2025年浙教版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版选修化学上册月考试卷963考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”；意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸；发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是。

A.该电池放电时H+从Pt2电极经过内电路流到Pt1电极B.Pt1电极附近发生的反应：SO2＋2H2O－2e－=H2SO4＋2H＋C.Pt2电极附近发生的反应为:O2＋2H2O＋4e－=4OH－D.放电过程中若消耗的22.4LO2（标准状况），Pt1电极区增加4molH＋2、下列有机物命名正确的是A.1，3—二甲基丁烷B.苯甲酸C.2—乙基—1，3—丁二烯D.2—羟基丙烷3、下列有机物中，是烷烃同系物的是A.C5H10B.C3H8C.C2H2D.C6H64、以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图；下列说法错误的是。

A.反应①为取代反应，反应条件为氯气、光照B.反应②和反应④的反应条件均为NaOH的水溶液、加热C.水解的离子方程式为+2OH-+2Br-D.分子中所有碳原子一定在同一平面5、莽草酸(a)是抗病毒和抗癌药物中间体；其官能团修饰过程如图所示，下列说法正确的是。

A.“M”为乙醇B.有机物b一定难溶于水C.等物质的量的a和b分别与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的量不同D.有机物c可发生反应：氧化、还原、酯化、消去、加聚6、下列物质一定不属于天然高分子化合物的是A.蛋白质B.蚕丝C.葡萄糖D.橡胶7、实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是2C6H5CHO+NaOHC6H5CH2OH+C6H5COONa。已知苯甲醛易被空气氧化；苯甲醇的沸点为205.3℃；微溶于水，易溶于乙醚：苯甲酸的熔点为121.7℃，沸点为249℃，微溶于水，易溶于乙醚：乙醚的沸点为34.8℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如图所示，根据以上信息判断，下列说法不正确的是。

A.操作I是萃取，操作II是蒸馏B.A中的主要成分是苯甲醇和乙醚C.操作III过滤得到产品乙D.生成产品乙的反应原理：C6H5COONa+HCl→C6H5COOH+NaCl评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、25时，用0.1mol/LNaOH溶液滴定某二元弱酸H2A溶液，pH、物种分布分数[如：]随H2A被滴定分数的变化关系如图。

下列说法正确的是A.H2A的B.的溶液中：C.随着H2A被滴定分数的逐渐增大，水的电离程度也逐渐增大D.的溶液中：9、下列实验装置正确的是。

A.装置甲滴定HClB.装置乙检验氨气C.装置丙收集、吸收HCl气体D.装置丁验证NO2易溶水实验10、茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗；其结构简式如图所示（未画出其空间结构）。下列说法错误的是（）

A.茚地那韦可与氯化铁溶液发生显色反应B.分子中的氮原子杂化方式为sp2、sp3C.虚线框内的所有碳、氧原子不可能处于同一平面D.1mol茚地那韦最多与11mol氢气发生加成反应11、异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效；秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。他们在一定条件下可发生转化，如图所示，有关说法正确的是。

A.异秦皮啶与秦皮素互为同系物B.异秦皮啶分子式为C11H10O5C.鉴别异秦皮啶与秦皮素可用FeCl3溶液D.1mol的秦皮素最多可与4molNaOH反应12、有机物Z常用于治疗心律失常；Z可由有机物X和Y在一定条件下反应制得，下列叙述正确的是。

A.X中所有原子可能在同一平面内B.X、Z均能与酸性KMnO4溶液反应C.1molY最多能与2molNaOH反应D.室温下Z与足量Br2加成产物的分子中有2个手性碳原子13、“民以食为天，食以安为先”。近年来屡屡发生的“劣质奶粉”、“苏丹红”、“多宝鱼”等食品安全事件严重威胁消费者的健康和生命安全。劣质奶粉中的蛋白质的含量低于0.37%，被称为“空壳奶粉”。下列有关说法正确的是（）A.蛋白质是重要的营养物质，它有助于食物的消化和排泄B.蛋白质在淀粉酶的作用下，可水解成葡萄糖等C.在家中可采用灼烧法定性检查奶粉中是否含有蛋白质，蛋白质燃烧可产生特殊的气味D.蛋白质水解的最终产物为氨基酸14、下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶2的是A.B.C.D.评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、写出下列反应的离子方程式。

（1）向水玻璃中通入过量CO2：____。

（2）用过量稀HNO3溶解FeS固体：____。

（3）Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液等物质的量混合：___。

（4）向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液：___。16、以为原料合成甲醇可以减少的排放，实现碳的循环利用。一种催化剂对该反应有良好的催化效果。

Ⅰ.催化剂的合成。

(1)氨水与的反应___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

(2)补全上述过程中生成的离子方程式：________________________+___________

Ⅱ.催化剂的性能测试。

一定条件下使混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算的转化率和的选择性以评价催化剂的性能。

已知：ⅰ。反应器内发生的反应有：

a.

b.

ⅱ.选择性

(3)时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比则该温度下转化率=___________(列出计算式)。

(4)其他条件相同时，反应温度对的转化率和的选择性的影响如下图所示：

①由图1可知实验中反应均未达到化学平衡状态的依据是___________。

②温度高于时，平衡转化率变化的原因是___________。

③温度相同时，选择性的实验值略高于平衡值(见图2)，从化学反应速率的角度解释原因：___________。17、现有下列8种有机物：①乙炔②甲苯③氯乙烯④乙醇⑤邻甲基苯酚⑥乙醛⑦乙酸⑧甲酸甲酯。

(1)能发生银镜反应的是____________________。(填序号；下同)

(2)不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是____________________。

(3)⑤的含苯环的同分异构体有几种____________________。

(4)实验室制备①时，除去杂质的试剂是____________________。

(5)④在140℃、浓硫酸的催化下反应的有机产物是_________(写结构简式)，反应类型是_______。

(6)能与溴水发生反应的是____________________。

(7)④的同系物均能被催化氧化成醛____________________(填正确/错误)。

(8)能与溶液反应的有____________________。

(9)鉴别②⑤⑥⑦四种物质，可以选用的试剂是____________________。18、(1)在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有____种元素，_____种原子。

(2)有下列各组物质：A.O2和O3B.12C和13CC.CH3—CH2—CH2—CH3和D.和E.甲烷和庚烷。

①_________组两物质互为同位素。

②__________组两物质互为同素异形体。

③_________组两物质属于同系物。

④_________组两物质互为同分异构体。

⑤_________组中两物质是同一物质。19、已知[O]代表强氧化剂；

（1）分子式C7H12的某烃氧化得该烃的结构简式为________。

（2）2—甲基—3—己烯被强氧化剂[O]氧化的产物是___________________与________________。（填写结构简式）

（3）已知1；3一丁二烯聚合时，除生成高分子聚合物外，还有一种二聚体生成，且该二聚体能发生下列反应：

①加氢还原；生成乙基环己烷；

②与溴加成时可引入4个溴原子；

③氧化时可生成同时还有一种气体生成，该气体是__________。根据以上事实，可推测该二聚体的结构简式为：_____________，该二聚体与等物质的量HCl加成的产物有______种（不考虑立体异构）。20、咖啡酸有止血功效；存在于多种中药中其结构简式如图所示。

(1)写出咖啡酸中含氧官能团的名称：________。

(2)足量的金属钠和足量的小苏打分别与等量的咖啡酸完全反应，产生的气体在相同状况下的体积比为________。

(3)根据咖啡酸的结构简式，列举2种咖啡酸可以发生反应的反应类型：________。

(4)①蜂胶的分子式为在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇则醇的分子式为_________。

②已知醇含有苯环，且分子结构中无甲基，写出醇在一定条件下与乙酸反应的化学方程式：_________21、大气污染物有（主要指和）以及等污染气体。研究去除这些大气污染物的有效措施是环保领域的重要课题。

（1）溶液吸收法。主要反应有；

已知：

①求______（用表示）。

②烟气以固定的流速通过两种不同催化剂①和催化剂②时，在相同时间内测得烟气脱氯率如图-1，结合曲线②分析，当反应温度高于时，的去除率迅速下降的原因可能是________。

（2）用稀硝酸吸收得到和的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸，写出电解时阳极的电极反应式______。

（3）煤燃烧排放的烟气中含有和采用碱性溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫，脱硝，在鼓泡反应器中通入含有和的烟气，反应温度为溶液浓度为充分反应足够长的时间后，溶液中离子浓度分析结果如下表。离子

①写出溶液脱氨过程中主要反应的离子方程式_______。

②如果采用替代其脱硫效果会更好。试从化学平衡原理分析，相比具有的优点是_______。

（4）日前科学家在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝原理，其脱硝机理如图-2所示，若处理标况下气体，需消耗标况下乙烯_______L。评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共16分)22、某5L溶液只可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+、Cl-、OH-中的一种或几种。当加入一种淡黄色固体并加热时；有刺激性气味气体和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示。用该淡黄色物质做焰色反应，火焰呈黄色。

请回答下列问题:

(1)生成气体的曲线是_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

(2)ab段发生反应的离子方程式为_____________________。

(3)原溶液中所含阳离子为___。（填离子符号）阴离子浓度为_____。23、如图所示标出的是元素周期表的一部分元素；据图回答下列问题(用元素符号表示)。

(1)图中用字母标出的14种元素中，金属性最强的是___，非金属性最强的是__，其单质的电子式___。

(2)b在周期表中的位置___，b、g气态氢化物中热稳定性最强的是___，结构式为___。

(3)j的最高价氧化物的水化物化学式___，该化合物中含有___键、___键，h与j的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___。24、随着原子序数的递增；A～G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。

(1)在A、B、F、G四种元素中，非金属性最弱的元素在周期表中的位置为_______。

(2)A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是_______(填元素符号)。

(3)A形成的化合物种类繁多，请写出C7H16分子中主链为4个碳原子的结构简式_______，其在光照条件下生成的一氯代物有_______种不同的结构(不考虑立体异构)。

(4)E元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_______。

(5)B的氧化物和G的氧化物均能形成酸雨。工业上用B的气态氢化物的水溶液作G氧化物的吸收剂，写出足量吸收剂与该氧化物反应的离子方程式：_______。

(6)元素C与D按原子个数比1∶1形成的化合物的电子式为_______。25、由A、B、C、D、E五种溶液，其组成的阳离子有Na+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Ag+，阴离子有NOOH-、SOCl-、CO（在溶液中离子不重复出现）。现做如下实验：

①A和E溶液显碱性；0.1mol/L的A溶液的pH小于13；

②在B溶液中逐渐加入氨水有白色沉淀生成；继续加入氨水至过量，沉淀消失；

③在C溶液中加入铁粉；溶液的质量增加；

④在D溶液中加入过量Ba（OH）2溶液；没有沉淀。

（1）A是______；B是______；C是______；D是______；E是______；

（2）写出实验②中有关反应的离子方程式________________。评卷人得分五、计算题(共1题，共4分)26、回答下列有关水溶液的问题：

(1)下列两种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①：②)是_________。

①pH＝1的盐酸②0.01mol·L－1的NaOH溶液。

(2)已知在25℃和95℃时；水的电离平衡曲线如图所示：

①在25℃时，水的电离平衡曲线应为_________(填“A”或“B”)；95℃时水的离子积KW＝_________。

②25℃时，将pH＝9的Ba(OH)2溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若冷却至25℃时所得混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液的体积比为_________。

③曲线B对应温度下，pH＝2的盐酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液按体积比1：9混合，溶液的pH＝_________。

④常温下，将一小块金属钠投入100mL0.15mol·L－1的CuSO4溶液中，收集到产生的气体1.456L(标准状况下)，此时溶液体积仍为100mL，反应后溶液的pH＝_________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】

由图可知，Pt1电极上SO2转化为H2SO4，S元素化合价升高被氧化，为燃料电池的负极，电极反应式为SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+，Pt2电极为燃料电池的正极，O2在正极上得电子被还原生成水，电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O，电池的总反应方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。

【详解】

A项；放电时；阳离子移向正极，Pt1电极为负极，Pt2电极为正极，则该电池放电时氢离子从Pt1电极经过内电路流到Pt2电极，故A错误；

B项、Pt1电极通入SO2，SO2在负极失电子发生氧化反应生成H2SO4，电极反应为SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+；故B错误；

C项、Pt2电极为燃料电池的正极，酸性条件下，O2在正极上得电子被还原生成水，电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O；故C错误；

D项、标准状况下22.4LO2的物质的量为1mol，放电过程中若消耗1molO2，转移电子数目为4mol，由负极反应式可知，负极区放电生成8molH＋有4mol经过质子交换膜进入正极区，所以Pt1电极区增加的H+为4mol；故D正确；

故选D。2、C【分析】【详解】

A．主链五个碳原子；2号位上有甲基，为2—甲基戊烷，A错误；

B．为甲酸苯酚酯，与苯甲酸()互为同分异构体；B错误；

C．二烯烃主链4个碳原子；2号位上有乙基，为2—乙基—1，3—丁二烯，C正确；

D．属于醇；主链3个碳原子，羟基在2号位上，为2—丙醇，D错误；

答案选C。3、B【分析】【分析】

烷烃的通式为CnH2n+2，同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或n个CH2的有机物；因此烷烃同系物也满足该通式，据此分析解答。

【详解】

A．C5H10不符合通式CnH2n+2；不是烷烃的同系物，A不符合题意；

B．C3H8符合通式CnH2n+2；是烷烃的同系物，B符合题意；

C．C2H2不符合通式CnH2n+2；不是烷烃的同系物，C不符合题意；

D．C6H6不符合通式CnH2n+2；不是烷烃的同系物，D不符合题意；

答案选B。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．反应①上的一个H原子被Cl原子取代得到故该反应为取代反应，反应条件为氯气；光照，A正确；

B．与NaOH的乙醇溶液共热，发生消去反应产生若是水溶液，则发生的是取代反应产生B错误；

C．与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生反应的离子方程式为：+2OH-+2Br-；C正确；

D．该物质分子中含有2个碳碳双键，具有乙烯分子的平面结构；饱和C原子取代2个乙烯分子中H原子的位置，在这两个平面上；两个平面共两条直线，一定在同一平面上，故分子中所有碳原子一定在同一平面；D正确；

故合理选项是B。5、D【分析】【详解】

A．从有机物a到有机物b；发生酯化反应，“M”为甲醇，A错误；

B．有机物b存在多个醇羟基；易溶于水，B错误；

C．a存在一个羧基，醇羟基不和氢氧化钠反应，1mol羧基可以和1mol氢氧化钠反应；1molb在碱性条件下会水解，其水解产物可以和1mol氢氧化钠反应，故等物质的量的a和b分别与足量的NaOH溶液反应；消耗NaOH的量相同，B错误；

D．有机物c存在羟基；可以发生氧化反应；酯化反应，羟基相邻碳上有氢，可以发生消去反应；有机物c存在碳碳双键，可以发生还原反应和加聚反应，D正确；

故选D。6、C【分析】【分析】

相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；高分子化合物分为天然高分子化合物；合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物，以此解答该题。

【详解】

A.蛋白质为天然高分子化合物；A不符合题意；

B.蚕丝为蛋白质；属于天然高分子化合物，B不符合题意；

C.葡萄糖分子式是C6H12O6；相对分子质量是180，是小分子，不属于高分子化合物，C符合题意；

D.天然橡胶和合成橡胶都属于高分子化合物；D不符合题意；

故合理选项是C。

【点睛】

本题考查了高分子化合物的判断的知识。掌握高分子化合物的概念，并对常见物质的组成有一定的了解是解题基础。7、A【分析】【分析】

【详解】

A．由题意知；白色糊状物为苯甲醛和苯甲酸钠，加入水和乙醚后，根据相似相溶原理，乙醚中溶有苯甲醇，水中溶有苯甲酸钠，分液可分离，即操作I是萃取分液；乙醚中溶有苯甲醇，苯甲醇和乙醚的沸点相差较大，可采用蒸馏的方法将二者分离，即操作II是蒸馏，故A不正确；

B．操作I是萃取分液；A为有机层，主要含有苯甲醇和乙醚，故B正确；

C．苯甲酸钠溶液中加入盐酸反应可得苯甲酸；苯甲酸常温下微溶于水，可以通过过滤获得苯甲酸，即产品乙，故C正确；

D．根据强酸制弱酸的原理，向苯甲酸钠溶液中加入盐酸可制得苯甲酸：C6H5COONa+HCl→C6H5COOH+NaCl；故D正确；

故答案为：A。二、多选题(共7题，共14分)8、BD【分析】【分析】

由图可知，实线为0.1mol/LNaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲线，虚线为0.1mol/LNaOH溶液滴定二元弱酸H2A的物种分布分数曲线。当=1时，反应生成NaHA，NaHA溶液显酸性，随着增大，即随着NaOH溶液的滴加，(H2A)减小，并且H2A为二元弱酸，所以(HA-)先增大后减少，最终生成A2-，所以曲线②代表(H2A)、曲线②代表(HA-)、曲线3代表(A2-)。当=0.5时，溶液为等浓度的NaHA和H2A的混合溶液，当=1时；为NaHA溶液，结合滴定曲线（实线曲线)对应的酸碱性分析解答。

【详解】

A.由图可知，当(HA-)=(A2-)时，溶液pH=7，则H2A的Ka2=c(H+)=1×10-7；故A错误；

B.当=0.5时，溶液为等浓度的NaHA和H2A的混合溶液，物料关系为c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=2c(Na+），电荷守恒关系为c(H+)+c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，则有B正确；

C．随着增大，即随着NaOH溶液的滴加，(H2A)减小，并且H2A为二元弱酸，所以(HA-)先增大后减少，最终当=2时，溶液为Na2A溶液，此时水电离达到最大值，后当>2时；NaOH过量，对水的电离平衡又起抑制作用，使水的电离程度又逐渐减小，故水的电离程度先是逐渐增大后又会减小，C错误；

D．=1时，溶液中溶质为NaHA，溶液呈酸性，即HA-的电离程度大于水解程度，所以c(A2-)>c(H2A)，溶液中微粒主要盐电离产生，结合盐的化学组成可知：c(Na+)>c(HA-)，故NaHA溶液中微粒浓度大小关系为：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)；D正确；

故合理选项是BD。9、AD【分析】【分析】

【详解】

A．碳酸钠显碱性；用碳酸钠滴定盐酸，用酚酞做指示剂，终点时溶液呈红色，故A正确；

B．浓硫酸为高沸点难挥发性酸；遇到氨气不会产生白烟的现象，不能用蘸有浓硫酸的玻璃棒检验氨气，故B错误；

C．HCl的密度大于空气应用向上排空气法收集；故C错误；

D．NO2溶水后烧瓶内的压强减小；气球会膨大起来，故D正确；

故选：AD。10、AD【分析】【分析】

【详解】

A．由题干信息可知；有机物不含酚羟基，则与氯化铁溶液不反应，A错误；

B．由题干有机物的结构键线式可知，结构中N原子价层电子对数为3，其余N的价层电子对数为4，则氮原子杂化方式为sp2、sp3；B正确；

C．虚线框内中五元环中3个C均为四面体结构；所有碳；氧原子不在同一平面内，C正确；

D．能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键；碳氮双键；则1mol茚地那韦最多与9mol氢气发生加成反应，酰胺键与氢气不反应，D错误；

故答案为：AD。11、BD【分析】【详解】

A.异秦皮啶与秦皮素含有羟基和醚键的个数不同；不是同系物，故A错误；

B.根据异秦皮啶的结构简式，可知分子式为C11H10O5；故B正确；

C.异秦皮啶与秦皮素都含有酚羟基，都能与FeCl3溶液发生显色反应，不能用FeCl3溶液鉴别异秦皮啶与秦皮素；故C错误；

D.秦皮素分子含有2个酚羟基；1个酚酯基；1mol的秦皮素最多可与4molNaOH反应，故D正确；

选BD。

【点睛】

本题考查有机物的结构和性质，熟悉常见官能团的结构与性质，明确官能团是影响有机物性质的主要因素，注意酚羟基和醇羟基性质的不同。12、BC【分析】【详解】

A．X中含有一个甲基；结构类似甲烷，所有原子不可能在同一平面内，故A错误；

B．X含有酚羟基，Z中含有碳碳双键，均能与酸性KMnO4溶液反应；故B正确；

C．Y中有酯基和溴原子；都可与氢氧化钠反应，1molY最多能与2molNaOH反应，故C正确；

D．一个碳原子要成为手性碳需满足两个条件：该碳原子必须是sp3杂化，且连有四个不同的基团。室温下Z中的双键可以与Br2发生加成，产物的结构式为分子中连有溴原子的碳都是手性碳，则有4个手性碳原子，故D错误；

答案选BC。13、CD【分析】【详解】

A．蛋白质是营养物质；提供人体所需的能量，A选项错误；

B．蛋白质在人体内；可以在蛋白酶的作用下水解成氨基酸，B选项错误；

C．蛋白质还有两大性质：“颜色反应”和“燃烧反应”；蛋白质(含苯基)遇到浓硝酸时显黄色，在燃烧时产生特殊的气味，C选项正确；

D．蛋白质的水解最终产物是氨基酸；D选项正确；

答案选CD。14、D【分析】【详解】

A．含3种环境的氢；核磁共振氢谱出现三组峰，峰面积比例为3:2:2，故A错误；

B．含2种环境的氢；g个数比为3:1，核磁共振氢谱出现两组峰，峰面积比为3：1，故B错误；

C．含2种环境的氢；个数比为3：1，核磁共振氢谱出现两组峰，峰面积比为3：1，故C错误；

D．含两种环境的氢；个数比为3：2，核磁共振氢谱出现两组峰，峰面积比,=6:4=3：2，故D正确；

故选D。三、填空题(共7题，共14分)15、略

【分析】【详解】

（1）水玻璃是硅酸钠的水溶液，是强碱弱酸盐溶液，因硅酸的酸性弱于碳酸，所以在水玻璃中通入过量CO2，发生反应生成和其离子方程式为+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2答案为+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2

（2）用过量稀溶解固体，发生氧化还原反应生成和其离子方程式为+4H++3=Fe3+++3NO↑+2H2O；答案为+4H++3=Fe3+++3NO↑+2H2O。

（3）溶液与溶液等物质的量混合，生成和其离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O；答案为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O。

（4）混合溶液呈酸性，在酸性条件下，的氧化性比的强，溶液过量，和均被还原，发生反应的化学方程式为Fe(NO3)3+12HI=FeI2+3NO↑+5I2+6H2O，其离子方程式为Fe3++3+10I-+12H+=Fe2++3NO↑+5I2+6H2O；答案为Fe3++3+10I-+12H+=Fe2++3NO↑+5I2+6H2O。【解析】SiO+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCOFeS+4H++3NO=Fe3++SO+3NO↑+2H2OBa2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OFe3++3NO+10I-+12H+=Fe2++3NO↑+5I2+6H2O16、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ.(1)氨水与反应生成元素化合价没发生变化，不属于氧化还原反应，故答案为：不属于；

(2)和H2O反应生成产物之一为CnO，元素化合价没发生变化，不属于氧化还原反应，根据电荷守恒和原子守恒可判断还生成了N和NH3，配平后得到上述过程中生成的离子方程式为：2NH3↑+2N故答案为：1；1；1；2NH3↑；2N

Ⅱ.(3)时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比假设生成的CH3OH的物质的量为1mol，则生成的CO的物质的量为0.11mol，剩余的CO2的物质的量为7.20mol，根据碳原子守恒，起始的CO2的物质的量为1mol+7.20mol+0.11mol，则该温度下转化率的计算式为故答案为：

(4)①由图1可知在不同温度下，CO2转化率的实验值均小于平衡值，说明实验中反应均未达到化学平衡状态，故答案为：CO2的实验转化率未达到平衡转化率；

②反应a为放热反应，反应b为吸热反应，温度升高，反应a逆向移动，反应b正向移动，温度高于时，反应b正向移动的程度大于反应a逆向移动的程度，所以平衡转化率随温度升高还在增大，故答案为：温度升高，反应a逆向移动，反应b正向移动，温度高于时，反应b正向移动的程度大于反应a逆向移动的程度；

③由图2可知，温度相同时，选择性的实验值略高于平衡值，从化学反应速率的角度看原因是：在该条件下反应a的速率大于反应b，单位时间内生成甲醇的量比生成CO的量多，故答案为：在该条件下反应a的速率大于反应b，单位时间内生成甲醇的量比生成CO的量多。【解析】不属于1112NH3↑2NCO2的实验转化率未达到平衡转化率温度升高，反应a逆向移动，反应b正向移动，温度高于时，反应b正向移动的程度大于反应a逆向移动的程度在该条件下反应a的速率大于反应b，单位时间内生成甲醇的量比生成CO的量多17、略

【分析】【详解】

(1)能发生银镜反应的物质一般分子结构中含有醛基；⑥⑧符合；

(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物具有还原性；包括不饱和烃；酚类、醛类、醇类、苯的某些同系物等物质，⑦符合；

(3)邻甲基苯酚的含有苯环的同分异构体有：与共计4种；

(4)实验室制乙炔的方法是用电石与水反应，生成的乙炔气体中含有等还原性杂质，用硫酸铜溶液可以除去杂质；

(5)乙醇在浓硫酸的催化作用下，在时，发生反应生成乙醚，反应方程式为2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O；为取代反应；

(6)邻甲基苯酚；乙炔、氯乙烯、乙醛；甲酸甲酯能与溴水发生取代加成或氧化反应，①③⑤⑥⑧符合；

(7)只有α-C上含有2个氢原子时；醇才能被催化氧化生成醛，故错误；

(8)能与溶液反应的有机物有酚类和羧酸；⑤⑦符合；

(9)鉴别甲苯，邻甲基苯酚，乙醛，乙酸可以选用的试剂是溴水；甲苯中加入溴水，发生萃取，上层为红棕色，下层为无色；邻甲基苯酚中加入溴水，会发生取代反应，溴水褪色，并产生白色沉淀；乙醛可被溴水氧化，因此溴水褪色，并且生成混溶的体系；乙酸与溴水不反应，但会混溶；所以用溴水可以对上述四种物质进行鉴别。【解析】⑥⑧⑦4溶液取代反应①③⑤⑥⑧错误⑤⑦溴水18、略

【分析】【分析】

(1)同一元素的原子质子数相同；具有一定数目质子和一定数目中子的原子称为核素，有几种核素，就有几种不同的原子；

(2)根据同位素；同素异形体、同系物、同分异构体的概念判断。

【详解】

(1)元素是具有相同质子数的同一类原子的总称。同一元素的原子质子数相同；根据题目提供的原子符号可知有H；Mg、Cu三种元素；质子数相同，中子数也相同的原子属于同一种核素，若原子的质子数不同或中子数不同，就属于不同的核素，根据原子的表示可知：在题目中提供了六种不同的原子，因此有6种不同的核素；

(2)①同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同种原子，12C和13C质子数都是6；中子数分别是6；7，中子数不同，二者互为同位素，合理选项是B；

②同素异形体是同一元素组成的不同性质的单质，O2和O3都是由O元素形成的不同性质的单质；二者属于同素异形体，故合理选项是A；

③同系物是结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物。甲烷和庚烷分子中C原子之间形成单键，剩余的价电子全部与H原子结合，达到结合H原子的最大数目，二者结构相似，分子组成上相差6个CH2原子团；二者互为同系物，故合理选项是E；

④同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物，CH3—CH2—CH2—CH3和分子式都是C4H10；分子结构不同，二者互为同分异构体，故合理选项是C；

⑤和可看作是甲烷分子中的2个H原子分别被2个Cl原子取代产生的物质；甲烷是正四面体结构，分子中任何两个H原子都相邻，所以二者是同一物质，故合理选项是D。

【点睛】

本题考查了元素、核素、同位素、同系物等一些易混淆的概念的辨析的应用的知识。掌握化学基本概念是正确判断与应用的前提，要注意这些相“同”概念的相同和不同之处，然后进行辨析。【解析】48DACEB19、略

【分析】【详解】

(1)由信息可知，烯烃被强氧化剂氧化，C=C双键断裂时含有1个H原子的C原子氧化生成-COOH，含有2个H原子的C原子氧化为CO2，据此将中-COOH还原为-CH，通过双键连接，故该烃的结构简式为：

(2)2-甲基-3-己烯的结构简式为(CH3)2CHCH=CHCH2CH3，由信息可知，烯烃被强氧化剂氧化，C=C双键断裂，中含有1个H原子的C原子氧化生成-COOH，含有2个H原子的C原子氧化为CO2，故(CH3)2CHCH=CHCH2CH3被强氧化剂氧化的产物是(CH3)2CHCOOH、CH3CH2COOH；

(3)由反应信息可知，1，3-丁二烯与乙烯反应，乙烯中C=C双键断裂其中1个碳碳键，1，3-丁二烯中2个C=C双键都断裂其中1个碳碳键，进行加成反应成环状，同时1，3-丁二烯断键后中间形成1个新的C=C双键，1，3一丁二烯聚合时，除生成高分子聚合物外，还有一种二聚体生成，且该二聚体能发生下列反应：①加氢还原，生成乙基环己烷；②与溴加成时可引入4个溴原子；③氧化时可生成同时还有一种气体生成，结合反应信息可知，该二聚体的结构简式为氧化生成的气体为CO2，该二聚体与等物质的量HCl加成，可以与环中C=C双键发生加成反应，Cl原子有2种位置，也可以与支链中的C=C双键发生加成反应，Cl原子有2种物质，故加成的产物有4种。【解析】①.②.③.④.CO2⑤.⑥.420、略

【分析】【分析】

咖啡酸中含有酚羟基；可发生取代；氧化和焰色反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有-COOH，具有酸性，可发生中和、酯化反应，以此解答该题。

【详解】

(1)咖啡酸中含氧官能团的名称为羧基；羟基；

(2)咖啡酸中酚羟基和羧基可与金属钠反应生成氢气；则1mol咖啡酸含有1mol羧基和2mol羟基，与足量的钠反应生成0.5mol+1mol=1.5mol氢气；咖啡酸中只有羧基可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，1mol咖啡酸含有1mol羧基，与足量的碳酸氢钠反应生成1mol二氧化碳，则产生的气体在相同状况下的体积比为1.5mol：1mol=3:2；

(3)根据咖啡酸的结构简式；咖啡酸的结构中含有碳碳双键，具有烯烃的性质，可发生加成反应；加聚反应、氧化反应；含有羧基，可发生酯化反应(取代反应)、中和反应；含有酚羟基，可发生取代反应、中和反应等(任写2种即可)；

(4)①咖啡酸的分子式为C9H8O4，酯发生水解的方程式为C17H16O4+H2O→C9H8O4+A，由质量守恒可知A的分子式为C8H10O；

②已知醇A含有苯环，且分子结构中无甲基，则A为苯乙醇，与乙酸发生酯化反应的方程式为CH3COOH++H2O。【解析】羧基、羟基加成反应、酯化反应、加聚反应、氧化反应、还原反应、取代反应等(任写2种即可)CH3COOH++H2O21、略

【分析】【详解】

(1)①根据盖斯定律可得②结合曲线②分析，当反应温度高于时，的去除率迅速下降的原因可能温度高于450℃，催化剂的活性降低，故答案为：温度高于450℃；催化剂的活性降低；

(2)和的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸，说明亚硝酸在阳极失电子转变成硝酸，电极方程式为:故答案为：

(3)①由表中离子可知，在反应中表现氧化性转变成氯离子，将NO氧化成硝酸根离子，反应方程式为：故答案为：

②如果采用替代其脱硫效果会更好，因为钙离子可以与氧化产生的硫酸根离子形成沉淀，从而降低硫酸根浓度，促进反应的正向进行，故答案为：与生成硫酸钙，降低SO浓度；使平衡正向移动；

(4)由图2转化可知，乙烯与NO2反应最终转变成二氧化碳和氮气，反应为：则若处理标况下气体，需消耗标况下乙烯22.4L，故答案为：22.4L；【解析】温度高于450℃，催化剂的活性降低（答案合理均给分）与生成硫酸钙，降低SO浓度，使平衡正向移动22.4四、元素或物质推断题(共4题，共16分)22、略

【分析】【分析】

淡黄色固体加入溶液中，并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，则一定没有Fe2+和Cu2+，则淡黄色固体为Na2O2，图像实际为两个图合在一起，较上的是气体，较下的是沉淀，图像中加入8mol过氧化钠后，沉淀减小，且没有完全溶解，同时有气体产生速率变小，一定有NH4+、Al3+、Mg2+，则溶液中一定没有OH-，根据电荷守恒可知含有Cl-。

【详解】

（1）根据分析可知答案为：I

（2）ab段为氢氧化铝沉淀和氢氧化钠反应，沉淀溶解，故答案为：Al(OH)3+OH-=[Al（OH4）]-；

（3）根据分析可知原溶液中所含阳离子为NH4+、Al3+、Mg2+；阴离子为Cl-,原溶液中加入8molNa2O2之后，生成气体减少，故加入8molNa2O2时，NH4+完全反应，由纵坐标可知：

n（Mg2+）=2mol，n（Al3+）=4mol-2mol=2mol．当n（Na2O2）=8mol时，由2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，可知n（O2）=8mol×1/2=4mol，所以n（NH4+）=n（NH3）=10mol-n（O2）=6mol，根据电荷守恒可知n（Cl-）=2n（Mg2+）+3n（Al3+）+n（NH4+）=2×2+2×3+6=16mol，故c（Cl-）=16mol/5L=3.2mol/L；

故答案为：NH4+、Al3+、Mg2+；c(Cl-)=3.2mol/L。

【点睛】

本题考查无机离子推断、化学图像计算等，综合性很强，根据图像结合离子反应判断含有的离子是关键，难度很大，注意开始阶段加热，会生成氨气逸出。【解析】①.I②.Al(OH)3+OH-=[Al（OH4）]-③.NH4+、Al3+、Mg2+④.c(Cl-)=3.2mol/L23、略

【分析】【分析】

根据元素周期表可知，a、b、c、d、e、f、g、h、i、j、k、l、m、n分别是F、O、P、C、Ar、Cl、S、Al、Mg、Na、Ca、K、Tc，Br；由此分析。

【详解】

(1)同周期从左向右金属性减弱、非金属性增强，同主族从上到下金属性增强、非金属性减弱，金属性最强的是K，非金属性最强的是F，其单质是氟气，两个氟原子共用一对共用电子对，电子式为

(2)b为O，原子核外有两层电子，最外层电子数为6，在周期表中的位置第二周期，第ⅥA，O、S位于同一主族，从上到下同主族元素非金属性逐渐减弱，气态氢化物中热稳定性逐渐减弱，气态氢化物稳定性最强的是H2O；氧原子各与两个氢原子形成两对共价键，结构式为H-O-H；

(3)j是Na，Na的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，化学式为NaOH；钠离子和氢氧根离子之间形成的是离子键，氢氧根离子中氢原子和氧原子之间形成的是极性共价键；h是铝，j是钠，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑。【解析】KF第二周期，第ⅥAH2OH-O-H

NaOH

离子

极性共价2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑24、略

【分析】【分析】