2025年冀少新版选择性必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀少新版选择性必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、液晶广泛应用于电子仪表产品等，是一种研究较多的液晶材料，其化学式为下列有关说法正确的是A.属于有机高分子化合物B.由碳、氢、氧、氮四种元素组成C.中碳、氢、氧、氮的原子个数比为18：21：2：1D.中含有一氧化氮分子2、已知砷()为第ⅤA族元素，下列砷元素形成的化合物的化学式错误的是A.氢化物：B.最高价氧化物：C.砷化钠：D.最高价含氧酸：3、下列物质中，属于原子晶体的单质是()A.水晶B.碳化硅C.金刚石D.干冰4、是第四周期元素，其原子最外层只有个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素的负一价离子的最外层电子数与次外层电子数相同。下列说法错误的是。

A.单质的晶体类型为金属晶体B.已知单质是面心立方最密堆积，其中原子的配位数为C.元素的基态原子的核外电子排布式为D.与形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。该化合物的化学式为5、下列说法正确的是A.干冰属于原子晶体B.CH4分子中含有极性共价键，所以是极性分子C.所有的金属元素都分布在d区和ds区D.离子键、氢键、范德华力本质上都是静电作用评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)6、高温下；超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是。

A.超氧化钾的化学式为每个晶胞含有4个和8个B.晶体中每个周围有8个每个周围有8个C.晶体中与每个距离最近的有12个D.该晶体结构可用X射线衍射实验进行检测7、一种广泛用于锂离子电池的物质。其结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次递增的四种短周期元素，Y、W同主族，原子半径r(X)>r(Y)>r(Z)。下列说法正确的是（）

A.电负性XB.简单氢化物的沸点W>Z>Y>XC.Y、Z、W的单质是相同的晶体类型D.简单氢化物的热稳定性Y>W>Z8、a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（）A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1价B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d与a形成的化合物的溶液呈强酸性9、X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用，并随着环的大小不同而与不同金属离子作用。Li+的体积与X的空腔大小相近，恰好能进入X的环内，且Li+与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W(如图所示)。

例如：冠醚Z可与KMnO4发生如图所示的变化：

下列说法正确的是A.W中Li+与冠醚X之间的作用属于离子键B.冠醚Y既能与K+形成稳定结构，也能与Li+形成稳定结构C.烯烃难溶于水，被KMnO4水溶液氧化的效果较差，若烯烃中溶入冠醚Z，氧化效果明显提升D.与X相比，W中的C－O－C键角更大10、向的稀盐酸溶液中通入乙烯气体可得到金黄色沉淀该沉淀的阴离子结构如图所示.下列有关该沉淀的阴离子说法正确的是。

A.该沉淀的阴离子所有原子共平面B.乙烯分子中碳原子的杂化方式为杂化C.配位键的形成均为电子给予体提供孤电子对D.由其组成的物质可以燃烧11、常见的铜的硫化物有CuS和Cu2S两种。已知：晶胞中S2-的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们的晶胞具有相同的侧视图如图2所示。Cu2S的晶胞参数apm，阿伏加德罗常数的值为NA。

下列说法正确的是A.S2-是面心立方最密堆积B.Cu2S晶胞中，Cu+填充了晶胞中一半四面体空隙C.CuS晶胞中，S2-配位数为8D.Cu2S晶胞的密度为12、烃A分子的立体结构如图(其中C；H元素符号已略去)所示；因其分子中碳原子排列类似金刚石，故名“金刚烷”。下列关于金刚烷分子的说法中错误的是。

A.分子中有4个结构B.分子中有4个由六个碳原子构成的碳环C.金刚烷的分子式是C10H14D.金刚烷分子的一氯代物有4种评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)13、在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。同周期且金属性最强的元素位于周期表的第___________周期___________族，写出一种该元素与氯元素形成的化合物的用途___________。14、下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72-＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O→4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH

（1）Cr3＋基态核外电子排布式为_________；配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是________(填元素符号)。

（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为______________；1molCH3COOH分子中含有σ键的数目为______。

（3）与H2O互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式)；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为___________。15、比较下列能级的能量大小关系(填“＞”“=”或“＜”)：

(1)2s___________4s；

(2)3p___________3d；

(3)4s___________3d；

(4)5d___________4d；

(5)3s___________2p；

(6)4d___________5f。16、碳及其化合物广泛存在于自然界中；回答下列问题：

(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___________形象化描述。在基态原子中，核外存在___________对自旋相反的电子。

(2)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是___________。17、不同元素的原子电负性不同；若用x值来表示，x值越大，其原子的电负性就越大，吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方，下面是某些短周期元素的电负性的值：

。

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

Ⅴ

Ⅵ

Ⅶ

第二周期。

Li

Be

B

C

N

O

F

电负性值。

0.98

1.57

2.04

2.55

3.44

3.98

第三周期。

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

电负性值。

0.93

1.61

1.90

2.19

2.58

3.16

(1)通过分析x值的变化规律；确定N；Mg的x值的范围：

__________________，_________<x(N)<_________。

(2)推测x值与原子半径的关系是________________________。根据短周期元素x值变化特点，体现了元素性质的______变化规律。

(3)某有机物结构简式如图其中C-N中，你认为共用电子对偏向______原子(填原子名称)。

(4)经验规律告诉我们，当成键的两原子的x差值，即Δx＞1.7时，一般为离子键，当Δx＜1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中化学键的类型为______________________

(5)预测元素周期表中x值最小的元素是_____(填元素符号，放射性元素除外)。18、下表是元素周期表的一部分；表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

(1)写出基态原子的电子排布式：_______，的原子序数：_______，的简化电子排布式：_______。

(2)下列关于元素在元素周期表中的位置的叙述正确的是_______(填选项字母)。

A.位于元素周期表中第四周期第ⅡB族，属于区元素。

B.位于元素周期表中第四周期第ⅣB族，属于区元素。

C.位于元素周期表中第三周期第ⅡA族，属于区元素。

D.位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，属于区元素。

(3)下列有关说法正确的是_______(填选项字母)。

A.第一电离能：G>F>EB.电负性：D>CC.原子半径：B>ED.最高价含氧酸的酸性：I>H19、已知H元素和O元素可以形成和两种化合物；试根据有关信息回答下列问题。

(1)水是维持生命活动所必需的一种物质；用球棍模型表示的水分子结构是_______(填序号)。

(2)已知分子的结构如图所示，分子结构不是直线形，两个氢原子犹如在半展开的书的两个面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角为而两个键与键的夹角均为

试回答下列问题：

①分子结构式为_______。

②分子是含有_______键和_______键的_______分子(填“极性”或“非极性”)。20、饱和多元醇A，含碳39.13%，碳氧原子个数比为1：1，A的名称为_______。A与等摩尔的醋酸酐反应，得到的化合物结构简式为_______。A的水溶液在碱存在下可溶解Cu(OH)2，使溶液变蓝，溶液中的蓝色物质结构为_______。21、I.咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式为：

（1）写出咖啡酸中两种含氧官能团的名称：______________、____________。

（2）根据咖啡酸的结构，列举咖啡酸可以发生的三种反应类型：________________________。

（3）蜂胶的分子式为C17H16O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇A，则醇A的分子式为________。

（4）已知醇A含有苯环，且分子结构中无甲基，写出醇A在一定条件下与乙酸反应的化学方程式：___________________________。

II．石油裂解得到某烃A，其球棍模型为它是重要的化工基本原料。

（5）A的结构简式为_________________。

（6）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为__________________________。

（7）A能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的反应类型为：___________________。

（8）A是否存在顺反异构？_____________（答“是”或“否”）评卷人得分四、判断题(共1题，共6分)22、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共2题，共16分)23、一种高硫锰矿的主要成分为主要杂质为还含有少量等，其中含量较大。研究人员设计了如下流程；制得了金属锰。

已知：①金属离子的与溶液的关系如下图所示。

②金属硫化物的溶度积常数如下表。金属硫化物

回答下列问题。

(1)碱性溶液中，在催化剂存在下通空气氧化脱硫，硫化物中的硫元素被氧化为单质。写出硫化亚铁发生反应的化学方程式___________。

(2)根据矿物组成，脱硫时能被部分溶解的物质是___________。

(3)若未经脱硫直接酸浸，会产生的污染物是___________。

(4)酸浸时主要含锰组分发生反应的化学方程式为___________；酸浸时，加入的作用是___________(用离子方程式表示)。

(5)调溶液到5左右，滤渣2的主要成分是___________；加入适量的除去的主要离子是___________。

(6)除杂后的溶液通过电解制得金属锰，惰性阳极发生的电极反应为___________。

(7)锰的化合物是一种锂电池材料，其晶胞中的氧原子以面心立方堆积(如图)，若该晶胞参数为则晶体密度为___________

24、广东省珠江第二大水系北江流域因当地矿业的开发，造成附近河底沉积物中铊含量严重超标，致使当地人“靠江不饮北江水”。铊(Tl)是某超导体材料的组成元素之一，与Ag在酸性介质中发生反应

(1)铊(Tl)的原子序数为81，铊在元素周期表中位于___________。

(2)下列推断正确的是___________(填序号)。

A．单质的还原性：B．原子半径：

C．碱性：D．氧化性：

E．最外层只有1个电子F．Tl能形成+3价和+1价的化合物。

(3)X元素是与铝属于对角线关系的第二周期元素，二者的单质化学性质相似。X单质与浓NaOH溶液反应的化学方程式是___________。

(4)下列铁的化合物中，不能直接化合得到的是___________(用字母代号填)。A．B．C．D．(5)工业利用硼矿石()制备单质B(硼)并联产轻质MgO的流程如下；硼是第ⅢA族中唯一的非金属元素，可以形成众多的化合物。回答下列问题：

硼酸(H3BO3)的溶解度。温度/℃01020304080溶解度/g2.773.654.876.778.9023.54

①为了加快硼矿石与Na2CO3溶液和CO2的反应速率，可以采取的措施有___________(填一种)。

②操作1是蒸发浓缩，___________；过滤，洗涤，干燥。

③制备过程中可循环的物质(填一种即可)___________。

④硼酸(H3BO3)是一元弱酸，在溶液中能电离生成硼酸的电离方程式为___________。评卷人得分六、实验题(共4题，共40分)25、氯化氰又名氯甲氰，是重要的化工中间体，在农药；医药、化工助剂等方面有着广泛的应用。某小组制备氯化氰并探究其性质，装置如图所示。回答下列问题：

已知部分信息如下：

①CNCl的熔点为-6.5℃，沸点为13.1℃，可溶于水并与水反应；具有较强的还原性。

②合成原理：在℃条件下，

(1)所含元素中第一电离能最大的是___________(填元素符号)，B的作用是___________。

(2)F中干冰和丙酮的作用是降低温度，此时干冰___________(填“升华”或“凝华”)。

(3)实验中，先向D中通入___________(填“”或“”)。

(4)D中温度高于-5℃时，与反应只生成和气体X(纯净物，其结构中不含环状结构)，X的电子式为___________。当G中___________(填实验现象)时，停止通入

(5)本实验在通风橱中进行且操作者佩戴防毒面具，原因是___________。向盛有溶液的试管中通入少量然后滴加一滴溶液，溶液立即变为红色，和反应的离子方程式为___________。

(6)上述实验中，完全反应时收集到产率为___________%(结果保留整数)。26、(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室用莫尔盐制备的流程如图所示。

回答下列问题：

(1)中铁离子的配位数为__________，其配体中C原子的杂化方式为________。

(2)步骤②发生反应的化学方程式为__________________________________________________。

(3)步骤③将加入到溶液中，水浴加热，控制溶液pH为随反应进行需加入适量__________(已知：常温下溶液的pH约为3.5)。

(4)得到的三草酸合铁酸钾晶体依次用少量冰水、95%乙醇洗涤的目的是____________________。

(5)某研究小组将在一定条件下加热分解，利用下图装置(可重复使用)验证所得气体产物中含有CO和

①按气流从左到右的方向，依次连接的合理顺序为_________________(填装置序号)。

②确认气体产物中含CO的现象为____________________。27、下列装置中有机物样品在电炉中充分燃烧，通过测定生成的CO2和H2O的质量；来确定有机物分子式。

（1）A装置是提供实验所需的O2，B装置中浓硫酸的作用是_______；C中CuO的作用是____________。

（2）若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.44g样品，经充分反应后，D管质量增加0.36g，E管质量增加0.88g，已知该物质的相对分子质量为44，则该样品的化学式为_________。

（3）若该有机物的核磁共振氢谱如下图所示，峰面积之比为1：3则其结构简式为__________________；

若符合下列条件，则该有机物的结构简式为_____________________。

①环状化合物②只有一种类型的氢原子。

（4）某同学认E和空气相通，会影响测定结果准确性，应在E后再增加一个装置E，其主要目的是_________。28、常温下；青蒿素是一种无色针状晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点约为156.5℃，易受湿；热的影响而分解。某实验小组对青蒿素的提取和组成进行了探究。

Ⅰ．提取流程：

(1)“破碎”的目的是________________。

(2)操作a和操作b的名称分别是____________、____________。

(3)操作a所用青蒿必须干燥且不宜加热，原因是_________________________________。

Ⅱ．燃烧法测定最简式：

实验室用如图所示装置测定青蒿素（烃的含氧衍生物）中氧元素的质量分数。

(4)装置D中所盛固体可以是___（用对应符号填空）；F的作用是_______________。

a.生石灰b.CaCl2c.碱石灰。

(5)燃烧mg青蒿素，图中D、E的质量分别增重ag、bg，则青蒿素中氧元素的质量分数可表示为_____（只写计算式，用含有m、a、b的符号来表示，可不化简）。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】

根据分子由原子构成；分子是保持物质性质的最小微粒，是组成该物质的微粒，也是纯净物进行判断。

【详解】

A．有机高分子化合物的相对分子质量一般为不正确；

B．由碳；氢、氧、氮四种元素组成；正确；

C．由的化学式可知；碳；氢、氧、氮的原子个数比为18：21：1：1，不正确；

D．是由分子构成的化合物；不含一氧化氮分子，不正确。

故选答案B。

【点睛】

一般由具体化学式的物质，所以应该是纯净物，根据化学式可以判断所含元素，及原子个数比。2、C【分析】【分析】

砷()为第ⅤA族元素；则砷元素的化合价有-3；+3、+5等，以此分析。

【详解】

A.砷()为第ⅤA族元素，则砷的最低负价为：-3价，则其氢化物为：故A正确；

B.砷()为第ⅤA族元素，则砷的最高正价为：+5价，则其最高价氧化物为：故B正确；

C.砷()为第ⅤA族元素，则砷的最低负价为：-3价，砷化钠化学式为：故C错误；

D.砷()为第ⅤA族元素，则砷的最高正价为：+5价，则其最高价含氧酸为：故D正确。

故答案选C。3、C【分析】【详解】

A.水晶成分为SiO2；是原子晶体，是化合物，故A不符；

B.碳化硅是原子晶体；是化合物，故B不符；

C.金刚石是原子晶体；是碳单质，故C符合；

D.干冰属于分子晶体；是化合物，故D不符；

故选C。4、B【分析】【分析】

依据题给信息可推知；X为铜元素，Y为氯元素。

【详解】

A．Cu属于金属元素；单质铜的晶体类型为金属晶体，A正确；

B．金属铜是面心立方最密堆积；每个铜原子的配位数是12，B错误；

C．Y是氯元素，其原子核外电子数为17，依据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为C正确；

D．依据晶胞结构，利用均摊法分析，每个晶胞中含有的铜原子个数为8×+6×=4；氯原子个数为4，则该化合物的化学.式为CuCl，D正确；

故选B。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．干冰由CO2分子构成；属于分子晶体，故A错误；

B．CH4分子中存在的C—H键属于极性共价键；甲烷空间构型为正四面体形，正电中心和负电中心重合，属于非极性分子，故B错误；

C．s区；d区、ds区、p区都含有金属元素；故C错误；

D．离子键指的是阴阳离子间的强烈静电作用；氢键指与电负性大；原子半径小的元素形成共价键的氢原子；与电负性大原子半径小的元素接近，并产生静电作用；范德华力是一种电性引力，故D正确；

答案为D。二、多选题(共7题，共14分)6、CD【分析】【详解】

A.由晶胞结构可知，晶胞中K+的个数为8×+6×=4，O2-的个数为12×+1=4；故A错误；

B.由晶胞结构可知，晶胞中每个K+周围有6个O2-，每个O2-周围有6个K+；故B错误；

C.由晶胞结构可知，晶胞中与顶点K+距离最近的K+位于面心，则晶体中与每个K+距离最近的K+有12个；故C正确；

D.晶体结构可用X射线衍射实验进行检测；故D正确；

故选CD。7、AC【分析】【分析】

X、Y、Z、W为原子序数依次递增的四种短周期主族元素，Y、W同主族，根据图示可知，Y能够形成2个共价键，W形成6个共价键，二者位于ⅥA族，则Y为O，W为S元素；Z只能形成1个共价键，原子半径r(X)＞r(Y)＞r(Z)；Z的原子序数大于O小于S，则Z为F；X形成4个共价键，其原子序数小于F，则X为C元素，以此分析解答。

【详解】

根据分析可知；X为C元素，Y为O，Z为F，W为S元素。

A．同一周期从左向右元素的电负性逐渐增强；则电负性C＜O＜F，即X＜Y＜Z，故A正确；

B．X为C元素，Y为O，Z为F，W为S，他们的简单氢化物的沸点：H2O＞HF＞H2S＞CH4，即：Y>Z>W>X；故B错误；

C．O2、F2；S都是分子晶体；故C正确；

D．元素的非金属性：F>O>S，元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越高，故简单氢化物的稳定性：Z>Y>W；故D错误。

答案选AC。

【点睛】

推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质。8、AD【分析】【分析】

a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，则a为H元素，b2-和c+离子的电子层结构相同，则b为O元素，c为Na元素；d与b同族；则d为S元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答。

【详解】

由以上分析知，a为H元素，b为O元素；c为Na元素，d为S元素；

A.氢与钠形成的化合物NaH中氢元素化合价为−1价；故A错误；

B.O元素与氢元素形成H2O、H2O2，与Na形成Na2O、Na2O2，与硫形成SO2、SO3；故B正确；

C.同周期自左而右原子半径减小；同主族自上而下原子半径增大，四种元素中Na的原子半径最大，故C正确；

D.d和a形成的化合物为H2S；其溶液呈弱酸性，故D错误；

故选AD。9、CD【分析】【详解】

A．Li+提供空轨道；O原子提供孤电子对；二者形成配位键，A错误；

B．冠醚Y空腔较大，Li+半径较小；导致该离子不易与氧原子的孤电子对形成配位键，所以得不到稳定结构，B错误；

C．根据相似相溶原理知，冠醚Z可溶于烯烃，加入冠醚Z中的K+因静电作用将带入烯烃中；增大反应物的接触面积，提高了氧化效果，C正确；

D．X中O原子含有2对孤电子对；孤电子对之间的排斥力较强，导致X中键角小于W，D正确；

故选CD。10、BD【分析】【分析】

【详解】

A．乙烯是平面形分子；而整个阴离子中所以原子不共平面，A项错误；

B．乙烯分子中含有碳碳双键，所以碳原子的杂化方式为杂化；B项正确；

C．在阴离子中，中心原子是Pt，分别与3个氯离子形成键和一个乙烯分子形成配位键；根据图可知，配位键中2个C原子各提供1个电子，C项错误；

D．该物质为有机配位化合物；可以燃烧，D项正确；

答案选BD。11、AD【分析】【分析】

【详解】

A．据图可知S2-位于立方体的顶点和面心；为面心立方最密堆积，A正确；

B．晶胞中S2-的个数为=4，化学式为Cu2S，则Cu+的个数为8；所以占据了8个四面体空隙，即全部的四面体空隙，B错误；

C．CuS晶胞中Cu2+位于四面体空隙中，所以Cu2+的配位数为4，化学式为CuS，所以S2-配位数也为4；C错误；

D．Cu2S晶胞的质量为g=g，晶胞的体积为a3pm3=a3×10-30cm3，所以密度为=D正确；

综上所述答案为AD。12、CD【分析】【详解】

A．根据金刚烷的结构简式可知，在该物质的分子中有4个结构；故A正确；

B．分子中有4个由六个碳原子构成的碳环；故B正确；

C．金刚烷的分子式是C10H16；故C错误；

D．金刚烷分子中含有4个结构，6个—CH2—结构；两种等效氢，一氯代物有2种，故D错误；

故选CD。三、填空题(共9题，共18分)13、略

【分析】【分析】

【详解】

短周期主族元素中与氯元素相邻的有F和S，根据同周期和同主族元素原子的半径变化规律同一周期，从左到右，原子序数增大，半径在逐渐减小，所以原子半径S＞Cl，同一主族，从上往下，半径在逐渐增大，所以原子半径Cl＞F，综上可知，三者的原子半径从大到小的顺序是S＞Cl＞F；与氯同周期，金属性最强的元素位于该周期的最左侧，为Na元素，钠为第三周期，第IA族，钠元素与氯元素形成的化合物为NaCl，日常生活中作食品调味剂，其饱和水溶液可用于氯碱工业，医疗上的生理盐水等。【解析】S＞Cl＞F三IA食品调味剂、可用于氯碱工业、医疗上的生理盐水(任写一种)14、略

【分析】【详解】

（1）Cr属于第四周期ⅥB族，Cr原子核外有24个电子，基态Cr原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，Cr3＋基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3；Cr3＋提供空轨道，另一方提供孤电子对，只有氧元素有孤电子对，与Cr3＋形成配位键的原子是O；

（2）甲基中碳原子有4个σ键，无孤电子对，价层电子对数为4，则杂化类型是sp3，羧基中碳有3个σ键，无孤电子对，价层电子对数3，则杂化类型是sp2；CH3COOH中含3个C—H键、1个C—C键、1个C—O键、1个O—H键和1个C=O键，单键全为σ键，双键中含1个σ键和1个π键，则1molCH3COOH中含有σ键的数目为7mol或7NA；

（3）等电子体：原子总数相等，价电子总数相等，故与H2O互为等电子体的一种阳离子是H2F＋；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键。【解析】①.1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3②.O③.sp3、sp2④.7mol或7NA⑤.H2F＋⑥.H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键15、略

【分析】【详解】

由构造原理可知：①对于相同类型的能级；能层序数越大，能级的能量越高；

②同一能层，能级的能量按s、p、d、f的序依次升高，即③从第三能层开始出现能级交错现象；即能层序数大的，其能级的能量不一定高，如3d能级的能量介于4s和4p能级之间。

(1)2s＜4s；(2)3p＜3d；(3)4s＜3d；(4)5d＞4d；(5)3s＞2p；(6)4d＜5f。【解析】(1)＜

(2)＜

(3)＜

(4)＞

(5)＞

(6)＜16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布的形象化的描述；C原子的核外有6个电子，电子排布为1s22s22p2；其中1s；2s上的2对电子的自旋方向相反，而2p轨道的电子的自旋方向相同，故答案为：电子云；2；

(2)在原子结构中，最外层电子小于4个的原子易失去电子，而C原子的最外层是4个电子，且C原子的半径较小，则难以通过得或失电子达到稳定结构，所以主要通过共用电子对即形成共价键的方式来达到稳定结构，故答案为：C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构。【解析】电子云2C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构17、略

【分析】【分析】

元素电负性同周期从左至右逐渐增强；同主族从上至下逐渐减小，原子半径同周期从左至右逐渐减小，同主族从上至下逐渐增大，共用电子对偏向电负性大的原子，据此作答。

【详解】

(1)根据电负性在周期表中的递变规律：同一周期从左向右电负性增大；同一主族从上到下电负性减小，可知0.93＜x(Mg)＜1.57，2.55＜x(N)＜3.44；

(2)根据上述分析；x值与原子半径的关系是x值越大，其原子半径越小；根据短周期元素x值变化特点，体现了元素性质的周期性的变化规律。

(3)C—N中；N的电负性大，N原子吸引电子的能力强，共用电子对偏向N原子；

(4由图中数据可知AlCl3的Δx＜1.7，由电负性的递变规律知x(Br)＜x(Cl)，所以可推断AlBr3中Δx＜1.7；化学键的类型为共价键；

(5)元素周期表中x值最小的元素是周期表的左下角Cs。【解析】0.931.572.553.44x值越大，其原子半径越小周期性氮共价键Cs18、略

【分析】【详解】

(1)原子序数为24，基态原子的的电子排布式：位于第六周期ⅡA，第五周期的稀有气体Xe原子序数为54，则L的原子序数为56，为第四周期ⅦA，该周期稀有气体原子序数为36，M原子序数为35，则M简化的电子排布式：

(2)A．位于元素周期表中第四周期第ⅠB族，属于区元素；A错误；

B．位于元素周期表中第四周期第ⅥB族，属于区元素；B错误；

C．位于元素周期表中第三周期第ⅡA族，属于区元素；C正确；

D．位于元素周期表中第三周期第ⅦA族；属于ｐ区元素，D错误；

则关于元素在元素周期表中的位置的叙述正确的是C；

(3)A．同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，F即镁元素电子排布有3S2全充满结构，第一电离能较高，高于Al元素，则第一电离能：F>G>E；A错误；

B．同周期从左向右电负性增大，则电负性：D>C；B正确；

C．同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小；元素位于同主族时，核电荷数越大，电子层数越多，原子半径越大。则原子半径：BD．同周期从左向右非金属性递增，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则最高价含氧酸的酸性：I>H；D正确；

则说法正确的是BD。【解析】56CBD19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)中心O原子的价层电子对数为且含有2个孤电子对，所以O原子采取杂化；分子空间结构为V形，B正确；

(2)①由题图所给分子的结构可知，其结构式为

②中H与O形成的是极性键，O与O形成的是非极性键，根据分子的结构可知，分子中正、负电荷中心不重合，属于极性分子，即分子是含有极性键和非极性键的非极性分子。【解析】B极性非极性极性20、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】甘油或丙三醇和21、略

【分析】【详解】

(1)咖啡酸中两种含氧官能团为羧基和羟基；

(2)咖啡酸结构中的苯环、碳碳双键均能和氢气发生加成（还原）反应，羟基、羧基均能发生酯化反应（取代反应），酚羟基的邻对位H能被Br原子取代；酚羟基；碳碳双键均能被氧化(任意三个即可)；

(3)咖啡酸的分子式为C9H8O4，C17H16O4+H2OC9H8O4+醇，所以醇A的分子式为C8H10O；

(4)醇A含有苯环，且分子结构中无甲基，则醇A为A与乙酸反应的化学方程式为+CH3COOH＋H2O；

(5)由A的球棍模型可知A的结构简式为：CH3CH=CH2；

(6)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br；

(7)A的官能团为碳碳双键；能被酸性高锰酸钾溶液氧化，发生氧化反应；

(8)A的结构简式为CH3CH=CH2，其中最右端的碳原子上有两个H原子，不存在顺反异构。【解析】羧基酚羟基加成(还原)反应、取代反应、氧化反应、酯化反应(任意三个即可)C8H10O+CH3COOH＋H2OCH3CH=CH2CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br氧化反应否四、判断题(共1题，共6分)22、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。五、工业流程题(共2题，共16分)23、略

【分析】【分析】

高硫锰矿的主要成分为主要杂质为还含有少量含量较大。碱性溶液中，在催化剂存在下通空气氧化脱硫，疏化物中的硫元素被氧化为单质，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，过滤得到的脱硫矿粉中含S、氢氧化铁、碳酸盐和金属氧化物，再被硫酸酸浸以后生成的滤液中含Fe2+、Fe3+、Mn2+、Cu2+、Ni2+，单质S和硫酸钙则以滤渣1的形式除去，二氧化锰做氧化剂作用下，Fe2+转化为铁离子便于后续除杂，加入一水合氨调pH，进而除去铁元素，过滤得到的滤液中含Mn2+、Cu2+、Ni2+，再加入硫化铵可除去铜元素与镍元素，最后过滤得到的MnSO4溶液经电解得到金属锰；据此分析解答。

【详解】

（1）碱性溶液中，在催化剂存在下通空气氧化脱硫，疏化物中的硫元素被氧化为单质，硫化亚铁被氧气氧化生成硫单质和氢氧化铁，根据氧化还原反应的配平原则可知涉及的化学方程式为

（2）结合物质的类别与上述分析可知，脱硫时能被部分溶解的物质是酸性氧化物二氧化硅，故答案为：

（3）未经脱硫直接酸浸，金属硫化物会与酸发生反应产生有毒的硫化氢，故答案为：

（4）酸浸时含硫矿粉中的碳酸锰会与硫酸发生反应生成MnSO4、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：酸浸时，加入目的是为了氧化亚铁离子，生成便于除去的铁离子，涉及的离子方程式为：

（5）根据给定信息①金属离子的与溶液的关系图可知，调节pH为5左右，目的是为了除去铁元素，所以过滤得到的滤渣2主要成分是结合给定信息②金属硫化物的溶度积常数数据可知，加入适量的除去的主要离子是

（6）根据放电顺序可知，除杂后的溶液通过电解在阴极可制得金属锰，惰性阳极水得到电子生成氢气和氢氧根离子，发生的电极反应为

（7）氧原子以面心立方堆积(如图)，利用均摊法可知，氧原子数==4，所以晶胞中含为1个，晶胞质量为若该晶胞参数为则晶体密度=【解析】(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

(6)

(7)24、略

【分析】【分析】

(1)

铊(Tl)的原子序数为81；TI和Al处于同一主族，TI是第六周期元素，所以铊在元素周期表中位于第六周期第ⅢA族。

(2)

A．TI和Al位于同一主族，Al是第三周期元素，TI是第六周期元素，同一主族元素，从上到下，金属单质的还原性逐渐增强，所以单质的还原性：正确；

B．同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径：错误；

C．同一主族元素，从上到下，元素的金属性逐渐增强，所以最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，碱性：错误；

D．在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，根据反应可知，氧化性：正确；

E．TI位于第ⅢA族，最外层有3个电子，失去1个电子形成其最外层有2个电子，错误；

F．根据反应可知；Tl能形成+3价和+1价的化合物，正确；

故选A；D、F。

(3)

与铝属于对角线关系的第二周期元素为Be，对角线元素性质相似，Be与浓NaOH溶液反应的化学方程式是：

(4)

可由铁在纯氧中点燃制得；FeCl2可由FeCl3和Fe化合得到；Fe(OH)3可由Fe(OH)2和氧气以及水化合得到：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)2不能通过化合反应得到；故选C。

(5)

①为了加快硼矿石与Na2CO3溶液和CO2的反应速率；可以采取的措施有将矿石粉碎或提高反应温度或搅拌。

②根据给出的硼酸的溶解度可知；硼酸的溶解度随温度降低而减小，所以从溶液中获得硼酸晶体的操作1是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。

③硼酸镁可以分解为轻质氧化镁和二氧化碳；二氧化碳可循环使用。

④硼酸(H3BO3)是一元弱酸，在溶液中能电离生成即硼酸结合了水电离的氢氧根离子，则硼酸的电离方程式为：【解析】(1)第六周期第ⅢA族。

(2)A；D、F

(3)

(4)C

(5)将矿石粉碎或提高反应温度或搅拌冷却结晶CO2六、实验题(共4题，共40分)25、略

【分析】【分析】

A中制取氮气，B干燥氮气，C干燥将氮气和氯气混合，D中发生CNCl的熔点为-6.5℃，沸点为13.1℃，F用干冰和丙酮降温，F收集CNCl，G防止空气中的水进入装置，最后进行尾气处理。

【详解】

（1）中Na第一电离能最小，N的2p能级处于半充满状态，第一电离能比O大，所含元素中第一电离能最大的是N，B的作用是干燥N2。故答案为：N；干燥N2；

（2）F中干冰和丙酮的作用是降低温度；此时干冰升华，吸收热量。故答案为：升华；

（3）实验中，先向D中通入赶走装置中的空气。故答案为：

（4）D中温度高于-5℃时，与反应只生成和气体X(纯净物，其结构中不含环状结构)，X为(CN)2，X的电子式为当G中气泡突然增多时，停止通入故答案为：气泡突然增多；

（5）本实验在通风橱中进行且操作者佩戴防毒面具，原因是和都有毒。向盛有溶液的试管中通入少量然后滴加一滴溶液，溶液立即变为红色，说明有SCN-产生，和反应的离子方程式为故答案为：和都有毒；

（6）上述实验中，完全反应时收集到是实际产量，再计算理论产量，x==12.6g，产率为=80%，答案为：80。【解析】(1)N干燥N2

(2)升华。

(3)N2

(4)气泡突然增多。

(5)和都有毒

(6)8026、略

【分析】【分析】

莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]经过NaOH溶液处理后生成Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2经过H2O2氧化得Fe(OH)3红褐色沉淀，Fe(OH)3与KHC2O4反应生成K3[Fe(C2O4)3]溶液，最后蒸发浓缩、冷却结晶得K3[Fe(C2O4)3]•3H2O；据此分析解题。

【详解】

(1)中铁离子为中心离子，为配体，由于每一个能与中心离子形成两个配位键，故中铁离子的配位数为6，其配体的结构简式为故每个C原子周围形成3个键，无孤对电子，故碳原子的杂化方式为故答案为：6；

(2)由分析可知，步骤②发生反应为Fe(OH)2经过H2O2氧化得Fe(OH)3红褐色沉淀，故其化学方程式为故答案为：

(3)步骤③将Fe(OH)3加入到KHC2O4溶液中，水浴加热，控制pH为已知常温下溶液的pH约为3.5，故为了防止pH偏高且不引入新的杂质，应随反应进行需加入适量H2C2O4以降低pH，故答案为：H2C2O4；

(4)得到的三草酸合铁酸钾晶体；此时晶体表面还有大量的可溶性杂质，故依次用少量冰水以洗去表面吸附的杂质，并减少溶解损耗，再用95%乙醇洗涤以除去表面的水分，同时便以干燥，故答案为：洗去表面吸附的杂质，并减少溶解损耗，除去表面的水分；

(5)①检验CO2通常用澄清石灰水，检验CO2中的CO需先用NaOH溶液除去CO2；然后干燥后通入灼热的CuO后再用澄清石灰水