2025年外研版选择性必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版选择性必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、元素周期表中铅元素的数据如图；下列说法中正确的是。

A.Pb原子最外层有4个能量相同的电子B.基态Pb原子的最外层没有未成对电子C.Pb元素位于第六周期第Ⅳ族D.Pb元素的相对原子质量是207.22、根据下表提供的信息(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)，下列判断不正确的是。元素代号ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合价+1+3+2+6、+4、-2-2

A.金属性：A>CB.氢化物的稳定性：H2D2EC.第一电离能：A>BD.最高价氧化物对应水化物的碱性：A>B3、结构式为Q2＋的化合物是治疗缺铁性贫血药物的一种。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素且均为非金属元素，Z是地壳中含量最多的元素。下列叙述正确的是.A.简单氢化物的稳定性：Y>ZB.该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构C.Z与其他三种元素均可形成不少于2种的二元化合物D.Q在工业上常用热分解法冶炼4、下列物质中只含非性共价键的是A.H2O2B.NaOHC.Cl2D.CH45、反应SiHCl3(g)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)可用于纯硅的制备，下列说法正确的是A.SiHCl3中Si原子的杂化方式为sp2杂化B.SiHCl3中Si元素的化合价为+2C.键长：Si－Si>C－C，故键能：Si－SiD.HCl易溶于水是因为HCl和水分子之间能形成氢键6、下列事实的解释不正确的是。事实解释A气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难的价层电子排布为轨道为半充满比较稳定；

的价层电子排布为再失去一个电子可达到轨道半充满的比较稳定状态B中H-O-H键角比中的大的中心原子的孤电子对数为1，的中心原子的孤电子对数为2，孤电子对之间的斥力<孤电子对与成键电子对之间的斥力<成键电子对之间的斥力C晶体熔点：分子间能形成氢键D酸性：氟的电负性大于氯的电负性，的极性大于的极性，使的极性大于的极性，导致的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出

A.AB.BC.CD.D7、下列各组物质性质的比较，结论正确的是()A.物质的沸点：HF＜HClB.物质的硬度：金刚石＜晶体硅C.分子的还原性：CH4＜SiH4D.分子的热稳定性：NH3＜PH38、共价键具有饱和性和方向性，下列有关叙述中，不正确的是A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B.共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的C.共价键的方向性决定了分子的空间结构D.所有共价键都具有方向性评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)9、向的稀盐酸溶液中通入乙烯气体可得到金黄色沉淀该沉淀的阴离子结构如图所示.下列有关该沉淀的阴离子说法正确的是。

A.该沉淀的阴离子所有原子共平面B.乙烯分子中碳原子的杂化方式为杂化C.配位键的形成均为电子给予体提供孤电子对D.由其组成的物质可以燃烧10、下列说法错误的是A.水稳定是因为水中含有大量的氢键B.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低C.可燃冰(CH4·8H2O)的形成是由于甲烷分子与水分子之间存在氢键D.氨气极易溶于水，原因之一是氨分子与水分子之间形成了氢键11、通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是（）A.元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能B.容易失电子转变成表现出较强的还原性C.基态铜(Cu)原子的电子排布式为而不是D.某种激发态碳(C)原子排布式为而不是12、A、B、C、D为短周期元素，且原子序数依次增大。已知基态A原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，基态B原子的最外层电子数是基态D原子最外层电子数的2倍，基态C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是A.电负性：B.原子半径：C.元素B和C只能形成一种化合物D.D的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应13、顺铂[]是具有抗癌活性的化合物；碳铂是1；1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，其结构简式如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是。

A.碳铂中所有碳原子在同一平面上B.顺铂分子中氮原子的杂化方式是C.碳铂分子中杂化的碳原子数与杂化的碳原子数之比为2：1D.1mol1，1-环丁二羧酸中含有σ键的数目为14、茶文化是中国人民对世界饮食文化的一大贡献；茶叶中含有少量的咖啡因(结构简式如图)。下列关于咖啡因的说法错误的是。

A.咖啡因的组成元素均位于元素周期表p区B.咖啡因分子中N均有sp2、sp3两种杂化方式C.咖啡因与足量H2加成的产物含有4个手性碳原子D.咖啡因分子间存在氢键15、我国科学家发现“杯酚”能与C60形成超分子，从而识别C60和C70；下列说法正确的是。

A.“杯酚”中的8个羟基之间能形成氢键B.“杯酚”与C60之间通过共价键形成超分子C.溶剂氯仿和甲苯均为极性分子D.“杯酚”不能与C70形成包合物是由于C70是非极性分子16、下列各组物质的性质比较，正确的是（）A.熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KClB.稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4C.键能：F2＞Cl2＞Br2＞I2D.粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+17、半导体材料砷化硼(BAs)的晶胞结构如下图所示；可看作是金刚石晶胞内部的C原子被As原子代替；顶点和面心的C原子被B原子代替。下列说法正确的是。

A.基态As原子的核外电子排布式为[Ar]4s24p3B.砷化硼(BAs)晶体属于分子晶体C.1molBAs晶体中含有4molB-As键D.与同一个B原子相连的As原子构成的立体构型为正四面体形评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)18、ZnGeP2和KTiOPO4都是非线性光学晶体材料；在激光技术方面有广泛用途。回答下列问题：

(1)基态Ge原子的价电子排布式为______。

(2)O、P、K、Zn按电负性由大到小的顺序排列为______。

(3)H2O、PH3、KH按熔点由高到低的顺序排列为______，熔点差异的原因______。19、(2018·全国I卷)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为___________、___________。

A．B．

C．D．20、国家卫生健康委员会发布公告称；富硒酵母；二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查，这些食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂，用于食品生产中，将更好地满足吃货们的心愿，丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题：

(1)富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒元素在周期表中的位置为____。

(2)下列说法正确的是____。

A.热稳定性：B.与的中子数之和为60

C.酸性：D.还原性：

(3)短周期元素都可能存在于某些食品添加剂中；其最高正化气价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示：

①由三种元素组成的化合物的电子式为____。

②元素形成的简单离子中半径最大的是___(用化学式表示)，其结构示意图为___。

③和组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是____(填化学式)，此化合物可将碱性工业废水中的氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为____。21、联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”；2018年中国化学会制作了新版周期表，包含118种元素。回答下列问题：

（1）碳元素在周期表中的位置是______________。

（2）将硅的元素符号填写在上述周期表相应的空格中。________

（3）在上述周期表中，用实线画出周期表的上方边界。_______

（4）第118号元素为Og（中文名“”，ào），下列说法不正确的是____。

a．Og是第七周期0族元素。

b．Og原子的核外有118个电子。

c．Og在同周期元素中非金属性最强。

d．中子数为179的Og核素符号是22、H3BO3分子中的O—B—O的键角_______(填“大于”、“等于”或“小于”)BH中的H—B—H的键角；原因_______。评卷人得分四、判断题(共2题，共4分)23、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误24、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共1题，共7分)25、有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：。实验步骤解释或实验结论（1）称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍通过计算填空：（1）A的相对分子质量为：________（2）将此9.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g（2）A的分子式为：________（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）（3）用结构简式表示A中含有的官能团：__________、________（4）A的1H核磁共振谱如图。

（4）A中含有________种氢原子（5）综上所述，A的结构简式________参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【详解】

A．6s能量比6p能量低，Pb原子最外层中6s的2个电子与6p的2个电子能量不同；故A错误；

B．6p轨道排满需要6个电子，而基态Pb原子的最外层6p轨道只有2个电子；还有未成对电子，故B错误；

C．Pb原子最外层电子排布为6s26p2；该元素位于第六周期第ⅣA族，故C错误；

D．由图可知，Pb元素的相对原子质量是207.2；故D正确；

故选：D。2、C【分析】【分析】

A、B、C、D、E为短周期元素，由题表可知，E的主要化合价为-2，则E为O元素；D的主要化合价为+6、+4、-2，则D为S元素；A、B、C的主要化合价都为正价，A显+1价，原子半径最大，则A为元素，B显+3价、C显+2价，且原子半径则B为元素、C为元素。

【详解】

A.同周期元素，从左到右金属性依次减弱，同主族元素，从上到下金属性依次增强，则金属性故A正确；

B.元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，非金属性O>S，则氢化物的稳定性故B正确；

C.同周期主族元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能故C错误；

D.同周期元素，从左到右金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，则最高价氧化物对应水化物的碱性故D正确；

故选C。3、C【分析】【分析】

Z是地壳中含量最多的元素；则Z为O，由结构中X；Y原子连接化学键数目以及X、Y原子序数均小于O且为非金属元素可知，Y为C，X为H，该化合物是治疗缺铁性贫血药物的一种，因此Q为Fe，以此解答。

【详解】

由上述分析可知；X为H，Y为C，Z为O，Q为Fe；

A．因非金属性：O>C，因此简单氢化物稳定性：H2O>CH4；故A项叙述不正确；

B．该化合物中H原子满足2电子结构；故B项叙述不正确；

C．O元素与H元素可形成H2O、H2O2，O元素与C元素可形成CO、CO2；故C项叙述正确；

D．工业上常用热还原法制备铁单质；故D项叙述错误；

综上所述，叙述正确的是C项，故答案为C。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．H2O2中氢和氧形成共价键；是不同原子之间形成的，为极性共价键，故A错误；

B．氢氧化钠中含有钠离子和氢氧根离子之间的离子键；氢氧根中氢原子和氧原子之间形成极性共价键，故B错误；

C．氯气分子中氯原子之间形成非极性共价键；故C正确；

D．甲烷中碳原子和氢原子之间形成极性共价键；故D错误；

答案选C。

【点睛】

共价键是极性键还是非极性键，看形成共价键的两个原子是否相同，相同原子之间形成非极性键，不同原子之间形成极性键。还要掌握非极性键可能存在于离子化合物中，如过氧化钠。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．SiHCl3中Si原子的价层电子对数为Si原子的杂化方式为sp3杂化；A项错误；

B．SiHCl3中H；Cl元素的电负性均强于Si元素；故H、Cl元素的化合价均为-1价，则Si元素的化合价为+4价，B项错误；

C．键长越大，键能越小，Si的原子半径大于C的原子半径，键长：Si－Si>C－C，故键能：Si－Si

D．HCl和H2O均为极性分子；根据相似相溶原理，HCl易溶于水，D项错误；

答案选C。6、B【分析】【详解】

A．由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态，需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少，故气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子更难；A正确；

B．H2O中孤电子对为2，价层电子对数为4，O采用sp3杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，因为H2O中氧原子有2对孤电子对，H3O+中氧原子只有1对孤电子对，排斥力较小，成键电子对之间的斥力<孤电子对与成键电子对之间的斥力<孤电子对之间的斥力；B错误；

C．氟化氢能形成分子间氢键；氯化氢不能形成分子间氢键，所以氟化氢的分子间作用力大于氯化氢，沸点高于氯化氢，C正确；

D．F和Cl为同主族元素，F的电负性大于Cl，电负性越大形成的共价键极性越强，因此F-C的极性大于Cl-C，从而使得F3C-的极性大于Cl3C-的极性；导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，D正确；

故选B。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．HF分子之间存在氢键；增加了分子之间的吸引作用，使物质的熔沸点升高，故物质的沸点：HF＞HCl，A错误；

B．金刚石和晶体硅都是共价晶体；原子之间以共价键结合，由于原子半径：C＜Si，则键长：C-C＜Si-Si，键能：C-C＞Si-Si。键长越短，键能越大，微粒间的作用力就越强，物质的硬度就越大，所以物质硬度：金刚石＞晶体硅，B错误；

C．元素的非金属性越强，氢化物就越稳定，物质的还原性就越弱。由于元素的非金属性：C＞Si，所以分子的还原性：CH4＜SiH4；C正确；

D．元素的非金属性越强，氢化物就越稳定。由于元素的非金属性：N＞P，所以物质分子的热稳定性：NH3＞PH3；D错误；

故合理选项是C。8、D【分析】【详解】

A．一般地；原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键，故成键原子的未成对电子数决定了该原子形成的共价键数量，即饱和性，A项正确；

B．形成共价键时；为了达到原子轨道的最大重叠程度，成键的方向与原子轨道的伸展方向就存在着必然的联系，则共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的，B项正确；

C．共价键的方向性决定了所形成分子的空间结构；C项正确；

D．由于s轨道是球形对称的；故两个s轨道重叠形成的共价键无方向性，D项错误；

故本题选D。二、多选题(共9题，共18分)9、BD【分析】【分析】

【详解】

A．乙烯是平面形分子；而整个阴离子中所以原子不共平面，A项错误；

B．乙烯分子中含有碳碳双键，所以碳原子的杂化方式为杂化；B项正确；

C．在阴离子中，中心原子是Pt，分别与3个氯离子形成键和一个乙烯分子形成配位键；根据图可知，配位键中2个C原子各提供1个电子，C项错误；

D．该物质为有机配位化合物；可以燃烧，D项正确；

答案选BD。10、AC【分析】【分析】

【详解】

A．水很稳定是因为水分子内的共价键较强；与氢键无关，故A错误；

B．能形成分子间氢键的熔；沸点高；邻羟基苯甲醛是分子内形成氢键，对羟基苯甲醛是分子间形成氢键，邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低，故B正确；

C．碳元素的电负性较小；甲烷分子与水分子之间不存在氢键，故C错误；

D．氨分子与水分子之间形成了氢键；可以增大氨气的溶解度，故D正确；

故选AC。11、BC【分析】【详解】

A．氦和氢元素的原子中均没有p；d能级；故不涉及洪特规则，元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能，是由于氦的原子核外已经达到稳定结构，A不合题意；

B．容易失电子转变成是由于的3d上有6个电子，既不是全充满也不是全空，故通常容易失去一个电子变为3d上处于半充满有5个电子的表现出较强的还原性，B符合题意；

C．基态铜(Cu)原子的电子排布式为而不是就是因为前者3d上全充满，后者既不是全充满也不是半充满，C符合题意；

D．某种激发态碳(C)原子排布式为而不是是因为是符合能量最低原则的基态原子；D不合题意；

故答案为：BC。12、AB【分析】【分析】

B是地壳中含量最高的元素，则B是O元素；基态A原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且A的原子序数比B小，故A电子层为两层，第一层为2个电子，第二层为4个电子，故A是C元素；基态B原子的最外层电子数是基态D原子最外层电子数的2倍，则D的最外层电子数是3，则D是元素；基态C原子最外层只有一个电子，则C是元素。

【详解】

A．同周期主族元素的电负性随着原子序数的增大而逐渐变大，故电负性：A正确；

B．Na、Al电子层均为三层，C、O为两层，故Na、Al半径大于C、O，电子层数相同时，质子数大半径小，故四者半径顺序为：B正确；

C．氧元素和钠元素可以形成Na2O和Na2O2两种化合物；C错误；

D．Al的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，Al(OH)3是两性氢氧化物，能与NaOH反应，但不能与H2CO3（弱酸）反应；D错误；

故答案选AB。13、BC【分析】【详解】

A．碳铂分子中含有多个饱和碳原子，则所有碳原子不可能在同一平面上，故A错误；

B．N原子形成类似于的结构，即存在4个σ键，则N原子的杂化方式是故B正确；

C．碳铂分子中有4个C原子均形成4个σ键，为杂化，2个C原子均形成3个σ键，为杂化，则碳铂分子中杂化的碳原子数与杂化的碳原子数之比为2：1，故C正确；

D．均为σ键，键中有1个σ键，则1mol1，1-环丁二羧酸中含有σ键的数目为故D错误；

故选BC。14、AD【分析】【分析】

【详解】

A．咖啡因的组成元素H位于元素周期表s区；其他元素位于元素周期表p区，故A错误；

B．咖啡因分子中含有C=O键的碳原子价层电子对数为3+0=3，是sp2杂化，—CH3中碳原子价层电子对数为4+0=4，是sp3杂化，左上角的N价层电子对数为4+0=4，是sp3杂化，右下角的N原子价层电子对数为2+1=3，是sp2杂化；故B正确；

C．咖啡因与足量H2加成的产物含有4个手性碳原子，标“*”的碳原子为手性碳原子，如图故C正确；

D．咖啡因不分子间存在氢键；不满足X—H∙∙∙Y(X；Y都是电负性大的原子)这个特点，故D错误。

综上所述，答案为AD。15、AC【分析】【分析】

由流程图可知：“杯酚”是8个酚和8个甲醛分子形成的环状分子，其空腔可以容纳C60分子，从而实现C60与C70的分离。

【详解】

A．在“杯酚”中存在8个羟基；由于O原子半径小元素的电负性大，因此羟基之间能形成氢键，A正确；

B．“杯酚”与C60之间没有形成共价键而是通过分子间作用力结合形成超分子；B错误；

C．根据相似相溶原理：由非极性分子构成的溶质易溶于由非极性分子构成的溶剂中。C70是非极性分子；易溶于溶剂氯仿和甲苯中，说明二者均为极性分子构成的物质，C正确；

D．“杯酚”不能与C70形成包合物是由于C70不能与“杯酚”通过分子间作用力形成超分子，并非是由于C70是非极性分子；D错误。

故合理选项是AC。16、CD【分析】【详解】

A．CO2、H2O为分子晶体，但水分子间有氢键，熔点比CO2的高，SiO2为原子晶体，熔点最高，KCl为离子晶体，熔点较高，所以熔点CO2＜H2O＜KCl＜SiO2；故A错误；

B．非金属性越强，氢化物越稳定，氧非金属性最强，所以稳定性H2O＞NH3＞PH3＞SiH4；故B错误；

C．原子半径越小，键长越短，键能越大，原子半径F＜Cl＜Br＜I，所以键能F2＞Cl2＞Br2＞I2；故C正确；

D．钾离子有3层，钠离子和镁离子，铝离子都有2层，电子层越多半径越大，电子层数相同核电荷数越大，半径越小，所以粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+；故D正确；

综上所述答案为CD。17、CD【分析】【分析】

【详解】

A．As原子核外电子排布式应为[Ar]3d104s24p3；故A错误；

B．由题目信息可知砷化硼(BAs)的晶胞可看作金刚石晶胞内部C原被As原子代替；顶点和面心的C原子被B原子代替；金刚石是原子晶体，故砷化硼(BAs)晶体也属于原子晶体，故B错误；

C．看中间一个黑球As原子；与周围白球B有4个键，其它黑球As不共用这个化学键，故每1molBAs晶体中含有4molB-As键，故C正确；

D．砷化硼结构与金刚石相似；与同一个B原子相连的As原子构成正四面体形，故D正确；

选CD。三、填空题(共5题，共10分)18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Ge与C、Si同族且位于第四周期，故其价电子排布式为4s24p2；

(2)周期表往右往上；元素电负性增强，故四个原子电负性由大到小顺序为：O＞P＞Zn＞K；

(3)固态KH为离子晶体，固态H2O、PH3为分子晶体，故熔点：KH大于H2O、PH3，由于水分间能形成氢键，所以其熔点比PH3高，则三者熔点由高到底顺序为：KH＞H2O＞PH3；熔点差异的原因为：KH为离子晶体，H2O、PH3为分子晶体，水分间能形成氢键。【解析】①.4s24p2②.O>P>Zn>K③.KH>H2O>PH3④.KH为离子晶体，H2O、PH3均为分子晶体，H2O分子间存在氢键19、略

【分析】【详解】

根据构造原理；D图示为基态Li原子电子排布图，能量最低；C图示中有2个电子跃迁到2p轨道，能量最高；

故选D、C。【解析】DC20、略

【分析】【分析】

由图中的最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系可知，是元素，是元素，是元素，是元素，是元素，是元素；

【详解】

(1)同主族，根据在周期表中的位置可推知在周期表中的位置为第四周期第Ⅵ族；

(2)A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：所以氢化物的稳定性：故A错误；

B．的中子数为的中子数为中子数之和为故B正确；

C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：所以最高价氧化物对应的水化物的酸性：故C错误；

D．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性：故还原性：故D错误；

(3)①S、组成的化合物为与之间以离子键结合，中原子以共价键结合，其电子式为

②电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，元素形成的简单离子中，的半径最大，核外有18个电子，核电荷数为16，其结构示意图为

③两元素形成的化合物为和其中既含有极性共价键又含有非极性共价键的是有强氧化性，可将碱性工业废水中的氧化，生成碳酸盐和氨气，离子方程式为【解析】第四周期第VIA族BS2-H2O221、略

【分析】【分析】

(1)C的原子结构中有2个电子层；最外层电子数为4；

(2)Si位于第三周期第ⅣA族；

(3)上边界在短周期和0族；且第一周期只有2种元素；

(4)第118号元素为Og；为第七周期的0族元素；

据此分析解答。

【详解】

(1)碳元素在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族；故答案为第二周期第ⅣA族；

(2)Si位于第三周期ⅣA族；则硅的元素符号填写在周期表相应的空格中为；

故答案为

(3)上边界在短周期和0族，且第一周期只有2种元素，则用实线画出周期表的上方边界为故答案为

(4)a．第118号元素为Og，为第七周期的0族元素，故a正确；b．Og为第七周期的0族元素，Og原子的核外有118个电子，故b正确；c．Og为第七周期的0族元素，非金属性很弱，故c错误；d．中子数为179的Og的质量数为179+118=297，核素符号是故d错误；故答案为cd。

【点睛】

把握元素周期表的结构和元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键。本题的易错点为(4)，要注意根据原子序数与元素在元素周期表的位置的关系的应用。【解析】第二周期第ⅣA族cd22、略

【分析】【详解】

因为H3BO3分子为平面分子B原子采用sp2杂化，而中B原子采用sp3杂化，sp2杂化形成的键角120°，sp3杂化形成的的键角是109°18′，所以sp2杂化形成的键角大于sp3杂化形成的的键角，与H3BO3分子中的O—B—O的键角大于BH中的H—B—H的键角。【解析】大于H3BO3分子为平面分子B原子采用sp2杂化，而中B原子采用sp3杂化，sp2杂化形成的键角120°，sp3杂化形成的的键角是109°18′，所以sp2杂化形成的键角大于sp3杂化形成的的键角，与H3BO3分子中的O—B—O的键角大于BH中的H—B—H的键角四、判断题(共2题，共4分)23、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形