链为8；在3；4号碳上各含有甲基，在5号碳上含有乙基，正确命名为：3，4-二甲基-5-乙基辛烷；

(6)最长碳链为6；在3号碳上含有1个甲基，在4号碳上含有1个乙基，正确命名为：3-甲基-4-乙基己烷。

【点睛】

烷烃命名原则：

①长：选最长碳链为主链；

②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；

③近：离支链最近一端编号；

④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近离支链最近一端编号”的原则；

⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面。【解析】①.3-甲基戊烷②.2，2，3-三甲基丁烷③.3-甲基-4-乙基庚烷④.2，4-二甲基-3-乙基戊烷⑤.3，4-二甲基-5-乙基辛烷⑥.3-甲基-4-乙基己烷11、略

【分析】【详解】

（1）键线式中每一个点表示碳原子，短线表示碳碳键，键线式表示的分子式为C8H16。

（2）主链上有7个碳原子；双键在3号位上，甲基在3号位和6号位上，名称为3，6-二甲基-3-庚稀。

（3）3，4，4-三甲基-1-戊炔中主链上有5个碳原子，3号碳原子上有1个甲基，4号碳上有2个甲基，则结构简式为

（4）a．同系物：结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物，则①环己烷（C6H12）与②环辛烷（C8H16）均为环烷烃，分子组成上相差2个CH2，互为同系物；同分异构体：分子式相同，结构不同的化合物，则③苯与⑦棱晶烷（分子式均为C6H6），④环辛四烯与⑧立方烷（分子式均为C8H8）互为同分异构体；

b．正四面体烷完全对称，只有一种氢原子，一氯代物只有1种，一氯代物中氢原子也只有1种，所以故二氯代物只有1种；⑥的化学式为C10H16，其中只有两种碳原子，如图未取代前金刚烷有两种氢也就是第一个Cl有两个位置可取代，第一个Cl取代后还有3种氢，也就是第二个Cl有三个位置可取代，则⑥的二氯代物有6种。【解析】(1)C8H16

(2)3；6-二甲基-3-庚稀。

(3)

(4)①②③⑦④⑧1612、略

【分析】【分析】

同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；

同分异构体是具有相同分子式而结构不同的化合物；

同素异形体是由同种元素形成的不同单质；

同位素是质子数相同；中子数不同的核素；

同种物质是组成元素相同；结构也完全相同的物质；

【详解】

（1）根据分析；①④是同素异形体，②③是同位素，⑤⑥是同系物，⑦是同分异构体，⑧是同种物质；

（2）干冰由CO2分子组成，分子间作用力是范德华力，熔化时不需要破坏化学键；NH4Cl中Cl-和之间是离子键，中N和H之间是(极性)共价键；

（3）混合物与HNO3反应后，所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，说明溶液中无Fe3+，溶质为Fe(NO3)2，加入硝酸的物质的量为0.06L×4mol/L=0.24mol，生成的NO物质的量为故溶液中的的物质的量为0.24mol-0.06mol=0.18mol，由于反应后溶液中只有Fe(NO3)2，Fe2+~2故Fe2+的物质的量为0.09mol，反应后所有的Fe元素均在溶液中，根据质量守恒，反应前的Fe共0.09mol，所以若用足量氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为0.09mol；【解析】⑤⑥⑦①(极性)共价键和离子键0.0913、略

【分析】【分析】

根据咖啡酸的结构分析得到为有机化合物；含有碳碳双键；羟基、羧基，能使碳酸氢钠反应生成二氧化碳，能使高锰酸钾溶液褪色。

【详解】

⑴咖啡酸属于有机化合物；故答案为：有机化合物。

⑵咖啡酸中含氧官能团有羟基和羧基；故答案为：羧基。

⑶向咖啡酸溶液中滴加NaHCO3溶液，羧基和NaHCO3反应生成CO2；实验现象为有气体产生；故答案为：有气体产生。

⑷咖啡酸溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，高锰酸钾具有氧化性，说明咖啡酸具有还原性；故答案为：还原。【解析】①.有机化合物②.羧基③.有气体产生④.还原14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)烷烃的共价键数为3n+1,某烷烃分子中含共价键的数目为16，则3n+1=16，n=5,该烷烃为戊烷，其分子式为C5H12，其一氯代物只有一种的烷烃的结构简式为

(2)①该物质的结构简式为

②下列物质中，与该物质互为同系物的是CH3CH2CH═CHCOOH，互为同分异构体的是CH3CH═CHCOOH、CH2═CHCOOCH3。答案为：C；AB；

(3)①X分子中苯环；碳碳双键为平面结构，单键可以旋转，则9个碳原子可以共面，答案为：9；

②连4个不同原子或基团的碳原子为手性碳原子；则Y中不存在连4个不同原子或基团的碳原子，Y中不含有手性碳原子，答案为：否；

③Z的分子式为C17H20O6，答案为：C17H20O6。【解析】C5H12CAB9否C17H20O615、略

【分析】(1)

电石的主要成分的CaC2，能和水反应生成乙炔，化学方程式为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑。

(2)

乙炔分子中碳原子间以碳碳三键相连；碳原子的价层电子对数为2，碳原子的杂化类型为sp，乙炔分子呈直线形。

(3)

两分子乙炔能发生加成反应生成HC≡C-CH=CH2。

(4)

异戊二烯的分子式为C5H8，分子中含有2个碳碳双键，若其同分异构体只含有1个官能团，则为碳碳三键，其同分异构体的结构可能为：HC≡C-CH2-CH2-CH3、CH3-C≡C-CH2-CH3、异戊二烯加聚得到聚异戊二烯的化学方程式为：

(5)

合成聚氯乙烯，需要用氯乙烯做原料，而氯乙烯可以用乙炔和氯化氢加成得到，所以用乙炔做原料合成聚氯乙烯的合成路线为：HC≡CHCH2=CHCl【解析】(1)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑

(2)sp杂化直线形。

(3)加成反应。

(4)3

(5)HC≡CHCH2=CHCl16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由化合物Ⅳ的结构简式可知其分子式为C10H10O4；

(2)PETG是通过缩聚反应形成的，结合PETG的结构组成，化合物Ⅱ、化合物Ⅲ的结构简式可知，化合物Ⅰ为化合物Ⅱ的一种同分异构体Ⅴ能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，说明化合物Ⅴ中含有-COOH，且该分子结构中含有5个甲基，则化合物Ⅴ的结构简式为CH3C(CH3)2C(CH3)2COOH；

(3)根据PETG的结构简式可知；因此该物质由化合物Ⅰ；Ⅱ、Ⅲ通过缩聚反应制得；

(4)乙烯与Br2发生加成反应生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br发生水解反应生成化合物Ⅲ，水解反应的化学方程式为+2NaOH+2NaBr；

(5)CH3OH能与碳酸乙烯酯()发生类似PETG再生的反应，其产物为碳酸二甲酯与乙二醇，则该反应的化学方程式为+2CH3OH→+【解析】C10H10O4CH3C(CH3)2C(CH3)2COOH缩聚反应+2NaOH+2NaBr+2CH3OH→+三、判断题(共8题，共16分)17、B【分析】【详解】

烯烃、炔烃进行系统命名时，应选择包含碳碳双键或碳碳叁的的最长碳链作为主链，但不一定是烃分子中含碳原子最多的碳链，故错误。18、A【分析】【详解】

由于乙烯的结构简式为：CH2=CH2，聚乙烯的结构简式为：故它们的最简式均为CH2，故等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧放出CO2的量相同，该说法正确。19、A【分析】【分析】

【详解】

1mol乙烷和丙烯的混合物共含6molH，故该混合物完全燃烧可生成6molH2O；该说法正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

苯酚和溴水发生取代反应生成2,4,6-三溴苯酚，2,4,6-三溴苯酚不溶于水，但溶于苯，无法过滤除去，故错误。21、B【分析】【详解】

甲醇不能发生消去反应，错误。22、A【分析】【详解】

葡萄糖分子存在链状和环状两种结构，且两种结构之间能发生相互转化，以环状结构稳定为主，故答案为：正确；23、B【分析】【分析】

【详解】

淀粉水解的条件是淀粉酶或稀硫酸，而在NaOH溶液中不能水解，因此认为淀粉、油脂和蛋白质都能在NaOH溶液中都发生水解的说法是错误的。24、A【分析】【详解】

生物高分子材料、隐身材料、液晶高分子材料等都是具有某些特殊化学、物理及医学功能的高分子材料，都属于功能高分子材料，故正确。四、结构与性质(共3题，共9分)25、略

【分析】【详解】

（1）Zn原子核外电子数为30，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2｛[Ar]3d104s2｝；同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，As的4p能级含有3个电子，为半满稳定状态，第一电离能较高，故元素锗与砷中，第一电离能较大的是As；元素锗与砷中，基态原子核外未成对电子数分别为2和3，较少的是Ge；(2)H2SeO3分子中Se原子在S8分子中S原子成键电子对数为4，孤电子对数为1，即价层电子对数为4，所以其杂化轨道类型为sp3；H2SeO3的分子结构为Se为+4价，而H2SeO4的分子结构为Se为+6价，H2SeO4分子中非羟基的氧原子数大于H2SeO3，后者Se原子吸电子能力强，则羟基上氢原子更容易电离出H+；（3）根据价层电子对互斥理论可知，SeO3分子中中心原子含有的孤对电子对数＝＝0，即气态SeO3分子中Se形成3个δ键，没有孤电子对，所以该分子形成的空间构型是平面三角形；SeO3是24e-，24e-等电子体有：NO3-、CO32-等；（4）根据硒化锌晶胞结构图可知，每个锌原子周围有4个硒原子，每个硒原子周围也有4个锌原子，所以硒原子的配位数为4，该晶胞中含有硒原子个数为8+6×=4，根据==所以V=则晶胞的边长为：cm=×107nm。

点睛：本题考查原子核外电子排布、判断简单分子或离子的构型、晶胞的计算等知识点。正确运用元素周期律，根据晶体的性质判断晶体的类型，根据中心原子的价层电子对数判断杂化方式及微粒的立体构型、等电子体是指价电子和电子数都相等的微粒等知识点是解答本题的关键。【解析】1s22s22p63s23p63d104s2｛[Ar]3d104s2｝AsGesp3H2SeO4分子中非羟基的氧原子数大于H2SeO3平面三角形CO32-（或NO3-）4×10726、略

【分析】【分析】

（1）

和为碳元素的两种不同的核素；属于同位素，故选①；

（2）

石墨和足球烯为碳元素形成的两种不同的单质；属于同素异形体，故选②；

（3）

丙烷和庚烷都属于烷烃，结构相似，分子组成相差4个CH2；属于同系物，故选④；

（4）

正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，二者互为同分异构体，CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3的分子式均为C4H10；但结构不同，二者互为同分异构体，故选③⑥；

（5）

由于甲烷是正四面体结构，与碳原子直接相连的H原子两两相邻，所以其二溴代物只有一种，即和为同一种物质，故选⑤。【解析】（1）①

（2）②

（3）④

（4）③⑥

（5）⑤27、略

【分析】【分析】

根据元素电负性递变规律判断A选项正确；根据核外电子排布规律计算自旋磁量子数的代数和；根据氢键对物质性质的影响判断沸点高低；根据VSEPR理论判断中心原子杂化方式；根据晶胞结构；利用“均摊法”进行晶胞的相关计算；据此解答。

(1)

A．非金属性越强；电负性越大，O元素只呈现负价，Cl元素有正价和负价，由HClO中Cl元素呈现+1价，O元素呈现－2价可知，O的非金属性比Cl的非金属性强，O元素的电负性大于Cl元素，故A正确；

B．能级和能层只是表明电子在该处出现的概率大小；并不表示电子运动的位置，故B错误；

C．在KH2PO4的四种组成元素的各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的只有二种，即K+和P3-离子的核外电子排布都是2；8，8，故C错误；

答案为A。

(2)

F原子核外电子数为9，核外电子排布式为1s22s22p5，其价电子排布式为2s22p5，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，则价电子自旋磁量子数的代数和为(+)×4+(-)×3=+也可以是(+)×3+(-)×4＝-答案为+或-

(3)

CH3SH分子之间只存在范德华力，CH3OH分子之间除了存在范德华力外，CH3OH分子与CH3OH分子还形成氢键，分子间作用力更强，增大了物质的沸点，故CH3OH的沸点高于CH3SH分子的；答案为高于；甲醇可以形成分子间氢键；氢键比范德华力更强。

(4)

XeF4中心原子的价层电子对数为＝4+＝4+2＝6，其中心原子的杂化方式应为sp3d2；C选项符合题意；答案为6；C。

(5)

由可知，图中大球的个数为8×+1=2，小球的个数为8×+2=4，根据XeF2的原子个数比知大球是Xe原子，小球是F原子，该晶胞中有2个XeF2分子；由A点坐标()知，该原子位于晶胞的中心，且每个坐标系的单位长度都记为1，B点在棱的处，其坐标为(0，0，)；如图过A点向B点所在棱边作垂线，相交于D点，则D点为B点所在棱的中点，AD长度为底面对角线的一半，AD=apm，则BD=(－r)pm，所以d=AB==pm；答案为2；(0，0，)；【解析】(1)A

(2)+或-

(3)高于甲醇可以形成分子间氢键；氢键比范德华力更强。

(4)6C

(5)2(0，0，)d=五、有机推断题(共2题，共6分)28、略

【分析】【分析】

A为芳香烃，A与Cl2光照下发生侧链上的取代反应生成B，B的分子式为C7H7Cl，则A为甲苯，A的结构简式为B的