2025年粤教版选择性必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版选择性必修2化学上册月考试卷23考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列关于元素第一电离能的说法不正确的是A.钾的第一电离能小于钠的，故钾的金属性强于钠B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C.价电子排布式为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D.对于同一种元素而言，原子的电离能I1232、下列有关性质的比较，不正确的是（）A.碱性：NaOH>Mg(OH)2B.热稳定性：NaHCO3>Na2CO3C.酸性：H2SO4>H3PO4D.氢化物的稳定性：HF>HCl3、肼(N2H4)是重要的氢能源稳定剂，其制备原理为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。下列有关叙述不正确的是A.NaCl的电子式：B.氯离子的结构示意图：C.H2O为极性分子D.NH3空间构型为三角锥型4、甲醛在Ni催化作用下加氢可得甲醇以下说法中正确的是A.甲醇、甲醛分子均为平面结构B.甲醇分子内C原子采取杂化，O原子采取sp杂化C.甲醛分子中两个键夹角约为D.甲醇分子内的键角大于甲醛分子内的键角5、化学与生活息息相关，下列叙述错误的是A.棉花和木材的主要成分都是纤维素B.液晶显示器施加电场时，液晶分子平行于电场方向排列C.纳米材料包括纳米颗粒与颗粒间的界面两部分，两部分的排列都是有序的D.室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机化合物会污染空气评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、已知X；Y是短周期的两种元素；下列有关比较或说法一定正确的是。

。选项。

条件。

结论。

A

若原子半径：X>Y

原子序数：X

B

化合物XnYm中X显负价。

元素的电负性：X>Y

C

若价电子数：X>Y

最高正价：X>Y

D

若X；Y最外层电子数分别为1、7

X；Y之间可能形成共价键。

A.AB.BC.CD.D7、下列说法正确的是A.已知键的键能为故键的键能为B.键的键能为键的键能为故比稳定C.某元素原子最外层有1个电子，它跟卤素原子相结合时，所形成的化学键为离子键D.键的键能为其含义为形成键所释放的能量为8、下列各组分子的立体构型相同的是A.B.C.D.9、下列各物质的物理性质，判断构成固体的微粒间以范德华力结合的是（）A.氮化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电B.溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电C.五氟化钒，无色晶体，熔点19．5℃，易溶于乙醇、丙酮中D.溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水时能导电10、金属铁有δ；γ、α三种结构；各晶胞如图。下列说法不正确的是。

A.三种晶胞中实际含有的铁原子的个数之比为2：4：1B.三种晶胞中铁原子的配位数之比为1：3：2C.三种晶胞密度之比为32：37：29D.δ-Fe晶胞的空间利用率为11、下列对一些实验事实的理论解释正确的是。选项实验事实理论解释ANH3空间构型为三角锥NH3中心原子均为sp3杂化且均有一对孤对电子B白磷为正四面体分子白磷分子中P—Р键间的夹角是109.5°CHF的沸点高于HClH—F的键能比H—Cl的键能大D硼酸固体难溶于水，加热溶解度增大加热后，硼酸分子之间的氢键部分断裂，与水分子产生氢键作用A.AB.BC.CD.D评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)12、(1)中国古代四大发明之一—黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑(已配平)

①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为_______。

②在生成物中，A的晶体类型为____，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_____。

③已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为______。

(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2，T的基态原子外围电子(价电子)排布为______，Q2+的未成对电子数是_______。

(3)在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6-n]x+(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R-H)，可发生离子交换反应：[CrCln(H2O)6-n]x++xR-H→Rx[CrCln(H2O)6-n]+xH+，交换出来的H+经中和滴定；即可求出x和n，确定配离子的组成。

将含0.0015mol[CrCln(H2O)6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol·L-1NaOH溶液25.00ml，可知该配离子的化学式为_______。13、化合物A是近十年开始采用的锅炉水添加剂。A的相对分子质量90.10；可形成无色晶体，能除去锅炉水中溶解氧，并可使锅炉壁钝化。

(1)A是用碳酸二甲酯和一水合肼在70°C下合成的，收率80%。画出A的结构式___________。

(2)写出合成A的反应方程式___________。

(3)低于135°C时，A直接与溶解氧反应，生成三种产物。写出化学方程式___________。

(4)高于135°C时，A先发生水解，水解产物再与氧反应。写出化学方程式___________。

(5)化合物A能使锅炉壁钝化是基于它能将氧化铁转化为致密的四氧化三铁。写出化学方程式___________。

(6)化合物A与许多金属离子形成八面体配合物，例如[Mn(A)3]2+。结构分析证实该配合物中的A和游离态的A相比，分子中原本等长的两个键不再等长。画出这种配合物的结构简图(氢原子不需画出)，讨论异构现象___________。14、（1）下列物质：①N2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HBr。回答下列问题：（填序号）

只含极性键的是_______；含有极性键和非极性键的是_______；含有非极性键的离子化合物是________。

（2）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程：H2O_______；MgBr2_______。15、(1)(甲醇)的熔、沸点比与其相对分子质量接近的(乙烷)的熔、沸点高很多，其主要原因是______。

(2)C的最高价含氧酸根离子与形成的酸式盐溶解度都小于其正盐的溶解度，原因是分子之间以______(填作用力)形成长链，减小了与水分子之间的作用导致溶解度减小。16、在一个小烧杯里加入少量碘；用一个表面皿盖在小烧杯上，并在表面皿上加少量冷水。把小烧杯放在石棉网上加热，观察实验现象。

(1)在表面皿上加少量冷水的作用是________________________。

(2)观察到的实验现象是____________________________________________________。

(3)在表面皿上碘是________。(填“晶体”或“非晶体”)

(4)这种方法是________，制取晶体的方法还有________、________。17、卤素钙钛矿已经被广泛应用于太阳能电池、发光二极体等领域，其中合成二维/三维(2D/3D)的钙钛矿异质结是提升器件稳定性和转换效率的一个策略，近期化学工作者在气相合成的单晶三维钙钛矿CsPbBr3上合成外延生长的水平和垂直的二维钙钛矿(PEA)2PbBr4(PEA+代表)异质结。回答下列问题：

(1)基态Br原子的价电子排布式为___。

(2)PEA+中N的价层电子对数为___，杂化轨道类型为___，PEA+中涉及元素的电负性由大到小的顺序为___，1molPEA+中存在___molσ键。

(3)已知铅卤化合物中存在正四面体构型的[PbCl4]2-、[PbBr4]2-、[PbI4]2-，三者中半径最小的配体为___。已知[Pb2I6]2-中每个Pb均采用四配位模式，则[Pb2I6]2-的结构式为___。

(4)Br2和碱金属单质形成的MBr熔点如表：。MBrNaBrKBrRbBrCsBr熔点/℃747734693636

等量NaBr、KBr、RbBr、CsBr同时开始加热优先导电的是____(填化学式)，熔点呈现表中趋势的原因是____。

(5)已知三维立方钙钛矿CsPbBr3中三种离子在晶胞(a)中占据正方体顶点、面心、体心位置，图(b)显示的是三种离子在xz面；yz面、xy面上的位置：

若晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为___g·cm-3(写出表达式)。

②上述晶胞沿体对角线方向的投影图为___(填标号)。

A.B.C.D.18、60gSiO2晶体中含有硅氧键的数目为2NA___评卷人得分四、判断题(共2题，共16分)19、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误20、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共2题，共4分)21、美国芝加哥大学化学研究所近日揭示了WO3/CeO2-TiO2双催化剂在低温下催化氮的污染性气体转化为无毒气体；其过程如图所示。

(1)Ti价电子排布式为______________，其能量最高的能层是___________。

(2)N、O、H三种原子的电负性由大到小的顺序为___________________。

(3)NO2-的空间构型为___________，与NO3-互为等电子体的分子为_______________

(4)WO3可作为苯乙烯氧化的催化剂+H2O2+H2O

①中碳原子的杂化方式为_________。

②1molH2O2中δ键个数为____________。

③属于______________晶体。

(5)W和Ti可形成金属互化物，某W和Ti的金属互化物如图所示，则该晶体的化学式为__________。

(6)金属钛的晶体堆积方式为____________22、碳是形成单质和化合物种类最多的元素；其单质及化合物有独特的性质和用途。请回答下列问题。

(1)碳有多种单质；其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

石墨烯能导电而金刚石不能导电的原因是________。

(2)碳的主要氧化物有CO和CO2

①CO能与金属Fe形成一种浅黄色液体Fe(CO)5，其熔点为-20℃，沸点为103℃，热稳定性较高，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水。据此判断：该化合物的晶体中不涉及的作用力有________。

A.离子键B.极性键C.非极性键D.范德华力E.配位键。

②CO2在一定条件下可以合成甲醇，反应方程式为：该反应所涉及的4种物质，沸点从高到低的顺序为________。

(3)是重要的有机反应中间体，其空间构型为________。

(4)碳的有机物常作为金属有机化合物的配体，如EDTA(乙二胺四乙酸)。EDTA与Ca2+形成的配离子如图所示。

①钙离子的配位数是________。

②配体中碳原子的杂化方式有________。评卷人得分六、有机推断题(共1题，共4分)23、甲醛是众多醛类物质中的一种；是一种具有较高毒性的物质。结合相关知识回答下列问题：

（1）下列说法不正确的是________（填序号）。

A.选购家具时；用鼻子嗅一嗅家具抽屉等部位可初步判断家具是否含有较多甲醛。

B.甲醛就是福尔马林；可用于浸制动物标本。

C.甲醛可使酸性KMnO4溶液褪色。

（2）甲醛也是一种重要的工业原料，以HCHO和C2H2为有机原料，经过下列反应可得化合物C(C4H8O4)：

①反应Ⅰ的反应类型为________________________。

②HOCH2C≡CCH2OH分子中，在同一平面上的原子最多有_________个。

③写出反应Ⅳ的化学方程式：___________________________________。

④写出B与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式：_____________________________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【详解】

A；同一主族从上到下；元素的第一电高能越来越小，金属性越来越强，A项正确;

B；同周期的ⅡA族与ⅤA族元素；第一电离能出现了反常，故B不正确;

C、价电子排布式为(若只有K层时为)的原子为稀有气体原子；第一电离能较大，故Ｃ正确;

D、同一种元素原子的电离能D项正确;

答案选B。2、B【分析】【分析】

【详解】

A.根据元素周期律，同周期元素从左到右，金属性减弱，对应元素的最高价氧化物的水化物的碱性减弱，所以NaOH的碱性强于Mg(OH)2；故A正确；

B.碳酸氢盐不稳定，受热分解生成Na2CO3水和二氧化碳，故热稳定性：NaHCO32CO3；故B错误；

C.同周期元素的非金属增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性增强，所以H3PO4的酸性弱于H2SO4；故C正确；

D.同一主族元素从上到下非金属减弱；对应的气态氢化物的稳定性减弱，所以HF的稳定性强于HCl，故D正确；

故答案：B。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．已知NaCl是离子化合物，故其电子式式为：A正确；

B．氯为17号元素，故质子数为17，故氯离子的结构示意图：B错误；

C．H2O分子的中心原子O原子周围有2个σ键，孤电子对数为：故H2O分子为V形结构，正负电荷的中心不重合，故H2O为极性分子；C正确；

D．NH3分子的中心原子N原子周围有3个σ键，孤电子对数为：根据价层电子对互斥理论可知NH3空间构型为三角锥型；D正确；

故答案为：B。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．甲醛分子为平面结构，甲醇中心原子C价层电子对数为4+=4，为杂化；四面体构型，故A错误；

B．甲醇分子内C原子采取杂化，O价层电子对数为2+=4，原子采取杂化；故B错误；

C．甲醛中心原子C价层电子对数为3+=3，为杂化，分子中两个键夹角约为故C正确；

D．甲醇分子内C原子的杂化方式为sp3杂化，所以O-C-H键角约为109°28′，甲醛分子内的C原子的杂化方式为sp2杂化，O-C-H键角略小于120度，所以甲醇分子内的O-C-H键角小于甲醛分子内的O-C-H键角，故D错误；

故选C。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．植物的主要成分为纤维素；棉花和木材属于植物，其主要成分都是纤维素，A正确；

B．液晶的显示原理为：施加电场时；液晶分子沿电场方向排列，即液晶分子平行于电场方向排列，移去电场后，液晶分子恢复到原来状态，B正确；

C．纳米材料颗粒间的界面是无序结构；C错误；

D．甲醛；甲苯有毒；室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯有机化合物会污染空气，D正确；

答案选C。二、多选题(共6题，共12分)6、BD【分析】【分析】

【详解】

A．若X；Y位于同周期时；原子半径X＞Y，则原子序数X＜Y；X、Y不同周期时，原子半径X＞Y时，原子序数X＞Y，A错误；

B．化合物XnYm中X显负价；说明得电子能力：X＞Y，则非金属性：X＞Y，B正确；

C．若价电子数X＞Y；X为F；Y为O时，二者均无正价，C错误；

D．若X为H；H与Y形成共价键，若X为Na，Y为Cl或者F，则形成离子键，D正确；

故答案为：BD。7、BD【分析】【详解】

A．由于键中含有1个键、2个π键，键与π键的键能不同；A错误；

B．分子中共价键的键能越大；分子越稳定，B正确；

C．该元素可能为氢元素或碱金属元素；故可形成共价键或离子键，C错误；

D．形成键所释放的能量为说明键的键能为D正确；

答案选BD。8、AC【分析】【详解】

A．空间构型为V形；中O原子的价层电子对数为2+=4；有1对孤电子对，分子的立体构型为V形，选项A正确；

B．中O原子的价层电子对数为2+=4，有1对孤电子对，分子的立体构型为V形；NH3中N原子的价层电子对数为3+=4，有一对孤电子对，则N原子为sp3杂化；分子的空间构型为三角锥形，选项B错误；

C．中Sn原子的价层电子对数为2+=3，有1对孤电子对，则中Sn原子为sp2杂化，分子的空间构型为V形；中N原子的价层电子对数为2+=2；有1对孤电子对，则N原子为sp杂化，分子的空间构型为V形，选项C正确；

D．中C原子的价层电子对数为4+=4，无孤电子对，C原子为sp3杂化，分子的立体构型为正四面体；SO3中S原子的价层电子对数为3+=3，无孤电子对，则S原子为sp2杂化；分子的空间构型为平面三角形，选项D错误；

答案选AC。9、BC【分析】【详解】

A.氮化铝；黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电，符合原子晶体的特征，不以范德华力结合，故A错误；

B.溴化铝；无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电，符合分子晶体的特征，以范德华力结合，故B正确；

C.五氟化钒；无色晶体，熔点19．5℃，易溶于乙醇；丙酮中，符合分子晶体的特征，以范德华力结合，故C正确；

D.溴化钾是离子晶体；不以范德华力结合，故D错误；

故选BC。10、BC【分析】【分析】

【详解】

A．三种晶胞中实际含有的铁原子的个数之比为(8×+1):(8×+6×):(8×)=2：4：1；故A正确；

B．δ-Fe为体心立方堆积；以体心Fe研究可知Fe原子配位数为8，γ-Fe为面心立方堆积，Fe原子配位数为12，α-Fe为简单立方堆积，可知Fe原子配位数为6，故δ-Fe；γ-Fe、α-Fe两种晶胞中铁原子的配位数之比为8：12：6=4：6：3，故B错误；

C．设铁原子半径为a，根据晶胞结构图，γ-Fe晶体中晶胞的棱长为δ-Fe晶体中晶胞的棱长为α-Fe晶体中晶胞的棱长为2a，所以三种晶胞的棱长之比为：233，原子数之比2：4：1，密度之比：=故C错误；

D．δ-Fe晶胞的空间利用率为==故D正确；

故选BC。11、AD【分析】【分析】

【详解】

A．中价层电子对个数=3+(6+2-2×3)/2=4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型是三角锥形，S原子采用sp3杂化；NH3分子中价层电子对个数=3+(5-3×1)/2=4，且含有一个孤电子对，所以其立体结构都是三角锥形，NH3中N原子杂化方式为sp3；所以S和N杂化方式相同，A正确；

B．白磷分子为P4；4个P原子位于正四面体的4个顶点，每个面都是正三角形，P-P键键角为60°，B错误；

C．HF和HCI的熔；沸点与分子内的共价键无关；只与分子间作用力有关，HF分子间可以形成氢键，所以HF比HCl沸点高，C错误；

D．硼酸分子由于分子间氢键的存在；形成了集团形成了块状，使得硼酸固体难溶于水；加热时破坏了硼酸分子间的氢键，使得硼酸更易与水产生分子间氢键，故溶解度增大，D正确。

【点睛】

硼酸的分子间可以形成氢键、硼酸与水分子间也可以形成氢键是解题关键。三、填空题(共7题，共14分)12、略

【分析】【分析】

由化学方程式为2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑，根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类、原子个数相等，N、O、C的原子个数前后相等，而反应物中有S、K元素，生成物中应一定有S、K元素，则X中含有S、K元素，反应前共1个S原子，共2个K原子，则Y中共1个S原子，共2个K原子，又X的化学计量数为1，则A的化学式为K2S；以此解答。

【详解】

(1)①同周期自左而右电负性增大；金属性越强电负性越小，故电负性O＞N＞C＞K，故答案为：O＞N＞C＞K；

②含极性共价键的分子为CO2，分子中C原子形成2个C=O键，不含孤对电子，杂化轨道数目为2，为sp杂化方式，由原子守恒可知，物质A为K2S；属于离子晶体，故答案为：离子晶体；sp；

③原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，则Q、T处于第Ⅷ族，且原子序数T比Q多2，则Q为Fe元素，T为Ni元素，Ni元素是28号元素，Ni原子价电子排布式为3d84s2，Fe2+的核外电子排布式为1s24s22p63s23d6，3d能级有4个单电子，故答案为：3d84s2；4；

(3)中和生成的H+需浓度为0.1200mol/L氢氧化钠溶液25.00mL，由H++OH-=H2O，可以得出H+的物质的量为0.12mol/L×25.00×10-3L=0.003mol，所以x==2，则[CrCl(H2O)5]2+中Cr的化合价为+3价，则有3-n=2，解得n=1，即该配离子的化学式为[CrCl(H2O)5]2+，故答案为：[CrCl(H2O)5]2+。【解析】①.O>N>C>K②.离子晶体③.sp④.1:1⑤.3d84s2⑥.4⑦.[CrCl(H2O)5]2+13、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】注：C-N-N角必须不是直线。O=C(OCH3)2+2H2NNH2·H2O=O=C(NHNH2)2+2CH3OH+2H2O。(N2H3)2CO+2O2=2N2+CO2+3H2O(N2H3)2CO+H2O=2N2H4+CO2。

N2H4+O2=N2+2H2O(N2H3)2CO+12Fe2O3=8Fe3O4+2N2+CO2+3H2O

有一对经式、面式异构体(几何异构体)它们分别有一对对映异构体(手性异构体)14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①N2只含有非极性键的单质；

②CO2只含有极性键的共价化合物；

③NH3只含有极性键的共价化合物；

④Na2O只含有离子键的离子化合物；

⑤Na2O2含有离子键；非极性共价键的离子化合物；

⑥NaOH含有离子键；极性共价键的离子化合物；

⑦CaBr2只含有离子键的离子化合物；

⑧H2O2含有极性和非极性键的共价化合物；

⑨NH4Cl含有离子键；极性共价键的离子化合物；

⑩HBr只含有极性键的共价化合物；

综上所述；只含极性键的②③⑩；含有极性键和非极性键的⑧；含有非极性键的离子化合物是⑤；

(2)H2O为共价化合物，其形成过程为溴化镁为离子化合物，其形成过程为【解析】②③⑩⑧⑤15、略

【分析】【详解】

(1)中含分子之间能形成氢键，而分子间只有范德华力，所以的熔、沸点比的高很多。故答案为：分子间能形成氢键，分子间不能形成氢键；

(2)中含有所以分子之间能形成氢键而成链状，减小了与之间的作用，导致的溶解度都小于其对应的正盐的溶解度。故答案为：氢键。【解析】分子间能形成氢键，分子间不能形成氢键氢键16、略

【分析】【详解】

获得晶体有3个途径：熔融态物质凝固；气态物质冷却不经液态直接凝固(物理上称为凝华)；溶质从溶液中析出。(1)在表面皿上加少量冷水的作用是冷却碘蒸气；(2)观察到的实验现象是烧杯中充满紫色的蒸气，在表面皿上有紫黑色的晶体；(3)在表面皿上碘是晶体；(4)这种方法是凝华，制取晶体的方法还有熔融态物质的凝固、结晶。【解析】①.冷却碘蒸气②.烧杯中充满紫色的蒸气，在表面皿上有紫黑色的晶体③.晶体④.凝华⑤.熔融态物质的凝固⑥.结晶17、略

【分析】【分析】

(1)

Br在元素周期表中处于第四周期第ⅦA族，价电子排布式为

(2)

中N形成4个键，不存在孤电子对，因此价层电子对数为4；杂化轨道类型为中涉及的元素为N、C、H，同一周期从左向右电负性逐渐增大，结合两种元素形成的化合物的价态分析，得知电负性从大到小的顺序为N>C>H；1mol中存在8mol键，9mol键，1mol键，3mol键，共21mol键。

(3)

正四面体构型的配离子中中心原子为Pb，配体分别为同一主族元素，从上到下离子半径依次增大，半径最小的为根据中每个Pb均采用四配位模式，则每个Pb会形成四个配位键，结合化学式判断结构式为

(4)

NaBr、KBr、RbBr、CsBr均为离子化合物，加热达到熔点形成熔融态可以电离出自由移动的离子导电，因此等量NaBr、KBr、RbBr、CsBr同时开始加热，优先导电的是熔点低的物质；NaBr、KBr、RbBr、CsBr熔点呈现递减趋势的原因是均为离子晶体；离子所带电荷相同，阳离子半径依次增大，晶格能依次减小，熔点依次降低。

(5)

三维立方钙钛矿中三种离子在晶胞(a)中占据正方体顶点、面心、体心位置，并且三种离子在面、面、面上的位置相同，推出其晶胞结构为①位于面心，晶胞中的数目为位于顶点，晶胞中的数目为位于体心，晶胞中的数目为1，平均每个晶胞中占有的的数目均为1，若晶胞边长为阿伏加德罗常数的值为则晶胞的体积为晶体的密度为②沿体对角线方向的投影图为选A。【解析】(1)4s24p5

(2)4sp3N>C>H21

(3)Cl-

(4)CsBrNaBr、KBr、RbBr、CsBr均为离子晶体；离子所带电荷相同，阳离子半径依次增大，晶格能依次减小，熔点依次降低。

(5)或A18、略

【分析】【分析】

【详解】

二氧化硅晶体中，每个硅原子与4个氧原子形成了4个硅氧键，二氧化硅的摩尔质量为60g/mol，60gSiO2晶体的质量为1mol，所以1molSiO2晶体含有4mol的硅氧键，数目为4NA，故判据错误。【解析】错四、判断题(共2题，共16分)19、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。20、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。五、原理综合题(共2题，共4分)21、略

【分析】【分析】

(1)Ti的原子序数为22；得到价电子排布式和能量最高的能层。

(2)同周期；从左到右，电负性逐渐增大。

(3)NO2－中N价层电子对为3对，含有一对孤对电子，得出空间构型。根据价电子数S=O=N－；写出等电子体。

(4)①中碳原子价层电子对为3对。

②H2O2的结构式为H—O—O—H，得出1molH2O2中键。

③属于分子晶体。

(5)由晶胞结构即计算可知；晶胞中含有2个Ti和2个W。

(6)记忆常见金属的晶体堆积方式。

【详解】

(1)Ti的原子序数为22，价电子排布式为3d24s2，其在第四周期，能量最高的能层是N层，故答案为：3d24s2；N。

(2)同周期，从左到右，电负性逐渐增大，因此N、O、H三种原子的电负性由大到小的顺序为O>N>H，故答案为：O>N>H。

(3)NO2－中N价层电子对为3对，N为sp2杂化，含有一对孤对电子，空间构型为V形，NO3－中价电子数为24，根据价电子数S=O=N－，因此NO3－与SO3互为等电子体，故答案为：V形；SO3。

(4)①中碳原子价层电子对为3对，杂化方式为sp2，故答案为：sp2。

②H2O2的结构式为H—O—O—H，1molH2O2中键为3NA，故答案为：3NA。

③属于分子晶体；故答案为：分子。

(5)由晶胞结构可知；晶胞中含有2个Ti和2个W，则该晶体的化学式为WTi或TiW，故答案为：WTi或TiW。

(6)金属钛的晶体堆积方式为六方最密堆积，故答案为：六方最密堆积。【解析】①.3d24s2②.N③.O>N>H④.V形⑤.SO3⑥.sp2⑦.3NA⑧.分子⑨.WTi或TiW⑩.六方最密堆积22、略

【分析】【分析】

(1)根据石墨烯和金刚石中碳原子的成键特点分析；

(2)①根据物质的性质分析其晶体类型；从而确定物质中存在的作用力；

②根据影响物质熔沸点的因素分析；

(3)根据价层电子对互斥理论分析；

(4)①根据配位数的概念分析；

②根据杂化轨道理论分析。

【详解】

(1)石墨烯中C原子上未参与杂化的所有P轨道相互平行且重叠；使P轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动而导电，金刚石中C原子的四个价电子均已杂化生成σ键，因此金刚石不能导电；

(2)①CO能与金属Fe形成一种浅黄色液体Fe(CO)5，其熔点为-20℃，沸点为103℃，熔沸点较低，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水，故其为分子晶体，则Fe(CO)5分子间存在范德华力；C与O原子间形成极性键，CO作为配体与中心原子Fe原子间形成配位键，则该化合物的晶体中不涉及的作用力有离子键；非极性键；

②由于常温下，H2O与CH3OH是液体，CO2与H2为气体，故H2O与CH3OH的沸点较高，CO2与H2的沸点较低，又由于H2O与CH3OH均为极性分子，H2O分子间形成的氢键数比甲醇多，则H2O的沸点比CH3OH的沸点高；CO2与H2均为非极性分子，CO2分子量较大，范德华力较大，故CO2的沸点比H2的高，故这4种物质的沸点从高到低的顺序为H2O＞CH3OH＞CO2＞H2；

(3)的σ键电子对数为3，孤电子对数为则其价层电子对数为4，空间构型为三角锥性；

(4)①如图所示，该配离子中钙离与N、O原子之间形成配位键，Ca2+的配位数为6；

②EDTA中羧基上的C原子形成3个σ键，没有孤电子对，该类C原子杂化轨道数目为3，采取sp2杂化，-CH2-的C原子形成4个σ键，没有孤电子对，该类C原子杂化轨道数目为4，采取sp3杂化，故配体中碳原子的杂化方式有sp2和sp3。

【点睛】

H2O分子间可以形成氢键，CH3OH分子间也可以形成氢键，但是H2O分子间形成的氢键数比甲醇多，故H2O的沸点比CH3OH的沸点高，这是学生们的盲区。【解析】①.石墨烯中C原子上未参与杂化的所有P轨道相互平行且重叠，使P轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动而导电，金刚石中C原子的四个价电子